第一篇：2014年高考復(fù)習(xí)化學(xué)專題訓(xùn)練—物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

2014年高考復(fù)習(xí)化學(xué)專題訓(xùn)練—物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)

2.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

3.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.(22.4 bc/aNA)L

B.(22.4ab/cNA)L

C.(22.4ac/bNA)L

D.(22.4b/acNA)L

4.（2009年山東模擬）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）

A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

B.室溫下48 g O2和O3Y的混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA

C.在鐵與硫酸的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA

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5.在一定溫度和壓強(qiáng)下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)?。X、Y兩種氣體是（）

A.H2、N2O4

B.H2、N2O3

C.H2、N2O

D.H2、NO

26.（2010年浙江臺(tái)州）下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（）

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

B.相同體積、相同密度的CO和C2H4

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3

D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O

47.（2009年平頂山模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（）

A.體積：①④③②

B.密度：④①③②

C.質(zhì)量：①④③②

D.氫原子數(shù)：②④③①

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3所含的電子數(shù)為10NA

D.含2NA個(gè)氧原子的氧氣的質(zhì)量為32 g

二、非選擇題

9.在120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng)：

A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2

B.C2H4+3O2=2H2O+2CO

2（1）若反應(yīng)在容積為V的固定容器中進(jìn)行：（ρ為氣體的密度）

符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；

符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。

（2）若壓強(qiáng)恒定，容積V可變：

符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。

10.已知在一個(gè)NaCl晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，且一個(gè)NaCl晶胞體積為8a3cm3在實(shí)驗(yàn)室中可用NaCl來精確測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)（NA），其步驟如下：

①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。求算阿伏加德羅常數(shù)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好使用____________（填序號(hào)）。

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管

（2）本實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選____________滴定管（填“酸式”式“堿式”），原因________________________。

（3）能否用水代替苯____________，理由____________

____________。

（4）NA表達(dá)式為____________。

11.（1）有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____________。

（2）V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為____________，可得到V6O13；

②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為____________，可得到V3O7；

（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

12.過氧化鈣（CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。

??2CaO+O2↑+2xH2O，（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2［CaO2·xH2O］??

得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為67.2 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為______。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計(jì)算樣品中CaO2·xH2O的x值。

參考答案：

1.解析：本題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內(nèi)容：同溫、同壓、同體積的氣體應(yīng)具有相同的物質(zhì)的量。根據(jù)題意，則Cl2和H2的物質(zhì)的量之和應(yīng)與HCl的物質(zhì)的量相等。無論是Cl2、H2還是HCl，均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中的氣體具有相同的原子數(shù)。由于H2和Cl2的比例不確定，故不能確定密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)是否相同。

答案：A

2.解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2、Ne、O2。

答案：D

3.解析：c g該氣體含有的分子數(shù)=c·b/a，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=[（c·b）/a]×[22.4/NA]L。

答案：A

4.解析：2CaSO42-·H2O的摩爾質(zhì)量為290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01 NA，A錯(cuò)誤；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正確；選項(xiàng)C的產(chǎn)物應(yīng)該是FeSO42-，故1 mol鐵失去的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；CaO溶于水后所得溶液中含有的陰離子是OH-，而不是O2-，D錯(cuò)誤。

答案：B

5.解析：應(yīng)用阿伏加德羅定律的推論（在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)和原子守恒即得出x、Y分別為H2和N2O。故C正確。

答案：C

6.解析：A項(xiàng)中N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等；B項(xiàng)中CO和C2H4相對(duì)分子質(zhì)量均為28,體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項(xiàng)為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相同。

答案：D

7.解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，②中3.01×1023個(gè)HCl分子體積為11.2 L，氫原子物質(zhì)的量為0.5 mol；③中13.6 g H2S標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.4×22.4 L，氫原子的物質(zhì)的量為0.8 mol；④中體積為0.2×22.4 L，氫原子的物質(zhì)的量為0.6 mol；①中體積為0.112 L,氫原子的物質(zhì)的量為(112÷18)×2 mol。

答案：AD

8.解析：A項(xiàng)中SO42-的物質(zhì)的量為0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；1 g H2的物質(zhì)的量為1 g/2 g/mol=0.5 mol，H2分子數(shù)目為0.5NA,B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3的物質(zhì)的量為22.4 L/22.4 L/mol =1 mol，電子數(shù)為1×10NA,C正確；氧氣的物質(zhì)的量為 2NA/NA ÷2=1 mol，其質(zhì)量為1 mol×32 g/mol=32 g,D正確。

答案：CD

9.解析：（1)容積不變：如果反應(yīng)物與生物成都為氣態(tài)，由質(zhì)量守恒定律可得：氣體質(zhì)量不變，由ρ= m/V 可得密度不變，而對(duì)于壓強(qiáng)而言，在體積與溫度不變的情況下，氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比。由上分析可得反應(yīng)A反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量即ρ（前)=ρ（后)，p（前)＞p（后)。反應(yīng)B反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量等于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，即ρ（前)=ρ（后)，p（前)=p（后)

（2)壓強(qiáng)恒定：經(jīng)分析三個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以看出，只有C反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即V（前)＜V（后)，再據(jù)ρ= m/V，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積增大，所以有ρ（前)＞ρ（后)。

答案：（1)AB（2)C

10.解析：本題目的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)出NaCl的體積。由于NaCl顆粒是不規(guī)則形狀且顆粒間有空隙，從題目的實(shí)驗(yàn)步驟知，將一定質(zhì)量的NaCl放入一定容積的容量瓶中，然后加入與NaCl互不相容的苯，則可求出NaCl的體積V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3個(gè)。則每1個(gè)Na+和Cl-的質(zhì)量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g，則585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m。

答案：（1)C

（2)酸式堿式滴定管的橡膠會(huì)因被苯溶解而變形（3)不能NaCl溶于水不能測(cè)出NaCl固體的體積

11.解析：（1)由質(zhì)量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。

（2)①不妨取z=1,則2x+2y=6同時(shí)5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。

（3)不妨取n(K+)=1 mol，則

ω(KCl)= 74.5 g/74.5 g+2×58.5 g =38.9%

m(NaCl)= 2/1+2 ×6 mol×58.5 g/mol=234.0 g

答案：（1)55 g·mol-1（2)①2∶1②5∶1（3)38.9%（4)234.0 g

12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.（2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2。答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2

第二篇：會(huì)考復(fù)習(xí)練習(xí)3——?dú)怏w摩爾體積

會(huì)考復(fù)習(xí)練習(xí)3——?dú)怏w摩爾體積

1、判斷下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（1）、常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子

（2）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)

（3）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)（4）、將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L（5）、常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)（6）、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

（7）、常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（8）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4

NA（9）、31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)（10）、1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA（11）100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4 NA

（12）含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.01NA（13）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數(shù)為0.1 NA

（14）64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

（15）常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA（16）常溫常壓下，1 mol碳烯（∶CH2）所含電子總數(shù)為8NA（17）1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

（18）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA（19）2.9g 2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA

2、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6 B．等體積等密度的CO和C2H4 C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO2

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，則與此有關(guān)的以下說法中不正確的是

（）

A．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b B．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b C．質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a D．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

4、同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是：

（）

A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)

B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù) C．含相同的質(zhì)子和中子數(shù)

D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

5、同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NH3氣體，另一個(gè)盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的（）A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．質(zhì)子總數(shù)

D．分子總數(shù)

6、某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)它裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果改裝CH4，其質(zhì)量應(yīng)為

（）

A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g

7、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的（）

A.1.6倍

B.1.8倍

C.1.4倍

D.1.2倍8、19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式

（）A.ZrO

B.Zr2O

C.Zr2O

3D.ZrO2

9、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是

（）

A．該物質(zhì)的分子式為C22H25ClN5O2

B．該物質(zhì)具有堿性，能與酸反應(yīng)

C．該物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

10、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)

（）

A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去

11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如山椹、花生、葡萄糖等）中，它可能具有抗癌性。與1 mol 該化合物起反應(yīng)的Br2和H2的最大是（）A．1 mol，1 mol

B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol

D．6mol，7 mol

12、（14分）在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）＝ L，V（H2）＝ L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）︰V（H2）＝。

（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是。

12、（1）5，5

（2）(a-10)：(20-a)

（3）10

第三篇：高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)05 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

1．物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與質(zhì)量一樣，不受外界條件的影響。

例如：任何條件下，2

g

H2的物質(zhì)的量必為1

mol，所含分子數(shù)必為NA；1

mol

H2在任何條件下質(zhì)量必為2

g，分子數(shù)必為NA。

（2）摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。

例如：1

mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012

kg

12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。

摩爾的使用標(biāo)準(zhǔn)：在用摩爾量度微觀粒子時(shí)，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化學(xué)式表示）。

例如：1

mol

Fe、1摩爾鐵原子、1

mol

Fe2+、1

mol

亞鐵離子的表示方法都正確，而1摩爾鐵中的粒子種類是鐵原子還是鐵離子，指代不明，所以這種表示方法錯(cuò)誤。

2．阿伏加德羅常數(shù)

mol

任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023

mol?1表示。

符號(hào)：NA，即NA=6.02×1023

mol?1。

3．粒子數(shù)

符號(hào)：N

物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的計(jì)算公式：

4．摩爾質(zhì)量

（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用的單位是g/mol

（或g·

mol?1）。

摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系：

（2）數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

例如：M(O2)=32

g·

mol?1

M(Fe)=56

g·

mol?1

（1）物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。

（2）粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團(tuán)、離子等。1

mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)N=n×NA。

（3）混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以g·mol?1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

二、氣體摩爾體積

1．概念

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm。

常用的單位有L/mol

(或L·mol?1)、m3/mol

(或m3·mol?1)。

2．?dāng)?shù)值

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101

kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4

L/mol(或22.4

L·mol?1)。

3．計(jì)算關(guān)系

物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為。

4．影響因素

氣體摩爾體積受溫度與壓強(qiáng)的影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積時(shí)，要注意題給條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

（1）決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間的平均距離。

（2）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，其體積是一個(gè)定值。

（3）在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4

L·mol?1。

（4）同樣適用于混合氣體的計(jì)算。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氫等。

三、阿伏加德羅定律及其推論

1．阿伏加德羅定律

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。

2．阿伏加德羅推論

前提條件

結(jié)論

公式

語言敘述

T、p相同

同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比

T、p相同

同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比

T、V相同

同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比

T、p、m相同

同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比

T、V、m相同

同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比

考向一

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的考查

典例1

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.反應(yīng)6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應(yīng)中每生成1

mol

Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為NA

C.1

mol氯氣與過量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.30

g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

【答案】D

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8

g

Na2S晶體中含有的S2?數(shù)目小于0.1NA

B．1.68

g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

C．11

g由和組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA

D．與17

g

H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟

（1）看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。

如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。

（2）定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

（3）算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：

①不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

②同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如Cl2與NaOH、Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl2、S的反應(yīng)。

考向二

有關(guān)粒子數(shù)目的計(jì)算，基本概念的理解與應(yīng)用

典例1

有以下四種氣體　①3.01×1023個(gè)HCl分子?、?3.6

g

H2S?、?

g

D2?、?.2

mol

NH3。下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)量：②>①>④>③

B．分子個(gè)數(shù)：①>③>②>④

C．物質(zhì)的量：③>①>②>④

D．氫原子數(shù)：③>②>④>①

【答案】D

2．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．1

mol

X物質(zhì)的質(zhì)量即為X的摩爾質(zhì)量

B．原子質(zhì)量為a

g的X，其相對(duì)原子質(zhì)量為aNA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

C．若硫的某種化合物SB2的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則1

mol

B的質(zhì)量為(0.5M－16)g

D．磷酸的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

考向三

氣體體積與其他物理量的換算

典例1

下列說法正確的是

A．1

mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4

L·mol－1

B．20

℃、1.0×105

Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)

C．當(dāng)1

mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4

L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D．2

mol氣體的體積約為44.8

L

【答案】B

3．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448

L

B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04

g

C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH

氣體摩爾質(zhì)量的求解方法

考向四

阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

典例1

由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15

B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14

D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1

【答案】B

4．同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

（1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強(qiáng)，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。

（2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。

（3）“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

mol任何氣體的體積都約為22.4

L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4

L·mol?1”是阿伏加德羅定律的特定情況。

考向五

以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算方法

1．差量法

在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量（或氣體的體積）產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此類題的解題思路為

典例1

mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400

℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5

mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

【答案】C

【方法指導(dǎo)】

1．所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。

2．計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。

3．解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)。

2．極值法

極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法?；瘜W(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。

具體應(yīng)用

當(dāng)題干缺少條件無法列方程組求解時(shí)，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值a值、b值，正確答案c值應(yīng)位于a值、b值之間，即a值﹥c值﹥b值（或b值﹥c值﹥a值）。

典例2

在含有a

g

HNO3的稀硝酸中，加入b

g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有

g

HNO3被還原，則a∶b不可能為

A．2∶1

B．3∶1

C．4∶1

D．9∶2

所以a∶b的取值范圍為，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。

【答案】A

3．關(guān)系式法

（1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。

（2）建立關(guān)系式的方法

①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2SO4與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2SO4~2Na+~~4O。

②原子守恒法

如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過程：

4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO

經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3。

③得失電子守恒法

上述過程中，NH3HNO3，O22。

由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2。

典例3

5.85

g

NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2________

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】1.12

1．2017年春，霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展對(duì)PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48

g

B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為2∶3

C．16

g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D．1.00

mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為

A．22.4(m＋n)

B．22.4×6.02×1023(m＋n)

C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)

D．m＋n

3．國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是

A.宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18

g

B.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

mol水的體積約是22.4

L

4．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑，也是定量滴定的常用分析試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知在一定條件下一氯乙酸()和乙二胺()反應(yīng)生成EDTA和HCl，則反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為

A.2∶1

B.4∶1

C.1∶4

D.1∶2

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A．常溫下，78

g苯中含有6NA個(gè)C—H鍵

B．通入1

mol

Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

C．1

mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA

D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生產(chǎn)22.4

L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5

NA

6．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是

A．體積之比為13∶13∶14

B．密度之比為14∶14∶13

C．質(zhì)量之比為1∶1∶1

D．原子數(shù)之比為1∶1∶1

7．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是

A．若M(甲)

B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙

C．若M(甲)乙

D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

8．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1

g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2

g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A．

B．

C．

D．

9．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

N2中含電子總數(shù)為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

N2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2

g

N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA

D．若生成3.6

g

H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m

g氣體A與n

g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是

A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B．25

℃、1.25×105

Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n∶m

C．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

11．把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95

g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl為300

g，則該MgCl2中的雜質(zhì)可能是

A．NaCl

B．AlCl3

C．KCl

D．CaCl2

12．已知硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式可表示為Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受熱易分解，400

℃時(shí)硫酸鋁銨能夠穩(wěn)定存在。取4.53

g硫酸鋁銨晶體，加熱過程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化，推斷下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁銨晶體在50

℃下不易分解

B．硫酸鋁銨晶體加熱到400

℃時(shí)會(huì)分解生成Al2(NH4)2(SO4)4

C．物質(zhì)C的化學(xué)式為Al2(SO4)3

D．物質(zhì)D的化學(xué)式為Al2O3

13．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。

（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。

（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：______________________________________________。

（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480

g

Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24

L·mol－1)。

1．[2018新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]下列敘述正確的是

A.24

g

鎂與27

g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1

mol重水與1

mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D.1

mol乙烷和1

mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

2．[2018新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，124

g

P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100

mL

1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

3．[2017新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．1

L

0.1

mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4

g

Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1

mol

H2和0.1

mol

I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

4．[2017新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1

mol的中，含有0.6NA個(gè)中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)

C．2.24

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D．密閉容器中1

mol

PCl3與1

mol

Cl2反應(yīng)制備

PCl5（g），增加2NA個(gè)P?Cl鍵

5．［2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ］設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14

g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1

mol

N2與4

mol

H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1

mol

Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

6．［2016·四川］NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．2.4

g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

L

CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D．0.1

L

0.5

mol/L

CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

7．［2016·上海］稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24

g，加入含0.1

mol

NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3

1792

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A．1∶1

B．1∶2

C．1.87∶1

D．3.65∶1

變式拓展

1．【答案】D

2．【答案】A

【解析】1

mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值相等、單位不同，前者單位是g，后者單位是g·mol－1，A錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值為1

mol原子的質(zhì)量，為aNA，B正確；B的相對(duì)原子質(zhì)量為(M－32)×，則1

mol

B的質(zhì)量為1

mol×(M－32)×

g·mol－1=(0.5M－16)g，C正確。NA個(gè)磷酸分子的物質(zhì)的量為1

mol，其質(zhì)量為98

g，磷酸的摩爾質(zhì)量為98

g/mol，所以磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確。學(xué)&科網(wǎng)

3．【答案】B

【解析】據(jù)HCl＋NH3===NH4Cl可知，HCl和NH3恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體。因未指明氣體所處的條件，無法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒，n(H)=0.01

mol＋0.03

mol，m(H)=1

g·mol－1×0.04

mol=0.04

g，B正確；因NH4Cl是離子化合物，不含有分子，C錯(cuò)誤；溶于水后會(huì)水解，使數(shù)目小于0.01NA，D錯(cuò)誤。

4．【答案】D

考點(diǎn)沖關(guān)

1．【答案】C

【解析】臭氧的摩爾質(zhì)量是48

g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00

mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．【答案】A

【解析】由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1

mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

L氣體所含有的分子數(shù)為1

mol，1

L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(m＋n)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(m＋n)。

3．【答案】B

【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)變成-1價(jià)和+1價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；根據(jù)組合，形成六種水分子，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，D錯(cuò)誤。

4．【答案】B

【解析】由EDTA的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定條件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部來自一氯乙酸，氮元素全部來自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1

mol

EDTA

需要4

mol一氯乙酸和1

mol乙二胺，即反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為4∶1。學(xué)&科網(wǎng)

5．【答案】B

【解析】1

mol苯中含有6

mol

C—H鍵，A項(xiàng)正確；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，B不正確。1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)分別為11和9，C項(xiàng)正確；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)消耗2

mol

CuH共失去3

mol電子，生成2

mol氫氣，D項(xiàng)正確。

6．【答案】B

7．【答案】C

【解析】A．根據(jù)n=，若M(甲)M(乙)，則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，又根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯(cuò)誤；C．若M(甲)

【名師點(diǎn)睛】本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，（2）同溫同體積時(shí)，（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，（4）同溫同壓時(shí)。學(xué)&科網(wǎng)

8．【答案】A

【解析】樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Δm

168

m(NaHCO3)

(w1－w2)g

故樣品中NaHCO3質(zhì)量為g，樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1

g－g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==。

9．【答案】D

10．【答案】B

【解析】只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數(shù)為NA和NB，相同狀況，同體積時(shí)其質(zhì)量為wA和wB。對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析，A項(xiàng)，則MA∶MB＝m∶n，正確；B項(xiàng)，兩氣體的體積相等，則ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正確；D項(xiàng)，相同狀況下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，wA∶wB＝MA∶MB＝m∶n，正確。

11．【答案】B

【解析】提供1

mol

Cl－所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾Cl－質(zhì)量”)分別為：

物質(zhì)的化學(xué)式

MgCl2

NaCl

AlCl3

KCl

CaCl2

平均摩爾Cl－質(zhì)量

47.5

58.5

44.5

74.5

55.5

而平均值＝95×＝45.4，小于45.4只有AlCl3，故選B。學(xué)&科網(wǎng)

12．【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知，約100

℃時(shí)硫酸鋁銨晶體開始分解，所以在50

℃下硫酸鋁銨晶體可以穩(wěn)定存在，選項(xiàng)A說法正確。4.53

g硫酸鋁銨晶體的物質(zhì)的量n[Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O]＝4.53

g÷906

g·mol－1＝0.005

mol，該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.005

mol×24＝0.12

mol；受熱分解過程中，固體中一定含有鋁元素，根據(jù)信息，400

℃時(shí)硫酸鋁銨未分解，所以A轉(zhuǎn)化為B的過程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)晶水的質(zhì)量，減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(4.53

g－2.46

g)÷18

g·mol－1＝0.115

mol；固體中剩余結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.12

mol－0.115

mol＝0.005

mol，所以物質(zhì)B的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤。根據(jù)Al元素質(zhì)量守恒，可以推出物質(zhì)C為Al2(SO4)3，物質(zhì)D為Al2O3，選項(xiàng)C、選項(xiàng)D正確。

13．【答案】（1）1∶1（2）0.72

（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

（4）6

g　12

L

直通高考

1．【答案】B

C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1

mol重水含有10

mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1

mol水含有8

mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1

mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1

mol乙烯有6

mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

2．【答案】C

【解析】A.常溫常壓下，124

g

P4的物質(zhì)的量是1

mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100

mL

mol·L?1

FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；

D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。學(xué)&科網(wǎng)

點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。

3．【答案】D

【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4

g

Mg為0.1

mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2÷24

mol=0.2

mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2

mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。學(xué)&科網(wǎng)

【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。

4．【答案】A

【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1

mol

11B含有0.6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24

L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1

mol

PCl3與1

mol

Cl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。

【名師點(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

5．【答案】A

6．【答案】B

【解析】A．2.4

g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1

mol，反應(yīng)中失去0.2

mol電子，故錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6

L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25

mol，含有的氧原子為0.5

mol，故正確；C．甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1

mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。

7．【答案】C

第四篇：江蘇省海安縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)《物質(zhì)的量、氣體摩爾體積》教案

高 中 化 學(xué) 復(fù)習(xí)第 二 講

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量

(1)概念：表示有。(2)符號(hào)：

(3)單位：。2．摩爾

(1)概念：摩爾是 的單位，每摩爾物質(zhì)含有

個(gè)粒子。(2)符號(hào)：。(3)說明

①描述物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，一定指明微觀粒子的名稱。

②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合。

3．阿伏加德羅常數(shù)

(1)含義： g12C中所含的碳原子數(shù)，其近似值為。

(2)符號(hào)：。(3)單位：。4．摩爾質(zhì)量

(1)概念： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)：。(3)單位：。

(4)說明：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的 或。

二、氣體摩爾體積

1．決定物質(zhì)體積大小的因素

(1)構(gòu)成物質(zhì) 的多少。(2)粒子之間的。(3)粒子本身的。

(4)一定溫度和壓強(qiáng)下，決定氣體體積大小的主要因素是。2．氣體摩爾體積

(1)概念： 的氣體所占的體積。

(2)符號(hào)及單位：符號(hào)：，單位。(3)定義式：。(4)說明

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為。

②氣體摩爾體積(Vm)適用于任何單一氣體或混合氣體，其數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況是指 的狀況。3．阿伏加德羅定律在 的溫度和壓強(qiáng)下，體積的任何氣體都含有 數(shù)目的分子。自我演練1．下列對(duì)“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()

A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物 C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位

2．(2009·大連模擬)下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

3．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

()

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

4．(1)等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個(gè)數(shù)之比為__________，氧原子個(gè)數(shù)之比為__________。

(2)等質(zhì)量的O2和O3中，其物質(zhì)的量之比為__________，氧原子個(gè)數(shù)之比為____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積比為__________，密度之比為__________________。

(3)3molNH3分子中的含的質(zhì)子數(shù)與__________個(gè)H2O分子所含質(zhì)子數(shù)相等。

1.物質(zhì)的量與摩爾

2.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023

3．摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量(相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

4．氣體摩爾體積與22.4L/mol

5．應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問題

【例1】(2009·高考廣東卷)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是

()

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋

(2009·濰坊期末)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含0.5N個(gè)氧原子

AB．用電解法精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解6.4g銅

C．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N個(gè)碳原子

A

研究近十年的高考試題，有關(guān)本考點(diǎn)的命題主要圍繞以下幾個(gè)方面：

(1)以N＝n ·NA為中心的有關(guān)基本粒子數(shù)的計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意看清所求粒子的種類，以及物質(zhì)分子的構(gòu)成(是單原子分子，還是雙原子分子或多原子分子)。

(2)以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算，解答此類題應(yīng)注意：

①若題目給出的是物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則1mol氣體體積一般不為22.4L，二要看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體，則無法求知其物質(zhì)的量和分子數(shù)目；若是氣體，則可求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目，這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。

②若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。③若題目要求稀有氣體的粒子數(shù)目，須注意它是單原子分子。

(3)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)聯(lián)系，考查物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等，解答此類題應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成，正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)這兩大關(guān)系式。(4)與氧化還原知識(shí)結(jié)合，著重考查氧化還原反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，解答此類題，應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和電子守恒規(guī)律。

【例2】

(2009·德州質(zhì)檢)下列說法不正確的是

()

A．磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141 C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

(2009·武漢一摸)1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.氣體的基本規(guī)律(阿伏加德羅定律及推論)

2．平均摩爾質(zhì)量()

假設(shè)混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對(duì)分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的)

平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計(jì)算。

3．平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

【例3】 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

()A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3 D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO和NO

2(2010·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小

C．兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等 D．兩種氣體的分子數(shù)目相等

第五篇：【化學(xué)】2010年高考化學(xué) 第一部分 化學(xué)基本概念 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

考點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

1.物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n，單位為：摩爾（mol）。

（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kgC所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×10 mol

2.摩爾質(zhì)量（M）

1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；1

112C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而12 g C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol C的質(zhì)3.關(guān)系式：n ＝N；n ＝m

NAM1212量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。

[例1]下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）

A.1mol食鹽含有6.02×10個(gè)分子 B.Mg的摩爾質(zhì)量為24 C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧 D.1molNe含有6.02×10個(gè)電子 [解析] NaCl為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中無分子，且食鹽為宏觀物質(zhì)，不可用mol來描述，故A不正確；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，單位不對(duì)，故B不正確；C中對(duì)1mol水的組成的描述不正確，應(yīng)為：1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子；故答案為D。［答案］D 特別提醒：

1.摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。如1mol麥粒、1mol電荷、1mol元素的描述都是錯(cuò)誤的。2.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類。

如1mol水（不正確）和1molH2O（正確）；1mol食鹽（不正確）和1molNaCl(正確)3.語言過于絕對(duì)。如6.02×10mol就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等。

423-1考點(diǎn)二 氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：Vm

3.單位：L/mol（或L·mol）

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol 5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積＝氣體所占的體積，即Vm?氣體的物質(zhì)的量-

1V n[例2]（2009·廣州七區(qū)聯(lián)考）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L [解析]決定物質(zhì)體積的因素有：①微粒數(shù)的多少②微粒本身的大小③微粒間的距離，其中微粒數(shù)的多少是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其

體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。

[答案]B 特別提醒：

氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。

③1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃、101 kPa條件下的體積與273℃、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L。

考點(diǎn)三 阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ? n1 = n2

2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：

同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：

同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一連比：

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

(注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)[例3](2007·全國(guó)理綜I)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)[解析]根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜Ne＜O2

[答案]D

考點(diǎn)四 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)＝m(混)

n(混）2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。

M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋??＝M1×V1%＋M2×V2%＋?? 3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)＝22.4ρ(混)

4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度：M(混)＝?(混)

M(A）?(A)[例4]（2008·山東泰安）已知NH4HCO3的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的

A.26.3

NH3+H2O+CO2↑，則150℃時(shí)NH4HCO3分解產(chǎn)生

倍。

B.13.2 C.19.8 D.無法計(jì)算 [解析]假設(shè)NH4HCO3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol，故有：M混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。

[答案]B