第一篇：人教版九年級化學方程式匯總

化學方程式匯總

（1）化合反應

1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒：

3.鋁在空氣中燃燒：4.硫粉在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.碳在氧氣中充分燃燒：8.碳在氧氣中不充分燃燒：

9．二氧化碳溶解于水：10．生石灰溶于水：

（2）化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2.甲烷在空氣中燃燒：

3.酒精在空氣中燃燒：

（3）分解反應：

1.制氧氣的三個方程：過氧化氫溶液分解：

加熱氯酸鉀：

加熱高錳酸鉀：

2.碳酸不穩(wěn)定而分解：

3.高溫煅燒石灰石：碳酸氫鈣受熱分解： 加熱分解氧化汞：

（4）幾個氧化還原反應：（不是基本反應類型）

1.氫氣還原氧化銅：

2.木炭還原氧化銅：

3.焦炭還原氧化鐵：

4.一氧化碳還原氧化銅：

5.一氧化碳還原氧化鐵：

（5）金屬單質(zhì) +酸（反應）

1.鋅和稀硫酸2.鋁和稀硫酸

3.鐵和稀硫酸4.鐵和稀鹽酸

（6）金屬單質(zhì) + 鹽（反應）

1.鐵和硫酸銅溶液反應：

2.鋅和硫酸銅溶液反應：

（7）金屬氧化物 +酸（反應）

1.氧化鐵和稀鹽酸反應：

2.氧化銅和稀鹽酸反應：

（8）非金屬氧化物（酸性氧化物）+堿（不是復分解反應）

1．苛性鈉在空氣中變質(zhì)：

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

3．澄清的石灰水通入二氧化碳變渾濁：

（9）酸 + 堿（反應）

1．鹽酸和燒堿起反應：

2.鹽酸和氫氧化鈣反應：

3.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

（10）酸 + 鹽（反應）

1．大理石與稀鹽酸反應：

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:

3．鹽酸和硝酸銀溶液反應：

4.硫酸和氯化鋇溶液反應：

（11）堿 + 鹽（反應）

1．氫氧化鈉與硫酸銅：

2．氫氧化鈉與氯化鐵：

3．氫氧化鈉與氯化鎂：

4.氫氧化鈉與氯化銅：

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

（12）鹽 + 鹽（反應）

1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

2．硫酸鈉和氯化鋇：

第二篇：九年級下學期化學方程式匯總

九年級化學10～11單元化學方程式匯總

一、④氫氧化鈣和硫酸反應：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）（處理硫酸廠污水）

⑤氫氧化鋁和鹽酸反應：Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O（中和胃酸過多癥原理）⑥氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)2?2HCl?MgCl2?2H2O（中和胃酸過多癥原理）5．酸+鹽→新酸+新鹽

①大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應：CaCO3?2HCl?CaCl2?CO2??H2O（實驗室制CO2反應原理）②鹽酸和碳酸鈉反應：2HCl?Na2CO3?2NaCl?CO2??H2O（現(xiàn)象：反應劇烈，產(chǎn)生氣泡）③鹽酸和碳酸氫鈉反應：HCl?NaHCO3?NaCl?CO2??H2O（現(xiàn)象：反應劇烈，產(chǎn)生氣泡）④鹽酸和硝酸銀反應：HCl?AgNO3?AgCl??HNO3（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）⑤硫酸和氯化鋇反應：H2SO4?BaCl2?BaSO4??2HCl（現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生）

（二）堿的化學性質(zhì)

1．跟指示劑的反應（pH>7）

紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。2．非金屬氧化物+堿→鹽+水

①二氧化碳和氫氧化鈉反應：CO2?2NaOH?Na2CO3?H2O（除去CO2）

②二氧化碳和氫氧化鈣反應：CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁）（檢驗CO2）③二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O ④三氧化硫和氫氧化鈉反應：SO3?2NaOH?Na2SO4?H2O 3．酸+堿→鹽+水（中和反應）

①氫氧化鈉和硫酸反應：2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）②氫氧化鈣和硫酸反應：Ca(OH)2?H2SO4?CaSO4?2H2O（要借助酸堿指示劑來判斷反應的進行）（處理硫酸廠污水）（改良酸性土壤）4．堿+鹽→新堿+新鹽

①氫氧化鈣和碳酸鈉反應：Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）②氫氧化鈉和硫酸銅反應：2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成）③氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH?FeCl3?Fe(OH)3??3NaCl（現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成）

二、

第三篇：九年級化學方程式全集

初三化學方程式按元素歸類總結

有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 61、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 62、NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 63、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解 64、CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

與氧有關的化學方程式： 33、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

點燃高溫1、2Mg+O2====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

34、CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成點燃

2、S+O2 ====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： 生成有刺激性氣味的氣體。

點燃

3、C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

點燃4、2C+O2====2CO 現(xiàn)象：燃燒

點燃5、4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

點燃6、3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

點燃7、2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰

MnO28、2H2O2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

△9、2HgO====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

MnO210、2KClO3====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，跟氫有關的化學方程式：

點燃11、2H2+O2====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

12、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

13、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

14、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 15、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

16、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

17、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

18、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

92、Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成△

93、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵： 94、Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

35、Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純石 65、Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

灰水變渾濁的氣體生成 66、NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反95、FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成高溫

36、FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能純 應現(xiàn)象一致 96、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟堿有關的化學方程式： 會變成紅棕色

高溫

37、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純 67、NaOH+HCl(HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯 97、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色 凈石灰水變渾濁的氣體生成 68、CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱 98、Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

高溫

38、CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰 69、NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅 99、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式：

39、NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

40、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗 離子

棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

100、Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬70、2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色101、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

點燃

絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了 102、3Fe+2O2====Fe3O4 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 71、2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成色 103、Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

銀：

41、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石水 72、NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有以 104、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸 變渾濁的氣體

使石蕊試紙變藍的氣體生成105、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

42、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 73、MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色 106、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的43、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

44、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

金屬生成74、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象不明顯 此反應的Na換成K是一樣的 107、2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成45、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶75、Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應 補充化學方程式： 液

把Na換成K是一樣的108、3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空

46、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 76、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的 氣變棕色

47、CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 77、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧 109、Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

化碳

78、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 79、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 跟鋇鹽有關的化學方程式：

80、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成110、Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體111、2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 112、2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑ 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成48、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上19、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成△

49、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上 20、H2+CuO====Cu+H2O

高溫21、2Fe2O3+3H2 ====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 50、Fe+2HCl==FeCl+H↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

22跟碳有關的化學方程式：

點燃

22、C+O2====CO2(氧氣充足)

點燃23、2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

24、C+2CuO====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使 純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫25、3C+2Fe2O3====Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色固 體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 高溫

26、CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少51、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即81、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2 跟硫酸有關的化學方程式：

52、2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯

53、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O54、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O55、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來 跟鈣鹽有關的化學方程式：

82、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 83、CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解 84、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

△

85、CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

86、CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗銅：

27、3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 硫酸根離子 跟二氧化碳有關的化學方程式：

點燃

28、C+O2====CO256、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

57、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

石灰水變渾濁的氣體生成△

29、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O58、2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反87、H2+CuO3====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成 30、CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 應現(xiàn)象一致

△

31、Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O跟硝酸有關的化學方程式：

凈的石灰水變渾濁的氣體生成

59、Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O △

32、Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時 60、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O88、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 89、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀 90、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 91、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

第四篇：九年級化學方程式小結

九年級化學方程式小結

一、金屬+氧氣=金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、2Mg+O2點燃2MgO 2、3 Fe+2O2點燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高溫2CuO

二、非金屬+氧氣=非金屬氧化物：

（化合反應、氧化反應）

1、C+O2點燃CO2 2C+O2點燃2CO

2、S+O2點燃SO2 3、4P+5O2點燃2P2O5 4、2H2+O2點燃2H2O

三、其它物質(zhì)在氧氣中燃燒：（氧化反應）

1、2CO+O2點燃2CO2

2、CH4+2O2點燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2點燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

四、金屬+非金屬；非金屬+非金屬：（化合反應）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、堿性氧化物+水=堿

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反應）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、堿性氧化物+酸性氧化物=含氧酸鹽；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反應）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、堿+酸=鹽+水：（復分解反應）

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+鹽=新酸+新鹽：（復分解反應）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、堿+鹽=新堿+新鹽：（復分解反應）

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、鹽+鹽=新鹽+新鹽：（復分解反應）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、堿性氧化物+酸=鹽+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+堿=鹽+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金屬+酸=鹽+氫氣：（置換反應）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P162

十五、金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液：

（置換反應）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根據(jù)金屬活動順序表判斷）P173

十六、分解反應：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通電2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高溫CaO+CO2↑

十七、部分氧化還原反應；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高溫2Cu+CO2 C+CO2高溫2CO

3、CO+CuO高溫Cu+CO2 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

第五篇：九年級化學(滬教版)化學方程式整理小結

九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結

一．化合反應

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反應

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置換反應 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O ===

CO + H2 高溫

高溫 高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

通電

高溫 通電

△

△ △

點燃

點燃 粉塵等

高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃

點燃 點燃

△

△ 點燃

潮濕空氣 點燃

MnO2

4．鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．復分解反應：

1．酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反應類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點燃 4x?y?2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 點燃 點燃

點燃

高溫

高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

葉綠素 6126