第一篇：根據(jù)化學方程式的計算之一-初中化學教案

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教案示例根據(jù)化學方程式的計算之一

徐克琳（山東省濟南市鐵路一中）

教學目標

1．使學生初步掌握從量的方面來研究物質變化的規(guī)律。

2．培養(yǎng)學生解答化學計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式。

教學過程

【講述】前面學過質量守恒定律，根據(jù)該定律，利用物質的化學式表示化學反應，這種式子叫做化學方程式。

【提問】（投影問題）完成磷在氧氣中燃燒的化學方程式，并算出反應中各物質間的質量比。（P—

31、O—16）

師：在完成這個問題時，要特別注意化學方程式的配平和準確計算各物質的式量、式量和。（一位同學上講臺板書，其他學生作書面練習。）

師：（講評后再提問。）請講出該化學方程式表示的意義。生：這個化學方程式表示磷在點燃時發(fā)生反應，生成五氧化二磷。還表示磷、氧氣和五氧化二磷3種物質之間的質量比是124∶160∶284。

師：從這位同學的回答中，說明化學方程式（1）表示化學反應中的反應物和生成物，（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比），（3）表明該反應進行的條件。

【引言】從提問中我們重溫化學方程式可以表示化學反應前后物質的變化和質量關系。在生產(chǎn)和實驗中常要涉及量的計算。例如，冶金工廠用氫氣還原三氧化鎢制取鎢，要生產(chǎn)一定數(shù)量的金屬鎢，就要計算需要多少三氧化鎢作原料。再如實驗室里加熱氯酸鉀制取氧氣，要會計算能產(chǎn)生多

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少氧氣才能滿足某實驗的需要。這些都要以化學方程式為依據(jù)進行計算。這節(jié)課我們就要學習根據(jù)化學方程式的計算。

【板書】根據(jù)化學方程式的計算

【投影】例題1：加熱分解5.8g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 師：請同學們議論一下解題的根據(jù)是什么，應該找出哪些量的關系，列怎樣的算式求解。（個人完成或小組討論都可以。）

生甲：解這題的根據(jù)是加熱分解氯酸鉀的化學方程式。題目中的已知量是5.8g氯酸鉀，未知量是氧氣的質量，所以應該找出反應中氯酸鉀跟氧氣的質量比，再列出比例式求解。

生乙：（板書）

師：在解這個題時，我看到有的同學把氯化鉀的式量和也算出來了。這有必要嗎？

從這位同學的板書，可以看出他的解題思路是正確的，根據(jù)這樣一個思路，應該分幾步解題？

生甲：先寫出化學方程式，然后算出有關反應物和生成物的質量比，最后列出算式求解。

生乙：還要設未知量、寫出答案。

師：請同學們閱讀課本，熟悉解題的步驟和內(nèi)容。

【板書】

一、解題步驟：1．設未知量。2．寫出化學方程式。3．寫出有關物質的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．簡明地寫出答案。

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師：根據(jù)解題的五個步驟，同學們對例題1的解法有什么補充嗎？ 生甲：應補上設未知量和答案。

生乙：應該把已知量和未知量寫在對應物的量的下面。（在學生回答問題時，教師把板書補充完整。）

答：加熱分解5.8g氯酸鉀，可制得氧氣2.3g。

【講述】現(xiàn)在黑板上出現(xiàn)的解題格式符合解題的步驟。今后我們在做計算題時，一定要嚴格按解題格式書寫，并注意有關物質的量要左右對應，上下對齊，注明單位等項。

【板書】

二、解題格式

【投影】例題2：在實驗室中用氫氣還原氧化銅制取銅。制取10g銅，需要氧化銅多少克？（一位同學上講臺板書。其他學生做書面練習。）

生：解：設需要氧化銅x g。

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答：需要氧化銅12.5g。

師：（講評后講述。）在例題1中，已知反應物的質量求生成物的質量。例題2是已知生成物的質量求反應物的質量。初中化學計算主要包括這兩類題型。

【投影】例題3：工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？

師：下面公布一位同學的解題方案，請同學們評議?！就队啊拷猓涸O制得氫氣x t，氧氣y t。

答：電解4.5t水，可制得氫氣0.45t、氧氣7.2t。

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生甲：這個題解得不對。第一、化學方程式?jīng)]有配平。應該在生成物氫氣的化學式前面加上系數(shù)2。第二，水的式量和計算錯了。水的式量和應該是2（1×2＋16）＝36。

生乙：根據(jù)計算結果，0.45跟7.2的和不等于4.5，違背質量守恒定律。由此可見解題肯定有錯誤，就是前面同學指出的問題。

生丙：這個題只設一個未知量（氫氣或氧氣的質量），根據(jù)質量守恒定律，可求解另一個未知量（氧氣或氫氣的質量）。這樣解題更簡捷。

【投影】（正確方案）解：設制取氫氣x t。

根據(jù)質量守恒定律，氧氣的質量＝4.5－0.5＝4（t）

答：電解4.5t水，能制得氫氣0.5t，氧氣4t。

【練習】做課本上的習題。（學生作書面練習，教師及時指導，糾正因解題不規(guī)范而出現(xiàn)的問題。）教師可以統(tǒng)計解題的正確率，從中得到課堂教學效果的綜合反饋。

【小結】根據(jù)化學方程式的計算，關鍵在于正確書寫化學方程式，這里包括正確書寫反應物、生成物的化學式，化學方程式的配平。解題時一定要認真審題，明確題意、解題思路和步驟，書寫格式要規(guī)范，計算數(shù)據(jù)要準確。

【作業(yè)】課本上的習題略。

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1．根據(jù)化學方程式計算：加熱分解5g氯酸鉀和加熱分解5g高錳酸鉀，分別能制取氧氣多少克？

2．根據(jù)化學式的計算：5g氯酸鉀和5g高錳酸鉀，各含氧元素多少克？

比較1、2題的計算結果。你能從中得到什么啟示？ 教學說明

1．《教學大綱》對這一課題的教學要求是使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。但是，僅一節(jié)課的教學還不能達到這一要求，而要學生通過以后的反復練習，才能逐漸掌握有關計算。

2．對學生學習中易出錯的問題，教師要防患于未然，要求學生從錯誤中找原因，力求使知識掌握得更加牢固。

專家評注

本節(jié)課是初三學生學習化學的一個分化點。執(zhí)教者在教學中，顯示高水平的導入和展開技巧。教師先通過“投影問題”復習化學方程式，充分利用學生已有的認知結構，然后在引言中強化根據(jù)化學方程式的計算在生產(chǎn)和實驗中的作用，從而很自然地引出主題，使學生明確學習的意義，以激發(fā)學生的求知欲。

為了提高學生的計算技能，執(zhí)教者精選三例，通過師生評議，進一步突出解題思路，并重視在多種方法中選出最佳思路。

根據(jù)化學方程式的計算，必須通過較多的練習才能掌握。教師從學生課堂練習中得到教學反饋，及時糾正學生在學習中的錯誤，幫助學生牢固掌握所學知識。

第二篇：根據(jù)化學方程式的計算之三-初中化學教案

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根據(jù)化學方程式的計算

教學目的

知識：在理解化學方程式涵義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源，節(jié)約能源。

教學重點

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。教學方法 教學演練法。

教學過程

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附1：課堂練習一

1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式____，計算出各物質之間的質量比為____，每____份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成____份質量的水?，F(xiàn)有0.4克氫氣在足量的氧氣中完全燃燒可生成____克水。

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式____，計算各物質之間的質量比為____，那么3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成____克二氧化硫。

附2：課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣？

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

附3：課堂練習答案 1.2H2＋O

22.S+O2

3.7.1克

4.0.2克

5.1.92克

附4：隨堂檢測

1.電解36克水，可以得到____克氧氣。

2.____克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸鉀完全分解后可以得到____克氧氣。

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到____克銅。5.6.5克鋅與足量的稀硫酸完全反應，可生成____克氫氣。

北京門頭溝教師進修學校 頡俊英

2H2O

4∶32∶36 4 36 3.6 SO2

32∶32∶64 6.4

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教學目的

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知識：在理解化學方程式涵義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源，節(jié)約能源。

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由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。教學方法 教學演練法。

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附1：課堂練習一

1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式____，計算出各物質之間的質量比為____，每____份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成____份質量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在足量的氧氣中完全燃燒可生成____克水。

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式____，計算各物質之間的質量比為____，那么3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成____克二氧化硫。

附2：課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣？

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

附3：課堂練習答案 1.2H2＋O

22.S+O2

3.7.1克

4.0.2克

5.1.92克

附4：隨堂檢測

1.電解36克水，可以得到____克氧氣。

2.____克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸鉀完全分解后可以得到____克氧氣。

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到____克銅。5.6.5克鋅與足量的稀硫酸完全反應，可生成____克氫氣。

北京門頭溝教師進修學校 頡俊英

2H2O

4∶32∶36 4 36 3.6 SO2

32∶32∶64 6.4

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知識：在理解化學方程式涵義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源，節(jié)約能源。

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附1：課堂練習一

1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式____，計算出各物質之間的質量比為____，每____份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成____份質量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在足量的氧氣中完全燃燒可生成____克水。

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式____，計算各物質之間的質量比為____，那么3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成____克二氧化硫。

附2：課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？

4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣？

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？

附3：課堂練習答案 1.2H2＋O2

2.S+O2

3.7.1克

4.0.2克

5.1.92克

附4：隨堂檢測

1.電解36克水，可以得到____克氧氣。

2.____克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸鉀完全分解后可以得到____克氧氣。

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到____克銅。5.6.5克鋅與足量的稀硫酸完全反應，可生成____克氫氣。

北京門頭溝教師進修學校 頡俊英

2H2O

4∶32∶36 4 36 3.6 SO2

32∶32∶64 6.4

第三篇：根據(jù)化學方程式的計算教案

《根據(jù)化學方程式的計算》教案

一、教學目標 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)在根據(jù)化學方程式進行簡單計算的基礎上，能進行一些稍復雜的計算。(3)掌握一題多解的的技巧。2．過程與方法

(1)通過例題講解，學生多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重難點 重點：

1．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。2．由易到難的題組講解和一題多解的技巧講解。難點

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

三、教學課時：第三課時

四、教學過程：

[復習提問]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在正比例關系。那么利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。同學們還記得根據(jù)化學方程式簡單計算的步驟嗎？

[新課引入]知道根據(jù)化學方程式簡單計算的基本步驟之后，我們還得在計算中注意幾個常用的關系：

1、計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。

2、化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量。如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.在代入化學方程式計算。

純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度（質量分數(shù)）[過度]下面我們來看以下幾個例題該如何計算。[投影] 例題1 ：一題多解型

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。一小桶水重18kg，分解產(chǎn)生氫氣，可供汽車跑多遠？ 思路一：利用化學方程式來計算。（學生練習）[投影解題過程]（強調格式步驟）

思路二：根據(jù)化學式的計算求解。（學生交流討論參考教材107-108頁例題二）[講解板書] [過度]上題有兩種解題方法，那么請大家看看下面一題，是否也可以用兩種方法求解呢？

[投影] 例題2 ：已知反應物的質量求生成物的質量

加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [學生計算并回答] [投影解題過程]

[提問]對比計算結果，用兩種方法計算出來的結果為什么不一樣呢？

[學生討論總結] 根據(jù)化學式來計算有一個條件，就是所求的某種元素要全部轉化為某種物質

[投影] 例題3 ：已知生成物的質量求多個未知量

某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質鋁的化學方程式為

2Al2O3 通電 4Al＋3O2↑，電解多少噸 Al2O3才能生產(chǎn)5.4噸Al?同時生產(chǎn)多少噸O2？

[學生討論交流] [講解板書] [投影] 例題4 ：關于質量和體積間的換算

足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

[學生討論交流回答思路] [講解板書] [投影] 例題5 ：有關不純反應物或生成物的計算（改錯辨析，加深認識）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸? [學生討論] [講解板書] [小結]根據(jù)化學方程式計算要領

化學方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對應，上下單位須相同。已知未知關系量，對準列比來完成。

[投影]課堂練習

大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學反應方程式為： 2NaCl+ 2H2O 通 電 Cl2 + H2 + 2NaOH若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg，問：

1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？

2、同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？ [學生練習]

[布置作業(yè)]教材P108 4、5

七、板書設計

1、計算中注意幾個常用的關系：

（1）計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。（2）化學方程式反映的是純物質間的質量關系。

純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度（質量分數(shù)）

2、例題講解

例題一：一題多解型

例題二：已知反應物的質量求生成物的質量 例題三：已知生成物的質量求多個未知量 例題四：有關質量和體積間的換算

例題五：有關不純反應物或生成物的計算

3、小結：根據(jù)化學方程式計算要領

化學方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對應，上下單位須相同。已知未知關系量，對準列比來完成。

第四篇：根據(jù)化學方程式的計算教學設計

專題二：有關化學方程式計算

【考點檢索】

1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關量的意義。

2、讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。

3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據(jù)。

4、培養(yǎng)學生嚴肅認真、不畏困難的科學態(tài)度。

【教學重點】讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力?！窘虒W難點】含雜質有關計算 【教學過程】

一、檢查考點清單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長分頭進行檢查，并將結果匯報老師。（該部分內(nèi)容要求學生提前完成，即提前預習。）

二、主要知識點梳理： 有關化學方程式的計算

1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學方程式； ○3求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： ○1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；

○2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

（2）含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。

純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－ 雜質的質量分數(shù)）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？ 【小結】：此類題考察學生的解題規(guī)范，要求學生一定按照“解、設、方（程式）、關（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題。

【針對訓練一】：某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。

【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結】：此類題是含雜質的計算，要求學生利用數(shù)據(jù)時要把雜質除去，運用純物質質量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質質量分數(shù)=（純物質質量÷混合物總質量）×100%（2）純物質質量=混合物總質量×該物質質量分數(shù) 【針對訓練二】：某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數(shù)）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質量分數(shù)。

（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數(shù)?！拘〗Y】：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準確判定所給數(shù)據(jù)是溶質質量、溶劑質量還是溶液質量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質質量。（2）反應后溶液質量=反應前各物質質量相加—損失質量

【針對訓練三】將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 【作業(yè)布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

2、登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。

（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？

3、張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數(shù)為多少?（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？

第五篇：根據(jù)化學方程式的計算教案2

《根據(jù)化學方程式的計算》教案

教學目標：

(1)掌握根據(jù)化學方程式進行計算的步驟和書寫格式

(2)培養(yǎng)學生解答化學計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式

重點難點：解題方法、格式和步驟 教學過程： ［復習］

1、根據(jù)化學方程式計算的主要步驟有哪些？

2、已知氣體的體積和密度怎樣求氣體的質量？ ［引入］

［例題講解］

6.2克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下，O2的密度為1.43克/ 升)(精確到0.1升)［練習］

8.58克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標準狀況下的氧氣(密度為1.43克/升)多少升？ ［練習講評］ ［例題講解］

氫氣在氧氣中燃燒得到14.4克水，求參加反應的氧氣和氫氣各多少克？ ［例題講解］

已知反應：2A+B==C+D，A與B反應的質量比為4：3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8克，則消耗的反應物B為_______克。［練習］

在化學反應2A+B==C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_______。［課堂練習］

1、要生成標準狀況下的氫氣2.24升，問需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應，同時生成．．．

A、(m+n)克

B、(m+n+a)克

C、(m+n-a)克

D、(m+n)/a克

3、在反應A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當B與1.6克A完全反應后，生成4.4克C，則在此反應中，B和D的質量比為________。

多少克氯化鋅？

2、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時，參加反應的A是

（）A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正確 ［課堂小結］ ［課后作業(yè)］

1、實驗室用氫氣還原氧化銅來制取銅，在制得9.6克銅，計算：(1)需要氧化銅多少克(2)同時需要多少克氫氣？這些氫氣在標準狀況下是多少升？(標準狀況下氫氣的密度

為0.089克/升)

2、在化學反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為

（）