化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)1

設(shè)計(jì)思路：

在復(fù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)平衡移動(dòng)并分析平衡移動(dòng)本質(zhì)原因。從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)主要外因分析不同因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響，并歸納出平衡移動(dòng)原理。在理解平衡原理的基礎(chǔ)上，分析不同圖像對(duì)應(yīng)外界因素的變化。

教材分析：

學(xué)情分析：

學(xué)生已掌握可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。本節(jié)課是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析不同外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響。

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.理解外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡的影響，進(jìn)一步理解平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

2.結(jié)合圖像分析外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)圖像推測外界條件的變化過程與方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.提高學(xué)生歸納思維能力。

2.通過分析工業(yè)合成氨反應(yīng)條件的選擇，讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和創(chuàng)新精神。

教學(xué)方法：

講述歸納總結(jié)。

課前準(zhǔn)備：

學(xué)會(huì)先復(fù)。

教學(xué)過程：

1.引入

提問：請(qǐng)學(xué)生回答可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

提問：其中“變”的含義是什么？從中分析化學(xué)平衡狀態(tài)改變的原因。

學(xué)生分析過程平衡狀態(tài)發(fā)生改變的過程得出平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因：改變外界條件后，V正≠V逆，與V正、V逆增大減小無關(guān)，只與其相對(duì)大小有關(guān)。所以影響反應(yīng)速率的外因可能會(huì)影響平衡狀態(tài)。

2.復(fù)不同外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1)濃度影響

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

提問：移動(dòng)方向有什么特點(diǎn)？

2)壓強(qiáng)影響

注意適用體系適用于有氣體參加或生成的體系。對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若a+b≠c+d，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。

②若a+b=c+d，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。提問：移動(dòng)方向有什么特點(diǎn)？

提問：增大壓強(qiáng)的`真正含義是什么？對(duì)于一個(gè)在恒容的密閉中進(jìn)行的反應(yīng)，向其中充入稀有氣體，平衡是否移動(dòng)？恒壓時(shí)充入稀有氣體和上面哪一種情況是等效的？

3)溫度影響

在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

子數(shù)增加的方向移動(dòng)

②若a+b=c+d，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響

3、溫度

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

4、催化劑

催化劑能同等程度的改變反應(yīng)速率，故對(duì)平衡無影響

二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理

1、改變反應(yīng)條件會(huì)影響平衡，平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

2、適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系，未平衡狀態(tài)不能用此來分析

3、平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響

三、化學(xué)平衡的判斷方法

1、改變固體、純液體的量，平衡不移動(dòng)

2、改變有實(shí)際參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度對(duì)平衡才有影響3、惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)的影響

①恒溫恒容充入惰性氣體直接從濃度分析平衡不移動(dòng)②恒溫恒壓充入惰性氣體還是從濃度分析，濃度減小等效于減壓具體體系

四、應(yīng)用

1、合成氨反應(yīng)條件的選擇

2、影響化學(xué)平衡因素的圖像分析3、不同速率-時(shí)間圖像與外界條件的關(guān)系

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)2

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷

3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過程】：

〔引言〕當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁〔問題解決〕，你能得出什么結(jié)論？

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）

2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？

3、平衡常數(shù)的意義：

（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的.限度）。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；

K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。

（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。

Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？

二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫

C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)

3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)

例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；

寫出K1和K2的關(guān)系式：K1 =K22 。

寫出K2和K3的關(guān)系式：K2·K3=1 。

寫出K1和K3的關(guān)系式：K1·K32=1 。

三、某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= ×100%

或者= ×100%

或者= ×100%

轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！

四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。

【課堂練習(xí)】

1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度。

(答案:K=0.5625氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)

2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/ L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行

（2）61.7%

（3）86.5%

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、教材分析

《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展分析

學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對(duì)可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識(shí)。在選修階段，通過對(duì)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識(shí)到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對(duì)數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對(duì)反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識(shí)，能夠定量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對(duì)于某一個(gè)具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個(gè)，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對(duì)應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。

2．學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)分析

學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對(duì)平衡問題的典型錯(cuò)誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。

三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的`計(jì)算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動(dòng)態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計(jì)的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計(jì)又對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計(jì)算，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計(jì)的思路。

四、基于上述分析確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景

五、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應(yīng)限度。

②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對(duì)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)過程。

③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。

②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識(shí)的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到其價(jià)值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

①通過對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識(shí)過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)

六、教學(xué)流程示意

七、教學(xué)過程

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)4

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（20xx年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的'思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)5

一、設(shè)計(jì)思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆

反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

1. 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

化學(xué)平衡的'建立及其特征

3. 教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。

采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

五、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]

【問題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過程？

②隨時(shí)間推延，兩種過程速率如何變化？

③當(dāng)兩種過程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問題的分析和思考。]

（2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展

教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。

【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過程，是一個(gè)可逆過程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

③兩種過程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

【flash動(dòng)畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

【板書】化學(xué)平衡

一、溶解平衡的建立

1、溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

2、V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

（動(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

藥物制劑專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“無機(jī)化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法和基本技能，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，為今后從事藥物制劑學(xué)科的科學(xué)研究工作奠定理論基礎(chǔ)”，這就要求教師注重教學(xué)中“引導(dǎo)-探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于無機(jī)化學(xué)體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把我號(hào)知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立很重要，教材精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際、通過舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是今后學(xué)習(xí)四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應(yīng)平衡）的理論基礎(chǔ)和核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵可?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但要理解化學(xué)平衡這一抽象概念及多重平衡規(guī)則，教師需要采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、重難點(diǎn)、方法、及課時(shí)分配

1.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新知識(shí)

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析問題及解決問題的能力 情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思考習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 2.教學(xué)內(nèi)容

（1）可逆反應(yīng)

（2）化學(xué)平衡

（3）平衡常數(shù)及多重平衡 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）化學(xué)平衡的建立及其特點(diǎn)

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 4.教學(xué)方法

在講授法基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考，討論交流并進(jìn)行歸納。5.課時(shí)分配

15-20分鐘

五、教學(xué)過程