第一篇：中學化學常見的氣體性質歸納

中學化學常見的氣體性質歸納

2009-01-06 20:351、有色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），NO2（棕色），溴蒸氣（紅棕色）。其余均為無色氣體。

2、有刺激性的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S3、易溶于水的氣體：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S和溴蒸氣。

4、易液化的氣體：NH3，SO2，Cl25、有毒的氣體：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸氣。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：HF，HCl，HBr，HI7、常溫下由于發(fā)生化學反應而不能共存的氣體：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸氣?？墒棺仙镌囈合茸兗t后褪色的氣體：Cl2?？墒棺仙镌嚰堊兯{且水溶液呈弱堿性的氣體：NH39、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF。

11、能使無水CuSO4變藍的氣體：水蒸氣。

12、在空氣中可燃的氣體：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：H2S，CH4，CO，H2。

13、具有氧化性的氣體：F2，Cl2，溴蒸氣，NO2，O2。具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。

14、與水可發(fā)生反應的氣體：Cl2，F2，NO2，溴蒸氣，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸氣和水的反應屬于氧化還原反應。

15、在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

16、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體：Cl2，NO2，溴蒸氣。

17、遇AgNO3溶液可產生沉淀的氣體：H2S，Cl2，溴蒸氣，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產生的沉淀當NH3過量時會溶解。

18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

19、由于化學性質穩(wěn)定，通常可作為保護氣的氣體：N2和Ar。

20、制得的氣體通常為混合氣的是：NO2和N2O4。

第二篇：高中化學常見氣體性質總結

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發(fā)生反應而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。

25.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

第三篇：高中化學氣體性質小結

高中化學氣體性質小結，你都背熟了沒！

1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其余氣體為無色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性氣味；如有刺激性氣味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)

3、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空氣中易形成白霧的有：HCl、HBr、HI。

8、在常溫下，由于發(fā)生化學反應而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊試液變紅色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，后褪色的有：Cl2；可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的有：NH3。

10、有漂白作用的氣體有：Cl2(濕潤的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2

12、能使無水CuSO4由白色變藍色的有：H2O(氣)

13、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點燃后，火焰呈淺藍色的有：CH4、CO、H2；

14、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用濃硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用堿石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣干燥的有：NH3

16、跟水可發(fā)生反應的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應屬于氧化還原反應

17、能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的有：Cl2和Br2(氣)

18、遇AgNO3溶液可產生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化學性質穩(wěn)定，通常用作保護氣的有：N2、Ar和Ne

21、制得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2。

第四篇：初中化學常見氣體制取實驗總結

初中常見氣體的制取

專題目標：通過對相關內容的鞏固復習，使學生掌握初中化學常見氣體的制取方法及相關內容。

【知識總結】

一、實驗原理的確定

確定實驗原理：1.反應應容易控制；2.反應條件溫和（能不高溫就不高溫，高溫條件不易滿足，并且較危險）；3.成本低。

例如二氧化碳實驗原理的確定

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反應速度太快，不容易控制

CaCO3+2HCl（濃）==CaCl2+H2O+CO2↑濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中容易混有氯化氫

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反應生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3表面，阻止了反應的進一步發(fā)生 現象：反應一段時間以后，反應停止，不再有汽泡

高溫CaCO3====CaO+CO2↑反應條件不容易滿足

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反應條件溫和，容易控制，故選擇該種方法

二、氣體發(fā)生裝置確定

確定發(fā)生裝置依據：1.反應物狀態(tài)；2.反應條件（是否需要加熱）

反應不需要加熱時可用下圖裝置：

例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上圖裝置可控制反應的發(fā)生

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

注意：固液反應不加熱、液液反應不加熱適用該裝置，當固液反應、液液反應需要加熱時只需要再添加酒精燈即可。

當反應需要加熱，并且是固固反應時可用下圖裝置：

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

注意！使用該裝置時試管口一定要向下傾斜，原因是防止加熱過程中產生的冷凝水倒流引起試管底炸裂。

三、氣體收集裝置確定

氣體收集方法確定的依據：密度：密度比空氣大向上排空氣法 E

密度比空氣小向下排空氣法D

溶解性：不易溶于水不與水反應排水法C

試確定氫氣二氧化碳氧氣分別能用什么方法收集？

引申：1.已知收集方法推測氣體性質：一種氣體只能用向上排空氣法，由此可以得出該氣體有什么樣的性質

2.上述三種氣體收集方法均可采用下圖裝置

向上排空氣法：長管進短管出

向下排空氣法：長管出短管進

排水法：集氣瓶事先裝滿水，長管進短管出

除此以外，該裝置還常常用于洗氣

四、初中常見幾種氣體制取實驗原理

氧氣

MnO22H2O2====2H2O+O2↑

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般實驗步驟及氣體的凈化

實驗室制取氣體的一般順序是：連接裝置→檢查氣密性→裝藥品（先固體，后液體）→反應→收集氣體（應等到裝置中空氣排凈后再收集）。

氣體的凈化原則：凈化時所需氣體不能參加化學反應或因溶解而損失，也不能引入新的雜質。凈化的順序一般是除雜在前，干燥在后，干燥后的氣體不能再通過水溶液。

【題型體系】

一、氣體制備及性質驗證

這部分內容綜合性強，要求學生掌握常見氣體的制務原理以及性質。

中考考察熱點

1.氧氣和二氧化碳的實驗室制法律以及操作過程

2.實驗裝置以及藥品的選擇，并分析選擇錯誤的后果

3.通過歸納總結氧氣和二氧化碳的制取方法推測制取某種未知氣體。

典型例題及練習

通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置完成下列問題：

（1）請寫出在裝置B中放入氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣的化學方程式。

（2）已知過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。如果在實驗室中用A作氣體發(fā)生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）______________。若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取的氣體是__________________。

（3）通過上述兩種制取氧氣的方法所選用發(fā)生裝置的對比，可總結出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素有哪些？_______________

（4）裝置A和C都可以作為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，A和C相比，具有哪些優(yōu)點？（答出一條即可）

________________________________

1．在實驗室中，利用右圖裝置可以制取并收集多種氣體（必要時可以加熱）。

（1）李明同學想利用該裝置制取干燥的O2，應對裝置作何改進？。a中發(fā)生反應的化學方程式為； b中盛放的試劑是。

（2．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）下面四種途徑都可以得到氧氣：

任意寫出其中的兩個反應方程式、（2）化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，上述幾種制取氧氣的途徑中用（填物質名稱）更體現化學實驗的綠色化追求。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）。用排水收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先，然后，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂。

（4）實驗室制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）。收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質的角度來分析其原因。

二、設計實驗

著重考察學生對實驗原理的理解以及實驗的基本操作，這是近年考試的熱點。

典型例題及練習

某?；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣—個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問，他們設計了如右圖所示的裝置進行探究。

（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用

是；

（2）若干燥從a導管出來的氣體，應從（選填“b”或“c”）端管口通入；

（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：

猜想一：生成的氣體可能是氫氣猜想二：生成的氣體可能是。

（4）請你對猜想

二進行探究：

某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸(H2C2O4·2H2O)受熱可分解，其化學方程式：

H2C2O4·2H2O ?CO↑+CO2↑+3H2O

該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗，請回答下列問題：

（1）制取CO氣體的發(fā)生裝置應選用______;

（2）若用Ｃ裝置收集CO，則進氣口應為____;

A

c

（3）若要驗證固體草酸(H2C2O4·2H2O)受熱的分解產物為CO、CO2、H2O，則儀器連接的順序為_____________________

濃硫酸

ABCDE

（提示：無水CuSO4遇到水會變成藍色，NaOH可以吸收CO2且吸收量大于澄清石灰水，生成可溶的Na2CO3，溶液為無色）

（4）某同學設計用草酸制取并收集CO的實驗，裝置如下圖，請你評價他的方案。

強化訓練

1．下列關于“用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣”與“用分離液態(tài)空氣法制取氧氣”的說法中正確的是（）

A．從變化的本質看：前者是化學變化，后者是物理變化

B．從消耗的能源看：前者要消耗能量，后者不消耗能量

C．從成本看：制備等量氧氣，前者成本低，后者成本高

D．從經濟效益看：前者效益高，后者效益低

2．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，不必使用的用品是（）

A．小棉球 B．試管

C．藥匙D．玻璃棒

3．高溫下分解下列物質，理論上不可能產生氧氣的是（）

A．高錳酸鉀（KMnO4）B．氯化鉀（KCl）

C．氧化汞（HgO）D．氯酸鉀（KClO3）

4．以下實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作中，不正確的是（）

①試管口略向下傾斜

②用排水法收集氧氣

③鐵夾夾持在試管的中上部

④收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面

A．④B．②④C．①③D．①②

5．用圖所示的實驗裝置制取二氧化碳一般有以下幾個步驟，其正確的操作順序是（）

①向長頸漏斗中注入稀鹽酸

②向容器中放入幾小塊石灰石

③按要求裝好儀器

④檢查裝置的氣密性 ⑤收集氣體

A．①②③④⑤B．④③①②⑤

C．③④②①⑤D．③④①②⑤

6．要除去熱水瓶內壁附著的水垢，最好的方法是（）

A．用沙子擦洗

B．用“鋼絲球”擦洗

C．加熱使之剝落

D．加少量稀鹽酸使之溶解

7．下列各組氣體中，可用同一種方法收集，且該方法是組內每種氣體的最佳收集方法，這樣的一組是（）

A．H2、O2、CO2B．H2、CO2、CO

C．CH4、O2、CO2D．H2、CH4、CO

第五篇：常見氣體制取的教學反思

常見氣體制取的教學反思

新課程的實施給學校帶來了新的活力，給課程注入了新的生機，給教師迎來了新的發(fā)展機遇。新的《九年級化學課程標準》為化學教學樹立了新理念，提出了新要求?；瘜W教學正在隨著課程改革的不斷深入發(fā)生巨大的變化。九年級化學中氣體的制取是個重頭戲。經過多年的教學，本人也有許多體會和反思。

通過本節(jié)課的學習使學生鞏固了常見氣體的實驗室制備的知識，熟悉了制備、收集常見氣體的藥品、裝置以及選擇的依據，通過探究活動，培養(yǎng)了學生主動學習和團隊合作精神。

本節(jié)課的教學中充分把握新課程的理念，充分發(fā)揮學生的能動性，運用小組合作形式，在合作中培養(yǎng)探究問題能力，激發(fā)學生學習興趣。

氣體發(fā)生裝置的選擇，出示兩套裝置，讓學生總結出裝置的特點，并說出適用于那些氣體的制備，鍛煉了學生比較分析問題的能力；

氣體收集裝置的選擇，通過三種常見收集氣體的方法的比較，來完成探究活動

一、探究活動二，使學生運用知識解決問題的能力得到提高。

本節(jié)課是在新課程理念指導下的化學實驗復習，它不是兩種氣體制取實驗的簡單重復和再現，而是通過學習方式的新穎設計，挖掘主題，達到形成思考問題、分析問題、解決問題的能力。從而提高實驗復習的效率。

從知識層面看，本節(jié)課為驗證性實驗，但這一實驗的實施過程，實際上包含了鞏固實驗基本操作，形成實驗技能，領悟學習方法的過程。同時，通過學生熟悉的內容來突出“設計、評價實驗過程”，這成為本節(jié)課的核心。

本節(jié)課存在的問題：(1)學生的熟練操作與設計方案的關系有待于進一步的協(xié)調。(2)教師的教學總體設計和課堂教學環(huán)節(jié)的時間的調控需要進一步研究，提高教師駕馭課堂的能力。

在一節(jié)化學課上，實驗的成功、失敗常有一定的偶然性。在以往的教學中，對于無法看到明顯實驗現象的實驗，為避免重新做浪費時間而影響教學進程，一般都會直接給出答案。但這樣做學生就會有一種錯覺：老師做實驗不是為了探究實驗結果，而是為了應付教學要求而實驗。因此本人在用加熱過氧化氫溶液無法得出正確實驗現象時，不是直接說出答案，而是引導學生去探究實驗失敗的原因。并將準備好的課件演示給學生。讓學生感覺到：老師也不一定就是權威，老師也會出錯。這就給了學生懷疑的機會，無形中也鼓勵了學生去進行深入思考，引導學生不迷信課本，勇于提出自己“別出心裁”的猜想?，F在的創(chuàng)新教育就是要求老師在這方面加強對學生的教育，鼓勵學生去懷疑、去探究，從而達到提高學生創(chuàng)新能力，使學生能夠超越書本、超越自我的目的。在學生想到收集氣體后再檢驗等方法時，由于他們知識的遺忘，后面的探究活動就無法進行了，本人及時介紹了收集方法及裝置。對于收集方法，采用實驗探究、課件演示、師生互動進行學習，使學生充滿興趣，記憶深刻。

在跟學生一起進行探究的時候，老師應是組織者、引導者，學生才是真正的主體。鼓勵學生對問題發(fā)表不同的見解，對他們提出的見解中合理的部分給予充分的肯定和表揚，對其中不合理的部分加以詳細的分析，用學生能懂的理論或實驗來說服他，讓他明白自己的錯誤所在。當學生在探究過程中遇到了困難，老師要及時加以幫助，以確保探究能順利的進行下去把握已有經驗是激發(fā)學生創(chuàng)新潛能、提高實踐能力的重要前提。從教學過程與調查所見，科學探究能力的形成與發(fā)展是一個逐步提高、不斷進步的過程。教學時立足于學生的學習基礎、能力發(fā)展水平以及興趣愛好和潛能，根據其形象思維、感性思維和經驗型的邏輯思維為主的特點，設計必要的教學環(huán)節(jié)，讓學生自我發(fā)現其原有認識中的不科學和片面的成分，主動構建抽象的概念和結論，理解化學、技術和社會的相互作用，提高學生的實踐能力

在今后的教學中，為能不斷進取，仍需不斷學習，不斷反思。提升教學反思的高度，是以堅實的理論知識為前提的，只有不斷學習，提高自身的理論水平，才能使自己的教學反思，源于課堂教學，高于課堂教學，能夠從教育理論的高度審視自己教學過程中的得與失。