第一篇：初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)安排

中考專題復(fù)習(xí)授課計(jì)劃

專題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)（三次課）專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙（兩次課）專題三

專題四

專題五

專題六

專題七

化學(xué)用語(yǔ)（兩次課）酸 堿 鹽（三次課）化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（兩次課）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究（三次課）化學(xué)計(jì)算(兩次課)

第二篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)

(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤(pán)天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周?chē)目諝狻分R(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì) 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產(chǎn)生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極

體積比：1

質(zhì)量比：8

F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義

H2O

①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解

2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H2O

，最多的金屬元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；

既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（氫氣驗(yàn)純的方法：

用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽(tīng)到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽(tīng)到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）

分類

單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質(zhì)）

化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物

H2O CuO CO2

無(wú)機(jī)化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

堿

NaOH Ca(OH)2

KOH

鹽

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）

三決定

決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量 原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)

a、書(shū)寫(xiě)方法：

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)

現(xiàn)：門(mén)捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類

原

子

離

子

陽(yáng)離子

陰離子

區(qū)

別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性

符

號(hào) 用元素符號(hào)表示

用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫(xiě)法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

（1）寫(xiě)法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)

化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)

② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：

（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義

以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比

個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑

（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體

C + H2O高溫

H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △

Cu+CO2（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：

CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅

CO+CuO △

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4

（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):

可燃性

CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):

可燃性

C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料 純金屬（90多種）合金

（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)

（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開(kāi)采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元

《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

有水，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體性質(zhì)

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

× 100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

× 100%（C < S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

⒁ 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃椤⒀鯕鉃?、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為

其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點(diǎn)以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫(xiě)出方程式：_________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為：

6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常見(jiàn)的碳的單質(zhì)有 和，以及C60。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很強(qiáng)的__________能力，因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素。

化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)__________

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________

當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因?yàn)?寫(xiě)方程式)__________________；加熱又變?yōu)?/p>

色，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫(xiě)出化學(xué)方程式_______________________。

（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫(xiě)方程式)_____________________________

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫(xiě)方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)

① 可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫(xiě)方程式)________________________

② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

(寫(xiě)方程式)________________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫(xiě)方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

（2）鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 2C＋O2 2CO

2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同

CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O

34Fe ＋ 3CO2 ↑

2CO 2CO2

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO

2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 2C＋O2 2CO

2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同

CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O

34Fe ＋ 3CO2 ↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO

2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2

2CO 2CO2

一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O

2②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO ＋ CuO

2CO2

Cu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來(lái)。

一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2O3

2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3）2 ＋H2 O＋CO2 ↑

②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）

有機(jī)物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2

CO2 ＋2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶

酒精燃燒 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O

甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

酸 堿 鹽 氧化物

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O＋H2O＝2NaOH

CaO＋H2O＝Ca（OH）

2K2O＋H2O＝2KOH

BaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

CO2 ＋H2O＝H2COSO2 ＋H2O＝H2SO3

SO3 ＋H2O＝H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl

硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸H3PO4

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）

CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O

SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓

31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O

Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.?？匆?jiàn)的鹽

a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽，不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑

例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓

CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O

CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO置換反應(yīng)Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu

Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

中考的步伐已逼近了，針對(duì)化學(xué)這門(mén)學(xué)科，許多知識(shí)點(diǎn)需要強(qiáng)化記憶，下面是某些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無(wú)水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法： 排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃

另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊 緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥

品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

六、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：KOH，NaOH，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

七、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

2、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

3、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

4、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

5、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十一、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

第三篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題模塊

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)專題模塊

專題1 單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的組成、分類和俗稱

專題2 溶液的酸堿性、pH和指示劑的變色 專題3 典型酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸、堿的通性及鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題4 各類化學(xué)反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)、金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)等)的條件

專題5 各類化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

專題6 常見(jiàn)酸、堿、鹽的主要物理性質(zhì)、用途及保存方法

專題7 溶液增減重的定性判斷及定量計(jì)算 專題8 金屬活動(dòng)性順序表的主要應(yīng)用 專題9 物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的檢驗(yàn) 專題10 物質(zhì)的分離和提純 專題11 物質(zhì)的推斷 專題12 物質(zhì)的制備 專題13 氣體的凈化、干燥、鑒定及儀器的連接 專題14 酸堿鹽中典型的選擇題解法探究 專題15 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 專題16 根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算(包括反應(yīng)物、生成物均為純量的計(jì)算及含一定量雜質(zhì)但其中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算以及涉及氣體的質(zhì)量與體積換算的計(jì)算)專題17 溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 專題18 溶液的有關(guān)概念

專題19 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念進(jìn)行較復(fù)雜的計(jì)算

專題20 根據(jù)化學(xué)式的基本計(jì)算 專題21 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的技巧 專題22 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的技巧

專題23 氧氣、氫氣、碳、一氧化碳、二氧化碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 專題24 氧氣、氫氣、碳及其化合物、鐵等有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

專題25 氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

專題26 氫、氧、碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、用途及常識(shí)性介紹的內(nèi)容

專題27 氫、氧、碳、鐵等有關(guān)物質(zhì)的推斷 專題28 甲烷、乙醇、甲醇、醋酸等幾種常見(jiàn)的有機(jī)物

專題29 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 專題30 物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 專題31 物質(zhì)的組成和構(gòu)成 專題32 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

專題33 化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

專題34 化學(xué)符號(hào)及化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義 專題35 化學(xué)反應(yīng)的基本類型

專題36 燃燒、(化學(xué))爆炸、緩慢氧化和自燃 專題37 催化劑(二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中的催化作用)專題38 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題39 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

第四篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)方程式

化學(xué)方程式大全

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來(lái)源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16．電解水：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

17．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

高溫

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

H2↑

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、堿、鹽

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

（2）堿

+

酸--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

第五篇：復(fù)習(xí)安排

給09年考生的若干建議（內(nèi)含08年結(jié)構(gòu)工程（建工系）復(fù)試）※ 來(lái)源: 同濟(jì)網(wǎng)論壇 BBS.TONGJI.NET今天看了維維同學(xué)寫(xiě)的“我的結(jié)構(gòu)工程復(fù)試”，寫(xiě)得很好，為人民服務(wù)的精神讓人很感動(dòng)。覺(jué)得我也應(yīng)該給后來(lái)的人留下些什么，希望能成為后來(lái)考研學(xué)生的一筆財(cái)富。

考研是個(gè)艱巨且枯燥的過(guò)程，建議沒(méi)有充分決心的同學(xué)趁早放棄，尋找其它的發(fā)展方向。意志不堅(jiān)定和沒(méi)有恒心的同學(xué)中途放棄的比比皆是。堅(jiān)持到最后的沒(méi)有錄取的也大有人在。能否成功大部分取決于你的努力程度學(xué)習(xí)方法，運(yùn)氣也是一定因素，所以平時(shí)不要老想能否考上，努力到最后一天，看看老天是怎么決定的吧。還有很重要的一點(diǎn)，一個(gè)好的研友非常重要，要找那些有恒心，踏實(shí)的同學(xué)一起。早上一起出去，晚上回來(lái)，相互鼓勵(lì)支持，不知對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助，而且還可以造就一份珍貴的友誼。如果你的同學(xué)是那種不踏實(shí)，很咋呼的那種，建議遠(yuǎn)離為妙。首先說(shuō)說(shuō)初試情況。

我報(bào)考的是土木工程學(xué)院結(jié)構(gòu)工程系。大家都知道結(jié)構(gòu)工程的錄取分?jǐn)?shù)很高，尤其是鋼結(jié)構(gòu)。所以初試的分?jǐn)?shù)一定要很高才行，不然連機(jī)會(huì)都很難有。

建議大家盡早的準(zhǔn)備初試，這里說(shuō)的盡早就是能有多早就多早，即使你現(xiàn)在大二，有考研的意向，而且基本保研無(wú)望，那么現(xiàn)在就開(kāi)始初試課程的復(fù)習(xí)。我是07年寒假下定決心考研的，其間也翻閱了很多考研過(guò)來(lái)人的建議復(fù)習(xí)流程。我覺(jué)得復(fù)習(xí)安排一定要根據(jù)每個(gè)人不同的水平來(lái)制定。有些同學(xué)基礎(chǔ)課本來(lái)就很好，那么可能在專注在基礎(chǔ)知識(shí)的回憶學(xué)習(xí)上花費(fèi)的時(shí)間要少一點(diǎn)，可以有充分的時(shí)間來(lái)提高處理難題的能力?；A(chǔ)不好的可能要更早的開(kāi)始，建議上一下考研班?？佳邪啾旧砭褪且粋€(gè)既能保證復(fù)習(xí)質(zhì)量，又能節(jié)省復(fù)習(xí)時(shí)間提高應(yīng)試技巧的途徑。起碼我是這樣認(rèn)為的，需不需要要看自己的程度，不可一概而論。我的時(shí)間安排是這樣的，個(gè)人認(rèn)為比較合理。

3月開(kāi)始這個(gè)時(shí)候我就開(kāi)始背英語(yǔ)單詞，單詞是很重要的，之前很多人強(qiáng)調(diào)過(guò)，考完之后我才更深刻的理解了這一點(diǎn)。所以希望大家一定要過(guò)掉單詞關(guān)。一天被10頁(yè)，400頁(yè)的有3個(gè)月可爛熟于心。千萬(wàn)不能中途放棄，一定要持之以恒。我就是在12月份的時(shí)候發(fā)現(xiàn)自己?jiǎn)卧~掌握不夠理想，以致閱讀沒(méi)有很大提高，所以重新背了一遍單詞，消耗了很多的時(shí)間。

5月份

個(gè)人認(rèn)為這個(gè)時(shí)候可以開(kāi)始數(shù)學(xué)的復(fù)習(xí)了。我在7月之前的復(fù)習(xí)比較松散一般都是一熟悉內(nèi)容為目的的?，F(xiàn)在開(kāi)始復(fù)習(xí)數(shù)學(xué)的大致內(nèi)容，到暑假可以看個(gè)差不多。到暑假開(kāi)始做一些基礎(chǔ)的題目，加深理解。其中有必要說(shuō)一下的是統(tǒng)計(jì)，基本沒(méi)有人能學(xué)懂。那怎么辦呢，我希望大家能夠上一個(gè)數(shù)學(xué)的全程提高，大約在9月份后期。我記得當(dāng)時(shí)老師叫何迎輝，雖然統(tǒng)計(jì)只講了一天多就結(jié)束了，但是卻是很有效果。盡管老師只是告訴你怎么做題，但是對(duì)于考研完全足夠了。08年考研最后大題是統(tǒng)計(jì)的，題目其實(shí)很基礎(chǔ)，但是很多同學(xué)就直接放棄了，很可惜。相信大家開(kāi)始學(xué)習(xí)統(tǒng)計(jì)之后會(huì)有體會(huì)。

7—8月

這個(gè)時(shí)間是考研復(fù)習(xí)的黃金時(shí)間，建議踏下心來(lái)復(fù)習(xí)。每天保證6—8個(gè)小時(shí)就足夠了，這段時(shí)間主要用來(lái)學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)，英語(yǔ)，偶爾看看政治就可以了。政治看的要早，但花在上面的時(shí)間不用很多。建議上徐明德的10月份考研班，有助于加深記憶，把握重點(diǎn)。即使是抱著去聽(tīng)笑話的心里去的，我覺(jué)得也會(huì)有很大的收獲。

9月開(kāi)始這時(shí)大綱已經(jīng)下發(fā)，要開(kāi)始專業(yè)課復(fù)習(xí)了。專業(yè)課靠的是理解，同濟(jì)大學(xué)考試的特點(diǎn)就是出的題肯定沒(méi)有出過(guò)，而且難度不小，主要側(cè)重于題目的分析理解判定上，單想憑做題提高無(wú)異于緣木求魚(yú)。基礎(chǔ)掌握了之后，要大量的練習(xí)。同濟(jì)大學(xué)的專業(yè)課絕對(duì)不會(huì)僅限于會(huì)，而且要快。07年一道彎矩剪力圖的題不知道浪費(fèi)了多少時(shí)間，后生仔當(dāng)引以為鑒。練習(xí)應(yīng)在12月份之前。

12月中旬

應(yīng)當(dāng)全部都復(fù)習(xí)完了，這時(shí)應(yīng)當(dāng)開(kāi)始模擬題的練習(xí)了。建議最初復(fù)習(xí)的時(shí)候先不要真題，真題放到最后檢驗(yàn)成果為好。建議以3—4天為一個(gè)療程，做一套真題。這樣到考試可以將近十年的考題全部做一遍。作對(duì)不是目的，錯(cuò)了更加可喜。發(fā)現(xiàn)難問(wèn)題才能解決問(wèn)題?？荚嚽跋?/p>

主要調(diào)整狀態(tài)為主，復(fù)習(xí)可以稍微放松一點(diǎn)。但不可荒廢。這時(shí)正值期末，建議適當(dāng)看看期末考試科目就可以過(guò)了。左臂雖然不推薦，但也不失為一種無(wú)傷大雅的捷徑?？荚嚽耙惶煳铱戳艘粋€(gè)考研狀元的考前準(zhǔn)備，他寫(xiě)了自己買(mǎi)了巧克力來(lái)準(zhǔn)備考試時(shí)沒(méi)有體力?？荚?個(gè)小時(shí)，適當(dāng)補(bǔ)充體力是應(yīng)該的。我也買(mǎi)了，但說(shuō)實(shí)話，由于考研時(shí)間太緊張，忘了吃。如果睡不著覺(jué)不用怕，別人也睡不著。是真的，不騙你?？偟膩?lái)說(shuō)，放馬過(guò)來(lái)吧，老子等你好久了。

考試時(shí)

考試時(shí)不要過(guò)度緊張，注意看清問(wèn)題，審題很重要。有舍有得，不會(huì)的不要扣，時(shí)間寶貴，用在能拿分的地方，最后如果有富余在認(rèn)真思考?？纪瓴灰獙?duì)題，誰(shuí)對(duì)題遠(yuǎn)離誰(shuí)。然后盡情鄙視他，對(duì)題的要嗎是絕對(duì)自信，要嗎是絕對(duì)不自信。都欠鄙視！英語(yǔ)出來(lái)之后有個(gè)同學(xué)過(guò)來(lái)跟我說(shuō)，還好他之前看了關(guān)于合作的作文，要不最后都不會(huì)寫(xiě)。我一聽(tīng)懵了，我寫(xiě)成應(yīng)當(dāng)關(guān)愛(ài)殘疾人了。后來(lái)很害怕，通過(guò)不斷的自我催眠，才減輕了影響。這個(gè)同學(xué)其實(shí)并沒(méi)有惡意，平常就是一個(gè)喜歡說(shuō)話的人，我也沒(méi)有記恨他，但恐怕考試都不想跟他一起走了。最后英語(yǔ)68分，讓我很失望。20作文估計(jì)只給了我5—8分，所以看圖作文一定要審清題?。?/p>

考完了，努力的玩，一定要很努力的玩

給大家一個(gè)小小的建議。很多同學(xué)到了考研前一個(gè)月左右，總會(huì)出現(xiàn)睡眠不好，老想我這個(gè)不會(huì)那個(gè)也不會(huì)?？梢耘榔鸫瞾?lái)，把不會(huì)的卸

下來(lái)，把紙貼在桌子上。第二天要看得就是這些了。然后劃掉，不會(huì)的繼續(xù)寫(xiě)上去。作用很大的，對(duì)于自我激勵(lì)很有作用。

關(guān)于復(fù)試。太困了。等我睡個(gè)午覺(jué)先，醒了之后再寫(xiě)。

昨天事情太多了，所以沒(méi)有來(lái)得及寫(xiě)。今天補(bǔ)上，希望大家見(jiàn)諒。坦白的講，如果你初試分?jǐn)?shù)很高的話，而且是本校生，基本可以保證高枕無(wú)憂了。本校生一般分?jǐn)?shù)出來(lái)就開(kāi)始聯(lián)系導(dǎo)師，即使老師沒(méi)有給你肯定的答復(fù)，他也會(huì)給你一個(gè)預(yù)留的名額，如果實(shí)在是不行，他也會(huì)直接告訴你的。一般如果讓你好好去準(zhǔn)備復(fù)試的，就說(shuō)定了80%了。外校生選擇的余地稍微小一點(diǎn)，如果沒(méi)有400+的分?jǐn)?shù)，想要一個(gè)熱門(mén)老師比較難。一般你去聯(lián)系，老師都會(huì)退脫掉給同教研室的副教授。所以選擇老師的時(shí)候要慎重，見(jiàn)見(jiàn)老師，最好面談。

我報(bào)考的是鋼結(jié)構(gòu)高聳結(jié)構(gòu)教研室，復(fù)試的科目是混凝土和鋼結(jié)構(gòu)。我覺(jué)得如果你學(xué)過(guò)的話，應(yīng)該問(wèn)題不大，都是很基礎(chǔ)的內(nèi)容。

混凝土20個(gè)選擇，其中比較惡心的是混凝土樓板的主梁次梁柱的荷載分配。一個(gè)圖連著4個(gè)題。建議看一下混凝土結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)的第一章，就會(huì)了。我當(dāng)時(shí)沒(méi)有復(fù)習(xí)這里，于是四個(gè)都是憑感覺(jué)了。。。。還有里面有一些選項(xiàng)是“正確”“不一定正確”“錯(cuò)誤”等，所以概念一定要清楚確定。預(yù)應(yīng)力好像有2—3個(gè)，算是比較重要的部分了。受扭也有2個(gè)，其它忘了。

鋼結(jié)構(gòu)6—7個(gè)選擇，很概念的，主要集中在理論部分。不要只會(huì)做題不懂為什么。題目都忘了。不好意思。最后有兩個(gè)大題，一個(gè)受壓失穩(wěn)，一個(gè)壓彎失穩(wěn)。應(yīng)該都不難，公式?jīng)]有給出，需要自己背。英語(yǔ)筆試

共兩個(gè)大題。前面一個(gè)閱讀很簡(jiǎn)單，是個(gè)人都會(huì)做。最難的是最后一個(gè)漢譯英的大題，很多都沒(méi)聽(tīng)過(guò)。記住的有如下幾個(gè)“懸臂梁”“離散分部”“鉚釘”“徐變”“**系數(shù)”之類的。拉開(kāi)分?jǐn)?shù)的地方。錄取排名采取的是500+200的算法，就是專業(yè)筆試，專業(yè)英語(yǔ)加上50分的各類證書(shū)成果等（這點(diǎn)是應(yīng)屆生的優(yōu)勢(shì)）。所以下午的英語(yǔ)口試和專業(yè)面試都是個(gè)過(guò)場(chǎng)了。面試之前看看名單上的人問(wèn)問(wèn)又沒(méi)有和你報(bào)重的，如果要刷人的話，就是報(bào)重的了。比方只要2個(gè)人，3個(gè)人報(bào)了，不管你多高分，都要刷一個(gè)，一般會(huì)刷給同教研室的沒(méi)有招滿的，如果都滿了，那只能調(diào)劑了。