第一篇：高二化學(xué)教案系列化學(xué)平衡2

2-2-2 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識目標(biāo)

（1）常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。

（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實(shí)際問題中的重要作用。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。[教學(xué)過程]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡中

[NO2]與舊平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）變大

（B）變小

（C）不變

（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）40%

（B）50%

（C）60%

（D）70% 3．對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）60%

（B）24%

（C）30%

（D）40%

5．在t1℃反應(yīng)2A(g)B(g)+Q達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2℃達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1℃升到t2℃時(shí)，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ<0

（B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ>0 6．對于可逆反應(yīng)： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應(yīng)過程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m

（D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時(shí)，把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時(shí)K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有

關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習(xí)答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時(shí)，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此時(shí)不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

第二篇：高二化學(xué)教案

高二化學(xué)第二節(jié)乙醇 醇類（第二課時(shí)）公開課教案

授課班級:高二、七班 課型：新授課 地點(diǎn)：第二電教室 教者：楊平英 ●教學(xué)目標(biāo)

知識技能：1.使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì),從而形成有關(guān)乙醇的完整的知識體系。2.熟記乙醇在各化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)鍵的斷裂位置。

能力培養(yǎng)：1.學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識、解決問題的能力；

2.通過人人動手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)、提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

科學(xué)品質(zhì)：通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴(kuò)展的能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

●教學(xué)重點(diǎn) 乙醇的化學(xué)性質(zhì) ●教學(xué)難點(diǎn)

乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機(jī)理 ●課時(shí)安排 一課時(shí) ●教學(xué)方法

采用實(shí)驗(yàn)探究、對比分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)反應(yīng)； ●教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)引入]請同學(xué)們回憶上節(jié)課內(nèi)容后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。請學(xué)生寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

［學(xué)生活動，教師巡視］指出學(xué)生的書寫錯(cuò)誤。

（說明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一個(gè)氫原子被羥基（－OH）取代后的產(chǎn)物，羥基是乙醇的官能團(tuán)；

新知學(xué)習(xí)與探究

［板書］

二、化學(xué)性質(zhì)(3)氧化反應(yīng)

①燃燒：C2H5OH+3O2?點(diǎn)燃???2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃燒就是一個(gè)劇烈的氧化反應(yīng)

［設(shè)疑］在乙醇的燃燒反應(yīng)中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產(chǎn)物還是CO2和H2O嗎？

［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］在小試管里盛入約2-3ml的無水乙醇，將一段細(xì)銅絲彎成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去，這樣反復(fù)數(shù)次。

a.觀察銅絲的變化，聞小燒杯內(nèi)液體的氣味? b.現(xiàn)象分析，書寫方程式

（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時(shí)變?yōu)楹谏–uO），插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬恋募t色。每次實(shí)驗(yàn)的重復(fù)中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。幾次實(shí)驗(yàn)重復(fù)后，小燒杯內(nèi)的液體有刺激性氣味。

（原理）方程式：2Cu + O2 ?

2CuO

CuO+CH3CH2OH????CH3CHO+Cu+H2O

合二為一：2CH催化劑?3CH2OH + O2 ????? 2CH3CHO + 2H2O

c.分析反應(yīng)中可能的斷鍵的位置（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）

②動畫演示催化氧化：

（說明）由上式看出，乙醇被氧化時(shí)，實(shí)質(zhì)上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是所有的醇都能發(fā)生上述反應(yīng)，只有與羥基相連的碳原子上有氫的才可以。

（結(jié)論）乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上正是根據(jù)這個(gè)原理，可以由乙醇制造乙醛。

d.試書寫CH3CH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物?

［過渡］我們已經(jīng)知道，實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃H2SO4作用下，加熱到170℃左右可以制乙烯，請大家回憶并完成下列的問題（見ppt）

［板書］(4)消去反應(yīng)

a.讓學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理，書寫方程式指出反應(yīng)類型 ［學(xué)生活動，教師巡視］指出學(xué)生的書寫錯(cuò)誤。b.推測可能的斷鍵位置 c.學(xué)生觀察動畫

d.思考：（CH3）3CCH2OH能否發(fā)生消去反應(yīng)？那么CH3OH呢？生成乙醚的反應(yīng)是消去反應(yīng)？ ●課堂小結(jié)

本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了乙醇的幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式請大家概括（見

ppt）

●課堂檢測

最后通過分層練習(xí)，檢測本堂課學(xué)生知識掌握情況?！褡鳂I(yè)布置

見課本p139習(xí)題3,4

第三篇：高二化學(xué)教案系列氨、銨鹽2

1—2—2

氨、銨鹽（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識目標(biāo)

（1）掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

（2）掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法。（3）理解氨和銨的異同。2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過氨氣的實(shí)驗(yàn)制法學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。（2）通過氨、銨鹽性質(zhì)的綜合運(yùn)用，提高推理能力。

（3）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 銨離子的鑒定。[教學(xué)過程] 見課件[氨、銨鹽

（二）ppt文件] [鞏固練習(xí)] 1．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（）。

答案：C。

2．白色固體A的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。把A裝入試管中充分加熱，A全部消失，同時(shí)產(chǎn)生白煙和紫色蒸汽。將加熱生成的煙氣通過濃熱的NaOH溶液，紫色消失，但有無色氣體。將這無色氣體通過硫酸溶液，無色氣體明顯減少，再將剩余的無色氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物生成水。由此上事實(shí)推知：

A的化學(xué)式應(yīng)該是______________；A受熱變化的化學(xué)方程式是_________。

答案：NH4I；2 NH4I=2NH3+I2+H2。

3．用一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實(shí)驗(yàn)：①A與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C和極易溶于水的氣體D。②B在空氣中燃燒生成氣體E。E與C反應(yīng)又生成B。③將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍(lán)色，再通入E，過量時(shí)溶液由藍(lán)變紅。④將E與空氣混合通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。則（填化學(xué)式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。4．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式。

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式：____________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_______。答案：

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為：A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是SO2，D是NH3，E是

K2SO3，F(xiàn)是K2SO4。

（2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。

（3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別。

第四篇：高二化學(xué)平衡教學(xué)反思

高二化學(xué)平衡教學(xué)反思

曾憲基

對化學(xué)平衡這節(jié)課，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看，我覺得基本完成了教學(xué)任務(wù)。而且網(wǎng)絡(luò)資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。下面我從以下兩點(diǎn)進(jìn)行反思。

首先，處理較好的一些突發(fā)事件。在用Excel做速率隨時(shí)間變化的坐標(biāo)圖的時(shí)候，出現(xiàn)了很多情況，比如，有的組只取了一個(gè)點(diǎn)來做圖；有的組沒有從零點(diǎn)開始找點(diǎn)，有的組只找了起始點(diǎn)和變化點(diǎn)，從這點(diǎn)可以看出來，有些學(xué)生對如何選取點(diǎn)來做圖還不清楚，也就是說他們對數(shù)學(xué)中的函數(shù)圖像還根本沒有理解。有的組只做了正反應(yīng)隨時(shí)間變化的圖像，那說明有的學(xué)生還沒有理解可逆反應(yīng)中存在著兩個(gè)速率。有的組把速率和濃度隨時(shí)間變化的圖像做到了一起，那說明有的學(xué)生還沒有理解速率隨時(shí)間變化的含義，事實(shí)上，還是在數(shù)學(xué)上的一些基本概念上不夠理解。對于這些突發(fā)事件的處理上，我采取先找到一張做的比較準(zhǔn)確的圖像，帶大家一起來分析如何找點(diǎn)做圖像和圖像的含義。在大家對準(zhǔn)確的圖像有了一定的認(rèn)識和了解后，再找出一些有問題的圖像讓大家一起來分析問題所在。一方面幫助學(xué)生糾正錯(cuò)誤的概念，；另一方面，加深了同學(xué)們對做圖的理解和記憶。由于時(shí)間的關(guān)系，我只找了其中的幾個(gè)例子來進(jìn)行分析。

接下來談?wù)勥@節(jié)課上出現(xiàn)的問題。課件上出現(xiàn)的問題。蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)課件中，應(yīng)該是不斷向水中加入蔗糖，直到從宏觀上看到加入的蔗糖不再溶解為止。由于時(shí)間關(guān)系，這點(diǎn)做的不夠完整、準(zhǔn)確。在蔗糖溶解的微觀過程，開始溶解時(shí)和溶解一段時(shí)間后的課件中，小球逐漸減少的過程是不斷重復(fù)的，這樣容易給學(xué)生造成錯(cuò)誤的印象，應(yīng)該到最后畫面停止，然后放個(gè)重來一次的按扭，讓學(xué)生理解開始溶解時(shí)和溶解一段時(shí)間后，蔗糖的溶解速率都是大于結(jié)晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。

課前準(zhǔn)備不夠充分，課堂的應(yīng)變能力不夠。整節(jié)課有點(diǎn)前松后緊。在上課前應(yīng)該預(yù)計(jì)到學(xué)生做圖用的時(shí)間應(yīng)該較多，而當(dāng)時(shí)沒有采取一定的變通措施。比如可以由原來的每個(gè)人做一個(gè)圖像變?yōu)閮蓚€(gè)人做一張圖像；或者課前做一定的準(zhǔn)備，在做第二張濃度隨時(shí)間變化的圖像的時(shí)候，可以由老師提供一個(gè)做好的c-t圖來讓學(xué)生觀察和分析。因?yàn)樵谧鏊俾孰S時(shí)間變化的圖像的時(shí)候，學(xué)生已經(jīng)了解到了怎樣用excel做圖了，已經(jīng)實(shí)踐過了。

還有一點(diǎn)，大家在課后分析和討論時(shí)產(chǎn)生了爭議，就是在討論和分析蓄水池進(jìn)水和出水平衡的時(shí)間分配問題上。有的老師覺得課開頭的引入加上這個(gè)內(nèi)容相當(dāng)于這節(jié)課有兩個(gè)引入，而這個(gè)內(nèi)容用時(shí)過多，所以致使這節(jié)課后邊的內(nèi)容較為緊張；而我認(rèn)為，開場白是這節(jié)課的引入，那么化學(xué)平衡本身就是比較抽象的內(nèi)容，所以讓學(xué)生上來對化學(xué)平衡感興趣是非常必要的。那對于蓄水池進(jìn)水-出水問題，那是學(xué)生第一次接觸動態(tài)平衡，所以我覺得有必要在這里多花點(diǎn)時(shí)間讓他們更好的理解什么是動態(tài)平衡。而使課的后面出現(xiàn)較為緊張的原因我自己覺得主要應(yīng)該是在做圖的過程中。

第五篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。