第一篇：水分析化學(xué)心得體會(huì)

水分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

實(shí)驗(yàn)前,我以為不會(huì)難做,就像以前做物理實(shí)驗(yàn)一樣,做完實(shí)驗(yàn),然后兩下子就將實(shí)驗(yàn)報(bào)告做完.直到做完測試實(shí)驗(yàn)時(shí),我才知道其實(shí)并不容易做,但學(xué)到的知識(shí)與難度成正比,使我受益匪淺.在做實(shí)驗(yàn)前,一定要將課本上的知識(shí)吃透,因?yàn)檫@是做實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),否則,在老師講解時(shí)就會(huì)聽不懂,這將使你在做實(shí)驗(yàn)時(shí)的難度加大,浪費(fèi)做實(shí)驗(yàn)的寶貴時(shí)間.比如做水中堿度的分析實(shí)驗(yàn),你要清楚要用的指示劑有哪些，,如果你不清楚,在做實(shí)驗(yàn)時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費(fèi)時(shí)間,使你事倍功半.做實(shí)驗(yàn)時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細(xì)節(jié)弄清楚,弄明白,實(shí)驗(yàn)后,還要復(fù)習(xí),思考,這樣,你的印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久你就會(huì)忘得一干二凈,這還不如不做.做實(shí)驗(yàn)時(shí),老師還會(huì)根據(jù)自己的親身體會(huì),將一些課本上沒有的知識(shí)教給我們,拓寬我們的眼界,使我們認(rèn)識(shí)到這門課程在生活中的應(yīng)用是那么的廣泛.通過這次的實(shí)驗(yàn),使我學(xué)到了不少實(shí)用的知識(shí),更重要的是,做實(shí)驗(yàn)的過程,思考問題的方法,這與做其他的實(shí)驗(yàn)是通用的,真正使我們受益匪淺在這次實(shí)驗(yàn)中，我學(xué)到很多東西，加強(qiáng)了我的動(dòng)手能力，并且培養(yǎng)了我的獨(dú)立思考能力。特別是在做實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，因?yàn)樵谧鰯?shù)據(jù)處理時(shí)出現(xiàn)很多問題，如果不解決的話，將會(huì)很難的繼續(xù)下去.

第二篇：分析化學(xué)暑期學(xué)校心得體會(huì)

化學(xué)分析尚未過氣

學(xué)過化學(xué)的人都知道，人們常常把分析化學(xué)按方法分成兩類，化學(xué)分析與儀器分析。這一點(diǎn)已經(jīng)反映在教材的編排之中，一套分析化學(xué)教材往往上冊是化學(xué)分析，下冊是儀器分析，課程的講授也分兩學(xué)期進(jìn)行。過去受技術(shù)所限，想要分析一種物質(zhì)的組分只有通過化學(xué)分析方法。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，各種各樣的儀器分析方法涌現(xiàn)出來，并在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用。

化學(xué)分析和儀器分析既有聯(lián)系也有區(qū)別，各有優(yōu)缺點(diǎn)?；瘜W(xué)分析是指利用化學(xué)反應(yīng)和它的計(jì)量關(guān)系來確定被測物質(zhì)的組成和含量的一類分析方法。測定時(shí)需使用化學(xué)試劑、天平和一些玻璃器皿。儀器分析(是基于與物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)而建立起來的分析方法。這類方法通常是測量光、電、磁、聲、熱等物理量而得到分析結(jié)果，而測量這些物理量，一般要使用比較復(fù)雜或特殊的儀器設(shè)備。相對于化學(xué)分析，儀器分析有以下特點(diǎn)： 1.適合于微量、痕量和超痕量成分的測定。靈敏度高，檢出限量可降低。2.選擇性好。很多的儀器分析方法可以使共存的組分測定時(shí)，相互間不產(chǎn)生干擾。3.操作簡便，分析速度快，容易實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化。4.相對誤差較大?；瘜W(xué)分析一般可用于常量和高含量成分分析，準(zhǔn)確度較高，誤差小于千分之幾。多數(shù)儀器分析相對誤差較大，一般為5%，不適用于常量和高含量成分分析。5.儀器分析需要價(jià)格比較昂貴的專用儀器。

由此可見儀器分析的優(yōu)勢十分明顯，事實(shí)上近幾十年來分析化學(xué)的學(xué)科發(fā)展也更多地體現(xiàn)在儀器分析領(lǐng)域。但是化學(xué)分析方法依然十分重要，許多國標(biāo)依然采用滴定法進(jìn)行含量測定，并且化學(xué)分析也在向著準(zhǔn)確、方便、快捷、環(huán)保的方向發(fā)展。紙基微流控分析裝置（μPADs）就是其中一個(gè)思路。由于其結(jié)構(gòu)簡單、易于操作、耗樣量少、價(jià)格低廉、快速方便得到了廣泛的關(guān)注。微流控技術(shù)的這些特點(diǎn)既適用于化學(xué)分析又適用于儀器分析，這一技術(shù)的發(fā)展必將給化學(xué)分析帶來一次變革。

日本岡山大學(xué)（Okayama University）的科學(xué)家們開發(fā)出一種簡單廉價(jià)的“紙質(zhì)”微流體裝置，能夠在不到一分鐘內(nèi)測定酸或堿的濃度，便于攜帶，可在野外或者工廠車間現(xiàn)場使用，而不用回到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。這一研究成果發(fā)表在《Analytical Chemistry》上。

該紙質(zhì)微流體裝置的基礎(chǔ)是一張濾紙，上有蠟打印層，包括10條放射狀的徑向通道；每個(gè)通道的末端有兩個(gè)試劑池，一個(gè)用于反應(yīng)，一個(gè)用于檢測，將樣品滴加在裝置中央，樣品便會(huì)向四周擴(kuò)散至各個(gè)通道中并與試劑池中的試劑發(fā)生作用。以檢測NaOH為例，反應(yīng)試劑池含有不同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀，而檢測試劑池含有酚酞，在過量的氫氧根離子的存在下會(huì)變成深紅色。通過改變鄰苯二甲酸氫鉀的濃度范圍，研究人員能夠測量NaOH的濃度范圍為0.01 M 至 1 M，實(shí)驗(yàn)證明，該紙質(zhì)微流體裝置可細(xì)致地區(qū)分0.25、0.27、0.29 M的NaOH溶液?？茖W(xué)家們還使用不同的試劑，成功地滴定了鹽酸、硝酸、硫酸、乙酸和氨。作者還可以使用這種方法去測量溫泉水的酸性。通過紙基微流控分析可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)分析法的轉(zhuǎn)型，不僅能夠定性還能夠定量。這一思路想必也能在配位滴定、氧化還原滴定中得到應(yīng)用。

舉這個(gè)例子是想說明在儀器分析快速發(fā)展和廣泛應(yīng)用的今天，化學(xué)分析仍然重要且具有活力。不僅因?yàn)榛瘜W(xué)分析是分析科學(xué)最基礎(chǔ)最核心的部分，更是因?yàn)橥ㄟ^簡單的技術(shù)改進(jìn)化學(xué)分析仍然可以得到新的發(fā)展，讓分析技術(shù)更加實(shí)用、廉價(jià)。我們不妨對化學(xué)分析和儀器分析做一個(gè)分工，一個(gè)用最簡單的方法去解決最平常的問題，一個(gè)用復(fù)雜的方法解決不平凡的問題。

有人認(rèn)為化學(xué)分析早就過氣了，我倒是覺得還可以再搶救一下。

參考文獻(xiàn)：

Karita, S.;Kaneta, T.Analytical chemistry2014, 86, 12108.

第三篇：水分析化學(xué)期末模擬試題

《水分析化學(xué)Ⅰ》期末模擬試題

姓名__________________學(xué)號(hào)_______________成績_____________

一.選擇題（30分，每題1分）

（）1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干擾，在下列方法中最簡便的方法是

A.控制酸度法

B.絡(luò)合掩蔽法

C.沉淀分離法

D.溶劑萃取法)2．在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定速度應(yīng)控制（A.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行

B.在開始是緩慢進(jìn)行,以后逐漸加快

C.始終緩慢進(jìn)行

D.開始時(shí)快,然后緩慢

（）3．莫爾法測定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5-10.0范圍內(nèi)，若酸度過 高，則

A.Ag2CrO4沉淀不易生成 B.AgCl沉淀不完全

C.AgCl沉淀吸附Cl-增強(qiáng)

D.AgCl沉淀易膠溶)4．氧化還原滴定的主要依據(jù)是

（A.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化

B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化

C.滴定過程中電極電位發(fā)生變化

D.滴定過程中有絡(luò)合物生成）5．對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為 30.6%，而真實(shí)含（水量為 30.3%，則 30.6%-30.3%=0.3% 為

A.相對誤差

B.絕對誤差

C.相對偏差

D.絕對偏差）6．欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（密度1.18～1.19，（含量36%～38%）

A.0.84ml

B.8.4ml C.1.2ml

D.12ml

（）7．一有色溶液符合比耳定律，濃度為C時(shí),透光率為T，當(dāng)濃度增大一倍時(shí)，透光率為

A.1/2T

B.2T

C.（）8．按酸堿質(zhì)子理論，Na2 HPO4是

A.中性物質(zhì)

B.酸性物質(zhì)

C.堿性物質(zhì)

D.兩性物質(zhì)

（）9．下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則堿度最強(qiáng)的是

-A.CN（KCN-

= 6.2×10-10）

B.S2-(KHS-= 7.1×10-15 , KH2S =1.3×10-7)

D.T2

C.F-(KHF = 3.5 ×10-4)

D.CH3 COO-(KHAc = 1.8 ×10-5)（）10．在純水中加入一些酸，則溶液中

A.[H+][OH-] 的乘積增大

B.[H+][OH-] 的乘積減小

C.[H+ ][OH-] 的乘積不變

D.[OH-] 濃度增加

（）11．在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為

A.吸光度

B.透光率

C.吸收波長

D.吸光系數(shù)

（）12．用 SO42-沉淀 Ba2+ 時(shí)，加入過量的 SO42-可使 Ba2+ 沉淀更加完全，這是利用

A.絡(luò)合效應(yīng)

B.同離子效應(yīng)

C.鹽效應(yīng)

D.酸效應(yīng)

（）13．絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是

A.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水；

B.金屬指示劑與金屬離子形成的顯色絡(luò)合物穩(wěn)定性大于EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性；

C.金屬指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)不可逆；

D.金屬指示劑本身顏色與顯色絡(luò)合物顏色相同

（）14．氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與_____有關(guān)

A.溫度

B.催化劑

C.電極電位

D.指示劑

（）15．濃度為0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是

A 4.87

B 3.87

C 2.87

D 1.87（）16．摩爾法的指示劑是：

A.K2Cr2O7

B.K2CrO

4C.Fe3+

D.SCN-

（）17．用 Na2C2O4（A）標(biāo)定 KMnO4（B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為：

A.nA = 5/2 nB

B.nA = 2/5 nB

C.nA = 1/2 nB

D.nA = 1/5 nB

（）18．有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長的光測定。當(dāng)甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（）。

A 甲是乙的二分之一

B 甲是乙的兩倍

C 乙是甲的兩倍

D 乙是甲的二分之一

（）19.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至甲基紅終點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子條件式是

A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]

B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]

C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]

D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]（）20.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的[H+]濃度計(jì)算式為：（Cb為計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度）

A.KaCb

B.KaCa

C.Cb

D.KwCbKaKaKw Cb（）21.下列溶液沒有緩沖作用的是：

A HAc + H2COB NaHCO3+Na2CO3

C NH3·H2O + NH4Cl

D HAc+NaAc（）22.下列哪個(gè)不是氣相色譜儀的組成部件：

A 色譜柱

B 高壓鋼瓶

C 單色器

D 熱導(dǎo)檢測器（）23.測定 NaCl+Na3PO4 中 Cl 含量時(shí)，選用（）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。

A NaCl

B AgNO3

C NH4SCN

D Na2SO4

（）24.用直接電位法測定溶液的pH值時(shí)，電極體系是由玻璃電極、飽和甘汞電極和被測溶液組成，其中玻璃電極是：

A.金屬電極，B.參比電極，C.指示電極，D.電解電極。

（）25.以 EDTA 滴定 Zn2+，選用（）作指示劑。

A 酚酞

B 二甲酚橙

C二苯胺磺酸鈉

D 淀粉

（）26.在 EDTA 絡(luò)合滴定中

A 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大

B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大

C pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大

D 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大

（）27.標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí),合適的基準(zhǔn)物質(zhì)是

A.KI

B.Na2S2OC.Na2C2O

4D.Na2CO3（）28．能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是：

A 增加平行測定次數(shù)

B 稱樣量在0.2g以上

C 用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對照試驗(yàn)

D認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)

（）29．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若濃度均增大10倍，則其突躍增大的pH單位是：

A 1個(gè)單位

B 2個(gè)單位

C 10個(gè)單位

D 不變化（）30、原子吸收分析中采用空心陰極燈作光源，其作用是：

A 提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量

B 發(fā)射出波長連續(xù)的紫外光 C 發(fā)射待測元素的特征譜線

D 發(fā)射出波長連續(xù)的可見光

二．名詞解釋：(20分，每題2分)1 滴定分析法： 參比電極： EDTA的酸效應(yīng)： 生物化學(xué)需氧量： 基準(zhǔn)物質(zhì)： 分配系數(shù)： 封閉現(xiàn)象 分步沉淀： 緩沖溶液：滴定誤差：

三．簡述題（20分)

1．簡述用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)有哪些基本要求？（3分）答：

2．什么準(zhǔn)確度和精密度，如何提高準(zhǔn)確度和精密度（3分）

3．酸堿指示劑的變色原理？選擇指示劑的原則是什么？（4分）

4．有機(jī)污染綜合指標(biāo)有哪幾個(gè)，比較它們之間的異同及應(yīng)用。（5分）

5．簡述化學(xué)需氧量的測定原理及回流法的測定步驟（5分）

四．計(jì)算題（30分)1．并計(jì)算以下溶液的[H+]：(6分)（1）0.1mol/L NaHCO3

已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)

（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）

（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc組成的緩沖溶液(Ka=1.7×10-5)

2以鄰二氮菲光度法測定Fe(Ⅱ)，稱取試樣0.500g，經(jīng)處理后，加入顯色劑，最后定容為50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波長下測得吸光度A=0.430，計(jì)算試樣中的w(Fe)(以百分?jǐn)?shù)表示)；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)

3．測定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH＝10，用0.0100mol·L-1 標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水樣100ml，調(diào)節(jié)pH＝12，加鈣指示劑，然后再以同一標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定到終點(diǎn)，消耗13.15ml。計(jì)算水樣的總硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）

4．取水樣100.0ml，加酚酞指示劑時(shí)，未滴入HCl溶液，溶液已呈現(xiàn)點(diǎn)顏色，接著以甲基橙指示劑至橙色出現(xiàn)，用0.05 mol·L-1鹽酸滴定至剛好橙紅色,用去13.50ml，問水樣中有何種堿度，其含量為多少(以 mg/L表示)？(HCO3-摩爾質(zhì)量61)（4分）

5．含有相等濃度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)，Cl-和 Br-的濃度比為多少？第一種離子是否已沉淀完全？（AgCl: Ksp=1.56×10-10;AgBr: Ksp=4.1×10-13）。（6分）

6．自溶解氧瓶中吸取已將溶解氧DO固定的某地面水樣100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黃色，加淀粉指示劑，繼續(xù)用同濃度 Na2S2O3溶液滴定藍(lán)色剛好消失，共消耗9.82ml。求該水樣中溶解氧DO的含量(mgO2/L)mgO2/L（5分）

第四篇：2015分析化學(xué)年會(huì)

中國化學(xué)會(huì)第十二屆全國分析化學(xué)年會(huì)(第二輪通知)中國化學(xué)會(huì)和國家自然科學(xué)基金委主辦、華中師范大學(xué)承辦的“第十二屆全國分析化學(xué)年會(huì)”定于2015年5月8日---11日在武漢洪山大禮堂召開。這是我國分析化學(xué)領(lǐng)域三年一屆的盛會(huì)，會(huì)議將就我國自上屆學(xué)術(shù)會(huì)議以來分析化學(xué)學(xué)科的新成就、新進(jìn)展進(jìn)行學(xué)術(shù)交流和研討，會(huì)議將組織分析化學(xué)前沿的大會(huì)報(bào)告、分組報(bào)告和討論。熱忱歡迎廣大的分析化學(xué)工作者踴躍投稿和參加會(huì)議。現(xiàn)將有關(guān)事項(xiàng)通知如下：

一、會(huì)議征文

(1)原子光譜分析；(2)分子光譜分析；(3)色譜法與分離科學(xué)；(4)電分析化學(xué)；(5)波譜分析(包括順磁、核磁共振)；(6)質(zhì)譜分析；(7)顯微成像分析；（8）微流控芯片分析；(9)聯(lián)用方法與自動(dòng)化分析；(10)形態(tài)、表面及結(jié)構(gòu)分析；(11)生物分析化學(xué)；(12)藥物和代謝物分析；(13)環(huán)境分析化學(xué)；(14)食品分析；(15)蛋白質(zhì)分析；（16）核酸分析；(17)納米分析化學(xué)；(18)分析儀器及裝置；(19)質(zhì)量控制；(20)化學(xué)計(jì)量學(xué)與生物信息學(xué)。凡已在刊物上發(fā)表或在全國會(huì)議上報(bào)告過的論文不在應(yīng)征之列。此外，本次會(huì)議的交流形式包括大會(huì)報(bào)告、邀請報(bào)告、口頭報(bào)告和墻報(bào)交流，并設(shè)優(yōu)秀墻報(bào)獎(jiǎng)，誠摯歡迎積極參與。會(huì)議論文摘要模板見會(huì)議網(wǎng)站，請按照模板投遞(http://ac.ccnu.edu.cn)。請大家盡早提交摘要，以免臨近截止日期時(shí)網(wǎng)絡(luò)擁堵。

在首頁頁腳處寫明第一作者簡介(出生年、性別、職稱、學(xué)位)以及基金資助情況(標(biāo)出項(xiàng)目批準(zhǔn)號(hào))。請同時(shí)提供稿件聯(lián)系人的電話、傳真、詳細(xì)通訊地址和 E-mail。論文請用Word文件，通過會(huì)議網(wǎng)站網(wǎng)上投稿系統(tǒng)提交會(huì)議論文。

本次會(huì)議將增設(shè)100個(gè)優(yōu)秀墻報(bào)獎(jiǎng)，頒獎(jiǎng)典禮（包括獎(jiǎng)金和證書）將于大會(huì)最會(huì)一天下午（5月11日下午）舉行，請大家注意安排行程，望廣大研究生踴躍投稿并參加墻報(bào)展示。

二、會(huì)議贊助

贊助會(huì)議是企業(yè)和學(xué)術(shù)機(jī)構(gòu)擴(kuò)大影響力的重要途徑，也是構(gòu)筑和推動(dòng)高校、科研院所和企事業(yè)單位相互支持的重要渠道。本屆年會(huì)將為各單位提供網(wǎng)絡(luò)展示機(jī)會(huì)和現(xiàn)場宣講平臺(tái)，大力增加全國參會(huì)代表與貴單位的接觸和了解。年會(huì)組委會(huì)誠摯邀請廣大儀器和試劑企業(yè)作為支持單位，攜手共建合作與交流平臺(tái)，共同提高年會(huì)的質(zhì)量和聲望，具體事宜詳見“會(huì)議贊助方案”，聯(lián)系人：楊光富（027-67867800）、鐘鴻英（027-67862616）。

三、會(huì)議注冊和回執(zhí)

1、請大家盡早網(wǎng)上注冊，以便會(huì)務(wù)組掌握參會(huì)人數(shù)。由于5月份是武漢地區(qū)的旅游旺季，請大家盡早預(yù)定賓館。注冊費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)、要求和匯款方式可登錄本會(huì)議網(wǎng)站http://ac.ccnu.edu.cn查詢。

2、由于報(bào)到當(dāng)天人數(shù)較多，而且無法刷卡，不能收取現(xiàn)金。請大家一律網(wǎng)上轉(zhuǎn)賬繳費(fèi)，3月31日前繳費(fèi)的優(yōu)惠標(biāo)準(zhǔn)見會(huì)議網(wǎng)站http://ac.ccnu.edu.cn，會(huì)議期間統(tǒng)一開具發(fā)票。

四、其他注意事項(xiàng)

會(huì)議相關(guān)事宜請與華中師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院籌備組聯(lián)系,電話如下： 1.付款和到賬查詢事宜請咨詢丁克熔、李芳，電話：027-67867958（丁克熔）、***（李芳）。

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本會(huì)歡迎國內(nèi)外分析儀器公司、廠商到會(huì)介紹和展出產(chǎn)品，有關(guān)具體事宜請與籌備組聯(lián)系。第十二屆全國分析化學(xué)年會(huì)籌備組 2015年3月5日

第五篇：分析化學(xué)論文

分析化學(xué)論文

化工與材料工程學(xué)院

材化1002

10150212

張偉旭

分析化學(xué)論文

(吉林化工學(xué)院

化工與材料工程學(xué)院

材化1002 張偉旭

吉林 吉林132022)摘要：分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關(guān)物質(zhì)在相對時(shí)空內(nèi)的組成和性質(zhì)。

關(guān)鍵字：分析化學(xué)、方法、滴定、指示劑、數(shù)據(jù)處理

引言：分析化學(xué)是人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)，它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的表征和測量的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的重要分支，它所解決的問題是物質(zhì)是什么組分組成的，這些組分在物質(zhì)中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。

分析化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的重要方法之一，它在人們的生活生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法?？捎糜跍y定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為H﹢+OH﹣=H2O也稱中和法，是一種利用酸堿反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法，最常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是鹽酸,有時(shí)也用硝酸和硫酸。標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是碳酸鈉Na2CO3。1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定的滴定反應(yīng)為：

NaOH與HCL的滴定曲線

以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=1.00

滴入NaO液19.98ml時(shí) pH=4.30

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml時(shí) pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計(jì)量點(diǎn)附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點(diǎn)，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定終點(diǎn)。

（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。2．強(qiáng)堿滴定弱酸

滴定反應(yīng)為：

以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）

用NaOH滴定HOAc的滴定曲線

為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=2.88

滴入NaOH 液19.98ml時(shí) pH=7.75

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=8.73

滴入NaOH液20.02ml時(shí) pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因?yàn)橥卉S范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計(jì)量點(diǎn)在堿性區(qū)。

（2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Ka>10-8。因?yàn)镵a愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時(shí)，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點(diǎn)；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。3．強(qiáng)酸滴定弱堿

滴定反應(yīng)為：

以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=11.12

滴入HCl 液19.98ml時(shí) pH=6.24

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=5.27

滴入HCl液20.02ml時(shí) pH=4.30

從滴定曲線可以看出：

1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）。

（2）弱堿被準(zhǔn)確滴定的判決是C·Kb>10-8。

絡(luò)合滴定法：滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當(dāng)指示劑確定終點(diǎn)；由于反應(yīng)過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡(luò)合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡(luò)合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然后用一適當(dāng)金屬回滴。③置換滴定[1]。若待測金屬M(fèi)Ⅰ能參與置換反應(yīng)

且各穩(wěn)定常數(shù)值符合＞＞108，則MⅠ可定量地置換，然后用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強(qiáng)的絡(luò)合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡(luò)合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④間接滴定。主要用于滴定那些與EDTA弱絡(luò)合的陽離子，或不與EDTA絡(luò)合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉淀磷酸根為磷酸鹽，然后用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。

絡(luò)合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡(luò)合后呈相當(dāng)深的顏色，絡(luò)合物的lgK＞5才有足夠的靈敏度；指示劑絡(luò)合物的穩(wěn)定性要比EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性約低3個(gè)lgK單位，終點(diǎn)才敏銳。

此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡(luò)合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產(chǎn)生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點(diǎn)，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準(zhǔn)確度，也可用于測定微量元素。

氧化還原滴定法：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用非常廣泛，它不僅可用于無機(jī)分析，而且可以廣泛用于有機(jī)分析，許多具有氧化性或還原性的有機(jī)化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。

沉淀滴定法：是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應(yīng)速度大；3.有適當(dāng)指示劑指示終點(diǎn)；4.吸附現(xiàn)象不影響終點(diǎn)觀察。

生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。

莫爾法 在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，氯化銀先沉淀，當(dāng)磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時(shí)，表明Cl已被定量沉淀，指示終點(diǎn)已經(jīng)到達(dá)。此法方便、準(zhǔn)確，應(yīng)用很廣。

福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當(dāng)紅色的Fe（SCN）2+出現(xiàn)時(shí)，表示Ag+已被定量沉淀，終點(diǎn)已到達(dá)。此法主要用于測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的Ag+，直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點(diǎn)是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時(shí)，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉(zhuǎn)入溶液。

法揚(yáng)斯法 在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃[1]，當(dāng)用Ag-NO3滴定時(shí)，在等當(dāng)點(diǎn)以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負(fù)電，指示劑不變色。在等當(dāng)點(diǎn)后，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會(huì)吸附荷負(fù)電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點(diǎn)已到達(dá)。此法的優(yōu)點(diǎn)是方便。指示劑是化學(xué)試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化，能產(chǎn)生混濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗(yàn)溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點(diǎn)；環(huán)境檢測中檢驗(yàn)有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點(diǎn)附近，離子濃度會(huì)發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾?，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。變色范圍

在實(shí)際工作中，肉眼是難以準(zhǔn)確地觀察出指示劑變色點(diǎn)顏色的微小的改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內(nèi)才能發(fā)生，即只有當(dāng)一種顏色相當(dāng)于另一種顏色濃度的十倍時(shí)才能勉強(qiáng)辨認(rèn)其顏色的變化。在這種顏色變化的同時(shí)，介質(zhì)的PH值則由一個(gè)值變到另一個(gè)值。當(dāng)溶液的pH值大于pKHIn時(shí), [In-]將大于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=10時(shí)，溶液將完全呈現(xiàn)堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時(shí)溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當(dāng)溶液的pH值小于pKHIn時(shí), [In-]將小于[HIn]且當(dāng)[In-]/[HIn]=1/10時(shí)，溶液將完全呈現(xiàn)酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時(shí)溶液的 pH=pKHIn1到 pH=pKHIn + 1的范圍內(nèi)變化的，這個(gè)范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內(nèi)，當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發(fā)生改變。超出這個(gè)范圍，如pH≥pKHIn + 1時(shí)，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn-1時(shí)，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個(gè)pH單位。由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內(nèi)指示劑呈現(xiàn)混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實(shí)際觀察結(jié)果與理論值有差別，大多數(shù)指示劑的變色范圍小于2個(gè)PH單位。指示劑的用量

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會(huì)使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動(dòng)，也會(huì)增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時(shí)出現(xiàn)紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時(shí)出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會(huì)影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點(diǎn)為橙色，若甲基橙用量過多則終點(diǎn)敏銳性就較差。指示劑的選擇

指示劑選擇不當(dāng)，加之肉眼對變色點(diǎn)辨認(rèn)困難，都會(huì)給測定結(jié)果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據(jù)是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內(nèi)，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當(dāng)?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內(nèi)結(jié)束時(shí)，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。常用的指示劑

1、酸堿指示：石蕊、甲基橙、甲基紅、酚酞、等

2、氧化還原指示劑：二苯胺、二苯胺磺酸鈉、淀粉、等。

3、金屬指示劑：鉻黑T、二甲酚橙、PAR、等

指示劑在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著重要的作用，我一定要重視它！

重量分析法：是通過稱量物質(zhì)的某種稱量形式的質(zhì)量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。

在重量分析中，一般首先采用適當(dāng)?shù)姆椒?，使被測組分以單質(zhì)或化合物的形式從式樣中與其他組分分離。重量分析的過程包括了分離和稱量兩個(gè)過程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)法和萃取法等。常量分析準(zhǔn)確度較高，但是操作復(fù)雜，對低含量組分的測定誤差較大。

吸光光度法： 吸光光度法是基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法，包括比色法、可見及紫外吸光光度法及紅外光譜法。

吸光光度法是采用分光器獲得純度較高的單色光，基于物質(zhì)對單色光的選擇性吸收測定物質(zhì)組分的分析方法。吸光光度法是借助分光光度計(jì)測定溶液的吸光度，根據(jù)朗伯一比耳定律確定物質(zhì)溶液的濃度。吸光光度法是比較有色溶液對某一波長光的吸收情況。A靈敏度高

一般吸光光度法所測定的下限可達(dá)10-5~10-6mol/L，因而有較高的靈敏度，適用于微量組分的分析。

B準(zhǔn)確度較高

吸光光度法的相對誤差為2%~5%，采用精密的分光光度計(jì)測量，相對誤差為1%~2%，其準(zhǔn)確度雖不如滴定分析法高，但已滿足微量組分測定的準(zhǔn)確度要求，而對微量組分的測定，滴定分析法是難以進(jìn)行的。

C簡便、快速

吸光光度法所使用的儀器——分光光度計(jì)，操作簡單，易于掌握。近年來，由于一些靈敏度高、選擇性好的顯色劑和各種掩飾不斷出現(xiàn)，?？刹唤?jīng)分離直接進(jìn)行吸光度分析，有效地簡化了測量步驟，提高了分析速度。

D應(yīng)用廣泛

幾乎所有的無機(jī)物和許多有機(jī)化合物都可直接或間接地用吸光光度法進(jìn)行測定。從外，該法還可用來研究化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，以及溶液的化學(xué)平衡等理論。如測定配合物的組成，弱酸、弱堿的理解常數(shù)等。由于有機(jī)試劑和配位化學(xué)的迅速發(fā)展及分光光度計(jì)性能的提高。吸光光度法已廣泛用于生產(chǎn)和科研部門。參考文獻(xiàn)：

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