第一篇：分析化學(xué)教學(xué)大綱

分析化學(xué)教學(xué)大綱

使用的教材： 《分析化學(xué)》（第四版）武漢大學(xué)主編

教學(xué)參考書(shū)：

1、《定量分析化學(xué)》林樹(shù)昌主編

2、《定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)評(píng)價(jià)》宋清編

3、《分離及復(fù)雜物質(zhì)的分析》邵令嫻編

4、《Analytical Chemistry》 J.G.Dick

教學(xué)課時(shí)安排：共

16周 每周4學(xué)時(shí) 共64學(xué)時(shí)

緒

論（2教學(xué)要求

（一）分析化學(xué)的任務(wù)和作用。

（二）分析化學(xué)的分類及發(fā)展趨向。教學(xué)內(nèi)容

§

1、分析化學(xué)的任務(wù)和作用

分析化學(xué)是研究測(cè)定物質(zhì)化學(xué)組成及其分析方法的一門學(xué)科，包括定性和定量及其結(jié)構(gòu)解析等部分。

§

2、分析化學(xué)的分類與發(fā)展趨向

按試樣中被測(cè)組分的含量可分為：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根據(jù)測(cè)定原理，可分為化學(xué)分析法——以物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析法；儀器分析法——以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析法。隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展以及生產(chǎn)的需要，分析化學(xué)正向著快速、靈敏、自動(dòng)化以及各種方法的聯(lián)用等方向發(fā)展。

學(xué)時(shí)）

第一章 定量分析概論（4學(xué)時(shí)）

教學(xué)要求

一、掌握

(一)物質(zhì)的量濃度和滴定度的概念,表示方法及其相互換算。(二)用反應(yīng)式中系數(shù)比的關(guān)系,解決滴定分析中的有關(guān)量值計(jì)算:試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算；各種分析結(jié)果的計(jì)算。

(三)量值計(jì)算法。

(四)下列名詞的含義:

標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、滴定分析法、滴定反應(yīng)、指示劑、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、終點(diǎn)誤差。

二、理解

(一)滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和基準(zhǔn)試劑應(yīng)具備的條件。(二)滴定分析的方式。

教學(xué)內(nèi)容

§1-1 滴定分析法的過(guò)程和方法特點(diǎn)

一、滴定分析法的過(guò)程

二、滴定分析法的特點(diǎn)

§1-2 滴定分析法的分類和對(duì)滴定反應(yīng)的要求

一、滴定分析法的分類(一)酸堿滴定法(二)絡(luò)合滴定法(三)氧化還原滴定法(四)沉淀滴定法

二、對(duì)滴定反應(yīng)的要求

§1-3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法

一、物質(zhì)的量濃度

二、滴定度

§1-4 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)

一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度大小選擇的依據(jù)

二、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件

三、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法 §1-5 滴定分析的計(jì)算

一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)

二、滴定分析計(jì)算實(shí)例

第二章

酸堿滴定法（10

教學(xué)要求

一、掌握

(一)酸堿質(zhì)子理論的酸減定義,酸堿的強(qiáng)度及其表示方法(KaKb)。

學(xué)時(shí)）

共軛酸堿對(duì)的概念及其共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系。

(二)酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

(三)水溶液中酸堿質(zhì)子轉(zhuǎn)移關(guān)系的處理方法——物料守恒式:物料平衡、電荷平衡以及質(zhì)子條件的含義與書(shū)寫(xiě)方法。

(四)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱堿、一元弱堿、多元酸、多元酸，混合酸堿，簡(jiǎn)單的兩性物質(zhì)以及緩沖等溶液中氫離子濃度計(jì)算的精確式的推導(dǎo)及其近似處理方法。近似式和最簡(jiǎn)式的使用界限。

(五)緩沖范圍的大小。緩沖容量的意義。

(六)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時(shí)化學(xué)計(jì)算點(diǎn)與滴定突躍的PH值的計(jì)算；滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。

（七）根據(jù) C、Ea.Kb以及誤差的大小判斷弱酸、弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。

(八)酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理；理論變色點(diǎn).變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)。

(九)常用酸堿指示劑及其變色范圍。

(十)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一元弱酸、一元弱堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。(十一)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的絡(luò)制和標(biāo)定。(十二)酸堿滴定法的應(yīng)用示例、測(cè)定原理步驟和測(cè)定結(jié)果的計(jì)算。

二、理解

(一)濃度與活度的關(guān)系,活度系數(shù)的計(jì)算。

(二)活度平衡常數(shù)Ea,濃度平衡常數(shù)Ka的意義與相互間的關(guān)系,標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液PH的計(jì)算。

(三)多元酸堿和混合酸堿直接滴定時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)PH值的計(jì)算。(四)判斷滴下分析可行性的依據(jù)除濃度(C)、Ka、kb以及誤差(TE)的大小因素外,還與指示劑的選擇有關(guān)。(五)影響酸堿指示劑變色各種因素。酸堿混合指示劑的變色原理及其優(yōu)點(diǎn)。

三、了解

(一)溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。(二)弱酸強(qiáng)化的方法。

(三)CO2 對(duì)酸堿滴定(HCL滴定Ha2CO3 或 NaHCO3時(shí))的影響。教學(xué)內(nèi)容 §2-1酸堿質(zhì)子理論

一、酸堿的定義和共軛酸對(duì)

二、酸堿反應(yīng)

三、溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)和溶劑的分類

四、酸堿的強(qiáng)度與溶劑的關(guān)系

五、溶劑的拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)

§2-2酸度對(duì)弱酸（堿）平衡體系中各型分布前影響

一、分析濃度和平衡體系的處理方法

二、不同PH值溶液中酸堿存在型體的分布 §2-3 水溶液中酸堿平衡體系的處理方法

一、物料等衡式

二、電荷等衡式

三、質(zhì)子等衡式

§ 2-4 酸堿平衡中酸堿度的計(jì)算

一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液堿度的計(jì)算 二、一元弱酸(堿)溶液酸(堿)度的計(jì)算

三、多元酸堿溶液酸堿度的計(jì)算

四、兩種酸相混合后溶液酸度的計(jì)算

五、兩性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算

六、弱酸及其共軛堿溶液PH的值的計(jì)算

七、活度的計(jì)算 §2-5 酸堿緩沖溶液 §2-6 酸喊指示劑

一、作用原理

二、變色原理、交色范圍及影響因素

三、混合指示劑

§2-7滴定曲線與指示劑的選擇

一、酸堿滴定反應(yīng)的完全程度

二、完成酸堿滴定的關(guān)鍵

三、酸酸滴定的PH突躍范圍

四、指示劑的選持

§2-8 酸堿滴定法的應(yīng)用和計(jì)算示例

第三章

絡(luò)合滴定法（10

教學(xué)要求

學(xué)時(shí)）

1.理解絡(luò)合平衡體系中的形成常數(shù)和離解常數(shù)、逐級(jí)形成常數(shù)和逐級(jí)離解常數(shù),積累形成常數(shù)和積累離解成數(shù),總形成常數(shù)和總離解常數(shù)的意義。

2.掌握在酸和其它絡(luò)合劑的副反應(yīng)影響下,絡(luò)合平衡體系中有關(guān)各 型體濃度的計(jì)算方法。

3.理解絡(luò)合物表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)的意義,并掌握其計(jì)算方法。

4.理解乙二胺四乙酸滴定過(guò)程中,金屬離子濃度的變化規(guī)律；影響滴定突躍大小的因素。5.理解金屬指示劑的作用原理,熟悉幾種常用金屬指示劑的性能和選用條件。6.掌握絡(luò)合滴定中的有關(guān)計(jì)算方法。

教學(xué)內(nèi)容

§3-1 絡(luò)合滴定法概述

一、絡(luò)合滴定法

二、重要的氨羧絡(luò)合劑

§3-2 絡(luò)合平衡中幾個(gè)術(shù)語(yǔ)的含義 §3-3 乙二胺四乙酸的性質(zhì)及其絡(luò)合物 §3-4 影響絡(luò)合平衡的主要因素

一、酸度對(duì)絡(luò)合平衡的影響

二、干擾組分對(duì)絡(luò)合平衡的影響 §3-5 絡(luò)合物的條件形成常數(shù) §3-6 絡(luò)合滴定法原理

一、滴定曲線

二、絡(luò)合反應(yīng)的完全程度和滴定誤差

三、絡(luò)合滴定所允許的最低 PH 值和酸放應(yīng)曲線?！?3-7 絡(luò)合滴定指示劑

§ 3-8 提高絡(luò)合滴定選擇性的方法 § 3-9 絡(luò)合滴定的方式和計(jì)算示例

第四章

氧化還原滴定法（8

教學(xué)要求

學(xué)時(shí)）

1.進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),適用Nernst公式計(jì)算條件電位。

2.進(jìn)一步理解影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的各種因素,包括影響反應(yīng)方向,反應(yīng)次序和反應(yīng)速度等因素,從而選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,使氧化還原反應(yīng)趨向完全。

3.掌握氧化還原滴定過(guò)程中,電極電位和離子濃度變化規(guī)律,繪出滴定曲線,從而選擇適當(dāng)?shù)闹甘窘K點(diǎn)的方式。

4.熟悉幾種常用的氧化還原分析方法: 高錳酸鉀法,碘法等分析方示。教學(xué)內(nèi)容

§ 4-1 方法特點(diǎn)和分類 § 4-2 條件也位

§ 4-3 影響條件電位的因素

§ 4-4 氧化還原反應(yīng)的次序和反應(yīng)進(jìn)行的程度

一、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序

二、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度

§ 4-5影響氧化還原反應(yīng)速度的因素

一、濃度的影響

二、溫度的影響

三、催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響 § 4-6 氧化還原滴定原理

一、氧化還原滴定曲線

二、氧化還原滴定中的指示劑

三、氧化還原滴定誤差

四、待測(cè)組分滴定前的預(yù)處理 § 4-7常用的氧化還原滴定方法

一、高錳酸鉀法

二、重鉻酸鉀法

三、碘量法

四、其他氧化還原滴定法

第五章

重量分析和沉淀滴定法（8

教學(xué)要求

學(xué)時(shí)）

1、進(jìn)一步理解沉淀理論的基本概念，沉淀溶解度、溶度積以及他們之間的關(guān)系，掌握影響沉淀溶解度的因素:同離了效應(yīng)，鹽效應(yīng),鉻合效應(yīng),酸效應(yīng)等有關(guān)因素。

2、理解沉淀完全應(yīng)控制的條件, 影響沉淀純度的因素和提高沉淀純度的措施。

3、掌握晶形沉淀和無(wú)定形沉淀?xiàng)l件的選擇。

4、重量分析結(jié)果的計(jì)算。

5、莫爾法和佛爾哈德法的原理、測(cè)定對(duì)象與應(yīng)用條件。

6、沉淀滴定法常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的絡(luò)制與林定。

7、沉淀滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容

§ 5-1 重量分析法的特點(diǎn)和分類 § 5-2 重量分析對(duì)沉淀的要求 § 5-3 沉淀的溶解度及其影響因素

一、沉淀的溶解度

二、影響沉淀溶解度的因素 § 5-4 沉淀的形成

一、沉淀的形成過(guò)程

二、沉淀?xiàng)l件對(duì)沉淀類型的影響 § 5-5 影響沉淀純度的因素

一、影響沉淀純度的因素

二、提高沉淀純度的措施 § 5-6 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件

一、無(wú)定形沉淀的條件

二、均勻沉淀法 § 5-7機(jī)沉淀劑

一、有機(jī)沉淀劑的特點(diǎn)

二、有機(jī)沉淀劑的分類 § 5-8 沉淀滴定法概述 § 5-9 確定終點(diǎn)的方法

一、莫爾法

二、佛爾哈德法

三、法揚(yáng)斯法

§ 5-10 沉淀滴定法應(yīng)用示例 § 5-11 沉淀滴定法的計(jì)算示例

第六章

吸光光度法（8教學(xué)要求

一、掌握

學(xué)時(shí)）

(一)朗伯比爾定律,摩爾吸光系數(shù)ε和桑德?tīng)栰`敏度S的物理意義及其相互關(guān)系與計(jì)算。

(二)吸收曲線和工作曲線的繪制與使用。(三)影響顯色反應(yīng)的因素與顯色條件的選擇。(四)光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇。(五)入射光波長(zhǎng)和參比溶液的選擇。

二、理解

(一)朗伯比耳定律的推導(dǎo)和偏離前伯比耳定律的原因o(二)光的基本性質(zhì)和和物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收。(三)有光度法測(cè)量絡(luò)合比,弱酸弱堿離解常數(shù)的測(cè)定。

三、了解

(一)分光光度計(jì)的主要部件及其作用。

（二）顯色反應(yīng),顯色劑及三元絡(luò)合物的顯色體系。(三)差示分光光度法的原理和應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容

§6-1 光的性質(zhì)和物質(zhì)對(duì)光的吸收 §6-2 光吸收的基本定律

一、朗伯比耳定律

二、偏離朗伯比耳定律的因素 § 6-3 分光光度計(jì)的構(gòu)造 § 6-4 顯色反應(yīng)和顯色劑

§ 6-5 光度測(cè)量誤差及測(cè)量條件的選擇

一、光度量誤差及測(cè)量條件的選擇

二、測(cè)量條件的選擇 §6-6 分光光度法的應(yīng)用

一、多組分的同時(shí)測(cè)定

二、差示分光光度法

三、弱酸和弱堿離解常數(shù)的測(cè)定

四、絡(luò)合物組分的測(cè)定

第七章

誤差和分析數(shù)據(jù)處理（8

教學(xué)要求

一、掌握

學(xué)時(shí)）

(一)下列概念的含義,被此間的相互關(guān)系及計(jì)算:算術(shù)平均值,絕對(duì)偏差與相對(duì)偏差，平均偏差與相對(duì)平均偏差,標(biāo)準(zhǔn)偏差與相對(duì)林準(zhǔn)偏差,中位數(shù),眾數(shù)，極差。

(二)應(yīng)用t 分布表計(jì)算平均值的置信區(qū)間。

(三)可疑值的取舍的意義與方法；Q檢驗(yàn)法與格魯布斯法。(四)有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。

二、理解

(一)準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。

(二)置信度、置信區(qū)闊的概念。

(三)顯著性檢驗(yàn)的意義與方法——t 驗(yàn)法。

三、了解

(一)隨機(jī)誤差的分布特征——正態(tài)分布。

(二)誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。教學(xué)內(nèi)容 §7—1誤差及其產(chǎn)生的原因（系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的來(lái)源）§7—2誤差和偏差的表示方法(準(zhǔn)確度與誤差、精密度與偏差以及二者的關(guān)系)§7—3隨機(jī)誤差的正態(tài)分布(頻數(shù)分布、正態(tài)分布、t分布和置信區(qū)間的概念)§7—4分析數(shù)據(jù)的處理（可疑值的舍棄原則,4d、Q檢驗(yàn)法、Crubbs法）分析方法準(zhǔn)確度的檢驗(yàn)。

§7—5有效數(shù)字的表示和運(yùn)算規(guī)則

§7—6提高測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

第八章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法（4

教學(xué)要求

學(xué)時(shí)）

對(duì)常用的分離方法的基本原理、操作方法和應(yīng)用有一初步的了解。

教學(xué)內(nèi)容

§8-

1引言 §8-2 沉淀分離法 §8-3 萃取分離法 §8-4 離子交換分離法 §8-5 液相色譜分離法

第九章

復(fù)雜物質(zhì)的分析示例（2教學(xué)要求

學(xué)時(shí)）

了解試樣的采集、處理、分解和試液的制備方法。教學(xué)內(nèi)容 §9-1 硅酸鹽分析 §9-2 銅合金分析 §9-3 廢水試樣分析

第二篇：分析化學(xué) 課程教學(xué)大綱

分析化學(xué) 課程教學(xué)大綱

一、課程說(shuō)明

（一）課程名稱、所屬專業(yè)、課程性質(zhì)、學(xué)分； 課程名稱：分析化學(xué) 所屬專業(yè)：材料化學(xué) 課程性質(zhì)：基礎(chǔ)課

學(xué) 分：3學(xué)分（54學(xué)時(shí)）

（二）課程簡(jiǎn)介、目標(biāo)與任務(wù)； 課程簡(jiǎn)介：

《分析化學(xué)》是材料化學(xué)專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，課程包括經(jīng)典的定量分析及儀器分析兩部分，由分析化學(xué)的基本知識(shí)及理論、化學(xué)分析法、光學(xué)光譜法、電分析法、色譜分析法等五個(gè)主要部分組成。

通過(guò)經(jīng)典定量分析的學(xué)習(xí)來(lái)使學(xué)生牢固掌握其基本的原理和測(cè)定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念，培養(yǎng)學(xué)生具有從事理論研究和實(shí)際工作的能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。通過(guò)儀器分析的學(xué)習(xí)來(lái)使學(xué)生牢固掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分，對(duì)各儀器分析方法的應(yīng)用對(duì)象及分析過(guò)程要有基本的了解。此外，通過(guò)本課程的教學(xué)，讓學(xué)生對(duì)當(dāng)今世界各類分析儀器及分析方法及發(fā)展趨勢(shì)有一些初步的了解，從而為其今后的工作及更深一步地學(xué)習(xí)作必要的鋪墊。

目標(biāo)與任務(wù)：

《分析化學(xué)》的目標(biāo)和任務(wù)為：

1．掌握常量組分定量分析的基本知識(shí)、基本理論和基本分析方法。2．掌握分析測(cè)定中的誤差來(lái)源、誤差的表征及初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法。

3．掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分。4．了解各儀器分析方法的應(yīng)用對(duì)象及分析過(guò)程

5．課程學(xué)習(xí)完成后，要求可以根據(jù)樣品性質(zhì)、分析對(duì)象選擇合適的分析儀 器及分析方法。

6．初步了解當(dāng)今世界各類分析儀器及分析方法的發(fā)展趨勢(shì)。

（三）先修課程要求，與先修課與后續(xù)相關(guān)課程之間的邏輯關(guān)系和內(nèi)容銜接；

先修課程：無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、普通物理、高等數(shù)學(xué)等

后續(xù)相關(guān)課程：現(xiàn)代分離分析技術(shù)、現(xiàn)代光譜分析、高等分析等。無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、普通物理、高等數(shù)學(xué)是學(xué)習(xí)分析化學(xué)的基礎(chǔ)，現(xiàn)代分離分析技術(shù)、現(xiàn)代光譜分析、高等分析是分析化學(xué)課程的進(jìn)一步加深與提高。

（四）教材與主要參考書(shū)

教材：化學(xué)與儀器分析（第一版），蘭州大學(xué)王春明、張海霞主編 參考書(shū)：

[1] 陳興國(guó)，何疆，陳宏麗，陳永雷.分析化學(xué)。第一版。北京: 高等教育出版社, 2012

[2] 武漢大學(xué)等.分析化學(xué)（上下冊(cè)）.第五版.北京: 高等教育出版社, 2006 [3] 四川大學(xué).分析化學(xué).北京: 科學(xué)出版社, 2001 [4] 鄒明珠，許宏鼎，于桂榮.分析化學(xué).長(zhǎng)春: 吉林大學(xué)出版社，1996 [5] 張錫瑜等.化學(xué)分析原理.北京: 科學(xué)出版社, 1991 [6] 彭崇慧, 馮建章, 張錫瑜等.定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程.第二版.北京: 高等教育出版社, 1997 [7] 北京大學(xué).儀器分析教程.北京:北京大學(xué)出版社，1997。[8] 朱明華.儀器分析.第三版.北京:高等教育出版社，2000。[9] 方惠群等.儀器分析原理.第二版.南京大學(xué)出版社，2001

二、課程內(nèi)容與安排 第一章.緒論

1.1分析化學(xué)的定義、分類、任務(wù)和作用 1.2分析化學(xué)的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望 1.3定量分析過(guò)程 1.4定量分析方法 1.5衡量?jī)x器分析性能的指標(biāo)

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，2學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：分析化學(xué)的分類、特點(diǎn)與作用；分析化學(xué)的現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢(shì)；分析化學(xué)定量過(guò)程的一般步驟；衡量?jī)x器分析性能的指標(biāo)；了解分析化學(xué)在科研、生產(chǎn)中的重要作用，提高學(xué)習(xí)興趣和積極性。

【重點(diǎn)掌握】：分析化學(xué)的分類、特點(diǎn)與作用；化學(xué)分析與儀器分析的區(qū)別 【掌握】：分析化學(xué)的現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢(shì) 【了解】：分析化學(xué)定量過(guò)程的一般步驟 【難點(diǎn)】：衡量?jī)x器分析性能的指標(biāo)

第二章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理

2.1 測(cè)量誤差的表征––—準(zhǔn)確度和精密度 2.2 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 2.3 誤差及其產(chǎn)生的原因 2.4 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布* 2.5 分析數(shù)據(jù)的處理*

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，4學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：分析化學(xué)中的誤差、準(zhǔn)確度與精密度；系統(tǒng)誤差與隨機(jī)誤差；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；隨機(jī)誤差的正態(tài)分布；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理方法；平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗(yàn)；離群值的檢驗(yàn)

【重點(diǎn)掌握】：準(zhǔn)確度和精密度；標(biāo)準(zhǔn)偏差；有效數(shù)字； 【掌握】：誤差和偏差；減小測(cè)量誤差的方法?！玖私狻浚赫`差的分類、檢驗(yàn)或消除誤差的方法；

【一般了解】：正態(tài)分布；顯著性檢驗(yàn)；離群值的檢驗(yàn)。【難點(diǎn)】：平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗(yàn)；離群值的檢驗(yàn)

第三章 化學(xué)平衡

3.1平衡的基本概念 3.2 分析化學(xué)中的平衡 3.3 配位平衡、條件穩(wěn)定常數(shù)以及影響因素 3.4 氧化還原平衡和條件電極電位* 3.5 沉淀的溶解平衡*

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，5學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：平衡的基本概念；活度和濃度的概念 ；酸堿平衡、物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡；酸堿溶液pH的計(jì)算；酸堿緩沖溶液；分析化學(xué)中的絡(luò)合物；絡(luò)合物在溶液中的離解平衡；絡(luò)合物的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)；條件電極電位；氧化還原反應(yīng)平衡；沉淀的溶解平衡；活度積和溶度積；條件溶度積；影響沉淀溶解度的因素

【重點(diǎn)掌握】：有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算；活度和濃度的概念；酸堿平衡；物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡；酸堿溶液pH的計(jì)算；酸堿緩沖溶液pH的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液；配位平衡；酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)與副反應(yīng)系數(shù)； 【掌握】：離解平衡的概念； 【了解】：緩沖容量和緩沖范圍。

【一般了解】：氧化還原平衡；條件電極電位；沉淀的溶解平衡；溶解度、活度積和溶度積；條件溶度積

【難點(diǎn)】：化學(xué)平衡的處理方法；物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡；酸堿溶液pH的計(jì)算；副反應(yīng)系數(shù)以及影響因素

第四章 滴定分析

4.1 滴定分析法及有關(guān)基本概念 4.2 酸堿滴定法 4.3絡(luò)合滴定法 4.4氧化還原滴定法* 4.5沉淀滴定法*

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，4學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；酸堿滴定中的標(biāo)準(zhǔn)溶液；酸堿滴定原理；酸堿滴定法的應(yīng)用；絡(luò)合滴定曲線；絡(luò)合滴定中的指示劑；終點(diǎn)誤差；絡(luò)合滴定原理；EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置標(biāo)定和樣品前處理；絡(luò)合滴定 法的應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定的預(yù)處理；常用的氧化還原滴定體系；淀滴定法概述；莫爾法；佛爾哈德法；法揚(yáng)司法

【重點(diǎn)掌握】：滴定曲線；滴定中指示劑的作用原理；終點(diǎn)誤差（林邦公式）；準(zhǔn)確滴定的判據(jù)；混合離子的分步滴定；控制酸度進(jìn)行選擇滴定 【掌握】：滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求 【了解】：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；常用指示劑；

【一般了解】：滴定預(yù)處理；常見(jiàn)滴定體系；滴定的應(yīng)用舉例 【難點(diǎn)】：混合離子的分步滴定；控制酸度進(jìn)行選擇滴定

第五章 原子光譜分析

5.1原子光譜分析法基礎(chǔ) 5.2原子發(fā)射光譜分析 5.3原子吸收光譜法

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，9學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：電磁輻射基礎(chǔ)；原子光譜光學(xué)分析法基礎(chǔ)；原子發(fā)射光譜法的發(fā)展概況及特點(diǎn)；原子發(fā)射光譜原理；原子發(fā)射光譜分析的儀器；原子發(fā)射光譜定性、定量分析；原子發(fā)射光譜的干擾；原子吸收光譜法的發(fā)展概況及特點(diǎn)；原子吸收光譜法理論基礎(chǔ)；原子吸收光譜儀；原子吸收光譜干擾效應(yīng)及其消除方法；原子吸收光譜分析的實(shí)驗(yàn)技術(shù)；原子吸收光譜分析方法、靈敏度和檢測(cè)限；原子熒光光譜法分析法*

【重點(diǎn)掌握】： 電磁輻射與物質(zhì)的相互作用（發(fā)射、吸收、散射等）及電磁波譜；原子光譜產(chǎn)生涉及的原子結(jié)構(gòu)、能級(jí)、光譜項(xiàng)的概念；影響譜線強(qiáng)度的各種因素及強(qiáng)度的表達(dá)式； 各種激發(fā)源（包括ICP）的基本原理、特點(diǎn)及適應(yīng)性；內(nèi)標(biāo)法的原理、關(guān)系式及相關(guān)條件的選擇；原子吸收光譜法基本原理；原子譜線的寬度概念及變寬原因；積分吸收和峰值吸收的概念、表達(dá)式及測(cè)量條件； 空心陰極燈、原子化系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)、工作原理及特點(diǎn)；原子吸收光譜干擾及消除 【掌握】： 光學(xué)分析法分類；了解光譜法的基本儀器部件；原子光譜的產(chǎn)生原理、簡(jiǎn)單原子的光譜項(xiàng)及躍遷規(guī)律；譜線強(qiáng)度的表達(dá)式、意義、影響因素及應(yīng)用上的局限性；原子光譜儀器的各部分基本工作原理、工作流程；光譜定性、半定量、定量分析

【了解】：原子光譜和分子光譜的區(qū)別；進(jìn)行光譜定性、定量分析的附屬設(shè)備 【難點(diǎn)】：光譜產(chǎn)生涉及的原子結(jié)構(gòu)、能級(jí)、光譜項(xiàng)的概念；各種激發(fā)源（包括ICP）的基本原理、特點(diǎn)及適應(yīng)性；內(nèi)標(biāo)法的原理、關(guān)系式及相關(guān)條件的選擇；積分吸收和峰值吸收的概念、表達(dá)式及測(cè)量條件；空心陰極燈、原子化系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)、工作原理及特點(diǎn)；干擾及消除

第六章 紫外與紅外分子吸收光譜分析

6.1分子光譜概述

6.2紫外分子吸收光譜分析法 6.3紅外分子吸收光譜分析

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，7學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：分子光譜概述；分子光譜的形成及簡(jiǎn)單分類；朗伯比爾定律；有機(jī)化合物的紫外吸收光譜；主要化合物的紫外吸收光譜特征；溶劑的影響；部分有機(jī)化合物吸收波長(zhǎng)的推算規(guī)則；無(wú)機(jī)化合物的紫外吸收光譜；紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)；紫外分子吸收光譜的應(yīng)用；紅外分子吸收光譜簡(jiǎn)介；紅外分子吸收光譜的基本原理和理論；有機(jī)分子的重要基團(tuán)頻率；影響集團(tuán)頻率的因素；紅外光譜分析儀；紅外光譜定性、定量分析

【重點(diǎn)掌握】：朗伯-比爾定律；電子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷類型；化合物結(jié)構(gòu)與吸收信息的關(guān)系；影響紫外吸收的因素；紫外光譜定性定量分析；紅外光譜產(chǎn)生的基本條件；常見(jiàn)基團(tuán)的紅外吸收帶；影響基團(tuán)頻率的因素；紅外光譜與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；紅外光譜技術(shù)應(yīng)用，圖譜解析的一般步驟和方法。

【掌握】：吸光度的加和性及朗伯-比爾定律的局限性；紫外分光光度計(jì)；紅外分光光度計(jì)

【了解】：光電檢測(cè)器件；光度計(jì)結(jié)構(gòu)；紅外檢測(cè)器件

【難點(diǎn)】：化合物結(jié)構(gòu)與吸收信息的關(guān)系；影響紫外吸收的因素；基團(tuán)頻率與特征吸收；紅外圖譜解析的一般步驟和方法。

第七章 核磁共振1H譜分析

7.1 核磁共振基本原理 7.2 化學(xué)位移

7.3 自旋偶合和自旋裂分 7.4 一級(jí)譜圖的特征和圖譜解析簡(jiǎn)介 7.5 應(yīng)用

7.6 核磁共振13C NMR簡(jiǎn)介*

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，4學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：核磁共振波譜法概述；核磁共振波譜法的基本原理；核磁共振波儀器流程簡(jiǎn)介；化學(xué)位移；影響化學(xué)位移的因素；有機(jī)化合物的化學(xué)位移；自旋耦合與自旋裂分；化學(xué)等價(jià)與磁等價(jià)；一級(jí)譜圖的特征和圖譜解析簡(jiǎn)介；核磁共振譜的應(yīng)用；核磁共振13C NMR簡(jiǎn)介* 【重點(diǎn)掌握】：核磁共振原理；化學(xué)位移、自旋偶合及自旋裂分；影響化學(xué)位移的因素；常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的化學(xué)位移；1H-NMR圖譜結(jié)構(gòu)解析的一般步驟和方法 【掌握】：連續(xù)波NMR波譜儀；傅里葉變換NMR波譜儀 【了解】：復(fù)雜圖譜的概念、自旋體系的分類及復(fù)雜圖譜的簡(jiǎn)化

【難點(diǎn)】：核磁共振原理；影響化學(xué)位移的各種因素；自旋偶合、裂分的機(jī)理；一級(jí)圖譜的裂分規(guī)律及應(yīng)用；圖譜解析及結(jié)構(gòu)分析

第八章 質(zhì)譜分析

8.1 方法概述

8.2 質(zhì)譜裂解的基本知識(shí) 8.3 相對(duì)分子質(zhì)量的確定 8.4 質(zhì)譜中的主要離子類型 8.5 一些化合物的質(zhì)譜裂解簡(jiǎn)介 8.6 色譜—質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)* 8.7 質(zhì)譜技術(shù)的應(yīng)用*

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，3學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：質(zhì)譜分析法的基本概念、發(fā)展概況及特點(diǎn)；質(zhì)譜儀的工作流程、各主要部件的基本結(jié)構(gòu)、基本原理及性能；質(zhì)譜峰的類型、離子碎裂途徑及有機(jī)化合物的質(zhì)譜；質(zhì)譜法的圖譜解析及基本應(yīng)用；聯(lián)用技術(shù)*

【重點(diǎn)掌握】：質(zhì)譜分析法的基本原理；質(zhì)譜圖中出現(xiàn)的主要離子峰；有機(jī)質(zhì)譜 7 斷裂的主要類型及規(guī)律；質(zhì)譜圖譜解析的一般步驟?！菊莆铡浚嘿|(zhì)譜儀結(jié)構(gòu)；常見(jiàn)離子源；常見(jiàn)質(zhì)量分析器； 【了解】：質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)

【難點(diǎn)】：離子源的基本原理、特點(diǎn)及適應(yīng)性；質(zhì)量分析器的基本結(jié)構(gòu)、分析原理、特點(diǎn)及適用性；各類離子的碎裂機(jī)理及規(guī)律；質(zhì)譜法的基本應(yīng)用（分子量、分子式、結(jié)構(gòu)式的確定）

第九章 電化學(xué)分析

9.1 電分析基礎(chǔ) 9.2 電位分析法 9.3 電解分析法* 9.4 庫(kù)倫分析法* 9.5 伏安分析法*

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，8學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：電分析化學(xué)的基本概念、分類及特點(diǎn)；電化學(xué)電池、圖示式及電動(dòng)勢(shì)；電極及其分類；電極電位；電位分析法的基本概念及基本原理；直接電位法(離子選擇性電極)；電位滴定法；電解分析法基礎(chǔ)；恒電流電解法；控制電位電解法；法拉第電解定律；控制電位庫(kù)侖分析方法；恒電流庫(kù)侖分析；伏安分析法簡(jiǎn)介；直流極譜法；極譜定量分析原理與方法；極譜和伏安技術(shù)的發(fā)展

【重點(diǎn)掌握】：電化學(xué)池；半反應(yīng)；雙電層；電極的基本分類；電極電流的性質(zhì)與符號(hào)；極化；電分析化學(xué)法分類；膜電位的產(chǎn)生；玻璃電極；晶體膜電極；流動(dòng)載體電極的響應(yīng)機(jī)理；離子選擇性電極的性能參數(shù)；直接分析法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法、一次標(biāo)準(zhǔn)加入法等定量分析方法；電位分析的誤差

【掌握】：基本電極過(guò)程；電化學(xué)池圖解表；電分析化學(xué)法的特點(diǎn)和應(yīng)用；金屬基指示電極的類型；參比電極類型；離子選擇性電極的特點(diǎn)和應(yīng)用

【了解】：其它電極分類法；氣敏電極、酶電極和離子敏感場(chǎng)效應(yīng)晶體管；電位滴定原理；電解分析、庫(kù)倫分析法、伏安分析法的基本原理及其應(yīng)用

【難點(diǎn)】：雙電層及電極過(guò)程；電分析化學(xué)分類；離子選擇性電極的類型和響應(yīng)機(jī)理；電位分析的誤差

第十章 色譜分析法

10.1 色譜分析法概述 10.2 氣相色譜分析 10.3 高效液相色譜分析

（一）教學(xué)方法與學(xué)時(shí)分配 課堂講授，8學(xué)時(shí)。

（二）內(nèi)容及基本要求

主要內(nèi)容：色譜法的分類；色譜分離原理、色譜流出曲線及其描述；塔板理論、速率理論；分離度、色譜分離方程；色譜定性定量分析方法；氣相色譜基本原理；氣相色譜儀的組成與工作原理；影響氣相色譜分離的因素和分離條件的選擇；色譜柱的性能與選擇；液相色譜的組成和各系統(tǒng)的工作原理；液相色譜柱的分離原理；液相色譜的類型

【重點(diǎn)掌握】：色譜的基本分離原理；色譜塔板理論和速率理論；分離度和基本分離方程；氣相色譜儀器的流路、各組成部分的結(jié)構(gòu)和工作原理

【掌握】：掌握色譜流出曲線（色譜峰）所代表的各種技術(shù)參數(shù)的準(zhǔn)確含義；利用塔板理論和速率理論方程判斷影響色譜分離各種實(shí)驗(yàn)因素；色譜定性和定量的分析方法；在色譜實(shí)驗(yàn)條件優(yōu)化中靈活應(yīng)用速率方程；液相色譜基本原理、相關(guān)術(shù)語(yǔ)；不同類型分離方法的工作原理、特點(diǎn)

【了解】：保留指數(shù)的計(jì)算方法；評(píng)價(jià)固定相的各種指標(biāo)；液相色譜的發(fā)展趨勢(shì)?！倦y點(diǎn)】：塔板理論、速率理論方程與分離度和基本分離方程和相關(guān)計(jì)算；氣相色譜常用檢測(cè)器的工作原理、結(jié)構(gòu)和性能比較；速率理論方程在色譜分離條件的優(yōu)化與選擇中的具體應(yīng)用

*選講內(nèi)容

制定人： 楊 東 審定人： 批準(zhǔn)人： 日

期：

第三篇：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

篇一：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)

課程編號(hào)：

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時(shí)/學(xué)分：48/3

開(kāi)設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開(kāi)設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院

說(shuō)明

一、課程性質(zhì)與說(shuō)明

1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

2.課程說(shuō)明

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》是全國(guó)高等農(nóng)業(yè)院校“十五”規(guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測(cè)定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫(xiě)作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實(shí)踐打下必要的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測(cè)定方法。

3.掌握定量分析基本計(jì)算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。

4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問(wèn)題的能力并且養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)。

三、學(xué)時(shí)分配表

章序章題講授學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)輔導(dǎo)學(xué)時(shí)自學(xué)學(xué)時(shí)小計(jì)1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢(shì)分析法自學(xué)合計(jì)48

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開(kāi)，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對(duì)于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時(shí)難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開(kāi)始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。/ 15 每章講完之后應(yīng)及時(shí)小結(jié)重點(diǎn)，以助學(xué)生理清思路，及時(shí)消化?；瘜W(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用抽象的概念進(jìn)行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化與滴定分析可做一些演示實(shí)驗(yàn)；儀器分析則可多利用實(shí)物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時(shí)了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)、及時(shí)調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績(jī)?cè)u(píng)定：

計(jì)分制：百分制（√）

成績(jī)構(gòu)成：總成績(jī) =平時(shí)考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和膠體

教學(xué)目標(biāo)

1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。

教學(xué)時(shí)數(shù)

4課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學(xué)重點(diǎn)

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點(diǎn)

水的相圖。

考核要點(diǎn)

1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素

2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論

教學(xué)時(shí)數(shù) / 15

2課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)重點(diǎn)

1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用

2.阿侖尼烏斯公式

教學(xué)難點(diǎn)

阿侖尼烏斯公式。

考核要點(diǎn)

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

2.學(xué)會(huì)用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算

4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

教學(xué)時(shí)數(shù)

6課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

3.1 基本概念

3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性

3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

教學(xué)重點(diǎn)

1.恒壓反應(yīng)熱的計(jì)算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

4.影響化學(xué)平衡的因素

教學(xué)難點(diǎn)

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義

考核要點(diǎn)

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

3.影響化學(xué)平衡的因素

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

教學(xué)目標(biāo) / 15

1.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個(gè)量子數(shù)的取值、含義和核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個(gè)原理，能寫(xiě)出一些常見(jiàn)元素的電子排布；掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)及相互區(qū)別。

教學(xué)時(shí)數(shù)

5課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

4.1 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

4.2 核外電子運(yùn)動(dòng)的近代描述

4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu)

4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價(jià)鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識(shí)簡(jiǎn)介（自學(xué)）教學(xué)重點(diǎn)

1.S、P軌道的角度分布圖與四個(gè)量子數(shù)

2.周期表中元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)雜化軌道理論

教學(xué)難點(diǎn)

1.對(duì)原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型

考核要點(diǎn)

1.理解四個(gè)量子數(shù)的取值及含義

2.能說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3.能寫(xiě)出一些常見(jiàn)元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計(jì)算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向。教學(xué)時(shí)數(shù) 5課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

5.1 酸堿質(zhì)子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計(jì)算

5.3 酸堿平衡的移動(dòng)

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教學(xué)重點(diǎn)

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學(xué)難點(diǎn)

1.各類酸（堿）溶液的PH的計(jì)算

2.多重平衡的計(jì)算

考核要點(diǎn)

1.會(huì)寫(xiě)酸堿水溶液的質(zhì)子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計(jì)算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動(dòng)原理

第六章 配位化合物

教學(xué)目標(biāo)

1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價(jià)理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用

2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，配合物命名

教學(xué)時(shí)數(shù)

4課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價(jià)鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展

教學(xué)重點(diǎn)

1.配位平衡常數(shù)的計(jì)算

2.配合物命名

教學(xué)難點(diǎn)

配合物鍵價(jià)理論。

考核要點(diǎn)

1.能夠用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

2.配合物命名。

第七章氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢(shì)的基本概念

2.掌握電極電勢(shì)在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用

3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

4.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點(diǎn)、主要方法和應(yīng)用教學(xué)時(shí)數(shù)

6課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容 / 15

7.1 氧化還原反應(yīng)

7.2 原電池與電極電勢(shì)

7.3 影響電極電勢(shì)的因素

7.4 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用

教學(xué)重點(diǎn)

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用

2.Nernst公式及其應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)

Nernst公式及其應(yīng)用

考核要點(diǎn)

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢(shì)的概念及其應(yīng)用

2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

第八章 重要的生命元素（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。

2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)時(shí)數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

8.1 概述

8.2 S區(qū)元素

8.3 P區(qū)元素

8.4 d區(qū)元素

8.5 f區(qū)元素

教學(xué)重點(diǎn)

篇二：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

開(kāi)課單位（系、教研室、實(shí)驗(yàn)室）：生物工程學(xué)院化學(xué)教研室

學(xué)分：3學(xué)分總學(xué)時(shí)：48H（理論教學(xué)48學(xué)時(shí)）

課程類別：必修考核方式：考試

基本面向：化學(xué)工程與工藝專業(yè)、制藥工程專業(yè)

一、本課程的目的、性質(zhì)和任務(wù)

該課程綜合了以往的無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容,無(wú)機(jī)及分析化學(xué)是闡述化學(xué)變化和分析測(cè)試基本原理的基礎(chǔ)學(xué)科。本課程是高分子材料科學(xué)與工程專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。通過(guò)對(duì)本課程的學(xué)習(xí)與實(shí)踐，使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)基本原理、元素化學(xué)知識(shí)、分析測(cè)試的基本原理與方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新能力，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)課程打下基礎(chǔ)。

二、本課程的基本要求 / 15

掌握溶液與膠體、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本理論，理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理。2 掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)基本理論，理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3 了解s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡規(guī)律，掌握以四大平衡為基礎(chǔ)的化學(xué)分析的基本原理和方法。

了解配位化學(xué)、電化學(xué)、生命元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。

了解本課程內(nèi)容在生物學(xué)、制藥和化工中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

三、本課程與其它課程的關(guān)系

本課程是材料類各專業(yè)學(xué)習(xí)其它專業(yè)基礎(chǔ)課和專業(yè)課的基礎(chǔ)。與本課程平行開(kāi)設(shè)的是《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》課程。

四、本課程的教學(xué)內(nèi)容

緒論

化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)介；化學(xué)的地位和作用；無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的主要內(nèi)容；化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)和前沿領(lǐng)域；本課程的學(xué)習(xí)方法

第1章 溶液與膠體

分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì) ；過(guò)程與途徑；熱和功；熱力學(xué)能；熱力學(xué)第一定律；定容熱效應(yīng)；定壓熱效應(yīng)；焓和焓變；熱化學(xué)方程式；Hess定律；自發(fā)過(guò)程；混亂度；熵及其統(tǒng)計(jì)意義；熱力學(xué)第三定律；標(biāo)準(zhǔn)熵；自由能；熱力學(xué)第二定律；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能。

第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法；反應(yīng)速率理論；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡及特征；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)等溫方程；根據(jù)反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響。

第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介

氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個(gè)量子數(shù)；屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；核外電子排布規(guī)律；能級(jí)交錯(cuò)；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性；元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價(jià)鍵；價(jià)鍵理論；σ鍵和π鍵；共價(jià)鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉(zhuǎn)道；雜化方式與分子空間構(gòu)型；分子間力；氫鍵；晶體的特點(diǎn)；晶體的類型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素

第6章 分析化學(xué)概論

分析化學(xué)的任務(wù)和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結(jié)果的表示；活度、活度系數(shù)的概念；誤差的表示方法；誤差的來(lái)源和減免方/ 15 法；準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式；標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)；滴定反應(yīng)中物質(zhì)量之間的關(guān)系；滴定度；計(jì)算示例。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

酸堿質(zhì)子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)δ的計(jì)算；質(zhì)子條件式與酸堿水溶液pH值的計(jì)算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計(jì)算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應(yīng)注意的問(wèn)題；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應(yīng)用和計(jì)算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點(diǎn)；重量分析一般程序；對(duì)沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件；沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計(jì)算和應(yīng)用示例。

第9章 配位化合物與配位滴定法

配位化合物組成和命名；配位化合物的價(jià)鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對(duì)反應(yīng)的要求；EDTA的性質(zhì)及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應(yīng)用示例。

第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應(yīng)用；元素電位圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應(yīng)用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。

五、本課程的重點(diǎn)、難點(diǎn)和深廣度

緒論

重點(diǎn)：化學(xué)的地位和作用；本課程的學(xué)習(xí)方法。

第1章 溶液與膠體

重點(diǎn)：稀溶液的依數(shù)性。

難點(diǎn)：蒸汽壓；滲透壓。

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

重點(diǎn)：狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；焓和焓變；自由能和自由能變；反應(yīng)熱和自由能變的含義及其計(jì)算；自發(fā)性判據(jù)。難點(diǎn)：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過(guò)程的自發(fā)性。

第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡的計(jì)算。

難點(diǎn)：反應(yīng)速率理論；化學(xué)反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用。

第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介

重點(diǎn)：四個(gè)量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質(zhì)變化的周期性；價(jià)鍵理論；雜化軌道理論及其應(yīng)用；分子間作用力和氫鍵。

難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構(gòu)型 / 15

第5章 重要生命元素

重點(diǎn)：s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、難點(diǎn)：元素重要化合物性質(zhì)應(yīng)用

第6章 分析化學(xué)概論

重點(diǎn)：誤差的基本概念及減免方法；有效數(shù)字在分析實(shí)踐中的運(yùn)用；標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法及配制、標(biāo)定方法；滴定分析計(jì)算。

難點(diǎn)：分析數(shù)據(jù)的處理和有效數(shù)字的計(jì)算；滴定度的計(jì)算。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

重點(diǎn)：電離平衡原理；酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子條件式；水溶液中pH值的計(jì)算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強(qiáng)酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。

難點(diǎn)：質(zhì)子條件；各類溶液體系pH值的計(jì)算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重點(diǎn)：溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則；沉淀滴定法。

難點(diǎn)：溶度積規(guī)則；分步沉淀；沉淀溶解度的計(jì)算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重點(diǎn)：配合物的命名和基本特點(diǎn)；配位平衡，酸效應(yīng)、酸效應(yīng)系數(shù)和酸效應(yīng)曲線；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。

難點(diǎn)：價(jià)鍵理論中內(nèi)、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關(guān)計(jì)算；酸效應(yīng)曲線及其應(yīng)用。

第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

重點(diǎn)：電極電勢(shì)的應(yīng)用；Nernst方程的應(yīng)用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

難點(diǎn)：Nernst方程的應(yīng)用；電勢(shì)圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定曲線；碘量法。

六、學(xué)時(shí)分配

七、教學(xué)建議

給學(xué)生建立準(zhǔn)確的“量”的概念。

本課程教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在化學(xué)熱力學(xué)、四大平衡原理及其在化學(xué)分析中的應(yīng)用上。3 教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維和能力素質(zhì)。

抓住“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?應(yīng)用”這一“化學(xué)邏輯進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)”。

要在48學(xué)時(shí)內(nèi)完成本大綱的教學(xué)內(nèi)容，需要采用多媒體教學(xué)手段。

6《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》的課程建設(shè)

（1）《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)與思考題集

（2）《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》試題庫(kù)

（3）《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》電子教案、多媒體課件補(bǔ)充與完善。

（4）《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)網(wǎng)站。

八、參考資料

（一）教材

1呼世斌 黃薔蕾編著，《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）參考書(shū)

1陳虹錦編著，《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，科學(xué)出版社，2002年

南京大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》編寫(xiě)組.無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大學(xué)編《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第二版)化學(xué)工業(yè)出版社, 1992年

4武漢大學(xué)《分析化學(xué)》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

第一部分 大綱說(shuō)明

一、課程基本情況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫(xiě)）（宋體，小四號(hào)，一級(jí)標(biāo)題以下的內(nèi)容字體要求相同）課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 課程類別：專業(yè)必修課 學(xué)時(shí)/學(xué)分：108/6 先修課程：中學(xué)化學(xué) 適用專業(yè)：應(yīng)用化工技術(shù)

開(kāi)課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質(zhì)、內(nèi)容和任務(wù)

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程是高職院校應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過(guò)程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課程。集無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩大基礎(chǔ)課之優(yōu)勢(shì)和特點(diǎn)于一身。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生不僅掌握無(wú)機(jī)與分析化學(xué)的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實(shí)際應(yīng)用，熟悉儀器分析測(cè)試的基本原理和適用范圍，了解元素化學(xué)的性質(zhì)與應(yīng)用，并且能熟練運(yùn)用基本原理，結(jié)合相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，正確理解和掌握基本的化學(xué)分析方法，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標(biāo)。并為后續(xù)課程有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)等學(xué)科學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

三、教學(xué)的目的和要求

通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)實(shí)踐，為發(fā)展學(xué)生在專業(yè)學(xué)習(xí)和職業(yè)崗位奠定必需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和化學(xué)檢驗(yàn)知識(shí)、技能及方法，培養(yǎng)學(xué)生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認(rèn)真細(xì)致操作的工作態(tài)度，樹(shù)立高度責(zé)任意識(shí)。在理論學(xué)習(xí)應(yīng)使學(xué)生達(dá)到以下基本要求：

1、學(xué)習(xí)并掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論知識(shí)；

2、學(xué)習(xí)并掌握化學(xué)檢驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)、安全知識(shí)、儀器設(shè)備、工作程序、分析步驟、檢驗(yàn)方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關(guān)理論知識(shí)及計(jì)算；這部分內(nèi)容是各行業(yè)從事檢測(cè)技術(shù)人員必備的知識(shí)，其目的是為后續(xù)各章知識(shí)的學(xué)習(xí)以及將來(lái)上崗工作打下良好的基礎(chǔ)。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應(yīng)的滴定分析方法）是讓學(xué)生掌握化學(xué)分析法的基本理論和規(guī)范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析過(guò)程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結(jié)果計(jì)算等內(nèi)容；

5、學(xué)習(xí)并理解元素化學(xué)性質(zhì)，6、明確無(wú)機(jī)及分析化學(xué)在職業(yè)崗位中的任務(wù)和作用。

四、學(xué)時(shí)分配表

學(xué)時(shí)108。

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程學(xué)時(shí)分配表 / 15

五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；

（二）成績(jī)?cè)u(píng)定

本課程的考核是平時(shí)成績(jī)、期中和期末考試成績(jī)相結(jié)合，評(píng)定項(xiàng)目比例見(jiàn)下表：

六、教材及教學(xué)參考書(shū)目

教材：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書(shū)：

1、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》葉芬霞．高等教育出版社，2004

2、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004.3、《基礎(chǔ)化學(xué)》潘亞芬 張永士主編 清華大學(xué)出版社 北京交通大學(xué)出版社 2005.7

4、《無(wú)機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)，北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大綱內(nèi)容

第一章 氣體和溶液

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1．掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用； 2.掌握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用； 4.熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和穩(wěn)定性。

（二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 氣體 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體

教學(xué)重點(diǎn)：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數(shù)性

（三）教學(xué)建議

教學(xué)設(shè)計(jì)：本章內(nèi)容幾個(gè)基本的概念是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，授課時(shí)應(yīng)該多舉例讓學(xué)生深刻理解，加深學(xué)生印象，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2．學(xué)時(shí)安排： 8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和反應(yīng)速率方程 2.理解濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響并會(huì)應(yīng)用 3.掌握平衡常數(shù)的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書(shū)寫(xiě) 4.掌握轉(zhuǎn)化率的概念及有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用；

5.運(yùn)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明濃度、溫度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響。教學(xué)重點(diǎn)

1.反應(yīng)速率的意義；濃度、溫度與反應(yīng)速率 2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡的移動(dòng) 教學(xué)難點(diǎn)

多重平衡；平衡的移動(dòng)

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介

第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 第四節(jié) 化學(xué)平衡

第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)

第六節(jié) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：本章內(nèi)容應(yīng)采用講練結(jié)合的方法，并且可以結(jié)合生活中實(shí)際的例子講解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑的影響，使學(xué)生更容易理解。2．學(xué)時(shí)安排：8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2.掌握原則核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、四個(gè)量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級(jí)和軌道等的含義 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫(xiě)出一般元素的原子核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型

4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

5.掌握離子鍵理論的基本要點(diǎn)，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。掌握共價(jià)鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來(lái)解釋一般分子的構(gòu)型 7.掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學(xué)重點(diǎn)

1．波函數(shù)和原子軌道、四個(gè)量子數(shù) 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 1.共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論 2.分子間作用力和氫鍵 教學(xué)難點(diǎn)

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 3.雜化軌道理論

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

第二節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 第四節(jié) 化學(xué)鍵

第五節(jié) 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 第六節(jié) 分子間力和氫鍵

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：本章內(nèi)容比較抽象，應(yīng)采用多媒體用圖片加深學(xué)生理解，并結(jié)合練習(xí)題鞏固所學(xué)知識(shí)，將課上所學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通。

本章內(nèi)容雜化軌道理論較為抽象，應(yīng)結(jié)合學(xué)生實(shí)際接受能力適當(dāng)簡(jiǎn)化，只要求掌握比較簡(jiǎn)單的的幾種雜化方式即可。2．學(xué)時(shí)安排：16

3．作業(yè)、練習(xí)：8-10題 第四章 定量分析基礎(chǔ)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用

2.了解定量分析的過(guò)程和分析結(jié)果的表示方法 3.掌握有效數(shù)字的意義和它的運(yùn)算規(guī)則

4.了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法 5.了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 6.掌握滴定分析法 教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)分析法的分類

2.有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；定量分析誤差；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 3.滴定分析法 教學(xué)難點(diǎn)

1．分析結(jié)果的表示方法 2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理(二)教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 分析化學(xué)概論 第二節(jié) 定量分析的誤差

第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 第四節(jié) 滴定分析法

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：本章對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎(chǔ)，因此要嚴(yán)格要求學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習(xí)慣。2．學(xué)時(shí)安排： 6

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解酸堿質(zhì)子理論的共軛酸堿對(duì)的概念和關(guān)系；

2.熟悉弱電解質(zhì)平衡，掌握解離常數(shù)，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計(jì)算 4.掌握緩沖溶液的原理和計(jì)算

5.掌握酸堿滴定的基本原理和實(shí)際應(yīng)用； 教學(xué)重點(diǎn) / 15

1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計(jì)算 2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3.酸堿滴定曲線 教學(xué)難點(diǎn)

1.采用近似計(jì)算的條件 2.多元電解質(zhì)的解離特點(diǎn) 3.緩沖作用原理及其有關(guān)計(jì)算

（二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 酸堿理論

第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡 第三節(jié) 溶液的酸堿性 第四節(jié) 酸堿指示劑

第五節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計(jì)：采用講練結(jié)合的方式進(jìn)行講解，讓學(xué)生深刻理解如何正確計(jì)算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應(yīng)用。2．學(xué)時(shí)安排： 10

3．作業(yè)、練習(xí)： 4-5題

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算方法 2.了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關(guān)計(jì)算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對(duì)沉淀的要求 掌握重量分析結(jié)果的計(jì)算方法

4.掌握沉淀滴定法的原來(lái)及其應(yīng)用 教學(xué)重點(diǎn)

1.溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 2.沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)/ 15 / 15 / 15

第四篇：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱與課程簡(jiǎn)介

課程號(hào)：061B0450

課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)

周學(xué)時(shí)： 4-0

學(xué)分：4

課程類別：大類課程

預(yù)修課程：

面向?qū)ο螅豪?、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)

教學(xué)方式：

課堂教學(xué)和教師課后指導(dǎo)相結(jié)合完成該課程的全部教學(xué)任務(wù)。課堂教學(xué)以老師講授為主，討論課與習(xí)題課為輔，同時(shí)采用多媒體和網(wǎng)絡(luò)課堂等輔助教學(xué)手段，并以課外輔導(dǎo)答疑等形式完成教學(xué)工作。

教學(xué)目的與基本要求：

介紹現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本知識(shí), 培養(yǎng)學(xué)生具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力，為學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)課程及其他基礎(chǔ)課和專業(yè)課打好基礎(chǔ)。要求掌握化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識(shí)；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。

課程簡(jiǎn)介：

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)是理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)必修的大類課程。通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、溶液化學(xué)平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解近代無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基本理論，為今后的學(xué)習(xí)和工作提供必要的化學(xué)基礎(chǔ)，同時(shí)在科學(xué)思維能力方面獲得應(yīng)有的訓(xùn)練和培養(yǎng)。與其配套的實(shí)驗(yàn)課程是《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)G》。

主要內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配：(學(xué)時(shí)供參考，任課教師可根據(jù)教學(xué)實(shí)際調(diào)整)

一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

4學(xué)時(shí)

1．分散系

2.?理想氣體狀態(tài)方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性

蒸氣壓的下降；沸點(diǎn)上升和疑固點(diǎn)下降；滲透壓

5．膠體溶液

膠體溶液的性質(zhì)；膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

6．高分子溶液和乳狀液

二、化學(xué)反應(yīng)的一般原理

8學(xué)時(shí)

1．基本概念

2．熱化學(xué)

等容反應(yīng)熱；等壓反應(yīng)熱；?焓；熱化學(xué)方程式；?蓋斯定理；?化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 3．化學(xué)反應(yīng)的方向

?混亂度和熵；?吉布斯函數(shù)；?化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)；吉布斯函數(shù)變與溫度的關(guān)系 4．化學(xué)平衡及其移動(dòng)

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變；平衡移動(dòng)原理； 5．化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念；?化學(xué)反應(yīng)速率方程式；半衰期；

一、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)；?反應(yīng)速率理論；?影響反應(yīng)速度的因素；

6．化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

三、定量分析基礎(chǔ) 4學(xué)時(shí)

1．分析化學(xué)的任務(wù)和作用 2．定量分析方法的分類

3． 定量分析的一般過(guò)程和結(jié)果的表示

4． ?定量分析中的誤差

準(zhǔn)確度和精密度；誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理

平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的置信區(qū)間；可疑值的取舍；分析結(jié)果的處理與報(bào)告 6． ?有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分類及對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析的計(jì)算

四、酸堿平衡與酸堿滴定

8學(xué)時(shí)

1．電解質(zhì)的解離

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；活度與活度系數(shù)的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質(zhì)子理論；電子理論 3．溶液酸度計(jì)算

?質(zhì)子平衡式；?溶液的pH值及其計(jì)算；酸堿平衡的移動(dòng) 4．緩沖溶液

緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計(jì)算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的分布 6．酸堿滴定法

?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；?酸堿滴定的應(yīng)用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4學(xué)時(shí)

1． ?溶度積原理

溶度積常數(shù)；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ?

2．沉淀溶解平衡的移動(dòng)

3．多種沉淀之間的平衡

分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化 4．?沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法

六、氧化還原平衡與氧化還原滴定

10學(xué)時(shí)

1．氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化值；氧化與還原

2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

3．?電極電勢(shì)

原電池；電極電勢(shì)；?標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；?原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；?能斯特方程；條件電極電勢(shì)的概念

4．?電極電勢(shì)的應(yīng)用

計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)；判斷反應(yīng)方向；計(jì)算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH值

5．元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用

6．氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法

氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑

8． ?常用氧化還原滴定方法

重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算

七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

12學(xué)時(shí)

1． 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結(jié)構(gòu)

?核外電子排布規(guī)律；電子構(gòu)型與元素周期律；?元素性質(zhì)的周期性變化 3．化學(xué)鍵理論

離子鍵理論；?價(jià)鍵理論；?分子軌道理論；共價(jià)鍵的類型與鍵參數(shù) 4．?多原子分子的空間構(gòu)型

價(jià)層電子對(duì)互斥理論；雜化軌道理論 5．共價(jià)性物質(zhì)的晶體

晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體

離子的電子層結(jié)構(gòu)；離子晶體；?離子極化作用

八、配位化合物與配位滴定

8學(xué)時(shí)

1．配合物的組成與命名

2．?配位化合物的化學(xué)鍵理論

價(jià)鍵理論；晶體場(chǎng)理論 3．配合物的類型與異構(gòu)化

?螯合物；螯合效應(yīng)

4．?配離子在溶液中的解離平衡

配位平衡常數(shù)；配位平衡的移動(dòng)

5．配位滴定法及EDTA的性質(zhì)

配位滴定法的特點(diǎn)；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線

滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應(yīng)曲線

7．金屬指示劑

?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問(wèn)題

8．配位滴定的應(yīng)用

九、儀器分析法選介

6學(xué)時(shí)

1．紫外可見(jiàn)分光光度法

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應(yīng)及其影響因素；紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)；?紫外可見(jiàn)分光光度測(cè)定方法；?紫外可見(jiàn)分光光度法的誤差與測(cè)量條件的選擇；應(yīng)用實(shí)例 3．電勢(shì)分析法

概述；?離子選擇性電極；?直接電勢(shì)法；電勢(shì)滴定法；

說(shuō)明：帶*號(hào)的為重點(diǎn)掌握內(nèi)容

相關(guān)教學(xué)環(huán)節(jié)安排：

可安排1-2次習(xí)題課或討論課，期中可根據(jù)各專業(yè)情況自行安排測(cè)驗(yàn)，每周末課程組統(tǒng)一安排答疑。

考試方式及要求：

根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、作業(yè)完成情況、到課率等給予平時(shí)成績(jī)，占20-30%。期末以統(tǒng)考方式進(jìn)行，可采用閉卷或半開(kāi)卷（允許帶一頁(yè)4A紙的資料）的形式，成績(jī)占70-80%。各主講教師可根據(jù)具體情況采用期中考試以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

教材：

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》浙江大學(xué)編，2008.6(二版)高等教育出版社 主要參考書(shū): 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》浙江大學(xué)編, 高等教育出版社二版 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》(第四版), 南京大學(xué)編, 高等教育出版社 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學(xué)化學(xué)》傅獻(xiàn)彩主編, 高等教育出版社

第五篇：《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)

課程編號(hào)：

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時(shí)/學(xué)分：48/3

開(kāi)設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開(kāi)設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院

說(shuō)明

一、課程性質(zhì)與說(shuō)明

1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課 2.課程說(shuō)明

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》是全國(guó)高等農(nóng)業(yè)院?！笆濉币?guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測(cè)定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫(xiě)作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實(shí)踐打下必要的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測(cè)定方法。

3.掌握定量分析基本計(jì)算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。

4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問(wèn)題的能力并且養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)。

三、學(xué)時(shí)分配表

章序章題講授學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)輔導(dǎo)學(xué)時(shí)自學(xué)學(xué)時(shí)小計(jì)1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢(shì)分析法自學(xué)合計(jì)48

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開(kāi)，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對(duì)于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時(shí)難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開(kāi)始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。每章講完之后應(yīng)及時(shí)小結(jié)重點(diǎn)，以助學(xué)生理清思路，及時(shí)消化?；瘜W(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用抽象的概念進(jìn)行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化與滴定分析可做一些演示實(shí)驗(yàn)；儀器分析則可多利用實(shí)物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時(shí)了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)、及時(shí)調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績(jī)?cè)u(píng)定：

計(jì)分制：百分制（√）

成績(jī)構(gòu)成：總成績(jī) =平時(shí)考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和膠體

教學(xué)目標(biāo)

1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。

教學(xué)時(shí)數(shù)

4課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學(xué)重點(diǎn)

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點(diǎn)

水的相圖。

考核要點(diǎn)

1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素

2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論

教學(xué)時(shí)數(shù)

2課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)重點(diǎn)

1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用

2.阿侖尼烏斯公式

教學(xué)難點(diǎn)

阿侖尼烏斯公式。

考核要點(diǎn)

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

2.學(xué)會(huì)用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算

4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

教學(xué)時(shí)數(shù)

6課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

3.1 基本概念

3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性

3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

教學(xué)重點(diǎn)

1.恒壓反應(yīng)熱的計(jì)算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

4.影響化學(xué)平衡的因素

教學(xué)難點(diǎn)

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義

考核要點(diǎn)

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

3.影響化學(xué)平衡的因素

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個(gè)量子數(shù)的取值、含義和核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個(gè)原理，能寫(xiě)出一些常見(jiàn)元素的電子排布；掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)及相互區(qū)別。

教學(xué)時(shí)數(shù)

5課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

4.1 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

4.2 核外電子運(yùn)動(dòng)的近代描述

4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu) 4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價(jià)鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識(shí)簡(jiǎn)介（自學(xué)）

教學(xué)重點(diǎn)

1.S、P軌道的角度分布圖與四個(gè)量子數(shù)

2.周期表中元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論

教學(xué)難點(diǎn)

1.對(duì)原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型

考核要點(diǎn)

1.理解四個(gè)量子數(shù)的取值及含義

2.能說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3.能寫(xiě)出一些常見(jiàn)元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計(jì)算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向。教學(xué)時(shí)數(shù) 5課時(shí) 教學(xué)內(nèi)容

5.1 酸堿質(zhì)子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計(jì)算

5.3 酸堿平衡的移動(dòng)

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教學(xué)重點(diǎn)

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學(xué)難點(diǎn)

1.各類酸（堿）溶液的PH的計(jì)算

2.多重平衡的計(jì)算

考核要點(diǎn)

1.會(huì)寫(xiě)酸堿水溶液的質(zhì)子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計(jì)算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動(dòng)原理

第六章 配位化合物

教學(xué)目標(biāo)

1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價(jià)理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用 2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，配合物命名

教學(xué)時(shí)數(shù)

4課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價(jià)鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展 教學(xué)重點(diǎn)

1.配位平衡常數(shù)的計(jì)算

2.配合物命名

教學(xué)難點(diǎn)

配合物鍵價(jià)理論。

考核要點(diǎn)

1.能夠用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

2.配合物命名。

第七章 氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢(shì)的基本概念

2.掌握電極電勢(shì)在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用

3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點(diǎn)、主要方法和應(yīng)用

教學(xué)時(shí)數(shù)

6課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

7.1 氧化還原反應(yīng)

7.2 原電池與電極電勢(shì)

7.3 影響電極電勢(shì)的因素

7.4 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用

教學(xué)重點(diǎn)

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用

2.Nernst公式及其應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)

Nernst公式及其應(yīng)用

考核要點(diǎn)

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢(shì)的概念及其應(yīng)用

2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

第八章 重要的生命元素（自學(xué)）教學(xué)目標(biāo)

1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)時(shí)數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容 8.1 概述 8.2 S區(qū)元素 8.3 P區(qū)元素 8.4 d區(qū)元素 8.5 f區(qū)元素

教學(xué)重點(diǎn) 重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

教學(xué)難點(diǎn)

重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

考核要點(diǎn)

了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

第九章 分析化學(xué)概論

教學(xué)目標(biāo)

1.了解定量分析的方法分類和一般程序

2.掌握定量分析誤差的來(lái)源、分類和減免措施

3.掌握有效數(shù)字的含義，正確取舍原則和運(yùn)算規(guī)則

4.了解滴定分析方法的有關(guān)內(nèi)容

教學(xué)時(shí)數(shù)

6課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

9.1 分析化學(xué)的任務(wù)、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的誤差 9.3 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 9.4 滴定分析法概述

教學(xué)重點(diǎn)

1.誤差的來(lái)源和減免措施

2.準(zhǔn)確度、精密度及其關(guān)系

3.滴定分析的定量依據(jù)及計(jì)算通式

4.基準(zhǔn)物質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

1.系統(tǒng)誤差、偶然誤差與準(zhǔn)確度、精密度的關(guān)系

2.用運(yùn)計(jì)算通式進(jìn)行各種計(jì)算 考核要點(diǎn)

1.有效數(shù)字的取舍

2.運(yùn)用計(jì)算通式進(jìn)行各種計(jì)算

第十章 滴定分析法

教學(xué)目標(biāo)

1.了解酸堿指示劑的變色原理、變色點(diǎn)和變色范圍；掌握強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

2.了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應(yīng)；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

3.了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應(yīng)用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見(jiàn)的配位滴定分析方法及計(jì)算結(jié)果

教學(xué)時(shí)數(shù)

6課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

10.1 酸堿滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化還原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教學(xué)重點(diǎn)

1.酸堿滴定曲線與滴定條件

2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定

3.配位滴定曲線

4.金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則

5.氧化還原滴定曲線

6.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)

1.多元酸（堿）滴定

2.酸效應(yīng)曲線

3.氧化還原滴定曲線

4.常用銀量法的滴定原理及滴定條件。

考核要點(diǎn)

1.酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與測(cè)定計(jì)算

2.高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

3.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應(yīng)用

第十一章 重量分析法（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解重量分析法的特點(diǎn)及一般程序

2.了解影響沉淀純度和溶解度的因素

3.了解沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干與灼燒

教學(xué)時(shí)數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

11.1 概述

11.2 沉淀的純度及條件選擇

11.3 沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干與灼燒

11.4 沉淀分離法

教學(xué)重點(diǎn)

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干與灼燒

教學(xué)難點(diǎn)

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干與灼燒

考核要點(diǎn)

影響沉淀純度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系。

3.熟悉顯色反應(yīng)及影響因素。

4.熟悉分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)和原理。

5.掌握標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用。

教學(xué)時(shí)數(shù)

4課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容

12.1物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的儀器

12.4 吸光光度法分析條件的選擇

12.5吸光光度法的應(yīng)用

教學(xué)重點(diǎn)

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系

3.標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用

4.難點(diǎn) 分光光度法的基本原理

5.摩爾吸光系數(shù)的意義

考核要點(diǎn)

利用分光光度法繪制吸收曲線及標(biāo)準(zhǔn)曲線

第十三章 電勢(shì)分析法（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解電勢(shì)分析法的基本原理

2.了解玻璃電極的膜電勢(shì)及溶液PH的電極電勢(shì)測(cè)定

教學(xué)時(shí)數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

13.1電勢(shì)分析法概述

13.2 電勢(shì)分析法應(yīng)用

教學(xué)重點(diǎn)

1.玻璃電極的膜電勢(shì)

2.溶液PH的電極電勢(shì)測(cè)定

教學(xué)難點(diǎn)

玻璃電極的膜電勢(shì)

考核要點(diǎn)

溶液PH的電極電勢(shì)測(cè)定

參考書(shū)目

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[2] 黃薔蕾,呼世斌編.無(wú)機(jī)及分析化學(xué).北京:高等教育出版社,2001

[3] 武漢大學(xué).分析化學(xué).北京:高等教育出版社,2000

[4] 張正奇編.分析化學(xué).北京:科學(xué)出版社,2001 [5] 劉約權(quán)編.現(xiàn)代儀器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史啟禎編.無(wú)機(jī)及分析化學(xué).北京:高等教育出版社,1998

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