第一篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)(一)

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

（一）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；硫：淡黃色；Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

第二篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)口訣（范文模版）

初中化學(xué)

各項(xiàng)基礎(chǔ)知識(shí)記憶口訣

1、用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì) 小芬太（即酚酞）靦腆， 怕堿不怕酸， 遇堿臉就紅， 遇酸色不變。

2.用口訣法記憶化學(xué)元素化合價(jià)（1）常規(guī)價(jià)的： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷。（2）變價(jià)的： 銅一二， 鐵二三，

二（負(fù)二）四六硫二四碳， 二四六七錳全占。（3）負(fù)價(jià)的： 負(fù)一氟氯和溴碘， 負(fù)二氧硫負(fù)三氮。

3、用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨， 全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）； 硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）， 微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4、用口訣法記憶一氧化碳物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個(gè)物理性質(zhì)）； 有毒還原又可燃（三個(gè)化學(xué)性質(zhì)）。

5、用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 輕（是最輕的氣體）無色味溶水難； 無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。

（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都極低。）

6、用口訣法記憶化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ）， 分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），

復(fù)分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ）， 置換換單質(zhì)（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7、用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色 氬紫藍(lán)，氦粉紅； 氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

8、用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項(xiàng) 點(diǎn)燃切莫燈對(duì)燈， 熄滅蓋帽莫吹風(fēng)。

9、用口訣法記憶振蕩試管的要領(lǐng) 三指捏， 二指彎， 捏試管近邊沿， 腕動(dòng)臂莫?jiǎng)樱?切勿畫圓圈。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣01 說變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成?？諝饨M成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)零點(diǎn)三，二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”； 燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

氧中燃燒的特點(diǎn)

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點(diǎn)

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。實(shí)驗(yàn)室制氧氣（氯酸鉀分解）

七步： 茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈． 托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中． 容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)． 固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立． 過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效． 儀器裝配 下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行． 加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生． 化合價(jià)

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變； 其它元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。

化合價(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷； 談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見； 原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。一價(jià)氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定 氯氮變價(jià)要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。一價(jià)金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價(jià), 二價(jià)金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一, 有時(shí)還顯三五七, 氫一價(jià),氧二價(jià),鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價(jià),氮磷三五是常規(guī)．

一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià),因此還有以下規(guī)律: 金屬元素一般是正價(jià),非金屬中氫元素是正價(jià),其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個(gè)化合價(jià),在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系 價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶?；瘜W(xué)式

一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查?；瘜W(xué)方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平； 中間連等號(hào)，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。離子方程式

客觀事實(shí)要遵從，書寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒． 鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。（密度是水的兩倍）。硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。苯的化學(xué)性質(zhì) 取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) 堿水取，醇?jí)A消。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣02

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵； 可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高 滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記 托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小 試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠 酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺 實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（。。統(tǒng)共一百斤）

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它 18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫 酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房?！?/p>

一、化學(xué)計(jì)算歌訣

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右相當(dāng)倍數(shù)等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

題目給定各數(shù)值，二、氣體制備一般裝置歌訣

氣體制備首至尾，發(fā)生裝置位于頭，除雜裝置分干濕，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)可多個(gè)，有毒氣體必除盡，有時(shí)裝置少幾個(gè)，偶爾出現(xiàn)小變化，三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)

夾緊試管向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，由黑變紅即反應(yīng)，繼續(xù)通氫至室溫，先停氫，會(huì)氧化，四、化學(xué)方程式配平歌訣

首先寫出方程式，個(gè)個(gè)使用才放心。六大部分各有位： 洗滌裝置緊相隨，干燥裝置為去水； 集氣要分氣和水，吸氣試劑要選對(duì)?；卷樞虿豢蛇`，相對(duì)位置仔細(xì)推。防水回流生裂痕，空氣排盡再點(diǎn)燈。順序顛倒生禍根，用燈加熱要均勻。撤燈停氫順序分，以免功敗于垂成。然后標(biāo)價(jià)找得失；

劃出雙橋求系數(shù)，確定雙劑用訣語：

高失氧，低得還，得失之間雙線連；

求出最小公倍數(shù)，除以變價(jià)寫在前，另尋不變有多少，水調(diào)氫氧平兩邊。五、三十二種元素化合價(jià)歌訣

鉀鈉銀氫一價(jià)整，一二銅汞二三鐵，氯有一一五七價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，二氧三鋁二四鈦，一鋰二鈹三鎵硼，正二鋇鈣鎂和鋅，二四六七把錳尋；

碳硅錫鉛四負(fù)正； 從二到六硫在心，同硫合磷是硒砷。

負(fù)三正五氮和磷，

第三篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）

17.金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量{注：不是溶液的質(zhì)量}*100%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越強(qiáng)PH值越小，堿性越強(qiáng)PH值越大）

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣O2。（這也是檢驗(yàn)收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會(huì)復(fù)燃，若復(fù)燃說明收集滿了。）35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。（因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量32比空氣的相對(duì)原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2

(2)高錳酸鉀:其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物, 注意:組成和構(gòu)成的區(qū)別

42.氫氣的用途有(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃

46所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 47.用墨書寫的字畫常年不色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性

48.二氧化碳能滅火,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3 50煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化質(zhì)CO中毒 51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)加稀鹽酸 52假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然氣,沼氣的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 55.酸可以使緊色石蕊試劑變成紅色:不能使無色酚酞變色 56.堿可以使紫色石試劑變成藍(lán)色:使無色酚酞變成紅色

57.濃硫酸口放置質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闈饬蛩峋哂形?濃鹽酸融口置質(zhì)量會(huì)減少,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

58.用石灰家(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣

59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）

60.硫酸銅晶體(CuS04.5H20)的俗稱是藍(lán)礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價(jià)鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價(jià)鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）3

61五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3.BaCO3、Mg(OH)2

藍(lán)色沉淀是Cu(OH)

2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中, 65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈色

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子、加熱時(shí)常用酒精燈, 67.氧氣的收側(cè)方法是向上排空氣法和排水法,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法

68做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 70.最簡單的有機(jī)物是甲烷

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃、二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅

72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 73.能簽別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 78、由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量

81,20℃時(shí),食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時(shí),100克水中最可以溶解食鹽36克

82.影響固體溶解度的因素是溫度、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng) 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解 85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)

86、濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌

二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式

1、電解水2H2O=2H2+O2(分解反應(yīng))

2、堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應(yīng))

3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應(yīng))

4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應(yīng))

5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應(yīng))

6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應(yīng))

7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應(yīng))

8、硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng))

9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應(yīng)

10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應(yīng) 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)(分解反應(yīng) 12.氫氣還原氧化銅H2+CUO=CU+H2O 置換反應(yīng)

13、實(shí)鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應(yīng))

14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應(yīng) 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應(yīng) 16。二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3(化合反應(yīng)

17,二氧化碳通入澄清的石來水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(復(fù)分解反應(yīng))19,高溫繞石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反應(yīng) 20,一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2(化合反應(yīng))21,一氧化碳還氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

22,生石灰遇水變成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反應(yīng))

23、鹽酸的檢驗(yàn)HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(復(fù)分解反應(yīng))

24、硫酸的檢驗(yàn)H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(復(fù)分解反應(yīng)

25、用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O驗(yàn)證有無水的純在,若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍(lán)色,反之沒有水生成

26、甲烷燃燒:CH4+O2=CO2+2H2O 27關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng) 酸+堿性氧化物=鹽+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 堿+酸性氧化物=鹽+水

例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+堿=鹽+水(酸堿中和反應(yīng) 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 鹽+鹽=新鹽+新鹽 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 1鎂條在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì) 2.木條在氧氣中燃燒 放出白光,放出熱量

3、硫在氧氣中燒

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱,生成種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒,大星四射,放出終量,生成色黑固體物

6、氫氣在氯氣中燃燒

發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大的,有霧生成

7、在試管中用氯氣還原氧化銅

黑色氧化銅變?yōu)榧t色物,試管口有液滴生成 8,用木炭粉還原氧化銅粉末

黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁 9.一氧化碳在空中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量

10向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11,加熱試管中硫酸銅品體

藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?試管口有液滴生成 3,點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成

14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 有自色沉淀生成

15、向含有SO4-(硫酸根離子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成

16、一帶銹鐵釘紅投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹漸漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色累狀沉淀生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氧化鈉溶液 有紅稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反應(yīng)劇烈,放出大量熱

20,將一潔凈鐵釘侵入酸銅溶液中

鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺

23、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后入水 有棕色的煙生成,加水后變成綠色的溶液 25,紅磷在氯氣中燃燒

有白色煙霧生成

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

2、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

3、理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①、質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。②、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。③、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。

4、化學(xué)反應(yīng)中的“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變”

“六個(gè)不變”： 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變； 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量不變； 原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

“兩個(gè)一定變”：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）；分子的種類一定變（生成了新的分子）

“一個(gè)可能變”：分子的總數(shù)目可能變。

5、使用托盤天平稱藥品質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

①、稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；

②、易潮解的藥品【如氫氧化鈉(NaOH）】，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

6、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

7、化學(xué)方程式能給我們提供以下信息：①、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件等；②、通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；④、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。

8、化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，寫在等號(hào)上方。

9、書寫化學(xué)方程式時(shí)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)；同樣，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”。

10、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

第四篇：外匯基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)(一)

外匯基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

1、外匯的概念：

抽象的：以外國貨幣表示的，為各國普遍接受的，可用于國際間債權(quán)債務(wù)結(jié)算的各種支付手段。

具體的：是一國擁有的一切以外幣表示的資產(chǎn)。如：國外貨幣、外幣支付憑證（票據(jù)、銀行存款憑證、郵政儲(chǔ)蓄憑證等）、外幣有價(jià)證券（政府公債、國庫券、公司債券、股票、息票等）以及其他外匯資產(chǎn)。

2、外匯的應(yīng)用：

⑴出國旅游。

⑵貨物出口貿(mào)易。

⑶商品及勞務(wù)輸入的業(yè)主以外匯計(jì)算輸入款來支付，需要進(jìn)行外匯。⑷買賣國外的證券或是不動(dòng)產(chǎn)。

⑸從國外借入或借出外國資金。

3、外匯的重要性：

⑴認(rèn)識(shí)上：外匯不僅僅體現(xiàn)在異國貨幣的兌換，還體現(xiàn)在貿(mào)易領(lǐng)域中，應(yīng)提高對(duì)外匯的認(rèn)識(shí)程度，了解其原理和外匯市場變化。

⑵使用上：根據(jù)外匯市場的變化，靈活運(yùn)用外匯交易中的交易方法，避免外匯危機(jī)或是減少損失，使外匯資產(chǎn)增值。

⑶影響上：隨著金融自由化，外匯交易中的匯率波動(dòng)是毫無規(guī)律的，所以對(duì)進(jìn)出口貿(mào)易和國際金融有著很大的影響。

4、外匯交易：

概念：外匯交易是一國貨幣與另一國貨幣進(jìn)行交換的行為。外匯交易就意味著買賣契約的簽訂和現(xiàn)物的結(jié)算。做商品交易或資本投資的國家銀行受人委托對(duì)外匯活動(dòng)進(jìn)行及中止的交易。

⑴參與者：

大客戶：個(gè)人、企業(yè)

銀行：中央銀行、外匯銀行

⑵目的：

獲取利益

回避風(fēng)險(xiǎn)

通過買賣差額獲利

⑶種類：

直接交易，有兩種方式：

①銀行間直接交易：

1、詢價(jià)行自報(bào)行名。

2、詢價(jià)行詢價(jià)。

3、報(bào)價(jià)行報(bào)價(jià)。

4、成交。

5、證實(shí)。

②大客戶和銀行交易：個(gè)人外匯交易，又稱外匯寶，是指個(gè)人委托銀行，參照國際外匯市場實(shí)時(shí)匯率，把一種外幣買賣成另一種外幣的交易行為。由于投資者必須持有足額的要賣出外幣，才能進(jìn)行交易，較國際上流行的外匯保證金交易缺少保證金交易的賣空機(jī)制和融資杠桿機(jī)制，因此也被成為實(shí)盤交易。

間接交易：

中間人交易：通過外匯經(jīng)紀(jì)商。即專門從事介紹成交或代客買賣外匯，從中收取手續(xù)費(fèi)的公司或匯兌商。

⑷通信手段：

電匯：即匯款人向當(dāng)?shù)赝鈪R銀行交付本國貨幣，由該行用電報(bào)或電傳通知國外分行或代理行立即付出外幣。

信匯：是指匯款人向當(dāng)?shù)劂y行交付本國貨幣，由銀行開具付款委托書，用航郵寄交國外代理行，辦理付出外匯業(yè)務(wù)。

票匯：是指匯出行應(yīng)匯款人的申請(qǐng)，開立以匯入行為付款人的匯票，列明收款人的姓名、匯款金額等，交由匯款人自行寄送給收款人或親自攜帶出國，以憑票取款的一種匯款方式。

⑸方式：

a.即期外匯交易：在二日之內(nèi)進(jìn)行交割的外匯交易，其所依據(jù)的匯率。有三種形式：①即日交割。②翌日交割。（交割日指營業(yè)日）③第二個(gè)工作日交割。四個(gè)步驟：即詢價(jià)（Asking）、報(bào)價(jià)（Quotation）、成交（Done）及證實(shí)（Confirmation）

b.遠(yuǎn)期外匯交易：買賣雙方現(xiàn)在簽訂買賣契約，僅提供若干保證金，未提供現(xiàn)貨，約定在未來某日依照約定的匯率進(jìn)行交割的外匯交易。由遠(yuǎn)期外匯的供求關(guān)系確定。有兩種形式：①遠(yuǎn)期直接交易。②遠(yuǎn)期擇期交易。

c.對(duì)沖交易（套利）：同時(shí)進(jìn)行兩筆行情相關(guān)、方向相反、數(shù)量相當(dāng)、盈虧相抵的交易。方向相反指兩筆交易的買賣方向相反，這樣無論價(jià)格向什么方向變化，總是一盈一虧。

d.投機(jī)交易：是指在期貨市場上以獲取價(jià)差收益為目的的期貨引交易行為。投機(jī)者根據(jù)自己對(duì)期貨價(jià)格走勢的判斷，做出買進(jìn)或賣出的決定，如果這種判斷與市場價(jià)格走勢相同，則投機(jī)者平倉出局后可獲取投機(jī)利潤；如果判斷與價(jià)格走勢相反，則投機(jī)者平倉出局后承擔(dān)投機(jī)損失。

e.套匯交易：是指利用同一時(shí)間不同市場的匯率差異進(jìn)行賤買貴賣，套取差額利潤的活動(dòng)。分為：①地點(diǎn)套匯。兩角（地）套匯，又稱直接套匯，是指利用同一時(shí)間兩個(gè)不同外匯市場上匯率的差異進(jìn)行的賤買貴賣活動(dòng)；三角（地）套匯，又稱間接套匯，是指利用同一時(shí)間三地匯率上的差異進(jìn)行的賤買貴賣活動(dòng)。②時(shí)間套匯，也叫利息套匯，是指在兩國短期利率出現(xiàn)差異的情況下，將資金從低利率的國家調(diào)到高利率的國家，賺取利息差額的行為。

f.換匯交易：換匯交易指買進(jìn)或賣出某種貨幣的同時(shí)，賣出或買進(jìn)相同金額但交割期限不同的同種貨幣的外匯交易。

①根據(jù)交割日的不同，換匯交易可分為3種類型：

a、即期對(duì)遠(yuǎn)期的換匯：即在買進(jìn)或賣出一筆即期外匯的同時(shí)，賣出或買進(jìn)同一種貨幣、同等金額的遠(yuǎn)期外匯，這是最常見的形式。

b、即期對(duì)即期的換匯:亦稱“一日換匯”(One-day Swap)，即同時(shí)做兩筆金額相同，交割日相差一天，交易方向相反的即期外匯交易?？煞謨煞N：

c、遠(yuǎn)期對(duì)遠(yuǎn)期的換匯：即同時(shí)做兩筆交易方向相反，交割期限不同的某種貨幣的遠(yuǎn)期交易。

②依照交易對(duì)手是否相同，換匯交易可分為兩大類：

a、純粹的換匯交易:純粹的換匯交易即同時(shí)向同一對(duì)象買進(jìn)和賣出不同交割日的等額外匯的交易。

b、操縱性的換匯交易:操縱性的換匯交易是指包括兩個(gè)交易行為，而兩筆交易的對(duì)手并不相同的換匯交易。

⑹外匯頭寸（持有額）：

超買：外匯交易結(jié)束以后，買入的外匯超過賣出的外匯，外匯的持有額超過了以外幣計(jì)算的債務(wù)的時(shí)候，稱超買，又稱多頭。在這種情況下，外匯買賣的差額，以實(shí)際的當(dāng)日匯率為基礎(chǔ)，當(dāng)遠(yuǎn)期的自國貨幣價(jià)值下降，匯率升高，出現(xiàn)匯兌利益；反之，自國貨幣價(jià)值升高，匯率下降，出現(xiàn)匯兌損失。

超買：外匯交易結(jié)束以后，賣出的外匯超過買入的外匯，外匯的持有額超過了以外幣計(jì)算的資產(chǎn)的時(shí)候，稱超賣，又稱缺頭。在這種情況下，外匯買賣的差額，以實(shí)際的當(dāng)日匯率為基礎(chǔ)，當(dāng)遠(yuǎn)期的自國貨幣價(jià)值下降，匯率升高，出現(xiàn)匯兌損失；反之，自國貨幣價(jià)值升高，匯率下降，出現(xiàn)匯兌利益。

平衡：外匯的買賣處在均衡的狀態(tài)，持有的以外幣計(jì)算的債務(wù)與資產(chǎn)一致。這種情況下，匯率的升高和下降，不會(huì)產(chǎn)生風(fēng)險(xiǎn)，也沒有造成虧損。

第五篇：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)記憶口訣

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初中化學(xué)：基礎(chǔ)知識(shí)記憶口訣

一、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫 先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

四、常見元素化合價(jià)順口溜

（一）鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。

常見元素化合價(jià)順口溜

（二）一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、金。

五、有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去H加O叫氧化，去O加H叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風(fēng)光任登攀。

六、電解

惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。

不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連； 陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。

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初中化學(xué)：方程式書寫口訣

一、化學(xué)方程式的書寫

根據(jù)事實(shí)寫方程，依據(jù)守恒須配平； 左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號(hào)上下注條件，箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀； 配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶； 一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙； 出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

二、鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同；

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞； 硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

三、防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)； 主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多； 鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快； 要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層； 鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以； 最好打上強(qiáng)心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

初中化學(xué)：各項(xiàng)基礎(chǔ)知識(shí)記憶口訣

1.用口訣法記憶酚酞試劑的性質(zhì) 小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。

2.用口訣法記憶化學(xué)元素化合價(jià)（1）常規(guī)價(jià)的：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

（2）變價(jià)的：

銅一二，鐵二三，二（負(fù)二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。

（3）負(fù)價(jià)的：

負(fù)一氟氯和溴碘，負(fù)二氧硫負(fù)三氮。

3.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）； 硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4.一氧化碳物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個(gè)物理性質(zhì)）；

有毒還原又可燃（三個(gè)化學(xué)性質(zhì)）。

5.用口訣法記憶氫氣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 輕（是最輕的氣體）無色味溶水難； 無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，氫氣的物理性質(zhì)還有熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都極低。）

6.用口訣法記憶化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），復(fù)分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置換換單質(zhì)（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

7.用口訣法記憶 惰性氣體通電發(fā)光顏色 氬紫藍(lán)，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行； 小太陽，是氙燈。

8.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項(xiàng) 點(diǎn)燃切莫燈對(duì)燈，熄滅蓋帽莫吹風(fēng)。

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9.用口訣法記憶振蕩試管的要領(lǐng) 三指捏，二指彎，捏試管近邊沿，腕動(dòng)臂莫?jiǎng)?，切勿畫圓圈。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣01

說變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)； 化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變； 兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷； 兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變； 變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

干燥氣體

酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣； 還有兩個(gè)零點(diǎn)三，二氧化碳和雜氣； 體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識(shí)要樹立。

碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

氧中燃燒的特點(diǎn)

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點(diǎn)

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

實(shí)驗(yàn)室制氧氣（氯酸鉀分解）七步：

茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)十步：

茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

排水法收集氣體

滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

托盤天平的使用

左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)．

固體藥品的取用與溶解

粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

過濾

過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．

儀器裝配

下上左右順序定，裝好檢驗(yàn)氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行．

加熱

用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

化合價(jià)

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；

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鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見； 硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變； 其它元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。

化合價(jià)要記準(zhǔn)，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷； 談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見； 原子團(tuán)不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定，氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。

全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

常見根價(jià)口訣

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

一價(jià)金屬銀鈉鉀，還有亞銅亞汞是一價(jià)，二價(jià)金屬鋅鋇銅，還有鈣鎂亞鐵汞，氟氯溴碘常顯一，有時(shí)還顯三五七，氫一價(jià)，氧二價(jià)，鐵三鋁三記住它，硫有二四和六價(jià)，氮磷三五是常規(guī)。

一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià)，因此還有以下規(guī)律： 金屬元素一般是正價(jià)，非金屬中氫元素是正價(jià)，其余的就只有具體情況具體分析了，比如錳有七個(gè)化合價(jià)，在不同的化合物中都不一樣，這些只有死記硬背.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系 價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

化學(xué)式

一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。

化學(xué)方程式

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成； 寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來配平； 中間連等號(hào)，條件要注清； 生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它； 有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

離子方程式

客觀事實(shí)要遵從，書寫形式分異同，生成符號(hào)要寫對(duì)，質(zhì)量電荷要守恒。

鹽的溶解性

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分； 鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈； 隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。

硫的物理性質(zhì)

黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點(diǎn)一一二，沸點(diǎn)四四四。（密度是水的兩倍）。

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硫化氫的性質(zhì)

無色有臭還有毒，二點(diǎn)六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。

苯的化學(xué)性質(zhì) 取鹵硝，磺加燒。

鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) 堿水取，醇?jí)A消。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣02

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

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6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?2.人體中含量最多的元素是氧。4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 鉀。15.最早利用天然氣的是中國；中國最大煤 炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青的有機(jī)化合物CH4 得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2 和O2組成的是法國的拉瓦錫。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

五、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

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3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21.單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22.當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

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25.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27.過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。

28.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37.煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39.使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解 41.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 43.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離

1.基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2.常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵； 可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

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4.用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5.電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 6.組成地殼的元素： “正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

7.原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好； 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒； 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限； 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污； 硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶； 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中； 排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈

9.金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（??統(tǒng)共一百斤）

10.“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： 11.過濾操作口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 前要靜置，三靠二低莫忘記。

12.實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

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⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

13.反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15.催化劑：

一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16.用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

17.實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫。酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”。

“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。”