第一篇：初三常考化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)?？挤匠淌叫〗Y(jié)

【帶有※期末考試前一定要記熟】

MnO※2HO====2HO+O↑實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫（雙氧水）和二氧化錳制備氧氣 2

2222

MnO※2KClO====2KCl+3O↑實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣 2

△※2KMnO====KMnO+MnO+O↑實(shí)驗(yàn)室分解高錳酸鉀制備氧氣 42422

※CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑【實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳】 3222

※Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁【用于檢驗(yàn)二氧化碳】 2232

※Fe+CuSO==FeSO+Cu44

※FeO+3CO23

322 現(xiàn)象：紅色固體逐漸變成黑色【工業(yè)煉鐵的原理】 ※CaCO高溫====CaO+CO↑【煅燒石灰石；工業(yè)制二氧化碳；制生石灰（CaO）】 ※3Fe+2O點(diǎn)燃====FeO23

2224※2H+O點(diǎn)燃====2HO【點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷、一氧化碳）前應(yīng)先驗(yàn)純】 ※NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑ 2322

點(diǎn)燃4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙

點(diǎn)燃CH4+2O2====CO2+2H2O【天然氣燃燒】

點(diǎn)燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O【酒精（乙醇）燃燒】

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：鋅逐漸溶解，有氣體生成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵慢慢溶解，溶液由無色變成淺綠色，同時(shí)放出氣體1

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液由無色變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：鋁逐漸溶解，有氣體生成2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：鋁逐漸溶解，有氣體生成【前面幾條的反應(yīng)通式：(H)前的金屬+酸（鹽酸、稀硫酸）=鹽+ H2↑，注意金屬的化合價(jià)】

點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO 現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒，出耀眼的白光

點(diǎn)燃S+O2 ====SO2現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃C+O2====CO2

點(diǎn)燃2C+O2====2CO

第二篇：常考化學(xué)方程式總結(jié)

?？蓟瘜W(xué)方程式總結(jié)

化合反應(yīng)

木炭在氧氣中燃燒（氧氣充足）

硫磺在氧氣燃燒

鎂帶在氧氣中燃燒

銅絲在氧氣中加熱

一氧化碳在氧氣中燃燒

二氧化碳與水反應(yīng)

木炭與二氧化碳在高溫下的反應(yīng)

木炭在氧氣中燃燒(氧氣不充足)

白磷在氧氣中燃燒

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

氫氣在氧氣中燃燒

鈉在氯氣中燃燒

氧化鈣與水反應(yīng)

分解反應(yīng)

水通電分解

高溫煅燒碳酸鈣

碳酸氫銨受熱分解

堿式碳酸銅受熱分解

氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣

碳酸分解

置換反應(yīng)

氫氣還原氧化銅

木炭還原氧化銅

鋅與稀鹽酸反應(yīng)

鎂與稀硫酸反應(yīng)

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

鋅與硫酸銅反應(yīng)

水蒸氣通過炙熱的炭層

氫氣還原三氧化鎢(WO3)

鋅與稀硫酸反應(yīng)

鎂與稀鹽酸反應(yīng)

鐵與稀硫酸反應(yīng)

濕法煉銅的原理

其它反應(yīng)

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體

氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)

一氧化碳還原氧化銅

甲烷燃燒

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)

一氧化碳還原氧化鐵

酒精燃燒

重要化學(xué)方程式鞏固

白磷在氧氣中燃燒

水通電分解

實(shí)驗(yàn)室制氧氣

甲烷燃燒

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合木炭還原氧化銅

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳

鐵絲在氧氣中燃燒

高溫煅燒石灰石

生石灰與水反應(yīng)

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)

一氧化碳還原氧化鐵

第三篇：初三 化學(xué)方程式

初三化學(xué)化學(xué)方程式

（一）、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

可以從以下幾個(gè)方面理解質(zhì)量守恒定律：①該定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化。如10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣就不能說遵循質(zhì)量守恒定律；②該定律是指質(zhì)量守恒而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒；③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（二）、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：

S＋O2SO2

（三）、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則

一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

（四）、書寫化學(xué)方程式的步驟

1、寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2H2O

（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語

2H2↑＋O2↑

左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標(biāo)明。

化學(xué)方程式表示的意義：

以“S＋O2SO2”反應(yīng)為例：

（1）宏觀含義：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。

（2）微觀含義：1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)二氧化硫分子。

（3）質(zhì)量比：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

如：鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：2Mg＋CO2

（六）、化學(xué)計(jì)算的解題思路

1、審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。

2、析題：運(yùn)用所學(xué)知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題突破口。

3、解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計(jì)算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。

4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計(jì)算是否正確等。

（七）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟

1、根據(jù)題意設(shè)未知量（用x、y等字母來表示）；

2、寫出配平了的化學(xué)方程式；

3、求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；

4、把已知量和x、y等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、簡明地寫出答案。

（八）、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算

在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)都是計(jì)算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。

氣體的體積（V）與氣體的質(zhì)量（m）的換算關(guān)系為：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）

（九）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)常犯的錯(cuò)誤

1、不認(rèn)真審題，答非所問；

2、元素符號或化學(xué)式寫錯(cuò)；

3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；

4、相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；

5、同一種物質(zhì)不用相同的單位；

6、把不純物當(dāng)成純凈物。

（十）、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法

化學(xué)方程式中進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物。有時(shí)還要考慮生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的消耗。這些輔助性的計(jì)算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。

有關(guān)不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度

＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：用質(zhì)量守恒定律對一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，如：煤碳燃燒后，灰分的質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。在解釋這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進(jìn)入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應(yīng)，有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進(jìn)入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認(rèn)識物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應(yīng)用。

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”指什么。對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴(kuò)散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計(jì)算在反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。

配平化學(xué)方程的方法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，要注意只能改動(dòng)化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中右下角表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：

1、最小公倍數(shù)法

①找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。②若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個(gè)分子（原子或離子）中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。③找出最小公倍數(shù)。④計(jì)算得出化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）。例如，配平化學(xué)方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次，它們的最小公倍數(shù)分別是：

Al：1×2＝

2Fe：3×1＝

3O：4×3＝12

故以氧元素為標(biāo)準(zhǔn)，先配平氧元素的原子個(gè)數(shù)。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右邊有8個(gè)鋁原子，左邊有9個(gè)鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8、9。得：

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

2、奇數(shù)偶數(shù)法

從化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。

①找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點(diǎn)；③由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

從上式看，化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左邊一個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2。化學(xué)方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO

24FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、觀察法

①從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平化學(xué)方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3Fe

符號“↑”和“↓”在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

（1）“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)的符號，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“↑”或“↓”。

（2）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。

（3）若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號。

（4）常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。

Fe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

1、在化學(xué)反應(yīng)2Mg＋O22MgO中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為（）

A．3︰2︰5 B．2︰1︰2 C．3︰2︰4 D．6︰2︰5

2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）

A．24︰32︰56 B．24︰32︰40 C．48︰32︰80 D．48︰32︰64

3、在反應(yīng)A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是（）

A．10g

B．5g C．20g

D．25g

4、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類

A．①④

B．①③⑤ C．①③④

D．①②③④⑤

5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號安全返回，標(biāo)志著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破。火箭使用的燃料為偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反應(yīng)方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氫 C．氧

D．氮

7、（2004年煙臺市，19）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2 C．CO2和O D．CO2和NH3

8、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

10、在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）

A．23:9

B．19.6:9 C．32:9

D．46:9

13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：__________

14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成題內(nèi)填空

（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)類型是_________；生成物均屬于__________。

（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色，觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式即可）（3）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實(shí)驗(yàn)前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產(chǎn)物，此反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。

15、我國第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》于2003年3月1日起實(shí)施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（化學(xué)式為HCHO）含量不得超過0.1mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定：4KMnO4＋5HCHO＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O。現(xiàn)取某裝修后居室內(nèi)空氣500mL，用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58×10－8（即0.00000158%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反應(yīng)。（1）求500mL該空氣中甲醛的質(zhì)量；

（2）通過計(jì)算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。

第四篇：初三上冊主要化學(xué)方程式總結(jié)

初三上冊主要化學(xué)方程式

一、化合反應(yīng)1、2Mg+O2現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

2、現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

3、C+O2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體4、2C+O2現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯5、4P+5O2現(xiàn)象:：生成白煙6、3Fe+2O2現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體7、2H2+O2現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

8、CO2+C高溫====2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少分解反應(yīng)

1、現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2、現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

3、現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

4、現(xiàn)象：同上，4、CaCO3高溫====CaO+CO2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成三、置換反應(yīng)

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

現(xiàn)

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

現(xiàn)象：有水珠生成，C+2CuO 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

三、其他反應(yīng)

2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

Fe3O4+4CO現(xiàn)象：固同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成FeO+CO現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

第五篇：2014年 高考?？贾攸c(diǎn)化學(xué)方程式小結(jié)

2014年 高考?？贾攸c(diǎn)化學(xué)方程式小結(jié)

1、鈉在室溫下被氧化

2、鈉的燃燒

3、鋰在氧氣中燃燒

4、鈉與水反應(yīng)（浮熔游響紅）

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5、氫化鈉與水的反應(yīng)

☆

6、氮化鈉與少量水的反應(yīng)

7、將鈉投入硫酸銅溶液中

8、將鈉投入氯化鐵溶液中

9、工業(yè)制備金屬鈦的方法。（鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)）

10、呼吸面具的反應(yīng)原理（過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)）

11、過氧化鈉與水反應(yīng)

12、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，（互滴）

13、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

14、碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)，（互滴）

15、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w

16、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

17、碳酸氫鈉受熱分解

18、侯氏制堿法反應(yīng)原理

19、鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

20、鎂在二氧化碳中燃燒

22、氫氧化鎂加熱分解

23、電解熔融氯化鎂制備金屬鎂

24、鋁在純氧中燃燒

25、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（若標(biāo)電子轉(zhuǎn)移）

26、鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)（一系列，引發(fā)過程）

27、硫化鋁的制備

28、電冶法制備鋁

29、氧化鋁為兩性氧化物（氧化鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）含雜質(zhì)的鋁土礦制高純度的氧化鋁

30、將氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液互滴

31、將偏鋁酸鈉溶液與鹽酸互滴

32、氫氧化鋁的制備（將氨水滴入氯化鋁溶液中或向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳）

33、泡沫滅火器原理（硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)）

35、鐵在氧氣中燃燒

36、鐵在氯氣中燃燒

37、鐵與碘的反應(yīng)

38、鐵與硫的反應(yīng)

39、鐵與水蒸氣反應(yīng)

40、氫氧化亞鐵被氧化（白色—灰綠色—紅褐色）

41、氫氧化鐵受熱分解

42、銅與氯氣反應(yīng)

43、銅與硫反應(yīng)

44、銅綠的形成45、銅與濃硫酸的反應(yīng)

46、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

47、鐵與稀硝酸的反應(yīng)（少量與過量）

48、氯化亞鐵與稀硝酸的反應(yīng)

49、四氧化三鐵與稀硝酸的反應(yīng)

50、四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)

51、氯化亞鐵溶液中通入氯氣

52、氯化亞鐵與雙氧水

53、硫酸亞鐵中加入高錳酸鉀溶液

54、溴化亞鐵溶液中通入氯氣（氯氣少量、1：

1、氯氣過量）

55、碘化亞鐵溶液中通入氯氣（氯氣少量與過量）

56、印刷電路板腐蝕原理（氯化鐵溶液中加入銅粉）

57、氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體

58、鐵離子的檢驗(yàn)（氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應(yīng)）

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1、碳與水蒸氣的反應(yīng)

2、碳與濃硫酸的反應(yīng)

3、碳與濃硝酸的反應(yīng)

4、表現(xiàn)二氧化碳氧化性的兩個(gè)方程式

5、過量的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中

6、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中（二氧化碳少量與過量）

7、硅與氫氧化鈉溶液作用

8、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶使用橡膠塞(二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

9、氫氟酸雕刻玻璃原理、氫氟酸保存在試劑瓶中原理（二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)）

10、從沙灘到用戶（3個(gè)方程式）

11、硅膠的制備方法

12、水玻璃久置空氣中出現(xiàn)渾濁

13、硅酸受熱分解

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14、工業(yè)制玻璃的反應(yīng)原理

15、蒼白色火焰（氫氣在氯氣中燃燒）

16、磷在氯氣中燃燒

17、氯氣與溴化鈉的反應(yīng)

18、氯氣可以使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色

19、寫出水只做還原劑的反應(yīng)（氟氣與水的反應(yīng)）20、氯氣與水的反應(yīng)

21、自來水要在陽光下曬一天后才能給金魚換水（次氯酸的分解）

22、溴化碘與水的反應(yīng)

23、氯氣常溫下和加熱下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

24、用氯氣制漂白液，氯氣尾氣吸收方法

25、工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)原理

26、漂白粉的失效

27、氯堿工業(yè)原理

28、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣原理

29、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氯氣 30、氯酸鉀與氯化鉀在酸性條件下反應(yīng)

31、實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體

32、氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化

33、臭氧與碘化鉀在堿性條件下的反應(yīng)

34、雙氧水的不穩(wěn)定性

35、雙氧水與亞硫酸鈉溶液混合

36、雙氧水與高錳酸鉀溶液混合

37、硫與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

38、黑火藥的反應(yīng)原理

39、硫化氫與二氧化硫氣體混合 40、硫化鈉與亞硫酸鈉混合溶液中滴入稀硫酸

41、硫化氫氣體在足量空氣中的燃燒

42、氫硫酸溶液在空氣中變質(zhì)

43、硫化氫通入氯水中

44、吸收硫化氫氣體的方法（通入硫酸銅溶液）45二氧化硫使氯水溴水中碘水褪色原理，用碘水檢測大氣中二氧化硫

46、二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色原理

47、二氧化硫被氧氣氧化

48、二氧化硫是亞硫酸的酸酐

49、用石灰石解決酸雨問題原理 50、雷雨發(fā)莊稼（3個(gè)）

51、二氧化氮、氧氣與水的反應(yīng)

52、一氧化氮、氧氣與水的反應(yīng)

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53、氨氣與水反應(yīng)

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54、氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)（白煙）

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55、氨氣不能用濃硫酸干燥

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56、氨的催化氧化，氨在純氧中燃燒

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57、自來水管驗(yàn)漏的原理（過量的氨與氯氣反應(yīng)）?

58、氨氣還原氧化銅

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59、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣原理

? 60、工業(yè)上合成氨原理

? 61、碳酸氫銨受熱分解

? 62、硝酸銨受熱分解的一種方式

? 63、銨根離子的檢驗(yàn)方法

? 64、濃硝酸避光保存在棕色瓶中

? 65、銅與濃、稀硝酸反應(yīng)

? 66、一氧化氮，二氧化氮被氫氧化鈉溶液吸收 ? 67、二氧化氮被氫氧化鈉溶液吸收