第一篇：二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)

二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：?，提高環(huán)保意識(shí)。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，利用所學(xué)知識(shí)獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力。情感目標(biāo)：

通過(guò)二氧化硫的氧化性和還原性的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、矛盾的主要方面和次要方面等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

通過(guò)二氧化硫污染的教學(xué)，樹(shù)立學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教法建議

二氧化硫在高中化學(xué)教材中占有特殊重要的位置，主要表現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：

1．二氧化硫與當(dāng)今世界的發(fā)展問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題有著密切聯(lián)系。在中學(xué)化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容里，二氧化硫的性質(zhì)及其與人類(lèi)生活的關(guān)系是一個(gè)重要的、不可能回避的問(wèn)題。在教學(xué)中，可以以此為契機(jī)，開(kāi)展研究，目的是將課堂上或書(shū)本中的知識(shí)運(yùn)用于實(shí)際，培養(yǎng)信息處理的能力，合作學(xué)習(xí)的能力，分析問(wèn)題的綜合能力，表達(dá)能力和社會(huì)責(zé)任感。具體建議如下：（1）面向全體學(xué)生提出以下問(wèn)題：

①二氧化硫造成污染及其防治的化學(xué)原理； ②本地二氧化硫污染成因分析；

③防治建議（化學(xué)的、工業(yè)的、社會(huì)的角度）。（2）布置任務(wù)

①文獻(xiàn)收集：學(xué)生查詢(xún)有關(guān)資料，資料來(lái)源可以使多渠道的，例如計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)、圖書(shū)館、教科書(shū)、報(bào)刊雜志、廣播電視報(bào)道、空氣質(zhì)量報(bào)告，也可以就此問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)家訪談等。

②綜述與分析：對(duì)所得資料進(jìn)行分類(lèi)整理，提煉出主要數(shù)據(jù)、主要觀點(diǎn)或主張；對(duì)這些數(shù)據(jù)和觀點(diǎn)進(jìn)行科學(xué)分析，整理成《文獻(xiàn)綜述》。

③在文獻(xiàn)研究的基礎(chǔ)上，出自己的觀點(diǎn)（研究成果），并對(duì)其進(jìn)行論證。然后將研究成果以一定的形式表達(dá)出來(lái)，可以是論文、小報(bào)、展板、調(diào)查報(bào)告等。

（3）按照自愿結(jié)合的原則，將學(xué)生分成若干小組，每個(gè)小組5-7人，選出組長(zhǎng)，小組成員要有明確分工。（4）組織表達(dá)與交流活動(dòng)

根據(jù)學(xué)生成果形式，組織全班交流活動(dòng)。交流以組為單位進(jìn)行，每個(gè)小組選出代表，向全體師生介紹研究過(guò)程與成果。如果條件允許的話，應(yīng)為學(xué)生準(zhǔn)備適當(dāng)條件（例如多媒體系統(tǒng)、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品、相關(guān)軟件等）。教師和其他學(xué)生對(duì)匯報(bào)的內(nèi)容、形式、成果做出評(píng)價(jià)，評(píng)價(jià)以鼓勵(lì)和肯定為主。

2．學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了典型的金屬元素——堿金屬和典型的非金屬元素——鹵素。在教學(xué)思路上，應(yīng)該從“從個(gè)別到一般”的歸納法，過(guò)渡到“從一般到個(gè)別”的演繹法。也就是說(shuō)二氧化硫的學(xué)習(xí)應(yīng)該成為理論指導(dǎo)下的學(xué)習(xí)。

3．在本章教材內(nèi)容里，關(guān)于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫、硫酸。這兩種物質(zhì)的教學(xué)，應(yīng)該足以支撐學(xué)生對(duì)硫元素的總體認(rèn)識(shí)。通過(guò)二氧化硫和硫酸的教學(xué)，應(yīng)該使學(xué)生建立“硫元素系統(tǒng)”的整體印象。4．中學(xué)所學(xué)理論（例如物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）內(nèi)容淺顯，遠(yuǎn)不足以滿(mǎn)足對(duì)元素化合物性質(zhì)的解釋需要。因此在教學(xué)中應(yīng)該注意規(guī)律的應(yīng)用，例如氧化還原反應(yīng)規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)的分類(lèi)與通性等等。

對(duì)二氧化硫而言：從物質(zhì)分類(lèi)的角度來(lái)分析，二氧化硫試酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)：

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CaO+SO2＝CaSO3；H2O+SO2＝H2SO3。從氧化還原的角度來(lái)分析，二氧化硫中的硫元素處于“中間價(jià)態(tài)”，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)是可以被氧化為+6價(jià)，在水溶液中通常以SO42-的形式存在，干態(tài)時(shí)可以以SO3的形式存在；與強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，可以被還原為0價(jià)，通常以單質(zhì)的形式存在。從物質(zhì)的特殊性角度來(lái)分析，二氧化硫具有以下性質(zhì)：①毒性（其毒性不如硫化氫強(qiáng)）；②漂白性。二氧化硫的漂白機(jī)理與次氯酸有所不同。次氯酸的漂白作用是利用其強(qiáng)烈的氧化性，將有色物質(zhì)的分子破壞掉，變?yōu)闊o(wú)色的物質(zhì)。這個(gè)反應(yīng)通常進(jìn)行的比較完全，且為不可逆過(guò)程；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫、水和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)這種無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱或者長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)將二氧化硫重新放出，使被漂白的物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，二氧化硫的漂白作用是一個(gè)可逆的過(guò)程。由于次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，容易毀壞被漂白的物質(zhì)，因此在實(shí)際生活中，二氧化硫的漂白作用比次氯酸應(yīng)用的場(chǎng)合多。5．二氧化硫具有多方面多層次的性質(zhì)，是知識(shí)系統(tǒng)和鏈條中的“關(guān)節(jié)點(diǎn)”，應(yīng)用簡(jiǎn)單儀器就可以對(duì)其進(jìn)行多方面的探索與研究。

建議師生一起設(shè)計(jì)一個(gè)聯(lián)合裝置，一次性地展現(xiàn)二氧化硫的主要性質(zhì)（酸性、氧化性、還原性、漂白性）并防止污染教室內(nèi)的空氣。

下述裝置供參考：

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用 教學(xué)過(guò)程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水（此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件）

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。簡(jiǎn)介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng) 增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。小結(jié)： 作業(yè)： 板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1．物理性質(zhì)

無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化學(xué)性質(zhì)

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介紹）

②較強(qiáng)的還原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2（3）漂白性 3．用途 二、二氧化硫的污染 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

酸雨 探究活動(dòng)

二氧化硫的漂白性

一、探究活動(dòng)的題目

氯氣和二氧化硫都具有漂白性。現(xiàn)將氯氣和二氧化硫氣體以一定的比例混合后通入品紅溶液，則溶液是否褪色？通入后再給溶液加熱有何現(xiàn)象？

二、實(shí)驗(yàn)探究

1．先往盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫氣體，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明原理。然后給試管加熱，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明理由。

2．向另一支盛有品紅溶液的試管中通入氯氣，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明原理。然后給試管加熱，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明理由。

3．向第三支盛有品紅溶液的試管中通入二氧化硫和氯氣的混合氣。注意此時(shí)分成三組實(shí)驗(yàn)。

（1）第一組：控制氯氣和二氧化硫氣體的比例為1 ：1，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明原理。然后給溶液加熱有何現(xiàn)象？（2）第二組：二氧化硫過(guò)量，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明原理。然后給溶液加熱有何現(xiàn)象？（3）第三組：氯氣過(guò)量，觀察現(xiàn)象，說(shuō)明原理。然后給溶液加熱有何現(xiàn)象？

三、分析原理

氯氣和二氧化硫單獨(dú)與品紅溶液反應(yīng)，均會(huì)使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因?yàn)樗芘c有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種物質(zhì)在加熱的條件下即可重新釋放出二氧化硫氣體，使溶液顏色復(fù)原；氯氣溶于水后生成強(qiáng)氧化劑次氯酸，它能使有色物質(zhì)因被氧化而褪色，加熱也不能使顏色復(fù)原。但這兩種氣體在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HCl 因此，當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩種物質(zhì)就會(huì)失去原來(lái)的漂白作用。而當(dāng)它們當(dāng)中的任何一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后的溶液就會(huì)反映出這種過(guò)量物質(zhì)的性質(zhì)。因此，當(dāng)兩種氣體以物質(zhì)的量比為1：1通入溶液中，不會(huì)使品紅溶液褪色；而二氧化硫過(guò)量時(shí)，溶液褪色，給溶液加熱后溶液的顏色會(huì)復(fù)原；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，也能使品紅溶液褪色，但加熱不能使溶液顏色復(fù)原。

四、實(shí)驗(yàn)后的啟示

在思考問(wèn)題時(shí)，一定要對(duì)問(wèn)題有一個(gè)比較全面的分析，切忌顧此失彼，掛一漏萬(wàn)；如果只注意兩種物質(zhì)都具有漂白性，則會(huì)忽視這兩種物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果只注意到兩者之間的反應(yīng)，就會(huì)忽視某一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)的情況。不過(guò)所有這一切都必須建立在對(duì)這兩種物質(zhì)漂白原理這一基礎(chǔ)知識(shí)準(zhǔn)確掌握的基礎(chǔ)上。

過(guò)氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)

（1）已知過(guò)氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)，試根據(jù)二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，推測(cè)過(guò)氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)的情況，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)你的推測(cè)加以驗(yàn)證。說(shuō)明與實(shí)施方案建議

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在學(xué)習(xí)中常常望文生義，而忽視化學(xué)式背后活生生的“性質(zhì)”，從而違背化學(xué)學(xué)習(xí)的規(guī)律。本活動(dòng)通過(guò)“形似”的CO2和SO2的性質(zhì)對(duì)比，揭示二氧化硫的性質(zhì)本質(zhì)，鍛煉學(xué)生的思維的科學(xué)性、全面性。

方案設(shè)計(jì)建議：

方案一 比較CO2和SO2二者的性質(zhì)（特別是化合價(jià)），推測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。方案二 先進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后對(duì)生成物進(jìn)行檢驗(yàn)，從而得出結(jié)論，在對(duì)結(jié)論進(jìn)行討論?；顒?dòng)組織建議：

第一步：將學(xué)生分成若干小組，根據(jù)要求進(jìn)行方案設(shè)計(jì)； 第二步：每個(gè)小組選出一個(gè)代表匯報(bào)本組所設(shè)計(jì)的方案； 第三步：全體師生對(duì)方案進(jìn)行質(zhì)詢(xún)和評(píng)議；

第四步：修改或完善方案后以小組為單位，按方案進(jìn)行操作，并做好記錄； 第五步：呈交實(shí)驗(yàn)報(bào)告，必要時(shí)進(jìn)行全班交流。

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉跟硫酸的反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，用以說(shuō)明二氧化硫的酸性、還原性、氧化性和漂白性。說(shuō)明與實(shí)施方案建議 設(shè)計(jì)意圖：

根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)和反應(yīng)條件確定制備氣的所用的裝置；在綜合考慮二氧化硫性質(zhì)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)全面反映其性質(zhì)的裝置，達(dá)到認(rèn)識(shí)和實(shí)際操作的結(jié)合，培養(yǎng)綜合能力。方案設(shè)計(jì)建議： 活動(dòng)組織建議：

①學(xué)生用畫(huà)圖的方法，設(shè)計(jì)裝置；

②用投影機(jī)將學(xué)生的方案展示出來(lái)，師生共同予以評(píng)價(jià)； ③選擇2-3個(gè)方案進(jìn)行實(shí)際操作。④各組匯報(bào)方案實(shí)施情況，進(jìn)行小結(jié)。

（3）將二氧化硫和氯氣共同作用于品紅溶液后，在對(duì)其進(jìn)行加熱。試分析可能發(fā)生的現(xiàn)象。說(shuō)明與實(shí)施方案建議

設(shè)計(jì)意圖：鍛煉思維的邏輯性、縝密性。不同思維水平的學(xué)生會(huì)有不同的思維檔次：

①知道二氧化硫和氯氣均有漂白性；

②記得二氧化硫和氯氣（氯水）可以發(fā)生反應(yīng)是漂白功能喪失；

③知道二氧化硫具有還原性，氯氣（或氯水）具有氧化性，二者相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽酸和稀硫酸不具有漂白性；

④注意到二氧化硫跟氯氣（氯水）反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系，如果有一種物質(zhì)過(guò)量，則反應(yīng)后會(huì)顯示過(guò)量的物質(zhì)的性質(zhì)；

⑤在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，考慮了品紅的用量問(wèn)題。好的實(shí)驗(yàn)程序是將兩種漂白劑混合，再通入（或滴入）品紅溶液，（若漂白劑物質(zhì)的量之比不是1：1時(shí)）至恰好褪色；

⑥會(huì)用數(shù)學(xué)的語(yǔ)言簡(jiǎn)捷而嚴(yán)密地表達(dá)反應(yīng)的情況。數(shù)學(xué)模型示例：

在漂白劑先混合，在作用于品紅溶液，并恰至剛好褪色的情況下： n(SO2)：n(Cl2)>1時(shí)，品紅顏色可以恢復(fù)； n(SO2)：n(Cl2)=1時(shí)，品紅不會(huì)褪色； n(SO2)：n(Cl2)<1時(shí)，品紅顏色不會(huì)恢復(fù)。

因此，本活動(dòng)具有較好的思維梯度，不同的學(xué)生具有不同的起點(diǎn)和收獲，同時(shí)展現(xiàn)了化學(xué)嚴(yán)密的邏輯品質(zhì)。方案設(shè)計(jì)建議：

方案一：二氧化硫和氯氣先混合再通入瓶紅溶液，至恰好褪色（1：1時(shí)不褪色）。

方案二：二氧化硫和氯氣先分別同入適量水中，再用膠頭滴管滴入品紅溶液，至恰好褪色（1：1時(shí)不褪色）?；顒?dòng)組織建議：

由于實(shí)驗(yàn)具有一定的難度，同時(shí)也會(huì)造成污染，建議選擇2-3人分別實(shí)施自己的方案，然后向大家報(bào)告。最后有師生共同討論，對(duì)問(wèn)題做出圓滿(mǎn)的回答。（4）在模擬自然環(huán)境下研究二氧化硫所造成的大氣污染對(duì)植物成長(zhǎng)的影響。說(shuō)明與實(shí)施方案建議

設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)行多學(xué)科交叉的綜合思維能力的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。本活動(dòng)在選擇植物等方面應(yīng)用到生物有關(guān)知識(shí)。方案設(shè)計(jì)建議：

選擇不同的植物，測(cè)量不同SO2含量氣體時(shí)植物壞死所需要的時(shí)間?；顒?dòng)組織建議：

①建議邀請(qǐng)生物教師參與指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)；

②學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)施方案，并進(jìn)行論證； ③實(shí)驗(yàn)觀察周期不超過(guò)2周； ④鼓勵(lì)方案多樣性。

朱征

第二篇：二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)

《二氧化硫》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

1.教材的地位及作用：

本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)等知識(shí)的繼續(xù)。這些內(nèi)容既是學(xué)生今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。本章具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。教學(xué)對(duì)象分析：

二、教學(xué)對(duì)象分析：

在本章前，學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)了酸性氧化物CO2的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，已有了一定的知識(shí)基礎(chǔ)、具備了一定的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。再加上教師的問(wèn)題引導(dǎo)和交流，小組之間的協(xié)作和探究，使學(xué)生們順利突破本節(jié)的難點(diǎn)并掌握本節(jié)課重點(diǎn)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)與技能

①了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

②掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

③了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

(2)過(guò)程與方法：

①采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程.初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

②通過(guò)教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，知識(shí)遷移能力，科學(xué)推理能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推測(cè)反應(yīng)原理的能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及自主探究意識(shí)和能力。

(3)情感態(tài)度

①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。

②增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。

③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

四、教學(xué)策略：

通過(guò)二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體的健康造成的危害，使學(xué)生感受到二氧化硫離我們并不遠(yuǎn)，并不是與我們毫無(wú)關(guān)系的而是息息相關(guān)來(lái)導(dǎo)入本節(jié)的重點(diǎn)———— 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)設(shè)置教學(xué)情景，學(xué)生自主地設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)和討論分析，令學(xué)生更加深入的理解和掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，用分類(lèi)法不僅使學(xué)生掌握本節(jié)重點(diǎn)，而且鞏固了二氧化碳及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。

五、教學(xué)媒體：

多媒體教學(xué)設(shè)備

六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

（一）引入新課：

用酸雨圖片來(lái)創(chuàng)設(shè)出問(wèn)題情景，并提出問(wèn)題：

1、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？學(xué)生觀看、思考并回答。容易回答出第一個(gè)問(wèn)題，但不能回答出第二和第三個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。

（二）講授新課

1、二氧化硫的物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)演示：將事先收集滿(mǎn)SO2的小試管用膠塞塞好，讓學(xué)生觀察SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書(shū)。

學(xué)生講述：SO2的物理性質(zhì)

教師引導(dǎo)：利用相對(duì)分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。

（教師）播放Flash動(dòng)畫(huà)，通過(guò)“紫色石蕊試液變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷這一現(xiàn)象是屬于SO2的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課，邊講邊板書(shū)。

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

⑴二氧化硫與水的反應(yīng) ① 導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。

根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長(zhǎng)時(shí)間放置后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，說(shuō)明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)而說(shuō)明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡(jiǎn)單說(shuō)明“可逆反應(yīng)”的特征。

設(shè)置問(wèn)題：

3、水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)？（學(xué)生）通過(guò)分析得出正確答案

③讓學(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過(guò)分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。

3、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)

①利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。

②簡(jiǎn)單講述SO3的性質(zhì)。

（教師）展示圖片，引入酸雨形成的原因

4、二氧化硫的漂白性

用不法商販漂白銀耳的例子引入，講解二氧化硫的漂白性

5、二氧化硫漂白性與其他物質(zhì)漂白性的不同

七、教學(xué)反思：

本節(jié)課主要以啟發(fā)式教學(xué)為主，教師演示實(shí)驗(yàn)并提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考。從整個(gè)教學(xué)流程來(lái)看，實(shí)現(xiàn)了將實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)引入了常規(guī)教學(xué)，在課件制作上導(dǎo)航合理，使用方便，便于學(xué)生隨機(jī)進(jìn)入學(xué)習(xí)內(nèi)容；課件交互性良好，促進(jìn)學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)者、學(xué)習(xí)者與教師、學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)教材之間的交互。而且，借助多媒體，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學(xué)生在輕輕松松的實(shí)驗(yàn)觀察、討論與分析中掌握了二氧化硫的相關(guān)知識(shí)。

第三篇：二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)

《二氧化硫教學(xué)設(shè)計(jì)》 教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識(shí)。

4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)比推測(cè)能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力和分析解決問(wèn)題的能力 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過(guò)程

[引入設(shè)計(jì)] 先通過(guò)多媒體展示幾幅二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞，提醒學(xué)生二氧化硫與我們的環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。每一位學(xué)生都應(yīng)去了解二氧化硫，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。[投影] 第二節(jié) 二氧化硫

[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)

（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑

[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康…… [引入] 如何預(yù)防并化廢為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

[設(shè)計(jì)意圖] 通過(guò)對(duì)比二氧化硫的功與過(guò)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)說(shuō)明事物具有兩面性，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味 [學(xué)生觀察后回答] 無(wú)色,具有刺激性氣味的氣體。

[投影總結(jié)] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大。

[講述] 下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]

2、化學(xué)性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)](1)、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑(2)、將二氧化硫通入品紅溶液中

(3)、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中(4)、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

(5)、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現(xiàn)象1] 滴加了紫色石蕊的水溶液變紅 [投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問(wèn)] 為什么起初進(jìn)入導(dǎo)管的水不多，而過(guò)后增多？石蕊變紅說(shuō)明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。生成的亞硫酸分解，使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以導(dǎo)管水面上升。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性 [提問(wèn)] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2、Cl2（HClO）、O3、H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。[多媒體展示]二氧化硫和氯水漂白性 [現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

[提問(wèn)] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色是否體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性。

[學(xué)生總結(jié)回答] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋?zhuān)篠O2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO

3即 SO2+NaOH=NaHSO3

（由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）

催化劑 [講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 [投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）SO3+H2O==H2SO4(放熱)

[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水； 2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。

[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（pH<5.6）[學(xué)生閱讀思考]

（1）空氣中二氧化硫的來(lái)源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？ [投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

[設(shè)計(jì)意圖] 培養(yǎng)學(xué)生閱讀分析問(wèn)題的能力，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。[小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。[反饋檢測(cè)]

1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中

C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）

A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr C.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO2

4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨 亂砍濫伐森林 土壤和水污染 核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車(chē)、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化

相關(guān)評(píng)論

第四篇：“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)3

“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本節(jié)知識(shí)范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識(shí)，又有環(huán)境保護(hù)常識(shí)，教材力爭(zhēng)把兩者有機(jī)地結(jié)合，融為一體。在學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，由二氧化硫的組成、化合價(jià)推測(cè)性質(zhì)，由性質(zhì)推測(cè)現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測(cè)，同時(shí)復(fù)習(xí)酸性氧化物、可逆反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課采用“自主探究”的教學(xué)方式，教師給學(xué)生創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)情景，促進(jìn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。

二、學(xué)生分析：

本學(xué)期我任兩班課，學(xué)生狀況不平均，約50%的學(xué)生具備良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，有很強(qiáng)的上進(jìn)心和學(xué)習(xí)積極性，有較強(qiáng)的求知欲，但約30%的學(xué)生素質(zhì)差，無(wú)學(xué)習(xí)興趣，這就給教學(xué)工作的開(kāi)展帶來(lái)了較大難度，因此，我只能因材施教，對(duì)各類(lèi)學(xué)生做不同層次的要求，使學(xué)生能夠各取所需，在不同層次上得到充分發(fā)展，做到以人為本

三、思路設(shè)計(jì)

元素化合物知識(shí)的教學(xué)在中學(xué)化學(xué)中是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化以及合成的基本途徑，也是提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)良好學(xué)習(xí)習(xí)慣的演練過(guò)程之一。因此在教學(xué)中，既強(qiáng)調(diào)突出結(jié)論，又重視過(guò)程。要不斷調(diào)動(dòng)學(xué)生的認(rèn)知需求和情感需求，以實(shí)驗(yàn)或例證為依托，立足于啟發(fā)學(xué)生思維來(lái)進(jìn)行引導(dǎo)和安排討論，使學(xué)生自己尋求結(jié)論。在教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)手 段是經(jīng)常應(yīng)用的，能對(duì)學(xué)生起到補(bǔ)充直接經(jīng)驗(yàn)和提供思維線索的作用

三、探究目標(biāo)：

知識(shí)與技能：1.使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)；

2.掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

內(nèi)容與方法：1 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲得結(jié)論的能力。培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，利用所學(xué)知識(shí)獨(dú)立完成簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力

四、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2結(jié)合二氧化硫的組成和性質(zhì)的關(guān)系的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點(diǎn)的教育；

3通過(guò)二氧化硫的污染的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保意識(shí)教育。

四、探究重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn) 探究重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。探究難點(diǎn)：二氧化硫的漂白性質(zhì)。

探究疑點(diǎn)：1.SO2和CO2能否用澄清石灰水鑒別？

2.氯水的漂白與二氧化硫的漂白原理有何不同？

探究教法與學(xué)法

五、探究教法

根據(jù)元素化合物知識(shí)的教學(xué)特點(diǎn)，為了更好地突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，按照學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，采用的教法：

(1)目標(biāo)設(shè)疑法：充分發(fā)揮目標(biāo)引導(dǎo)功能，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)探索發(fā)現(xiàn)的積極性，培養(yǎng)探索能力。

(2)演示實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在充分觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，分析歸納出硫酸的特性。

(3)比較法：通過(guò)濃稀硫酸與金屬反應(yīng)的比較，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生在積極的思維中認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并獲得新知。探究學(xué)法：

（1）觀察法：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。

（2）歸納法：學(xué)會(huì)根據(jù)現(xiàn)象，通過(guò)比較、分析、歸納、概括出物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

］3）閱讀法：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

（4）抓關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)。學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)要抓住“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”這條主線.六、探究教具學(xué)具準(zhǔn)備

24只集滿(mǎn)SO2氣體的試管（學(xué)生用）、紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙、Na2SO3固體、濃硫酸、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、1%品紅溶液、24只水槽（學(xué)生用）、導(dǎo)管、試管、試管夾、酒精燈、火柴、圓底燒瓶、分液漏斗。

七、探究教學(xué)設(shè)想

利用實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、閱讀、對(duì)比、歸納等教學(xué)方法，采用多媒體手段，調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官一起參與學(xué)習(xí)。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。重點(diǎn)的解決方法：

1.做好實(shí)驗(yàn)，SO2的水溶性實(shí)驗(yàn)不僅能反映它的物理性質(zhì)，主要還能證明SO2是酸性氧化物，應(yīng)該具有酸性氧化物的通性。后面的實(shí)驗(yàn)則證實(shí)SO2的還原性，介紹SO2的漂白性和漂白原理。

2.根據(jù)SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，既能表現(xiàn)氧化性，如被H2S還原，又能表現(xiàn)還原性，如被氧氣氧化成SO3。

3.將SO2的漂白性和氯水比較，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)兩者的區(qū)別，這樣有利于知識(shí)的記憶和橫向溝通。

難點(diǎn)的解決方法：

做SO2漂白性實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生觀察溶液的顏色變化，品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。說(shuō)明SO2有漂白性，加熱無(wú)色溶液，溶液又變紅色，且有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成（這里只能是SO2）SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，而無(wú)色不穩(wěn)定的化合物加熱分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以SO2的漂白性不穩(wěn)定。疑點(diǎn)的解決：

1.SO2和CO2不能用澄清石灰水鑒別，由于SO2和CO2通入澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 2.把氯水和二氧化硫的漂白原理進(jìn)行比較

八、探究過(guò)程: [引入]：

(趣味實(shí)驗(yàn)):把校園內(nèi)摘的兩朵顏色和大小差不多的紅茶花同時(shí)一個(gè)放入已收集好SO2的集氣瓶里，一個(gè)放入空集氣瓶，放在桌上，過(guò)一會(huì)兒觀察會(huì)有什么變化？(教師提問(wèn))：請(qǐng)學(xué)生簡(jiǎn)要介紹酸雨的危害，形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁茨兀?學(xué)生回答)：（根據(jù)課前收集的資料回答）

(學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)：（驚奇）放入SO2的集氣瓶里的紅茶花變?yōu)榈t色接近無(wú)色，直觀了解了酸雨的危害。

(屏幕顯示)：本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和學(xué)習(xí)內(nèi)容

[講新課]： 一、二氧化硫的物理性質(zhì)

(教師介紹)： 學(xué)習(xí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法

(學(xué)生實(shí)驗(yàn))：二氧化硫的水溶性實(shí)驗(yàn)：將盛有二氧化硫氣體的試管倒置于盛水的水槽中，并晃動(dòng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

(師生互動(dòng))：根據(jù)學(xué)習(xí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法，總結(jié)出二氧化硫的物理性質(zhì)： 無(wú)色、有刺激性氣味氣體，有毒，沸點(diǎn)：－10℃(易液化)，密度比空氣大，易溶于水（1：40）二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物的性質(zhì)(學(xué)生實(shí)驗(yàn))：往剛才從水槽中拿出來(lái)的裝有水的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化？

(教師提問(wèn))：這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？

(學(xué)生思考回答)：SO2是酸性氧化物，溶于水形成酸。(教師提問(wèn))：這反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？(學(xué)生閱讀)：課本127頁(yè)第二自然段

(教師引導(dǎo))：回憶初中已學(xué)過(guò)的酸性氧化物CO2能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？由于SO2和CO2 很多性質(zhì)相似，它也能與這些物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，推測(cè)若將SO2通入澄清石灰水直至過(guò)量，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？(學(xué)生回答)：先渾濁，后變澄清

（教師提問(wèn)）：能否用澄清石灰水來(lái)鑒別CO2和SO2？那應(yīng)該用什么來(lái)鑒別CO2和SO2呢？這還要我們繼續(xù)學(xué)習(xí)SO2的其他化學(xué)性質(zhì)（創(chuàng)景設(shè)疑，使學(xué)生“心求通而未得之意”）。2.氧化性—還原性

（教師引導(dǎo)）：S元素有幾種化合價(jià)態(tài)？分析SO2中硫元素的化合價(jià)態(tài)，推測(cè)二氧化硫可能具有的化學(xué)性質(zhì)？為了證明你的推測(cè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明（學(xué)生思考，分組討論）： 推測(cè)

1、SO2具有氧化性

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：把盛有SO2氣體的集氣瓶和盛有H2S氣體的集氣瓶混合，觀察有何現(xiàn)象？（放映小動(dòng)畫(huà)）

SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O 推測(cè)

2、SO2具有還原性

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

1、把SO2和O2在一定條件下反應(yīng)（閱讀課本127頁(yè)第三自然段）

2、把SO2氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液、溴水中觀察有何現(xiàn)象？

（老師指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)）：同學(xué)們先保留自己的猜測(cè)，請(qǐng)兩位同學(xué)上來(lái)做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下（介紹實(shí)驗(yàn)裝置，把SO2通入到溴水、酸性高錳酸鉀溶液中）。（教師引導(dǎo)）SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 若用X表示鹵族元素，請(qǐng)寫(xiě)出鹵素與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式？

SO2 + X2 + 2H2O == 2HX + H2SO4（結(jié)論）：SO2既具氧化性又具還原性，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)出SO2的還原性

（教師提問(wèn)）：SO2除了上述性質(zhì)外，還有什么特殊的性質(zhì)？ 3.漂白性

（學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)）：把SO2通入品紅溶液，品紅褪為無(wú)色，然后加熱，試管口放濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙，品紅又恢復(fù)紅色，藍(lán)色石蕊試紙變紅（教師提問(wèn)）：為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

（學(xué)生探究）：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，閱讀書(shū)本，理解SO2的漂白原理

SO2和有色物質(zhì)化合成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱條件下易分解成原來(lái)的物質(zhì)。（教師引導(dǎo)）：現(xiàn)在同學(xué)們知道如何鑒別CO2和SO2了吧，夏天戴白色草帽為什么日子久了又變回黃色？比較SO2和Cl2的漂白原理有何不同？

（學(xué)生小組討論后回答）：SO2 跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；Cl2與水反應(yīng)生 成HClO的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)褪色 探究板書(shū)設(shè)計(jì)：板書(shū)采用條款式，使知識(shí)系統(tǒng)化、直觀化、清晰化，便于理解和記憶。小結(jié)：略

九、探究教學(xué)評(píng)價(jià)：

依具本節(jié)要求掌握的知識(shí)及學(xué)生現(xiàn)狀特設(shè)計(jì)本節(jié)教學(xué)評(píng)價(jià)如下：（問(wèn)題探究）

把下列物質(zhì)按一定的關(guān)系進(jìn)行排列：活性炭、Na2O2、H2O2、SO2、HClO及 O3（按漂白原理不同）

氧化褪色 Na2O2 H2O2 HClO O3 化學(xué)變化 化合褪色 SO2 物理變化 吸附作用 活性炭

[布置作業(yè)]：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2氣體中是否混有CO2氣體？

十、探究課后反思：讓學(xué)生學(xué)得生動(dòng)，學(xué)得主動(dòng)：

本節(jié)課引入趣味實(shí)驗(yàn)時(shí)，用得是學(xué)生熟悉的校園內(nèi)紅茶花（要教育學(xué)生不能亂摘花朵），同時(shí)把若干個(gè)教師演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，引起了學(xué)生的極大興趣，也提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。其中讓學(xué)生猜測(cè)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變的問(wèn)題情境，使學(xué)生思維處于激活狀態(tài)，以此激發(fā)學(xué)生的探究欲望。

第五篇：二氧化硫教學(xué)反思

“二氧化硫”一課的教學(xué)反思

白馬中學(xué) 王小霞

《硫和二氧化硫》是人教版高一化學(xué)必修1第四章第三節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課充滿(mǎn)著大量的與現(xiàn)實(shí)生活相關(guān)信息，有利于引導(dǎo)學(xué)生從生活走向課堂又從課堂走向社會(huì)。故2015年1月8日上午第四節(jié)課我在高一（4）班上了《二氧化硫》一節(jié)課。從教學(xué)中我感受最深的有：

1、以空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引入新課，緊緊圍繞二氧化硫給人類(lèi)帶來(lái)的危害，以為什么空氣中這么多氣體而我們卻選用二氧化硫的指標(biāo)來(lái)衡量空氣的質(zhì)量，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，自然而然地把學(xué)生注意力引向新課。

2、關(guān)注學(xué)生主體。在整個(gè)課堂的教學(xué)過(guò)程中，所有知識(shí)的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過(guò)一定的情景，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。通過(guò)學(xué)生自己分析、解決問(wèn)題來(lái)構(gòu)建知識(shí)體系。在問(wèn)題解答方面，產(chǎn)生的疑惑方面，我會(huì)盡可能讓大多數(shù)學(xué)生參與，集思廣益。結(jié)果這個(gè)做法在課堂上看到學(xué)生非常活躍，師生互動(dòng)比較激烈與頻繁，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。例如采用觀看實(shí)驗(yàn)錄像、比較、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、自我表現(xiàn)法等綜合啟發(fā)式教學(xué)法學(xué)習(xí)二氧化硫和氯氣的漂白性（設(shè)計(jì)意圖是突破本節(jié)的難點(diǎn)）。

3、聯(lián)系生活實(shí)際?；瘜W(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活以及科技的發(fā)展有著密切聯(lián)系，對(duì)社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人類(lèi)生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。那么，在教學(xué)中就要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在講

二氧化硫的漂白作用時(shí)，我從“150萬(wàn)雙一次性筷子=66平方”材料信息入手，讓學(xué)生從有關(guān)一次性筷子的材料中獲得二氧化硫的漂白性；并能從根本抵制一次性筷子的使用，并告知食用含二氧化硫超標(biāo)的食品會(huì)對(duì)人的肝和腎等有嚴(yán)重的損害，甚至有致癌作用，同時(shí)介紹三種方法鑒別熏蒸的一次性筷子 ；在講完二氧化硫與堿反應(yīng)后，提出生產(chǎn)生活和實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫尾氣應(yīng)如何處理等等?？傊谶M(jìn)行二氧化硫的教學(xué)中能較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，所引用演示實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)都能充分的利用。在整節(jié)課中，學(xué)生都在積極地參與，不僅學(xué)生動(dòng)手操作是新課程的理念，而且學(xué)生不斷的動(dòng)腦思考更是新課程所倡導(dǎo)的。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。

4、學(xué)生比較難掌握的是學(xué)習(xí)方法，因此在學(xué)習(xí)過(guò)程中強(qiáng)調(diào)“系統(tǒng)掌握化學(xué)性質(zhì)”的一般方法。整節(jié)課實(shí)施的是“以練帶復(fù)”教學(xué)模式，以練習(xí)來(lái)鞏固強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)滲透高考題讓學(xué)生覺(jué)得高考離他們并不遙遠(yuǎn)。但是由于預(yù)設(shè)有些高，我墊的板凳不夠高，學(xué)生在解題時(shí)有些吃力，所以下次要注意把難點(diǎn)知識(shí)分散難度。

總之，這次的公開(kāi)課我經(jīng)過(guò)認(rèn)真?zhèn)湔n、查閱資料、虛心請(qǐng)教的過(guò)程以及同組老師和名師工作室各位領(lǐng)導(dǎo)和成員的點(diǎn)評(píng)，都使我學(xué)到了很多東西，也發(fā)現(xiàn)了自己有很多的不足，對(duì)我以后的教學(xué)成長(zhǎng)都受益匪淺。