第一篇：關(guān)于成都七中“最牛高三班”的再思考

“最牛高三班”的新聞一出，頓時掀起了一場巨浪，仔細(xì)品味，發(fā)現(xiàn)站在對立面、看到負(fù)面的人們居多。細(xì)細(xì)品味各種議論，發(fā)現(xiàn)幾乎如出一轍，沒有更多的不同意見。細(xì)細(xì)想來，發(fā)現(xiàn)國人的思維方式很有些問題，想來為什么我們國家所推行的不少的改革一直推進(jìn)緩慢，為什么有的人的人生總是“濤聲依舊”，實際上這與我們的思維方式很有密切關(guān)系。因此，我這篇關(guān)于成都七中“最牛高三班”的再思考，從初衷而言，期盼閱讀者從思維方式想想我們的問題。

你看看吧，面對“最牛高三班”，人們非議最多的就是“教育資源的最大不公”，“‘最牛高三班’將教育不公推到極至”。有多少人認(rèn)認(rèn)真真地想過，我國教育的發(fā)展，由于過去很長一段時間，國家推行的政策都是“政治先、經(jīng)濟(jì)先、生產(chǎn)先、生活先”，教育也就一直被國民經(jīng)濟(jì)計劃部門排在最末的位置，因而教育的投入長期的嚴(yán)重不足。至今還記得，還在三十年前，我們的老師就告訴我們，中國解放三十年，在教育上的投入，只相當(dāng)于日本某一年在教育上的投入。這是一筆傷心債呀！巧婦難為無米之炊，再好的教師、再好的學(xué)校，沒有基本的辦學(xué)條件，也是無法完成自己的歷史使命的。這就需要全社會的理解、支持與寬容。想想這些年，我們喊出的一些大口號，“百年大計，教育為本”，“再窮不能窮了教育，再苦不能苦了孩子”，“人民教育人民辦，辦好教育為人民”??多么振奮人心，多么讓人心寒。一方面，我們要推進(jìn)平民教育、大眾教育，讓更多的人們接收到好的優(yōu)質(zhì)的教育；另一方面，我們又必須推進(jìn)精英教育、領(lǐng)袖教育，培育更多更好的人才，以確保我們的經(jīng)濟(jì)發(fā)展、科學(xué)技術(shù)、國防實力保持在一個較高的水準(zhǔn)。這是一個雙刃劍，這是一個教育發(fā)展必須面對的悖論命題。在教育內(nèi)部，那一個校長不想靜下心來思考辦學(xué)問題，那一個教師不想潛下心來做好教書育人工作?？上?，現(xiàn)實的問題是——校長個個都是戴著鐐銬的“舞者”，沒有自主權(quán)，無法跳出美麗的“舞蹈”；教師個個都是心氣不足的“語者”，沒有多少話語權(quán)，無法演繹出生命美好的“旋律”。這些年，年年喊重視，月月說改變，日日喊??結(jié)果是，辦學(xué)的基本條件一直得不到實質(zhì)性的改善，教師的基本福利也是十幾年如一日。即便這樣，政府依舊是“不給馬兒吃草”，還要“馬兒快跑”；地方政府把升學(xué)率也當(dāng)成自己的“政績”之一，考不好的學(xué)校一點兒戲也沒有，考不好的校長只有自己“引咎辭職”。在這樣的情況下，我們社會各界的人們對教育沒有多少理解、也沒有多少同情與憐惜。只有教育人還在憑著良心苦干、實干，只有教育人還在不計報酬地為莘莘學(xué)子默默地奉獻(xiàn)。也是在這樣的情況下，有些先走一步的學(xué)校，憑借著已有的歷史的現(xiàn)實的積累，為社會培育著各種“精英人物”；結(jié)果，這些學(xué)校被非議的時候最多，他們一方面被人們看作自己孩子成才最好的場所，一方面又被人們看作是教育不公的最典型的場所。我們的國人，為什么想不到也看不到學(xué)校的艱難、想不到也看不到老師們卓越的貢獻(xiàn)、想不到也看不到社會對精英人才的需要，想不到也看不到??你看看，人家“最牛高三班”的學(xué)生在這一點上，就比我們這些所謂的成人還要明白的多，“至于對學(xué)校間教育資源不均的問題，雖然看起來是在說風(fēng)涼話，但我不得不說，中國就根本沒有足夠的教育資源讓所有人受到良好的教育。中國現(xiàn)在總的教師資源本是不夠，更不用說精英的教師只是少數(shù)，分散開來完全不利于天賦高的孩子的進(jìn)一步發(fā)展。只有強(qiáng)大的國家才有實力讓弱者優(yōu)先享受福利，而以中國的現(xiàn)狀，百年積弱，至少一代以內(nèi)，不只是教育，各個方面，都是強(qiáng)者優(yōu)先享受高待遇的。不讓好老師教好學(xué)生，才是對教育資源的真正浪費(fèi)。且，我七中專門有網(wǎng)絡(luò)教育班，對一些較偏遠(yuǎn)的學(xué)校進(jìn)行教學(xué)直播以及一定程度的互動。這正是利用有限的資源盡可能的使更多的人享受到優(yōu)秀師資?！?/p>

面對“最牛高三班”，人們由此及彼地還聯(lián)想到，什么應(yīng)試教育“精英小分隊”，什么“各中學(xué)為此配備的無不是超豪華的教育資源，并且有特殊的制度安排，譬如對于高考狀元苗子，除了正常授課輔導(dǎo)之外，學(xué)校往往會安排校內(nèi)‘首席教師’對其進(jìn)行一對一的輔導(dǎo)”。我們不排除有的學(xué)校為了爭取學(xué)校在社會上的地位，在一段時間內(nèi)，采用一些“超常規(guī)的手段”來推

進(jìn)學(xué)校的發(fā)展，更不排除極個別的學(xué)校為了某種名聲而采取的不好的辦法。但是，在許多已經(jīng)處于良性循環(huán)的優(yōu)質(zhì)學(xué)校里，這樣的“超常規(guī)手段”基本上是沒有市場的。你聽聽人家“最牛高三班”的學(xué)生是如何說的吧：“七中每個老師都很生猛，只是有的長于基礎(chǔ)，有的長于發(fā)散，有的長于散打（汗~）??七中不會也不需要專門湊一個精英教師班子來負(fù)責(zé)實驗班的教學(xué)?！蔽覀兊膰藶槭裁疵鎸υS多事情，總是喜歡從消極的角度來思考、判斷呢？為什么總是喜歡從問題切入進(jìn)行推斷呢？這是讓人百思不得其解的。我的孩子就是從成都七中出來的，當(dāng)年我也是面臨過為孩子選班這一煩惱的，可是，老師們告訴我，就是他們自己的孩子要選班，他們也是覺得很難進(jìn)行決斷的，因為每一個班級既有非常優(yōu)秀的老師，也有經(jīng)驗不足的年輕教師，幾乎找不到一個完全由名優(yōu)教師組合的班科教師團(tuán)隊。

面對“最牛高三班”，有的人還從班主任劉源老師的話語中找依據(jù)來說明“最牛高三班”是應(yīng)試教育登峰造極的佳作。因為劉源老師說，“這些學(xué)生付出的太多了，每周有３個下午和周末一整天都要參加各類競賽的培訓(xùn)。這個班的學(xué)生比其他任何班的學(xué)生都苦?！庇谑呛?，我們的國人就此判斷——

“‘最牛高三班’取得驚人的成績沒什么可奇怪，‘最?！侨藶閯?chuàng)造的。說白了，‘最牛高三班’就是應(yīng)試教育結(jié)下的一個怪胎，是應(yīng)試教育發(fā)展到極致的登峰造極之作?！?/p>

“本來，成都七中的學(xué)生已經(jīng)夠苦了，這個班的學(xué)生卻比七中其他任何學(xué)生都苦，連周末也不放過?？忌狭?，何‘牛’之有？”

“說到底，高考生考試成績高與低，與綜合素質(zhì)和未來發(fā)展并不畫等號?？忌嫉某煽兲貏e好，甚至考了個什么狀元，也只能說明他在應(yīng)試教育這個巨大的系統(tǒng)和‘工廠’里面，比其他同學(xué)掌握的應(yīng)試技術(shù)更熟練些、記憶力更強(qiáng)些、更適合考試而已。不知道這個所謂的‘史上最牛班級’有什么可牛之處？通過三年的高中教育，如果培養(yǎng)出來的不過是一部部僅習(xí)慣于考試的‘機(jī)器’，僅僅是一批應(yīng)試教育體制下塑造出來的‘定型陶具’。這樣的成績，根本不值得牛，甚至不要也罷。”

“‘最牛高三班’遭熱捧，在于它迎合了應(yīng)試教育下，學(xué)校的政績心理、學(xué)生的成功心態(tài)以及媒體的獵奇需求。而正是這三方的合力，使它戴上了‘最?！墓鸸?。這個‘最?！嗉壍漠a(chǎn)生，除了是因為它掌握了豐富而優(yōu)質(zhì)的教育資源之外，更是因為它誕生于一種教育功利主義的土壤。而這種土壤的構(gòu)成，就是在現(xiàn)有高考制度下的一種異化的教育評價系統(tǒng)與教育培養(yǎng)思路相結(jié)合而成的?！?/p>

是不是這樣呢？先讓我們來看看人家“最牛高三班”的學(xué)生是如何說的吧——

“關(guān)于對于十四班一枝獨(dú)秀的擔(dān)憂，我想是不必了：成都七中09級理科生有七八百人，在下不才，又兼奇數(shù)，只高出重點線80分，忝居年級143名（不計加分）?！?/p>

“我作為理科生，高一高二不說，二輪復(fù)習(xí)的時候在看漢語修辭，高考前幾天還在看史記。可是，高考也將是我人生最寶貴的財富。不是所有人都是奇才怪才。對于九成九以上的人，應(yīng)試制度對他們的才華并不會大的損傷。至少我覺得，我從高考中得到的遠(yuǎn)大于我失去的。高考考驗的更多的是人的心性。一個人連高考都堅持不下去，又怎能對他的毅力有過高的期望？高考，只是人生的第一個考驗?；蛘撸腥四芴岢鲆粋€大家都能接受的改革？”

“至于說題海的暗無天日，那更是打胡亂說。我們參加競賽都是自愿的，也有中途退出競賽不搞了的，沒人強(qiáng)迫。且，競賽對我班許多人來說，是樂趣。而平常的作業(yè)??說七中是題海??簡直是??大家都在自學(xué)，覺得老師作業(yè)不合理的，可以給老師提自己的計劃，多半會被批準(zhǔn)（只要不太離譜）。我作為理科生，高一高二荒廢的不說，二輪復(fù)習(xí)的時候在看漢語修辭，高考前幾天還在看史記，大家做理綜我搞語文，古漢詞典常備，白香詞譜不離??”

我們再來看看“最牛高三班”的家長們是怎么說的——

我是14班一位同學(xué)的家長，小孩在班上屬成績中下水平！對這個班的情況比較清楚，這個班的確實“?！保芭！痹谀睦铮?/p>

第一是勤奮，從小學(xué)就開始了，付出的比較別的同學(xué)更多，成都的龍小、泡小都是不錯的小學(xué)吧，每年也畢業(yè)那么多學(xué)生，四、七、九、成外、育才東區(qū)等初中也不錯吧，每年也畢業(yè)那么多學(xué)生。成績的背后是勤奮，是態(tài)度，進(jìn)而是行為習(xí)慣。我們的家庭教育，我們每一個成人是不是需要反思：你做好了嗎？不要把什么考試機(jī)器特殊案例強(qiáng)加在大多數(shù)優(yōu)生頭上，為自己的過去，為自己的家庭教育失誤找借口；

第二是”?！暗揭黄鹆恕Ａ菂^(qū)及省內(nèi)成績好的同學(xué)，相當(dāng)多的集中到了七中，14、15班都是理科實驗班，平行班也還有50名省內(nèi)成績好的同學(xué)，其它班還有好多優(yōu)秀的學(xué)生沒有報道。實驗班配的老師也是很強(qiáng)的，但他們也教平行班，老師的強(qiáng)更多的體現(xiàn)在教這樣的學(xué)生，壓力更大，他們得投入更多。七中的硬件也和其它公辦學(xué)校差不多，比一般的民辦學(xué)校差，兩個理科實驗班也沒有什么特殊的，什么“舉一縣之力、一市之力乃至一省之力，催肥一個校、一個班”，完全是主觀臆想，是對這些同學(xué)和老師的不公和污蔑！中考時表面上是在選學(xué)校，其實是在選同學(xué)。有了不錯的同學(xué)，相互競爭就大了，老師和同學(xué)也形成了良好互動。所有的學(xué)校，大多數(shù)的老師在教學(xué)上是稱職的，只是在別的學(xué)校,老師不得不把更多的精力放在管學(xué)生的行為習(xí)慣等方面了，更多的家長，把教育的事全推給老師，我們是不是該反思？不要把什么都?xì)w就于教育資源分布不公，教育資源分布不公主要還是在城市和農(nóng)村之間，還有就是進(jìn)城務(wù)工人員子女讀書上。如果取消中考，象上初中那樣搖號上高中，才算教育資源分布公平，我們這個民族還會有競爭力嗎？我們是鼓勵勤奮還是鼓勵。。???

我既是一個教育理論工作者，又是成都七中的學(xué)生家長，應(yīng)當(dāng)說對于七中的教育理念、辦學(xué)模式，還是有一定發(fā)言權(quán)的。多年來，成都七中的理科實驗班是在高一結(jié)束的時候，就會被解散，優(yōu)秀的學(xué)生分到各個班級，去做“火車頭”，去當(dāng)“領(lǐng)路人”，去完成自己既當(dāng)“神六”“神七”的任務(wù)，讓自己飛得更高更好；又完成當(dāng)“長征一號”“長征三號”角色，帶動班級的其他同學(xué)一樣飛得更快更高的任務(wù)的。我的孩子在高中期間，曾經(jīng)由于酷愛著名女詩人李清照，專門研究李清照的詩詞與生平，所寫的研究性論文，使得她享受了語文免考、并獲得年級語文學(xué)年考試最高分的“優(yōu)惠待遇”；我的孩子由于特別喜愛動漫，與同學(xué)們一起建立了一個社團(tuán)——“EYE”，他們的動漫社團(tuán)還出席了全國動漫愛好者在成都舉辦的相關(guān)活動，并取得了不俗的成績，至今我們家還保存著他們動漫社團(tuán)在這次活動中自己精心設(shè)計的宣傳廣告；我的孩子由于自幼就特別喜歡舞蹈，在學(xué)校里，是舞蹈隊的絕對主力，也是學(xué)校健美隊的絕對主力，豐富多彩的學(xué)校生活培育了她自信的性格，也鍛煉了的活動能力與交往能力??

面對此，我還想說，古人早就有云：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”。無論是現(xiàn)代心理學(xué)的研究成果，還是社會學(xué)的驗證，都說明一個問題，當(dāng)學(xué)習(xí)變成一種享受、當(dāng)學(xué)習(xí)成為一種樂趣的時候，學(xué)習(xí)者通常就是“苦并快樂著”，學(xué)習(xí)者的優(yōu)秀也就逐漸成為一種習(xí)慣、一種品質(zhì)。事實上，許許多多的“最牛高三班”等等的莘莘學(xué)子們，就是這方面最為典型的代表。

看到國人面對“最牛高三班”的非議，我想到最多的就是，對于教育不懂就不要裝懂，不要動不動就對教育指手劃腳，就對教育說三道四，記住吧，教育是一個神圣的事業(yè)，你我唯有對他保持一種敬重、一種敬畏，我們的教育才有可能真正獲得長足地發(fā)展，我們的教師才有可能真正按照黨和國家的要求去做——“潛下心來教書，靜下心來育人”。

看到國人對于“最牛高三班”的各種非議，我想的就是：我的族人啊，改變我們的思維方式吧，遇到事情多往積極向上的角度去進(jìn)行思考，遇到問題多從積極向上的層面去進(jìn)行判斷；我的族人啊，教育需要積累、文化需要積淀，人的發(fā)展需要一個過程，不要動不動就把當(dāng)前的情況看成了永遠(yuǎn)的結(jié)果。

改變吧，改變我們的思維方式，也許就會讓我們發(fā)現(xiàn)新的世界、新的未來、新的一切； 改變吧，改變我們的思維方式，也許??

第二篇：成都七中直播班管理方案

成都七中東方聞道網(wǎng)校

開江中學(xué)直播班管理方案（草案）

為更好利用優(yōu)質(zhì)教學(xué)資源，輻射全校教學(xué)，提升開中升學(xué)質(zhì)量和社會認(rèn)同感，加強(qiáng)統(tǒng)一管理，特做此方案。

一、班制設(shè)立

擬設(shè)立6個班級，每個年級2個班，科類是一文一理；每班人數(shù)為40-50人，不得突破。

二、招生及費(fèi)用

（一）遵循家長同意、學(xué)生自愿原則，如果不適應(yīng)也可以轉(zhuǎn)出到相應(yīng)層次班級；

（二）按年級總分從高到底擇優(yōu)錄取，直到每班錄滿40名為止，該部分學(xué)生免費(fèi)學(xué)習(xí)即不交直播費(fèi)，其他費(fèi)用正常繳納；此外，前300名（分科后）或者前600名（未分科）的學(xué)生可申請并完善一定手續(xù)后方可入班學(xué)習(xí)，但需繳納2500元/期的直播費(fèi)用（比免費(fèi)學(xué)生多交2500元/期），每班總?cè)藬?shù)不得突破50人；

（三）每年初升高時專人宣傳并開始招生，每期開始時也可以招生；

（四）具體按照哪次成績，依據(jù)當(dāng)時情況確定；

（五）相應(yīng)年級和處室積極支持配合；(六)教師子女可以免費(fèi)入班學(xué)習(xí)；

（七）資料費(fèi)按照標(biāo)價收?。ㄔ谖倪x書店購買不打折），結(jié)余部分用于直播班日常開支。

三、教師確定

（一）首先確定班主任，由班主任提名任課教師，然后由教務(wù)處和相應(yīng)年級討論確定；

（二）班主任的確定由學(xué)生處、教務(wù)處和相應(yīng)年級討論確定。

（三）班主任的更換由學(xué)生處、教務(wù)處或相應(yīng)年級提出并由三個部門共同討論決定；

（四）任課教師的更換可由班主任、教務(wù)處或年級提出，然后由教務(wù)處和年級共同討論決定。

四、管 理

（一）直播班實行雙重管理即教務(wù)處和年級共同管理，以教務(wù)處為主；

（二）其他管理要求和其他班級一樣，特殊情況視情況而定；

（三）教務(wù)處設(shè)專人管理；

（四）額外部分的津貼單獨(dú)造表和發(fā)放。

五、獎勵和考核

（一）參加統(tǒng)一考試，按照開江中學(xué)教學(xué)成果獎勵辦法對任課教師實行進(jìn)行獎勵考核；

（二）如果和其他班級沒有統(tǒng)一考試，則按照網(wǎng)校統(tǒng)計結(jié)果對任課教師進(jìn)行考核；上升1個名次起進(jìn)行獎勵，下降1個名次起進(jìn)行處罰，具體金額為當(dāng)月網(wǎng)班補(bǔ)助的百分比（下降10個名次,扣除補(bǔ)助總額的10%，下降20個名次為20%，依此類推，獎勵比例相同）；

（三）獎勵和處罰的依據(jù)是第一次參加網(wǎng)校的成績；

（四）教學(xué)常規(guī)沒有達(dá)到70%以上的，考核辦法與教學(xué)成績考核辦法相同（常規(guī)考核以成都七中的數(shù)據(jù)為準(zhǔn)）；

（五）班主任考核以整個班級在網(wǎng)校的排名進(jìn)行，考核數(shù)值是考核名次除以二的百分比（如下降10個名次，考核班主任補(bǔ)助金額的5%），依據(jù)是該班第一次參加網(wǎng)校的排名；獎勵辦法和考核辦法相同。

六、待遇確定

（一）管理費(fèi)：按照20元/天進(jìn)行補(bǔ)助，人員待定，以月為單位發(fā)放，每期按照五個月計算；

（二）班主任：按照20元/天補(bǔ)助，以月為單位發(fā)放，每期按照五個月計算；

（三）任課教師：依據(jù)課時量，高一時大致分成三個等級,語數(shù)外500元/月，理科綜合400元/月，政史地300元/月；高二高三時，課時量發(fā)生變化，分兩個等級，語數(shù)外500元/月，綜合科400元/月。以月為單位發(fā)放，每期按照五個月計算；

（四）月考：監(jiān)考單價和其他班級一樣，閱卷是語文70元每科，其他60元每科，考務(wù)為每次考試總堂數(shù)金額的一半，因班主任要布置考場，協(xié)調(diào)監(jiān)考教師，班主任算作考務(wù)人員；

（五）自習(xí)補(bǔ)課和其他班級相同；

（六）教輔人員400元/期，涉及試卷保管員、網(wǎng)絡(luò)技術(shù)人員等；

（七）增加部分自習(xí)單價和其他班級相同。

七、現(xiàn)有網(wǎng)班的處理

現(xiàn)有網(wǎng)班按照以前的執(zhí)行，如果屬于免費(fèi)部分學(xué)生則按照新的政策執(zhí)行。

二零一六年十一月九日

第三篇：成都七中高三期中模擬測試卷2016資料

成都七中高三七中模擬測試真題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg

B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸 C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用

D．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑 【答案】B 【解析】

試題分析：A． 鎂為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會浪費(fèi)大量能源，錯誤；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要強(qiáng)，可以和次氯酸鈣反應(yīng)生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正確； C． 銨態(tài)氮肥是含有銨根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解顯堿性，產(chǎn)生大量氫氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，會把化肥中的NH4變成氨氣，降低肥效，錯誤； D．氫氧化鈉、碳酸鈉的腐蝕性過強(qiáng)，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，錯誤。

考點：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等知識

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA B．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

－C．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

-1D．將100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【答案】A 【解析】

試題分析：A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．1NA，正確；B． 未說明是否標(biāo)況無

－法判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯誤；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH電離的OH離子

－-13數(shù)目為0.1NA，由水電離的OH離子數(shù)為10 NA，錯誤；D． 100mL0.1mol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量是0.01mol，但鐵離子水解不完全，所以生成的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)

3．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-試題分析：A．Fe與ClO 雙水解，不能大量共存，錯誤；B．pH<7的溶液顯酸性，各

2+離子均不反應(yīng)，正確；C． 加入金屬鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性溶液，硝酸與Fe反應(yīng)，錯誤；D． 的溶液為堿性溶液，銨根離子和碳酸氫鈣與氫氧根反應(yīng)，錯誤。

【考點定位】離子共存

【名師點睛】離子共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都有判斷離

試卷第1頁，總8頁 子共存問題的試題。這類問題都屬于中等難度偏易題，但區(qū)分度高。原因是考生在元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的元素及其化合物知識整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲，也有知識掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰等因素造成。解答這類題目時，需充分考慮每個選項中對這一溶液的限定條件。4．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液： B．明礬凈水： C．90℃時，測得純水中 D．用熱的純堿溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】試題分析：A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應(yīng)為AgCl+I?AgI+Cl，+3+ 2-3+正確；B．明礬電離KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成膠狀的氫氧3++化鋁Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃時水的離子積常數(shù)大于常溫下水的離子積常數(shù),說明水電離是吸熱反應(yīng),焓變大于0，錯誤；D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：，正確。

考點：離子方程式的書寫

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

下列分析正確的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小 D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+試題分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，錯誤；B、根據(jù)氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物，正確；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀釋K2Cr2O7溶液+-時，c(H)減小，又因Kw不變，所以c(OH)增大，錯誤；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)減小，平衡右移，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入濃H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，與平衡無關(guān)。錯誤?？键c：化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)

6．在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B．升高溫度，平衡常數(shù)增大 C．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

試卷第2頁，總8頁 D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】A 【解析】

試題分析：A、從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點Y的轉(zhuǎn)化率最大，正確；B、從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，該反應(yīng)△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)減小，錯誤；C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率，錯誤；D、因為該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤。

【考點定位】考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù) 【名師點睛】本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等。題中溫度在Q之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在Q之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。注意反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比則轉(zhuǎn)化率相等。7．下列關(guān)系式中，正確的是

-+A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常溫下，0.1 mol·L HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常溫下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常溫下，將0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍 【答案】D 【解析】

++--試題分析：A、混合液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒關(guān)系為：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根據(jù)以上兩個關(guān)系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），錯誤；B、混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是

-+強(qiáng)酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH）≥c（H），錯

-+-誤；C、根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），錯誤；D、醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=，所以：=，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)K不變，與氫離子濃度，則成反比，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中氫離子濃度縮小為原先的的值增大到原來的100倍，正確。

【考點定位】離子濃度大小比較

【名師點睛】本題考查了離子濃度大小比較，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，在判斷能水解的鹽溶液中的離子濃度大小時，首先要明確鹽的電離是強(qiáng)烈的，水解是微弱的，其次明確多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，而且第一步是主要的，最后不要忘記水的電離。電離和水解兩個過程產(chǎn)生離子或使離子濃度發(fā)生變化，所以離子濃度的比較一般從這兩方面著眼考查。常見的考查類型有不等式關(guān)系的正誤判斷和等式關(guān)系的正誤判斷兩類。本題中C項需要根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行轉(zhuǎn)化，比較容易出錯。

試卷第3頁，總8頁 8．（本小題滿分15分）

+--2+2+2-某廢液中含有大量的 K、Cl、Br，還有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設(shè)計了如下流程圖：

可供試劑 a、試劑 b（試劑 b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀鹽酸。

請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：

（1）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_____________。（2）操作①②③④⑤的名稱是_____________（填字母）。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（3）試劑a應(yīng)該選用_____________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

2+2+2-（4）除去無色液體Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_________（填化學(xué)式）。

（5）調(diào)節(jié)pH的作用是_____________，涉及的化學(xué)方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸發(fā)皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-過量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

試題分析：（1）操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程圖知，無色液體Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，無色液體Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，則試劑b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是將互不相溶的兩種液體分開——分液，操作③是將沸點不同的、互溶的兩液體分開——蒸餾，操作④是將溶液與沉淀分開——過濾，操作⑤是將KCl從其水溶液中提取出來——結(jié)晶。綜上，-答案B；（3）廢液中含有Br，要轉(zhuǎn)化為Br2，要加入氧化劑，不能引入新的雜質(zhì)，所以

-試劑a是H2O2；在酸性條件下，H2O2與Br反應(yīng)生成溴單質(zhì)和水，離子方程式為：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除雜時試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要滿足BaCl2溶

2-液在飽和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根據(jù)分析，無色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO3－－2-和OH，需用鹽酸調(diào)節(jié)pH來除去過量的OH及CO3，涉及的化學(xué)方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考點：物質(zhì)的分離、離子的檢驗、粗鹽的提純

試卷第4頁，總8頁 9．（本小題滿分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)?c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固體，c(Ca)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

3+（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr，理論上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe)＝1×10mol/L，則殘留的 Cr 的濃度為

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）減小 加少量2-2+Na2A固體，A濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所以c（Ca）減小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-試題分析：I.（1）因為鈉離子不水解，HA既水解又電離，所以c(Na)>c(HA)，因為

-++NaHA溶液顯酸性，所以HA 的電離大于水解，又因為水電離也能產(chǎn)生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的電離很微弱，OH濃度很小，所以c（A）>c（OH）。綜上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于

++氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正確；B、水的離子積

+-14常數(shù)與溫度有關(guān)，常溫時，水的離子積常數(shù).c(H)?c(OH)＝1×10，正確；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），錯誤；D、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液

++-2-呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-錯誤。綜上，答案AB。（3）加少量Na2A固體，A濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，2+2-2+所以c（Ca）減小。Ⅱ（1）Cr2O7有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·7H2O中Fe有一定的還原

2-性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實驗流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O7在酸性條2+3+3+件下將Fe氧化為Fe，自身被還原為Cr，根據(jù)守恒元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)

2-+2+3+3+有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根據(jù)關(guān)系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4?7H2O，理論上需要加入n（FeSO4?7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4?7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以當(dāng)c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L時，Cr的濃度為1×10

－13+mol·L。

【考點定位】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的原理、難溶電解質(zhì)的溶解平

試卷第5頁，總8頁 衡

【名師點睛】離子濃度大小的比較是個重要的知識點，是難點之一，也是高考熱點。對于這個知識點的許多概念，以及比較離子濃度大小的方法和技巧，很多同學(xué)掌握不好，需要從實質(zhì)上總結(jié)歸納。

一、強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的離子濃度大小的比較。鹽溶

-+液中弱堿陽離子或弱酸根離子和水電離生成的OH或H結(jié)合成難電離的弱堿或弱酸，使溶液中弱堿陽離子或弱酸根離子濃度略小。

二、要想比較這一類混合溶液中離子濃度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根離子的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度誰占優(yōu)勢。10．（本小題滿分14分）

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)= _____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填序號）

A．X的消耗速率與M的消耗速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 C．v(Y)與v(M)的比值不變 D．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反應(yīng)速率 B．M的體積分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。A．平衡不移動

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍 D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等 E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反應(yīng)放熱，若容器絕熱，溫度升高，平衡逆向移動

試卷第6頁，總8頁 【解析】

試題分析：（1）500s時n（X）=2.8mol則反應(yīng)速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該反應(yīng)在1000s時達(dá)到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 變化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = =6.75；（2）A．平衡時X的消耗速率與M的消耗速率等于系數(shù)比，錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C．v(Y)與v(M)的比值始終不變，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯誤；D． 該反應(yīng)是固體的總質(zhì)量增加的反應(yīng)，所以固體的總質(zhì)量不變能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；（3）A．反應(yīng)速率隨溫度的升高是而增大的，與圖像不符，錯誤；B．該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，M的體積分?jǐn)?shù)減小，正確；C． 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，升高溫度平衡逆向移動，氣體質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，與圖像不符，錯誤；D． 升高溫度平衡逆向移動，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，錯誤；（4）A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，錯誤；B． N是固體，所以再加入3.00molM，3.00molN達(dá)到的新平衡與原平衡是等效的，M的體積分?jǐn)?shù)等于50%，錯誤；C． 恒溫恒容下，新平衡與原平衡是等效的，各組分的物質(zhì)的量濃度等比例變化，正確；D．重新達(dá)平衡后，各組分的物質(zhì)的量濃度增大，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等，錯誤；E重新達(dá)平衡后，X物質(zhì)的量濃度變大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正確；（5）該反應(yīng)放熱，若容器絕熱，溫度升高，平衡逆向移動，M的物質(zhì)的量濃度小于1.5mol/L?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等

【名師點睛】本題考查內(nèi)容涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算、圖像、平衡常數(shù)的計算、平衡狀態(tài)判斷、等效平衡等，難度較大。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考?？贾R點, 比較抽象, 理解困難，必須全面透徹的理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及其基本特征。常見判據(jù)：

1、同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等

2、反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度,百分含量,體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

3、同一物種化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目相等

4、有氣體參加反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)前后氣體總體積不等的時候 ,氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度,壓強(qiáng)不變

5、若反應(yīng)為絕熱體系,反應(yīng)體系溫度一定

6、轉(zhuǎn)化率相同

7、若反應(yīng)有顏色的改變,則顏色不變時平衡。11．（本小題滿分15分）

參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2。右圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫反應(yīng)進(jìn)程出CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

試卷第7頁，總8頁

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入 O2的電極附近溶液的pH_____________，負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為_____________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_____________mol?！敬鸢浮浚?）減小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

試題分析：（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a減小，反應(yīng)熱△H不變；根據(jù)示意圖CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根據(jù)蓋斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放電時，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲醇參與反

--2-應(yīng)的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，陽極電極反應(yīng)式為--O2+2H2O+4e=4OH，O2的電極附近溶液的pH增大；②氯離子放電生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在陰極發(fā)生10H+10e=5H2↑，陽極2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 0.36mol時，設(shè)陰極生成H2 x mol，陽極生成ClO2 y mol，則，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在陰極上消耗+1mol H，所以就有1mol陽離子通過陽離子交換膜?？键c：燃料電池、電解原理應(yīng)用及相關(guān)計算

試卷第8頁，總8頁

第四篇：成都史上最牛驗房流程

成都史上最牛驗房流程?。?/p>

一、最佳收房流程

1、核驗業(yè)主材料

2、業(yè)主領(lǐng)取《竣工驗收備案表》、《房屋土地測繪技術(shù)報告書》、《住宅質(zhì)量保證書》和《住宅使用說明書》并由開發(fā)商加以說明，《竣 工驗收備案表》、《住宅質(zhì)量保證書》和《住宅使用說明書》必須為原件而不是復(fù)印件。

3、業(yè)主領(lǐng)取鑰匙并簽署《住宅鑰匙收到書》

4、業(yè)主做綜合驗收

5、業(yè)主就驗收中存在的問題提出質(zhì)詢、改進(jìn)意見或解決方案

6、開發(fā)商與業(yè)主協(xié)商并達(dá)成書面協(xié)議

7、根據(jù)協(xié)議內(nèi)容解決交房中存在的問題，無法在15日內(nèi)解決的，雙方應(yīng)當(dāng)就解決方案及期限達(dá)成書面協(xié)議

8、業(yè)主簽署《入住交接單》

二、收房注意事項

1、收房中經(jīng)常出現(xiàn)收房流程嚴(yán)重不合理開發(fā)商總是要求業(yè)主先補(bǔ)齊房款（如果面積漲水）、繳納公共維修基金（房屋總額的2%）和契稅（房屋總額的1.5%）、繳納一年的物業(yè)管理費(fèi)和產(chǎn)權(quán)代辦費(fèi)等費(fèi)用，然后方可以辦理入住手續(xù)，領(lǐng)取房屋鑰匙和相關(guān)資料，然后才能驗收房屋，如果房屋有問題交物業(yè)慢慢維修。

在業(yè)主支付了全部房款的前提下，開發(fā)商應(yīng)無條件向業(yè)主交付符合合同約定的房屋，否則應(yīng)視為開發(fā)商違約，如果開發(fā)商拒不交房，應(yīng)承擔(dān)逾期交房的責(zé)任。

無論是依據(jù)法律的規(guī)定和大部分購房合同的約定，繳納公共維修基金、契稅等費(fèi)用均不能作為開發(fā)商交付房屋的前提。

在交付以前，業(yè)主有權(quán)先驗收房屋，發(fā)現(xiàn)有質(zhì)量問題，開發(fā)商應(yīng)限期維修，由此導(dǎo)致業(yè)主逾期入住的，開發(fā)商應(yīng)承擔(dān)違約責(zé)任。

2、收房不應(yīng)以繳納各項不應(yīng)繳納的費(fèi)用為前提

收房以繳納各項不應(yīng)繳納的費(fèi)用（公共維修基金和契稅、產(chǎn)權(quán)代辦費(fèi)等費(fèi)用）為前提，開發(fā)商單方為業(yè)主收房設(shè)置了義務(wù)。而依據(jù)法律規(guī)定契稅、公共維修基金業(yè)主必須在辦理產(chǎn)權(quán)證書時向稅務(wù)部門和小區(qū)辦繳納，至于產(chǎn)權(quán)代辦費(fèi)，業(yè)主完全有權(quán)選擇自行辦理產(chǎn)權(quán)證，開發(fā)商無權(quán)強(qiáng)行向業(yè)主收取該筆費(fèi)用。因此，開發(fā)商無權(quán)在入住時向業(yè)主收取契稅、公共維修基金和產(chǎn)權(quán)代辦費(fèi)等超出法律規(guī)定之外的費(fèi)用，否則業(yè)主有權(quán)拒絕交納，開發(fā)商以此為由拒絕向業(yè)主交付房屋的，由此引發(fā)的延期交房等法律責(zé)任應(yīng)由開發(fā)商承擔(dān)。

其他問題有：面積誤差問題；裝修標(biāo)準(zhǔn)不符合合同的約定或開發(fā)商承諾的；小區(qū)公共配套和共用設(shè)施不健全。

3、購房簽約時細(xì)化條款

在此，律師提醒購房人，由于房地產(chǎn)開發(fā)環(huán)節(jié)的復(fù)雜性，項目延期交房極為普遍，因此簽訂購房合同時，關(guān)于此方面的條款如入住時間、違約處罰等務(wù)求詳盡、嚴(yán)謹(jǐn)。

商品房合同面積與實測面積存在誤差，買的沒有賣的精，這一直是個焦點問題。購房人買房時尤其是買期房時，一定要考慮到合同面積與實際面積可能出現(xiàn)誤差這樣的問題，并在簽訂合同時以附加條款加以防范。簽訂合同時應(yīng)明確約定公攤的具體項目。合同約定面積與產(chǎn)權(quán)登記面積發(fā)生誤差時的處理方式。（如規(guī)定：合同中未約定處理方式的，面積誤差比絕對值超出3%時，購房人有權(quán)退房。）

4、收房時必須仔細(xì)查看的文件

律師告訴記者，在正常交房過程中，業(yè)主應(yīng)該查看以下文件：

第一是房產(chǎn)開發(fā)商必須已經(jīng)取得《建筑工程竣工備案表》，這是國家強(qiáng)制要求的。第二是我們常說的“兩書”---“質(zhì)量保證書”和“使用說明書”，這是建設(shè)部《商品房銷售管理辦法》中要求的，現(xiàn)在交房時開發(fā)商都應(yīng)提供。

第三是開發(fā)商已取得國家認(rèn)可的專業(yè)測繪單位對面積的實測數(shù)據(jù)，看是否與購房合同

中約定的有出入，以便盡早使問題獲得解決。

第五篇：成都七中2019屆高三熱身考試文科-地理試題

成都七中2019屆高三熱身考試文科-地理試題

1935年，胡煥庸先生以黑龍江黑河——云南騰沖一線將中國人口區(qū)劃為東南半壁和西北半壁，之后該線被命名為“胡煥庸線”，它是反映中國人地關(guān)系的重要地理發(fā)現(xiàn)之一。據(jù)材料完成下面小題。

1.西北半壁人口比重較小的主要原因是 A.面積較小 B.開發(fā)歷史晚 C.交通不便 D.自然環(huán)境惡劣

2.導(dǎo)致“胡煥庸線”兩側(cè)人口比重變化差異的主要原因是

A.東南半壁人口死亡率較高 B.西北半壁大量人口遷人東南半壁 C.西北半壁人口出生率較高 D.東南半壁大量人口遷人西北半壁 【答案】1.D 2.C 【解析】

1.西北半壁面積較大，開發(fā)歷史悠久，交通不能影響到人口的自然增長，甚至閉塞地區(qū)人口多數(shù)增長更快些，但西北半壁人口比重小原因是西北地區(qū)地勢、氣候等自然條件較為惡劣，很多地方不宜人居，導(dǎo)致人口較少，人口占比小，選D。

2.表格顯示，東南半壁人口比重不斷下降，而西北半壁人口比重在上升，這是因為東南半壁經(jīng)濟(jì)發(fā)展快，人口自然增長率低而西北半壁人口自然增長率較高造成的。東南半壁人口死亡率較低，西北半壁人口也沒有大量遷入東南半壁，選C。

地處黃河上游龍羊峽 地區(qū)的鐵蓋鄉(xiāng)，由于人類過度開發(fā)，土地沙漠化嚴(yán)重。黃河上游 水電開發(fā)公司瞄準(zhǔn)這 片荒地建立了光伏電站。光伏電站建 成后，光伏板需要不定期清洗。幾年后光伏產(chǎn)業(yè)園的 草地植被得到了緩慢恢復(fù)，光伏板清 洗次數(shù)減少，光伏發(fā)電量大增。近年我國使用獨(dú)立運(yùn) 行光伏電站的一些地區(qū)出現(xiàn)了拉閘限電的現(xiàn)象。據(jù)材料完成下面小題。

3.該地光伏板清洗頻率最高的季節(jié)是 A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季

4.草場恢復(fù)促使該產(chǎn)業(yè)園區(qū)光伏發(fā)電量大增的最主要原因是 A.植被增多，光合作用增強(qiáng) B.地表比熱增大，地溫提升 C.沙塵減少，大氣質(zhì)量變好 D.空氣濕度減小，云量減少

5.近年我國使用獨(dú)立運(yùn)行光伏的一些地區(qū)出現(xiàn)了拉閘限電的現(xiàn)象，原因是光伏發(fā)電 A.電費(fèi)貴 B.不穩(wěn)定 C.占地廣 D.維護(hù)難 【答案】3.A 4.C 5.B 【解析】

3.光伏板上的污漬灰塵來自于風(fēng)沙吹來的沉積物，其多少與大氣質(zhì)量有關(guān)。夏秋季節(jié)降水稍多，且地表植被覆蓋率較高，大氣中的灰塵較少，大氣質(zhì)量好；冬季地表封凍，風(fēng)中的塵土相對較少，但春季風(fēng)沙大，且地表植被少，大氣中的灰塵較多，此季節(jié)清洗次數(shù)最多，選A。

5.拉閘限電說明電力供應(yīng)不充裕，這是因為光伏發(fā)電與天氣有關(guān)，由于天氣變化的多邊性導(dǎo)致了光伏發(fā)電的不穩(wěn)定，光伏發(fā)電占地廣、電費(fèi)較低、維護(hù)不難，這些都與拉閘限電關(guān)系不大。據(jù)此分析選B。

山東章丘素有“鐵匠之鄉(xiāng)”之美譽(yù)，曾有“章丘鐵匠遍天下”之說。“章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道 工序，再過十八遍火候，一千度高溫 錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，直 到鍋如明鏡。據(jù)統(tǒng)計，上世紀(jì) 50 年代初的章丘，境內(nèi)人口為 73 萬，約有 38 萬人以打鐵養(yǎng) 家糊口。2018 年 2 月，隨著《舌尖上的中國第三季》播出，漸受冷落的章丘鐵鍋受到關(guān)注。

章丘鐵鍋的銷量同比增長近6000 倍，生產(chǎn)的鐵鍋和庫存被“搶光”，一時間，章丘“無鍋”。據(jù)材料完成 下面小 題。

6.上世紀(jì) 50 年代，促進(jìn)章丘手工鐵鍋發(fā)展的主要條件是 A.鐵礦資源豐富，原料充足 B.從事手工鐵鍋人員眾多 C.生產(chǎn)經(jīng)驗豐富，品質(zhì)優(yōu)良 D.解放初國內(nèi)市場需求大 7.近些年，章丘鐵鍋備受冷落的主要原因是 A.缺少鐵匠藝人 B.近年國內(nèi)市場需求減少 C.鍋具品質(zhì)下降 D.現(xiàn)代化鍋具生產(chǎn)的沖擊 8.針對章丘“無鍋”現(xiàn)象，合理的對策是

A.提高章丘手工鐵鍋的價格 B.增加現(xiàn)代化鍋具生產(chǎn)的產(chǎn)量 C.加強(qiáng)鐵匠培訓(xùn)，提高產(chǎn)量 D.減少生產(chǎn)工序，提高生產(chǎn)效率 【答案】6.C 7.D 8.C 【解析】

6.根據(jù)材料，章丘鐵鍋的精華在于章丘手工鐵鍋制造需要繁復(fù)的工序，章丘鐵匠技藝高超、經(jīng)驗豐富，鐵鍋質(zhì)量好，山東鐵礦不豐富，當(dāng)時的市場也不大，據(jù)此選C。

7.近些年，章丘鐵鍋備受冷落的主要原因是機(jī)械化生產(chǎn)鍋具的沖擊，由于機(jī)械化的大批量生產(chǎn)滿足了大市場需求，導(dǎo)致章丘鐵鍋市場的相對減弱，同時，機(jī)械化生產(chǎn)較為簡單，使得人們對于傳統(tǒng)鐵匠工藝降低學(xué)習(xí)欲望，工匠少，產(chǎn)量低，這些都會導(dǎo)致章丘鐵鍋的冷落，選D。

8.針對章丘“無鍋”現(xiàn)象，提高章丘鐵鍋價格，降低公眾購買愿望，只會導(dǎo)致章丘鐵鍋更加衰落；提高機(jī)械化水平，降低成本會使得章丘鐵鍋泯滅個性，品牌被毀；加強(qiáng)培訓(xùn)更多鐵匠，提高產(chǎn)量可以促進(jìn)章丘鐵鍋的傳承，滿足市場需求；改進(jìn)生產(chǎn)工序，提高生產(chǎn)效率也是對章丘鐵鍋工藝的破壞，據(jù)此選C。

2018 年 2 月 11 日，人民網(wǎng)刊登了一篇關(guān)于“紅旗河”西部調(diào)水工程設(shè)想（如圖）的文 章，引起了廣泛熱議。“紅旗河”從雅 魯藏布江“ 大拐彎”附近開始取水，調(diào)水工程分為一條主線、三條支線，選線各 取水點的水位依次降低，通過“山區(qū)打隧洞、河道修水 庫、平原開明渠”的方式實現(xiàn) 全程自流。讀圖，完成下面小題。

9.“紅旗河”從雅魯藏布江“大拐彎”附近開始取水主要是因為該地

A.降水多，水量大 B.地勢高，引水自流 C.人口少，移民少 D.緯度低，氣候溫和

10.春季“紅旗河”長江流域以北段調(diào)水工程可能遇到的最大問題是 A.地震 B.凌汛 C.風(fēng)沙 D.滑坡

11.有人建議西北地區(qū)調(diào)水工程應(yīng)少采取“開明渠”的方式，其主要原因是 A.蒸發(fā)大 B.地形起伏大 C.污染嚴(yán)重 D.影響動物遷徙 【答案】9.A 10.B 11.A 【解析】

9.作為取水點最關(guān)鍵的保證條件是水源的充足供應(yīng)，“紅旗河”從雅魯藏布江“大拐彎”附近開始取水主要是因為該地為亞熱帶季風(fēng)氣候，且區(qū)域位于迎風(fēng)坡，降水多，水量大。其他原因如地勢、移民、氣候溫和等都不是取水點的必備條件，據(jù)此選A。

10.春季，“紅旗河”長江流域以北段河流剛剛解凍，河流多由南向北流動，南部緯度較低處已經(jīng)解凍而緯度較高處尚在冰凍狀態(tài)，這種情況會引發(fā)凌汛，成為此時調(diào)水工程可能遇到的最大問題。地震不常見，也是調(diào)水工程極力避開的，風(fēng)沙對調(diào)水影響不大，此時未進(jìn)入雨季，降水少、融水量也少，滑坡不嚴(yán)重，選B。

11.“紅旗河”西部調(diào)水工程主要向新疆、寧夏、甘肅、內(nèi)蒙古等缺水地區(qū)調(diào)水，這些地區(qū)多為干旱地區(qū)、荒漠化地區(qū)，“開明渠”會導(dǎo)致調(diào)入水源在調(diào)運(yùn)過程中大量蒸發(fā)、滲漏，從而極大影響工程效益，因此有人建議少“開明渠”，選A?！军c睛】

作為取水點最關(guān)鍵的保證條件是水源的充足供應(yīng)。春季，北方由南向北流動的河流，易出現(xiàn)凌汛，成為此時調(diào)水工程可能遇到的最大問題?！伴_明渠”會導(dǎo)致調(diào)入水源在調(diào)運(yùn)過程中大

量蒸發(fā)、滲漏，從而極大影響工程效益。

12.閱讀圖文材料，回答下列問題。

吉爾吉斯斯坦費(fèi)爾干 納盆地是中亞人口最稠密的地區(qū)之一，這里物產(chǎn)豐富，自古以盛 產(chǎn)苜蓿、棉花、瓜果、金屬礦產(chǎn)而著稱。盆地與外界交通 聯(lián)系線路很少，冬季還有數(shù)月大 雪封山，這使費(fèi)爾干 納盆地有“肥水不流外人田的聚寶盆 ”之稱。

紫花苜蓿是世界上分布最廣的豆科牧草，素有“牧草之王”的美稱。耐干旱，耐冷熱，產(chǎn)量高而質(zhì)優(yōu)，又能改良土壤，因而為人所知。紫花苜蓿被廣泛栽培，主要用于制作干草、青貯飼料或用作牧草。費(fèi)爾干納盆地畜牧業(yè)在農(nóng)業(yè)中占有 重要地位，以毛、肉兩用為主，養(yǎng)羊業(yè)發(fā)達(dá)。同時該 地葡萄種植業(yè)也發(fā)達(dá)，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民經(jīng)過 探索發(fā)現(xiàn)，在葡萄園內(nèi)種植紫花苜?？梢匀〉酶玫?生態(tài)和經(jīng)濟(jì)效益。下圖為費(fèi)爾干納盆 地位置示意圖。

（1）分析該盆地有“肥水不流外人田的聚寶盆”之稱的原因。

（2）簡析該區(qū)域修建大量灌渠的原因。

（3）分析該盆地大量種植苜蓿的有利條件。

（4）分析葡萄園里種植紫花苜蓿的有利影響。

【答案】（1）該盆地棉花、瓜果、金屬礦產(chǎn)等物產(chǎn)豐富；人口稠密，農(nóng)產(chǎn)品消費(fèi)量大，商品率低；現(xiàn)代交通運(yùn)輸線路數(shù)量少，交通不便，且易受大雪等災(zāi)害的 影響，農(nóng)產(chǎn)品外運(yùn)不便。（2）位于大陸內(nèi)部，降水少，蒸發(fā)大，水資源短缺；區(qū)域內(nèi)水資源空間分布不均；農(nóng)業(yè)

發(fā)達(dá)，需水量大。

（3）該盆地氣候干旱，降水少，光照足，晝夜溫差大，適宜苜蓿生長；河流、灌渠眾多，灌溉水源充足；該地區(qū)畜牧業(yè)發(fā)達(dá)，對紫花苜蓿需求大.（4）該地氣候干早，紫花苜?？蓽p少蒸發(fā)，改善土壤、水分條件；紫花苜蓿歸還土壤，增加土壤有機(jī)質(zhì)含量；盆地土壤鹽堿化嚴(yán)重，種植苜?？梢愿牧纪寥?；減少風(fēng)沙侵蝕，防止土地荒漠化。

.........（2）該區(qū)域修建大量灌渠必然是因為該地水資源不足但又需要水量大導(dǎo)致的。結(jié)合材料及圖示可知，該盆地位于大陸內(nèi)部，干旱缺水，水資源短缺；區(qū)域內(nèi)水資源空間分布不均；但該地的種植農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)，需水量大。

（3）根據(jù)材料，苜蓿是世界上分布最廣的豆科牧草，耐干旱，耐冷熱，產(chǎn)量高而質(zhì)優(yōu)，又能改良土壤，該盆地氣候干旱，降水少，光照足，苜蓿耐干旱，耐冷熱，適宜生長。盆地土地鹽堿化嚴(yán)重，種植苜?？梢愿牧纪寥馈Ｔ摰貐^(qū)人口稠密，農(nóng)產(chǎn)品消耗量大，且適應(yīng)發(fā)展畜牧業(yè)，紫花苜蓿為優(yōu)質(zhì)牧草，故該盆地大量種植苜蓿。

（4）該地氣候干旱，種植紫花苜?？蓽p少蒸發(fā)，改善土壤水分條件。紫花苜蓿能夠改良土壤，苜蓿歸還土壤，增加土壤有機(jī)質(zhì)含量，改善土壤結(jié)構(gòu)。中亞地區(qū)植被少，增加植被覆蓋，可以減少風(fēng)沙侵蝕，防止土地荒漠化。【點睛】

費(fèi)爾干納盆地棉花、瓜果、金屬礦產(chǎn)等物產(chǎn)豐富。現(xiàn)代交通運(yùn)輸線路數(shù)量少，冬季還有數(shù)月大雪封山，農(nóng)產(chǎn)品外運(yùn)不便。農(nóng)產(chǎn)品消費(fèi)量大，商品率低。地下水位升高，地表水分蒸發(fā)，鹽分滯留，導(dǎo)致土壤鹽堿化。紫花苜蓿能夠改良土壤。

13.閱讀圖文材料，回答下列問題。

圖示陰影區(qū)為黑龍江 省牛奶優(yōu)勢產(chǎn)區(qū)，區(qū)內(nèi)有城市化水平最高的齊哈大工業(yè)走廊（東 北

老工業(yè)基地核心地 區(qū)之一）。

128°

（1）簡析與大興安嶺東側(cè)相比其西側(cè)冬季氣溫較低的原因。

（2）分析該區(qū)域發(fā)展乳畜產(chǎn)品加工業(yè)的有利社會經(jīng)濟(jì)條件。

（3）分析該區(qū)為進(jìn)一步發(fā)展乳畜產(chǎn)業(yè)應(yīng)采取的措施。

【答案】（1）西側(cè)位于高原，海拔高；西側(cè)位于冬季風(fēng)的迎風(fēng)坡，受山地阻擋，冷空氣長期滯留。

（2）牛奶優(yōu)勢產(chǎn)區(qū)，原料豐富；有鐵路通過，交通便利；城市化水平高，市場需求大；老工業(yè)基地，工業(yè)基礎(chǔ)好。

（3）保護(hù)草場，防止過度放牧；延長產(chǎn)業(yè)鏈，提高產(chǎn)品附加值；加大科技投入，發(fā)展交通和保鮮技術(shù)，提升外運(yùn)能力；提高專業(yè)化、機(jī)械化水平；加大宣傳，拓展市場；加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，防止環(huán)境污染.【解析】（1）冬季氣溫高低與緯度、地形、大氣環(huán)流均有關(guān)。與大興安嶺東側(cè)相比，其西側(cè)位于位于高原，海拔高，氣溫低；西側(cè)位于冬季風(fēng)的迎風(fēng)坡，受山地阻擋，冷空氣長期滯留。

（2）該區(qū)域發(fā)展乳畜產(chǎn)品加工業(yè)的有利社會經(jīng)濟(jì)條件從原料、市場、交通、產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)等方面分析。該區(qū)域為牛奶優(yōu)勢產(chǎn)區(qū)，原料豐富；交通便利；城市化水平高，市場需求大；老工業(yè)基地，工業(yè)基礎(chǔ)好。

（3）該區(qū)為進(jìn)一步發(fā)展乳畜產(chǎn)業(yè)應(yīng)考慮保護(hù)牧區(qū)生態(tài)保護(hù)草場，防止過度放牧；延長產(chǎn)業(yè)鏈，提高產(chǎn)品附加值；加大科技投入，發(fā)展交通和保鮮技術(shù)，提升外運(yùn)能力，拓寬市場；

提高專業(yè)化、機(jī)械化水平；加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，防止環(huán)境污染等?！军c睛】

區(qū)域產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展需要從保護(hù)區(qū)域生態(tài)環(huán)境、對農(nóng)產(chǎn)品進(jìn)行深加工、延長產(chǎn)業(yè)鏈、增加附加值出發(fā)，靠科技創(chuàng)品牌、拓寬消瘦渠道，同時要保護(hù)環(huán)境防污染。

14.旅游地理 閱讀圖文資料，完成下列要求。

湯山溫泉位于江蘇省南京市，日出水量 5 千噸，常年水溫 60°C—65°C，含 30 多種礦 物質(zhì)和微量元素，對皮膚病、關(guān)節(jié)炎等多種 慢性疾病有療效。湯山溫泉度假村占地 13 公頃，是目前長三角地區(qū)規(guī) 模最大、設(shè)施最齊全項目最具特色的 溫泉健康休閑養(yǎng)生基地。度假村露天溫泉區(qū)建筑與環(huán) 境自然融合，在山林與溪水旁，層疊 錯落，和諧有致。簡析南京湯山溫泉度假村開發(fā)的優(yōu)勢條件。

【答案】溫泉資源品質(zhì)優(yōu)良，療養(yǎng)效果好；規(guī)模大，服務(wù)設(shè)施完善；建筑與 環(huán)境自然融合，在山林與溪水旁，環(huán)境優(yōu)美；位于長三角，交通便利；經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，市場需求大；溫泉度假無季節(jié)性，四季皆宜.【解析】整體分析：本題考查旅游地理，難度不大，要求學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識。南京湯山溫泉度假村開發(fā)的優(yōu)勢條件主要包括溫泉資源品質(zhì)、規(guī)模、環(huán)境、交通、市場等方面，再根據(jù)材料可知，具體進(jìn)行分析。

15.環(huán)境保護(hù) 閱讀圖文資料，完成下列要求?！肮腆w廢物”的合法 回收利用，是全球循環(huán)經(jīng)濟(jì)的重要組 成。據(jù)報道，中國是目前全球最大“固體廢物”進(jìn)口國，年進(jìn)口量占全球年產(chǎn)生量的 56%，主要集中在廢舊塑料、廢舊紙張、廢舊橡膠制品（譬如汽車輪胎）、稀有金屬冶煉礦 渣等四個大類。自 2018 年 1 月 1日起，中國《禁止洋 垃圾入境推進(jìn)固體廢物進(jìn)口管理制度 改革實施方案》正式施行。政策 出臺不僅使固體廢物進(jìn)口企業(yè)的目標(biāo)市場轉(zhuǎn)向國內(nèi)，更會促使國內(nèi)相關(guān)企業(yè)進(jìn)行應(yīng)對調(diào)整。

簡要說明國家收緊“固體廢物”進(jìn)口政策的原因及政策調(diào)整后國內(nèi)相關(guān)行業(yè)的應(yīng)對措施。

【答案】原因：“固體廢物”的大量進(jìn)口會給我國帶來河水污染、土壤重金屬超標(biāo)、大氣污染等環(huán)境問題，危害人們身體健康。（4 分）措施：加強(qiáng)國內(nèi)垃圾分類，提高廢棄物回收利

用率；發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，實施清潔生產(chǎn)，促進(jìn)垃圾減量化、廢棄物再生資源化；加大科技研發(fā)力度，提升固體 廢物資源化、無害化利用的技術(shù)水平；加強(qiáng)宣傳引導(dǎo)，倡導(dǎo)綠色消費(fèi)，營造環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的氛圍。

【解析】整體分析：根據(jù)材料中固體廢棄物的類型，大量進(jìn)口會給我國帶來河水污染、土壤重金屬超標(biāo)、大氣污染等環(huán)境問題，危害人們身體健康。所以國家禁止洋垃圾入境。我國固體廢物進(jìn)口企業(yè)的目標(biāo)市場轉(zhuǎn)向國內(nèi)，利于國內(nèi)環(huán)境的治理、改善。

原因：“固體廢物”主要集中在廢舊塑料、廢舊紙張、廢舊橡膠制品（譬如汽車輪胎）、稀有金屬冶煉礦 渣等四個大類，大量進(jìn)口會給我國帶來河水污染、土壤重金屬超標(biāo)、大氣污染等環(huán)境問題，危害人們身體健康。所以實行禁止洋垃圾入境，推進(jìn)固體廢物進(jìn)口管理制度。中國是目前全球最大“固體廢物”進(jìn)口國，年進(jìn)口量占全球年產(chǎn)生量的 56%，政策調(diào)整后，固體廢物進(jìn)口企業(yè)的目標(biāo)市場轉(zhuǎn)向國內(nèi)，加強(qiáng)國內(nèi)垃圾分類，提高廢棄物回收利用率。促使國內(nèi)相關(guān)行業(yè)發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，實施清潔生產(chǎn)，促進(jìn)垃圾減量化、廢棄物再生資源化。加大科技研發(fā)力度，提升固體廢物資源化、無害化利用的技術(shù)水平。加強(qiáng)宣傳引導(dǎo)，倡導(dǎo)綠色消費(fèi)，營造環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的氛圍。