第一篇：高三化學(xué)

高三化學(xué)

總體分析

期中試卷難度適中，有區(qū)分度，知識點的覆蓋也較廣。學(xué)生在本次考試中，選擇題[(1)]卷做的尚可，但在2卷中，特別是有機推斷題上做得欠佳，得分率低。還有在總體的答題中突出的問題是審題能力差，導(dǎo)致表達不到位，不準確，不完整。

教學(xué)改進措施

因為教學(xué)進度快，任務(wù)重的特點。所以要提高課堂學(xué)習的有效性，且利用自編的教案，有的放矢地完成教學(xué)任務(wù)。另外要有選擇性的給學(xué)生布置作業(yè)，針對性的選擇跟進練習，對個別學(xué)生要細批，甚至面批。力爭一個知識點一個知識點的牢牢掌握。

高三地理

總體分析

本次試卷以自然地理內(nèi)容為主。大多數(shù)試題以往屆二模一模試題為主。與目前復(fù)習進度以及學(xué)生客觀水平未能很好的對接。試題對學(xué)生運用自然遠離知識，圖表分析信息，總結(jié)規(guī)律，陳述原因有較高的要求我們的學(xué)生剛從基本原理的知識復(fù)習上有所回顧，進步。對習題實踐的機會還不較少，未形成答題的規(guī)律，模式。解題還比較弱，這也是目前階段普遍存在的問題。

教學(xué)改進措施

1.努力加強基本原理，知識的復(fù)習，加強，細致，準確。

2.章節(jié)總結(jié)性訓(xùn)練需要多做題目，才能逐步形成固定思維。

3.在日常作業(yè)中反復(fù)強調(diào)圖標材料的信息提取技巧。

4.引導(dǎo)學(xué)生開展學(xué)習總結(jié)活動。

第二篇：高三化學(xué)

2011-2012第一學(xué)期高三化學(xué)實驗教學(xué)工作總結(jié)

高三化學(xué)實驗教學(xué)工作已經(jīng)順利完成，現(xiàn)將工作情況總結(jié)如下： 新學(xué)期剛開始，全體高三化學(xué)教師認真研究教委制定的教學(xué)大綱，按照大綱要求，制定實用的實驗教學(xué)計劃，保證實驗教學(xué)工作的順利進行。

為了上好實驗課，各位老師努力學(xué)習，不斷提高業(yè)務(wù)水平，按化學(xué)實驗管理工作的科學(xué)化，高標準嚴格要求，加強自身學(xué)習，堅持學(xué)習教學(xué)大綱，刻苦鉆研教材，逐步掌握化學(xué)學(xué)科全部實驗內(nèi)容，熟悉實驗儀器的規(guī)格，構(gòu)造與藥品知識，勤奮學(xué)習，刻苦鉆研，在工作實踐中總結(jié)經(jīng)驗，積累知識，不斷充實自己，完善自己，提高自身素質(zhì)。

全體高三化學(xué)教師齊心協(xié)力，認真?zhèn)湔n，精心組織研究每一個實驗課題，開啟開全每一個實驗，使實驗開出率達100%，記錄每一次實驗，批好每一次實驗報告，不斷總結(jié)自己在實驗教學(xué)中的心得收獲。

由于做好了上述工作，所以高三化學(xué)實驗教學(xué)工作取得了可喜的成績?；瘜W(xué)教師的實驗教學(xué)理論更加完善，學(xué)生的動手操作能力得到了進一步的提高

在今年的化學(xué)實驗教學(xué)中也存在著一定的不足之處，為了取得更好的成績，在新的學(xué)年里，我們會采取適當?shù)拇胧┘右愿恼?。我們將在?yōu)異成績的基礎(chǔ)上，進一步解放思想，大膽改革創(chuàng)新，爭取在新的學(xué)年里取得更加優(yōu)異的成績。

第三篇：高三化學(xué)反思

高三化學(xué)反思（冷兆述）

高三化學(xué)總復(fù)習是中學(xué)化學(xué)學(xué)習非常重要的時期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習的效果將直接影響高考成績?，F(xiàn)對一年來的教學(xué)工作總結(jié)和反思如下。

一、研究信息，看準方向

怎樣著手進行化學(xué)總復(fù)習，復(fù)習的目的和任務(wù)是什么？這是剛剛進入高三的同學(xué)所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學(xué)教學(xué)過程中所面臨的第一個問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領(lǐng)會出潛在的導(dǎo)向作用，看準復(fù)習方向，為完成復(fù)習任務(wù)奠定基礎(chǔ)。

1.研究高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習計劃。

2.關(guān)注新教材和新課程標準的變化。與以往教材、課程標準相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和課程標準已經(jīng)發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了科學(xué)思想和科學(xué)方法，增加了研究性學(xué)習內(nèi)容和新科技、化學(xué)史等閱讀材料。

3.熟悉考試說明?？荚囌f明(即考綱)是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復(fù)習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調(diào)整復(fù)習的方向。

4.合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、課程標準、化學(xué)教學(xué)基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。

二、抓綱務(wù)本，擺正關(guān)系

進入高三化學(xué)教學(xué)，很容易走進總復(fù)習的怪圈：“迷戀”復(fù)習資料，陷入“題?！薄ｋm然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學(xué)教學(xué)過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關(guān)系。

1.教材和復(fù)習資料的關(guān)系。教材是化學(xué)總復(fù)習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學(xué)總復(fù)習中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，通過復(fù)習，使中學(xué)化學(xué)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進行拓寬和加深，而復(fù)習資料的作用則是為這種目的服務(wù)，決不能本末倒置，以復(fù)習資料代替教材。通常的做法是精選一套復(fù)習資料作為主要參考書供整理知識、練習使用，在復(fù)習的過程中應(yīng)隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識。

2.重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系。基礎(chǔ)和能力是相輔相成的，沒有基礎(chǔ)，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學(xué)總復(fù)習的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復(fù)習中學(xué)化學(xué)知識和技能。通常中學(xué)化學(xué)知識和技能分成五大塊：化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機化學(xué)、化學(xué)實驗和化學(xué)計算。如對化學(xué)概念、理論的復(fù)習，要弄清實質(zhì)和應(yīng)用范圍，對重點知識如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復(fù)記憶不斷深化，對元素及其化合物等規(guī)律性較強的知識，則應(yīng)在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，進行總結(jié)、歸納，使中學(xué)化學(xué)知識和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。同時注意規(guī)范化學(xué)用語的使用(如化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達能力，力爭使基礎(chǔ)知識和技能一一過手。

3.化學(xué)學(xué)科和其他學(xué)科知識的關(guān)系?；瘜W(xué)是一門重要的基礎(chǔ)自然科學(xué)，與數(shù)學(xué)、物理、生物乃至社會發(fā)展各方面都有密切的聯(lián)系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現(xiàn)，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現(xiàn)，如化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活實際，化學(xué)與新科技、新發(fā)現(xiàn)等相互聯(lián)系的試題有增加的趨勢。因此，在復(fù)習中可以化學(xué)知識為主干，找出化學(xué)與其他學(xué)科的結(jié)合點、交叉點，并以此為基礎(chǔ)向其他學(xué)科領(lǐng)域延伸、擴散，實現(xiàn)從單一學(xué)科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉(zhuǎn)化，促進綜合素質(zhì)的提高，切實培養(yǎng)解決化學(xué)與社會等實際問題的能力。

4.練習量和復(fù)習效率的關(guān)系。練習是化學(xué)總復(fù)習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學(xué)習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡單的機械重復(fù)和陷入“題?！?。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習效率。

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習資料

高三化學(xué)復(fù)習資料

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

11、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

12、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18電子微粒組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。特征現(xiàn)象

1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學(xué)會考應(yīng)知應(yīng)會知識點條

一、元素化合物： 類別序號問題答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液變藍的物質(zhì) Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 檢驗Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－ 15 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低 4 與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）

二、有機化學(xué)： 檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍 2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170℃）6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9 屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料纖維素 11 常用來制葡萄糖的是淀粉 12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì) 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖 15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸 16 有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18 能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 19 能還原成醇的是醛 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯 21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產(chǎn)量 22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖單糖（如葡萄糖）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的苯酚 皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 30 寫出下列有機反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚

能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學(xué)實驗： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、AgNO3 6 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 序號問題答案 原子核內(nèi)無中子的原子氫（H）2 形成化合物種類最多的元素碳 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO 10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結(jié)：

序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名 甲烷沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體干冰 化學(xué)方反應(yīng)式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-

或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅與稀硫酸：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：

Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化鐵溶于鹽酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過量的SO?2 ：

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2：

SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 105、電解熔融氧化鋁：

4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化鈉的第一步水解：

S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：

CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

第五篇：高三化學(xué)教學(xué)計劃

2010年下學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)計劃

余漢斌

一、指導(dǎo)思想

按照縣教育局的安排，我們高三化學(xué)以化學(xué)新課程標準為指引，以考試大綱為依據(jù)，認真落實學(xué)校教學(xué)工作計劃，全面推行素質(zhì)教育，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)，不斷增強高考復(fù)習的科學(xué)性和實效性，全面打贏高三這一仗。

二、教學(xué)要求

1、以剛進入高三學(xué)生熱情高漲為契機幫助學(xué)生確立將來的高考目標，積極建設(shè)良好的班風、學(xué)風。加強化學(xué)學(xué)習方法的指導(dǎo)，幫助學(xué)生掌握高效的學(xué)習方法，以應(yīng)對日益加深的學(xué)習內(nèi)容。認真研究教育改革發(fā)展趨勢，努力轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)教學(xué)觀念，積極投身教改實踐，勇于探索新思路新方法，不斷強化學(xué)生主體地位，自覺面向全體學(xué)生，著眼培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)品質(zhì)、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)，努力使學(xué)生真正成為學(xué)習的主人，使課堂教學(xué)真正成為學(xué)生主動參與、樂于探究、勤于動手動腦的科學(xué)育人過程。

2、認真研究高考改革發(fā)展趨勢，深入學(xué)習《考試大綱》，正確把握高考的標準和特點，認真分析學(xué)生學(xué)習狀況，堅持精心設(shè)計和上好每一節(jié)課，有針對性地制定符合高考改革發(fā)展趨勢的教學(xué)目標，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實效性。

3、在教學(xué)中，仔細分析新教材的特點，狠抓高考基礎(chǔ)知識、基本技能的落實，加強學(xué)科內(nèi)綜合的意識，在復(fù)習課中，要堅持精選習題，妙題精解、融會貫通。防止題海戰(zhàn)術(shù)和重結(jié)論、輕過程等不良傾向，提高舉一反三的能力。立足各班學(xué)生實際狀況，搞好分類指導(dǎo)、分層推進，在夯實基礎(chǔ)的同時，重視優(yōu)秀生的指導(dǎo)和訓(xùn)練，關(guān)注其每一個錯誤及時分析錯誤的原因。抓中間促兩頭，努力使不同層次的學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上都能有較大幅度的提高。

4、加強化學(xué)教學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活和社會的聯(lián)系。在教學(xué)中，密切聯(lián)系有關(guān)的最新科技成果和社會熱點問題，注意化學(xué)與其他學(xué)科的相互滲透與綜合，加強理科綜合能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生在掌握本學(xué)科基礎(chǔ)知識的同時，不斷拓展相關(guān)知識面，增強理論聯(lián)系實際和解決實際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

5、有意培養(yǎng)學(xué)生解題習慣，注重分析訂正。①做題前認真讀題，站在出題者的高度來審題； ②做題過程中，每個步驟都要“言之有理”、準確無誤，原理、結(jié)果與題意一氣貫通，書寫要規(guī)范；③對做錯的題，務(wù)必認真分析訂正。

6、搞好試卷講評。除年級統(tǒng)考外，本科目還要逐章過關(guān)。每考必認真落實“統(tǒng)、查、析、講”四大環(huán)節(jié)：分類統(tǒng)計解法樣本，分項統(tǒng)計錯誤地點，分題統(tǒng)計錯誤

人數(shù)，分段統(tǒng)計考試成績；查學(xué)生審題偏差，查學(xué)科知識漏洞，查應(yīng)用能力缺陷，查思維方法障礙，查造成錯誤根源；分析試卷考查目標，考試范圍、背景材料、命題視角、分析解題方法、應(yīng)試技巧；講試卷重點、難點、熱點、試題閃光點。

7、要求學(xué)生做好章節(jié)歸納總結(jié)，提倡每日15分鐘回顧思考消化當天的化學(xué)知識。

8、重視作業(yè)。要求學(xué)生規(guī)范，按時完成；要求教師詳細批改，改后學(xué)生認真更正。

9、集思廣益，搞好協(xié)作，精選習題，精講精練，不折不扣的完成教學(xué)任務(wù)，讓學(xué)生滿意、讓家長放心、讓領(lǐng)導(dǎo)寬心。

三、工作措施

1、強化個人素質(zhì)，提高駕馭課堂的能力，重視備課，向課堂四十五分鐘要質(zhì)量，主要采取“預(yù)習——精講——精練——點評”的模式，力求穩(wěn)扎穩(wěn)打，一步一個腳印的搞好第一輪復(fù)習，并在此基礎(chǔ)上，第二輪復(fù)習突出抓好幾個專題，重點抓好第三輪復(fù)習和綜合訓(xùn)練，力爭高考取得較好的成績。

2、認真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開展

認真?zhèn)浜妹抗?jié)課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。認真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學(xué)的實效性。精心設(shè)置習題，合理、分層布置學(xué)生作業(yè)，活頁課時作業(yè)和單元測試要求全批全改；不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決、及時反饋。精選習題，并要達到一定的預(yù)期效果。

對化學(xué)有特殊愛好的同學(xué)，給予適當?shù)闹笇?dǎo)?？梢岳弥苣r間進行具體的輔導(dǎo)，并布置較高要求的作業(yè)，以促進特長生的發(fā)展。

要重視學(xué)習方法的指導(dǎo)，對個別有心理障礙的同學(xué)要及時進行心理干預(yù)，幫助他們克服困難，迎難而上。

3、積極開展實驗教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習興趣

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，積極、認真開展實驗教學(xué)有助于提高學(xué)生的學(xué)習興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?。依?jù)學(xué)?，F(xiàn)有實驗條件，在復(fù)習后期開放實驗室，盡可能的提供實驗儀器，以提高學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

4、積極開展教研活動，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力

（1）學(xué)習化學(xué)課程標準和考試大綱，明確新課程的具體要求，利用活動時間，認真學(xué)習、深入研究教育教學(xué)方法。

（2）積極參加教學(xué)改革工作。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習的興趣和積極性，使他們更自主地學(xué)習，學(xué)會學(xué)習的方法。多使用啟發(fā)式教學(xué)等好的教學(xué)方法，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。

5、繼續(xù)開展和加強學(xué)案教學(xué)

學(xué)案運用要系列化。自學(xué)探究學(xué)案——技能訓(xùn)練學(xué)案——綜合檢測學(xué)案——復(fù)習鞏固學(xué)案，構(gòu)成學(xué)案系列。讓學(xué)生全過程參與學(xué)習，全面提高學(xué)習能力。

當然學(xué)案要力求實效，切忌“假大空”、走過場。

四、教學(xué)進度

復(fù)習采取三輪四段復(fù)習法。年前進行2——3次理科綜合測試。

1、第一輪復(fù)習：按教材章節(jié)進行，夯實基礎(chǔ)，章節(jié)過關(guān)，以高考的基本題型（基本概念、基本理論、基本實驗）進行系統(tǒng)的復(fù)習，著力培養(yǎng)學(xué)生的解題的規(guī)范性能力、文字表達能力和語言表達能力；

2、第二輪復(fù)習，以綜合能力為主、板塊式推進，專題復(fù)習、考點精練。將各知識點有效的串接起來，形成有效的知識框架結(jié)構(gòu)；

3、第三輪復(fù)習,即綜合訓(xùn)練和模擬練習，知識遷移能力的訓(xùn)練。強化訓(xùn)練階段。自我小結(jié)、查漏補缺，教師點撥精講，重在抓學(xué)生完成學(xué)科內(nèi)知識體系的構(gòu)建，計劃每周兩套題，采取練、評的教學(xué)方式；

4、回扣復(fù)習,學(xué)生自行整體調(diào)節(jié)，搜集各方資料和信息?；乜壅n本，考試心理輔導(dǎo)等。