第一篇：2011年第一次月考化學(xué)試題

華鎣中學(xué)2011年下期初2012級(jí)第一次月考

化 學(xué) 試 題

（全卷共4頁(yè)，總分100分，90分鐘完卷）

C、剩飯變餿高粱釀酒D、燈泡發(fā)光鐵鍋生銹

9、下列物質(zhì)中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（）A、人呼出的氣體五氧化二磷B、稀有氣體木炭 C、高錳酸鉀氧氣D、冰水混合物 二氧化碳

10、為把2008年北京奧運(yùn)會(huì)辦成“綠色”奧運(yùn)，北京市有關(guān)部門(mén)對(duì)尾氣進(jìn)行檢測(cè)，此舉的目地主要是為了減輕城市中的（）

A、土壤污染B、大氣污染C、固體廢物污染D、水污染

11、往試管里加入固體藥品時(shí)，不會(huì)用到的儀器或藥品是（）A、藥匙B、紙槽C、鑷子D、玻璃棒

12、區(qū)別氯酸鉀、高錳酸鉀、硫粉三種物質(zhì)，最好選用（）A、加熱發(fā)B、觀察法C、溶解法D、稱(chēng)量法

13、在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣，既可采用分解過(guò)氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點(diǎn)有（）

①采用MnO2均可改變其反應(yīng)速率②反應(yīng)都不需加熱③都利用含氧化合物分解來(lái)達(dá)到目的④兩種方法所需儀器相同A．①③B．③④C．①②D．②④

14、一氧化氮（NO）是大氣污染物之一，但少量NO在人體內(nèi)具有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室收集NO的裝置是（）

15、某學(xué)生在量取液體時(shí)，俯視刻度進(jìn)行讀數(shù)，讀得體積為36mL，則他所量的液體的實(shí)際（）

A大于36mLB小于36mLC等于36mLD都有可能

16、下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）

A、水B、氯酸鉀C、氧氣D、氯化鉀

17、某同學(xué)用天平稱(chēng)量5.1克食鹽時(shí)（1克以下用游碼），稱(chēng)完后發(fā)現(xiàn)砝碼放在左盤(pán)，食

第Ⅰ卷 選擇題

一、選擇題(本大題共20題，每小題2分，共46分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的，請(qǐng)將所選選項(xiàng)的字母寫(xiě)在題目后面的括號(hào)內(nèi)。）

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的，化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)是()A、食鹽、水、酒精B、衣服、桌子、電視機(jī) C、太陽(yáng)、宇宙、太空D、精神、意識(shí)、力量

2、下列屬于物理性質(zhì)的描述的是（）

A、鎂能在空氣中燃燒生成氧化鎂B、氫氧化鈉是白色固體 C、銅綠加熱能生成三種物質(zhì)D、木材具有可燃性

3、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能發(fā)出藍(lán)紫色火焰的是（）A、木炭B、氫氣C、石蠟D、硫粉

4、下列不屬于緩慢氧化的是（）

A．動(dòng)物呼吸B．釀造米酒C．紅磷燃燒D．食物腐敗

5、人們的習(xí)慣動(dòng)作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開(kāi)蓋子（塞子）的動(dòng)作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理（）A、正放B、倒放C、側(cè)放D、隨便放

6、春暖花開(kāi)季節(jié)，人們站在紫丁香樹(shù)旁，常聞到怡人的香味。這一現(xiàn)象說(shuō)明()。A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地運(yùn)動(dòng) D．分子之間有空隙

7、小軍同學(xué)在做家庭小實(shí)驗(yàn)時(shí)．向熱的大米粥中加入碘酒，發(fā)現(xiàn)未變藍(lán)色。面對(duì)“異?！爆F(xiàn)象，他不應(yīng)該采取的做法是()

A、向老師請(qǐng)教B、查找相關(guān)資料，探究原因C、反復(fù)實(shí)驗(yàn)并觀察是否有相同現(xiàn)象D、認(rèn)為自己做錯(cuò)了繼續(xù)做其它實(shí)驗(yàn)

8、下列各組日常生活中發(fā)生的變化，都屬于化學(xué)變化的是（）A、酒精燃燒蠟燭熔化B、冰雪融化干冰升華

鹽放在右盤(pán)，則所稱(chēng)食鹽的實(shí)際質(zhì)量為（）A5.3克B5.1克C5.0克D4.9克

19、取3mL的液體，然后加熱，需要的儀器有（）

①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥鐵架臺(tái)（帶鐵圈）⑦ 石棉網(wǎng) ⑧滴管 ⑨量筒

A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．④⑤⑥⑦⑧⑨

20、某同學(xué)在測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，紅磷燃燒后恢復(fù)到室溫，打開(kāi)彈簧夾發(fā)現(xiàn)進(jìn)入廣口瓶中的水的高度不足廣口瓶容積的1/5。造成這一現(xiàn)象的原因不可能是：（）A、實(shí)驗(yàn)時(shí)，將木炭代替紅磷 B、實(shí)驗(yàn)中所取的紅磷不足，瓶中氧氣未反應(yīng)完 C、部分氮?dú)馊芙獾剿腥チ薉、裝置的氣密性不好

21、空氣的凈化問(wèn)題正日益受到人們的關(guān)注。下列各組中成分均屬于空氣污染物的一組是（）

A、SO2 CO NO2B、CO2HCl N2C．CH4 CO2 H2D、SO2N2O222、在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類(lèi)似的裝置，并在裝置中盛放約半瓶蒸餾水，以下說(shuō)法中不正確的是（）

A．B導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶B．B導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑料管 C．該裝置可用來(lái)觀察是否有氧氣輸出 D．該裝置可觀察輸出氧氣的速度

23、在下列變化中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)的是（）A．用雙氧水制取氧氣B．石蠟在空氣中燃燒 C．高錳酸鉀受熱分解D．鐵絲在氧氣中燃燒

第Ⅱ卷 非選擇

二、填空題（34分）

1、用化學(xué)符號(hào)表示下列物質(zhì)：（6分）

（1）氧氣（2）氮?dú)猓?）紅磷（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三鐵

2、（4分）把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應(yīng)，并放出熱，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上，根據(jù)以上敘述，推斷該金屬的物理性質(zhì)有：

①硬度________；②熔點(diǎn)________；③密度________；④顏色________。

3、（4分）在①潔凈的空氣；②液態(tài)氧；③四氧化三鐵；④高錳酸鉀；⑤二氧化碳；⑥自來(lái)水。上述物質(zhì)中(填序號(hào)，下同)

(1)屬混合物的是；(2)屬于純凈物是；(3)屬于氧化物的是

；(4)屬于單質(zhì)的是；

4、暗紫色固體A在加熱的條件下反應(yīng)生成B和C以及D，常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到C時(shí)分解放出D，其中C在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變，若將細(xì)鐵絲放在D中點(diǎn)燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E。（10分）

(1)用文字表達(dá)式表示有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并指出反應(yīng)所屬的類(lèi)型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng))： ①()；②()； ③()。(2)、其中C是過(guò)氧化氫反應(yīng)中的。（填“催化劑”或“氧化劑”）

5、甲、乙兩種氣體混合后通入澄清石灰水中，石灰水無(wú)明顯變化；將灼熱至發(fā)紅光的黑色固體丁放到上述混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅后，測(cè)知甲氣體已全部耗盡；往乙、丙混合氣中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁。已知乙氣體約占空氣體積的4/5，則這些物質(zhì)分別是：（要求填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式4分）

甲：乙：丙：?。?/p>

6、大明和小明發(fā)現(xiàn)市場(chǎng)上有些食品裝在充滿(mǎn)氣體的塑料袋內(nèi)，顯得鼓鼓的。經(jīng)詢(xún)問(wèn)得知：這樣充氣的包裝，主要是為了使食品能較長(zhǎng)時(shí)間保鮮、保質(zhì)和不易壓碎。那么，這是什么氣體呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧氣（6分）

（1）假設(shè)大明的猜想正確，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法證明(要求寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)（2）假設(shè)小明的猜想正確，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法證明(要求寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)（3）你認(rèn)為食品充氣包裝中，對(duì)所充氣體的要求是(寫(xiě)出三點(diǎn))：

（4）根據(jù)⑶中要求，你認(rèn)為(填“大明”或“小明”)的猜想正確。

三、實(shí)驗(yàn)題（18分）

1、下列圖為某學(xué)生設(shè)計(jì)的制氧氣的裝置。（10分）

⑴、寫(xiě)出下列儀器名稱(chēng) A______ B______C______ D_______

⑵、用_________藥品制氧氣時(shí)，需在管口放一團(tuán)棉花，目的是__________ ⑶、試管口應(yīng)略向___傾斜，防止__________⑷、收集氧氣的適宜時(shí)刻是_______________

⑸、集滿(mǎn)氧氣后結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先________ 后_________，防止__________ 引起A炸裂。

2、（4分）育才中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬定“探究魚(yú)鰾內(nèi)氣體的成分”為課題，他們將收集的魚(yú)鰾固定在水槽底部，用針刺破后，采用 法收集 兩瓶鰾內(nèi)氣體。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明魚(yú)鰾內(nèi)氣體中一定含有 另一瓶用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中的水的體積為集氣瓶容積的l/4，說(shuō)明鰾內(nèi)氣體 中一定含有。

根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以比較魚(yú)鰾內(nèi)氣體成分的含量與空氣中氣體成分含量，其結(jié)論是

3、實(shí)驗(yàn)探究（6分）

蠟燭燃燒剛熄滅時(shí)產(chǎn)生的白煙是什么？

問(wèn)題：蠟燭剛熄滅時(shí)，總會(huì)有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假設(shè)：（1）白煙是燃燒時(shí)生成的二氧化碳（3）白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒

實(shí)驗(yàn)：（1）吹滅蠟燭，立即用一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗(yàn)證假設(shè)（填序號(hào)），但是這樣做并不能得出正確的結(jié)論。原因是。（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒(méi)有出現(xiàn)水霧，說(shuō)明白煙不是。

（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點(diǎn)白煙（注意不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點(diǎn)燃，說(shuō)明白煙具有可燃性，這是為假設(shè)供了證據(jù)。同時(shí)可排除假設(shè)，因?yàn)椤?/p>

①，②，③（2）白煙是燃燒時(shí)生成的水蒸氣

:號(hào)考:名姓:級(jí)班

華鎣中學(xué)2011年下期初2012級(jí)第一次月考

于氧化物的是；(4)屬于單質(zhì)是；

4、(1)用文字表達(dá)式表示

有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并指出反應(yīng)所屬的類(lèi)型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng))：（10分）

化學(xué)試題答題卷

①()；（全卷共4頁(yè)，總分100分，60分鐘完卷）

②()； ③()

(2)、其中C是過(guò)氧化氫反應(yīng)中的。（填“催化劑”或“氧化劑”）

5、（要

求填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、（1）假設(shè)大明的猜想正確，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法證明(要求寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)象)第Ⅰ卷 選擇題

（2）假設(shè)小明的猜想正確，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)方法證明(要求寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

一、選擇題(本大題共23題，每小題2分，共46分。)

（3）你認(rèn)為食品充氣包裝中，對(duì)所充氣體的要求是(寫(xiě)出三點(diǎn))：

①，②，③（4）根據(jù)⑶中要求，你認(rèn)為(填“大明”或“小明”)的猜想正確（6分）

三、實(shí)驗(yàn)題（20分）

1、⑴、寫(xiě)出下列儀器名稱(chēng) A______ B______C______ D_______

⑵、用_________藥品制氧氣時(shí)，需在管口放一團(tuán)棉花，目的是__________ ⑶、試管口應(yīng)略向___傾斜，防止__________⑷、收集氧氣的適宜時(shí)刻是_______________

⑸、集滿(mǎn)氧氣后結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先________ 后_________，防止__________ 引起A

炸裂。（10分）

第Ⅱ卷 非選擇題

2、（4分）__________、__________、__________、二、填空題（34分）

3、實(shí)驗(yàn)探究（6分）

1、用化學(xué)符號(hào)表示下列物質(zhì)：（6分）

（1）吹滅蠟燭，立即用一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗(yàn)證假設(shè)（填序號(hào)），（1）氧氣（2）氮?dú)猓?）紅磷但是這樣做并不能得出正確的結(jié)論。原因是。

（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三鐵

（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒(méi)有出現(xiàn)水霧，說(shuō)明白煙不

2、（4分）①硬度________；②熔點(diǎn)________；③密度________；④顏色________。

3、是。

（4分）(1)屬混合物的是；(2)屬于純凈是；(3)屬

（3）吹滅蠟燭，立即用燃著的木條去點(diǎn)白煙（注意不要接觸燭芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點(diǎn)燃，說(shuō)明白煙具有可燃性，這是為假設(shè)提供了證據(jù)。同時(shí)可排除假設(shè)，因?yàn)椤?/p>

第二篇：【免費(fèi)】2015高二第一次月考化學(xué)試題

2014-2015高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

總分：100分 時(shí)間：90分鐘

相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、選擇題（本題包括18小題，3分/題，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．．．．

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取質(zhì)量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO(設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量

如右表。下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)1中溶解的金屬是鐵且質(zhì)量為4.2g

B．實(shí)驗(yàn)2中4.8g金屬的組成是鐵與銅

C．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

D．X與Q形成的化合物是離子化合物

5．可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(各物質(zhì)均為氣體)的正、逆反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一元取代物均只有一種

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能最接近下列選項(xiàng)中的哪一個(gè)

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列說(shuō)法不正確的是B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

C．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2O有關(guān)有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利 D．電解后溶液的pH比電解前大

11．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m?18am?9a161(m?9a)161(m?18a)

13．以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“－。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

15.我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池，常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)

放電

氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零)，電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)

充電

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

－

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

＋

－

－

－+

C．充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH)減小

―

－

16．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是 A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng) C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

18．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c

二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。

⑵C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。⑶在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

⑷要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象應(yīng)該是。

⑸用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

20．某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： ⑴干電池的基本構(gòu)造和工作原理。

上圖為干電池的基本構(gòu)造圖。

干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是，正極上的電極反應(yīng)式是（已知NH4的得電子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵鋅皮和碳棒的回收。

用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移

入小燒杯中。

⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。

①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：②設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH

4實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有關(guān)的離子方程式：③用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開(kāi)？。21．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出：回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。⑵通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。⑶電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2 的物質(zhì)的量為_(kāi)____________。⑷a、b、c的大小關(guān)系為：_____________。22.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖： ⑴寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________。

⑵理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算

成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）⑶電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量為g。

23．為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅．與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是。⑵乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是。⑶丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是。

⑷請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)．．．．．．．要說(shuō)明操作和現(xiàn)象）。

＋

2014-2015高二第一次月考化學(xué)答案

一、選擇題（每小題3分，共54分）

二、非選擇題（包括5小題，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，然后過(guò)濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶。②取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液，加入少量NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放在試管口實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試紙變藍(lán)有關(guān)離子方程式：NH4＋OH③加熱（意思對(duì)即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH從左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。

（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快?；顫娊饘倏刹换顫娊饘?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，陰極上有紅色銅析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分別取一小片銅片與鋅片于兩支試管中，向試管中加入少量的FeCl2的溶液,淺綠色退去的為放置鋅的試管.

第三篇：2013屆廈門(mén)集美中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)試題

2013屆廈門(mén)集美中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)試題

（時(shí)間90分鐘總分100分）

第I卷選擇題（共45分）

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Al-27Mn-5

5一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，沒(méi)小題2分，共30分）

1、下列說(shuō)法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.H2、H2、H2三者互為同位素

2、下列氯化物中，既能由金屬盒氯氣反應(yīng)直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl33、學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到很多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ．．

A.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

B.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C.中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿質(zhì)量一定相等

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化 前后，元素的種類(lèi)一定相等

4、溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A.BaCl2B.Na2SC.Ba(NO3)2D.Ba(OH)

25、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA6、分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)非為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ③依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 ⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正確

7、下列事實(shí)能用同一原理解釋的是

A.ClO與Fe、H均不能大量共存B.Cl與Fe、Cu反應(yīng)均生成高價(jià)氯化物

C.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色D.NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體

8、分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子不會(huì)減少的是

-2++-12

3A.HCO3

B.H

+

C.FeD.Ag

2+ +

9、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是 A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C.少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：HO+CO2=HCO

32+

--

---2-+

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CHCOO+CO2↑+H2O10、下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3；③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性：Fe＞Fe＞Cu

2+

3+

2+

2+

B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe既有氧化性又有還原性 C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)

D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成

11、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需要通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B.S→SO3→H2SO4→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2或[Al(OH)4]D.N2→NO2→HNO3→NO

12、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①變質(zhì)②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥焰色⑦久置氯水變成無(wú)色⑧分餾⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩萃取

A.①②③④⑦B.①③⑤⑦⑨C.③④⑤⑦D.①③④⑦⑩

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：FeSO4NO3Na

3+

+

2+

+

2+

3+

2+

2+

-+

---

B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中：KSO4ClOSCNC.c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4AlNO3Cl

+

42++

-+

-2-+

D.由水電離的c(H)=1×10mol/L的溶液中：CaHCO3KCl14、在氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2-2e-2H2O→SO4+4H反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B.通入Cl2會(huì)降低SO2的漂白作用

C.Fe2(SO4)

3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO4，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol15、2006年10月有關(guān)部門(mén)就某品牌的9種化妝品被檢驗(yàn)出含有禁用物質(zhì)鉻Cr和釹Nd一事，召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)。下列說(shuō)法不正確的是

A.在pH=0時(shí)，Cr2O7、SO3、Fe、I、Na不能共存 B.14360

2-2-2+

-+

Nd的中子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)宗和是20

3C.由Cr的轉(zhuǎn)化關(guān)系CrCl3←Cr(OH)3→NaCrO2，說(shuō)明Cr(OH)3具有兩性 D.CrO3是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化空氣中的SO2消除酸雨

二、選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，每小題3分，共15分）

16、氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e→SO4+4H；②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e→2Cl，在①和②反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為 A.NaClOB.HClOC.ClO2D.NaClO417、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是

3---2-+

①

②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④上述容易中再加入1.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

A.①④B.②③C.①③D.②④

18、有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于某一反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述不正確的是 A.該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e、NH4兩者計(jì)量數(shù)之比為1:8 C.若NH4為產(chǎn)物，則Fea也是產(chǎn)物 D.該反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

19、有BaCl和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的物質(zhì)的量的濃度（單位是mol/L）為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-4x)/aD.(2y-2x)/a20、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 A.甲溶液含有Ba

2+

+

2+

2+

+

2+

2+

+

---2+

-+

2+

+

3+

2+

+

2+

-3+

+

+

-+

+

B.乙溶液含有SO4C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg

第II卷填空題（共55分）

三、填空題

21、（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色 ③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

（1）試推斷A是，B是，C是，D是。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

i）A溶液+B溶液→白色沉淀：。

ii）C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中：。

22、（11分）I、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)．．．．．．．．

中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)事發(fā)后酒后開(kāi)車(chē)。（1）該反應(yīng)中的還原劑是。

（2）若司機(jī)酒后開(kāi)車(chē)，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出色。（3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從價(jià)變?yōu)閮r(jià)。

（4）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

II、雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。

（2）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

+

若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2反應(yīng)在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

23、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol/LnaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配置情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)。）A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。E.貯存溶液

F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm的濃硫酸的體為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。

（4）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度0.8 mol/L。

24、（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氯化鋁溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)

（2）碳酸氫鈉溶液和少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（3）乙酸溶液和石灰石反應(yīng)

（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)

四、實(shí)驗(yàn)題

25、（16分）某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)

一、如圖Ⅰ

~Ⅳ所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是，能說(shuō)明碳酸鈉

比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）。其中能夠說(shuō)

明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是。

（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？若能，?qǐng)說(shuō)明其計(jì)算

所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。實(shí)驗(yàn)

二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

（1）當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。

（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

實(shí)驗(yàn)

三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。

（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是。

第四篇：2013—2014高二年級(jí)年級(jí)第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(選修普通班)答案

宿遷市2013-2014學(xué)第一學(xué)期第一次月考試題 高二年級(jí)化學(xué)試題（選修）參考答案及評(píng)分建議

一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）

1.A2.B3.C4.D5.C6.C7.D8.二、選擇題（本題共6小題。每小題4分，共24分。）

9.B10.AD11.C12.B13.B14.BC

三、非選擇題

15.（12分）①CH3CH(CH3)CH2CH3②CH3CH＝C(CH3)CH2CH3

③3-甲基戊烷④2-甲基-1-丁烯

16.②⑤⑩②③④⑤⑧⑩

17.⑴A⑵CH2BrCH2Br23:1(或1:3)

18.(1)B(2)A(3)C(4)D

19.C8H83

20.C4H10

21.4種 CHBrCBr(CH3)CH＝CH2CH＝C(CH3)CHBrCH2Br

CHBrC(CH3)＝CHCH2BrCHBrCBr(CH3)CHBrCH2Br

第五篇：第一次月考工作總結(jié)

第一次月考總結(jié)

在大家的共同努力下，本學(xué)期第一次月考已圓滿(mǎn)結(jié)束。今天，學(xué)校召開(kāi)月考總結(jié)會(huì)，為的是總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，分析形勢(shì)，振奮精神，齊頭并進(jìn)，促使同學(xué)們加快發(fā)展，更快地提高成績(jī)，爭(zhēng)取學(xué)校教育教學(xué)工作有新的突破。開(kāi)學(xué)至今，我們學(xué)校的每位教師工作上兢兢業(yè)業(yè)，一身心撲在教學(xué)上，各方面有了很大的進(jìn)步，當(dāng)然也存在一些問(wèn)題，現(xiàn)就我這次月考就數(shù)據(jù)上作分析：

（一）好的的方面：

1、本次月考，同學(xué)對(duì)每個(gè)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)掌握得比較牢固，對(duì)基礎(chǔ)解題技能應(yīng)用得比較合理。

2、老師們能及時(shí)進(jìn)行評(píng)卷，評(píng)卷完后能及時(shí)做好試卷分析。

3、各科成績(jī)出來(lái)后，各班班主任能及時(shí)做好班級(jí)成績(jī)統(tǒng)計(jì)。

4、大部分同學(xué)能夠認(rèn)真對(duì)待考試，認(rèn)真答題，遵守考場(chǎng)紀(jì)律，考風(fēng)良好。

（二）存在問(wèn)題:

1、有不少同學(xué)學(xué)科成績(jī)不平衡，出現(xiàn)偏科的現(xiàn)象，如有的同學(xué)一些學(xué)科考取了80、90分，但有的學(xué)科卻只考到40分左右；

2、少數(shù)同學(xué)學(xué)習(xí)觀念淡薄，表現(xiàn)在（1）、學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，對(duì)學(xué)習(xí)抱有無(wú)所謂的態(tài)度；（2）、學(xué)習(xí)缺少熱情，干勁、拼勁不足；

針對(duì)本次月考考試的現(xiàn)狀和存在的問(wèn)題，在以后的教學(xué)中，提出幾點(diǎn)建議：

1、以這次考試為基礎(chǔ)，建議各任課教師認(rèn)真總結(jié)，仔細(xì)分析，找出我們自己在課堂教學(xué)、課后輔導(dǎo)中的不足，將自己的問(wèn)題找準(zhǔn)，做到心中有數(shù)，確立自己期中考試學(xué)科目標(biāo)。對(duì)于學(xué)生在月考中暴露的突出問(wèn)題要進(jìn)行強(qiáng)化性訓(xùn)練，甚至逐個(gè)過(guò)關(guān)檢查。

2、課后輔導(dǎo)需要加強(qiáng)，優(yōu)秀生的數(shù)量太少，分?jǐn)?shù)還不夠拔尖，優(yōu)秀生學(xué)科成績(jī)不均衡普遍存在；

我常常想，其實(shí)我們的學(xué)生并不笨，我們教的知識(shí)也不難，問(wèn)題就在于學(xué)生用什么樣的心態(tài)去對(duì)待學(xué)習(xí)，我們教師該如何引導(dǎo)和幫助他們學(xué)習(xí)，最關(guān)鍵的是在落實(shí)上打了折扣。

通過(guò)這次月考，我們不僅僅關(guān)注這次成績(jī)的高低，我們更關(guān)注的是在這次考試中所暴露的問(wèn)題，我們不是為了要批評(píng)一些人，而是要找到相應(yīng)的措施來(lái)解決存在的問(wèn)題，使得這一次暴露的問(wèn)題，下一次不再出現(xiàn)，這些才是我們這次總結(jié)分析的根本目的所在。如何調(diào)整月考后的心態(tài)？

第一、理智分析試卷，正確對(duì)待考試成績(jī)。無(wú)論考的成績(jī)?nèi)绾?，都要?duì)各門(mén)試卷進(jìn)行認(rèn)真的分析與思考。對(duì)答的好的題目，應(yīng)寫(xiě)出自己是如何理解運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的；答錯(cuò)了，要找出原因，錯(cuò)在那里，為什么錯(cuò)？以有利于今后改正。任何一次考試成績(jī)都不是人生最后一次考試成績(jī)，我們的每一次成績(jī)都是為了下一次取得更好的成績(jī)。

第二、分析、總結(jié)平時(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度，學(xué)習(xí)方法。第三、正視現(xiàn)實(shí)。如果這次考試失敗，無(wú)論你再傷心、再痛苦、再后悔，它都已經(jīng)成為現(xiàn)實(shí)，因此，你就應(yīng)該勇敢地正視現(xiàn)實(shí)、面對(duì)現(xiàn)實(shí)，并想法去接受它、適

應(yīng)它。然后分析原因，對(duì)癥下藥。

第四、制訂可行的計(jì)劃。調(diào)整好心態(tài)后，根據(jù)自己的具體情況制訂一個(gè)可行的計(jì)劃，安排好下一階段的學(xué)習(xí)和生活，在制訂計(jì)劃時(shí)不能急于求成，一步登天，要有短期的目標(biāo)，能使自己有成功的體驗(yàn)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)、考試的信心。

一、本次月考中,涌現(xiàn)了一大批學(xué)習(xí)突出的典型，下面由學(xué)習(xí)部部長(zhǎng)王妞妞宣讀在本次月考中取得優(yōu)異成績(jī)的同學(xué)的名單：

1、成績(jī)優(yōu)秀的同學(xué)有:(名單另附)由學(xué)部洪東陽(yáng)同學(xué)宣讀進(jìn)步生的名單

2、成績(jī)進(jìn)步較大的有：(名單另附)（以上同學(xué)和班級(jí)是我們?nèi)w學(xué)生的楷模，理應(yīng)成為我們學(xué)習(xí)的榜樣，讓他們成為我們學(xué)校一道最亮麗的風(fēng)景!在此請(qǐng)大家以最熱烈的掌聲對(duì)他們?nèi)〉脙?yōu)異的成績(jī)表示祝賀!）

二、快樂(lè)成長(zhǎng)，個(gè)性奔流

教師的引領(lǐng)，環(huán)境的熏陶，同學(xué)的努力，塑造了先鋒學(xué)子的獨(dú)特風(fēng)采。舞臺(tái)上的自信飛揚(yáng)，生活中的個(gè)性奔流。先進(jìn)典型，層出不窮。

寫(xiě)字比賽，李爽、吳佳樂(lè)、鄒威浩、陳一凡、陳浩、陳一茹、趙靜茹、楊夢(mèng)琪、代艷茹、王云浩、陳子依、王鳳蓮、陳若妃、劉雯麗、趙夢(mèng)醒、蔡俊秋等同學(xué)榮優(yōu)秀等獎(jiǎng)；

我愛(ài)春天繪畫(huà)比賽，徐瀟美、楊影、王宇曉、趙志杰、3

陳子昂、毛文文、何瑩瑩、陳俊豪、候培功、余蒙、閆玲玲、廖婷婷、桂銀利等同學(xué)榮獲優(yōu)秀獎(jiǎng)；

我愛(ài)春天征文比賽，任會(huì)玲、楊影、曹一凡、張光偉、馬彩鳳、任艷艷、楊博、馬明明、陳澤貴、李月玲、洪東陽(yáng)馬苗苗、賈光明、陳香香、彭賀龍、陳曉曉、甘雨龍、趙紅霞、趙方方等同學(xué)榮獲優(yōu)秀獎(jiǎng)；

當(dāng)然，這只是我們眾多優(yōu)秀學(xué)子的縮影，由于時(shí)間關(guān)系，就讓我們?cè)诮酉聛?lái)的領(lǐng)獎(jiǎng)臺(tái)上，目睹他們的風(fēng)采吧！

同學(xué)們，60多個(gè)朝朝幕幕留下了我們歡樂(lè)的笑臉，譜寫(xiě)著我們奮斗的征程。在期中考試來(lái)臨之即，讓我們把握每一分每一秒，創(chuàng)造更加驕人的成績(jī)，為人生增添更多亮麗的風(fēng)采吧！

2012-4-9 4