第一篇：化學方程式總結

一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

第二篇：化學方程式總結

八年級下化學方程式總結

一、物質(zhì)與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

銅在空氣中受熱：

鋁在空氣中燃燒：

氫氣中空氣中燃燒：

紅磷在空氣中燃燒：

硫粉在空氣中燃燒：

碳在氧氣中充分燃燒：

碳在氧氣中不充分燃燒：

甲烷在空氣中燃燒：

酒精在空氣中燃燒：

葡萄糖緩慢氧化

二：氧氣的制?。?/p>

水在直流電的作用下分解：

加熱高錳酸鉀：

加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：

過氧化氫常溫下分解：

三．氧化碳的制法與性質(zhì)：

大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

碳酸不穩(wěn)定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

1.氮氣2氫氣3.液態(tài)氧4氯氣5.臭氧

6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅

11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁

24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉

28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀

32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅

36.硫化鋅37.硫化氫

38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣

40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇

47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨

50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨

61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67鹽酸68氫硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧

第三篇：化學方程式

1.鈉和水反應：

2.鈉和鹽酸：

3.鈉和氧氣點燃：

4.鈉和氧氣常溫：

5.鈉和硫酸銅溶液反應：

6.氧化鈉和水反應：

7.氧化鈉和鹽酸反應:

8.過氧化鈉和水反應：

9.過氧化鈉和鹽酸反應

10.過氧化鈉和二氧化碳反應：

11.碳酸氫鈉受熱分解;12碳酸氫鈉和鹽酸反應;

12.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應：

13.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應

14.碳酸鈉和鹽酸反應;

15.碳酸鈉和氯化鈣反應

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應

17.鋁和鹽酸反應

18.鋁和氫氧化鈉溶液反應

19.氧化鋁和鹽酸反應

20.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

21.氫氧化鋁和鹽酸反應

22.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應

23.氫氧化鋁受熱分解

第四篇：化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

⑵化合物與氧氣的反應：2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

二．幾個分解反應：2CO2+3H2O

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個氧化還原反應：CaO+CO2↑

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

第五篇：＠化學方程式匯總

第三次月測方程式匯總

一、10個化合反應

1.C

+

O2

CO2

2.2C

+

O2

2CO

3.S

+

O2

SO2

4.3Fe

+

2O2

Fe3O4

5.4P

+

5O2

2P2

O5

6.2Mg

+

O2

2MgO

7.2H2

+

O2

2H2

O

8.CO2

+

H2O

===

H2

CO3

高溫

9.C

+

CO2

2CO[推斷題經(jīng)常出現(xiàn)]

10.CaO

+

H2

O

=

Ca(OH)

[推斷題經(jīng)常出]

二、六個分解反應

MnO2

11.2H

2O

2H

2O+O

2↑

12.2KMnO4

K2

MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

13.2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

14.2H2

O

2H2

↑+

O2↑

15.CaCO3

CaO

+

CO2

↑

16.H2

CO3

===

H2

O

+

CO2↑三、五個置換反應

17.C+

2CuO

2Cu

+

CO2

↑

18.H2

+

CuO

Cu

+

H2

O

19.3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

20.Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑

21.Fe＋CuSO4

===

FeSO4＋Cu

四、2個復分解反應

22.CaCO

+

2HCl

==CaCl2

+

H2

O+CO2↑

23.Na2CO

3+2HCl

==2NaCl

+H2

O+CO2↑

五、其他反應

24.CO+

CuO

Cu

+

CO2

25.3CO+

Fe2

O3

2Fe

+

3CO2

26.Ca(OH)

+

CO2

====

CaCO

3↓+

H2

O