第一篇：高中化學(xué)?？紝?shí)驗(yàn)

【高中化學(xué)?？紝?shí)驗(yàn)】

1、酸堿中和滴定：例：用0.1mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河靡阎獫舛鹊乃幔ɑ驂A）測定未知堿（或酸）溶液的濃度

實(shí)驗(yàn)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液（0.1mol/L HCl）、待測液（未知濃度的NaOH）、酸堿指示劑 實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管（或堿式滴定管）實(shí)驗(yàn)原理：c(HCl)?c(NaOH)?V(NaOH)V(HCl)

2、中和熱的測定：例：NaOH與HCl反應(yīng)的中和熱測定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定酸堿中和反應(yīng)的中和熱

實(shí)驗(yàn)藥品： HCl溶液：0.50 mol/L50mL

NaOH溶液：0.55 mol/L50mL

實(shí)驗(yàn)儀器：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯2個(gè)、碎泡沫塑料、量筒 實(shí)驗(yàn)原理：中和熱：

3、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河靡掖贾迫∫蚁?/p>

實(shí)驗(yàn)藥品：無水乙醇、濃硫酸

實(shí)驗(yàn)儀器：圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、橡皮塞、碎瓷片

濃硫酸實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O 170℃

4、乙酸乙酯的制?。?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?制取乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)藥品：無水乙酸（冰醋酸）、無水乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、橡皮塞、導(dǎo)管

????CH3COOCH2CH3?H2O 實(shí)驗(yàn)原理：CH3COOH+CH3CH2OH?????濃硫酸

5、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定CuSO4·xH2O中x的值

實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體

實(shí)驗(yàn)儀器：天平、酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、干燥器

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4?xH2O====CuSO4 + xH2O

測定：CuSO4?xH2O質(zhì)量m

1CuSO4質(zhì)量m26、蛋白質(zhì)鹽析：加熱

7、焰色反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定金屬元素灼燒時(shí)的火焰顏色

實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)儀器：鉑絲、酒精燈（鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)：藍(lán)色鈷玻璃）

8、石油分餾：

實(shí)驗(yàn)原理：利用沸點(diǎn)不同將石油進(jìn)行分餾

9、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項(xiàng)：容量瓶：容量瓶必須注明規(guī)格;使用之前必須查漏（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

10、Fe(OH)3膠體的制備

步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

化學(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H

強(qiáng)調(diào):等號(hào);膠體而不是沉淀;加熱 3++

11、噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶

內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

12、氯堿工業(yè)：

實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水：

電解2NaCl?2H2O???2NaOH?H2??Cl2?

13、鋁熱反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)操作步驟：把鋁熱劑（干燥的氧化鐵和適量的鋁粉）放在紙漏斗中，在混合物

上面加少量氯酸鉀固體中，插一根打磨過的鎂條，點(diǎn)燃

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻

后變?yōu)楹谏腆w。

化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3?2Al???2Fe?Al2O

3注意事項(xiàng)： 要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。高溫

14、電鍍：

電鍍的原理：待鍍金屬制品作陰極；用鍍層金屬作陽極，陽極金屬溶解，成為

陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆

蓋在鍍件的表面。

電鍍池的組成：陽極反應(yīng)：M – ne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)：Mn+ + ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

15、粗銅精煉：

電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe

陰極(純銅)： Cu+2e= Cu

問題的解釋：粗銅含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，其中Zn、Ni、Fe

等也會(huì)同時(shí)失去電子;銀、金等雜質(zhì)，以金屬單質(zhì)的形式沉積

在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。2+--2+-2+

16、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

17、實(shí)驗(yàn)室制氨氣

18、實(shí)驗(yàn)室制乙烯

反應(yīng)原理：C2H5OH???? CH2170℃

濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

濃硫酸?CH2??H2O

注意事項(xiàng)： a、向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

b、溫度計(jì)水銀球插到液面以下

c、反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

19、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

注意事項(xiàng)：

a、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

b、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

c、飽和Na2CO3溶液作用：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

20、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法

NaOH溶液，加熱33實(shí)驗(yàn)步驟：鹵代烴???????混合溶液???????????沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘實(shí)驗(yàn)原理：鹵代烴只有鹵原子，并無鹵離子，與AgNO3不能反應(yīng)，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再進(jìn)行檢驗(yàn) 要點(diǎn)：加入硝酸銀溶液之前，須先加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

21、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：

方法1：銀鏡反應(yīng):待檢驗(yàn)溶液?????銀鏡 水浴加熱

加稀氨水繼續(xù)加稀氨水—加銀氨溶液銀氨溶液配制方法：AgNO3溶液?????白色沉淀??????至沉淀恰好完全溶解為止

反應(yīng)方程式：Ag+?NH3·H2O?AgOH?? NH4+

AgOH?2 NH3?H2O==Ag?NH3?2OH?2H2O

銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）必須水浴加熱

（4）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

方法2：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：待檢驗(yàn)溶液??????生成磚紅色沉淀加熱至沸騰

2%的CuSO溶液4到6滴新制氫氧化銅4Cu(OH)2懸濁液配制方法：10%的NaOH溶液2ml????????新制Cu(OH)2懸濁液

注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過量）

22、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟：

加稀硫酸加NaOH溶液至堿性檢驗(yàn)葡萄糖蔗糖溶液?????水解后溶液（含葡萄糖和稀硫酸）???????堿性溶液????? 注意事項(xiàng)： 水浴加熱

在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

第二篇：高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)教材常考實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱量： 4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項(xiàng)：

(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)誤差分析

(5)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：3++01、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因2+-

五、二價(jià)鐵 三價(jià)鐵的檢驗(yàn)

六、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

七、重要離子的檢驗(yàn)：2-

1、Cl的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO4的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算

八、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 2-－-2-

九、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）

3、驗(yàn)滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

十、噴泉實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

十一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十二、鋁熱反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。

十三、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol

（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。

2、中和熱的測定注意事項(xiàng)：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法

（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測得的中和熱數(shù)值偏小+-+-

十四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①準(zhǔn)確測算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十五、氯堿工業(yè)：

1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十六、電鍍：--+-1

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne =M（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）

十七、銅的精煉：n+--n+

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：-2+-2+2+-

1、實(shí)驗(yàn)步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。

十九、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：——

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計(jì)水銀球插到液面以下

④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

二十、乙酸乙酯的制備

注意事項(xiàng)：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。二

十一、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證：

1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

第三篇：高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)教材常考實(shí)驗(yàn)總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。因此，課本實(shí)驗(yàn)的重要性就不言而喻了，針對(duì)目前實(shí)驗(yàn)在教材中的分布比較分散，學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進(jìn)行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱量： 4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注意事項(xiàng)：

(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

0

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫

3+

+

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K

6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K 的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

3、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因

2+

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。

2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗(yàn)：

1、Cl的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在2、SO4的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算

2-2-－-

七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流）

3、驗(yàn)滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿

4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

八、噴泉實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣

4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。

3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。

4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。

十一、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量

注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H+OH=H2O △H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。

2、中和熱的測定注意事項(xiàng)：

（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)

（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法

（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測得的中和熱數(shù)值偏小

+

-+

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

2、要求：①準(zhǔn)確測算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1 molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)：

1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

+

--

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne =M（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）

-n+

n+

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難

-2+

-2+

2+

-以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、實(shí)驗(yàn)步驟

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗(yàn)（則不用先通入水中）。

—

—

十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 ②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計(jì)水銀球插到液面以下 ④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃

⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

注意事項(xiàng)：

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O

6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

十九、醛基的檢驗(yàn)（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下（NaOH要過量）

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證：

1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

元素化合物“一網(wǎng)打盡”復(fù)習(xí)

網(wǎng)絡(luò)圖是盡人皆知的一種知識(shí)表征方法，大多數(shù)師生在元素化合物的復(fù)習(xí)中都會(huì)采用網(wǎng)絡(luò)圖法。但多數(shù)僅停留在如何運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)圖促進(jìn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，提高知識(shí)的保持和提取的質(zhì)量，其實(shí)，網(wǎng)絡(luò)圖也一種有效的單元復(fù)習(xí)策略和學(xué)習(xí)策略，在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果能夠合理構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并引導(dǎo)學(xué)生采取以網(wǎng)絡(luò)為中心對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，能夠起到“一網(wǎng)在胸，全章盡握”的教學(xué)效果。

一、網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建

網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建要解決這樣幾個(gè)問題，誰來構(gòu)建，構(gòu)建什么內(nèi)容，用什么方法構(gòu)建，什么的網(wǎng)絡(luò)圖最有效，這樣幾個(gè)問題。

1.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該有學(xué)生來構(gòu)建。繪制一個(gè)完美的網(wǎng)絡(luò)圖，需要花費(fèi)不少時(shí)間，不少教師和復(fù)習(xí)資料都是替學(xué)生先做好網(wǎng)絡(luò)圖，然后呈現(xiàn)給學(xué)生，讓學(xué)生了解其中的轉(zhuǎn)變關(guān)系。這種做法雖然提高了效率，但效果要大大折扣。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過程實(shí)際上是對(duì)知識(shí)的精加工過程，由學(xué)生自己來繪制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，本身就是一次知識(shí)的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過程。學(xué)生首先要盤點(diǎn)所學(xué)的主要內(nèi)容，區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容，其次要尋找構(gòu)建主線，使這些知識(shí)點(diǎn)之間的建立關(guān)系。這實(shí)際上要求學(xué)生在更高的層次上、整體地理解知識(shí)的結(jié)構(gòu)關(guān)系，并進(jìn)行組織、整合。同時(shí)，編制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，還可以使學(xué)習(xí)者意識(shí)并發(fā)現(xiàn)對(duì)不熟悉的新知識(shí)的模糊理解。

2.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該網(wǎng)那些核心知識(shí) 不少教師或資料上的網(wǎng)絡(luò)圖，總是盡可能把本單元所學(xué)的知識(shí)能網(wǎng)的都網(wǎng)進(jìn)去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進(jìn)來，結(jié)果網(wǎng)絡(luò)變得龐大繁雜，給人看了很“亂”很煩，學(xué)生很難能夠?qū)⑦@樣的網(wǎng)絡(luò)圖牢固地記住，結(jié)果事與愿違，最后連核心知識(shí)都未能記住。好的網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該突出核心知識(shí)，及其核心知識(shí)點(diǎn)之間的關(guān)系，刪去繁雜的枝節(jié)，各單元網(wǎng)絡(luò)圖之間，尤如電路中集成塊之間，通過幾根導(dǎo)線有序相連。

3.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該簡潔精致。心理學(xué)研究表明，簡潔精致的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)能夠能夠節(jié)省記憶資源，有利于精確的保存和提取，繁雜、粗糙的網(wǎng)絡(luò)圖隨著時(shí)間的推移會(huì)逐漸變得模糊。經(jīng)驗(yàn)告訴我們，規(guī)則、對(duì)稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。因此，構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖要盡可能的簡潔、規(guī)則、完整。

4.元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建方法 網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建的方法因知識(shí)特點(diǎn)、學(xué)習(xí)者的個(gè)性而不盡相同，一般來說，元素價(jià)態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結(jié)構(gòu)，多變價(jià)的元素及其化合物宜根據(jù)化合價(jià)由低到高的變化為主線。如下圖所示。

二、巧妙利用網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)元素化合物

巧妙地運(yùn)用元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，不僅能夠復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，同樣也能復(fù)習(xí)它們的結(jié)構(gòu)、制取及其應(yīng)用?，F(xiàn)以氮及其化合物為例進(jìn)行說明。如我們現(xiàn)在選擇第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)NH3進(jìn)行復(fù)習(xí)，先在網(wǎng)絡(luò)圖中找到NH3的節(jié)點(diǎn)，激活相關(guān)記憶，然后按結(jié)構(gòu)－物理性質(zhì)－化學(xué)性質(zhì)－制?。猛緸榫€索進(jìn)行復(fù)習(xí)。

1.NH3的結(jié)構(gòu) 氨分子為的電子式為，呈三角錐形。

2.物理性質(zhì)：氨氣極性溶于水，水溶液呈弱堿性，易液化，可以作制冷劑。

3.化學(xué)性質(zhì)：網(wǎng)絡(luò)圖中凡是箭頭由氨氣指向其它知識(shí)點(diǎn)的，都是氨氣的性質(zhì)，箭頭指向左右方向的，為氧化還原反應(yīng)，上下方向的為非氧化還原反應(yīng)。因此氨氣有如下三個(gè)化學(xué)性質(zhì)。即堿性（NH3→NH4+）、還原性（NH3→NO）和熱不穩(wěn)定性（NH3→N2）。

4.制?。悍矆D中箭頭由其它物質(zhì)指向NH3的，理論上都可以用來制取氨氣。由圖中可以看出，氨氣由三種制取方法，一是銨鹽的分解，二是銨鹽與堿反應(yīng)，三是N2和H2合成氨。其中第二種方法即使常用的實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法，第三種是工業(yè)上制取氨氣的方法。然后，可以再由這兩點(diǎn)延伸，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置、收集方法和干燥方法；工業(yè)合成氨條件的選擇等。

5.應(yīng)用：氨氣可以直接用作氨肥，也可用來生成固態(tài)氮肥（NH3→NH4+），氨氣另一個(gè)最重要的工業(yè)用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3→NO→NO2→HNO3）。在實(shí)驗(yàn)室中，我們也通過氨氣來檢驗(yàn)銨鹽的存在（NH4+→NH3）。

以上氨氣的性質(zhì)和用途都可以通過網(wǎng)絡(luò)圖進(jìn)行復(fù)習(xí)，同樣，硝酸的性質(zhì)和用途等其它知識(shí)點(diǎn)也可采取類似的方法復(fù)習(xí)。

有時(shí)對(duì)于一些復(fù)雜的工業(yè)生產(chǎn)工藝，其流程圖我們同樣可以在網(wǎng)絡(luò)圖中找到，如根據(jù)上面所繪制的鋁及其化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，由Al2O3出發(fā)，向右和向左，我們可以分別找到由鋁土礦提取鋁的兩種方法的流程圖。

堿溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

酸溶法：Al2O3（鋁土礦，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。

第四篇：高中化學(xué)常考變價(jià)元素及其變價(jià)

高中必考化合價(jià)

1.分析下列常見物質(zhì)的化合價(jià)

非金屬

HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4

ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-

NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2

HNO3NH4NO3

SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4

PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4

ClHClO4HClOClO2Cl-

BrHBrO3Br2Br-

IH I O3I 2I-

金屬

FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-

CuCuICu2SCu3P

MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+

CrCr3+Cr2O72-CrO42-

2.氧化還原反應(yīng)原則總升高 = 總降低一般向臨近價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化（就近原則）低價(jià)陽離子，高價(jià)酸根酸根形式不變價(jià)態(tài)不變前后價(jià)態(tài)一致肯定不變

N2O5

第五篇：高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)

學(xué)和行本來是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)?？贾R(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)?？贾R(shí)11、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.10、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13、解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變-醛，醛類氧化變羧酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

高中化學(xué)常考知識(shí)2

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe

(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色

Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)

品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高中化學(xué)常考知識(shí)3

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O

小編推薦：高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca

(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH

使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)常考知識(shí)4

一、概念判斷：

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))

3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。

4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。

6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。

7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

9、常見的氧化劑和還原劑：

10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)

1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

例：

2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)

例：

三、氧化還原反應(yīng)的分析

1、氧化還原反應(yīng)的類型：

(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))

4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化還原反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

高中化學(xué)?？贾R(shí)5

1.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

2.有機(jī)物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴

②衍生物類：

一氯甲烷(CHCl，沸點(diǎn)為-24.2℃)

高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)