第一篇：化學(xué)計(jì)量概念專題復(fù)習(xí)——精?？偨Y(jié)版

化學(xué)計(jì)量概念專題復(fù)習(xí)

一、物質(zhì)的量及單位

1．物質(zhì)的量（n）

12(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，數(shù)值上等于12 gC中所含的原子數(shù)目。

物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。

七個(gè)基本單位為：長(zhǎng)度，時(shí)間，質(zhì)量，熱力學(xué)溫度，電流，光強(qiáng)度，物質(zhì)的量。“物質(zhì)的量”四個(gè)字不可拆分、不可增減、要整體理解。

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。

2．摩爾

12物質(zhì)的量的單位，12 gC所含的原子數(shù)為1 mol，其數(shù)目約為_(kāi)_______，該數(shù)目又稱阿伏加

德羅常數(shù)。

每摩爾任何物質(zhì)的粒子（原子、分子或離子）都含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)粒子。

二、阿伏加德羅常數(shù)（NA）

1.12 g C所含的碳原子個(gè)數(shù)，即為“阿伏加德羅常數(shù)”，用NA表示。

23通常取近似值6.02×10（個(gè)）/mol。

2.含“阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)”粒子的集體，就是1 mol。

3.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)/阿伏加德羅常數(shù)，即n =N/NA。1

2三、摩爾質(zhì)量（M）

1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

2.單位：g/mol。

3.數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)。

四、氣體摩爾體積（Vm）

1.定義：一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號(hào)為Vm。

2.單位：L/mol。

5－13.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為1.01×10 Pa)等于22.4 L·mol。

4.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積，即n=V/Vm。

五、物質(zhì)的量濃度（CB）

1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

2.單位：mol/L。

3.物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，即CB = nB/V。

六、化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于

各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

aA＋bB=====cC＋dD

化學(xué)計(jì)量數(shù)abcd

粒子數(shù)（個(gè)）abcd

擴(kuò)大NA倍a·NAb·NAc·NAd·NA

物質(zhì)的量amolbmolcmoldmol

考點(diǎn)一：對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解

1.“物質(zhì)的量”及其單位（摩）在使用時(shí)應(yīng)注意：

＋①必須指明所計(jì)量的對(duì)象；如：1 mol H（氫離子）、2 mol H（氫原子）、3 mol H2（氫分子）。

＋②只用于計(jì)量微觀粒子，不用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。如1 mol NaCl中含有1 mol Na和1 mol

－Cl，而不適合于表示宏觀概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。

③摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物。

【例 1】下列說(shuō)法不正確的是（）

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)原子

C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集體就是1mol

D．使用摩爾時(shí)必須指明計(jì)量的粒子種類

考點(diǎn)二：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量，單位用“g/mol”表示。

注意區(qū)分1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的區(qū)別 ：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在單位上用“克”

表示，與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，但單位不同。例如：1mol SO42-的質(zhì)量是96g，SO42-的摩爾質(zhì)量為96 g·mol-1。

【例 2】某固體僅由一種元素的原子組成，經(jīng)測(cè)定其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在邊長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接

近（）

A．32B．65C．120D．150

考點(diǎn)三：決定物質(zhì)體積大小的因素

物質(zhì)體積大小主要取決于物質(zhì)粒子的數(shù)目,粒子本身的大小,粒子間的距離。

1.固體和液體

構(gòu)成固體和液體物質(zhì)的粒子間的距離很小，相對(duì)于粒子本身的大小可以忽略不計(jì)，因此決定物質(zhì)體積大小的因素主要是粒子本身的大小和粒子數(shù)目的多少；對(duì)于1mol任何固體或液體

物質(zhì)，粒子數(shù)相同，但不同固體或液體物質(zhì)粒子的大小各不相同，所以不同固體或液體物質(zhì)的摩爾體積各不相同。

2.氣體

氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此決定氣體體積大小的因素主要是

氣體粒子的數(shù)目和分子間平均距離的大小。影響氣體分子間平均距離的因素是溫度和壓強(qiáng)，氣體分子間的平均距離與溫度成正比、與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體分子間的平均距離相等。因此，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨氣體分子數(shù)的多少而變化。

所以，1mol任何氣體（分子數(shù)相同，即NA個(gè)）所占有的體積相等。使用氣體的體積時(shí)必須

指明狀態(tài)（溫度、壓強(qiáng)）。

3.理解標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積必須注意四個(gè)要點(diǎn)：

①必須是氣體，不適用于固體、液體；

②物質(zhì)的量為1 mol；③標(biāo)準(zhǔn)狀況；④體積約為22.4L。

⑤氣體摩爾體積(Vm)不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。

熟記氣體體積、氣體摩爾體積與其他物理量之間的換算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm。

【例3】下列說(shuō)法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約為22.4L

②0.5mol H2所占的體積約為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO和N2的混合氣體體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含分子數(shù)相同

A．①②③B．④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥

【例4】下列敘述正確的是（）

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積由其分子大小決定

B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積由物質(zhì)的量多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，所含分子數(shù)一定不等

考點(diǎn)四：阿伏加德羅定律的應(yīng)用

1.概念：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。

2.阿伏加德羅定律的應(yīng)用要注意：

① 使用范圍：氣體。

② 使用條件：同溫、同壓、同體積。

③特例：氣體摩爾體積。

3.推論：

①同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，等于氣體的密度之

比，即：m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2。

②同溫同壓時(shí)，同質(zhì)量的氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，即：V1/V2＝M2/M1。

③同溫同體積時(shí)，同質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)比與摩爾質(zhì)量成反比，即：P1/P2＝M2/M1。

【例5】 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

考點(diǎn)五：物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，因此求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)際上就是要求物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

(1)M＝m/n（適用于任何條件下，任何狀態(tài)的物質(zhì)）。

(2)M＝22.4 L/mol·ρ g/L＝22.4 L/mol·m g/V L（適用于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體）。

(3)M1＝1氣體對(duì)2氣體的相對(duì)密度·M2(適用于同溫同壓時(shí)的氣體)。

(4)M＝M1·v1％＋M2·v2％＋??＝∑Mi·vi％（適用于多組分氣體，表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，Mi表示組分氣體i的相對(duì)分子質(zhì)量，vi％表示組分氣體i的體積分?jǐn)?shù)）

【例6】一真空瓶?jī)糁?00g，在相同的條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿另一氣體X時(shí)重511g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A．44B．48C．64D．7

1考點(diǎn)六：關(guān)于溶液的計(jì)算

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)定義：用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示的溶液的濃度，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)計(jì)算式：

2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算

3.溶液的稀釋公式：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋的計(jì)算：

m(濃)·ω濃＝m(稀)·ω?。剑╩濃＋m水）·ω稀

(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液稀釋的計(jì)算：

V(濃)·c濃＝V(稀)·c??；V(稀)＝m(稀)/ρ(稀)

【例7】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L的A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

【例8】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L的HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

考點(diǎn)七：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

①計(jì)算：固體溶質(zhì)算質(zhì)量(g)，液體溶質(zhì)算體積（mL）。

②稱量或量?。悍Q量固體溶質(zhì)的質(zhì)量（用天平）或量取液體溶質(zhì)的體積（用量筒）。③溶解：將溶質(zhì)置于燒杯，加入少量的水使其溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。

④轉(zhuǎn)移容：將溶液從燒杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解時(shí)有較大的熱效應(yīng)，溶解后形成的溶液必須要恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)容）。

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌溶解溶質(zhì)用過(guò)的燒杯內(nèi)壁2～3次，并將洗滌液全部沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。

⑥振蕩：振蕩容量瓶，使進(jìn)入容量瓶的溶液混合均勻。

⑦定容：向容量瓶中注入蒸餾水接近刻1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加水至刻度。⑧搖勻：塞好容量瓶的瓶塞，雙手持容量瓶，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)顛倒、搖勻。

⑨裝瓶：把容量瓶?jī)?nèi)已配好的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶，蓋好瓶塞，貼好標(biāo)簽。⑩配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的濃度誤差分析：

根據(jù)公式：c(B)=n（B）/V（aq），凡是引起n(B)增大或V(aq)減小的因素，會(huì)使配制的濃度

【例9】取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加

＋水稀釋至刻度線，則該溶液中H的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.21 mol·L-1B．0.26 mol·L-1C．0.42 mol·L-1D．0.56 mol·L-

1【例10】實(shí)驗(yàn)中需0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）

A．1000 mL、21.2gB．950 mL、21.04g

C．500 mL、28.6gD．任意規(guī)格、57.2g

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA

B．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2

分子的數(shù)目為

×2 22.4

D．將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

9.8%

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g H2S氣體④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()

A．體積：①④③②B．密度：④①③②

C．質(zhì)量：①④③②D．氫原子數(shù)：④③①②

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A．24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA

－＋B．1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1 NA

C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述中不正確的是()．．．

A．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

B．常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于22.4 L

－C．0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中含0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子

D．32 g S8單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為NA

5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

－1－A．從1 L 1 mol·L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1

－B．制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

－＋－C．0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023

－－D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的6．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

－1D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L

37.常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm的混合溶液。計(jì)算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1000g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。

第二篇：化學(xué)計(jì)量

2010高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)計(jì)量

1.（10廣東理綜卷）8.設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.16g CH4中含有4nA個(gè)C-H鍵

B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA個(gè)Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 nA個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 nA個(gè)CO2分子

解析：每個(gè)CH4中含有4個(gè)C-H鍵，故16g CH4（1mol）中含有4nA個(gè)C-H鍵，A正確；

沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；

根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯(cuò)；

常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山東卷）9.O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1618A.O2與O2互為同分異構(gòu)體 ?1618

B.O與O核外電子排布方式不同

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)O與O間的相互轉(zhuǎn)化

1618D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA個(gè)氧原子 16181618

解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，O,O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

18A．在18gO2中含有NA個(gè)氧原子 1618

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為mol?L

解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷

18A 18gO2正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1NA ???1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1NA的電子

?D 所得溶液中含NA個(gè)Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L

答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。

易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。

（2010江蘇卷）5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；?1+2-

②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9NA個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3molI2,轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考

命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

個(gè) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N

B.盛有SO2的密閉容器中含有NAA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

答案：B

解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g

丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ．．．

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V?B.W?17c/?1000??

C.W?17V/?17V?22400?D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)常用計(jì)量

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化學(xué)常用計(jì)量

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。

能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。

【提問(wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng)

回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)?；卮穑褐饕ㄟ^(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。

歸納：

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小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂?wèn)】下列敘述是否正確？

（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說(shuō) 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒(méi)有單位。（4）正確

【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；

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http://004km.cn（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實(shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。

C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓?，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。

D．不正確，因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂?wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。

【過(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題。【提問(wèn)】什么是氣體摩爾體積？

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http://004km.cn 回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。【反問(wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？

回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。

【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。

【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽(tīng)。

提問(wèn)：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。

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http://004km.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞洝w納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：

A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說(shuō)任何物質(zhì)。

B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。

C．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿整個(gè)容器。【評(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L

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http://004km.cn C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是

1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的。

【提問(wèn)】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。

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http://004km.cn B．不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？

（3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：

（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問(wèn)題。

（3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。

精選題

一、選擇題

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http://004km.cn 1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

[

] A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[

]

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

[

]

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http://004km.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 B．0.1mol甲基中含N個(gè)電子 C．16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

[

] A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

[

]

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是

[

]

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http://004km.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時(shí) 9mL水 ④1.204×1023個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。

13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過(guò)氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為_(kāi)_____mL，最多為_(kāi)_____mL。

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

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http://004km.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；

B．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；

C．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項(xiàng)，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連，即有4個(gè)Si—O鍵；

B選項(xiàng)，甲基中有9個(gè)電子；

D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P—P鍵。

7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。

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http://004km.cn 9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。

因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說(shuō)明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，因此，反應(yīng)如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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第四篇：造價(jià)師相關(guān)概念復(fù)習(xí)總結(jié)

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造價(jià)師相關(guān)概念復(fù)習(xí)總結(jié)

1、漲價(jià)預(yù)備費(fèi)：指建設(shè)項(xiàng)目在建設(shè)期間由于價(jià)格變動(dòng)因期工程造價(jià)變化的預(yù)測(cè)預(yù)留費(fèi)用，費(fèi)用包括：人工、材料、施工機(jī)械的價(jià)差費(fèi)、建筑安裝工程費(fèi)及工程建設(shè)其它費(fèi)用調(diào)整、利率、費(fèi)率調(diào)整等增加的費(fèi)用。包括：設(shè)備工器具購(gòu)置費(fèi)、建筑安裝工程費(fèi)、工程建設(shè)其他費(fèi)、基本預(yù)備。

2、當(dāng)總貸款是分年均衡發(fā)放時(shí)，監(jiān)設(shè)期利息的計(jì)算可按當(dāng)年借款在年中支用考慮，即當(dāng)年借款按半年計(jì)息，上年貸款安全年計(jì)息。

3、按定額反映的生產(chǎn)要素消耗內(nèi)容分類勞動(dòng)消耗定額（人工定額—表現(xiàn)形式為時(shí)間定額、同時(shí)也表現(xiàn)為產(chǎn)量定額）、材料消耗定額、機(jī)械消耗定額（表現(xiàn)形式為機(jī)械時(shí)間定額、同時(shí)也表現(xiàn)為產(chǎn)量定額）。

4、按定額的編制程序和用途分為：施工定額（以工序?yàn)檠芯繉?duì)象，是企業(yè)定額性質(zhì)，是工程建設(shè)定額中分項(xiàng)最細(xì)、定額子目最多的一種定額，也是工程建設(shè)定額中的基礎(chǔ)性定額，由勞動(dòng)定額、材料定額、機(jī)械定額組成—編制工程施工設(shè)計(jì)）、預(yù)算定額（以建筑物或構(gòu)筑物各個(gè)分部分項(xiàng)工程對(duì)象編制，是一種計(jì)價(jià)定額—編制工程施工組織設(shè)計(jì)）、概算定額（以擴(kuò)大的、分部分項(xiàng)工程對(duì)象編制，是一種計(jì)價(jià)定額—確定建設(shè)項(xiàng)目投資的依據(jù)）、概算指標(biāo)（以整個(gè)建筑物或構(gòu)筑物為對(duì)象，是一種計(jì)價(jià)定額）、投資估算指標(biāo)（以獨(dú)立的單項(xiàng)工程或完整的工程項(xiàng)目為計(jì)算對(duì)象）。

5、按照投資的費(fèi)用性質(zhì)分為：建筑工程定額、設(shè)備安裝工程定額、建筑安裝工程費(fèi)用定額（其它費(fèi)用定額、現(xiàn)場(chǎng)經(jīng)費(fèi)定額、間接費(fèi)定額）、工器具定額以及工程建設(shè)其它費(fèi)用定額（一般占項(xiàng)目總投資的10%）。

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6、按照專業(yè)性質(zhì)劃分為：全國(guó)通用定額、行業(yè)通用定額、專業(yè)通用定額。

7、按主編單位和管理權(quán)限分為：全國(guó)統(tǒng)一定額、行業(yè)統(tǒng)一定額、企業(yè)定額、地區(qū)統(tǒng)一定額、補(bǔ)充定額。

8、工程建設(shè)定額的特點(diǎn)：科學(xué)性、系統(tǒng)性（有多種定額結(jié)合而成的有機(jī)整體）、統(tǒng)一性、權(quán)威性、穩(wěn)定性于時(shí)效性。

9、編制建設(shè)工程造價(jià)最基本的兩個(gè)過(guò)程是：工程量計(jì)算和工程計(jì)價(jià)。

10、定額消耗量在編制該預(yù)算造價(jià)或價(jià)格中的具體與用主要體現(xiàn)在對(duì)概預(yù)算定額結(jié)構(gòu)與內(nèi)容、正確套用定額子項(xiàng)和正確計(jì)算工程兩三個(gè)方面的把握與運(yùn)用。

11、我國(guó)建筑產(chǎn)品價(jià)格市場(chǎng)經(jīng)歷了“國(guó)家定價(jià)（國(guó)家是唯一的價(jià)格決策主體）—國(guó)家指導(dǎo)價(jià)（出現(xiàn)了預(yù)算包干價(jià)格形式和工程招標(biāo)投標(biāo)價(jià)格形式—國(guó)家和企業(yè)是價(jià)格的雙重決策主體——價(jià)格形成特征是計(jì)劃的控制性、國(guó)家指導(dǎo)性、競(jìng)爭(zhēng)性）—國(guó)家調(diào)控價(jià)（根據(jù)市場(chǎng)行情，承發(fā)包雙方協(xié)商——價(jià)格形成特征是計(jì)劃的自發(fā)形成、自發(fā)波動(dòng)、自發(fā)調(diào)節(jié)）”三個(gè)階段，利用工程建設(shè)定額計(jì)算工程造價(jià)就價(jià)格而沿介于國(guó)家指導(dǎo)價(jià)和國(guó)家調(diào)控價(jià)之間。

12、工程定額計(jì)價(jià)制度第一階段的改革核心思想是“量?jī)r(jià)分離”（控制量、指導(dǎo)價(jià)、競(jìng)爭(zhēng)費(fèi)）、第二階段的改革核心問(wèn)題是工程造價(jià)計(jì)價(jià)方式的改革。

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第五篇：教案化學(xué)常用計(jì)量

化學(xué)常用計(jì)量

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。

能力培養(yǎng)：通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。重點(diǎn)、難點(diǎn)

物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。

【提問(wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng)

回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)?；卮穑褐饕ㄟ^(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。

歸納：

小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。【提問(wèn)】下列敘述是否正確？

（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說(shuō) 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒(méi)有單位。（4）正確

【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目；（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實(shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問(wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。

C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓?，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。

D．不正確，因?yàn)樵谕瑴?、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂?wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。

【過(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題?！咎釂?wèn)】什么是氣體摩爾體積？ 回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問(wèn)：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體?！痉磫?wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題？

回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。

【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。

【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽(tīng)。

提問(wèn)：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞?、歸納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：

A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說(shuō)任何物質(zhì)。

B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。

C．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。

D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿整個(gè)容器。【評(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是

1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的。

【提問(wèn)】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。B．不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？

（3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：

（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問(wèn)題。

（3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。

一、選擇題

1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 B．0.1mol甲基中含N個(gè)電子 C．16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是

A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時(shí) 9mL水 ④1.204×1023個(gè)硫酸分子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。

13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過(guò)氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；

B．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）； C．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項(xiàng)，在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連，即有4個(gè)Si—O鍵；

B選項(xiàng)，甲基中有9個(gè)電子；

D選項(xiàng)，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個(gè)P—P鍵。

7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。

9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。

因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說(shuō)明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，因此，反應(yīng)如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL