第一篇：理論化學(xué)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)部分考試題及答案 2

理論化學(xué)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)部分考試題（共50分）

一、選擇題（每題2分，共20分）

1、下列屬于化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究范疇的是（4）

A、反應(yīng)物濃度隨時間的變化；B、從靜態(tài)的角度出發(fā)研究過程的始態(tài)和終態(tài)；

C、一定的溫度壓力下求平衡轉(zhuǎn)化率；D、溫度對化學(xué)反應(yīng)活性的影響；

（1）A和B；（2）B和C；（3）C和D；（4）A和D；

2、宏觀反應(yīng)動力學(xué)階段中的主要成就（2）

A、Arrhenius定理的提出；B、碰撞理論的建立；

C、質(zhì)量作用定理的建立；D、過渡態(tài)理論的建立；

（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）C和D；

3、在開放反應(yīng)體系中。體系中欲測的物理量(如濃度)（1）

（1）隨空間而變化，但在某一位置處不隨時間位置而變化；

（2）不隨空間位置而變化，但在某一位置處隨時間而改變；

（3）不隨空間位置而變化，在某一位置處也不隨時間而改變；

（4）既隨空間位置而變化，在某一位置處又隨時間而改變；

4、下列屬于復(fù)雜反應(yīng)特征的是（3）

（1）反應(yīng)速率方程復(fù)雜的反應(yīng)；（2）化學(xué)計(jì)量方程復(fù)雜的反應(yīng)；

（3）由兩種或兩種以上的基元反應(yīng)構(gòu)成；（4）以上都是；

5、有關(guān)反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的描述，下列說法正確的是（2）

（1）反應(yīng)級數(shù)只能為正整數(shù)；而反應(yīng)分子數(shù)可以為非整數(shù)；

（2）反應(yīng)級數(shù)可以為非整數(shù)；而反應(yīng)分子數(shù)只能為正整數(shù)；

（3）反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)均只能為正整數(shù)；

（4）反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)均可為非整數(shù)；

6、反應(yīng)速率與反應(yīng)動力學(xué)方程的定義分別是（4）

A、反應(yīng)速率與各組元濃度的某種函數(shù)關(guān)系式，B、各組元濃度和反應(yīng)溫度之間的函數(shù)關(guān)系；

C、反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的某種函數(shù)關(guān)系式；D、各組元濃度和反應(yīng)時間之間的函數(shù)關(guān)系；

（1）（A）和（B）；（2）（B）和（C）；（３）（C）和（D）；（４）（Ａ）和（Ｄ）； ７、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)的總包反應(yīng)的速率分別取決于（3）

A、反應(yīng)速率常數(shù)最小的反應(yīng)步驟和反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)步驟；

B、反應(yīng)速率常數(shù)最大的反應(yīng)步驟和反應(yīng)速率常數(shù)最小的反應(yīng)步驟；

C、反應(yīng)活化能最小的反應(yīng)步驟和反應(yīng)活化能最大的反應(yīng)步驟；

D、反應(yīng)活化能最大的反應(yīng)步驟和反應(yīng)活化能最小的反應(yīng)步驟；

（１）（Ａ）和（B）；（2）（Ａ）和（C）；（3）（B）和（C）；（4）（B）和（D）

8、有關(guān)直鏈和支鏈反應(yīng)，下列描術(shù)中正確的是（3）

（A）凡是反應(yīng)前后自由價保持恒定的鏈反應(yīng)稱為直鏈反應(yīng)；

（B）凡是反應(yīng)前后自由價發(fā)生變化的鏈反應(yīng)稱為直鏈反應(yīng)；

（C）凡是反應(yīng)前后自由價減少的鏈反應(yīng)稱為支鏈反應(yīng)；

（D）凡是反應(yīng)前后自由價增加的鏈反應(yīng)稱為支鏈反應(yīng)；

（1）（A）和（C）；（2）（B）和（C）；（3）（A）和（D）；（4）（B）和（D）；

9、能完全由微觀結(jié)構(gòu)和運(yùn)動形式來給出反應(yīng)速率方程式的是（4）

（1）質(zhì)量作用定理；（2）Arrhenius定理；（3）碰撞理論；（4）過渡態(tài)理論；

10、在液相反應(yīng)中，通常下列哪些反應(yīng)的速率取決于分子的擴(kuò)散速率（2）

A、溶液中自由基的復(fù)合反應(yīng)；B、濃硫酸催化乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)；

C、水溶液中的離子反應(yīng)；D、在液相中反應(yīng)活化大于40 kJ·mol-1的許多在機(jī)反應(yīng)；

（1）A和B；（2）A和C；（3）B和C；（4）B和D；

二、填空題（每空1分，共10分）

1、在多相催化反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的內(nèi)外擴(kuò)散為（物理）過程;反應(yīng)物分子在催化劑表面的（化學(xué)）吸附，表面（化學(xué)）反應(yīng)以及產(chǎn)物的（脫附），屬于（化學(xué)）過程．

2、在液相反應(yīng)中，惰性溶劑是指不直接參加（化學(xué)）反應(yīng)，而僅給反應(yīng)物分子提供（碰撞）背景及（物理）環(huán)境作用的那些溶劑。

3、鏈反應(yīng)的傳遞物都是價鍵（不）飽和的（自由原子/或自由基）。

三、簡答題（共6分）

1、基元化學(xué)物理反應(yīng)（3分）

答：基元化學(xué)物理反應(yīng)是指微觀上由粒子(分子、原子、離子或原子團(tuán))相互作用一步完成的反應(yīng)。原則上，對基元化學(xué)物理反應(yīng)應(yīng)該用量子理論進(jìn)行處理。

2、液相分子反應(yīng)的定義及它過程的三個步驟是什么？（3分）

答：液相分子反應(yīng)是指中性的化學(xué)粒子(包括自由基)的反應(yīng)。由于溶液中溶劑的存在，液相分子反應(yīng)可視為由下列步驟所構(gòu)成。

(1)擴(kuò)散接觸。反應(yīng)物分子通過擴(kuò)散，穿過周圍的溶劑分子后，彼此接近。

(2)接觸作用反應(yīng)。反應(yīng)物分子在一次相遇中在籠中停留有限的時間，發(fā)生反應(yīng)

(3)產(chǎn)物生成后擴(kuò)散離去。反應(yīng)生成的產(chǎn)物從籠中擠出，向周圍擴(kuò)散。

四綜合題（14分）

1、請描述鏈反應(yīng)與一般反應(yīng)的區(qū)別（6分）

答：(1)一般分子反應(yīng)僅依賴于反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，而其他因素的影響相對比較小。

鏈反應(yīng)除了上述濃度、溫度影響之外，其他因素的影響也很大，特別是添加物等的影響。（2分）

(2)一般分子反應(yīng)的活化能，比鏈引發(fā)反應(yīng)過程的活化能要低，但比鏈傳播過程的活化能要高很多。（2分）

(3)對同類、同系列的鏈反應(yīng)，其活化能與反應(yīng)熱Qp存在簡單的線性關(guān)系。而一般的分子反應(yīng)就不存在這種關(guān)系。（2分）

1、反應(yīng)

(C2H5)3N+C2H5I

和(C2H5)4N+I-(1)

(CH3CO)2O+ 2C2H5OH

選用C6H14，C6H5-Cl2CH3COOC2H5+H2O(2)和 C6H5-NO2三種溶劑作為上述2個反應(yīng)的介質(zhì)，請回答：

（1）請就化合物的極性來預(yù)測上述2個反應(yīng)中其相應(yīng)的反應(yīng)物、活化絡(luò)合物和產(chǎn)物的極性大小，以此討論溶劑極性對這2個反應(yīng)的影響規(guī)律。（4分）

（2）請根據(jù)上面討論的結(jié)果，給反應(yīng)（1）和（2）在這三種溶劑中的反應(yīng)速率常數(shù)k的大小排序（4分）？

答：（1）：對反應(yīng)（1）是反應(yīng)物的極性小，產(chǎn)物的極性大，活化絡(luò)合物的極性比反應(yīng)物的要大。如果在極性溶劑中反應(yīng)，則溶劑與反應(yīng)物的極性之差，比溶劑與活化絡(luò)合物的極性之差要大，那么極性溶劑將會加速反應(yīng)的進(jìn)行；而對反應(yīng)（2）則是反應(yīng)物的極性大，產(chǎn)物的極性小，活化絡(luò)合物的極性比反應(yīng)物的要小。在極性大的溶劑中，則溶劑與反應(yīng)物的極性之差，比溶劑與活化絡(luò)合物的極性之差要小，那么極性溶劑將會降低反應(yīng)的速率。

（2）: 對反應(yīng)（1），其k的排序是：k（C6H14）< k（C6H5-Cl）< k（C6H5-NO2）;而對反應(yīng)（2），其k的排序是：k（C6H5-NO2）< k（C6H5-Cl）< k（C6H14）。

（3）

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)》教學(xué)大綱

《化學(xué)動力學(xué)》教學(xué)大綱

一、課程基本信息

課程編號： CHE34200L 中文名稱：化學(xué)動力學(xué) 英文名稱：Chemical Kinetics 課程類別：專業(yè)選修課 適用專業(yè)：化學(xué)及化學(xué)生物類 開課學(xué)期：秋 總 學(xué) 時：34學(xué)時 總 學(xué) 分：2 預(yù)修課程(編號)：物理化學(xué)2-1（CHE24501L）

物理化學(xué)2-2（CHE24502L）

并修課程(編號)：

課程簡介：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)動力學(xué)是物理化學(xué)的重要組成部分。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，人們對化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的認(rèn)識日益深化，化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的內(nèi)容得到明顯的加強(qiáng)和擴(kuò)展。至今，化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)已經(jīng)成為物理化學(xué)中更高層次的獨(dú)立分支學(xué)科。

化學(xué)動力學(xué)研究的對象包括化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件對化學(xué)反應(yīng)過程速率的影響；化學(xué)反應(yīng)的歷程；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)反應(yīng)能力之間的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)最終要回答如下問題：化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因與外因的對化學(xué)反應(yīng)的速率及過程是如何影響的；揭示化學(xué)反應(yīng)過程的宏觀與微觀機(jī)理；建立總包反應(yīng)和基元反應(yīng)的定量理論等。

在對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行動力學(xué)研究時，總是從動態(tài)的觀點(diǎn)出發(fā)，由宏觀的、唯象的研究進(jìn)而到微觀的分子水平的研究，因而將化學(xué)動力學(xué)區(qū)分為宏觀反應(yīng)動力學(xué)和微觀反應(yīng)動力學(xué)兩個領(lǐng)域，但二者并非互不相關(guān)，而是相輔相成的。

建議教材： 許越，《化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)》，北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2005。

參 考 書：

[1]傅獻(xiàn)采，物理化學(xué)（下冊），南京大學(xué)出版社，第四版

[2] 臧雅茹，化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)，南開大學(xué)出版社，1995

二、課程教育目標(biāo)

化學(xué)動力學(xué)是化學(xué)的基礎(chǔ)理論之一，在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的基礎(chǔ)上開設(shè)的一門專業(yè)選修課。一方面在學(xué)生學(xué)過物理化學(xué)的基礎(chǔ)上，深化化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的理論，從唯象規(guī)律開始，在基元反應(yīng)的層次上講明化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的理論，觀點(diǎn)，方法。另一方面對學(xué)生已有的物理化學(xué)動力學(xué)的基礎(chǔ)知識進(jìn)行加深和拓寬。以求學(xué)生在以后的科學(xué)研究和教學(xué)等工作中，有正確的思維方法和研究手段。

三、教學(xué)內(nèi)容與要求

1.緒論（4學(xué)時）

介紹當(dāng)前化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)應(yīng)研究的內(nèi)容，基本術(shù)語以及經(jīng)典反應(yīng)動力學(xué)的基本定理

2.基元反應(yīng)動力學(xué)（5學(xué)時）

分子碰撞理論, 雙分子碰撞頻率硬球碰撞模型，反應(yīng)速率常數(shù)的求算;過渡狀態(tài)理論,勢能面，由過渡態(tài)理論計(jì)算反應(yīng)速率，E≠0

c、Eb、E0、△rHm、△≠0

rSm與 Ea和指前因子A之間的關(guān)系；單分子反應(yīng)理論；

3.化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法（4學(xué)時）

介紹典型的實(shí)驗(yàn)方法以及幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)處理方法

4.鏈反應(yīng)動力學(xué)（6學(xué)時）

鏈反應(yīng)的特征與機(jī)理；無擴(kuò)散的鏈反應(yīng)；直鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)實(shí)例

5.光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)（6學(xué)時）

光化學(xué)概述，介紹光物理過程及光化學(xué)過程，光化學(xué)基本定律，量子產(chǎn)率，影響光化學(xué)反應(yīng)的因素和光化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法

6.催化反應(yīng)動力學(xué)（9學(xué)時）

催化與催化作用，催化反應(yīng)的基本特征，均相催化的Herzfeld-Laidler 機(jī)理，酸堿催化反應(yīng)，絡(luò)合催化反應(yīng)，酶催化反應(yīng)

四、作業(yè)

教材各章課后習(xí)題。

五、考核方式

閉卷+平時練習(xí)。

六、成績評定

閉卷×70% +平時練習(xí)×30%。

執(zhí)筆人：喬艷紅?

第三篇：(一)化驗(yàn)員考試題理論部分 (及答案

化驗(yàn)員考試試題（理論知識部分）

姓名：所學(xué)專業(yè)：分?jǐn)?shù)：

一、選擇題（每題1分，共計(jì)50分）

1、34×10有效數(shù)字是（A）位。

A、2B、3C、4D、52、（）pH=5.26中的有效數(shù)字是（B）位。

A、0B、2C、3D、43、比較兩組測定結(jié)果的精密度（B）。

甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％

乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

4、分析某藥物的純度時，稱取樣品0.3580g，下列分析結(jié)果記錄正確的為(C)

A、36％B、36.4％C、36.41％D、36.412％

5、實(shí)驗(yàn)測得右灰石中CaO含量為27.50%，若真實(shí)值為27.30％，則（27.50％-27.30%）/27.30%=0.73％為(B)

A、絕對誤差B、相對誤差C、絕對偏差D、標(biāo)準(zhǔn)偏差

6、酸堿滴定法進(jìn)行滴定，消耗溶液體積結(jié)果記錄應(yīng)保留(A)

A、小數(shù)點(diǎn)后2位B、小數(shù)點(diǎn)后4位C、二位有效數(shù)字D、四位有效數(shù)字

7、用稱量絕對誤差為0.1mg的天平稱出的50mg(以克為單位表示的質(zhì)量)，正確表示結(jié)果為(C)

A、0.5000B、0.500C、0.0500D、0.05008、下列數(shù)據(jù)中具有三位有效數(shù)字的有(A)

A、0.350B、1.412×103C、0.1020D、PKa=4.749、80、下列氣體中，既有毒性又具可燃性的是（C）

Ａ Ｏ２Ｂ Ｎ２Ｃ ＣＯＤ ＣＯ２

10、下列論述中錯誤的是（C）

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

11、、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（D）

A、進(jìn)行對照試驗(yàn)B、進(jìn)行空白試驗(yàn)C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D、進(jìn)行多次平行測定

12、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為（B）

A、對照試驗(yàn)B、空白試驗(yàn)C、平行試驗(yàn)D、預(yù)試驗(yàn)

13、對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27％、31.26％、31.28％，其 1 －3

A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%

16、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是（A）。

A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管三次

B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

17、滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是（B）

A、儀器校正B、空白試驗(yàn)C、對照分析

18、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033，分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（B）

A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品

19、NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為≥99.0%，下列測定結(jié)果哪個不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？（C）

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

20、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為（C）

A15mLB15.0mLC15.00mLD15.000mL21、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010 moL?L，它的有效數(shù)字是（B）

A5位B4位C3位D2位

22、物質(zhì)的量單位是（C）

A、gB、kgC、molD、mol /L23、（C）是質(zhì)量常用的法定計(jì)量單位。

A、噸B、公斤C、千克D、壓強(qiáng)

24、配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（A）

A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）

25、干燥器中的變色硅膠有效時的顏色是(A)

A、藍(lán)色B、紅色C、黃色D、綠色

26、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（A）

A、基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑

27、下列儀器中，使用前需用所裝溶液潤沖的是(B)

A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、錐形瓶

28、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（A）

A無水碳酸鈉B、硼砂C、草酸D、鄰苯二鉀酸氫鉀E、氧化鋅

29、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點(diǎn)稱為（C）

A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、理論變色點(diǎn)C、滴定終點(diǎn)D、以上說法都可以

30、往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因?yàn)椋―）。

A、鹽效應(yīng)B、同離子效應(yīng)C、酸效應(yīng)D、配位效應(yīng)

31、用25ml吸管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（C）

A、25mlB、25.0mlC、25.00 mlD、25.000ml

132、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（D）

A、苯酚B、氯化氨C、醋酸鈉D、草酸

33、下列氧化物有劇毒的是（B）

A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO

34在1mol/LHAc的溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（D）

A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl

35使用堿式滴定管正確的操作是（B）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

36、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是(A)

A、Na2CO3B、Na2SO4C、NH4ClD、NaCl37、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（D）

A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶

38、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要稱取NaOH（[M（NaOH）=40g/mol]）(B)

A、40克B、4克C、0.4克D、0.04克

39、標(biāo)定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是(A)

A、鄰苯二甲酸氫鉀B、無水Na2CO3C、NaOHD、HCl40、下列哪組試劑可將SO42-和CO32-離子區(qū)分開來(C)

A、AgNO3B、BaCl2C、BaCl2和HClD、氨水

41、若C(H2SO4)=0.1000 mol/L，則C(1/2 H2SO4)為(B)

A、0.1000mol/LB、0.2000mol/LC、0.4000mol/LD、0.5000mol/L42、常溫下，下列哪種溶液能盛放在鐵制或鋁制容器中的是(A)

A、濃硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸銅溶液43、0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是(B)

A、(NH4)2 SO4B、H2SO4C、NH3·H2OD、NaOH44、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是(C)

A、0.5 mol氮?dú)庖籅、32 g氧氣C、100 g硫酸D、3.01×1023個鐵原子

45、下面不宜加熱的儀器是(D)。

A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿 D、移液管

46、實(shí)驗(yàn)室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何（B或C）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐具。

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

47、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用（B）沖洗，再用水沖洗。

A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液

48、在實(shí)驗(yàn)中量取25.00 mol溶液，可以使用的儀器是(C)

A、量筒B、燒杯C、移液管D、量杯

49、干燥玻璃器皿的方法有（A B C）

A、晾干B、將外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或軟紙擦干

50、化驗(yàn)室用水稀釋硫酸的正確方法是（C）

A、將水緩慢加入硫酸中，并不斷攪拌。

B、將水和硫酸緩慢加入另一個容器中，并不斷攪拌。

C、將硫酸倒入水中，攪拌均勻。

D、將硫酸沿敞口容器壁緩慢加入水中，并不斷攪拌。

二、填空題（每題1分，共計(jì)10分）

1、數(shù)據(jù)2.60×10-

6、pH值為10.26、含量99.25%有效數(shù)字分別為3位、2位和4位。

2、一般標(biāo)準(zhǔn)溶液常溫下保存時間不超過新制備。

34、用25 mL的移液管移出溶液的體積應(yīng)記錄為ml；用誤差為0.1mg的天平稱取3g樣品應(yīng)記錄為。5、6、84g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是(氮?dú)獾姆肿恿繛?8.00)，40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(氫氧化鈉的分子量為40.00)。

7、乙醇濃度單位為w/v或v/v），分子間脫水產(chǎn)物為

8、醋酸分子間脫水生成910、稱量誤差分為、三、判斷題（每題1分，共計(jì)10分）

1、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，應(yīng)立即放入干燥器中予以冷卻。（×）

2、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所采用的蒸餾水應(yīng)為去CO2的蒸餾水。（√）

3、玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。（√）

4、分析天平的穩(wěn)定性越好，靈敏度越高。（×）

5、在記錄原始數(shù)據(jù)的時候，如果發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)記錯，應(yīng)將該數(shù)據(jù)用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數(shù)據(jù)。（×）

6、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑可用來指示滴定終點(diǎn)。（×）

7、在酸性溶液中H濃度就等于酸的濃度。（√）

8、、化學(xué)試劑取出后，未用完的剩余部分化學(xué)試劑一定再放回原瓶，以免污染原瓶試劑。（×）

9、化學(xué)試劑開啟易揮發(fā)液體的瓶塞時，瓶口不能對著眼睛，以防瓶塞啟開后，瓶內(nèi)蒸氣噴出傷害眼睛。（√）

10、同一實(shí)驗(yàn)可以使用兩臺天平和砝碼（）+

四、計(jì)算題（２０分、每小題10分）

１、配置1mg/ml鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液1L，定容時過量1ml對最終結(jié)果的影響有多大？

答：配置出的鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為：1000/(1000+1)=0.999mg/ml,故定容時過量1ml

對最終結(jié)果的影響是配置的鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液比實(shí)際少0.001mg/ml。

２、配置0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液10L，所用的鹽酸質(zhì)量百分含量為37%，密度

1.19g/mL，理論上所需體積為多少毫升？

解：設(shè)所需體積為Vml，利用鹽酸物質(zhì)量守恒原理，有等式：

10L×0.1mol/L=Vml×1.19×37%÷36.5解方程有V=82.9ml。

答：理論上所需體積為82.9毫升。

五、簡答題（10分每小題5分）

１、列舉你所了解的分析室用玻璃器皿、洗滌方法及怎樣判斷洗滌干凈？

答：分析室用玻璃器皿按名稱分類有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、燒杯）、容器（容量瓶、下口瓶、廣口瓶）、三角瓶（錐形瓶、碘量瓶）、分離器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、試管）等；基本操作有清洗、稱量、移液、滴定、計(jì)算、記錄、誤差分析。

2、簡述天平的使用

一、天平的分類、性能和選用

1、按天平的構(gòu)造原理：機(jī)械式天平（杠桿天平）和 電子天平

2、按最大稱量值：大稱量天平、微量天平、超微量天平

二、正確選用天平：

1、按稱量要求的精度及最大稱量工作特點(diǎn)

2、不能使天平超載，以免損壞天平

三、砝碼的使用和保養(yǎng)要點(diǎn)：

1、不得用手直接拿取，必須用鑷子夾取砝碼。

2、不要使用合金鋼鑷子，以免劃傷砝碼；砝碼表面應(yīng)保持清潔，可以用軟毛刷刷去塵土。如有污染物可用綢布蘸無水乙醇擦凈。

四、天平使用規(guī)則：

1、同一實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用同一臺天平和砝碼

2、稱量前后應(yīng)檢查天平是否完好，并保持清潔

3、天平載重不得超過最大負(fù)荷，被稱物應(yīng)放在干燥器中后稱量

4、被稱物放在秤盤中央，開門取放物體時休止天平、轉(zhuǎn)動天平砝碼動作緩慢均勻

5、稱量完畢及時取出所稱物品，指數(shù)盤轉(zhuǎn)到0位，關(guān)好天平，拔下電源插頭。

第四篇：化學(xué)動力學(xué)學(xué)習(xí)心得

化學(xué)動力學(xué)學(xué)習(xí)心得

姓名：xx

學(xué)號：xx 1 什么是化學(xué)動力學(xué)

人類的生產(chǎn)實(shí)踐離不開能量,幾千年來使用的主要是化學(xué)能,即通過化學(xué)變化取得能量。人類從發(fā)明鉆木取火就開始認(rèn)識到化學(xué)能帶來的好處?；鹚幍陌l(fā)明使化學(xué)能與社會生活的關(guān)系更加密切欲取得化學(xué)能,必須使物質(zhì)起化學(xué)變化,變化的速率越快獲得能量的效率就越高。十九世紀(jì)中葉由于蒸汽機(jī)的發(fā)展,對鋼鐵和煤的需求急劇上升,礦主們已不能滿足火藥的效變,天才的諾貝爾發(fā)明了炸藥。炸藥的反應(yīng)速率之快超出人們的想像，所以人類社會的要求是與化學(xué)反應(yīng)的速率問題不可分的?；瘜W(xué)動力學(xué)正是研究化學(xué)反應(yīng)的速度的科學(xué)。化學(xué)動力學(xué)作為物理化學(xué)學(xué)科的一個分支已有很久的歷史,并概括為研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理與速率的科學(xué)?；瘜W(xué)動力學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了從現(xiàn)象的觀察到理論的分析,從宏觀的測量到微觀的探索,因而它又分為宏觀化學(xué)動力學(xué)和微觀反應(yīng)動力學(xué),后者又稱分子反應(yīng)動力學(xué)。

2化學(xué)動力學(xué)發(fā)展歷史

百年來化學(xué)動力學(xué)歷經(jīng)的三大發(fā)展階段:宏觀反應(yīng)動力學(xué)階段、元反應(yīng)動力學(xué)階段和微觀反應(yīng)動力學(xué)階段。這三大階段也體現(xiàn)了化學(xué)動力學(xué)研究領(lǐng)域和研究方法及技術(shù)手段的變化發(fā)展歷程。2.1宏觀反應(yīng)動力學(xué)階段

化學(xué)動力學(xué)作為一門獨(dú)立的學(xué)科,它的發(fā)展歷史始于質(zhì)量作用定律的建立。宏觀反應(yīng)動力學(xué)階段是研究發(fā)展的初始階段,大體上是從19世紀(jì)后半葉到20世紀(jì)初,主要特點(diǎn)是改變宏觀條件,如溫度、壓力、濃度等來研究對總反應(yīng)速率的影響,其間有3次諾貝爾化學(xué)獎頒給了與此相關(guān)的化學(xué)家。這一階段的主要標(biāo)志是質(zhì)量作用定律的確立和阿倫尼烏斯公式的提出。2.2元反應(yīng)動力學(xué)階段

元反應(yīng)動力學(xué)階段始于20世紀(jì)初至20世紀(jì)50年代前后,這是宏觀反應(yīng)動力學(xué)向微觀反應(yīng)動力學(xué)過渡的重要階段。其主要貢獻(xiàn)是反應(yīng)速率理論的提出、鏈反應(yīng)的發(fā)現(xiàn)、快速化學(xué)反應(yīng)的研究、同位素示蹤法在化學(xué)動力學(xué)研究上的廣泛應(yīng)用以及新研究方法和新實(shí)驗(yàn)技術(shù)的形成,由此促使化學(xué)動力學(xué)的發(fā)展趨于成熟。在此階段有3次諾貝爾化學(xué)獎頒給了對化學(xué)動力學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。2.3微觀反應(yīng)動力學(xué)階段

微觀反應(yīng)動力學(xué)階段是20世紀(jì)50年代以后化學(xué)動力學(xué)發(fā)展的又一新階段。這一階段最重要的特點(diǎn)是研究方法和技術(shù)手段的創(chuàng)新,特別是隨著分子束技術(shù)和激光技術(shù)在研究中的應(yīng)用而開創(chuàng)了分子反應(yīng)動力學(xué)研究新領(lǐng)域,帶來了眾多的新成果。尤其是20世紀(jì)80年代以來,僅從1986年到2002年的10多年間就有7次諾貝爾化學(xué)獎頒給了與此相關(guān)的化學(xué)家,可見其前沿性和創(chuàng)新性。

3化學(xué)動力學(xué)研究方法

3.1唯象動力學(xué)研究方法

也稱經(jīng)典化學(xué)動力學(xué)研究方法，它是從化學(xué)動力學(xué)的原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)──濃度c與時間t的關(guān)系──出發(fā)，經(jīng)過分析獲得某些反應(yīng)動力學(xué)參數(shù)──反應(yīng)速率常數(shù) k、活化能Ea、指前因子A。用這些參數(shù)可以表征反應(yīng)體系的速率特征，常用的關(guān)系式有：

式中r為反應(yīng)速率；A、B、C、D為各物質(zhì)的濃度；α、β、γ、δ稱為相對于物質(zhì)A、B、C、D的級數(shù)；R為氣體常數(shù)；T 為熱力學(xué)溫度。

化學(xué)動力學(xué)參數(shù)是探討反應(yīng)機(jī)理的有效數(shù)據(jù)。20世紀(jì)前半葉，大量的研究工作都是對這些參數(shù)的測定、理論分析以及利用參數(shù)來研究反應(yīng)機(jī)理。但是，反應(yīng)機(jī)理的確認(rèn)主要依賴于檢出和分析反應(yīng)中間物的能力。20世紀(jì)后期，自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)動力學(xué)研究的普遍開展，給化學(xué)動力學(xué)帶來兩個發(fā)展趨向：一是對元反應(yīng)動力學(xué)的廣泛研究；二是迫切要求建立檢測活性中間物的方法，這個要求和電子學(xué)、激光技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)了快速反應(yīng)動力學(xué)的發(fā)展。對暫態(tài)活性中間物檢測的時間分辨率已從50年代的毫秒級變?yōu)槠っ爰墶?.2分子反應(yīng)動力學(xué)研究方法

從微觀的分子水平來看，一個元化學(xué)反應(yīng)是具有一定量子態(tài)的反應(yīng)物分子間的互相碰撞，進(jìn)行原子重排，產(chǎn)生一定量子態(tài)的產(chǎn)物分子以至互相分離的單次反應(yīng)碰撞行為。用過渡態(tài)理論解釋，它是在反應(yīng)體系的超勢能面上一個代表體系的質(zhì)點(diǎn)越過反應(yīng)勢壘的一次行為。原則上，如果能從量子化學(xué)理論計(jì)算出反應(yīng)體系的正確的勢能面，并應(yīng)用力學(xué)定律計(jì)算具有代表性的點(diǎn)在其上的運(yùn)動軌跡，就能計(jì)算反應(yīng)速率和化學(xué)動力學(xué)的參數(shù)。但是，除了少數(shù)很簡單的化學(xué)反應(yīng)以外，量子化學(xué)的計(jì)算至今還不能得到反應(yīng)體系的可靠的完整的勢能面。因此，現(xiàn)行的反應(yīng)速率理論(如雙分子反應(yīng)碰撞理論、過渡態(tài)理論)仍不得不借用經(jīng)典統(tǒng)計(jì)力學(xué)的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設(shè)，因而使這些速率理論不適用于非常快的反應(yīng)。盡管對平衡假設(shè)的適用性研究已經(jīng)很多，但完全用非平衡態(tài)理論處理反應(yīng)速率問題尚不成熟。在60年代，對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分子水平的實(shí)驗(yàn)研究還難以做到。它應(yīng)用現(xiàn)代物理化學(xué)的先進(jìn)分析方法，在原子、分子的層次上研究不同狀態(tài)下和不同分子體系中單分子的基元化學(xué)反應(yīng)的動態(tài)結(jié)構(gòu)，反應(yīng)過程和反應(yīng)機(jī)理。它從分子的微觀層次出發(fā)研究基元反應(yīng)過程的速率和機(jī)理，著重于從分子的內(nèi)部運(yùn)動和分子因碰撞而引起的相互作用來觀察化學(xué)基元過程的動態(tài)學(xué)行為。中科院大連化學(xué)物理研究所分子反應(yīng)動力學(xué)國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在這方面研究有突出的貢獻(xiàn)。結(jié)語及啟發(fā)

近百年來,化學(xué)動力學(xué)進(jìn)展的速度很快, 氫原子里德堡飛渡時間譜技術(shù)、改進(jìn)的通用型分子束儀器以及理論化學(xué)動力學(xué)研究推動了有關(guān)基元化學(xué)反應(yīng)過程的態(tài)-態(tài)動力學(xué)、多通道反應(yīng)動力學(xué)以及反應(yīng)動力學(xué)中的共振等研究，近年來,在近場光學(xué)技術(shù)基礎(chǔ)上發(fā)展起來的掃描近場光學(xué)顯微鏡,突破了光學(xué)顯微鏡半波長的極限限制,分辨率達(dá)到10nm,可以分辨單個大分子。這一方面應(yīng)歸功于相鄰學(xué)科基礎(chǔ)理論和技術(shù)上的進(jìn)展,另一方面也應(yīng)歸功于實(shí)驗(yàn)方法和檢測手段的快速發(fā)展。理論和實(shí)驗(yàn)的緊密配合可以幫助科學(xué)家深入了解各種基元化學(xué)過程是如何發(fā)生的,而更精細(xì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與更精準(zhǔn)的理論研究的互動則是這一研究領(lǐng)域得以繼續(xù)發(fā)展的強(qiáng)大動力。實(shí)踐再一次證明:理論與實(shí)踐的緊密結(jié)合是科學(xué)得以發(fā)展的必由之路。

第五篇：鉗工理論考試題及答案

鉗工理論試題

姓名：

得分：

一、填空題

1、萬能角度尺可以測量（0°～320°）范圍的任何角度。

2、一般手鉸刀的刀齒在圓周上是（不均勻）分布的。

3、研磨的切削量很小，所以研磨余量不能（太大）。

4、合金結(jié)構(gòu)鋼牌號的前面兩位數(shù)字表示平均含碳量為（萬分之幾）。

5、當(dāng)配合過盈量較小時，可采用（套筒壓入）方法壓入軸承。

6、在鋼件和鑄鐵件上加工同樣直徑的內(nèi)螺紋時，其底孔直徑（鋼件比鑄件稍大）。

7、圓板牙的排屑孔形成圓板牙的（前刀面）。

8、鉆頭（副后角）為零，靠近切削部分的棱邊與孔壁的摩擦比較嚴(yán)重，容易發(fā)熱和磨損。

9、為達(dá)到螺紋連接可靠和堅(jiān)固的目的，要求紋牙間有一定的（摩擦力矩）。

10、蝸桿傳動機(jī)構(gòu)的裝配，首先要保證蝸桿軸線與蝸輪軸心線（垂直）。

11、鉗工在加工過程中“三按”指（按圖紙）、（按工藝）、（按操作規(guī)程）。

12、金屬材料變形有（彈性）變形和（塑性）變形兩種。

13、國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，機(jī)械圖樣中的尺寸以（毫米）為單位。

14、三不傷害是指（不傷害自己）、（不傷害他人）、（不被他人傷害）。

15、潤滑的作用主要是降低摩擦阻力、（降低能源消耗）、減少表面磨損、延長機(jī)械設(shè)備使用壽命。

二、選擇題（每題2分，共30分）１、設(shè)備故障后操作工人應(yīng)（A）

A．立即切斷電源 B．通知段長 Ｃ．通知維修人員 D．自己處理

2、鉆頭上纏繞鐵屑時，應(yīng)及時停車，用（C）清除。A、手 B、工件 C、鉤子 D、嘴吹

3、直徑在8mm以下的鋼鉚釘，鉚接時一般用（B）。A、熱鉚

B、冷鉚

C、混合鉚

4、維護(hù)設(shè)備的“四項(xiàng)要求”（C）

A．整理、整頓、潤滑、安全 B．整齊、清潔、打磨、安全

C．整齊、清潔、潤滑、安全 D．整頓、清潔、潤滑、防火

5、下列不屬于傳動機(jī)構(gòu)的是（B）。

A、螺紋傳動

B、花鍵傳動

C、離合器

6、機(jī)床夾具的組成元件一般沒有（C）。

A、定位元件

B、夾緊元件

C、裝配元件

7、一般劃線精度能達(dá)到（C）。

A、0.025～0.05 mm B、0.1～0.3 mm C、0.25～0.5 mm D、0.25～0.8 mm

8、材料彎形后，外層受拉力（A）。

A、伸長

B、縮短

C、長度不變

9、假想用剖切平面將機(jī)件的某處（C），僅畫出斷面圖形稱為剖面。A、切開 B、剖切 C、切斷 D、分離

10、擰緊成組螺母時，為使被連接件及螺桿受力均勻一致，必須按一定順序分次逐步擰緊，其一般原則為（A）。

A、從中間向兩邊對稱地?cái)U(kuò)展 B、從兩邊向中間對稱地?cái)U(kuò)展 C、從兩邊向中間對角線地?cái)U(kuò)展

11、在矯正時，對于軸類、棒類工件的彎曲變形，應(yīng)該采用（C）來矯正。A、延展法

B、彎形法

C、扭轉(zhuǎn)法

12、臺虎鉗夾緊工件時，只允許（B）手柄。

A、用手錘敲擊 B、用手扳 C、套上長管子扳 D、兩人同時扳

13、螺紋的防松裝置，按其工作原理分為利用附加摩擦力防松和機(jī)械法防松兩大類，其中彈簧墊圈防松屬于（A）。

A、摩擦力防松

B、械法防松

C、以上答案都不是

14、帶傳動機(jī)構(gòu)裝配時，要保證兩帶輪相互位置的正確性，可用直尺或（B）進(jìn)行測量。

A、角尺 B、拉線法 C、劃線盤 D、光照法

15、標(biāo)準(zhǔn)麻花鉆主要用于（B）。

A、擴(kuò)孔 B、鉆孔 C、鉸孔 D、锪孔

三、判斷題（每題1分，共20分）

1、齒輪傳動有傳動比恒定、傳遞功率大、結(jié)構(gòu)緊湊等優(yōu)點(diǎn)。（√）

2、生產(chǎn)經(jīng)營單位的從業(yè)人員有依法獲得安全生產(chǎn)保障的權(quán)利，并應(yīng)當(dāng)依法履行安全生產(chǎn)方面的義務(wù)。（√）

3、在裝配工藝規(guī)程的編制過程中。一道裝配工序可以包括幾個工步，但一個工步絕不可能包括多道工序。（√）

4、圓柱銷定位用于常拆卸的地方。（×）

5、為了使零件具有完全互換性，必須使各零件的幾何尺寸完全一致。（×）

6、某一零件的實(shí)際尺寸正好等于其基本尺寸，則該尺寸必然合格。（×）

7、圓銼刀和方銼刀的尺寸規(guī)格，都是以銼身長度表示的。（√）

9、所有旋轉(zhuǎn)件進(jìn)行動平衡之前都要進(jìn)行靜平衡。（√）

10、事故發(fā)生后，必須按規(guī)定認(rèn)真填寫事故報(bào)告單，保證數(shù)字正確。（√）

11、裝夾刀具或擦拭機(jī)床時不需要停車以節(jié)省時間。（×）

12、劃線質(zhì)量與平臺的平整性有關(guān)。（√）

13、套絲前，圓桿直徑太小會使螺紋太淺。（√）

8、僅發(fā)生滑動摩擦的軸承稱為滑動軸承，僅發(fā)生滾動摩擦的軸承稱為滾動軸承。（×）

14、相互配合的孔和軸，其基本尺寸必須相同。（√）

15、機(jī)床夾具按其通用化程度一般分為通用夾具、專用夾具、成組可調(diào)夾具和組合夾具等。（√）

16、內(nèi)徑千分尺的刻線方向與外徑千分尺的刻線方向相反。（√）

17、當(dāng)螺栓斷在孔內(nèi)時，可用直徑比螺紋小徑小0.5～1 mm的鉆頭鉆去螺栓，再用絲錐攻出內(nèi)螺紋。（√）

18、等分圓周可采用不等弦長等分圓周法。（√）19、5S就是整理、整頓、清潔、素養(yǎng)、安全五個項(xiàng)目。（×）

20、液壓系統(tǒng)一般由動力部分、執(zhí)行部分、控制部分和輔助裝置組成。（√）

四、簡述題（共30分）

1、鉗工劃線鉆孔流程是什么?（5分）答：鉗工劃線鉆孔流程是 ① 在工件上劃線 ② 打樣沖

③ 用小鉆頭進(jìn)行試鉆

④ 用圖紙要求的鉆頭進(jìn)行擴(kuò)鉆去毛刺。

2、鉗工刀具材料應(yīng)具備那些性能？（5分）答：鉗工刀具材料應(yīng)具備以下性能：

① 高硬度

② 高耐磨性

③ 足夠的強(qiáng)度和韌性

④ 良好的工藝性

⑤ 高耐熱性

⑥ 交好的導(dǎo)熱性

3、我公司的主要關(guān)鍵設(shè)備有哪些？（5分，答對其中5個即給5分）

答：球磨機(jī)、真空攪拌機(jī)、脫模機(jī)、注漿臺、水浴槽、組模臺、噴油設(shè)備、內(nèi)模吊具、校平切割機(jī)（雙頭切機(jī)）、噴砂機(jī)、養(yǎng)護(hù)窯、隧道窯、梭式窯、微波窯、水處理設(shè)備、機(jī)器人、模具、裝載機(jī)、噴涂機(jī)

4、滾動軸承的裝配步驟及注意事項(xiàng)？（15分）

答：①裝配前：先將軸承與軸承配合的零件用汽油或煤油清洗干凈，配合表面涂上潤滑油（脂），測量軸與座孔的尺寸，避免過緊裝入。

②裝配時：必須保證滾動體不受壓力，配合面不被擦傷。在用手錘壓緊軸承時，為使軸承受力均勻，要用銅棒或軟鋼套筒墊壓在軸承座圈上，不可用手錘直接敲打軸承。

A.當(dāng)配合過盈量較大時，軸承裝配可放上套環(huán)用壓力法機(jī)械壓入。

B.當(dāng)過盈量過大時，裝配時可采用熱套法，用油浴或蒸汽加熱法，溫度不得超過+100℃。

C.軸承壓到軸頸上時，要施力于內(nèi)圈端面上。D.軸承壓到座孔中時，要施力于外圈端面上。

E.軸承同時壓到軸頸上或座孔中時，要同時施力于內(nèi)、外圈端面上 ③裝配后：軸承運(yùn)轉(zhuǎn)應(yīng)靈活，無噪音，工作溫度不超過70℃。