第一篇：2014年高三化學寒假作業(yè)

仙源學校高三化學寒假作業(yè)

滿分100分 時間 90分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小題，每題3分，共54分）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（）－A.CO2的電子式B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子 B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.23gNa與足量氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al數(shù)目為NA，等于Cl數(shù)目的1/3 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反應：2Fe2?+H2O2+2H?=2Fe3?+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：Fe2?+2H?+NO3=Fe3?+NO↑+H2O C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：Ba+OH+H+SO4下列敘述不正確的是（）．．．2+－+2-?2??=H2O+BaSO4 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e?4OH D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl-2e=Cl2? 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應激烈．將A與D用A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據(jù)上面的描述，A、B、C、D的活動）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

將0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀鹽酸。下CO2的物質(zhì)的量的關系的是（）

?1----

8.已知部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據(jù)此信息判斷以下敘述正確的是（）

A.氫化物的沸點為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

2＋2－D.L與R的核外電子數(shù)相等

9.如圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（）

A.非金屬性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氫化物中，M的氫化物還原性最強

C.X、Y、Z、M的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高

D.Y、M、Z的最高價氧化物的水化物中，Y的最高價氧化物的水化物酸性最強

10.已知可逆反應aA+bB

cC中，A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應在T1；T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

11.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A.HCl和NaOH反應中的中和熱△H＝－

57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)

2反應的中和熱△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)?Y(g)Z(g)?W(s)；?H?0下列敘述正確的是（）

A.加入少量W，逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X，上述反應的?H增大

13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（）

A．金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點：X?W

C．離子的還原性：X?WD.原子及離子半徑：Z?Y?X

14.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關敘述正確的是（）

A．NaCl溶液完全電解后，要恢復到電解前狀態(tài)，應加入適量的濃鹽酸

B．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值升高

C．電解CuSO4溶液，陽極反應式：2H2O+O2+4e====4OH

D．電解足量CuCl2溶液時，當陽極上產(chǎn)生2．24 L氣體時（標準狀況）陰極增重12．8 g

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0．21 mol／L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為。

20.（8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200mL硫酸銅溶液，通電一段時

間后，當a電極的質(zhì)量不再增加時，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.64g，回答下列問題

（1）a為極 a b

（2）寫出b極上發(fā)生的電極反應式

（3）反應前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

反應后溶液的pH值為

21.（13分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是

（2）反應①的化學方程式為

反應③的離子方程式為

反應④的離子方程式為

（3）工業(yè)上制取漂白粉是將B通入到中而不是通入到NaOH濃溶液中或澄清的石灰水中，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學方程式

22.（12分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=

該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)

K=

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度

c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數(shù)

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應過程中溶液

中的水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

第二篇：高三年級化學寒假作業(yè)答案參考

高三年級化學寒假作業(yè)答案參考

(一)1.C 2.D 3.C 4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅(3)C;CO2 +C=2CO(4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2(5)DE;②

(二)1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.解：根據(jù)題意發(fā)生如下反應：

①Cu+2H2SO4(濃)Cu SO4+SO2uarr;+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr;③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= =0.1 mol 所以反應②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質(zhì)量為6.5 g，那么在反應③中固體減少質(zhì)量為1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu

△m 1 mol

g n(Cu SO4)=1 mol

g ⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的總物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol there4;c(H2SO4)= =17.5 mol/L(三)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理寫法也可。

(四)1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉變成藍色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2還原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-。

8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3

5.(1)2H++SO +Ba2++2OH-BaSO4darr;+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr;(3)+5(六)1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.(1)F(或G)，F(xiàn)中長導管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導管口有氣泡冒出，)。(2)硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)。

(3)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應剩余的CO2。

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr;Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七)1.B 2.C 3.C 4.D 5.(1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強小于大氣壓;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)過量的NaOH和罐身材料Al反應產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O 6.(1)Na︰Al=5︰1(2)X=1.42g(八)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3;Al;Al2O3;AlCl3(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2uarr;;3Fe+4H2O Fe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20;2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr;+H2uarr;(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3darr;+3HClO?(十)1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.0.11、0.05、0.06。7.(1)0.2NA或1.024×1023

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O(3)C、濃H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr;(十一)1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.(1)N;Si;S;Ca(2)K;F;Ar(3);(4)K;F(5)Na;可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿;Mg跟沸水才反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg(OH)2。

(十二)1.C2.A 3.B 4.D5.C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ mol-1 6.(1)第三周期第VIIA族(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3darr;(4)H2O(十三)1.C2.A 3.D4.C 5.(1)負;Zn-2e-=Zn2+(2)2H2O+2Cl-H2uarr;+Cl2uarr;+2OH-(不寫條件不給分)(3)左;有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。

(十四)1.A2.B 3.C 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放熱(2)C(3)0.4(4)0.4 高三年級化學寒假作業(yè)答案就分享到這里了，希望對您有所幫助，更多相關信息請繼續(xù)關注高三化學寒假作業(yè)欄目！

第三篇：高三2018年化學學科寒假作業(yè)答案[定稿]

高三2018年化學學科寒假作業(yè)答案

答 案

12345678

CDCBDADD

9101112131415

CBDADBCABBD

16.⑴0.6L;1：3;30%;略 ⑵①A(1分);②46kJ/mol

17.(1)(2)25%;0.01mol/(Lmin);增大氫氣濃度或增大氮氣濃度或增大反應物濃度或降溫或增大壓強或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨(其它合理答案均得分)(3)相等

(4)不能;新法合成氨電解池的反應溫度是570℃時，水為水蒸氣;

陰;N2 + 6e-+6H+ = 2NH3 18.(1)原子晶體。

(2)NO2和N2O4

(3)1s22s22p63s23p63d9

(4)①NH3PH3,因為前者中含有氫鍵。

②NH3和H2O分別為三角錐和V形;SiH4、PH3結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐。

(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，(2分)3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 19.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)sp3(2分)平面正三角形

(3)與水分子間形成氫鍵、b

一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根

(4)CaF2、20.(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=1455kJ/mol

(2)△H=378.8kJ/mol

(3)CH3OCH3+16OH12e-=2CO2-3+11H2O、燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高

(4)Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色

21.(1)CO2+CO +H2O==2HCO(2)K2CO3(3)

(4)使原料有較大的轉(zhuǎn)化率;CO2原料易得等(其它合理答案均可給分)

(5)①減小(2分)②有利(2分)

第四篇：2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學寒假作業(yè)2

成功＝艱苦勞動＋正確方法＋少說空話

2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學寒假作業(yè)(二)

完成時間： 1月19日（臘月二十六）

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA個電子 ⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥

2．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3.用X射線研究固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()

A.32B.65C.120D.150

3．用98%的濃H2SO4（??1.84g?cm?3）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是()

① 玻璃棒② 膠頭滴管③ 100mL容量瓶④ 托盤天平⑤ 50mL燒杯⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒⑧ 移液管⑨ 滴定管

A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②

4．VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液

Fe3+物質(zhì)的量濃度為()

A.250w/48vB.250w/72vC.125w/36vD.125w/72v

5．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是()

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3D．相同體積、相同密度的CO和C2H4

6．向銅片中加入某濃度的硫酸120 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應收集到標準狀況下氫氣2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g。

（1）求溶解的銅的質(zhì)量。

（2）求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

V2mL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中

第五篇：2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學寒假作業(yè)5

寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來。

2012屆安鄉(xiāng)一中高三化學寒假作業(yè)(五)

完成時間： 1月25日（正月初三）

1．下列反應的離子方程式正確的是()

A．漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

B．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：

NH4+HSO3＋2OH＝SO3+ NH3↑ + 2H2O

? C．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH?+HCO3 4+－－2－

D．向NH4HCO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4 + OH3↑+H2O

2．能和Al反應放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()

A．Na、Al3+、SO42?、Cl—

C．NH4+、K+、Cl—、SO42?

—+B．Fe3+、K+、SO42—、NO3— D．SO32—、K+、S2—、Cl— 2—3．某溶液中大量存在的四種離子NO3、SO4、H、M，其物質(zhì)的量之比為：+

n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為()

① Fe2+② Mg2+③ Cl—④ Ba2+

A．①②④ B．③ C．②

4．下列反應的離子方程式正確的是()

①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba+ 2OH+ 2 H+ SO4

= BaSO4↓ + 2H2O ②將金屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ ClO-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+ H+ = HCO3-

A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

5．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

_____。

（3）在一定條件下，RO3n--和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+＝ R-+3I2

+3H2O中R元素的化合價為