第一篇：華南理工大學(xué)材料物理化學(xué)碩士研究生考試大綱

《材料物理化學(xué)》考試大綱

本課程是無機(jī)非金屬材料學(xué)科的一門主要基礎(chǔ)理論課程。它從物理化學(xué)基本原理入手，闡明無機(jī)非金屬材料形成過程中的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)、物性之間的規(guī)律及相互關(guān)系。

一、主要要求如下：

１ 了解材料的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)對(duì)性能的影響。

２ 了解表面、界面的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀的界面行為。

3能夠應(yīng)用熱力學(xué)原理分析無機(jī)非金屬材料形成和應(yīng)用過程中的問題并能解釋相關(guān)機(jī)理。

4認(rèn)識(shí)相律，學(xué)習(xí)用相平衡知識(shí)分析各類系統(tǒng)的變化過程和規(guī)律。

5了解固體材料中的擴(kuò)散特點(diǎn)、規(guī)律和在無機(jī)非金屬材料結(jié)構(gòu)形成過程中的作用、影響。

6通過對(duì)高溫過程的各種變化機(jī)理和外界因素的討論，了解這些過程對(duì)材料結(jié)構(gòu)、性能等方面的重要意義。

二、主要內(nèi)容如下：

1.晶體結(jié)構(gòu)

2.晶體結(jié)構(gòu)缺陷

3.熔體和玻璃體

4.熱力學(xué)應(yīng)用

5.表面與界面

6.相平衡

7.擴(kuò)散

8.固相反應(yīng)

9.相變

10.燒結(jié)

三、教材和主要參考資料

《材料物理化學(xué)》張志杰 等化學(xué)工業(yè)出版社2006

《材料科學(xué)基礎(chǔ)》張聯(lián)盟 等武漢理工大學(xué)出版社2008

第二篇：中國石油大學(xué)(華東)2014年碩士研究生入學(xué)物理化學(xué)考試大綱

中國石油大學(xué)（華東）

2014年碩士研究生入學(xué)考試大綱

考試科目名稱：物理化學(xué)考試時(shí)間：180分鐘，滿分：150分

一、考試要求：

閉卷考試，書寫規(guī)范、工整，所有答案均寫在答題紙上，否則無效。

二、考試內(nèi)容：

1．氣體p-V-T性質(zhì)：

（1）： 理解理想氣體模型、實(shí)際氣體和理想氣體p-V-T性質(zhì)的差別。

（2）： 掌握理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、分壓、分容概念及應(yīng)用、氣體液化與臨

界性質(zhì)、臨界參數(shù)、對(duì)比參數(shù)、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理、壓縮因子等概念。

2．熱力學(xué)第一定律：

（1）： 理解系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)性質(zhì)、過程和途徑、可逆過程、功和熱的概念。

（2）： 掌握熱力學(xué)第一定律、焓、Cp、Cv、Θ?fHΘ

m?rHm、、相變焓等重要概念以及?rHΘ

m、?相變HΘm與溫度關(guān)系的重要關(guān)系式。熟練掌握單純pVT變化過程、相變過程、化學(xué)反應(yīng)過程的Q、W、ΔU、ΔH的計(jì)算。

（3）： 會(huì)設(shè)計(jì)過程計(jì)算復(fù)雜情況下的熱、功、溫度、熱力學(xué)能及焓的變化。

（4）： 掌握化學(xué)反應(yīng)焓、相變焓和溫度的關(guān)系、熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用、節(jié)流過程特點(diǎn)。知道溶解焓、稀釋焓、離子生成焓的概念。

3．熱力學(xué)第二定律：

（1）： 掌握卡諾循環(huán)、熱機(jī)效率概念。會(huì)在p-V，T-S，H-S等圖上表示卡諾循環(huán)。

（2）： 理解第二定律的表述、實(shí)質(zhì)、卡諾定理及其推論。掌握熵的概念、實(shí)質(zhì)、統(tǒng)計(jì)

意義、克勞修斯不等式、熵增原理、熵判據(jù)、ΔF、ΔG判據(jù)。

（3）： 理解第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其數(shù)值求取。

ΔH、ΔS、ΔF、（4）： 熟練掌握單純pVT變化過程、相變過程、化學(xué)反應(yīng)過程的ΔU、ΔG的計(jì)算。掌握熱力學(xué)基本關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用，能夠較熟練地做有關(guān)證明題。熟練克拉佩龍及克勞修斯-克拉佩龍方程的各種形式和應(yīng)用。

4．多組分體系熱力學(xué)：

（1）： 熟練掌握拉烏爾定律和亨利定律。

（2）： 掌握偏摩爾量和化學(xué)勢的定義，理解其物理意義、偏摩爾量間關(guān)系。

（3）： 掌握理想氣體、理想溶液、稀溶液中化學(xué)勢的表達(dá)、各種標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取和化學(xué)

勢在化學(xué)平衡、相平衡中的應(yīng)用、理想溶液、稀溶液定義、特點(diǎn)及微觀說明。

（4）： 理解并會(huì)計(jì)算理想溶液的混合性質(zhì)，會(huì)用吉布斯-杜亥姆公式。理解稀溶液的依

數(shù)性質(zhì)，熟練它們的應(yīng)用和計(jì)算。

（5）： 掌握逸度、活度概念和路易斯-蘭德爾規(guī)則，會(huì)計(jì)算活度系數(shù)。

5．化學(xué)平衡：

（1）： 掌握?fGm和?rGΘm及化學(xué)反應(yīng)親和勢概念、化學(xué)反應(yīng)等溫方程及其應(yīng)用、理想

氣體化學(xué)反應(yīng)的各種平街常數(shù)及其相互關(guān)系。

（2）： 掌握溫度、壓力、濃度、惰性氣體等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響、多相化學(xué)平衡。

（3）： 熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的?rGm、不同溫度的平衡常數(shù)和平衡組成，會(huì)推導(dǎo)

KΘ?f?T?關(guān)系式。

（4）： 理解實(shí)際氣體化學(xué)平衡、同時(shí)平衡、反應(yīng)耦合。

（5）： 知道溶液中平衡常數(shù)和?rGΘ

m的關(guān)系，化學(xué)平衡近似計(jì)算，反應(yīng)有利溫度。

（6）： 利用紅外光譜、核磁共振譜并結(jié)合理化性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)。

6．相平衡：

（1）： 掌握相、自由度、物種數(shù)、組分?jǐn)?shù)的概念及求法。

（2）： 理解相律的推導(dǎo)和表達(dá)，能熟練進(jìn)行相數(shù)、自由度、組分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（3）： 熟練相圖分析(單組分相圖，二組分理想溶液、真實(shí)溶液、部分互溶，完全不互

溶體系的氣-液平衡、液-液平衡相圖，二組分固態(tài)不互溶及生成穩(wěn)定、不穩(wěn)定化合物的固-液平衡相圖，水-鹽體系相圖，三組分一對(duì)液體部分互溶的液-液平衡相圖：點(diǎn)、線、面、自由度、相、動(dòng)態(tài)分析、冷卻曲線、方程計(jì)算等)。

（4）： 理解精餾原理和各類氣-液平衡體系的精餾特點(diǎn)。

（5）： 熟練杠桿規(guī)則及其計(jì)算。

7．電化學(xué)：

（1）： 明確電化學(xué)和熱力學(xué)之間的關(guān)系。

（2）： 熟悉陽極、陰極、正極、負(fù)極、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、電極電勢的規(guī)定。

（3）： 理解電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理。

（4）： 掌握法拉第定律和離子遷移數(shù)的希托夫法測定。

（5）： 熟練掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，離子摩爾電導(dǎo)率、離子遷

移率的概念、影響因素和計(jì)算。

（6）： 掌握電導(dǎo)測定應(yīng)用、電解質(zhì)平均活度和平均活度系數(shù)、德拜-許克爾極限公式及

有關(guān)計(jì)算，理解可逆電池概念。

Θ

（7）: 熟練掌握各類可逆電極、電極反應(yīng)、原電池?zé)崃W(xué)、能斯特方程、E和E的測

定及應(yīng)用、原電池的書寫和設(shè)計(jì)。

（8）: 掌握鹽橋的作用、濃差電池、極化、極化曲線、極化造成的影響和極化原因及

影響極化的因素。

（9）: 知道電解時(shí)電極反應(yīng)的影響因素、電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理、液接電勢的計(jì)算。

8．統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步：

（1）： 熟悉統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)分類和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基本假設(shè)。

（2）： 明白能級(jí)、簡并度、能級(jí)分布、狀態(tài)分布、能級(jí)分布的微態(tài)數(shù)、系統(tǒng)的總微態(tài)

數(shù)、數(shù)學(xué)幾率、熱力學(xué)幾率、最可幾分布、平蘅分布的概念。

（3）： 理解定域子系及離域子系能級(jí)分布熱力學(xué)幾率計(jì)算方法。

（4）： 掌握粒子配分函數(shù)、玻爾茲曼分布、配分函數(shù)析因子性質(zhì)、能量零點(diǎn)的選擇對(duì)

配分函數(shù)的影響、玻爾茲曼熵定理、各種運(yùn)動(dòng)形式對(duì)熱容的貢獻(xiàn)，熟悉平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)、電子、核、振動(dòng)特征溫度、轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度的表達(dá)式。

（5）： 知道熱力學(xué)能、熵與配分函數(shù)的關(guān)系，殘余熵概念，理想氣體化學(xué)平衡常數(shù)與

配分函數(shù)的關(guān)系。

9．表面現(xiàn)象：

（1）： 掌握表面張力及其影響因素，曲界面壓力差、毛細(xì)現(xiàn)象，彎曲液面上的飽和蒸

氣壓極其應(yīng)用（液體的過冷、過熱、過飽和現(xiàn)象及毛細(xì)凝結(jié)現(xiàn)象等）、單分了層吸附理論、溶液的表面吸附、表面活性物質(zhì)基本性質(zhì)。

（2）： 熟悉潤濕現(xiàn)象、物理吸附、化學(xué)吸附、吸附熱、Freundlich吸附等溫式。

（3）： 知道吸附等壓，等量線概念、溶液中吸附、多分子層吸附。

10．化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：

（1）： 掌握反應(yīng)速率定義、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、基元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律、反應(yīng)

速率測定、速率方程微分和積分形式，零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定速率方程的方法、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等。

（2）： 明確活化能、表觀活化能、碰撞理論活化能、過渡狀態(tài)理論活化能、阿累尼烏

斯活化能以及活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響、影響活化能的因素。

（3）： 熟練動(dòng)力學(xué)計(jì)算。掌握平行，對(duì)峙，連串，鏈反應(yīng)的特點(diǎn)，會(huì)推導(dǎo)有關(guān)公式。

（4）： 掌握復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法、反應(yīng)速率理論要點(diǎn)及其與阿累尼烏斯公式的關(guān)系。

明白單分子反應(yīng)、爆炸反應(yīng)的分類和影響因素。

11．各類特殊反應(yīng)：

（1）： 掌握催化劑基本特征、催化反應(yīng)一般機(jī)理、氣-固相催化與吸附、光化反應(yīng)定律、機(jī)理和速率方程，溫度對(duì)光化反應(yīng)速率影響。

（2）： 明白溶液中反應(yīng)、酶催化反應(yīng)。知道酸堿催化、絡(luò)合催化。

12．膠體化學(xué)：

（1）： 掌握分散體系分類，膠體的基本性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)（膠團(tuán)

結(jié)構(gòu)）以及膠體穩(wěn)定和聚沉的影響因素。

（2）： 熟悉乳狀掖的類型，穩(wěn)定原因及破壞方法，高分子溶液的滲透壓、黏度和唐南

平衡、鹽析；凝膠，凍膠，觸變的概念。

（3）： 知道溶膠制備、懸浮液的斯托克斯公式、泡沫和氣溶膠的性質(zhì)。

三、參考書目：

1)《物理化學(xué)》(第五版)傅獻(xiàn)彩等編，北京：高等教育出版社2005年版；

2)《物理化學(xué)》(第五版)天津大學(xué)物化教研室編，北京：高等教育出版社

2009年版

第三篇：生物化學(xué)碩士研究生考試大綱

生物化學(xué)碩士研究生考試大綱

一、糖類

1．糖類的概念與分類

2.單糖的命名、結(jié)構(gòu)、分類及理化性質(zhì)

3．寡糖和多糖

4．糖蛋白、蛋白聚糖和細(xì)胞外基質(zhì)

二、脂質(zhì)

1．脂質(zhì)概念與分類

2.脂肪酸的定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和表示方式等

3．單純脂質(zhì)類型及理化性質(zhì)

4．復(fù)合脂質(zhì)類型及理化性質(zhì)

5．衍生脂質(zhì)類型及理化性質(zhì)

脂質(zhì)的提取, 分離與分析

三、氨基酸和蛋白質(zhì)

1.氨基酸

2.?氨基酸的一般結(jié)構(gòu)

3.氨基酸的分類

4.氨基酸的酸堿化學(xué)

5.氨基酸的化學(xué)反應(yīng)

6.氨基酸的光學(xué)活性和光譜性質(zhì)

7.蛋白質(zhì)的生物學(xué)功能

8.蛋白質(zhì)的分子組成9.蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)

10.蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系

11.蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)及分離純化

12.蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)測定簡介

四、核酸化學(xué)

1．核酸的發(fā)現(xiàn)和研究進(jìn)展概況

2.核酸的分類、分布和生物學(xué)意義

3．核酸的化學(xué)組成4．DNA的分子結(jié)構(gòu)

5．RNA的結(jié)構(gòu)與功能

6．核酸的理化性質(zhì)

7．核酸酶的分類原則及作用特點(diǎn)

8．核酸的核苷酸序列測定基本原理

五、酶

1．酶的生物學(xué)功能

2．酶的化學(xué)本質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)

3．酶促反應(yīng)的特點(diǎn)及機(jī)理

4.酶促反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)

5．調(diào)節(jié)酶

6．酶活性測定

7．酶的命名與分類原則

六、維生素與輔酶

1． 維生素的定義、命名、分類及缺乏癥發(fā)生原因

2．脂溶性維生素

3．水溶性維生素

七、糖代謝

1．糖的生理功能

2．食物中糖的消化吸收概況

3．糖的無氧分解

4．糖的有氧氧化

5．磷酸戊糖途徑概況

6．糖原合成、分解及糖異生

7．血糖及其調(diào)節(jié)

八、生物氧化

1.生物氧化的概念、特點(diǎn)及物質(zhì)氧化方式

2．線粒體氧化體系

3．非線粒體氧化體系類型、特點(diǎn)、組成及功能

九、脂類代謝

1．脂類的生理功能

2．脂類的消化吸收

3．甘油三酯的中間代謝

4．磷脂代謝

5．膽固醇代謝

十、核苷酸代謝

1．嘌呤核苷酸代謝

2．嘧啶核苷酸代謝

十一、氨基酸代謝

1．蛋白質(zhì)的生理功能、需要量及營養(yǎng)價(jià)值

2．蛋白質(zhì)消化、吸收和腐敗簡介

3．氨基酸的一般代謝

4．氨的代謝

5．個(gè)別氨基酸的代謝

十二、物質(zhì)代謝的相互聯(lián)系與調(diào)節(jié)控制

1．體內(nèi)物質(zhì)代謝特點(diǎn)

2．代謝途徑間的相互聯(lián)系

3．器官間代謝聯(lián)系及區(qū)別

4.細(xì)胞水平的調(diào)節(jié)

5．激素的調(diào)節(jié)

6．整體調(diào)節(jié)

7．代謝調(diào)節(jié)障礙簡介

十三、核酸的生物合成1．DNA的生物合成2．RNA的生物合成3．基因工程原理

十四、蛋白質(zhì)的生物合成1．蛋白質(zhì)生物合成體系

2．蛋白質(zhì)生物合成過程

3．蛋白質(zhì)合成后加工和輸送

4．蛋白質(zhì)生物合成的干擾和抑制

十五、基因表達(dá)與調(diào)控

1．基因表達(dá)的基本概念與原理

2．原核基因轉(zhuǎn)錄調(diào)節(jié)

3．真核基因轉(zhuǎn)錄調(diào)節(jié)

第四篇：2018年寧波大學(xué)881物理化學(xué)考研大綱碩士研究生入學(xué)考試大綱

2018年寧波大學(xué)碩士研究生招生考試初試科目

考 試 大 綱

科目代碼、名稱: 881物理化學(xué)

一、考試的總體要求

1.對(duì)本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；

2.掌握物理化學(xué)公式應(yīng)用及公式應(yīng)用條件。計(jì)算題要求思路正確,步驟簡明。

二、考試內(nèi)容及比例

1.氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律

理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子定義。

熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；pVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過程中W、Q、U、H、S、A與G的計(jì)算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。

了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡單應(yīng)用；克拉貝龍方程及克-克方程的應(yīng)用。

2.多組分熱力學(xué)及相平衡

偏摩爾量、化學(xué)勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢表達(dá)式；逸度、活度的定義以及活度的計(jì)算。

拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應(yīng)用。

相律的應(yīng)用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。

3.化學(xué)平衡

等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響；同時(shí)平衡原理。

4.電化學(xué)

電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算；電導(dǎo)測定的應(yīng)用。

原電池電動(dòng)勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程；電動(dòng)勢測定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢的概念。

5.化學(xué)動(dòng)力學(xué)

反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。

零、一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及速率方程積分式的應(yīng)用；阿累尼烏斯公式；對(duì)行、平行反應(yīng)（一級(jí)）速率方程積分式的應(yīng)用；復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。

催化作用的基本特征；光化反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)

彎曲液面的附加壓力與Young-Laplace方程；Kelvin公式；溶液的表面吸附；潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程；化學(xué)吸附與物理吸附；Langmuir吸附等溫式。

了解膠體的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

三、試卷題型及比例

概念題（選擇、填空、簡答、證明）、計(jì)算題

四、考試形式及時(shí)間

考試形式均為筆試?？荚嚂r(shí)間為3小時(shí)。

第五篇：物理化學(xué)專升本考試大綱

材料專升本“物理化學(xué)”課程考試大綱

課程編號(hào)：I0100233 學(xué)時(shí)數(shù)：58（含課外學(xué)時(shí)）學(xué)分?jǐn)?shù)：3.5 適用專業(yè)：材料

先修課程：《無機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》、《分析化學(xué)》 考核方式：閉卷考試120分鐘

一、課程的性質(zhì)和任務(wù)

《物理化學(xué)》是材料，化工，輕工，紡織，制品等專業(yè)的主要理論基礎(chǔ)課。是在物理、化學(xué)、高等數(shù)學(xué)基礎(chǔ)上開設(shè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，而又為后續(xù)課化工原理，化工熱力學(xué)，化工反應(yīng)工程打下良好的基礎(chǔ)。起一個(gè)承前啟后的作用。通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)較牢固地掌握物理化學(xué)的基本概念、基本理論及基本計(jì)算方法；同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)；進(jìn)一步擴(kuò)大知識(shí)面，加深對(duì)先行課程如無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)的理解；并為化學(xué)化工類各專業(yè)的后續(xù)課程學(xué)習(xí)和進(jìn)一步掌握新的科技成果打下必要的基礎(chǔ)。

平時(shí)成績、期末考試成績共同評(píng)定為課程總成績。平時(shí)成績（作業(yè)、出勤等）占總成績的30%，期末考試占總成績的70%。

先修課程為《無機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》、《分析化學(xué)》，后續(xù)課程為《表面活性劑化學(xué)》、《化工工藝學(xué)》等。

本課程教學(xué)內(nèi)容的基本要求分為掌握、理解、了解三個(gè)層次：

掌握：要求學(xué)生能夠全面、深入理解和熟練掌握所學(xué)內(nèi)容，并能夠用其分析、初步設(shè)計(jì)和解答與應(yīng)用相關(guān)的問題，能夠舉一反三。

理解：要求學(xué)生能夠較好地理解所學(xué)內(nèi)容，并且能夠進(jìn)行簡單分析和判斷。了解：要求學(xué)生能夠一般地了解所學(xué)內(nèi)容。

整個(gè)教學(xué)過程由授課、作業(yè)和自學(xué)三個(gè)環(huán)節(jié)組成。授課采用口授、自學(xué)形式。作業(yè)未完成者不得參加考試。

注解：由于本專業(yè)物化課程課時(shí)數(shù)有限，所以第八章、第九章、第十章和第十二章為學(xué)生自學(xué)內(nèi)容，另后續(xù)課程《表面活性劑化學(xué)》將講授第十章界面現(xiàn)象。

二、教學(xué)內(nèi)容與要求

理論教學(xué)（學(xué)時(shí)：58學(xué)時(shí)）

第一章 氣體

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、理想氣體狀態(tài)方程

2、道爾頓分壓定律及阿馬格分容定律

3、真實(shí)氣體狀態(tài)方程

4、臨界狀態(tài)及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理

（二）考試要求：

掌握：熟記理想氣體狀態(tài)方程及會(huì)應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算氣體的P、V、T，氣體的密度，平均分子量；熟記道爾頓分壓定律及阿馬格分容定律并能進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。

理解：壓縮因子Z，臨界狀態(tài)及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理。了解：真實(shí)氣體狀態(tài)方程及相關(guān)計(jì)算。

第二章

熱力學(xué)第一定律

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、物化中的基本概念

2、熱力學(xué)第一定律，恒容熱，恒壓熱，相變焓

3、單純P、V、T變化和相變過程的計(jì)算

4、燃燒焓，反應(yīng)焓，生成焓的概念及反應(yīng)焓的計(jì)算

5、可逆體積功的概念及計(jì)算

（二）考試要求

掌握：熟記熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律、恒容熱、恒壓熱、摩爾定容熱容、摩爾定壓熱容、相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓和可逆過程的概念；熟練掌握系統(tǒng)發(fā)生單純P、V、T變化，相變化，化學(xué)變化體系的W、Q、△U、△H的計(jì)算；熟記可逆體積功的概念及計(jì)算。

理解：物化中的基本概念 了解：真實(shí)氣體的節(jié)流膨脹

第三章 熱力學(xué)第二定律

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、卡諾循環(huán)的內(nèi)容

2、熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容

3、熵的概念及計(jì)算

4、熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容

5、亥姆霍茲函數(shù)，吉布斯函數(shù)的概念及計(jì)算

6、熱力學(xué)基本方程

7、克拉佩龍方程的應(yīng)用

（二）考試要求

掌握：熟記卡諾定理、熵、熵判據(jù)、熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵、亥姆霍函數(shù)、吉布斯函數(shù)的概念；熟練掌握單純PVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中△S、△A△G的計(jì)算；熟練應(yīng)用熵變判斷、亥姆霍函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)判斷過程變化的方向及條件，掌握克拉佩龍方程及應(yīng)用。

理解：熱力學(xué)基本方程和麥克斯威關(guān)系式，熱功轉(zhuǎn)換規(guī)律及熱機(jī)效率。了解：熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容，卡諾循環(huán)，偏摩爾量，化學(xué)勢。

第四章 化學(xué)平衡

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

2、平衡常數(shù)測定及平衡組成計(jì)算

3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)的計(jì)算

4、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響

5、影響平衡常數(shù)的因素

（二）考試要求

掌握：掌握用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法；掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算；掌握等溫方程和等壓方程的表達(dá)式及計(jì)算。

理解：了解壓力和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響。了解：了解真實(shí)氣體化學(xué)平衡及溶液中的化學(xué)平衡

第五章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、拉烏爾定律、亨利定律

2、理想液態(tài)混合物

3、稀溶液的依數(shù)性

4、理想溶液

5、理想稀溶液中溶劑與溶質(zhì)的化學(xué)勢

6、相律

7、單組分系統(tǒng)相平衡、二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖、二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)的相圖、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖。

（二）考試要求

掌握：掌握拉烏爾定律、亨利定律的概念和相關(guān)計(jì)算；熟記理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)和理想稀溶液的四個(gè)依數(shù)性；掌握相律公式及應(yīng)用；掌握單組分系統(tǒng)相圖、二組分理想液態(tài)混合物的氣—液平衡相圖、二組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖的繪制、相圖的認(rèn)知、相圖的分析，能熟練標(biāo)出相圖各區(qū)的穩(wěn)定相、點(diǎn)線面表示的意義，熟練繪制步冷曲線。

理解：二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖

了解：二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣—液平衡相圖

第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

（一）教學(xué)內(nèi)容

1、反應(yīng)速率的幾種定義及測定

2、化學(xué)反應(yīng)的速率方程

3、速率方程的積分形式

4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、活化能

（二）考試要求

掌握：掌握化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；掌握基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念；掌握零極、一級(jí)和二級(jí)等反應(yīng)的速率方程的積分和微分形式及其微分方程的計(jì)算及應(yīng)用。掌握阿倫尼烏斯方程及其應(yīng)用。掌握活化能的概念。

理解：對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征；由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法（控制步驟法、穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）

了解：鏈反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系

三、其它

四、教材和參考資料

1．教材：

《物理化學(xué)》，肖衍繁

李文斌編，天津大學(xué)出版社（第二版）

2．參考資料：

[1]《物理化學(xué)》，宋世謨主編，天津大學(xué)出版社 [2]《物理化學(xué)》，傅獻(xiàn)彩主編，高等教育出版社 [3]《物理化學(xué)簡明教程》，印永嘉主編，高等教育出版社

執(zhí)筆人 ：李愛陽 教研室主任簽字： 系主任簽字：