第一篇：高二化學(xué)教案 有機物的合成教案

高二化學(xué)教案 有機物的合成教案

在18世紀(jì),人們接觸的有機化合物都是來自生物體,例如,從檸檬中提取檸檬酸,從蘋果中提取蘋果酸,從動物脂肪中分離出甘油。限于當(dāng)時的科學(xué)技術(shù)水平,人們力圖合成它們而都以失敗告終。因此化學(xué)家們認(rèn)為無機物和有機物之間有一條不可逾越的鴻溝。

在19世紀(jì)初,瑞典著名化學(xué)家貝采利烏斯力圖沖破無機物和有機物的界限,整整花了15年光陰,努力用碳、氫、氧、水等無機物來合成有機化合物,結(jié)果還是失敗了。于是,他不得不作出有機物是生命活力創(chuàng)造的,高不可攀的結(jié)論。他還把這些化合物取名為有機化合物,意思說它們是生物體制造出來的化合物,這就是今天還在用的有機化合物名字的由來。

正當(dāng)貝采利烏斯作出錯誤結(jié)論時,他的一個德國學(xué)生維勒(F.Wohler,1800--1882)卻暗暗下決心去填補無機物和有機物的鴻溝。

1824年維勒最早用無機物氰化汞加熱得到氰,再把氰、水、苛性鉀一起加熱,首先獲得有機化合物草酸鉀。1828年維勒又用兩種方法合成當(dāng)時公認(rèn)的有機化合物尿素。第一種方法用氯化銨溶液和氰酸銀一起加熱得到。

NH4Cl+AgCNOAgCl+NH4CNO

NH4CNOCO(NH2)2

第二種方法用氨水跟氰酸鉛作用,然后分離氫氧化鉛沉淀后得到。

2NH3H2O+Pb(CNO)2Pb(OH)2+2NH4CNO

維勒得到的尿素,經(jīng)分析跟人尿中提出的尿素?zé)o論物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)都是相同的。

1845年德國化學(xué)家柯爾貝(K0lbe,1818--1884)花了7年心血用氯氣、氫氣等無機物合成了醋酸。方法如下:

至此,不僅有機物和無機物的鴻溝被化學(xué)家填補了,統(tǒng)治半個多世紀(jì)的生命力論--只有生物才能合成有機物的理論,從此也徹底破產(chǎn)了。維勒作為第一個合成有機化合物的化學(xué)家而名垂青史。

第二篇：高二化學(xué)教案 原電池教案

高二化學(xué)教案 原電池教案

以學(xué)生為中心,以科學(xué)探究為主線,采用動手實驗啟發(fā)探索動手實驗分析歸納鞏固練習(xí)的教學(xué)方法,注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過成,引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進化學(xué),從化學(xué)走向社會。

【教學(xué)目標(biāo)】

1.掌握原電池的構(gòu)成條件,理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正負(fù)極,正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式,能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計簡單的原電池。

2.通過實驗探究學(xué)習(xí),體驗科學(xué)探究的方法,學(xué)會分析和設(shè)計典型的原電池,提高實驗設(shè)計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和成功喜悅,增強學(xué)習(xí)的反思和自我評價能力,激發(fā)科學(xué)探索興趣,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神,強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

【教學(xué)重點】

原電池的構(gòu)成條件

【教學(xué)難點】

原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫

【教學(xué)手段】多媒體教學(xué),學(xué)生實驗與演示實驗相結(jié)合

【教學(xué)方法】實驗探究教學(xué)法

【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個實驗小組,準(zhǔn)備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚),B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎),C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片,D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

【教學(xué)過程】

[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中,將電流表串聯(lián)入線路中,觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

(教師巡視各組實驗情況)。

[師]:請大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:

①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

[生]:說明有電流產(chǎn)生。

[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N,大家請看:

[播放幻燈片]:

化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個基本部件組成,四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評注】提出問題,從身邊走近化學(xué),喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:

說起原電池的發(fā)明,有一段有趣的故事。1786年,著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼,偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉,每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過,經(jīng)不懈的探索和思考,第一個提出了動物電的見解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織,帶有相反電荷,所以兩者存在著電位差,一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通,就有電流通過,鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路,于是有電流產(chǎn)生,由于有動物電流的刺激,蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

動物電的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣,他在多次重復(fù)伽伐尼的動物電實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅,若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤,肌肉就不會收縮。他認(rèn)為動物電的實質(zhì)是金屬屬性不同造成的,不同金屬帶有不同的電量,它們之間必然存在電位差,若有導(dǎo)線在中間連接,就會產(chǎn)生電流,蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

伏打經(jīng)過反復(fù)實驗,深入鉆研,1799年第一個人造電源--伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。

[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]:

一、原電池

1.原電池的形成條件:

[師]:請同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實驗室提供的儀器、藥品,自己選擇,試一試,看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學(xué)生積極探討、擬實驗方案。由學(xué)生的實驗方案大致可分為下列四種情況:

第一組:電極用同一種材料并連接,A:溶液用鹽酸;B:溶液用酒精。

第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接,A:溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。

第三組:電極用不同金屬不連接,A:溶液用硝酸銀;B:溶液用酒精。

第四組:電極一極插入溶液中,另一極放置在燒杯外。

[要求]:

學(xué)生在實驗過程中觀察并記錄實驗現(xiàn)象,記錄電流計的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、,看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況:

第一組中A、B均無現(xiàn)象。

第二組中A有電流產(chǎn)生,B無電流產(chǎn)生。

第三組中A、B均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]:由上述實驗請大家總結(jié),原電池的形成條件是什么?

[生]:討論、總結(jié):

[板書]:①兩個活潑性不同的金屬(或?qū)щ姷姆墙饘?做電極

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接 ④對應(yīng)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)(有較強電流產(chǎn)生)

[師]:現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池,為什么有的組有電流產(chǎn)生,而有的組沒有電流產(chǎn)生?找出癥結(jié)所在。

【評注】:強調(diào)內(nèi)在條件,有利于學(xué)生把握實質(zhì)、前后呼應(yīng),注重知識的產(chǎn)生過程。

[設(shè)問]:原電池的化學(xué)原理是什么?

[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

[師]:在上面實驗探究中,我們看到,可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化?原電池是怎樣實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的?請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]:總結(jié):

Cu片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2 Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+

氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片,應(yīng)該有電流產(chǎn)生。

[板書]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))

較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2(還原反應(yīng))

電池總反應(yīng)式: Zn+2H+=Zn2++H2

電子流動方向:鋅導(dǎo)線銅

電流方向:銅導(dǎo)線鋅

正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置,它把一個氧化還原反應(yīng)分拆成兩半,使之在兩個電極上進行,從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流,實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。[探究]:根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計一個原電池,畫出裝置圖,指出電極材料、名稱,寫出電極反應(yīng)式。

[練習(xí)]:投影:

習(xí)題(略)

[課后思維拓展]

1.解釋:為什么干電池使用一段時間后會沒電?以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2.使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應(yīng)如何處理?

3.為什么手機電池充電后還可以繼續(xù)使用?

4.課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

【評注】:這是一堂省級優(yōu)質(zhì)課的課堂實錄。本節(jié)課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件,注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程,引導(dǎo)學(xué)生從身邊走進化學(xué),從化學(xué)走進社會。在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生全程都能積極參與教學(xué),課堂氣氛活躍,學(xué)生學(xué)習(xí)積極性很高。教學(xué)效果好,受到專家好評

第三篇：高二化學(xué)教案

高二化學(xué)第二節(jié)乙醇 醇類（第二課時）公開課教案

授課班級:高二、七班 課型：新授課 地點：第二電教室 教者：楊平英 ●教學(xué)目標(biāo)

知識技能：1.使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì),從而形成有關(guān)乙醇的完整的知識體系。2.熟記乙醇在各化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)鍵的斷裂位置。

能力培養(yǎng)：1.學(xué)會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識、解決問題的能力；

2.通過人人動手實驗，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)、提高學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

科學(xué)品質(zhì)：通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴展的能力，進一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；通過學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

●教學(xué)重點 乙醇的化學(xué)性質(zhì) ●教學(xué)難點

乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機理 ●課時安排 一課時 ●教學(xué)方法

采用實驗探究、對比分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)反應(yīng)； ●教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)引入]請同學(xué)們回憶上節(jié)課內(nèi)容后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。請學(xué)生寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

［學(xué)生活動，教師巡視］指出學(xué)生的書寫錯誤。

（說明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一個氫原子被羥基（－OH）取代后的產(chǎn)物，羥基是乙醇的官能團；

新知學(xué)習(xí)與探究

［板書］

二、化學(xué)性質(zhì)(3)氧化反應(yīng)

①燃燒：C2H5OH+3O2?點燃???2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃燒就是一個劇烈的氧化反應(yīng)

［設(shè)疑］在乙醇的燃燒反應(yīng)中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產(chǎn)物還是CO2和H2O嗎？

［學(xué)生分組實驗］在小試管里盛入約2-3ml的無水乙醇，將一段細(xì)銅絲彎成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去，這樣反復(fù)數(shù)次。

a.觀察銅絲的變化，聞小燒杯內(nèi)液體的氣味? b.現(xiàn)象分析，書寫方程式

（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時變?yōu)楹谏–uO），插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬恋募t色。每次實驗的重復(fù)中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。幾次實驗重復(fù)后，小燒杯內(nèi)的液體有刺激性氣味。

（原理）方程式：2Cu + O2 ?

2CuO

CuO+CH3CH2OH????CH3CHO+Cu+H2O

合二為一：2CH催化劑?3CH2OH + O2 ????? 2CH3CHO + 2H2O

c.分析反應(yīng)中可能的斷鍵的位置（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）

②動畫演示催化氧化：

（說明）由上式看出，乙醇被氧化時，實質(zhì)上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是所有的醇都能發(fā)生上述反應(yīng)，只有與羥基相連的碳原子上有氫的才可以。

（結(jié)論）乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上正是根據(jù)這個原理，可以由乙醇制造乙醛。

d.試書寫CH3CH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物?

［過渡］我們已經(jīng)知道，實驗室用乙醇在濃H2SO4作用下，加熱到170℃左右可以制乙烯，請大家回憶并完成下列的問題（見ppt）

［板書］(4)消去反應(yīng)

a.讓學(xué)生回憶實驗室制取乙烯的原理，書寫方程式指出反應(yīng)類型 ［學(xué)生活動，教師巡視］指出學(xué)生的書寫錯誤。b.推測可能的斷鍵位置 c.學(xué)生觀察動畫

d.思考：（CH3）3CCH2OH能否發(fā)生消去反應(yīng)？那么CH3OH呢？生成乙醚的反應(yīng)是消去反應(yīng)？ ●課堂小結(jié)

本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了乙醇的幾個化學(xué)性質(zhì)。在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式請大家概括（見

ppt）

●課堂檢測

最后通過分層練習(xí)，檢測本堂課學(xué)生知識掌握情況?！褡鳂I(yè)布置

見課本p139習(xí)題3,4

第四篇：高二化學(xué)教案：乙醛醛類

高二化學(xué)教案：乙醛醛類

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：乙醛醛類，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：乙醛醛類

●備課資料

一、有關(guān)醛基的幾個問題的補充

1.乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)為什么要用新制的Cu(OH)2

醛的還原性在堿性溶液中比在酸性溶液中強得多，因此常用過量NaOH溶液配制Cu(OH)2,當(dāng)Cu2+為0.01 mol/L時，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}絡(luò)陰離子存在;5

2.乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的條件是什么?

乙醛與氫氧化銅反應(yīng)時，課本或參考資料都強調(diào)新配制氫氧化銅，似乎新配制為反應(yīng)條件，據(jù)前所述，新配制只是提供較多的〔Cu(OH)4〕2-絡(luò)離子，不是反應(yīng)條件，其反應(yīng)條件是：堿性環(huán)境和加熱。

3.定性檢驗醛基的重要化學(xué)實驗。

銀鏡反應(yīng)，其反應(yīng)需適宜的堿性環(huán)境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，成功地做好銀鏡反應(yīng)，除配制適宜的溶液濃度外，關(guān)鍵是控制好pH。實踐經(jīng)驗是甲醛：pH8，乙醛：pH11。

4.為什么果糖在堿性環(huán)境中也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?

果糖分子的結(jié)構(gòu)中不含有醛基，而含有酮基，那么為什么在堿性條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)呢?這是因為在堿性環(huán)境中果糖結(jié)構(gòu)中的酮基不斷轉(zhuǎn)化成醛基，即果糖在堿性條件下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，所以果糖也能使銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。文/孫平，載《中學(xué)生化學(xué)報》

二、銀鏡反應(yīng)實驗成功的關(guān)鍵

銀鏡反應(yīng)是一個重要的有機化學(xué)反應(yīng)之一，是一個有趣的實驗，一個很好地將化學(xué)知識和生產(chǎn)、生活相結(jié)合的例子。按課本要求做銀鏡反應(yīng)不易成功，特別是用乙醛作為還原劑的實驗更是如此。在此對銀鏡反應(yīng)實驗成功的關(guān)鍵談幾點體會。

1.試管要干凈。(1)新試管。新試管可以直接用來做銀鏡反應(yīng)。

(2)舊試管。舊試管要用洗液清洗或經(jīng)下列處理，才能用來做銀鏡反應(yīng)。

熱NaOH溶液洗自來水沖洗HNO3溶液洗自來水沖洗蒸餾水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液濃度無嚴(yán)格要求)

2.AgNO3溶液的配制

用NaOH溶液把蒸餾水調(diào)成pH=8左右，再用它來配制濃度1%～2%范圍內(nèi)的AgNO3溶液(若配成的溶液不夠澄清，也不影響實驗)。

3.氨水的配制

用蒸餾水配成2%的氨水。

4.還原劑的處理和配制

(1)乙醛：用蒸餾水配成20%乙醛溶液，再用NaOH溶液把它再調(diào)到pH在8～10之間。

(2)甲醛：直接用37%～40%的甲醛溶液。

(3)葡萄糖：用蒸餾水配成10%的葡萄糖溶液。

經(jīng)過以上處理，按照課本的用量做銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)快，現(xiàn)象明顯，成功率高。

文/黎茂堅，載《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2000年第8～9期

三、警惕甲醛損害人體健康

甲醛是重要有機原料之一，廣泛用于制聚甲醛樹脂、酚醛樹脂、脲醛樹脂、維尼龍纖維、異戊二烯、烏洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸藥、染料、醫(yī)藥(安基比林，氯霉素等)和農(nóng)藥，是良好的殺蟲劑、消毒劑、熏蒸劑、除臭劑等。40%的甲醛溶液在醫(yī)學(xué)上稱為福爾馬林，是一種化學(xué)防腐劑，常用來保存尸體或人體器官標(biāo)本。

甲醛主要危險性是：

1.燃燒爆炸性。能燃燒，與氧化劑或火種接觸有燃燒危險。它的蒸氣與空氣混合能成為爆炸性氣體。

2.腐蝕性。純凈的甲醛對大部分金屬無腐蝕性。但它容易氧化成甲酸，對多數(shù)金屬材料有腐蝕作用。

3.毒害性。甲醛有毒，口服10～20 mL，會使人致死，主要作用于神經(jīng)系統(tǒng)，尤其對視神經(jīng)有害。有麻醉作用;對皮膚和粘膜有一定的刺激作用;皮膚會過敏、壞死。吸入大量甲醛蒸氣會引起急性中毒，致使眼部灼痛、咽痛、頭痛、惡心、胃痛、嘔吐、呼吸困難等癥狀，嚴(yán)重時可引起喉痙攣、肺水腫。長期接觸低濃度甲醛蒸氣可引起頭痛、視物模糊等慢性中毒癥狀，并使皮膚干燥，易破裂，可引起皮炎。甲醛還會危害肝腎功能，并可能引起細(xì)胞歧變，導(dǎo)致癌癥發(fā)生。含萬分之一甲醛的牛奶，嬰兒連吃20天可致死。含五萬分之一甲醛的酒類、肉制品、牛奶及其制品，吃后引起胃痛、嘔吐、呼吸困難等。可是，近年來一些人，特別是不法商販違法使用甲醛，對公眾的健康造成極大危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：

1.用于水發(fā)食品和偽劣食品。國家曾三令五申，嚴(yán)禁用甲醛作食品防腐劑，但好些不法商販置法令于不顧。據(jù)報道，北京，湖北等地有些經(jīng)銷商為了促銷，在水發(fā)海產(chǎn)品如海參、魷魚等水發(fā)到最佳狀態(tài)時，加入福爾馬林溶液，以便保鮮防腐，份量增加，外觀端正美觀。去年，北京有關(guān)部門對市內(nèi)74個食品商場和集貿(mào)市場的水發(fā)產(chǎn)品進行了專項檢查，抽檢樣品717件，查出198件含甲醛。不久前，某市衛(wèi)生防疫部門對幾家食品集貿(mào)市場進行了一次突擊檢查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在抽查的海參、魷魚、牛百葉、竹筍、鞭花等水發(fā)食品中，含有甲醛成分者竟達(dá)23%。各地風(fēng)行一時的所謂人造動物血，如牛血堅、豬血堅、雞血堅等，其制作方法是將新鮮動物血加水稀釋，然后注入甲醛攪拌，很快即凝固成為人造血堅，不僅份量增加，而且韌性增強。專家指出，識別、判斷食品中的甲醛，可注意兩點：(1)如果水發(fā)食品海參、魷魚、蝦仁等顏色過白，質(zhì)地很脆，加熱后又迅速萎縮的，可能含有甲醛。(2)如果將血堅放在手里，感覺質(zhì)地松軟、韌性差，易裂，就是天然血堅。如果血堅表面發(fā)硬，韌性強，不易開裂，就是人造血堅。2.用于米面制品。不法廠家為了牟取更多的經(jīng)濟利益，竟將甲醛及其制劑和入米面制品中。去年和今年春節(jié)期間，廣東的湛江、吳川兩地市衛(wèi)生防疫站檢查當(dāng)?shù)厥惺勖酌嬷破?38份，檢出含甲醛者80份，占58.0%。如果你購到外觀靚或煮較長時間而不爛的米面制品，暫不要食用，可向當(dāng)?shù)匦l(wèi)生防疫站投訴，由他們作出鑒定和處理。

3.用于建材及家具。室內(nèi)的甲醛是從建材、家具和壁紙等的粘著劑以及涂料和化學(xué)燃料中釋放出來的，越是新的建筑物，釋放出的甲醛濃度就越高。如人造板在制造中都離不開膠粘劑，目前使用的膠粘劑主要有脲醛膠、酚醛膠及三聚氰氨醛。我國木材用膠主要是由木板加工單位自產(chǎn)自用，所以專業(yè)水平低，甲醛含量較高。甲醛密度比空氣重，在室內(nèi)裝修時其氣體沉于室內(nèi)空間下部，不易從窗口散發(fā)到外面空間。我國對膠粘劑中甲醛的含量規(guī)定不能超過50 mg/100 g，而國際標(biāo)準(zhǔn)為10 mg/100 g。世界衛(wèi)生組織制定了室內(nèi)甲醛濃度限度為每立方米100微克的標(biāo)準(zhǔn)，歐美一些國家也已對木板放出的甲醛量作了規(guī)定，以確保消費者的健康。前不久，北京市化學(xué)物質(zhì)毒性鑒定檢測中心在普測中，查出有的一年前裝修的居室，目前甲醛濃度仍超過國家衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)15倍。在家庭裝修中不宜采用過多人造板材，在裝修過程中及裝修后的一段時間內(nèi)，一定要注意通風(fēng)，有條件者更宜采用強制通風(fēng)。明顯含有高濃度甲醛的家具，有關(guān)部門應(yīng)當(dāng)不允許銷售，要待甲醛氣體釋放至低濃度后才能上市。消費者買到家具時如嗅到刺鼻的甲醛氣味。應(yīng)盡量放出甲醛氣味，特別要注意排氣通風(fēng)。

4.用于干洗。干洗店在洗滌中，常用甲醛和四氯乙烯。四氯乙烯對中樞神經(jīng)系統(tǒng)的損害可導(dǎo)致頭痛、頭暈、疲勞。如果超過職業(yè)接觸限度時，能引起知覺減退，甚至死亡。只要甲醛和四氯乙烯在操作間的空氣里達(dá)到一定的濃度，就會造成對人體的危害。從事干洗工作中要注意采取的防護措施有：戴防護手套，穿防護服，佩防護目鏡，工作中不要進食、飲水;工作環(huán)境要注意通風(fēng)，休息時盡量到室外呼吸新鮮空氣，工作結(jié)束時用清水和肥皂沖洗皮膚;并根據(jù)接觸的程度定期進行醫(yī)療檢查。

5.用于添加在衣服布料上。為了使衣服布料潔白硬挺，不易變皺及不縮水、防霉，生產(chǎn)廠家通常在衣服里添加甲醛和熒光劑，這對人體健康具有極大的傷害性，尤其對嬰幼兒嬌嫩肌膚傷害性更大。目前，在美、日等國，對嬰幼兒貼身衣服不得檢出含有甲醛殘留量。幾年前，我國臺灣的消費者文教基金會對市場上出售的嬰兒衣物，進行了化學(xué)測試，結(jié)果發(fā)現(xiàn)八成含有甲醛，九成含有熒光劑。實驗證實，一件含有甲醛的衣物即使洗滌多次，還是無法洗掉。這就是臺灣發(fā)生的甲醛事件。近年，市場上不少衣料經(jīng)整理后，有一定的特殊功能，因而受到人們的青睞。一般有樹脂整理、免燙整理及拒污整理等，所用的藥劑中很多有明顯的刺激性或毒性，藥劑中包括甲醛。如果購買了整理后的內(nèi)衣，應(yīng)充分水洗，盡量使游離甲醛的含量降到最低限度，以減少對人體的污染。對甲醛過敏的人或皮膚過敏性強的人，應(yīng)避免穿著標(biāo)有免燙字樣的衣服。

文/梁英豪，載《中學(xué)生數(shù)理化》(高中版)2018年11號

四、關(guān)于銀鏡反應(yīng)實驗前乙醛的處理

關(guān)于乙醛銀鏡反應(yīng)，人們經(jīng)過長期探索努力，提供了不少改進方法，但忽視一個關(guān)鍵性的因素雜質(zhì)干擾。

1.雜質(zhì)形成

市售乙醛試劑的濃度一般為40%，長期放置易自動聚合成三聚乙醛，若用這種乙醛試劑做銀鏡反應(yīng)實驗，肯定達(dá)不到預(yù)期的目的。為此，乙醛試劑出廠時都加了稀硫酸，以防止或減少乙醛聚合，但造成乙醛試劑呈酸性，且引入了硫酸根離子。此外，乙醛與空氣接觸還能慢慢氧化成乙酸，由于硫酸銀、醋酸銀均為難溶物，使銀離子濃度降低，造成鍍銀不勻或徹底失敗。在銀氨溶液中加入未經(jīng)處理的乙醛試劑，馬上出現(xiàn)白色渾濁，就是這種原因。

2.除雜方法

由于乙醛試劑呈酸性，同時混有醋酸根離子、硫酸根離子等干擾離子，所以在做銀鏡反應(yīng)之前，向乙醛試劑中加入足量氧化鈣，浸泡30 min后，取上層清液即可。

3.除雜原理

2H++SO +CaO====CaSO4+H2O

2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛試劑中)+H2O

文/張小林，載《中學(xué)化學(xué)》2000年第4期

●綜合能力訓(xùn)練題

1.某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是

A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

答案：AC

2.已知丁基有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

答案：B

3.下列有機物中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，還能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的是

A.1，3-丁二烯 B.苯酚 C.二甲苯 D.丙烯醛

答案：D 4.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為： 根據(jù)已有知識

判斷下列說法不正確的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.它可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡

C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為C10H20O 答案：D

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：乙醛醛類能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：

第五篇：高二化學(xué)教案系列化學(xué)平衡2

2-2-2 化學(xué)平衡（第二課時）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識目標(biāo)

（1）常識性理解化學(xué)平衡常數(shù)。

（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會科學(xué)方法、科學(xué)知識在解決實際問題中的重要作用。

3．重點和難點

重點和難點是剖析化學(xué)平衡圖像問題。[教學(xué)過程]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡中

[NO2]與舊平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）變大

（B）變小

（C）不變

（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A 的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）40%

（B）50%

（C）60%

（D）70% 3．對于密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）60%

（B）24%

（C）30%

（D）40%

5．在t1℃反應(yīng)2A(g)B(g)+Q達(dá)平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2℃達(dá)平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ<0

（B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ>0 6．對于可逆反應(yīng)： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)m

（D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有

關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習(xí)答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。