第一篇：高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)總結(jié)

高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)總結(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加來表示。

2.表達(dá)式：v=Delta;c/Delta;t,單位：mol Lˉsup1;sˉsup1;或mol Lˉ minˉsup1;

3.理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

(1)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢，因此某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。

(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

(3)對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但表達(dá)的意義是相同的。每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢，在表示反應(yīng)速率時(shí)必須標(biāo)明是何物質(zhì)。

(4)在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

(5)在比較反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，不然沒有可比性，在解題中應(yīng)該把速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(一)當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

1.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。

(二)對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會加大。

1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

2.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

3.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

(三)在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

最后，希望精品小編整理的高二年級下冊化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

2016學(xué)年高二年級化學(xué)鹽類的水解知識點(diǎn) 高二級化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)大全

第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率定義為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量的正值，稱為平均反應(yīng)速率，下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有所幫助。

一.化學(xué)反應(yīng)速率

是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值(減少值或增加值)來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外)，催化劑影響較大?？赏ㄟ^控制反應(yīng)條件來控制反應(yīng)速率以達(dá)到某些目的。

二.計(jì)算公式

對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v(正)≠v(逆)

還可以用：v(A)/ m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。

同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明物質(zhì)。

三.影響因素

內(nèi)因

化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸(反應(yīng)速率非常大);氯氣與氫氣在光照條件下會發(fā)生爆炸(反應(yīng)速率大);溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)(反應(yīng)速率較大);碘蒸氣與氫氣在較高溫度時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)生成的碘化氫又分解(反應(yīng)速率較小)。這與反應(yīng)物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強(qiáng)度大小密切相關(guān)。

外因

1.壓強(qiáng)條件

對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)(除體積)，增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體)反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。若體積可變，恒壓(加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體)反應(yīng)速率就減小。因?yàn)轶w積增大，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)物的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就減小。

2.溫度條件

只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大(主要原因)。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快(次要原因)。

3.催化劑

使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，卻改不了化學(xué)反應(yīng)平衡。

4.條件濃度

當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程,就是反應(yīng)物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵必須斷裂?；瘜W(xué)鍵的斷裂是通過分子(或離子)間的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的，并非每次碰撞都能是化學(xué)鍵斷裂，即并非每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學(xué)鍵，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)然，活化分子的碰撞，只是有可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而并不是一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還必須有合適的取向。在其它條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，即活化分子的數(shù)目和反應(yīng)物的濃度成正比。

因此，增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子的數(shù)目，可以增加有效碰撞次數(shù)，則增大反應(yīng)物濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)的速率增大。

(注：有效碰撞:能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，叫有效碰撞;活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

5.其他因素

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率;此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。

四.注意事項(xiàng)

一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間而發(fā)生變化，不同時(shí)間反應(yīng)速率不同。所以，通常應(yīng)用瞬時(shí)速率表示反應(yīng)在t時(shí)的反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)剛開始一瞬間的速率稱為反應(yīng)的初始速率。

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)條件密切相關(guān)，同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，其反應(yīng)速率可以有很大的不同。

濃度是影響反應(yīng)速率的另外一個(gè)重要因素。通?；瘜W(xué)反應(yīng)是可逆的，當(dāng)正反應(yīng)開始后，其逆反應(yīng)也隨之進(jìn)行，所以實(shí)驗(yàn)測定的反應(yīng)速率實(shí)際上是正反應(yīng)和逆反應(yīng)之差，即凈反應(yīng)速率。當(dāng)然，有些反應(yīng)的反應(yīng)逆速率。當(dāng)然，有些反應(yīng)的逆反應(yīng)速率非常小，完全可以不考慮，可以認(rèn)為是單向反應(yīng)。

五.測定方法

測量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，需要測定某一時(shí)間附近單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量。但是，一般來說在測量時(shí)化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，應(yīng)用一般化學(xué)分析方法測定反應(yīng)速率存在困難。一個(gè)近似的辦法是使反應(yīng)立即停止(如果可以)，如通過稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應(yīng)進(jìn)行得非常慢，便于進(jìn)行化學(xué)分析。但這樣即費(fèi)時(shí)費(fèi)力，又不準(zhǔn)確，可以研究的反應(yīng)也有限。廣泛使用的方法是測量物質(zhì)的性質(zhì)，如壓力、電導(dǎo)率、吸光度等，通過它們與物質(zhì)濃度的關(guān)系實(shí)現(xiàn)連續(xù)測定。

化學(xué)反應(yīng)速率知識點(diǎn)總結(jié)

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識點(diǎn)歸納

1.化學(xué)反應(yīng)速率：

⑴.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過計(jì)算式：v =Δc /Δt來理解其概念：

①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān)；

②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q③一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

⑵.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

I.決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

Ⅱ.條件因素（外因）（也是我們研究的對象）：

①.濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；

②.壓強(qiáng)：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。③.溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。

④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。

⑤.其他因素。如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光、不同溶劑、超聲波等。

2.化學(xué)平衡：

⑴.化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)。

⑵.化學(xué)平衡的概念（略）；

⑶.化學(xué)平衡的特征：

動：動態(tài)平衡。平衡時(shí)v正==v逆 ≠0

等：v正＝v逆

定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；

變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

⑷.化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）：

①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；

②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化； ③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；

④、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同； ⑤、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。

【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(C)

A.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2

D.單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

⑸.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：

舉例反應(yīng) mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡 ④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v正 不一定平衡

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡

壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體的平均分子量① 一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，平衡

② 一定，但m+n=p+q時(shí)，不一定平衡

溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡

3．化學(xué)平衡移動：

⑴勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：

①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；

②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；

③平衡移動的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

⑵、平衡移動：是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。即總結(jié)如下：

⑶、平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。

⑷、影響化學(xué)平衡移動的條件：

化學(xué)平衡移動：（強(qiáng)調(diào)一個(gè)“變”字）

①濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動。而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動。強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會引起化學(xué)平衡移動。催化劑不影響化學(xué)平衡。

②速率與平衡移動的關(guān)系：

I.v正== v逆，平衡不移動；

Ⅱ.v正 > v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；

Ⅲ.v正 < v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

③平衡移動原理：（勒沙特列原理）：

④分析化學(xué)平衡移動的一般思路：

速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體

強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不一定能使平衡發(fā)生移動。⑸、反應(yīng)物用量的改變對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：

Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+ cC(g)，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：(可用等效平衡的方法分析)。①若a = b + c ：A的轉(zhuǎn)化率不變；

②若a > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大；

③若a < b + cA的轉(zhuǎn)化率減小。

Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)，①在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。

②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：如a+b = c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+ b>c+ d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a + b < c + d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。

4、等效平衡問題的解題思路：

⑴、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

⑵分類：

①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。

②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。

③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡。

5、速率和平衡圖像分析：

⑴分析反應(yīng)速度圖像：

①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

②看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。

③看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

④對于時(shí)間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。⑵化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：

①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。

②四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。③先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n

④定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。

另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會影響化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:

例 對于下列反應(yīng):

mA+nB=pC+qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):

v(正)≠v(逆)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

壓強(qiáng)：

對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。

溫度：

只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）

催化劑：

使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之。濃度：

當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。

其他因素：

增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。

溶劑對反應(yīng)速度的影響

在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。

在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴(kuò)散而離開。

擴(kuò)散——就是對周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個(gè)籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時(shí)間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時(shí)間大10-100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞。

籠效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞?？偟呐鲎差l率并未減低。據(jù)粗略估計(jì)，在水溶液中，對于一對無相互作用的分子，在依次偶遇中它們在籠中的時(shí)間約為10-12-10-11s，在這段時(shí)間內(nèi)大約要進(jìn)行100-1000次的碰撞。然后偶爾有機(jī)

會躍出這個(gè)籠子，擴(kuò)散到別處，又進(jìn)入另一個(gè)籠中?？梢娙芤褐蟹肿拥呐鲎才c氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續(xù)進(jìn)行的，而前者則是分批進(jìn)行的，一次偶遇相當(dāng)于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時(shí)間內(nèi)的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會有商量級上的變

化。所以溶劑的存在不會使活化分子減少。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJ·mol-1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40-400kJ·mol-1之間。

由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會影響反應(yīng)的速率。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時(shí)間成正比。

從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒有顯著的作用，則一般說來碰撞理論對溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對于同一反應(yīng)無論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級，因而反應(yīng)速率也大體相同。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對反應(yīng)有顯著的影響。例如某些平行反應(yīng)，?？山柚軇┑倪x擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。

溶劑對反應(yīng)速率的影響是一個(gè)極其復(fù)雜的問題，一般說來：

（1）溶劑的介電常數(shù)對于有離子參加的反應(yīng)有影響。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。

（2）溶劑的極性對反應(yīng)速率的影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。

（3）溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應(yīng)速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應(yīng)速率。如果活化絡(luò)合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應(yīng)速率加快。

（4）離子強(qiáng)度的影響（也稱為原鹽效應(yīng)）。在稀溶液中如果作用物都是電介質(zhì)，則反應(yīng)的速率與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)。也就是說第三種電解質(zhì)的存在對于反應(yīng)速率有影響.

第四篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案（模版）

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念;

②學(xué)會有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法;

④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算

學(xué)習(xí)過程：

思考與歸納：

問題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示?有什么特點(diǎn)?思考后請完成下列空白：

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)表達(dá)式：，單位：。

(3)同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 但表示的意義

(填相同或不同：)。

(4)各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的。在合成氨的過程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀牡乃俾蕿閍，則氫氣的消耗的速率為。例

1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末，測得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。

解： 2SO2 + O2 2SO3

起始濃度(mol/L)2 1 0

變化了的濃度(mol/L)20.8(20.8)/2 20.8

所以：v(SO2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

V(O2)=(2 mol/L0.8 mol/L)/(22s)==0.3 mol.L1.S1

V(SO3)=(2 mol/L0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L1.S1

反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2 答：

例

2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。

解：前5min：v(A)=(10 mol/L4mol/L)/(2L5min)=0.6 mol.L1.min1

后5min：v(A)=(4 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.3 mol.L1.min1

10min內(nèi)：v(A)=(10 mol/L1mol/L)/(2L5min)=0.9 mol.L1.min1

思考：通過以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

(1)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負(fù)數(shù)(只有大小無方向)

(2)求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

(3)對于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比(表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對應(yīng)的物質(zhì))。

練習(xí)：

1、反應(yīng)4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為()

A、v(O2)=0.01mol/(L.s)

B、v(NO)=0.08mol/(L.s)

C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)

D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)

2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

例

3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)=0.15mol/(L.s)② v(B)=0.6mol/(L.s)

③ v(C)=0.4mol/(L.s)④ v(D)=0.45mol/(L.s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋骸?/p>

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測試：

1、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1，則這段時(shí)間為

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

2、已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL-1min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.5molL-1min-1 B.1 molL-1min-1

C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1

3、反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.(NH3)=0.010molL-1s-1B。(O2)=0.0010molL-1s-1

C.(NO)=0.0010molL-1s-1D。(H2O)=0.045molL-1s-1

4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1

其中正確的是()

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

參考答案：

1、C

2、C

3、C D、B

【總結(jié)】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率

一堂化學(xué)公開課的評課實(shí)錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉(zhuǎn)載 作者：熊言林 黃 萍 時(shí)間：2009-2-19 21:51:36 點(diǎn)擊次數(shù)：3504

摘要 記錄了一堂化學(xué)公開課的評課情況。這次評課很好地體現(xiàn)了新課程理念，突出了科學(xué)探究，改變了教與學(xué)的方式，彰顯學(xué)生自主、探究與合作學(xué)習(xí)的作用。通過這次評課，促進(jìn)了化學(xué)老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關(guān)措施的落實(shí)。

關(guān)鍵詞 化學(xué)公開課 授課過程 評課實(shí)錄 思考

安徽省教育學(xué)會中學(xué)化學(xué)教育專業(yè)委員會2007年學(xué)術(shù)年會，在安徽師范大學(xué)隆重召開，應(yīng)邀的有清華大學(xué)化學(xué)系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學(xué)教研員、全省各地市的化學(xué)教研員和一線的優(yōu)秀化學(xué)教師，約150人，可謂人才濟(jì)濟(jì)。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學(xué)公開課，也稱為觀摩課。值得關(guān)注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學(xué)專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學(xué)教學(xué)研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學(xué)生上課，聽課學(xué)生則由蕪湖市田家炳中學(xué)的高一某班學(xué)生組成。那天下午由授課老師、學(xué)生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學(xué)的一個(gè)多媒體教室里，進(jìn)行了一堂別開生面的化學(xué)課。因本文重點(diǎn)是關(guān)于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進(jìn)行詳細(xì)記錄，對授課內(nèi)容也不一一展開。下面只重點(diǎn)介紹一下這堂課的幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)（這堂課采用多媒體課件、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及老師講解為主的教學(xué)方式）。

［教學(xué)環(huán)節(jié)1］ 開始上課，老師同學(xué)相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)（因?yàn)閹熒静皇煜ぃ蠋熓紫扔肞PT展示了授課題目

——化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素。

剛開始老師讓學(xué)生們聯(lián)系生活實(shí)際，自由討論在體育活動中同學(xué)們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關(guān)聯(lián)，如果有關(guān)聯(lián)，表現(xiàn)在什么方面。最后老師通過聽取學(xué)生的討論，和學(xué)生共同總結(jié)了速率的作用，然后導(dǎo)入本節(jié)課內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)速率。

［教學(xué)環(huán)節(jié)2］ 教師用PPT展示了一個(gè)例題，給同學(xué)2分鐘思考時(shí)間。接下來，授課老師讓一位學(xué)生在黑板上做該題。然后在老師引導(dǎo)下，大家對該題進(jìn)行討論。隨即老師重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)了反應(yīng)速率的單位，引導(dǎo)同學(xué)對該單位給予足夠的重視。

［教學(xué)環(huán)節(jié)3］ 討論反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實(shí)驗(yàn)并討論總結(jié)。老師先讓學(xué)生看書思考，然后根據(jù)課本內(nèi)容及他們自己對實(shí)驗(yàn)的理解，兩兩合作，選取預(yù)先放在課桌邊的實(shí)驗(yàn)藥品及實(shí)驗(yàn)用品，開始實(shí)驗(yàn)，最后學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，對觀察到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果及得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行全班討論，老師最后用PPT呈現(xiàn)了事先做好的一些實(shí)驗(yàn)結(jié)論，讓學(xué)生思考和交流。在整個(gè)課堂實(shí)驗(yàn)中，授

課老師給予學(xué)生充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的自主探究、合作學(xué)習(xí)。

［教學(xué)環(huán)節(jié)4］ 老師總結(jié)這次課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，并用PPT展示了一些事先準(zhǔn)備好的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的習(xí)題，讓學(xué)生集體回答，最后老師在結(jié)束本次課的同時(shí)給同學(xué)留下一個(gè)問題進(jìn)行課后思考。隨即老師在同學(xué)的熱情洋溢的歡笑聲中結(jié)束了本次課的學(xué)習(xí)。（本次課大約用時(shí)50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結(jié)束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優(yōu)秀化學(xué)教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學(xué)教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個(gè)方面進(jìn)行評價(jià)。首先，他贊揚(yáng)了本次課很好的體現(xiàn)了三維目標(biāo)，即知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的目標(biāo)。學(xué)生既很好地掌握了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，又在實(shí)驗(yàn)過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關(guān)心和諄諄教導(dǎo)下獲得了良好的情感體驗(yàn)。他介紹了授課老師在同學(xué)做以溫度為反應(yīng)條件的實(shí)驗(yàn)時(shí)，給同學(xué)倒熱水進(jìn)行加熱反應(yīng)時(shí)是面帶微笑的，讓同學(xué)感受到了老師的關(guān)懷之情。第二，他認(rèn)為授課老師是在用教科書教，而不是機(jī)械地教教科書，體現(xiàn)了新課程的新觀念。第三，他贊揚(yáng)了授課老師對教材進(jìn)行了較大的創(chuàng)新，讓生活走進(jìn)課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學(xué)創(chuàng)造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認(rèn)為授課老師很好地把科學(xué)探究作為突破口。讓學(xué)生多做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)更多的東西，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。另外，他還給我們一個(gè)啟迪，那就是一堂好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？讓我們大家思考。最后他強(qiáng)調(diào)了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據(jù)知識的重點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系精心設(shè)計(jì)有機(jī)聯(lián)系的問題組，安排好設(shè)疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學(xué)生探索知識的愿望。但同時(shí)也對本次課提出一個(gè)問題——學(xué)生在上課時(shí)沒有問題。這一點(diǎn)是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個(gè)問題，往往比解決一個(gè)問題更重要?！边@也給以后的教學(xué)提出了建議，要多鼓勵(lì)學(xué)生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點(diǎn)。第一點(diǎn)是作為一個(gè)老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達(dá)到教學(xué)效果。他提出在做反應(yīng)速率與濃度之間的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以讓學(xué)生放得更開，自己找2種反應(yīng)物來反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的興趣，開拓學(xué)生的視野。第二就是老師在講化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題時(shí)語言要嚴(yán)謹(jǐn)，化學(xué)用語要用得正確和恰當(dāng)。正確地使用化學(xué)用語，也是化學(xué)教師必備的科學(xué)素養(yǎng)之一。最后他提出一個(gè)問題，就是一個(gè)教案上到什么程度才是真正的結(jié)束。有時(shí)我們上到快下課時(shí)還沒有上完所計(jì)劃的教學(xué)內(nèi)容時(shí)，我們是否有必要非得延長時(shí)間把最后的內(nèi)容講完呢？還是能夠創(chuàng)造性地使用教材，省去一些內(nèi)容呢？

接下來發(fā)言的是一位一線的高中化學(xué)老師。他首先提出，我們在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，既要設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，又要對學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)。比如在培養(yǎng)學(xué)生動手能力時(shí)，要從實(shí)驗(yàn)等多角度來考慮，同時(shí)要考慮心理學(xué)上提出的“三序”問題，即學(xué)生的認(rèn)知順序、心理發(fā)展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養(yǎng)學(xué)生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點(diǎn)，他覺得我們在課堂學(xué)習(xí)中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網(wǎng)上、各類雜志中搜索的相關(guān)有用的圖片來幫助我們理解課本內(nèi)容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，老師可以指導(dǎo)學(xué)生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)快慢有一個(gè)直觀的認(rèn)識。而這位老師上課時(shí)可能就忽略了這一點(diǎn)?？赡茉谖覀兊恼n堂教學(xué)中，大多數(shù)老師在講課時(shí)只是叫學(xué)生自己看圖，并沒有給學(xué)生講明從圖片中能認(rèn)識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導(dǎo)致有些學(xué)生并不知道書本的圖片和上課內(nèi)容有什么聯(lián)系，這樣會讓老師和學(xué)生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個(gè)拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學(xué)中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關(guān)跑步情況的例子，討論和速率的關(guān)系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個(gè)問題，就是老師在授課過程中，舉恰當(dāng)而有用的例子可以幫助學(xué)生更好地學(xué)習(xí)及理解課本內(nèi)容。他回憶了當(dāng)他在給學(xué)生上這堂有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的課時(shí)，在講到同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)反應(yīng)的快慢是由它們的化學(xué)特性決定的，但整個(gè)化學(xué)反應(yīng)是保持一致的。他當(dāng)時(shí)考慮到有很多學(xué)生并不能很好地理解這一知識點(diǎn)時(shí)，就打了一個(gè)很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉(zhuǎn)動速度不一樣，這就好比同一個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率有快慢，但汽車是整體運(yùn)行的，各個(gè)車輪總的運(yùn)行路程是一樣的，就聯(lián)系同一個(gè)反應(yīng)整體是一致的，學(xué)生就可以很好地理解課本內(nèi)容了。學(xué)生從日常生活中熟悉的事物出發(fā)，這樣就不難理解這一知識難點(diǎn)了。所以他啟發(fā)在場的老師以后在給學(xué)生上課時(shí)，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學(xué)生學(xué)習(xí)課本內(nèi)容。恰當(dāng)?shù)睦?，能夠啟迪學(xué)生的思維，使他們茅塞頓開，比反復(fù)講解有效。這位老師的發(fā)言博得了在場的老師、同學(xué)的鼓掌和贊揚(yáng)。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚(yáng)了該授課老師時(shí)刻關(guān)注聯(lián)系新課程的觀念，然后他提出以下幾個(gè)問題：第一，他建議老師要讓學(xué)生體會化學(xué)是一門什么科學(xué)，怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第二，他提到了做定性實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，那么這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能沒有很強(qiáng)的說服力。在實(shí)驗(yàn)這一塊，他建議老師要嘗試改變實(shí)驗(yàn)的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察到實(shí)驗(yàn)結(jié)果。這樣也符合科學(xué)探究的精神，讓科學(xué)探究的精神融入同學(xué)的學(xué)習(xí)中來。最后，宋教授還提出一個(gè)問題，那就是這一堂課設(shè)計(jì)是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學(xué)生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學(xué)生做實(shí)驗(yàn)過程中，是否發(fā)現(xiàn)了一些學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出了以前并沒有發(fā)現(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)而鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)揮他們在學(xué)習(xí)中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學(xué)課程與教學(xué)論研究生都很認(rèn)真地聆聽，現(xiàn)場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個(gè)很好的學(xué)習(xí)機(jī)會，感到特別高興，同時(shí)也很珍惜這樣的學(xué)習(xí)機(jī)會。對此次評課的幾點(diǎn)思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發(fā)。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進(jìn)行評課，比如這堂課設(shè)計(jì)的怎么樣、教學(xué)媒體運(yùn)用是否恰當(dāng)、課堂語言表述是否正確、學(xué)生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優(yōu)點(diǎn)方面的，或者不足的，以及從此聯(lián)想到的方面，都可以發(fā)表意見和建議，供大家交流和學(xué)習(xí)。在授課老師上完這堂化學(xué)課時(shí)，我們就在思考一個(gè)問題，學(xué)生在課堂上做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師事先一定要探究。因?yàn)槿绻麑W(xué)生做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多數(shù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)不能成功，勢必會打擊學(xué)生探究熱情和學(xué)習(xí)興趣，倘若多次探究實(shí)驗(yàn)難以成功，就會影響學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實(shí)驗(yàn)有一個(gè)很好地了解，對成功率低的或者實(shí)驗(yàn)難度較大的，要改變操作方法，或者對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，同時(shí)，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間有限的情況下，可以采用指導(dǎo)性探究代替開放性探究。

其實(shí)我們進(jìn)行公開課評課的目的還是在于促進(jìn)化學(xué)老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學(xué)生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點(diǎn)評，能夠起到一個(gè)拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學(xué)錦上添花。同時(shí)在新課程開始實(shí)施還不很長時(shí)間里，多進(jìn)行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實(shí)施有效教學(xué)提供一個(gè)很好的促進(jìn)和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學(xué)教師的專業(yè)化發(fā)展。