第一篇：高中化學(xué)物質(zhì)的量及其相關(guān)概念小結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)的量及其相關(guān)概念小結(jié)

“物質(zhì)的量”這個(gè)概念比較抽象，學(xué)生很難在短時(shí)間內(nèi)理解其含義。對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)，大多數(shù)人認(rèn)為計(jì)算容易理解難。本人執(zhí)教多年，下面談一下我對(duì)“物質(zhì)的量”概念的理解，十分粗淺，或許可供初學(xué)者參考，請(qǐng)大家指正。

通常，用“數(shù)字+ 摩爾（或mol）+ 粒子（通常用化學(xué)式表示”的形式來(lái)表示一種物質(zhì)的“物質(zhì)的量”。數(shù)字可以是正數(shù)或零，粒子只能是微觀粒子（包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或者它們的組合（如離子化合物、結(jié)晶水合物等）。如1 mol H2O，0.1 mol Na，0.2 mol NaCl，2 mol CuSO4·5H2O。

第一、1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)目都相等mol任何物質(zhì)都含有相等的粒子數(shù)，這個(gè)數(shù)是一個(gè)定值，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念曾經(jīng)提出分子學(xué)說(shuō)的意大利科學(xué)家阿伏加德羅而命名的。

第二、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量，是國(guó)際上規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。符號(hào)為n

在此之前，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了很多物理量，如長(zhǎng)度、時(shí)間、體積、速度、力等?！拔镔|(zhì)的量”是根據(jù)需要，又引入的一個(gè)新的物理量。并且與己知的長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量、電流和未學(xué)的熱力學(xué)溫度、發(fā)光強(qiáng)度等一起，在國(guó)際上被命名為七個(gè)基本物理量。

第三、物質(zhì)的量的單位是摩爾

每一個(gè)物理量都有單位，如長(zhǎng)度的單位是米，時(shí)間的單位是秒，質(zhì)量單位是千克，電流的單位是安培；“物質(zhì)的量”的單位是摩爾，摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。

第四、物質(zhì)的量是用來(lái)衡量物質(zhì)多少的一個(gè)物理量

第五、阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)定值

阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)定值，用NA表示，單位是mol-1。

科學(xué)上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)與0.012 Kg12C所含原子數(shù)相等。一個(gè)12C的質(zhì)量是1.993×10-26 Kg, 阿伏加德羅?？梢酝ㄟ^(guò)下面的方法計(jì)算出來(lái)：

NA= 0.012 Kg÷1.993×10-26 Kg·mol-1≈6.02×1023 mol-1

阿伏加德羅常數(shù)很大很大, 通常取近似值6.02×1023mol-1，因此1 mol任何粒子所含的粒子數(shù)目都約為6.02×1023個(gè)。因此，可以這樣說(shuō)，若一種宏觀物質(zhì)所含的粒子數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)，那么這種物質(zhì)的“物質(zhì)的量”就是1 mol。1 mol物質(zhì)的實(shí)質(zhì)是1 mol該物質(zhì)的粒子。

物質(zhì)可能是由分子、原子或離子通過(guò)一定的作用力相互結(jié)合，聚集而成的。宏觀物質(zhì)都是由巨大數(shù)目的微觀粒子構(gòu)成的粒子集體。一個(gè)微觀的粒子如12C很小很小，既看不見，也摸不著，更不能放在天平上稱量；然而，1 mol12C這個(gè)由NA個(gè)12C構(gòu)成的粒子集體就是既可以看得見，也可以摸得著宏觀物質(zhì)了，還可以放在天平上稱量。由此可見，“物質(zhì)的量”與“質(zhì)量”相似，也是來(lái)表示物質(zhì)的多少的物理量，只是用“物質(zhì)的量”表示物質(zhì)多少的方式與質(zhì)量不同。比如，物質(zhì)的量不等的任何物質(zhì)，所含該物質(zhì)的粒子數(shù)目一定不等，其中物質(zhì)的量較大的所含的粒子較多；物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含的該物質(zhì)的粒子數(shù)目一定相同；如2 mol H2比1 mol H2含H2多，2 mol H2O所含的H2O數(shù)和2 mol H2SO4所含的H2SO4分子數(shù)一樣多，2 mol Na所含的原子數(shù)比1 mol O所含的原子數(shù)多。

綜上所述，物質(zhì)的量是將微觀的粒子和宏觀的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量，它以含有NA個(gè)粒子的粒子集體作為標(biāo)準(zhǔn)，記作1 mol（粒子），以此來(lái)衡量物質(zhì)多少。

第二篇：高中化學(xué)概念

元 素

同 位 素

同 素 異 形 體 物 原 子

質(zhì) 組 成

分 子

離 子

原 子 團(tuán)

概念：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。特點(diǎn)：元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，這一點(diǎn)與原子不同。具有相同質(zhì)子數(shù)，電荷數(shù)、化合價(jià)、性質(zhì)可以不同。存在：元素若以單質(zhì)形式存在，則是游離態(tài)；元素若生成化合物，則是化合態(tài)。顯正價(jià)或負(fù)價(jià)。含量：各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前四位的依次為 O、Si、A1、Fe。概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素。特點(diǎn)：中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同所以質(zhì)量數(shù)不同，但同價(jià)態(tài)的元素性質(zhì)幾乎相同。表示： ZA X X：元素符號(hào)；Z：質(zhì)子數(shù)；A：質(zhì)量數(shù)；N：中子數(shù)=（A-Z）性質(zhì)異同：同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)必然相同，核外電子排布也相同，所以各種同位素 原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但由于中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，同位素的物理性質(zhì)不同。概括：①一種元素往往有多種同位素，故同位素的種數(shù)要多于元素種數(shù)。②同種元素的各穩(wěn)定同位素，無(wú)論是游離態(tài)，還是化合態(tài)其原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)保持不變。概念：由同種元素組成的具有不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)。特點(diǎn)：互為同素異形體的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有很大差異。性質(zhì)異同：同素異形體之間的物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)相似，但存在著活潑性差異。相互轉(zhuǎn)化： 同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化這種變化屬化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。組成：由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，所有的質(zhì)量幾乎都集中 在原子核上。原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。特點(diǎn)：有大小、質(zhì)量、不停運(yùn)動(dòng)、有間隙。晶體類型： 原子晶體(少數(shù)形成分子晶體)代表物： 分子晶體—稀有氣體單質(zhì)； 原子晶體—金剛石。概括：①原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不是自然界中的最小微粒。在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。②原子處在不停地運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，運(yùn)動(dòng)范圍極小。原子不能單獨(dú)存在(稀有氣體原子除外)。③原子是組成物質(zhì)的一種微粒，原子間以一定比例和不同方式通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合。概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。特點(diǎn)：體積小、質(zhì)量輕、總在不停地運(yùn)動(dòng)。分子間有間隔，間隔的大小決定了物質(zhì)的狀態(tài)。概括：①分子能獨(dú)立存在并保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒但有很多物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的。晶體類型：分子晶體 代表物：?jiǎn)钨|(zhì)—?dú)錃?；化合物—?dú)鈶B(tài)氫化物、有機(jī)化合物、含氧酸、酸酐

第三篇：高中化學(xué)概念教學(xué)現(xiàn)狀及對(duì)策

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高中化學(xué)概念教學(xué)現(xiàn)狀及對(duì)策

作者：李漢清

來(lái)源：《化學(xué)教學(xué)》2013年第02期

摘要：以建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的視角，從概念本身和學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的兩個(gè)維度對(duì)當(dāng)前高中化學(xué)概念教學(xué)現(xiàn)狀進(jìn)行分析，提出高中化學(xué)概念教學(xué)要由“重知識(shí)”向“重過(guò)程”轉(zhuǎn)變，由“淺層”向“深層”轉(zhuǎn)變，由“預(yù)設(shè)”向“生成”轉(zhuǎn)變，由“抽象”向“形象”轉(zhuǎn)變等四種教學(xué)對(duì)策。

關(guān)鍵詞：化學(xué)概念教學(xué)；現(xiàn)狀分析；教學(xué)對(duì)策

第四篇：淺析高中化學(xué)概念教學(xué)的策略

淺析高中化學(xué)概念教學(xué)的策略

江蘇省句容市高級(jí)中學(xué)傅立華（212400）

[摘要] 化學(xué)概念能深刻地反映化學(xué)過(guò)程中的最本質(zhì)的特征，是人們思維的結(jié)晶，也是課程內(nèi)容的重要組成部分，是化學(xué)知識(shí)的“骨架”?；瘜W(xué)概念還是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)思維的依據(jù)和出發(fā)點(diǎn)，是學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論、元素化合物及其它知識(shí)的基礎(chǔ)。綜合化學(xué)概念的理論和實(shí)踐研究，我們不難發(fā)現(xiàn)，化學(xué)概念的教學(xué)應(yīng)遵循其特定的心理機(jī)制和教學(xué)規(guī)律進(jìn)行教學(xué)才能取得事半功倍的教學(xué)效果。

[關(guān)鍵詞] 化學(xué)概念教學(xué)方式教學(xué)策略

一、問(wèn)題的提出

化學(xué)概念是化學(xué)學(xué)科建立和發(fā)展的基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。掌握概念是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑，是學(xué)生形成能力和發(fā)展技能的基礎(chǔ)。概念學(xué)習(xí)和掌握概念是學(xué)生學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容和主要目標(biāo)之一?；瘜W(xué)概念的學(xué)習(xí)影響學(xué)生的化學(xué)學(xué)科知識(shí)的掌握和學(xué)習(xí)能力的提高。當(dāng)前，概念教學(xué)一直是中學(xué)化教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。長(zhǎng)期以來(lái)，死記硬背、機(jī)械記是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念的主要方式，對(duì)概念的內(nèi)涵和外延只從概念定的字面意義去掌握，在實(shí)際應(yīng)用中不能有效遷移，這種教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式已經(jīng)嚴(yán)重滯后了。

二、對(duì)化學(xué)概念與化學(xué)教學(xué)關(guān)系的理解

1．化學(xué)概念的定義

化學(xué)概念是對(duì)一類事物的共同本質(zhì)屬性從化學(xué)科學(xué)角度的概括，是化學(xué)科學(xué)發(fā)展過(guò)程中建立起來(lái)的、系統(tǒng)的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)運(yùn)動(dòng)規(guī)律及本質(zhì)屬性?；瘜W(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實(shí)經(jīng)過(guò)比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來(lái)的理性知識(shí)。是人們對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化本質(zhì)屬性的認(rèn)識(shí)，反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的基礎(chǔ)。

化學(xué)概念是構(gòu)成中學(xué)化學(xué)教材的主要內(nèi)容，概念學(xué)習(xí)和掌握概是學(xué)生學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容和主要目標(biāo)之一。概念的學(xué)習(xí)是學(xué)生獲取知的重要途徑，是形成能力和發(fā)展智力的基礎(chǔ)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中行思維的基礎(chǔ)所在。

2．對(duì)化學(xué)概念在化學(xué)教學(xué)中作用的正確理解

化學(xué)概念是中學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)課程學(xué)習(xí)的知識(shí)中化學(xué)概念約占80%。根據(jù)它們的學(xué)習(xí)屬性，可以劃分為具體概念、定義性概念、技能性概念?，F(xiàn)行的化學(xué)教學(xué)理論根據(jù)概念的學(xué)科屬性對(duì)化學(xué)基本概念進(jìn)行了分類，即：化學(xué)基本概念分為知識(shí)方面的概念和化學(xué)技能方面的概念。因此，概念的學(xué)習(xí)和掌握即是學(xué)生學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，也是教師教學(xué)中最為重要的教學(xué)目標(biāo)，也是教學(xué)中的重點(diǎn)。

化學(xué)概念是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主要內(nèi)容，在歷年的高考化學(xué)試題中，對(duì)基本概念和基化學(xué)概念的意義建構(gòu)是在化學(xué)學(xué)習(xí)中進(jìn)行思維的基礎(chǔ)。概念都是用來(lái)思維的語(yǔ)言，概念不清，思維就難以進(jìn)行或是根本無(wú)法進(jìn)行?；瘜W(xué)概念掌握不牢或是理解不清，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)概念正確的意義建構(gòu)，化學(xué)學(xué)習(xí)就會(huì)遇到困難?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，每一個(gè)新的知識(shí)點(diǎn)都不是孤立存在的，都是與之前所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系在一起的，前面的化學(xué)概念沒掌握，后續(xù)的化學(xué)概念就沒法學(xué)。中學(xué)化學(xué)概念是發(fā)展學(xué)生能力的主要載體。概念是思維最基本的形式，也是構(gòu)成人的知識(shí)的最基本的成分。通過(guò)思維而形成或掌握概念，是認(rèn)識(shí)事物的重要環(huán)節(jié)?；瘜W(xué)概念是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的主要內(nèi)容，也是學(xué)生思維發(fā)展的基礎(chǔ)，其在高中化學(xué)教學(xué)中的作用可見一斑。

三、對(duì)高中化學(xué)教學(xué)中化學(xué)概念教學(xué)策略的正確理解

1、當(dāng)前化學(xué)概念教學(xué)中存在的問(wèn)題

在日常高中化學(xué)教學(xué)中，筆者經(jīng)常遇到這樣一類情形：一方面教師為了能把一個(gè)復(fù)雜的、陌生的概念講得淺顯易懂而絞盡腦汁，另一方面學(xué)生依舊是一聽就懂、一用就錯(cuò)。其實(shí)這是由于學(xué)生常常不明白概念學(xué)習(xí)的目的和意義，也很難把握概念的真實(shí)意義，尤其在一些理論性較強(qiáng)、較為抽像的概念的學(xué)習(xí)中，如化學(xué)平衡、等效平衡、膠體等。并且教師在概念教學(xué)過(guò)程中也很少注意這方面的教學(xué)，他們簡(jiǎn)單地把中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為“學(xué)概念、用概念”。他們認(rèn)為中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)關(guān)鍵在于學(xué)生會(huì)不會(huì)解題，會(huì)不會(huì)用他們傳授的“經(jīng)驗(yàn)”進(jìn)行解題。學(xué)生也很少考慮這些問(wèn)題，他們常覺得化學(xué)書本很容易學(xué)。書本上的概念很少，內(nèi)容也不多，要識(shí)記的概念很少，要識(shí)記的筆記卻有很多。對(duì)于解題，只有多練習(xí)，才能熟能生巧。在目前的中學(xué)化學(xué)概念的教學(xué)過(guò)程中，常見的教學(xué)方式是教師直接給出概念的定義，然后是所謂的理解概念，即從概念的定義語(yǔ)言中講清概念語(yǔ)言的內(nèi)涵和外延，憑教學(xué)經(jīng)驗(yàn)告知學(xué)生在解答習(xí)題時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)，最后舉例、講解相關(guān)習(xí)題。這種教學(xué)模式實(shí)際上是對(duì)概念的語(yǔ)言信息進(jìn)行講解，是從語(yǔ)言的角度構(gòu)建概念的意義，概念的構(gòu)建過(guò)程實(shí)質(zhì)是語(yǔ)言學(xué)習(xí)，而非真正的概念意義的構(gòu)建。在這種教學(xué)模式下，也有部分學(xué)生能夠完成概念的意義構(gòu)建，不過(guò)這種概念的意義構(gòu)建只是學(xué)生在語(yǔ)言學(xué)習(xí)過(guò)程和習(xí)題訓(xùn)練過(guò)程得到的自然的感悟，因而這種概念的意義構(gòu)建對(duì)于不同的學(xué)生將構(gòu)建不同的意義，很少有學(xué)生能構(gòu)建真實(shí)的概念意義。這樣的學(xué)習(xí)還會(huì)造成學(xué)生對(duì)概念知其然、不知其所以然的局面，讀起書來(lái)覺得都懂，做起題目來(lái)卻是無(wú)從下手。這種只是讓學(xué)生被動(dòng)接受概念的概念教學(xué)不能讓學(xué)生真正的理解概念，不能讓學(xué)生自主形成概念，不利于學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)，更不利于學(xué)生能力的發(fā)展。

2、對(duì)高中化學(xué)概念教學(xué)的策略的理解

第一，教師需要了解化學(xué)概念在學(xué)生頭腦中建構(gòu)的理論依據(jù)。根據(jù)同化理論的教學(xué)原則概念的形成主要依據(jù)同化機(jī)制，根據(jù)同化的兩個(gè)前提（新學(xué)習(xí)的概念具有邏輯意義；學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已具備同化新概念的適當(dāng)前位概念）組織教學(xué)。如果我們把化學(xué)概念看成一個(gè)圖式的話，構(gòu)成化學(xué)概念的幾個(gè)部分便是這一圖式的變量或通道。在化學(xué)概念教學(xué)中，學(xué)生化學(xué)概念的形成是一個(gè)從對(duì)化學(xué)概念的感性認(rèn)識(shí)出發(fā)，經(jīng)過(guò)抽象、概括而達(dá)到對(duì)化學(xué)現(xiàn)象理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，它首先是建立在以往經(jīng)驗(yàn)的舊概念和新知識(shí)聯(lián)系的基礎(chǔ)上，然后通過(guò)新知識(shí)與原有化學(xué)概念的相互作用，構(gòu)建新的化學(xué)概念。這一過(guò)程正是圖式理論所描述的原有的圖式可通過(guò)“同化”和“順應(yīng)”形成新的圖式的過(guò)程。如學(xué)生在初中化學(xué)中就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了氧化還原反應(yīng)的概念，但那緊緊只是從物質(zhì)得氧或失氧的角度學(xué)習(xí)，進(jìn)入高中以后學(xué)生仍然需要進(jìn)一步學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，這個(gè)時(shí)候教師就需要在初中化學(xué)原有圖式的基礎(chǔ)上從的角度來(lái)進(jìn)一步掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

第二，充分利用各種教學(xué)手段加強(qiáng)概念教學(xué)的直觀性?；瘜W(xué)基本概念的抽象性是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)心理障礙。概念教學(xué)時(shí)運(yùn)用各種直觀手段,為學(xué)生提供直觀鮮明的感性材料十分重要。教師要善于選擇和利用典型實(shí)驗(yàn)引入化學(xué)概念,如學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡”和“等效平衡”概念時(shí),老師選擇比較具有典型性的事例然后通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)并結(jié)合多媒體教學(xué)課件向?qū)W生分析“化學(xué)平衡”和“等效平衡”的建立過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察、比較、分析，得出概念。這樣不僅降低了教學(xué)難度，而且使學(xué)生加深了印象，也使學(xué)生清楚掌握每個(gè)概念的關(guān)鍵之處。此外，對(duì)一些難以用具體實(shí)物或?qū)嶒?yàn)來(lái)表達(dá)的概念,可借助于模型、掛圖、投影、幻燈等教具使學(xué)生獲得形象的感性認(rèn)識(shí)；或結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)和生活實(shí)際,運(yùn)用形象生動(dòng)、比喻貼切的教學(xué)語(yǔ)言,幫助學(xué)生形成正確的概念。

第三，化學(xué)概念教學(xué)應(yīng)該考慮學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的心理因素。對(duì)高中學(xué)生而言，從注意特征來(lái)說(shuō)，有意注意已經(jīng)成為主要記憶方式，但又很不穩(wěn)定，極易受到學(xué)科局限、學(xué)習(xí)環(huán)境、個(gè)人好惡等不利因素的影響而發(fā)生轉(zhuǎn)移。脆弱的心理因素，又使學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)概念過(guò)程中容易產(chǎn)生畏難情緒。因此，教師要善于通過(guò)各種途徑創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的情境引導(dǎo)學(xué)生將在課堂所學(xué)的化學(xué)知識(shí)與周圍的具體實(shí)例結(jié)合起來(lái)加深對(duì)概念的理解和掌握，如膠體、原子軌道、雜化等概念。通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景引發(fā)學(xué)生的個(gè)人認(rèn)識(shí)，核心目的是引起學(xué)生的認(rèn)知沖突。教師通過(guò)實(shí)驗(yàn)或“不一致事件”等多種途徑來(lái)引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)，如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、元素的金屬性語(yǔ)非金屬性等概念。創(chuàng)設(shè)情景的問(wèn)題應(yīng)該是學(xué)生感興趣的社會(huì)問(wèn)題或與學(xué)生的日常生活比較接近的或?qū)W生對(duì)其具有一些模糊認(rèn)識(shí),這樣的問(wèn)題才更能引起學(xué)生的個(gè)人認(rèn)識(shí)。問(wèn)題可以由老師直接提出，也可以通過(guò)實(shí)物展示或簡(jiǎn)短的實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的思考，或者由所謂的“常識(shí)” 問(wèn)題提出，如萃取、反應(yīng)熱、沉淀溶解平衡等，甚至在課題教學(xué)情境中引到學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題。

第四，要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維積極性。要使學(xué)生真正理解概念,僅依靠積累一些感性認(rèn)識(shí),有時(shí)是不夠的。在概念教學(xué)中，教師在感知材料的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析、綜合、抽象、概括等思維活動(dòng),進(jìn)行“去粗取精、去偽存真、由此及彼、由表及理”的思維加工。在分析感性材料時(shí),提出相關(guān)問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生思考；引導(dǎo)學(xué)生將感知到的現(xiàn)象與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、運(yùn)動(dòng)和變化等聯(lián)系起來(lái)，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生思維積極性。換句話說(shuō)，在化學(xué)概念的教學(xué)中，教師要注意充分運(yùn)用各種直觀教學(xué)手段，包括實(shí)驗(yàn)直觀、語(yǔ)言直觀和多媒體課件直觀，幫助學(xué)生理解概念，注意運(yùn)用問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)生積極參與教學(xué)過(guò)程，同時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生利用原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中適當(dāng)?shù)母拍顖D式來(lái)學(xué)習(xí)新概念；注意概念教學(xué)的層次性，不斷深化和發(fā)展概念。

最后，依據(jù)現(xiàn)代教學(xué)理論，筆者提出如下教學(xué)策略：（1）靈活運(yùn)用生動(dòng)直觀的形象，使學(xué)生獲得有關(guān)概念的感性材料知識(shí)；（2）巧妙創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，讓學(xué)生積極參與到化學(xué)概念的形成過(guò)程中；（3）前后銜接，溫故知新，實(shí)現(xiàn)概念同化；

（4）循序漸進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生逐步深化和發(fā)展原有概念，建立對(duì)新概念的認(rèn)識(shí)；（5）突出強(qiáng)化對(duì)概念中關(guān)鍵字、詞的理解，加深記憶；（6）橫向聯(lián)系，縱向梳理，建立概念知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；（7）優(yōu)化學(xué)習(xí)策略，提高認(rèn)知水平和解題能力。

四、結(jié)束語(yǔ)

化學(xué)概念是化學(xué)學(xué)科建立和發(fā)展的基礎(chǔ)，它能深刻地反映化學(xué)教學(xué)過(guò)程的最本質(zhì)特征，因此，加強(qiáng)化學(xué)概念的教學(xué)，能使學(xué)生對(duì)化學(xué)所研究的物質(zhì)及其變化的認(rèn)識(shí)不致停留在低級(jí)的感性階段，能使他們更完全、更深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)所研究的具體物質(zhì)及其變化規(guī)律。所以，我們?cè)诮虒W(xué)中必須予以足夠的重視，充分發(fā)揮概念教學(xué)的重要作用，使知識(shí)和技能形成完整的體系；使學(xué)生牢固地、準(zhǔn)確地掌握化學(xué)概念，綜合地運(yùn)用化學(xué)概念，進(jìn)而進(jìn)一步提高他們分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

第五篇：高中化學(xué)方程式小結(jié)

高中化學(xué)方程式小結(jié)

一、鈉 1、4Na?O2?2Na2O

??Na2O2 2、2Na?O2????Na2S 3、2Na?S??研磨加熱4、2Na?2H2O?2NaOH?H2?

5、Na2O?H2O?2NaOH 6、2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?

7、Na2O?CO2?Na2CO3 8、2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2

9、Na2O?2HCl?2NaCl?H2O

10、Na2O2?4HCl?4NaCl?2H2O?O2? 11、2NaHCO12、NaHCO13、2NaHCO14、NaHCO3???Na2CO??3?CO2??H2O ?H2O

3?NaOH???Na2CO33?Ca（OH）（少量）?CaCO23??Na2CO3?2H2O

3?Ca（OH）（足量）?CaCO23??NaOH?H2O 15、2M?X2?2MX（M表示堿金屬元素，X代表鹵族元素）16、2M?H2?2MH 17、2M?2H2O?2MOH?H2?

二、鎂 鋁 18、2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO19、3Mg?N2????Mg3N2 點(diǎn)燃2?3H2? 20、2Mg?CO2????2MgO?C

?H2O?2Al（OH）??（3NH4）SO4（實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH））3233?點(diǎn)燃SO4）?6NH21、Al（233?3H22、Al（OH）3??Al?3H2O

223、Al（OH）?NaOH?NaAlO3?2H2O

三、鐵 24、3Fe?4H2O（氣）????Fe3O4?4H2

25、FeSO4高溫?2NaOH?Fe（OH）?Na2SO4 226、4Fe（OH）?O2?2H2O?4Fe（OH）2327、FeCl3?3NaOH?Fe（OH）??3NaCl 328、2Fe3??Fe?3Fe2?

四、氯氣

29、Cl2?H2O?HCl?HClO

?2Cl2?Ca（ClO）?CaCl30、2Ca（OH）22?CO31、Ca（ClO）222?2H2O（漂白粉的制法）

?H2O?CaCO3??2HClO 32、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 33、4HCl?MnO34、2KMnO35、KClO32???MnCl?2?2H2O?Cl2?（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣）

24?16HCl（濃）?2MnCl?2KCl?5Cl2??8H2O

?6HCl（濃）?3Cl2??KCl?3H2O

見光??2HCl?O2 36、2HClO??

37、NaCl?H2SO（濃）?NaHSO438、NaHSO?44?HCl?

?NaCl???Na2SO4?HCl?

?39、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl?（14、15結(jié)合）440、X2?F2?2HX 41、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2 42、2NaI?Br2?2NaBr?I2（化學(xué)周期表從上至下單質(zhì)還原性增強(qiáng)）

43、NaBr?AgNO44、KI?AgNO3?AgBr??NaNO3

3?AgI??KNO3（化學(xué)周期表從上至下銀鹽溶解度減?。?5、2AgBr????2Ag?Br2 光照

五、硫

硫酸 46、2Cu?S???Cu2S

47、Fe?S???FeS

48、S?H2???H2S

??CS2

49、S?C??高溫???50、3S?6KOH???2K2S?K2SO4?3H2O

51、H2S???H2?S?

??2H2O?2SO2 52、2H2S?3O2(足）????2H2O?2S? 53、2H2S?O2(不足）??點(diǎn)燃點(diǎn)燃??54、2H2S?SO2????2H2O?3S? 點(diǎn)燃

55、H2S?Br2?S??2HBr

56、FeS?2HCl?FeCl57、CuSO58、PbAc2?H2S?

4?H2S?CuS??H2SO4 ?H2S?PbS??2HAc

259、H2S?NaOH?NaHS?H2O 60、NaHS?NaOH?Na2S?H2O 61、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O（60、61結(jié)合）62、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl

63、H2SO（?。?FeS?FeSO44?H2S?

64、SO2?2H2S?3S??2H2O

65、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4 66、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4 67、5SO2?2H2O?2KMnO高溫4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4 68、4FeS2?11O2????2Fe2O3?8SO2?

2SO225?O2????2SO3 VO?H2O?SO3?H2SO

4（硫酸的工業(yè)制法）

69、C?2H2SO（濃）???CO2??2SO2??2H2O 470、S?2H2SO（濃）???3SO2??2H2O 4???H3PO71、P?H2SO（濃）4??4???SO2??2H2O

72、H2S?H2SO（濃）???S?SO2?2H2O 473、Cu?2H2SO（濃）???CuSO4??4?SO2??2H2O 74、2NaBr?2H2SO（濃）???Br2?SO2??Na2SO4?H2O 475、2NaCl?H2SO（濃）???Na2SO4?2HCl? 4??12C?11H2O 76、C11H22O11???4?濃H2SO

六、氨 77、NH78、NH3銨鹽（三解：易分解，熱解，堿解）

硝酸

?HCl?NH4Cl ?HNO33?NH4NO3

催化劑?79、4NH3?5O2????4NO?6H2O 80、NH3?O（純）????N2?H2O 2?3點(diǎn)燃???2NH81、NH4Cl?Ca（OH）2??NH82、NH4Cl（固）????CaCl2?2H2O（實(shí)驗(yàn)室制取NH3）

3??HCl?（氨鹽的熱不穩(wěn)定性，熱解）

?（NH4）SO63、24?2NaOH???2NH3??Na2SO4?2H2O（堿解）84、4HNO3????4NO光或熱2??O2?2H2O（硝酸用棕色試劑瓶）

2?Cu（NO3）?2NO85、Cu?4HNO（濃）32??2H2O

?3Cu（NO3）?2NO??4H2O 86、3Cu?8HNO（稀）3287、C?4HNO88、NaNO89、4NH33?CO2??4NO?2??2H2O

3?H2SO（濃）???NaHSO4Pt?Rh4?HNO3?

?5O2????4NO?6H2O

高溫高壓90、3NO2?H2O?2HNO3?NO 91、NO?NO2?2NaOH?2NaNO2?H2O

七、硅及其重要的化合物（硅為親氟元素）

92、Si?2F2?SiF4

93、Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? 94、SiO95、SiO96、SiO97、SiO2?2C????Si?2CO? 高溫2?CaO????CaSiO?2NaOH?Na2SiO高溫3 ?H2O

232?4HF?SiF4?2H2O

98、Na2SiO3?CO2?H2O?H2SiO3??Na2CO3 99、Na2CO3?SiO100、CaCO32????Na2SiO????CaSiO高溫3高溫3?CO2?

?SiO2?CO2?