第一篇：二氧化硫和三氧化硫—教案

自由化學(xué)學(xué)堂

二氧化硫和三氧化硫

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的特征；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2．提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力。

（二）過程與方法目標(biāo)：

1．引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究過程，獲取知識(shí)，獲得親身體驗(yàn)，努力達(dá)到有計(jì)劃、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)合作與分享，提高探究欲望。

（三）情感態(tài)度目標(biāo)

了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆龑?dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題，提高環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：可逆反應(yīng)，二氧化硫的漂白作用。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。教學(xué)過程：

[教師]以前我校學(xué)生宿舍條件差，學(xué)生很容易得一種皮膚傳染病——疥瘡，同學(xué)們知道用什么藥物可以醫(yī)治嗎？

[學(xué)生]硫黃軟膏、靈丹霜（含硫黃）[教師]生活中我們還接觸到哪些含硫的物質(zhì)？ [學(xué)生]石膏、氮肥硫銨、煤等

[教師] 展示硫黃晶體、石膏、一份空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，引出課題。硫和硫的氧化物

一、硫

[學(xué)生] 觀察硫黃晶體

[教師] 硫是否能溶于水、酒精等溶劑呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 將硫黃晶體研細(xì)，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性實(shí)驗(yàn) [學(xué)生] 歸納硫的物理性質(zhì)

黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 [教師] 污染空氣的二氧化硫是怎么來的呢？ [學(xué)生] 燃燒含硫的燃料，如煤，就會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。

[教師] 污染空氣的二氧化硫主要來自化石燃料的燃燒以及工業(yè)尾氣的排放。[教師]硫在空氣中燃燒，就會(huì)生成二氧化硫。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]點(diǎn)燃一小塊硫黃晶體，觀察現(xiàn)象。

自由化學(xué)學(xué)堂

而上一節(jié)所學(xué)的HClO的漂白，則是利用了HClO的強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，漂白效果是永久的，加熱不會(huì)恢復(fù)原色。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商利用來加工食品，使其增白。食用這類食品，會(huì)對(duì)人體的肝、腎等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

[教師]二氧化硫是污染空氣的首要污染物，二氧化硫在空氣中又是如何變成硫酸，造成酸雨的呢？

[教師]SO2和H2SO4兩種含硫化合物中，硫元素的化合價(jià)各是多少？ [學(xué)生]+

4、+6 [教師]要使硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，必須加入什么物質(zhì)？ [學(xué)生]氧化劑

[教師]這一過程在空氣中發(fā)生，氧化劑是什么？ [學(xué)生]氧氣

[教師]空氣中SO2在漂塵催化下，氧化為SO3，SO3再跟空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成H2SO4。H2SO3在空氣中也能被被氧氣氧化為H2SO4，從而形成酸雨。你能否寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式？

[學(xué)生]寫有關(guān)的化學(xué)方程式 [投影]2SO2 + O2 催化劑 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

[教師]工業(yè)上就是利用二氧化硫在適當(dāng)溫度和催化劑存在的條件下氧化為SO3，SO3再跟水作用來生產(chǎn)硫酸的。

[投影]板書設(shè)計(jì)及小結(jié)（略）[課堂練習(xí)]（略）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

第二篇：二氧化硫和三氧化硫說課稿

4.3.1二氧化硫和三氧化硫說課稿

白城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué) 化學(xué)組 張程

一、說教材

本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容與初中對(duì)硫的認(rèn)識(shí)及本書第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)聯(lián)系，同時(shí)還與本章后面學(xué)習(xí)第四節(jié)硫酸的知識(shí)聯(lián)系，起著承前啟后的作用。并且本節(jié)內(nèi)容與日常生活，環(huán)境問題有密切關(guān)系，能培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。

課標(biāo)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求是：了解硫的化學(xué)性質(zhì)；了解硫的氧化物及其水化物的主要性質(zhì)；進(jìn)一步訓(xùn)練學(xué)生的操作技能，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。

二、說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的分析及課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：了解硫和二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；了解三氧化硫有關(guān)性質(zhì)；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐巍?/p>

2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力；提高自主學(xué)習(xí)能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和生態(tài)責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫既有氧化性又有還原性。

三、說學(xué)生

此前學(xué)生已初步學(xué)習(xí)了硫的知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究已具備了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)，并且高一的學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著濃厚的興趣。

四、說教法和學(xué)法

基于本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)及心理特點(diǎn)，我制定了以下的教法和學(xué)法： 1.教法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)法、分組實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法、多媒體輔助教學(xué)法、對(duì)比歸納教學(xué)法。2.學(xué)法：自主探究法、分析歸納法、總結(jié)反思法。

五、說教學(xué)過程

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為：知識(shí)不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助他人的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。為此，我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動(dòng)、直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過程如下： 1.創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片，利用圖片設(shè)問：①形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？②日常生活中不法商是如何將發(fā)黃發(fā)黑的大米變白變亮來牟取暴利的呢？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課題。從實(shí)際生活中去選定某些事實(shí)，激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化成強(qiáng)烈的求知欲。也能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。

2.讓學(xué)生回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識(shí)，及硫燃燒的化學(xué)方程式，引出二氧化硫。

3.推測(cè)二氧化硫物理性質(zhì)，將事先收集好的SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個(gè)小組，組織學(xué)生總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)。讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識(shí)，總結(jié)知識(shí)，產(chǎn)生成就感，并且有繼續(xù)學(xué)習(xí)的興趣。4.實(shí)驗(yàn)探究：二氧化硫是一種什么性質(zhì)的氧化物，與二氧化碳進(jìn)行比較分析。讓學(xué)生大膽提出假設(shè)，并且設(shè)計(jì)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明自己的假設(shè)。指導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，親自動(dòng)手，驗(yàn)證自己生成的問題；從中學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般思路和基本方法。

5.分組討論：SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生通過化合價(jià)的角度分析二氧化硫的氧化性和還原性。利用學(xué)過的知識(shí)解決新問題，學(xué)以致用，體現(xiàn)了知識(shí)的系統(tǒng)性和連貫性，讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)的信心，促使學(xué)生在討論中解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

6.播放視頻：二氧化硫的漂白性。我用視頻播放演示實(shí)驗(yàn)的方法，讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn)，比較它與次氯酸和活性炭漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，把信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)有機(jī)結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實(shí)生動(dòng)的畫面激發(fā)學(xué)生興趣。讓學(xué)生學(xué)會(huì)用分析比較法解決問題。

7.分組討論：情景創(chuàng)設(shè)中的問題“酸雨的是怎么形成的？”得出三氧化硫的形成，及三氧化硫溶于水生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

8.知識(shí)拓展：二氧化硫和三氧化硫的用途，及如何防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。9.課堂小結(jié)：簡(jiǎn)單扼要的課堂小結(jié)，可使學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行清晰的梳理。

六、說板書和訓(xùn)練

在黑板上列出本節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，以便學(xué)生對(duì)本課重點(diǎn)的掌握。板書設(shè)計(jì)：

4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

一、硫的性質(zhì)

二、SO2的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)

（2）酸性氧化物與（水反應(yīng)呈弱酸性同CO2）（3）SO2氧化性和還原性。（4）SO2漂白性。

三、SO3的性質(zhì)：

針對(duì)學(xué)生素質(zhì)的差異，進(jìn)行分層訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)，又可以使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高。

第三篇：二氧化硫與三氧化硫說課稿

二氧化硫和三氧化硫說課稿

一教材分析

本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié)，課標(biāo)要求：根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，用途，危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)在科學(xué)研究中的應(yīng)用。

本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí)，主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

本節(jié)課在初中對(duì)硫的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上與本書第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系，形成一個(gè)完整的以硫及硫的化合物為主線的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提高了對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊，承前啟后。

二學(xué)情分析

認(rèn)知方式：高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力，能通過結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。

知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)生在初中接觸了二氧化硫，在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價(jià)的性質(zhì)以及元素周期律等知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。

心智特點(diǎn)：高一學(xué)生思維敏捷，活潑好動(dòng)，缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法，且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動(dòng)手能力，能勝任本節(jié)課的探究活動(dòng)。

因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué)，調(diào)動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)積極性，正確引導(dǎo)，通過分組討論、分組實(shí)驗(yàn)、分析歸納的方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理，培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。

學(xué)習(xí)方法：

①目前學(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動(dòng)接受學(xué)習(xí)式，不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式，運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。

②對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對(duì)比，加強(qiáng)對(duì)二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。

③通過猜想→制定探究計(jì)劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程，讓學(xué)生在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，讓學(xué)生真正成為課堂的主體。

三、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析，我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：

了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。

2、過程與方法目標(biāo)：

通過大膽猜想及實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，親歷科學(xué)探究過程，體驗(yàn)協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過自主實(shí)驗(yàn)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感，培養(yǎng)合作交流能力 培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感。樹立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理

四、教學(xué)過程

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為;知識(shí)不是通過教師傳授得到的，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下，借助教師的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)材料，通過意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為學(xué)生提供生動(dòng)直觀的畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過程如下： 第一部分：新課導(dǎo)入：

創(chuàng)設(shè)情境，展示圖片：

展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片，展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？為什么能夠腐蝕建筑物？不法商販?zhǔn)侨绾螌y耳變得更白？創(chuàng)設(shè)問題情境，引出本課標(biāo)題。從實(shí)際生活中去選定事實(shí)，激發(fā)學(xué)生好奇心，激活學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。第二部分：新課教學(xué)：

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般過程：回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識(shí)，硫的性質(zhì)，及其燃燒的方程式引出二氧化硫。

二氧化硫是重要的化工原料也是污染物，要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。

推測(cè)二氧化硫的物理性質(zhì)，回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì)，類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì)，將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好，發(fā)給每個(gè)小組，組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識(shí)，總結(jié)知識(shí)，產(chǎn)生成就感，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。

實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對(duì)比，大膽猜想二氧化硫的性質(zhì)，分組交流討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的假設(shè)，選出安全可行、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，從中學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般思路和基本方法。

接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價(jià)，并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來。得出二氧化硫具有氧化性和還原性，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。解決學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

深入探究：二氧化硫的漂白性的特點(diǎn)

用播放演示實(shí)驗(yàn)視頻的方法，讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn)，比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆研畔⒓夹g(shù)與科學(xué)教學(xué)有機(jī)的結(jié)合，利用多媒體增大課堂容量，用真實(shí)生動(dòng)的畫面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生用分析比較法解決問題。

分組討論：情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的？”得到兩條路徑： 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸；

另一條：二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè)，并自主解決問題，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

五、知識(shí)拓展

二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途，酸雨有哪些類型？有哪些危害？如何防治酸雨？（從二氧化硫的來源考慮）

學(xué)生通過 閱讀課本，查閱資料，討論歸納解決問題充分認(rèn)識(shí)二氧化硫的兩面性，辯證的認(rèn)識(shí)事物。將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環(huán)境的過程中，感受到個(gè)人與化學(xué)學(xué)科的價(jià)值，增強(qiáng)的環(huán)保意識(shí)。

六、說課小結(jié)

針對(duì)學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練，這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)又可以使有余力的學(xué)生有所提高。

學(xué)生自己小結(jié)，教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)，形成自己完整的知識(shí)體系。

教師應(yīng)做到課前提前思考，課上同學(xué)生一起思考，課后及時(shí)總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問題，再者，多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時(shí)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。教師設(shè)問：

七、板書設(shè)計(jì)

4.3.4 二氧化硫與三氧化硫

一、流的性質(zhì) 二、二氧化硫的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)（2）酸性氧化物

（3）二氧化硫的氧化性與還原性（4）二氧化硫的漂白性 三、三氧化硫的性質(zhì)

第四篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：

二、化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會(huì)： 【設(shè)計(jì)反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)貫穿知識(shí)和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質(zhì)到到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，再?gòu)幕瘜W(xué)性質(zhì)到二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞都體現(xiàn)了二氧化硫與人類社會(huì)的息息相關(guān)。從物理性質(zhì)開始認(rèn)識(shí)二氧化硫，再?gòu)幕瘜W(xué)性質(zhì)去認(rèn)識(shí)的二氧化硫，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了二氧化硫的的科學(xué)價(jià)值也幫助學(xué)生從結(jié)構(gòu)去認(rèn)識(shí)性質(zhì)。初步實(shí)現(xiàn)了新課標(biāo)設(shè)計(jì)理念。在教學(xué)中學(xué)生可能對(duì)二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會(huì)在下一個(gè)教學(xué)活動(dòng)中加強(qiáng)。

第五篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

（二）能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識(shí)和能力。

2、進(jìn)一步鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。

2、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：

[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節(jié) 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發(fā)黃的報(bào)紙、風(fēng)景區(qū)燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環(huán)境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

[投影]

（二）化學(xué)性質(zhì)

[邊講邊實(shí)驗(yàn)]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。

[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)。

[練習(xí)] 請(qǐng)寫出二氧化硫溶于水的化學(xué)方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）

[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價(jià)居于+6和0、-2價(jià)之間，則可推測(cè)亞硫酸的性質(zhì)還有？實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？

[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，能被氧化成＋6價(jià)，體現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現(xiàn)象2] 品紅褪色

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。

[提問] 此反應(yīng)中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學(xué)生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應(yīng)，此反應(yīng)中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習(xí)] 類比CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強(qiáng)調(diào)：由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略??？

[學(xué)生討論回答] 因?yàn)樗腥苡卸趸?，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸。[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。

附：板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染