中考重點題型突破卷三

物質的轉化與推斷（含化學工藝流程）

(滿分：80分)

1．(4分)現有A、B、C、D、E五種常見的物質，常溫下A、E是氣態(tài)單質，C是液體，D是一種紫紅色金屬單質，它們之間的轉化關系如圖所示，反應條件均已略去。

(1)E的化學式是。

(2)反應A＋B→C＋D的化學方程式是。

(3)用A的單質作燃料有很多優(yōu)點，請列舉一條：_。

2．(9分)A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A是一種單質，B是一種有毒的氣體，C是植物光合作用的一種原料，D是大理石的主要成分，E可使紫色石蕊溶液變紅。它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質經一步反應即可轉化)。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A

__，C_

_，E

。(2)①的化學方程式是，基本反應類型是_。

②的化學方程式是

_，反應現象是__

__。

3．(5分)如圖所示a～g是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。已知a是人體胃液中含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。請回答下列問題：

(1)g的化學式是

；b的用途是

_(寫一種)。

(2)e與f發(fā)生的反應屬于

(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)c與d反應的化學方程式是

(寫一個即可)。

4．(8分)如圖為A～G(初中常見的物質)之間的轉化關系，其中A是天然氣的主要成分，D為單質。根據以上信息回答下列問題。

(1)A的化學式是，其常見用途為。

(2)寫出反應①的化學方程式：

_，該反應屬

于

_(填基本反應類型)反應。

(3)反應②的現象為__

_。

(4)寫出反應③的化學方程式：。

5．(5分)如圖所示“天宮號”化學空間站的艙室分別代表初中化學常見物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應，所涉及反應均為初中常見的化學反應。已知A是最常用的溶劑，D的俗名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。

(1)A的化學式為。

(2)C與F反應的基本類型是_。

(3)C→D反應的化學方程式為_。

(4)空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接艙C成功對接(如圖所示)，則載人艙X代表的物質可能是

_(填字母)。

A．C

B．CO2

C．Fe2O3

D．CaCO3

6．(6分)A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中B是生活中最常見的液體，D物質俗稱蘇打，E是天然大理石的主要成分，G為最輕氣體單質。請回答下列問題：

(1)A的化學式為_，A與B反應

__(選填“放出”或“吸收”)熱量。

(2)反應①的化學方程式為__

_，該反應屬

于_

_(填基本反應類型)。

(3)若I為紫紅色固體單質，通過對反應②的分析，體現出G物質具

有_

_性。

7．(4分)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2。興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如下：

(已知：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應)

(1)操作1的名稱是

_。

(2)溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在。

(3)上述流程中生成固體c的化學方程式：_

_。

8．(5分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：

(1)“濾液1”中的陽離子除Na＋外，還存在較多的離子是_

_(寫離子符號)。

(2)“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為_

_。

(3)“操作a”的名稱是__

__。本流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是_

_(寫化學式)。

9．(6分)手工鐵鍋制造時，所得爐渣主要含FeO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應的雜質?？砂慈鐖D工藝用爐渣制備綠礬(FeSO4·7H2O)。請按要求回答問題：

查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。

(1)步驟一中的操作名稱是，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度、升高反應物的溫度、還可以采取的方法有：_

_

(寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(2)步驟二中加入鐵粉目的之一是除去硫酸鐵，除去硫酸鐵時發(fā)生反應的化學反應方程式為_

_，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_

_。

(3)濾液2得到綠礬可以采取的方法是。

10．(5分)現對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主要流程如圖：

【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

②Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸銅，其他雜質不溶于水，也不參與反應。

(1)為加快步驟一的反應速率，可采用的方法是_

(填一種即可)。

(2)溶液A中的溶質是。

(3)步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為_

_。

(4)回收鋅的質量

(選填“大于”“小于”或“等于”)廢棄彈殼中鋅元素的質量。

11．(6分)覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2%～10%，Cu占90%～98%。廢舊覆銅板回收的簡易工藝流程如下：

(1)將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機樹脂材料(固體)和銅錫粉。根據化學常識回答，此工藝利用的是

_(填字母)的性質。

a．溶解性不同　　　b．密度不同　　　c．沸點不同

(2)步驟④中涉及的分離操作是

(填操作名稱)。

(3)通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH

(選填“>”“<”或“＝”)7。

(4)設計步驟⑦的主要目的是

_。

(5)步驟⑨中涉及的主要化學方程式為。

12．(5分)現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣(NH3)為原料制備碳酸鈉，主要流程如下：

注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

(1)溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是_

_。

(2)分離器中進行的操作是過濾。實驗中過濾操作需要使用的儀器

有_

(填字母)。

A．燒杯　　　B．玻璃棒　　　C．漏斗　　　D．酒精燈

(3)上述流程中可以循環(huán)利用的物質是_。

(4)煅燒爐中，在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為_

__。

13．(4分)某工廠用軟錳礦(主要成分為MnO2，含雜質Al2O3)和閃鋅礦(主要成分為ZnS，含雜質FeS)共同生產干電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取所得溶液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；MnCO3難溶于水。

(1)為加快浸出速率，提高浸取效率，可采取的一種措施是。

(2)流程中操作1、操作2的名稱均為_

_。

(3)電解時發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2X，其中X的化學式為_

_。

(4)除水外，流程中可循環(huán)利用的物質是_。

14．(8分)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：

(1)該廢酸液的pH__

__(選填“＜”“＞”或“＝”)7。操作Ⅰ的名稱為

__。

(2)電石渣轉化為石灰乳的過程會

_(選填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復分解反應，生成的產物是_

_和_

_(填化學式)。

(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為__Fe3O4__。

(5)研究發(fā)現，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為_

。pH較低時產率較低的主要原因是__。

溶液的pH

6.0

6.5

7.0

7.5

8.0

9.0

產物顏色

黃褐色

黃褐色

較黑

很黑

很黑

灰黑色

產率(%)

43.9

50.6

86.2

93.0

92.3

91.6

中考重點題型突破卷三

物質的轉化與推斷（含化學工藝流程）

(滿分：80分)

1．(4分)現有A、B、C、D、E五種常見的物質，常溫下A、E是氣態(tài)單質，C是液體，D是一種紫紅色金屬單質，它們之間的轉化關系如圖所示，反應條件均已略去。

(1)E的化學式是__O2__。

(2)反應A＋B→C＋D的化學方程式是__H2＋CuOH2O＋Cu__。

(3)用A的單質作燃料有很多優(yōu)點，請列舉一條：__燃燒產物為水，不污染空氣(或原料來源豐富、熱值大等)__。

2．(9分)A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A是一種單質，B是一種有毒的氣體，C是植物光合作用的一種原料，D是大理石的主要成分，E可使紫色石蕊溶液變紅。它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質經一步反應即可轉化)。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A__O2(或C)__，C__CO2__，E__H2CO3__。(2)①的化學方程式是__C＋CO22CO__，基本反應類型是__化合反應__。

②的化學方程式是__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__，反應現象是__澄清石灰水變渾濁__。

3．(5分)如圖所示a～g是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應。已知a是人體胃液中含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。請回答下列問題：

(1)g的化學式是__H2__；b的用途是__滅火(或氣體肥料，制冷劑等)__(寫一種)。

(2)e與f發(fā)生的反應屬于__放熱__(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)c與d反應的化學方程式是__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__(寫一個即可)。

4．(8分)如圖為A～G(初中常見的物質)之間的轉化關系，其中A是天然氣的主要成分，D為單質。根據以上信息回答下列問題。

(1)A的化學式是__CH4__，其常見用途為__作燃料__。

(2)寫出反應①的化學方程式：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__，該反應屬于__置換__(填基本反應類型)反應。

(3)反應②的現象為__黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色__。

(4)寫出反應③的化學方程式：__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。

5．(5分)如圖所示“天宮號”化學空間站的艙室分別代表初中化學常見物質。圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互能反應，所涉及反應均為初中常見的化學反應。已知A是最常用的溶劑，D的俗名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。

(1)A的化學式為__H2O__。

(2)C與F反應的基本類型是__復分解反應__。

(3)C→D反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3===__CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===__BaCO3↓＋2NaOH等]__。

(4)空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接艙C成功對接(如圖所示)，則載人艙X代表的物質可能是__B__(填字母)。

A．C

B．CO2

C．Fe2O3

D．CaCO3

6．(6分)A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中B是生活中最常見的液體，D物質俗稱蘇打，E是天然大理石的主要成分，G為最輕氣體單質。請回答下列問題：

(1)A的化學式為__CaO__，A與B反應__放出__(選填“放出”或“吸收”)熱量。

(2)反應①的化學方程式為__2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑__，該反應屬于__置換反應__(填基本反應類型)。

(3)若I為紫紅色固體單質，通過對反應②的分析，體現出G物質具有__還原__性。

7．(4分)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2。興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如下：

(已知：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4；SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應)

(1)操作1的名稱是__過濾__。

(2)溶液A中的溶質除H2SO4外，還存在__Fe2(SO4)3、FeSO4__。

(3)上述流程中生成固體c的化學方程式：__Na2CO3＋FeSO4===Na2SO4＋FeCO3↓__。

8．(5分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：

(1)“濾液1”中的陽離子除Na＋外，還存在較多的離子是__Cu2＋__(寫離子符號)。

(2)“反應”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為__SO3＋H2O===H2SO4__。

(3)“操作a”的名稱是__過濾__。本流程中可以循環(huán)利用的物質(水除外)是__NaCl__(寫化學式)。

9．(6分)手工鐵鍋制造時，所得爐渣主要含FeO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應的雜質?？砂慈鐖D工藝用爐渣制備綠礬(FeSO4·7H2O)。請按要求回答問題：

查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。

(1)步驟一中的操作名稱是__過濾__，為提高步驟一的反應速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度、升高反應物的溫度、還可以采取的方法有：__爐渣粉碎__(寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(2)步驟二中加入鐵粉目的之一是除去硫酸鐵，除去硫酸鐵時發(fā)生反應的化學反應方程式為__Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4____，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是__鐵粉消耗了過量的硫酸__。

(3)濾液2得到綠礬可以采取的方法是__蒸發(fā)結晶(或冷卻熱飽和溶液)__。

10．(5分)現對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主要流程如圖：

【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

②Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸銅，其他雜質不溶于水，也不參與反應。

(1)為加快步驟一的反應速率，可采用的方法是__加熱(或將彈殼粉碎，攪拌等)__(填一種即可)。

(2)溶液A中的溶質是__硫酸、硫酸鋅、硫酸銅__。

(3)步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(4)回收鋅的質量__大于____(選填“大于”“小于”或“等于”)廢棄彈殼中鋅元素的質量。

11．(6分)覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2%～10%，Cu占90%～98%。廢舊覆銅板回收的簡易工藝流程如下：

(1)將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機樹脂材料(固體)和銅錫粉。根據化學常識回答，此工藝利用的是__b__(填字母)的性質。

a．溶解性不同　　　b．密度不同　　　c．沸點不同

(2)步驟④中涉及的分離操作是__過濾__(填操作名稱)。

(3)通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH__<__(選填“>”“<”或“＝”)7。

(4)設計步驟⑦的主要目的是__節(jié)約原料，循環(huán)利用__。

(5)步驟⑨中涉及的主要化學方程式為__Sn(OH)4SnO2＋2H2O__。

12．(5分)現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳、氨氣(NH3)為原料制備碳酸鈉，主要流程如下：

注：晶漿中主要含有NaHCO3固體、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。

(1)溶解池中，NaCl溶于水的過程中需不斷攪拌，其目的是__加快氯化鈉溶解__。

(2)分離器中進行的操作是過濾。實驗中過濾操作需要使用的儀器有__ABC__(填字母)。

A．燒杯　　　B．玻璃棒　　　C．漏斗　　　D．酒精燈

(3)上述流程中可以循環(huán)利用的物質是__二氧化碳和水(或CO2和H2O)__。

(4)煅燒爐中，在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。

13．(4分)某工廠用軟錳礦(主要成分為MnO2，含雜質Al2O3)和閃鋅礦(主要成分為ZnS，含雜質FeS)共同生產干電池的原料Zn和MnO2，同時獲得一些副產品，工藝流程如下：

已知：硫酸浸取所得溶液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；MnCO3難溶于水。

(1)為加快浸出速率，提高浸取效率，可采取的一種措施是__浸取前將閃鋅礦和軟錳礦先粉碎(或適當增大硫酸的濃度，攪拌，升高溫度等)__。

(2)流程中操作1、操作2的名稱均為__過濾__。

(3)電解時發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2X，其中X的化學式為__H2SO4__。

(4)除水外，流程中可循環(huán)利用的物質是__MnCO3__。

14．(8分)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：

(1)該廢酸液的pH__＜__(選填“＜”“＞”或“＝”)7。操作Ⅰ的名稱為__過濾__。

(2)電石渣轉化為石灰乳的過程會__放出__(選填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復分解反應，生成的產物是__Fe(OH)2__和__CaSO4__(填化學式)。

(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為__Fe3O4__。

(5)研究發(fā)現，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為__7.5__。pH較低時產率較低的主要原因是__pH較低時，Fe(OH)2不易生成__。

溶液的pH

6.0

6.5

7.0

7.5

8.0

9.0

產物顏色

黃褐色

黃褐色

較黑

很黑

很黑

灰黑色

產率(%)

43.9

50.6

86.2

93.0

92.3

91.6