第一篇：高中化學(xué)常見官能團(tuán)的性質(zhì)總結(jié)

常見官能團(tuán)的性質(zhì)

一.中學(xué)有機(jī)化合物分類及常見官能團(tuán)名稱和主要性質(zhì)

注：烷烴中的烷基，芳香烴中的苯基都不是官能團(tuán)。

二.有機(jī)官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)與有機(jī)基本反應(yīng) 1.氧化反應(yīng)

（1）燃燒。凡是含碳?xì)涞挠袡C(jī)化合物燃燒都生成二氧化碳和水。烴的燃燒通式：

烴的含氧衍生物的燃燒通式：

（2）被酸性高錳酸鉀氧化。能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物有： ①不飽和烴、不飽和烴的衍生物（含碳碳雙鍵、碳碳三鍵）； ②苯的同系物（苯基上的烴基易被氧化）；

③含醛基的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖； ④石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣）。

（3）羥基的催化氧化。某些含羥基的有機(jī)物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。當(dāng)與羥基相連的碳原子上有兩個氫原子時，羥基能被氧化成醛基。如：

Cu2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O

?當(dāng)與羥基相連的碳原子上有一個氫原子時，羥基能被氧化成羰基（碳氧雙鍵）。如：

當(dāng)與羥基相連的碳原子上沒有氫原子時，羥基不能被氧化。

（4）醛基的氧化。有機(jī)物中的醛基，不僅可以被氧氣氧化成羧基；而且還能被兩種弱氧化劑（銀氨離子和銅離子）氧化成羧基。醛基被氧氣氧化。如：

2CH3CHO?O2?催化劑???2CH3COOH

?銀鏡反應(yīng)，醛基被Ag?NH3?2氧化。如：

△CH3CHO?2?Ag(NH3)2??2OH????CH3COO??NH4??2Ag??3NH3?H2O

???醛基被Cu(OH)2氧化。如：

?CH3CHO?2Cu(OH)2???CH3COOH?Cu2O??2H2O

2.取代反應(yīng)。

有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。中學(xué)常見的取代反應(yīng)有：

（1）烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：

光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl

（2）苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：

（3）酚與濃溴水的取代。如：

（4）酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如：

CH3CH2OH?CH3COOHCH3COOCH2CH3?H2O

（5）水解反應(yīng)。水分子中的?OH或?H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

①鹵代烴水解生成醇。如：

CH3CH2Br?H2O?NaOH???CH3CH2OH?HBr

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

CH3COOC2H5?H2OCH3COOH?C2H5OH

CH3COOC2H5?NaOH?CH3COONa?C2H5OH

③二糖和多糖水解成單糖。如：

(C6H10O5)n?nH2O?nC6H12O6

④蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。

3.加成反應(yīng)。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。（1）含碳碳雙鍵的物質(zhì)，如烯烴與氫氣、鹵素、鹵化氫、水等加成。如：

CH2?CH2?Br2?CH2BrCH2Br

（2）含碳碳三鍵的物質(zhì)，如炔烴與氫氣、鹵素、鹵化氫等加成。如：

CH?CH?2Br2?CHBr2CHBr2

（3）苯環(huán)與氫氣加成。如：

（4）某些含碳氧雙鍵的物質(zhì)，如醛和酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇。如：

NiCH3CHO?H2???CH3CH2OH

?CH3O|||NiCH3?C?CH3?H2???CH3?CH?OH

?

4.消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。如：

醇CH3CH2Br?NaOH???CH2?CH2??NaBr?H2O

?（2）含羥基的物質(zhì)在濃硫酸作用下消去。含羥基的物質(zhì)發(fā)生消去在結(jié)構(gòu)上滿足如下條件：與羥基直接相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子。如：

CH3|濃H2SO4濃H2SO4CH3CH2OH??????CH2?CH2??H2O，CH3?CH?OH??????170℃170℃CH3|CH3?CH?CH2?H2O，CH3?C?CH3不能發(fā)生消去反應(yīng)。

|CH3 1。鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴

2。醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團(tuán)，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇

4。酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化

5。羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）能與鈉反應(yīng)得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

6。酯，官能團(tuán)，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇

醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應(yīng)生成水，與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

醛：醛基(-CHO)； 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以和斐林試劑反應(yīng)氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基

羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應(yīng)生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳

硝基化合物：硝基(-NO2)；

胺：氨基(-NH2).弱堿性

烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應(yīng)。

炔烴：三鍵（-C≡C-）加成反應(yīng)

醚：醚鍵（-O-）可以由醇羥基脫水形成

磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由濃硫酸取代生成腈：氰基（-CN）

酯: 酯(-COO-)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應(yīng)生成注: 苯環(huán)不是官能團(tuán)，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團(tuán)的性質(zhì)。苯基是過去的提法，現(xiàn)在都不認(rèn)為苯基是官能團(tuán)

官能團(tuán):是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).或稱功能團(tuán)。

鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團(tuán)，官能團(tuán)在有機(jī)化學(xué)中具有以下5個方面的作用。

1．決定有機(jī)物的種類

有機(jī)物的分類依據(jù)有組成、碳鏈、官能團(tuán)和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據(jù)有所不同，可由下列兩表看出來。

烴的分類法：

烴的衍生物的分類法：

2．產(chǎn)生官能團(tuán)的位置異構(gòu)和種類異構(gòu)

中學(xué)化學(xué)中有機(jī)物的同分異構(gòu)種類有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)的種類異構(gòu)三種。對于同類有機(jī)物，由于官能團(tuán)的位置不同而引起的同分異構(gòu)是官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如下面一氯乙烯的8種異構(gòu)體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構(gòu)。

對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團(tuán)，從而形成了不同的有機(jī)物類別，這就是官能團(tuán)的種類異構(gòu)。如：相同碳原子數(shù)的醛和酮，相同碳原子數(shù)的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能團(tuán)所造成的有機(jī)物種類不同的異構(gòu)。

3．決定一類或幾類有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)

官能團(tuán)對有機(jī)物的性質(zhì)起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團(tuán)就決定了有機(jī)物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機(jī)物、胺類、酰胺類的化學(xué)性質(zhì)。因此，學(xué)習(xí)有機(jī)物的性質(zhì)實(shí)際上是學(xué)習(xí)官能團(tuán)的性質(zhì)，含有什么官能團(tuán)的有機(jī)物就應(yīng)該具備這種官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，不含有這種官能團(tuán)的有機(jī)物就不具備這種官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)特別要認(rèn)識到的一點(diǎn)。例如，醛類能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認(rèn)為這是醛類較特征的反應(yīng)；但這不是醛類物質(zhì)所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質(zhì)，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。

4．影響其它基團(tuán)的性質(zhì)

有機(jī)物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響，這包括官能團(tuán)對烴基的影響，烴基對官能團(tuán)的影響，以及含有多官能團(tuán)的物質(zhì)中官能團(tuán)之間的的相互影響。

① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羥基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團(tuán)不同，在酸性上存在差異。

R-OH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)；

C6H5-OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應(yīng)，不能與Na2CO3

反應(yīng)；

R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)。

顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羥基中的氫易于電離。

② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接著烴基，故前者具有還原性，后者比較穩(wěn)定，不為弱氧化劑所氧化。

③ 同一分子內(nèi)的原子團(tuán)也相互影響。如苯酚，-OH使苯環(huán)易于取代(致活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H+)。果糖中，多羥基影響羰基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

由上可知，我們不但可以由有機(jī)物中所含的官能團(tuán)來決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，也可以由物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來判斷它所含有的官能團(tuán)。如葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發(fā)生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羥基，故為多羥基醛。

5．有機(jī)物的許多性質(zhì)發(fā)生在官能團(tuán)上

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)主要發(fā)生在官能團(tuán)上，因此，要注意反應(yīng)發(fā)生在什么鍵上，以便正確地書寫化學(xué)方程式。

如醛的加氫發(fā)生在醛基碳氧鍵上，氧化發(fā)生在醛基的碳?xì)滏I上；鹵代烴的取代發(fā)生在碳鹵鍵上，消去發(fā)生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳?xì)滏I上；醇的酯化是羥基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應(yīng)是含碳碳雙鍵(>C=C<)(并不一定是烯烴)的化合物的特有反應(yīng)，聚合時，將雙鍵碳上的基團(tuán)上下甩，打開雙鍵中的一鍵后手拉手地連起來。

(四)官能團(tuán)的性質(zhì)

首先簡要回顧一下中學(xué)有機(jī)化學(xué)中的主要官能團(tuán)：① C=C 加成、加聚； ②C≡C 加成 ③ 易取代難加成 ④-OH（醇）置換、取代（鹵代、分子間脫水、酯化）、消去（分子內(nèi)脫水）、氧化 ⑤ 中和、取代、顯色、縮聚 ⑥-CHO 加成、氧化、還原 ⑦-COOH 中和、脫羧、酯化（取代）⑧-COO-水解（取代）。

一些規(guī)律性的東西：①-OH、-CHO、-COOH是親水基團(tuán)，分子中數(shù)目越多、份量越大，則分子越易溶于水；②能發(fā)生加成反應(yīng)的有：C=C、C≡C、、-CHO、-CO-，而羧基和酯基不能加成！③能發(fā)生消去反應(yīng)只有鹵代烴和醇，但沒有α-H則不能消去；④能發(fā)生加成反應(yīng)的除（HCHO）外只有烯烴；⑤能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)：（酚、醛或酮），二元醇、二元羧酸、氨基酸等雙官能團(tuán)物質(zhì)；⑥減少碳原子通過脫羧反應(yīng)，增加碳原子則通過醛或酮的二聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)。

第二篇：高中化學(xué)常見氣體性質(zhì)總結(jié)

1.常見氣體的溶解性

極易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;與水反應(yīng)：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常溫下易發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F(xiàn)2和H2。

2.常見氣體的制取裝置

啟普發(fā)生器裝置：CO2，H2，H2S(塊狀固體，熱效應(yīng)小)。

固-固加熱裝置：O2，NH3，CH4。

固-液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加熱裝置：C2H4。

4.只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。

5.有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)，Cl2(黃綠色)，Br2(紅棕色)，NO2(紅棕色)。

6.在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。

7.有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭雞蛋味)。

8.只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的氣體：Cl2，F(xiàn)2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。

12.在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。

13.能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。

14.能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(純氧)。

15.在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈藍(lán)色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化還原反應(yīng)制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

25.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2。

26.能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的氣體：H2S。

29.能使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體：Cl2，F(xiàn)2，NO2，Br2。

30.不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。

第三篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)

1.甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實(shí)驗(yàn)：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

（2）甲烷的取代反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

（1）乙烯的燃燒

實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 實(shí)驗(yàn)：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3.乙炔

（1）點(diǎn)燃純凈的乙炔

實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。

（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實(shí)驗(yàn)：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

4.苯和苯的同系物

實(shí)驗(yàn)：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。

6.乙醇（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗(yàn)純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率

慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7.苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實(shí)驗(yàn)：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

第四篇：高中化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)小結(jié)之顏色篇

常見物質(zhì)性質(zhì)小結(jié)之顏色篇

寫在前面

曾經(jīng)有一位學(xué)弟朋友問我：“你都高考結(jié)束了，還寫這些高中的學(xué)習(xí)資料做什么？”我當(dāng)時回答他說：“我只不過是閑著沒事的時候隨便寫寫而已，還可以造福你們學(xué)弟學(xué)妹?！逼鋵?shí)我這樣做，是出于對我高三的化學(xué)老師的尊敬和學(xué)習(xí)。張德莉老師是我所經(jīng)歷的最負(fù)責(zé)任、最考慮周到、最會給同學(xué)做思想工作的老師，同時，也是能把同學(xué)們在化學(xué)學(xué)習(xí)中所犯的錯誤減少到最少的老師。也就是因?yàn)樵诟呷臅r候遇到了會讓我感激一輩子的張老師，才有了我高考化學(xué)的106分（滿分108）。所以我愿意把我在高三做的化學(xué)筆記寫到我的博客上，同大家一起分享，希望大家在看過這些資料后，寫下你們的感受、意見或建議，也讓我有更多動力和支持。同時也歡迎大家收藏、轉(zhuǎn)載，把張老師給予我的悉心教導(dǎo)傳播開來，但請在轉(zhuǎn)載時注明“本文由夢魘狂朝整理其恩師張老師所作板書或?qū)W案完成”，謝謝！

還有一點(diǎn)，如果你是程度不錯的高中同學(xué)，可以把這些材料拷到MP4、電子詞典或者打印出來，作為工具資料用。如果你的化學(xué)有些不好意思，那么請最好用筆抄到你的學(xué)習(xí)筆記上，這樣才能使你牢牢記住這些知識點(diǎn)?；瘜W(xué)是一門很瑣碎的學(xué)科，建議大家每人準(zhǔn)備一本化學(xué)筆記，把瑣碎的知識點(diǎn)隨時記下來，同時在復(fù)習(xí)的時候系統(tǒng)的整理下來，這樣學(xué)習(xí)的效果會更好！

常見物質(zhì)性質(zhì)小結(jié)之顏色篇

本文源自 夢魘狂朝 的恩師張德莉老師所整理的學(xué)案 一.物質(zhì)顏色 1.紅

① 紅棕色：

氣體：NO2 Br(g)固體：Fe2O3 深紅棕色：液溴 ② 紅褐色：Fe(OH)3 ③ 粉紅色：空氣中久置的苯酚

④ 紅色：Cu 品紅溶液 甲基橙溶液pH<3.1 石蕊試液在酸性環(huán)境中 酚酞在堿性環(huán)境中 紅磷 Fe(SCN)3(或血紅色)Cu2O(或磚紅色)2.橙

① 橙色：溴水

② 橙紅色：Br2在無色有機(jī)溶劑中 3.黃

① 淡黃色：S Na2O2 AgBr ② 黃色：AgI Ag3PO4 Fe3+ Mg3N2 Al2S3 久置的濃硝酸(溶有NO2)久置的KI溶液(被氧化為I2)工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+)含苯環(huán)的蛋白質(zhì)中加入濃硝酸 碘水

(由黃色到棕褐色)③ 金黃色：FeS2 4.綠

① 淺綠色：Fe2+ 綠礬（FeSO4·7H2O）② 綠色：Cu2(OH)2CO3 ③ 黃綠色：Cl2 ④ 淡黃綠色：F2 氯水 5.藍(lán)

① 淡藍(lán)色：臭氧（O3）

② 藍(lán)色：Cu2+ CuSO4·5H2O I2與淀粉混合 6.紫

① 紫色：碘蒸汽 I2在無色有機(jī)溶劑中 MnO4-Fe3+與苯酚混合 石蕊試液在中性環(huán)境中 ② 紫黑色：

固體：I2 KMnO4 氣體：臭氧（O3）7.黑

FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S CuO Ag2S PbS MnO2 HgS(黑色或紅色)碳粉 鐵粉 8.白

Fe(OH)2 AgOH(極易分解)Mg(OH)2 Al(OH)3 無水CuSO4 Na2O Na2CO3 AgCl BaSO4 CaCO3 MgO MgCO3 三溴苯酚

二、火焰顏色

① 淡藍(lán)色：H2 CH4 H2S C2H5OH S在空氣中燃燒 ② 藍(lán)色：CO ③ 明亮的藍(lán)紫色：S在純氧中燃燒 ④ 蒼白色：H2在Cl2中燃燒 ⑤ 明亮火焰并伴有黑煙：C2H4 ⑥ 明亮火焰并伴有濃烈黑煙：C2H2

第五篇：高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色總結(jié)

紅色:Fe2O3 紅棕色；

Fe(OH)3 紅褐色；

[Fe(SCN)]2+ 紅色(或血紅色)；

Cu2O 紅色(或磚紅色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；

石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4—紫紅色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產(chǎn)物灰綠色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色

黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3藍(lán)色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣 淡藍(lán)色；CoCl2 天藍(lán)色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)；堿式碳酸銅綠色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黃色：氯氣，過氧化鈉，單質(zhì)硫 藍(lán)色：銅離子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三鐵（磁性），氧化銅，碳 血紅色：硫氰化鐵 紫色：苯酚遇三氯化鐵 紫黑色：碘

白色：硫酸鋇，氯化銀

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色Fe2+

黑色晶體Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黃色Fe3+ 紅褐色沉淀Fe(OH)

3血紅色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2.氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF.HCl.HBr.HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味.有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色.有剌激性氣味氣體

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶于水能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍(lán)色（或淡藍(lán)色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；

導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2、氫氧化銀 AgOH 白色

磷酸銀 Ag3PO4 白色

硫酸鈣 CaSO4 白色

碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色

二硫化鐵 FeS2 黃色

氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色

硫酸鉛 PbSO4 白色

堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（藍(lán)色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（紅褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）HCl（氯化氫）

NH3（氨氣）、COCl2(光氣)HF(氟化氫)HCHO(甲醛)HCN（氰化氫）H2As（砷化氫）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分類即其他有毒物質(zhì)

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應(yīng).堿金屬及其離子均有焰色反應(yīng).如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應(yīng).鈉的焰色?？裳谏w其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍(lán)玻璃(鈷玻璃)放于焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應(yīng)時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手?jǐn)]摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn).銅離子：藍(lán)

三價鐵離子：棕紅

Cu2+:濃度低是藍(lán)色,濃度高時綠色.MNO4-:紫紅

Fe3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)Fe2+:淺綠

Cr2O7 2-:桔紅

CrO4 2-:黃色

Cr2+:天藍(lán)

Cr3+:紫

Ni2+:綠

Mn2+:肉紅

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠，最后變紅褐色沉淀 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Cu(OH)2——藍(lán)色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀

MnO2黑色沉淀 S單質(zhì)黃色沉淀

二、有色液體

含F(xiàn)e2+——淺綠色 Fe3+——黃色 Cu2+——藍(lán)色 MnO4-紫紅色

溴單質(zhì)紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色