第一篇：00220樣品滴定記錄

樣品滴定記錄表 序號 樣品編號 樣品類別/檢驗項目 質(zhì)量 m（g）

滴定體積(mL)滴定液濃度(mol/L)備注 1

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檢驗：

檢驗日期:

第二篇：滴定設(shè)計題

分析化學(xué)滴定設(shè)計題

12、設(shè)計測定下列混合物中各組分含量的方法，并簡述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因為H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其與硼酸根生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，從而增加硼酸在水溶液中的解離，使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)橹袕娝幔瑥亩肗aOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，H3BO3未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，消耗NaOH體積為V2。以V2計算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因為H3PO4被NaOH滴定為NaH2PO4的第一化學(xué)計量點的pH=4.7，此時是甲基橙變色，設(shè)消耗的NaOH為V1；再加入百里酚酞指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，NaH2PO4被滴定為Na2HPO4，設(shè)消耗的NaOH為V2。H3PO4消耗NaOH為2V2mL，H2SO4消耗NaOH為(V1-V2)mL。

2.以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而釋放出H，用NaOH繼續(xù)滴定至酚酞變紅，由后一次滴定消耗NaOH的體積計算出H3PO4的含量。從第一次滴定測出的含量中減去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因為NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成質(zhì)子化的六亞甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，設(shè)消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因為Na2HPO4的堿性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，將H+釋放出來，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設(shè)消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計算Na2HPO4的含量。2.以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液滴至酚酞褪色，測Na3PO4的含量，再加入甲基橙為指示劑，用HCl標(biāo)液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量，從其中減去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定為Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設(shè)消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設(shè)消耗HCl體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因為HSO4-的酸性較強，可用甲基橙為指示劑，以NaOH滴定，此時NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞為指示劑，用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定，設(shè)消耗NaOH體積為V1。以V1計算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞變紅Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞變紅NaCl+ H2O 14.擬定一個測定工業(yè)產(chǎn)品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡(luò)合滴定方案，指出所用試劑，pH條件，滴定方式，終點指示

(1)測EDTA，取一份樣液，調(diào)pH≈2，以磺基水楊酸鈉作指示劑，用Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定EDTA至終點，nY=CFe3+·VFe3+

(2)測Ca2+ 另取一份同量試液，先調(diào)pH≈2，加入與(1)同量的Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液，使之與EDTA反應(yīng)完全，然后再調(diào)pH至12～13，采用鈣指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出樣品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分別測定。

在pH1.5～2.0之間，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Fe離子；然后加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，調(diào)節(jié)溶液pH4.5，以PAN為指示劑，用Cu標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，可測得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，調(diào)節(jié)溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl為緩沖溶液，鉻黑T為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Mg、Ca總量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和鋁離子，調(diào)節(jié)溶液pH≥12.0，加入鈣指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Ca含量，用Mg、Ca總量減去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第三篇：滴定分析原始記錄

滴定分析原始記錄

檢測項目：

檢測時間：

****年**月**日

別類別

樣品編號

取樣量

（ml）

滴定試劑

檢測結(jié)果

（mg/L）

滴定前量（ml）

滴定后量

（ml）

用量

（ml）

計算公式

檢

測

人：

第四篇：中和滴定練習(xí)

1.簡述中國教師角色行為中的文化傳統(tǒng)。（1）道德追求大于社會索??；（2）社會本位高于個人本位；（3）自我修養(yǎng)先于對他人教育。2..簡述影響個體發(fā)展的主要因素。（1）遺傳。遺傳是人發(fā)展的自然的或生理的前提條件，為人的身心發(fā)展提供了可能性。遺傳素質(zhì)的差異性對人的身心發(fā)展有一定的影響作用。（2）環(huán)境。環(huán)境是圍繞在個體周圍的并對個體自發(fā)地發(fā)生影響的外部世界。社會環(huán)境是人的身心發(fā)展的外部客觀條件，對人的發(fā)展起著一定的制約作用。人的社會實踐對人的發(fā)展起著決定性作用。（3）教育。教育是有目的有計劃地影響人的一種活動，教育對人的發(fā)展，特別是年輕一代發(fā)展起著主導(dǎo)作用，它規(guī)定著人的發(fā)展方向。（4）個體的主觀能動性。包括自身的態(tài)度和所付出的精力。學(xué)生個體的主觀能動性是身心發(fā)展的動力。

3.簡述教學(xué)方法選擇的衡量標(biāo)準(zhǔn)。（1）選擇的教學(xué)方法是否符合學(xué)生特點，教師特點，教學(xué)大綱的規(guī)定，是否采用了現(xiàn)代化設(shè)備。（2）是否維持學(xué)生的注意與興趣。（3）分析教師用什么方法解決妨礙、干擾教與學(xué)的智力問題和情趣問題。（4）是否給學(xué)生帶來滿足感。（5）維持課堂紀(jì)律是實施教學(xué)方法的重要前提。4如何根據(jù)學(xué)生的氣質(zhì)類型差異，做好教育工作?（1）教師可引導(dǎo)學(xué)生認識自己氣質(zhì)中積極的一面，幫助學(xué)生克服不同氣質(zhì)類型中的消極影響。使學(xué)生的潛力得到充分的發(fā)揮。（2）由于氣質(zhì)特點不同，同一種教學(xué)方法在不同學(xué)生身上產(chǎn)生的教育效果不同。這就要求真正做到“因材施教”。（3）氣質(zhì)特征是職業(yè)選擇的依據(jù)之一，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的氣質(zhì)特點，進行職業(yè)指導(dǎo)。（4）教師本人正確認識自己氣質(zhì)的優(yōu)缺點，加強自身的行為修養(yǎng)，對于搞好教育工作具有重要意義。5.簡述指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的基本要求（1）學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)要有整體觀；（2）把學(xué)法指導(dǎo)的研究與研究學(xué)生結(jié)合起來；（3）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的自覺性、主動性；（4）必須著眼于學(xué)生能力的培養(yǎng)。6.簡述應(yīng)試教育的負效應(yīng)。(1)片面追求升學(xué)率。片面追求升學(xué)率的結(jié)果是把基礎(chǔ)教育搞成了升學(xué)教育，把精力集中在少數(shù)學(xué)生身上，忽視了德、體、美、勞的教育，把學(xué)生封閉在狹窄的生活空間里。背離了我國教育目的和基礎(chǔ)教育的性質(zhì)，違反了人的成長規(guī)律。(2)中小學(xué)生課業(yè)負擔(dān)過重。有兩種具體的表現(xiàn)：一是不斷加大習(xí)題量和使用各種輔導(dǎo)材料；二是不斷增加課時，拉長授課時間。中小學(xué)生過重的課業(yè)負擔(dān)，已經(jīng)嚴(yán)重影響了學(xué)生在德智體諸方面的發(fā)展。(3)升學(xué)教育造成學(xué)生分化。在升學(xué)教育中，以考試為中心組織教學(xué)，教學(xué)方法簡化，實施惡性補習(xí)，大量購置試題集和試卷，面對升學(xué)有望的學(xué)生教學(xué)。這些嚴(yán)重導(dǎo)致了學(xué)生的分化，尤其是畢業(yè)班時期的分化是最嚴(yán)重的。7.社區(qū)在發(fā)展教育中有著什么樣的功能?（1）服務(wù)功能。社區(qū)對教育事業(yè)具有強烈的認同意識和自我意識，把教育的發(fā)展真正當(dāng)成與社區(qū)的利益密切相關(guān)的事情，置于應(yīng)有的重要地位。（2）教育功能。促進個體的社會化和德智體美勞全面發(fā)展必須得到社會的支持和配合，形成一體化的社會環(huán)境（3）宣傳功能。有效的大眾傳媒是宣傳、強化尊師重教，培養(yǎng)對教育認同和自我意識的有效途徑。（4）經(jīng)濟功能。地方和區(qū)域負有為教育籌集資金的主要任務(wù)，社區(qū)的教育投入對學(xué)校來說至關(guān)重要。（5）協(xié)調(diào)功能。在協(xié)調(diào)社會大眾傳媒所產(chǎn)生的教育影響與學(xué)校教育目標(biāo)的關(guān)系方面起著重要作用。家庭教育的特點。(1)家庭教育影響具有先主性。(2)家庭對受教育者的控制方式具有多維性。(3)家庭群體中交往接觸的密切性。(4)家庭群體中教育和生活的統(tǒng)一性。.(5)教育者對受教育者了解和影響的深刻性。

第五篇：酸堿中和滴定教案

第四節(jié)

酸堿中和滴定

從容說課

本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。遵照教學(xué)大綱，本節(jié)教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節(jié)教材教學(xué)的重要實際意義。應(yīng)把教學(xué)的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應(yīng)放在中和滴定操作的熟練訓(xùn)練以及提高有關(guān)計算題的綜合性和靈活性上。

教材先從分析化學(xué)的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎(chǔ)上，教材轉(zhuǎn)入對本節(jié)的重點內(nèi)容即酸堿中和滴定原理的討論。

酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，即H++OH-===H20；第二，酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算，即酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，具體地講，就是會應(yīng)用

n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關(guān)系推導(dǎo)出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應(yīng)用上述關(guān)系式進行有關(guān)酸堿中和滴定的計算；第三，如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。

教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過程。在此基礎(chǔ)上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。

教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應(yīng)用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向?qū)W生示范一遍，而且也把如何處理實驗數(shù)據(jù)、如何利用測得的實驗數(shù)據(jù)來進行有關(guān)的計算等．較詳細地介紹給了學(xué)生。

教材最后的討論題，實質(zhì)上是引導(dǎo)學(xué)生理解中和滴定的計量依據(jù)和計算公式，這對于中和滴定的準(zhǔn)確計算是很重要的。

本節(jié)教材的教學(xué)包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學(xué)設(shè)置為以下幾個知識臺階進行：(1)從離子反應(yīng)的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)；(2)從化學(xué)方程式計算的角度引導(dǎo)學(xué)生討論酸堿中和滴定的計算依據(jù)；(3)從鹽類水解的角度。引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學(xué)包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數(shù)據(jù)的處理等。同時引導(dǎo)學(xué)生重點討論影響實驗成敗的一些關(guān)鍵操作，為學(xué)生獨立進行中和滴定實驗打好基礎(chǔ)。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生理解中和滴定的原理。

2.使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。

3.使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算4.激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造意識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

●教學(xué)重點

酸堿中和滴定的原理 ●教學(xué)難點

酸堿中和滴定的計算依據(jù)及有關(guān)計算 ●課時安排 二課時

●教學(xué)方法

采用啟發(fā)式教學(xué)。●教學(xué)用具

1．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液、未知濃度的NaOH、酚酞

2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3．中和滴定的錄像帶、放像機、投影儀 ●教學(xué)過程

★第一課時

［導(dǎo)入］（教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋）

［師］同學(xué)們在買到一袋食品時，注意到上面標(biāo)有哪些說明嗎？ ［生］食用方法、成分、含量、生產(chǎn)日期等等。［師］在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學(xué)工作者的任務(wù)。在化學(xué)上，鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學(xué)習(xí)一種定量分析方法。

［板書］第四節(jié)

酸堿中和滴定 ［問］什么叫中和反應(yīng)？

［生］酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。［師］請同學(xué)們寫出以下幾個反應(yīng)的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH ［學(xué)生練習(xí)，并使一個學(xué)生板演］ HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O ［師］請同學(xué)們把以上化學(xué)方程式改寫為離子方程式。

［教師提示］H3PO4是弱電解質(zhì)，注意離子方程式中的寫法。

［學(xué)生寫完后，教師總結(jié)］由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，都

－是酸電離的H+和堿電離出的OH反應(yīng)生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？

［板書］1.原理

［師］從酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來看，酸堿恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)之間有何關(guān)系？

［生］酸堿物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

［師］如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關(guān)系式：

［板書］n(A)V(A)?(A：酸；B：堿)n(B)V(B)［講述并板書］我們知道，在溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積和濃度又有如下關(guān)系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A)V(B)［講述］根據(jù)以上關(guān)系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應(yīng)，若能測得恰好完全反應(yīng)時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：

［板書］cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)

［講述］若酸、堿都是一元的，則c（B）=

c(A)?V(A)

V(B)［板書］若V(B)V(A)?1，則cB=

c(A)?V(A)V(B)［師］下面我們利用以上關(guān)系式算一道題。

－［投影］用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質(zhì)的量濃度是多少？

［邊分析邊板書］根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的方程式，它們反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=

c(B)?V(A)

V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L－?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L［師］請同學(xué)們根據(jù)以上原理，給中和滴定下個定義。

［學(xué)生敘述，教師板書］

2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。［講述］從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準(zhǔn)確的測量結(jié)果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴(yán)格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。

［板書］3.儀器的選擇

［講述］盛放標(biāo)準(zhǔn)液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。

［板書］（1）滴定管（酸式、堿式）［展示］酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］請同學(xué)說出滴定管結(jié)構(gòu)上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液？讀數(shù)時可以讀到小數(shù)點后幾位？

［學(xué)生分組觀察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。

（2）酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉(zhuǎn)。（3）堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。（4）滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位。

［展示］被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。

［師］這是兩支被腐蝕的滴定管，已經(jīng)都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護儀器。

那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢？ ［生］鐵架臺和滴定管夾 ［板書］（2）鐵架臺、滴定管夾。

［展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上］

［師］要計算待測液的濃度，還必須準(zhǔn)確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢？

［生］甲：燒杯。乙：錐形瓶。

［講述］在滴定過程中，為了使酸堿充分反應(yīng)，要不斷地搖動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。

［板書］（3）錐形瓶。

［師］我們選好了儀器，但仍然不能得到準(zhǔn)確的實驗結(jié)果，因為我們無法知道加入的標(biāo)準(zhǔn)液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些？在不同的pH范圍內(nèi)各顯什么顏色呢？請同學(xué)們打開書71頁，看表3－2。

［講述］石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙［板書］（4）指示劑：酚酞或甲基橙。

［師］有了這些儀器和試劑我們就可以進行實驗了，那么實驗前需要做什么準(zhǔn)備工作？實驗中需要注意什么問題？實驗后的數(shù)據(jù)如何處理？這些問題我們下一節(jié)課討論。

［布置作業(yè)］1.課后作業(yè)一、二。2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設(shè)計

第四節(jié)

酸堿中和滴定

1.原理：n(A)V(A)(A:酸，B：堿)?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)

V(B)cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。3.儀器的選擇

（1）滴定管（酸式、堿式）（2）鐵架臺、滴定管夾（3）錐形瓶

（4）指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學(xué)說明

本節(jié)課的重點內(nèi)容為中和滴定的原理，在教學(xué)中采用以舊引新的方法來完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生理解中和滴定的原理。由于學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內(nèi)容有點少，因此把第五節(jié)的內(nèi)容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關(guān)計算放在第二課時。

參考練習(xí)

1.下列儀器中沒有零刻度的是（）A.溫度計

B.量筒 C.滴定管

D.托盤天平游碼標(biāo)尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.> 0.1mol·L-1 B.<0.1mol·L-1 C.0.1mol·L-1 D.不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（）

－A.原來HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液

－C.原來HCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的堿式滴定管 答案：C