第一篇：初三下學(xué)期物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)
初三下學(xué)期物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大總結(jié)
11.1 簡(jiǎn)單機(jī)械(三上20—31)
1． 杠桿：一根在 的作用下能繞著固定點(diǎn)的硬棒就叫杠桿。
2． 杠桿的五要素
3． 杠桿的平衡：(1)杠桿處于平衡狀態(tài)或作緩慢的運(yùn)動(dòng)都叫杠桿平衡
4． 杠桿平衡的條件公式
5． 三種杠桿：
(1)省力杠桿：L1 L2,平衡時(shí)F1 F2。特點(diǎn)是，但費(fèi)。
(2)費(fèi)力杠桿：L1 L2,平衡時(shí)F1 F2。特點(diǎn)是，但省。）
(3)等臂杠桿：L1 L2,平衡時(shí)F1 F2。特點(diǎn)是。
6． 定滑輪特點(diǎn)：不，但能 的方向。（實(shí)質(zhì)是個(gè) 杠桿）
7． 動(dòng)滑輪特點(diǎn)：省 力，但不能改變動(dòng)力方向，要費(fèi)距離.(實(shí)質(zhì)是 為 二倍的杠桿)
8．天平、動(dòng)滑輪、定滑輪、汽車剎車、縫紉機(jī)的腳塌板、起重機(jī)的吊臂、剪鐵剪刀、理發(fā)剪刀、剪布的剪刀、鍘刀、起子、釣魚杠、其中屬于省力杠桿的有，屬于等臂杠桿的有
9． 滑輪組：使用滑輪組時(shí),滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。滑輪組的優(yōu)點(diǎn)是：。
11.2 功和功率 機(jī)械效率(三上32—40)
1． 功的兩個(gè)必要因素：一是 ；二是。
2． 功的計(jì)算：功(W)等于(F)跟物體在力的方向上通過(guò)的(s)的乘積。
（功= ×）
3． 功的公式： ；單位：W→ ；F→ ；s→。(1焦=1).4． 功的原理：使用機(jī)械時(shí)，人們所做的功，都不少于不用機(jī)械而直接用手所做的功，也就是說(shuō)使用任何機(jī)械都不。
5． 機(jī)械效率： 跟 的比值叫機(jī)械效率。計(jì)算公式：
6． 測(cè)滑輪組機(jī)械效率的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理是
需要測(cè)的物理量有、、、實(shí)驗(yàn)器材除鉤碼、鐵架臺(tái)、細(xì)線還需要、影響滑輪組機(jī)械效率的因素有：、、。提高滑輪組機(jī)械效率的方法有、、。物體提升的高度、繩子的繞法是否影響機(jī)械效率？
7． 功率(P)：，叫功率。計(jì)算公式：，或。單位：P→ ；W→ ； t→。（1瓦= 表示的物理意義是：。1千瓦=1000瓦）
8． 功率表示物體 的快慢。
12.1機(jī)械能(三上48—55)
1．一個(gè)物體能夠做功，這個(gè)物體就具有。
2．動(dòng)能：物體由于 而具有的能叫動(dòng)能。運(yùn)動(dòng)物體的 越大，越大，動(dòng)能就越大。
3．勢(shì)能分為 和。
4．重力勢(shì)能：物體由于 而具有的能。物體 越大，被舉得越，重力勢(shì)能就越大。
5．彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生 而具的能。物體的 越大，它的彈性勢(shì)能就越大。
6．機(jī)械能： 和 的統(tǒng)稱。（機(jī)械能=動(dòng)能+勢(shì)能）能量的單位是：
7．動(dòng)能和勢(shì)能之間可以互相 的。
8．人造衛(wèi)星饒地球轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，從近地點(diǎn)轉(zhuǎn)到遠(yuǎn)地點(diǎn)的過(guò)程中人造衛(wèi)星的重力勢(shì)能將，動(dòng)能，速度。（填“變大”、“變小”、“不變”）。
11．自然界中可供人類大量利用的機(jī)械能有 水能 和 風(fēng)能。
12．機(jī)械能的轉(zhuǎn)化和守恒：動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中，如果沒(méi)有摩擦等阻力，那么機(jī)械能的總量。
12.2比熱 內(nèi)能 熱量(三上56----68)
1．內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的 和 的總和叫內(nèi)能。
2．物體的內(nèi)能與 有關(guān)：物體的 越高，分子 越快，內(nèi)能就。
3．改變物體的內(nèi)能兩種方法 和，這兩種方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是 的。
4．物體對(duì)外做功，物體的內(nèi)能 ；外界對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能。
5． 物體吸收，當(dāng)溫度升高時(shí)，物體內(nèi)能 ；物體放出，當(dāng)溫度降低時(shí)，物體內(nèi)能。
6．熱量（Q）：在熱傳遞過(guò)程中，轉(zhuǎn)移 的多少叫熱量。（物體含有熱量的說(shuō)法是錯(cuò)誤的）。熱傳遞發(fā)生的條件是物體或物體的不同部分之間有。
7．比熱容（c）： 的某種物質(zhì)溫度升高（或降低），吸收（或放出）的 叫做這種物質(zhì)的比熱容。比熱容的單位是：。
8．比熱容是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的、、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，狀態(tài)一定，比熱容就。
9．水的比熱容是：C= J/(kg?0C)，它表示的物理意義是：每千克的水溫度升高（或降低）10C時(shí)，吸收（或放出）的熱量是4.2×103J。
10．熱量的計(jì)算：Q吸= =cm△t（Q吸是吸收，單位是 ；c 是物體，單位是： ；m是 ；t0 是 ；t 是.Q放＝，其中to-t=Δt指物質(zhì) 的溫度。
11．熱值（q）： 某種燃料 燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：。
12．燃料燃燒放出熱量計(jì)算：Q=mq；（Q是，單位是 ；q是，單位是。
13．熱機(jī)是利用燃料燃燒獲得的 能轉(zhuǎn)化為 的機(jī)器。在壓縮沖程中 能轉(zhuǎn)化成 能。在做功沖程中 能轉(zhuǎn)化為 能。
14．汽油機(jī)的一個(gè)工作循環(huán)由、、、四個(gè)沖程組成，每個(gè)工作循環(huán)活塞上下運(yùn)動(dòng) 次，曲軸轉(zhuǎn)動(dòng)，對(duì)外做功 次。
15.在熱機(jī)中，用來(lái)做 功的那部分能量跟 所獲得的能量之比叫熱機(jī)的效率。熱機(jī)的效率總 1。（大于、小于）
化學(xué)是我們老師精心總結(jié)的：
初三化學(xué)上冊(cè)1－6單元知識(shí)點(diǎn)匯總
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
氧氣的性質(zhì)
1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故，2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無(wú)中子）。
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但
化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。
⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
二、質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；
一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài) 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取
1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。
CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。
3、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
化學(xué)方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事項(xiàng)
用第一種藥品制取時(shí)要注意
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)
用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。
4、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)
(2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______
(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法
四、水
1、電解水：正、陽(yáng)、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1
電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。
水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；（4）一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）
2、水的凈化：
某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。
（1）自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：取水－沉淀－過(guò)濾－吸附－消毒－配水（沒(méi)有蒸餾）
（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過(guò)濾、沉淀
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無(wú)浮渣)
②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒(méi)有純水。
(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過(guò)濾和吸附不能降低水的硬度)
(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；
能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________
生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________
④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________
2、CO2的檢驗(yàn)：
①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；
③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。
3、二氧化碳的用途
用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料
對(duì)應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣 能溶于水，與反
應(yīng)生成碳酸 干冰升華
吸熱，使環(huán)
境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥
4、CO的性質(zhì)：
可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________
CO+Fe2O3_________________________________________________________
CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）
②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）
6、二氧化碳對(duì)人類不利的一面
①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過(guò)高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng) 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。
②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。
③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；
④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐
6、一氧化碳對(duì)人類不利的一面
CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。
燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng)
六、碳單質(zhì)：
1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹椒ú煌?/p>
金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高
金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。
石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高
石墨的用途①潤(rùn)滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）
活性炭的用途：
（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑
第二篇：物理化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章：氣體
pV1、掌握理想氣體的狀態(tài)方程（?nRT）及分壓力、分體積等概念，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
2、理解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差及原因，了解壓縮因子Z的定義及數(shù)值大小的意義，熟悉范德華方程（理想氣體基礎(chǔ)上引入壓力、體積修正項(xiàng)）
第二章：熱力學(xué)第二定律；第三章：熱力學(xué)第三定律
1、系統(tǒng)性質(zhì)（廣度、強(qiáng)度性質(zhì)）
2、狀態(tài)函數(shù)特性（如：異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原及在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)等）
3、熱力學(xué)第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取號(hào)的規(guī)定及各種過(guò)程對(duì)應(yīng)計(jì)算）
4、恒容熱、恒壓熱及之間的關(guān)系式，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握焓的定義式，會(huì)應(yīng)用赫斯定律
5、掌握各種不同過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算（單純PVT變化時(shí)自由膨脹、等溫、等壓、等容及絕熱可逆或不可逆等過(guò)程的U、H、A、G、S 等函變以及正常、非正常相變過(guò)程焓變、吉布斯函變和熵變計(jì)算（狀態(tài)函數(shù)法）
6、理解理想氣體的一些性質(zhì)（如U、H僅為溫度函數(shù)、Cp與Cv的差值及單原子、雙原子理想氣體的CV，m和絕熱可逆過(guò)程過(guò)程方程式等）、實(shí)際氣體—節(jié)流膨脹過(guò)程（等焓過(guò)程，了解焦-湯系數(shù)等）
7、反應(yīng)進(jìn)度
8、如何由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變以及相關(guān)規(guī)定
9、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系（基爾霍夫定律）
10、自發(fā)過(guò)程及其共同特征；熱力學(xué)第二定律文字描述
11、卡諾循環(huán)、卡諾定理、熱機(jī)效率；熵的定義式及克勞修斯不等式
12、判斷過(guò)程可逆性及自發(fā)變化方向的各種判據(jù)
13、了解熱力學(xué)第三定律，掌握根據(jù)規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函變計(jì)算化學(xué)變化過(guò)程中對(duì)應(yīng)函數(shù)的變化值
14、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系及麥克斯韋關(guān)系式的應(yīng)用（應(yīng)用于各函數(shù)間的相互計(jì)算以及一些證明），了解各函數(shù)特征變量
15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各種形式
第四章：多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
1、熟悉偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)表示，了解偏摩爾量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化學(xué)平衡條件
2、了解各種不同情況化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念
3、掌握稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：拉烏爾、亨利定律表達(dá)式及簡(jiǎn)單計(jì)算
4、掌握理想液態(tài)混合物的通性
5、了解依數(shù)性的一些結(jié)論
第五章：化學(xué)平衡
1、會(huì)表示任意化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、其它各種平衡常數(shù)，并能相互換算
2、熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程，并能應(yīng)用其判斷反應(yīng)方向
3、掌握范特霍夫方程各種形式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
4、了解溫度、壓力等各種因素對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)結(jié)論
5、掌握使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)定義式以及熱力學(xué)相關(guān)公式進(jìn)算平衡組成的計(jì)算。
第六章：相平衡（相圖分析）
1、掌握相律的形式并會(huì)計(jì)算其中各個(gè)量
2、杠桿規(guī)則、對(duì)拉烏爾定律發(fā)生正負(fù)偏差，從而相圖上出現(xiàn)最高、最低點(diǎn)、恒沸混合物、蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系）
4、、能看懂相圖并會(huì)使用相律分析相圖，并繪制步冷曲線（如較復(fù)雜的低共熔二元相圖、形成化合物系統(tǒng)及固態(tài)部分互溶的二組分相圖）
第三篇：初中物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放
（3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
（一）、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。
八、化學(xué)之最
1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。
PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
十、有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
初中物理基本概念概要
一、測(cè)量
⒈長(zhǎng)度L：主單位:米；測(cè)量工具:刻度尺；測(cè)量時(shí)要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長(zhǎng)度單位。
⒉時(shí)間t：主單位:秒；測(cè)量工具:鐘表；實(shí)驗(yàn)室中用停表。1時(shí)＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊質(zhì)量m：物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位：千克； 測(cè)量工具：秤；實(shí)驗(yàn)室用托盤天平。
二、機(jī)械運(yùn)動(dòng)
⒈機(jī)械運(yùn)動(dòng)：物體位置發(fā)生變化的運(yùn)動(dòng)。
參照物：判斷一個(gè)物體運(yùn)動(dòng)必須選取另一個(gè)物體作標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物。
⒉勻速直線運(yùn)動(dòng)：
①比較運(yùn)動(dòng)快慢的兩種方法：a 比較在相等時(shí)間里通過(guò)的路程。b 比較通過(guò)相等路程所需的時(shí)間。
②公式：
1米／秒＝3.6千米／時(shí)。
三、力
⒈力F：力是物體對(duì)物體的作用。物體間力的作用總是相互的。
力的單位：牛頓（N）。測(cè)量力的儀器：測(cè)力器；實(shí)驗(yàn)室使用彈簧秤。
力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變。
物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運(yùn)動(dòng)方向改變。⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點(diǎn)叫做力的三要素。
力的圖示，要作標(biāo)度；力的示意圖，不作標(biāo)度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。
重力和質(zhì)量關(guān)系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質(zhì)量為1千克物體所受重力為9.8牛。
重心：重力的作用點(diǎn)叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。
物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運(yùn)動(dòng)。
物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2;合力方向與F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。⒍相同條件下，滾動(dòng)摩擦力比滑動(dòng)摩擦力小得多。
滑動(dòng)摩擦力與正壓力，接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)?！净瑒?dòng)摩擦、滾動(dòng)摩擦、靜摩擦】 7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是：一切物體在不受外力作用時(shí)，總保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
慣性：物體具有保持原來(lái)的靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。
四、密度
⒈密度ρ：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，密度是物質(zhì)的一種特性。
公式：
m=ρV
國(guó)際單位：千克／米3，常用單位：克／厘米3，關(guān)系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質(zhì)量為103千克。⒉密度測(cè)定：用托盤天平測(cè)質(zhì)量，量筒測(cè)固體或液體的體積。面積單位換算：
1厘米2=1×10-4米2，1毫米2=1×10-6米2。
五、壓強(qiáng)
⒈壓強(qiáng)P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)。
壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。
壓力產(chǎn)生的效果用壓強(qiáng)大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。
壓強(qiáng)單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa）
公式：
F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2?！?改變壓強(qiáng)大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強(qiáng)；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強(qiáng)。
⒉液體內(nèi)部壓強(qiáng)：【測(cè)量液體內(nèi)部壓強(qiáng)：使用液體壓強(qiáng)計(jì)（U型管壓強(qiáng)計(jì)）?！?/p>
產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對(duì)容器底產(chǎn)生壓強(qiáng)；由于液體流動(dòng)性，對(duì)器壁產(chǎn)生壓強(qiáng)。
規(guī)律：①同一深度處，各個(gè)方向上壓強(qiáng)大小相等②深度越大，壓強(qiáng)也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強(qiáng)也大。
[深度h，液面到液體某點(diǎn)的豎直高度。]
公式：P=ρgh
h：?jiǎn)挝唬好祝?/p>
ρ：千克／米3；
g=9.8牛／千克。⒊大氣壓強(qiáng)：大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強(qiáng)，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，測(cè)定大氣壓強(qiáng)數(shù)值的是托里拆利（意大利科學(xué)家）。托里拆利管傾斜后，水銀柱高度不變，長(zhǎng)度變長(zhǎng)。
1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
測(cè)定大氣壓的儀器：氣壓計(jì)（水銀氣壓計(jì)、盒式氣壓計(jì)）。
大氣壓強(qiáng)隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點(diǎn)也降低。
六、浮力
1．浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對(duì)它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對(duì)物體的上、下壓力差。
2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開(kāi)液體所受重力。
即F?。紾液排＝ρ液gV排。（V排表示物體排開(kāi)液體的體積）
3．浮力計(jì)算公式：F?。紾-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差 4．當(dāng)物體漂浮時(shí)：F?。紾物 且 ρ物<ρ液
當(dāng)物體懸浮時(shí)：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
當(dāng)物體上浮時(shí)：F浮>G物 且 ρ物<ρ液
當(dāng)物體下沉?xí)r：F浮
七、簡(jiǎn)單機(jī)械
⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點(diǎn)到力的作用線的垂直距離
通過(guò)調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：便于直接測(cè)定動(dòng)力臂和阻力臂的長(zhǎng)度。
定滑輪：相當(dāng)于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。
動(dòng)滑輪：相當(dāng)于動(dòng)力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。
⒉功：兩個(gè)必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過(guò)距離。W＝FS 功的單位：焦耳
3．功率：物體在單位時(shí)間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。
W=Pt
P的單位：瓦特；
W的單位：焦耳； t的單位：秒。
八、光
⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。
光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二側(cè)三等大。【入射光線和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角?！?/p>
平面鏡成像特點(diǎn)：虛像，等大，等距離，與鏡面對(duì)稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現(xiàn)象。
⒊光的折射現(xiàn)象和規(guī)律：
看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。
凸透鏡對(duì)光有會(huì)聚光線作用，凹透鏡對(duì)光有發(fā)散光線作用。
光的折射定律：一面二側(cè)三隨大四空大。
⒋凸透鏡成像規(guī)律：[U=f時(shí)不成像
U=2f時(shí) V=2f成倒立等大的實(shí)像] 物距u 像距v 像的性質(zhì) 光路圖 應(yīng)用 u>2f f 照相機(jī) f 幻燈機(jī) u 放大鏡 ⒌凸透鏡成像實(shí)驗(yàn)：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使?fàn)T焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個(gè)高度上。 九、熱學(xué)： ⒈溫度t：表示物體的冷熱程度。【是一個(gè)狀態(tài)量?！?/p> 常用溫度計(jì)原理：根據(jù)液體熱脹冷縮性質(zhì)。 溫度計(jì)與體溫計(jì)的不同點(diǎn)：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細(xì)管，④使用方法。 ⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過(guò)程中，物體吸收或放出熱的多少?！臼沁^(guò)程量】 熱傳遞的方式：傳導(dǎo)（熱沿著物體傳遞）、對(duì)流（靠液體或氣體的流動(dòng)實(shí)現(xiàn)熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發(fā)射出熱）三種。 ⒊汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式：蒸發(fā)和沸騰，汽化要吸熱。 影響蒸發(fā)快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動(dòng)。蒸發(fā)有致冷作用。 ⒋比熱容C：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1℃時(shí)吸收的熱量，叫做這種物質(zhì)的比熱容。 比熱容是物質(zhì)的特性之一，單位：焦／（千克℃） 常見(jiàn)物質(zhì)中水的比熱容最大。 C水＝4.2×103焦／（千克℃） 讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。 物理含義：表示質(zhì)量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。⒌熱量計(jì)算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升 Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm 6．內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi)能單位：焦耳 物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低內(nèi)能減小。 改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞（對(duì)改變物體內(nèi)能是等效的） 7．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其它形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而能的總量保持不變。 十、電路 ⒈電路由電源、電鍵、用電器、導(dǎo)線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流，電路中必須有電源，且電路應(yīng)閉合的。 電路有通路、斷路（開(kāi)路）、電源和用電器短路等現(xiàn)象。 ⒉容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫導(dǎo)體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫絕緣體。如木頭、玻璃等。 絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。 ⒊串、并聯(lián)電路的識(shí)別：串聯(lián)：電流不分叉，并聯(lián)：電流有分叉。【把非標(biāo)準(zhǔn)電路圖轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)的電路圖的方法：采用電流流徑法?！?/p> 十一、電流定律 ⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫(kù)侖。 電流I：1秒鐘內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫截面的電量叫做電流強(qiáng)度。 Q=It 電流單位：安培(A) 1安培=1000毫安 正電荷定向移動(dòng)的方向規(guī)定為電流方向。 測(cè)量電流用電流表，串聯(lián)在電路中，并考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動(dòng)形成電流的原因。電壓?jiǎn)挝唬悍?V)。 測(cè)量電壓用電壓表(伏特表)，并聯(lián)在電路（用電器、電源）兩端，并考慮量程適合。 ⒊電阻R：導(dǎo)電物體對(duì)電流的阻礙作用。符號(hào)：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。 電阻大小跟導(dǎo)線長(zhǎng)度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關(guān)?！?】 導(dǎo)體電阻不同，串聯(lián)在電路中時(shí)，電流相同（1∶1）。導(dǎo)體電阻不同，并聯(lián)在電路中時(shí)，電壓相同（1:1） ⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I 導(dǎo)體中的電流強(qiáng)度跟導(dǎo)體兩端電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。 導(dǎo)體電阻R＝U／I。對(duì)一確定的導(dǎo)體若電壓變化、電流也發(fā)生變化，但電阻值不變。 ⒌串聯(lián)電路特點(diǎn)： ① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2 電阻不同的兩導(dǎo)體串聯(lián)后，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導(dǎo)體電阻較小。 例題：一只標(biāo)有“6V、3W”電燈，接到標(biāo)有8伏電路中，如何聯(lián)接一個(gè)多大電阻，才能使小燈泡正常發(fā)光？ 解：由于P＝3瓦，U＝6伏 ∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安 由于總電壓8伏大于電燈額定電壓6伏，應(yīng)串聯(lián)一只電阻R2 如右圖，因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏 ∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略） ⒍并聯(lián)電路特點(diǎn)： ①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I(xiàn)2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2 電阻不同的兩導(dǎo)體并聯(lián)：電阻較大的通過(guò)的電流較小，通過(guò)電流較大的導(dǎo)體電阻小。 例：如圖R2＝6歐,K斷開(kāi)時(shí)安培表的示數(shù)為0.4安，K閉合時(shí)，A表示數(shù)為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓 ③總電阻 已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6歐 求：R1；U；R 解：∵R1、R2并聯(lián) ∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安 根據(jù)歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏 又∵R1、R2并聯(lián) ∴U=U1=U2=4.8伏 ∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐 ∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐 (或利用公式 計(jì)算總電阻)答：（略） 十二、電能 ⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。 公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫(kù) P瓦特 ⒉電功率P：電流在單位時(shí)間內(nèi)所作的電功，表示電流作功的快慢。【電功率大的用電器電流作功快?！?/p> 公式：P＝W/t P＝UI(P＝U2/R P＝I2R)單位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q庫(kù) P瓦特 ⒊電能表（瓦時(shí)計(jì)）：測(cè)量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時(shí)＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳 例：1度電可使二只“220V、40W”電燈工作幾小時(shí)？ 解 t＝W/P＝1千瓦時(shí)/（2×40瓦）＝1000瓦時(shí)/80瓦=12.5小時(shí) 十三、磁 1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】 物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性。具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體的磁極總是成對(duì)出現(xiàn)的。 2．磁場(chǎng)：磁體周圍空間存在著一個(gè)對(duì)其它磁體發(fā)生作用的區(qū)域。 磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是對(duì)放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。 磁場(chǎng)方向：小磁針靜止時(shí)N極所指的方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。磁體周圍磁場(chǎng)用磁感線來(lái)表示。 地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。3．電流的磁場(chǎng)：奧斯特實(shí)驗(yàn)表明電流周圍存在磁場(chǎng)。 通電螺線管對(duì)外相當(dāng)于一個(gè)條形磁鐵。 通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關(guān)系可以用右手螺旋定則來(lái)判定。 初中物理重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 記住的常量 1．光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢 2．15℃的空氣中聲速：340m／s，振動(dòng)發(fā)聲，聲音傳播需要介質(zhì)，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。 3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的水的沸點(diǎn)：100℃，冰的熔點(diǎn)O℃，水的比熱容4．2×103J／(Kg·℃)。 4．g=9．8N/Kg，特殊說(shuō)明時(shí)可取10 N/Kg 5．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。 6．幾個(gè)電壓值：1節(jié)干電池1.5V，一只鉛蓄電池2V。照明電路電壓220V，安全電壓不高于36V。7．1度=1千瓦·時(shí)（kwh）=3．6×106J。 8．常見(jiàn)小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風(fēng)扇； 常見(jiàn)大功率用電器：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。 物理量的國(guó)際單位 長(zhǎng)度（L或s）：米（m）時(shí)間（t）：秒（s）面積（S）：米2（m2）體積（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）溫度（t）：攝氏度（℃）（這是常用單位）質(zhì)量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛頓（N）功（能，電功，電能）（W）：焦耳（J）功率（電功率）（P）：瓦特（w）壓強(qiáng)（p）：帕斯卡（Pa）機(jī)械效率（η）熱量（電熱）（Q）：焦耳（J）比熱容（c）：焦耳/千克 攝氏度（J/Kg℃）熱值（q）：J/kg或J/m3 電流（I）：安培（A）電壓（U）：伏特（V）電阻（R）：歐姆（Ω）。 單位換算 1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s, 1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2, 1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3, 詞冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106) 公式 1.速度v=s/t； 2.密度ρ=m/v； 3.壓強(qiáng)P=F/s=ρgh； 4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（懸浮或漂?。?F向上-F向下=G-F’ ； 5.杠桿平衡條件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv； 8.機(jī)械效率η=W有/W總=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G動(dòng))=fL/Fs(滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功)； 9.熱量：熱傳遞吸放熱Q=cm△t；燃料完全燃燒Q=mq=Vq；電熱：Q= I2Rt 10．電學(xué)公式：電流：I=U/R=P/U 電阻：R=U/I=U2/P 電壓：U=IR=P/I 電功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 電熱：Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R 電功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并聯(lián)電路特點(diǎn)：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1 物理學(xué)家與貢獻(xiàn) 姓名 貢獻(xiàn) 安培： 安培定則（右手定則） 牛頓（力）牛頓第一運(yùn)動(dòng)定律、色散、經(jīng)典物理奠基人 托里拆利 托里拆利實(shí)驗(yàn)→首先測(cè)出大氣壓的值 沈括 固體傳聲、磁偏角 奧斯特 電流的磁效應(yīng) 法拉第 電磁感應(yīng)現(xiàn)象 歐姆(電阻)歐姆定律 焦耳(能)焦耳定律 阿基米德 阿基米德原理(浮力)、杠桿平衡原理 盧瑟福 α粒子散射實(shí)驗(yàn) ：原子行星（核式）模型 重要概念、規(guī)律和理論 1、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱。 2、記住六個(gè)物理規(guī)律：（1）牛頓第一定律（慣性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射規(guī)律（4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（5）歐姆定律（6）焦耳定律。記住兩個(gè)原理：（1）阿基米德原理（2）杠桿平衡原理 3、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會(huì)隨位置而變化。密度是物質(zhì)的特性，與m，v無(wú)關(guān)，但會(huì)隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運(yùn)動(dòng)與否、運(yùn)動(dòng)快慢都無(wú)關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無(wú)關(guān)；電阻是導(dǎo)體的屬性：與物質(zhì)種類、長(zhǎng)短、粗細(xì)、溫度有關(guān)，與電流、電壓無(wú)關(guān)。 4、科學(xué)探究有7個(gè)要素：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)、分析論證、評(píng)估、交流與合作.5、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過(guò)程中體現(xiàn)出來(lái)的，主要有類比法、等效替代法、假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等。如控制變量法：在研究問(wèn)題時(shí)，只讓其中一個(gè)因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（如探究I與U、R的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)）。等效替代法（如求合力、求總電阻），模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線），類比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計(jì)測(cè)溫度，小磁場(chǎng)檢驗(yàn)磁場(chǎng)） 6、電學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的幾點(diǎn)：①在連接電路的過(guò)程中，開(kāi)關(guān)處于斷開(kāi)狀態(tài).②在閉合開(kāi)關(guān)前，滑動(dòng)變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.③電壓表應(yīng)并聯(lián)在被測(cè)電阻兩端，電流表應(yīng)串聯(lián)在電路中.④電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進(jìn)入，從負(fù)接線柱流出。 7、會(huì)基本儀器工具的使用：刻度尺、鐘表、液體溫度計(jì)、天平(水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用)、量筒、量杯、彈簧測(cè)力計(jì)、密度計(jì)、電流表、電壓表，滑動(dòng)變阻器、測(cè)電筆、電能表。 8、傳播介質(zhì)： 聲音：除真空外的一切固、液、氣體.光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì) 9、常見(jiàn)的（1）晶體：（有一定熔點(diǎn)）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬 （2）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青 10、常見(jiàn)的（1）導(dǎo)體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液 （2）絕緣體：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油 常見(jiàn)的導(dǎo)熱體：金屬，不良導(dǎo)熱體：空氣，水，木頭，棉花等。常見(jiàn)的新材料有納米材料、超導(dǎo)材料、記憶合金、隱形材料。 11、運(yùn)動(dòng)和力的關(guān)系： ①.原來(lái)靜止的物體:如果a受平衡力:保持靜止。b受非平衡力:沿合力方向運(yùn)動(dòng) ②.原來(lái)運(yùn)動(dòng)的物體:如果a受平衡力:保持勻速直線運(yùn)動(dòng).b受非平衡力:如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相同，則物體做加速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與運(yùn)動(dòng)方向相反，則物體做減速運(yùn)動(dòng)。如果力的方向與 運(yùn)動(dòng)方向不在一條直線上，則物體運(yùn)動(dòng)方向改變。 物體如果不受力或受平衡力將保持平衡狀態(tài)，物體靜止或做勻速直線運(yùn)動(dòng)說(shuō)明物體受力平衡，合力為0；物體受非平衡力將改變運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 12、家庭電路的連接方法： ①各用電器和插座之間都是并聯(lián)，②開(kāi)關(guān)一端接火線，一端接燈泡，③螺口燈泡的螺旋套要接在零線上 ④保險(xiǎn)絲接在火線上。 ⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。 13．溫度、熱量、內(nèi)能的關(guān)系：溫度升高可能是吸收了熱量（或做功），內(nèi)能增加；吸收熱量時(shí)，溫度一般升高（晶體熔化時(shí)和液體沸騰時(shí)溫度不變），內(nèi)能增加；內(nèi)能增加，可能是吸收了熱量，溫度一般升高。 14．晶體熔化的條件：達(dá)到熔點(diǎn)并繼續(xù)吸熱，凝固成晶體的條件：達(dá)到凝固點(diǎn)并繼續(xù)放熱。液體沸騰的條件：達(dá)到沸點(diǎn)并繼續(xù)吸熱。 物體做功的條件：有力并在力的方向上移動(dòng)一段距離。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件： 閉合電路和部分導(dǎo)體切割磁感線。 15．常見(jiàn)光的直線傳播：小孔成像，影的形成，手影游戲，激光準(zhǔn)直，日食，月食，排隊(duì)，檢查物體是否直可閉上一只眼。射擊時(shí)的瞄準(zhǔn)，“坐井觀天，所見(jiàn)甚小”，確定視野（一葉障目），判斷能否看見(jiàn)物體或像 常見(jiàn)光的反射現(xiàn)象：平面鏡成像，水中的倒影，看見(jiàn)不發(fā)光的物體，潛望鏡，自行車尾燈（反射器）。 常見(jiàn)折射現(xiàn)象：看水中的魚等物體，魚民叉魚時(shí)要向下叉。放在水中的筷子會(huì)向上彎折。透過(guò)篝火（水氣）看到的人會(huì)顫動(dòng)?？慈粘觥：Ｊ序讟?，放大鏡，星星在眨眼睛（閃爍）。16．成像： ⑴成實(shí)像：小孔成像（太陽(yáng)光斑）；照相機(jī)（電影）；幻燈機(jī)（凸透鏡u>f）⑵成虛像：①平面鏡成像：照鏡子、潛望鏡、水中的倒影、光滑表面上的影子； ②透鏡成像：放大鏡（老花鏡）看物體、凹透鏡成正立縮小的虛像（近視鏡）； ③折射現(xiàn)象：看水中的物體：透過(guò)水和玻璃看物體、琥珀 ⑶成放大的像：凸透鏡u<2f時(shí)成的像 ⑷成縮小的像：凸透鏡u>2f所成的像、凹透鏡成的像 ⑸成等大的像：平面鏡、潛望鏡、凸透鏡u=2f成的像(6)平面鏡成像特點(diǎn)：等大，等距的虛像。(7)凸透鏡成像的規(guī)律： ①.當(dāng)u＞2f時(shí),成倒立、縮小的實(shí)像，像距f＜u＜2f。應(yīng)用：照相機(jī)、眼睛看東西。②.當(dāng)u=2f時(shí)，成倒立、等大的實(shí)像，是放大與縮小像的分界點(diǎn)。 ③.當(dāng)f＜u＜2f時(shí),成倒立、縮小的實(shí)像，應(yīng)用：投影儀、幻燈機(jī)、電影放影機(jī)。④.當(dāng)u=f時(shí)，得到平行光,不成像，是實(shí)像與虛像的分界點(diǎn)。⑤.當(dāng)u＜f時(shí)，成正立、放大的虛像，應(yīng)用：放大鏡。⑥.成實(shí)像時(shí)，物距增大，像和像距減小。 ⑦近視眼看遠(yuǎn)處的物體，像成在視網(wǎng)膜前面，用凹透鏡矯正；遠(yuǎn)視眼看近處的物體，像成在視網(wǎng)膜后面，用凸透鏡矯正； 17.力 方向 大小 重力（G）：豎直向下 G=mg=ρvg 壓力（F）：垂直指向受壓面 F=G（物體放在水平面上，且在豎直方向上不受其它外力時(shí)）支持力（N）：垂直接觸面向外 N=F壓（支持力與壓力是一對(duì)作用力與反作用力）摩擦力（f）：與相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反 f=F拉（物體做水平勻速直線運(yùn)動(dòng)）拉力（外力）（F）：與用力方向一致（如與繩子、手方向一致）合力（F合）：與大力相同 F合= F1+F2=（同一方向）=F1—F2（相反方向）浮力（F?。贺Q直向上 F浮=G排=ρ液gv排 18．常見(jiàn)的擴(kuò)散現(xiàn)象（本質(zhì)是分子在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）： 1)、用鹽水腌蛋，蛋變咸。2)、八月遍地桂花香。 3)、墨水（糖、鹽）放入水中過(guò)一會(huì)兒，滿杯水都變黑（甜、咸）了。4)、長(zhǎng)期放煤的墻角處被染黑了。 5)、在水果店能聞到水果的香味，吵菜時(shí)聞到菜香味。（聞到各種味道都是擴(kuò)散）。 6)、蒸發(fā)、升華也是擴(kuò)散現(xiàn)象：酒精涂在皮膚上，能聞到酒精味；樟腦丸過(guò)段時(shí)間變沒(méi)了。19．增大摩擦的方法： ① 增大接觸面的粗糙程度。② 增大壓力； ③ 用滑動(dòng)代替滾動(dòng)。如（1）塑料瓶蓋的邊緣常有一些凹凸豎直條紋（2）在冰封雪凍的路上行駛，汽車后輪常要纏防滑鏈，（3）自行車剎車把套上刻有花紋的塑料管（4）剎車輪胎上印有花紋（5）手握油瓶要用很大的力（6）鞋底有花紋（7）捆重物用麻繩（8）克絲鉗口刻有花紋（9）拿起重物要用力（10）車陷在泥里，在輪胎前面墊一些石頭和沙子 減小摩擦的方法： ① 減小壓力 ② 使接觸面更光滑。 ③使接觸面彼此分離，如加潤(rùn)滑油，氣墊，磁懸浮。④用滾動(dòng)代替滑動(dòng)。如：（1）搬動(dòng)笨重的物體時(shí)，人們常在重物下墊滾木，（2）給機(jī)器上潤(rùn)滑油（3）自行車軸上安著軸承（4）向鎖孔里加一些石墨或油，鎖就很好開(kāi) 20．解釋常見(jiàn)慣性現(xiàn)象： A、甩掉手上的水。 B、汽車到站前關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)仍能前進(jìn)一段距離。 C、在行駛的列車上行走的人，火車突然剎車時(shí)會(huì)向前傾倒 D、汽車行駛時(shí)，坐在前排的人必須系上安全帶，以防緊急剎車 E、飛機(jī)投彈要命中目標(biāo)，必須在未到目標(biāo)正上方時(shí)，就提前投擲 F、用鏟子把煤拋進(jìn)煤灶內(nèi) G、摩托車飛躍障礙物 H、拍打衣服，使附著在衣服上的灰塵掉下來(lái)I、抖掉理發(fā)師圍布上的頭發(fā)J、運(yùn)動(dòng)員跑到終點(diǎn)時(shí)，不能立即停下來(lái) 21 增大壓強(qiáng)的方法： ① 磨刀不誤砍柴工（刀口常磨得很?。?醫(yī)生注射用的針尖做得很尖 ④ 鐵釘越尖越容易敲進(jìn)木塊 ⑤ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑥ 啄木鳥(niǎo)的嘴很尖 ⑦ 滑冰的冰鞋要裝冰刀 減小壓強(qiáng)的方法： ① 駱駝的腳掌比馬要大幾倍 ② 拖拉加（坦克）要加履帶 ③ 坐沙發(fā)比坐凳子舒服 ④ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑤ 書包帶常做得很寬 ⑥ 運(yùn)載鋼材的大卡車比普通汽車的輪子多 ⑦ 滑雪要用滑雪板 ⑧ 鋼軌下鋪枕木 ⑨ 房間的地基要比地面上的墻更寬。物理知識(shí)的應(yīng)用 1．聲吶發(fā)出超聲波(聲速)：測(cè)距和定位，如測(cè)海深。雷達(dá)發(fā)出無(wú)線電波(光速)：判斷物體的位置.2．密度：鑒別物質(zhì)，判斷物體是否空心，判斷物體的浮沉。3．二力平衡：判斷物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，測(cè)滑動(dòng)摩擦力，測(cè)浮力。4．重力的方向總是豎直向下：可制成重垂線、水平器。 5．液體的壓強(qiáng)隨深度增加而增大：水壩下部建造得比上部寬，潛水深度有限定。6．連通器的液面要相平：茶壺、鍋爐水位器，自動(dòng)喂水器，用U形管判斷水平面。7．相互作用力：游泳，劃船，起跑、跳遠(yuǎn)向后蹬，跳高向下蹬 8．大氣壓：自來(lái)水筆吸墨水，抽水機(jī)，茶壺蓋上開(kāi)一小孔，用吸管吸飲料，針管吸藥液。9：物體的浮沉條件：密度計(jì)，輪船，氣球，飛艇，潛水艇，孔明燈，鹽水選種，測(cè)人體血液的密度，解釋煮食物（如餃子）時(shí)，生沉熟浮等 10．杠桿的平衡條件：判斷杠桿是省力還是費(fèi)力（看力臂，動(dòng)力臂長(zhǎng)省力），求最小動(dòng)力（在杠桿上找到離支點(diǎn)最遠(yuǎn)的點(diǎn)畫出最長(zhǎng)力臂），判斷動(dòng)力變化情況，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 11．鏡面反射：解釋黑板“反光”；晚上看路時(shí)判斷水面還是地面。 漫反射：能從各個(gè)方向都看到不發(fā)光的物體，電影屏幕要粗糙。 12．平面鏡成像：鏡前整容，糾正姿勢(shì)；制成潛望鏡；萬(wàn)花筒； 墻上掛大平面鏡，擴(kuò)大視覺(jué)空間；改變光路(如將斜射的陽(yáng)光，豎直向下反射照亮井底)； 自行車尾燈；平面鏡轉(zhuǎn)過(guò)θ角，反射光線改變2θ角。 13．凸透鏡對(duì)光線有會(huì)聚作用：粗測(cè)凸透鏡的焦距，得到平行光，聚光的亮點(diǎn)有大量的能量可點(diǎn)火、燒斷物體。 14．決定電阻大小的因素：制成變阻器(通過(guò)改變電阻絲的長(zhǎng)度來(lái)改變電阻)，油量表，制成簡(jiǎn)單調(diào)光燈，導(dǎo)線不用鐵絲用銅絲，電熱器的電阻要用鎳鉻絲 15．蒸發(fā)致冷：吹電風(fēng)扇涼快，潑水降溫，包有酒精棉花的溫度計(jì)示數(shù)低于室溫，擦酒精降溫 16．升華致冷：用干冰人工降雨、滅火，在舞臺(tái)上形成 “煙”霧 17．液體的沸點(diǎn)隨液面上方氣壓的增大(減小)而升高(降低)：高山上煮不熟飯，要用高壓鍋。18．加壓氣體液化：生活用液化石油氣用增加壓強(qiáng)的方法使石油氣在常溫下液化后裝入鋼罐，氣體打火機(jī) 19．熔點(diǎn)表 密度表比熱容表：白熾燈泡燈絲用鎢做，在很冷的地區(qū)宜用酒精溫度計(jì)而不用水銀溫度計(jì)測(cè)氣溫；水的比熱容比較大，解釋在沿海地區(qū)白天和晚上的氣溫變化不大。 注意：固體和液體相比較，不能說(shuō)液體密度總比固體的小 20.電流的熱效應(yīng)：發(fā)熱→制成各種電熱器：熱得快，電水壺，電飯煲，電熱毯，電鉻鐵、保險(xiǎn)絲等 電流的磁效應(yīng)：有磁性→制成電磁鐵、電磁起重機(jī)，電鈴，電話聽(tīng)筒，揚(yáng)聲器，喇叭，利用電磁鐵制成電磁繼電器，用于自動(dòng)控制 電流的化學(xué)效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)→蓄電池：冶金工業(yè)提煉鋁和銅（電解反應(yīng)）、電解、電鍍 磁現(xiàn)象：用磁性材料做成錄音帶和錄像帶，磁懸浮列車，冰箱門，指南針、磁卡。通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng)：制成直流電動(dòng)機(jī)、動(dòng)圈式揚(yáng)聲器； 電磁感應(yīng)現(xiàn)象：制成發(fā)電機(jī)，動(dòng)圈式話筒。 21．各種能的轉(zhuǎn)化：發(fā)電機(jī)、電動(dòng)機(jī)、熱機(jī)、蓄電池的充電和放電、太陽(yáng)能光電池、汽(或柴)油機(jī)的壓縮沖程和做功沖程。22．簡(jiǎn)化電路的方法： ① 去掉電壓表（電阻很大，相當(dāng)開(kāi)路）② 電流表看成導(dǎo)線（電阻很?。?開(kāi)關(guān)斷開(kāi)，去掉所在的支路； ⑤ 開(kāi)關(guān)閉合相當(dāng)于導(dǎo)線； ⑥ 去掉被短路的電路； ⑦ 電路一般會(huì)留下一個(gè)電阻或兩個(gè)電阻串聯(lián)或兩個(gè)電阻并聯(lián)三種情況。 比較識(shí)別或判斷 1.判斷物體是運(yùn)動(dòng)還是靜止（與參照物比較：有位置變化是運(yùn)動(dòng)，無(wú)位置變化是靜止）：通訊衛(wèi)星、月亮在云中穿行、龜兔賽跑，選擇參照物時(shí)盡量選題目中出現(xiàn)的物體。2.相互作用力和平衡力的主要區(qū)別：是否是同一物體 3．運(yùn)動(dòng)物體動(dòng)能變化：先看質(zhì)量是否變化，再看速度，如：小孩勻速?gòu)幕萆匣聞?dòng)能不變。灑水車在水平地面勻速灑水動(dòng)能減小。 重力勢(shì)能的變化：先看質(zhì)量是否變化，再看與地的高度是怎么樣變化。如飛機(jī)在某一高度進(jìn)行投擲時(shí)重力勢(shì)能減小，人爬山時(shí)重力勢(shì)能增大。 機(jī)械能的變化：分析動(dòng)能和勢(shì)能的變化。滾擺，不蹬踏板加速下坡，鐘擺，物體在水平路面上加速、減速、勻速運(yùn)動(dòng)，蹦極。 4．判斷是哪類杠桿：只看動(dòng)力臂和阻力臂的關(guān)系，先畫圖，再判斷哪個(gè)力臂更長(zhǎng)，所用的力就更小。5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開(kāi)始和后來(lái)的狀態(tài)判斷?！鞍讱狻?、“出汗”、“淌水”、“霧”、“露”均屬液化，“霜”、“雪”是凝華。 6．樂(lè)音的三個(gè)特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別不同的發(fā)聲體是靠音色不同。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水 常見(jiàn)物理量的測(cè)量工具 1．長(zhǎng)度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測(cè)量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測(cè)量）2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺 3．質(zhì)量：天平(實(shí)驗(yàn)室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測(cè)力計(jì)間接測(cè)量 4．時(shí)間：秒表、鐘 5．速度：速度計(jì)（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表)6．溫度：液體溫度計(jì)（實(shí)驗(yàn)室用）；體溫計(jì)（測(cè)體溫）；寒暑表（測(cè)氣溫）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測(cè)力計(jì) 8．液體的密度：密度計(jì)；天平、量筒；或彈簧測(cè)力計(jì)、量筒 9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測(cè)力計(jì)、量筒 10．液體的壓強(qiáng)：壓強(qiáng)計(jì) 大氣壓：氣壓計(jì)（水銀氣壓計(jì)即托里拆利實(shí)驗(yàn)和無(wú)液氣壓計(jì)）11．電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。電功：電能表 電功率：伏安法或 電能表、秒表 12．直接測(cè)量型實(shí)驗(yàn)有10種基本儀器、儀表：鐘表（或停表）、刻度尺、溫度計(jì)、天平、量筒、彈簧測(cè)力計(jì)、電流表、電壓表、變阻器、電能表．要求學(xué)生會(huì)根據(jù)測(cè)量范圍選合適量程和根據(jù)精確程度先最小分度值，會(huì)正確操作與讀數(shù)，能判斷哪些是錯(cuò)誤的操作．每種儀器測(cè)量前：都要認(rèn)真觀察所使用的儀器零刻度線的位置（調(diào)零）、最小分度值和測(cè)量范圍等。13．掌握四個(gè)重要實(shí)驗(yàn)： ①．測(cè)密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序盡量減小誤差。②．測(cè)機(jī)械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡(jiǎn)單機(jī)械裝置（如滑輪組、斜面等）、彈簧測(cè)力計(jì)、細(xì)繩，測(cè)量時(shí)，注意要?jiǎng)蛩儇Q直拉動(dòng)彈簧測(cè)力計(jì)，影響機(jī)械效率的因素有動(dòng)滑輪的重、摩擦和物體本身的重．同一滑輪組，所提升物體越重機(jī)械效率越高。 ③．伏安法測(cè)小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導(dǎo)線、開(kāi)關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動(dòng)變阻器。要求會(huì)畫電路圖，會(huì)連接實(shí)物，會(huì)選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮?xí)r，能根據(jù)電壓表、電流表示數(shù)分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測(cè)出的電阻值不相等是因?yàn)闇囟茸兓耍?/p> 知道測(cè)小燈泡電功率與測(cè)定值電阻阻值都要求多次測(cè)量意義有什么不同，知道兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中滑動(dòng)變阻器的作用有什么不同。如果只有一個(gè)電流表或電壓表時(shí)（缺少測(cè)量工具），如何利用定值電阻或 電阻箱測(cè)電阻。 ? 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B 置換反應(yīng)：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行 09-06-12 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 斯派克亞特 中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子加上氫氧根生成水 強(qiáng)酸全部電離生成氫離子，強(qiáng)堿也全部電離生成氫氧根，自然能生成水 1．復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如： 1.反應(yīng)表達(dá)式： A+BC=AC+B 2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別： （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3.反應(yīng)條件： （1）常溫；（2）加熱或高溫。 4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則： （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。09-06-17 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 德洛麗絲堂娜 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB 分解反應(yīng)：AB=A+B 置換反應(yīng)：A+BC=AC+B 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行 09-06-17 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 kjj445 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！ 那時(shí)候做得試驗(yàn)好像是zn置換氫氣出來(lái)吧 09-06-17 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 romevgbgrt 一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！ 那時(shí)候做得試驗(yàn)好像是zn置換氫氣出來(lái)吧 09-06-22 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 xiaowen905 酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。 （中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)） 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。 酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O (注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng) 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O） 所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。 在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來(lái)看看這個(gè)： 酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn): 當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng)) 終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn).即pH=7 注意：（當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡(jiǎn)記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。) 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 方法指導(dǎo)： 復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)是無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為： A+BC→B+AC 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。 一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬，④金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行 09-07-13 | 添加評(píng)論 | 打賞 ? 0 870501maybe 中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 可簡(jiǎn)記為AB＋CD=AD＋CB 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于 完成。 為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。 方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對(duì)反應(yīng) 物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如： 1.反應(yīng)表達(dá)式： A+BC=AC+B 2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別： （1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物 3.反應(yīng)條件： （1）常溫；（2）加熱或高溫。 4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則： （1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷，需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。 復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。 置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng). 初三下學(xué)期銳角三角函數(shù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1、勾股定理:直角三角形兩直角邊 a、b 的平方和等于斜邊 c 的平方。 2、如下圖,在 Rt △ ABC 中,∠ C 為直角,則∠ A 的銳角三角函數(shù)為(∠ A 可換成∠ B : 3、任意銳角的正弦值等于它的余角的余弦值;任意銳角的余弦值等于它的余角的正弦 值。 4、任意銳角的正切值等于它的余角的余切值;任意銳角的余切值等于它的余角的正切 值。 5、0°、30°、45°、60°、90°特殊角的三角函數(shù)值(重要 A 90B 90∠-?=∠?=∠+∠得 由 B A 對(duì) 邊 鄰邊 C A 90B 90∠-?=∠?=∠+∠得 由 B A 6、正弦、余弦的增減性: 當(dāng) 0°≤ α≤ 90°時(shí), sin α隨 α的增大而增大, cos α隨 α的增大而減小。 7、正切、余切的增減性: 當(dāng) 0°<α<90°時(shí), tan α隨 α的增大而增大, cot α隨 α的增大 而減小。 1.若α為銳角,則 0__sin α__1;0__cos α__1.2.已知 cosA=23 ,且∠ B=900-∠ A ,則 sinB=__ 3.計(jì)算: 2sin450-21 cos600= __ 4.計(jì)算: 2sin450-3tan600= __ 5.計(jì)算:(sin300+tan450 ·cos600= __ 6.若 0<α<900, sin α=cos600,則 tan α= __ 7.在 Rt △ ABC 中,∠ C 為直角, ∠ A=300,則 sinA+sinB=(A.1;B.23 1+;C.22 1+;D.41 8.已知 sinA=21(∠ A 為銳角 ,則∠ A=_________, cosA___, tanA=__________.9.在 Rt △ ABC 中,∠ C 為直角, AC=4, BC=3,則 sinA=(A.43; B.34;C.53;D.54.10.在 Rt △ ABC 中,∠ C 為直角, sinA=22 ,則 cosB 的值是(A.21;B.2;C.1;D.22 11.當(dāng)銳角 A>450時(shí), sinA 的值(A.小于 22;B.大于 22;C.小于 2 D.大于 23 12.若兩圓的半徑分別是 1cm 和 5cm ,圓心距為 6cm ,則這兩圓 的位置關(guān)系是(A.內(nèi)切 B.相交 C.外切 D.外離 13.⊙ O 的半徑為 5,圓心 O 到直線 l 的距離為 3,則直線 l 與⊙ O 的位置關(guān)系是(A.相交 B.相切 C.相離 D.無(wú)法確 定 14.在平面直角坐標(biāo)系中,以點(diǎn)(2, 3為圓心, 2為半徑的圓 必定(A.與 x 軸相離、與 y 軸相切 B.與 x 軸、y 軸都相離 C.與 x 軸相切、與 y 軸相離 D.與 x 軸、y 軸都相切 15.一條弧所對(duì)的圓心角是 90 ,半徑是 R ,則這條弧的長(zhǎng)是.16.若弧 AB 的長(zhǎng)為所對(duì)的圓的直徑長(zhǎng), 則弧 AB 所對(duì)的圓周角的 度數(shù)為 17.扇形的周長(zhǎng)為 16,圓心角為 360 ,則扇形的面積是(A.16 B.32 C.64 D.16π 18.一個(gè)扇形的半徑等于一個(gè)圓的半徑的 2倍, 且面積相等.求 這個(gè)扇形的圓心角.19.半徑為 6cm 的圓中, 60 的圓周角所對(duì)的弧的弧長(zhǎng)為.20.半徑為 9cm 的圓中, 長(zhǎng)為 12cm π的一條弧所對(duì)的圓心角的度 數(shù)為.21.如圖, A 是⊙ O 外一點(diǎn), B 是⊙ O 上一點(diǎn), AO? 的延長(zhǎng)線交⊙ O 于點(diǎn) C ,連結(jié) BC ,∠ C =22.5°,∠ A=45°。求證:直線 AB 是⊙ O 的切線。 22.已知 AB 是⊙ O 的直徑, BC 是⊙ O 的切線,切點(diǎn)為 B , OC平行于弦 AD.求證:DC 是⊙ O 的切線第四篇：初中物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
第五篇：初三下學(xué)期銳角三角函數(shù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)解讀
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