第一篇：基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案

基礎(chǔ)化學(xué)第七章 氧化還原反應(yīng)

習(xí)題答案

1.將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)及電池符號：

答：（1）Fe2+ + Ag+

電極反應(yīng)：

正極：Ag+ + e-還原反應(yīng)：

負(fù)極：Fe －e氧化反應(yīng)

電池符號為：(－)Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2)|| Ag+(c3)| Ag(+)

（2）MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+

電極反應(yīng)：

正極：MnO4-+ 8H+ + 5e-+ 4H2O還原反應(yīng)

負(fù)極：Fe －e氧化反應(yīng)

電池符號為：(－)Pt | Fe3+2+-2+(c1), Fe(c2)|| MnO4(c3), Mn(c4)| Pt(+)2+-2+-Fe3+ + AgMn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

2．判斷下列每一組中較強的氧化劑和較強的還原劑（均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）： 答：（1）強氧化劑：Br2，強還原劑：I-；（2）強氧化劑：Ag+，強還原劑：Zn；

（3）強氧化劑：Cr2O72-，強還原劑：Fe2+；（4）強氧化劑：Sn2+，強還原劑：Mg。

3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢排列下列氧化劑和還原劑的強弱順序：

答：氧化劑的氧化能力：MnO4-> Cr2O72-> Hg2+ > Fe2+ > Zn2+；

還原劑的還原能力：Sn > Fe> Ag > Cl。

4．根據(jù)φ值判斷下列氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向（設(shè)各物質(zhì)的濃度均為1 mol·L-1）。

（1）2Ag ＋ Zn2+ Zn ＋ 2Ag+ 2+-

解：φ(Ag+/Ag)＝ 0.7996（V）φ2+/Zn)＝ －0.7618（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Zn2+/Zn)－φ(Ag+/Ag)

＝ －0.7618V－0.7996V

＝－1.5614V

E，反應(yīng)逆向進(jìn)行。

（2）2Fe3+ ＋ 2I-I2 ＋ 2Fe2+ φ3+/ Fe2+)＝ 0.771（V）φ2/I-)＝ 0.5355（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Fe3+/ Fe2+)－φ(I2/I-)

＝ 0.771V－0.5355V

＝0.2355V E > 0，反應(yīng)正向進(jìn)行。

5．有一含Br、I的混合液，選擇一種氧化劑只氧化I為I2，而不氧化Br，問應(yīng)選擇FeCl3還是K2Cr2O7？

解：φ(Br2/Br-)＝1.065（V）, φ2/I-)＝0.5355（V）, φ3+/Fe2+)＝0.771（V）, φ2O72－/Cr3+)＝1.232（V）

因φ(Cr2O72－/Cr3+)＞φ(Br2/Br-)，φ(Cr2O72－/Cr3+)＞ φ(I2/I-)，Cr2O72－既能氧化Br－又能氧化I－，故K2Cr2O7不能選用。而φ2/Br-)＞ φ(Fe3+/Fe2+)＞φ2/I-)，F(xiàn)e3+不能氧化Br－但能氧化I－，故應(yīng)選擇FeCl3作氧化劑。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由下列電對組成電池。試確定正、負(fù)極，寫出電池符號、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式，并求出電池的電動勢。（1）Cu2+ / Cu+和Fe3+ / Fe2+

φ2+/ Cu+)＝ 0.153（V）φ3+/ Fe2+)＝ 0.771（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Fe3+/ Fe2+)－φ(Cu2+/ Cu+)

－

－

－

－

＝ 0.771V－0.153V

＝0.618V 電極反應(yīng)式：

正極：Fe3+ ＋ e-負(fù)極：Cu+ － e-電池反應(yīng)：Fe3+ ＋ Cu+電池符號：

（－）Pt(s)| Cu2+ , Cu+ || Fe2+, Fe3+ | Pt(s)（＋）（2）AgCl / Ag, Cl-和Hg2+ / Hg

φ＝ 0.22233（V）φ/ Hg)＝ 0.851（V）

E＝ φ+－φ-

＝φ(Hg2+/ Hg)－ φ2+

Fe2+ ＋ Cu2+

＝ 0.851V－0.22233V

＝0.629V 電極反應(yīng)式：

正極：Hg2+ ＋ 2e-負(fù)極：Ag+Cl － e電池反應(yīng)：Hg2+ ＋ 2Ag+2Cl-電池符號：

（－）Ag(s)| AgCl, Cl || Hg| Hg(s)（＋）7．計算298.15 K時下列電極的電極電勢：

（1）Pt(s)| Fe(0.100 mol·L),Fe(0.010 mol·L)解： Fe3+ ＋ e-

3+

2+

-2+

--

Hg ＋ AgCl

?(Fe/Fe)=?(Fe/Fe)+

?0.771V??0.830V

3?2?θ3?2?

0.05916V

nlg

lg

cr(Fe)cr(Fe

2?

3?)

0.05916V

0.1000.010

（2）Ag(s)| AgBr(s)| Br(0.100 mol·L)解： AgBr ＋ e-+Br-

--1

?(AgBr/Ag)=?(AgBr/Ag)+

?0.07116V??0.130V

θ

0.05916V

lg

lg1

1cr(Br)

0.05916V

0.100

8．濃度均為1.00 mol·L的KI與FeCl3溶液能否共存？ 解：2Fe3+ ＋ 2I-

2Fe2+ ＋ I2 E＝ φ+－φ-

＝φ(Fe3+ / Fe2+)－ φ2/ I-)

＝ 0.771V－0.5355V

＝0.2355V

E > 0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，故KI與FeCl3溶液不能共存。9．求298.15 K時反應(yīng)Pb ＋ 2Ag+ 解：

lgK

θ

+

Pb2+ ＋ 2Ag的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

θ

2+

?

??

n[?(Ag/Ag)??(Pb/Pb)]

0.05916V0.05916V

2?(0.7996V?0.1262V)

?31.30

K1.995×1031

10．用玻璃電極與飽和甘汞電極插入pHs = 3.57的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，組成電池，在298.15 K時測得其電動勢Es = 0.0954 V。再將溶液換成未知pHx值的溶液組成電池，298.15 K時測得其電動勢Ex = 0.340 V，求待測溶液的pH。

解：

11．若Pt | H2（100 kPa），胃液 || KCl（0.1 mol·L），Hg2Cl2| Hg的電動勢等于0.420 V，而Pt | H2（100

kPa）H+（1.0 mol·L-1）|| KCl（0.1 mol·L-1），Hg2Cl2 | Hg的電動勢等于0.334 V，求胃液的pH。解：對于電池：

Pt | H2（100 kPa）H（1.0 mol·L）|| KCl（0.1 mol·L），Hg2Cl2 | Hg E1 ＝φ+－φSHE ＝φ+ ＝－0.334（V）對于電池：

Pt | H2（100 kPa），胃液 || KCl（0.1 mol·L-1），Hg2Cl2| Hg E2 ＝φ+－φφ

待測

待測

pHx = pHs+

=3.57+=7.70

Ex-Es0.05916

0.340V-0.0954V

0.05916V

+-1-1

＝0.334－φ

待測

＝0.420（V）

＝ －0.086（V）

根據(jù)能斯特方程

?待測=?(H/H2)+

θ+

0.05916V

lg

cr(H)100/100

2+

??0.05916V?pH??0.086V

pH = 1.45

第二篇：化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》說課稿

1教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學(xué)目的要求與編排特點

本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。3教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

第三篇：2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)對接高考

課時3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)概念間的聯(lián)系

1．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 C．漂粉精作消毒劑

B．甘油作護(hù)膚保濕劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

解析 A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護(hù)膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案 D

2－2－2．(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O2CrO4(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

－B．②中Cr2O27被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

－解析 A項，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O27)－增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrO24)增大，溶液變黃，正確；B項，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。答案 D 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

3．(2015·海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

－－n－2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn4＋3Cl＋5H2O，則RO4中R的化合價是（）A．＋

3C．＋5

B．＋4 D．＋6

2－解析 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則RO4中R的化合價為＋6價，即選D。答案 D 4．(2016·上?；瘜W(xué)，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析 A．O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1∶4，正確。答案 D 5．(1)[2016·課標(biāo)全國卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)(2016·上?；瘜W(xué)，26)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。

(3)(2015·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。(4)(2015·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號)。a．明礬

c．鹽酸

b．碘化鉀 d．硫酸亞鐵

答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)NaOCN NaCN(3)MnSO4(4)d

揭秘：近年的高考試題對這部分知識的考查更多的是集中在對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與掌握上，即對電子得失能力的強弱判斷、電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關(guān)化學(xué)計算中的應(yīng)用。相關(guān)內(nèi)容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。更多的是與其他化學(xué)原理知識進(jìn)行綜合，對一些判斷或說法的正誤進(jìn)行分析。

第四篇：氧化還原反應(yīng)化學(xué)教學(xué)反思

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本次課 復(fù)習(xí)鞏固 了 初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。使其 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

從整個課堂氛圍來看，學(xué)生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學(xué)計劃；從整堂課效果來說，學(xué)生學(xué)會了如何去判斷氧化還原反應(yīng)，達(dá)到了教學(xué)目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學(xué)經(jīng)驗的缺乏，以至于在教學(xué)的過程中部分重難點把握不是很好，導(dǎo)致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學(xué)生的耳朵都震暈了，導(dǎo)致部分學(xué)生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學(xué)工作慢慢學(xué)習(xí)抑揚頓挫；第三、由于用了 ppt 教學(xué)，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學(xué)方式，但我們也不能忘了傳統(tǒng)的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，自己收獲很大，我將在以后的教學(xué)中多向那些有經(jīng)驗的中老年教師學(xué)習(xí)，使自己的專業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進(jìn)步。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）

氧化還原反應(yīng)教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1、理解、學(xué)會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

2、認(rèn)識化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學(xué)會氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2、過程與方法

1、辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價的升降。

2、聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

3、情感態(tài)度與價值觀

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅

二、重點難點：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋

四、教學(xué)思路

1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。

2.回顧初中知識

3.通過分析一些氧化還原反應(yīng)具有的特征得出氧化還原反應(yīng)的表征。4.得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應(yīng)

6.歸納得出四種基本反應(yīng)類型與其關(guān)系

7.分析化合價升降的原因，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）8.講相關(guān)概念，電子轉(zhuǎn)移表示方法：單雙線條

五、教學(xué)過程

（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問題解決應(yīng)用、拓展知識、總結(jié)。

（二）教師活動

問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型？請各舉一例。板書：

一、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

問題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反應(yīng)類型？請判斷 是哪類反應(yīng)，有何特點？

板書：

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書：

二、氧化還原反應(yīng) 過渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來做個實驗探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？

小結(jié)：通過同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。

板書：

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。

設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。

板書：

2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：

失4e-，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。板書

3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法 得2x2e-,化合價降低，被還原

（2）單線橋法（補充）

講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評述：將學(xué)生的練習(xí)講評，糾正其中的錯誤。板書：

4、氧化劑和還原劑

問題四：

1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

討論并小結(jié)：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

板書：

5、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：

小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

六、總結(jié)：我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑

B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是

（）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

八、板書設(shè)計 氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型

2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法： a)雙線橋法

b)單線橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系