第一篇：高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算

高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算

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本文題目：高三化學(xué)教案：平衡的計(jì)算

化學(xué)平衡

(5化學(xué)平衡的計(jì)算)

【歸納與整理】

一、化學(xué)平衡常數(shù)------平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度之間的限制關(guān)系

1.概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào) 表示。

2.表達(dá)式

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡時(shí)：

K=

3.平衡濃度

只寫濃度可變的溶液相和氣相，純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫入(濃度視為1)：

CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)K

Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2 CrO4 2-(aq)+ 2 H+(aq)K

4.K的意義

平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度(即反應(yīng)限度)的特征值，一般可認(rèn)為，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比值越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大;反之，K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。

一般地說，KK 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

F2 + H2 2HF K=6.51095

Cl2 + H2 2HCl K=2.571033

Br2 + H2 2HBr K=1.911019

I2 + H2 2HI K=8.67102

5.影響K的因素

濃度 壓強(qiáng) 催化劑 溫度

放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)______________(變大、變小

吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)______________(變大、變小))6.平衡常數(shù)K的表達(dá)

(1)化學(xué) 計(jì)量數(shù)擴(kuò)大 2 倍，K

N2 + 3 H2 2 NH3 K=

1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K=

(2)互逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)

2NO2 N2O4 K=

N2O4 2NO2 K=

(3)反應(yīng)方程式相加(減)，平衡常數(shù)相

NH4I NH3 + HI ①K1=

2HI H2 + I2 ②K2=

2NH4I NH3 + I2 + H2 ③K3=(4)用實(shí)際參加反應(yīng)的粒子進(jìn)行表達(dá)

Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO K=

7.平衡常數(shù)K的應(yīng)用

(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度

(2)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡

若用起始時(shí)各物質(zhì)濃度冪之積的比值(用Q表示)與K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng);

當(dāng)QK時(shí)，可逆反應(yīng);當(dāng)Q

二、平衡轉(zhuǎn)化率

某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=

三、化學(xué)平衡計(jì)算

化學(xué)平衡計(jì)算三步曲

mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)

n起始/mol a b c d

n變化/mol mx nx px qx

n平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx

【例1】已知在800K時(shí)，反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g)

若起始濃度c(CO)= 2molL-1，c(H2O)= 3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

【基本練習(xí)】

轉(zhuǎn)化率有關(guān)的計(jì)算

1.將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ 3B(g)2C(g)(△H0)。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為

A.25% B.30% C.40% D.50%

2.將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(△H0)。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為

A.25% B.30% C.40% D.50%

3.在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，而H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%。則起始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比為：

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

4.在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO2 2NO + O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.4倍，則NO2的分解率為

A.20% B.40% C.50% D.80%

5.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A 和B 發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ 2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A 和B 的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等。則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A.40% B.50% C.60% D.70%

6.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X 和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+ n(Y)= n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.B.C.D.7.如右下圖所示兩個(gè)等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下，分別將1 mol N2 和3 mol H2 混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol。

保持溫度不變，A、B容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，A容器中氣體體積為起始時(shí)的4/5，平衡狀態(tài)記為P。

試回答下列問題：

(1)平衡時(shí)A容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)是。若要使B容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)與 A容器中相同，可采取的措施是。

(2)若保持溫度不變，向B容器中補(bǔ)加c mol NH3，再次達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩容器中壓強(qiáng)恰好相等，則c=。

(3)若保持溫度不變，開始時(shí)向容器A中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時(shí)，c的取值范圍是。

(4)若保持溫度不變，開始時(shí)向容器B中加入a mol N2、b mol H2 和 1 mol NH3，平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為23.1 kJ，NH3 的體積分?jǐn)?shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a + b 的值是?；瘜W(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算

1.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g);△H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為;

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確;(用圖2中a～c的編號(hào)回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是。(用圖2中d～f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。2.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)該反應(yīng)△H 0

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此時(shí)t= ℃

3.(2018廣東省茂名二模)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度(絕對(duì)溫度)K1 K2

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2(氣)+H2(氣)CO(氣)+H2O(氣)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：。

(2)計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=;1173開時(shí)：K=。通過K值的計(jì)算(1)反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(3)在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(氣)，在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min CO2 H2O CO H2

0 0.2000 0.3000 0 0 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 c1 c2 c3 c3 c1 c2 c3 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 0.0350 0.1350 0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于 狀態(tài)(填平衡或非平衡)。

③第6min時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，可能的原因是。

4.(2018山東省泰安市期末)合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)我國(guó)實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：

已知N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)△H =-92.4kJmol-1

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是(填序號(hào));

A.采用較高壓強(qiáng)(20MPa ~50MPa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

(2)合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)(20MPa ~50MPa)，而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由;

(3)在容積均為2L(容器體積不可變)的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為甲、乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為(用含甲的代數(shù)式表示)，此時(shí)甲 乙(填、=)。

5.(2018上海市調(diào)研)

甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[ ]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

圖1(水碳比為3)圖2(水碳比為3)圖3(800℃)

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。

(2)升高溫度，平衡常數(shù)K__________(選填增大、減小或不變，下同)，降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K__________。

(3)圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2(選填、=或在圖3中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于510-7%，其目的是____________________________。

參考答案:

1【解析】D

2【解析】A

3【解析】B

4【解析】D

5【解析】A

6【解析】B

15【解答】(1)25% 增加N2、H2或降低溫度(3)0.8

化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算

1【解析】本題為05上海高考題25

(2)0.5

(1)K = c2(HI)c(H2)c(I2)

(2)0.167mol/Lmin

(3)① 減小 c ② f

(4)見右圖

2【解析】

3【解答】(1)K=K1/K2

(2)0.62;1.29;吸熱

(3)①v(CO)=0.0130molL-1nin-1 ②平衡

③右或正反應(yīng);升高溫度(或減少了H2的濃度)

4【解答】(1)B、C

(2)壓強(qiáng)越大，消耗的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大

(3);

第二篇：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

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本文題目：高三化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

專題1 弱電解質(zhì)的電離平衡

【考點(diǎn)掃描】

1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式;能正確書寫電離方程式。

3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。

4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計(jì)算

【知識(shí)梳理】

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

1、定義：

電解質(zhì)：_______________________________________________

非電解質(zhì)： ___________________________________

2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導(dǎo)電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導(dǎo)電?其本身是否是電解質(zhì)?)

②、下列化合物只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

第一組選項(xiàng) ：A.氯化氫 B.乙醇 C.氯化鈉 D.氨氣

第二組選項(xiàng) ：A.二氧化硫 B.氫氧化鉀 C.甘油 D.碳酸氫鈉

③、下列屬于電解質(zhì)的是：

A.硫酸溶液 B.食鹽晶體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體

3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)

定義

物質(zhì)種類

溶質(zhì)粒子

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

舉例分析

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、定義

強(qiáng)電解質(zhì)：______________________________________

弱電解質(zhì)：______________________________________________

2、問題討論：(1)現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，(a)鹽酸(b)醋酸(c)硫酸

試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.初速率 氫氣物質(zhì)的量

(1)同體積同物質(zhì)的量濃度

(2)同體積同pH值

(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法：

3、歸納總結(jié)：

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

電離程度

溶液中存在微粒種類

物質(zhì)種類

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

電離方程式 HnA HnA

三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

1、①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理：

② 溶液的導(dǎo)電能力：。

③溶液導(dǎo)電能力的影響因素：

內(nèi)因：。

外因：。

2、問題討論：幾個(gè)一定和幾個(gè)不一定：

①溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比

②相同溫度,相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

③強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(qiáng)(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 弱

④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),反之亦然.3、歸納總結(jié)：

電解質(zhì) 非電解質(zhì)(如氨氣)金屬

導(dǎo)電條件

導(dǎo)電微粒 影響因素

四、弱電解質(zhì)的電離平衡

1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：

以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。

2、問題討論：

3、歸納總結(jié)：

(1)電離平衡的特點(diǎn)：

(2)影響電離平衡的因素：

越熱越電離: 電離是(吸熱或放熱)過程，因此，升高溫度使平衡向 移動(dòng)。

越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動(dòng)。

同離子效應(yīng)： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動(dòng);

減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動(dòng)。

加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動(dòng)。

(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)pH 中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

一元強(qiáng)酸

一元弱酸

(4)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較：

C(H+)C(酸)中和堿的能力 與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反應(yīng)的速率

一元強(qiáng)酸

一元弱酸

五、電離方程式和離子方程式

1、電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用 弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用 號(hào)。多元弱酸是分步電離;所以應(yīng)當(dāng)分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。

2、離子分程式書寫時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(除難溶性鹽)一律寫 符號(hào);弱電解質(zhì)，不論是在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫其。

六、電離平衡常數(shù)

1、定義：。

2、電離常數(shù)的意義：。

3、電離常數(shù)的影響因素：。

4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1 K2 K3，因此，計(jì)算多元弱酸溶液的C(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮 電離。

【典例精析】

【例1】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是()

A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅晶體 C.溶融的氯化鈉 D.無水乙醇

【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()

A.溶化時(shí)不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很差

C.不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)

2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()

A.V3V1 B.V3=V2=V1

C.V3V2=V1 D.V1=V2V3

【例4】下列電離方程式書寫正確的是：()

A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

C.H2S 2H++S2-D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3則兩弱酸酸性強(qiáng)弱比較正確的是:()

A.HR較強(qiáng) B.HR較強(qiáng) C.兩者差別不大 D.無法比較

【例6】試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡(jiǎn)要操作，現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題)。

【反饋練習(xí)】

1.(07上海)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

2.(07上海)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

3.(07上海)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

4.(06全國(guó))在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOH CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

5.(05全國(guó))相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

6.(04全國(guó))將0.l molL-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大

7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同

C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度

9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是

A.V1V2 B.V1

11.(03全國(guó))用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A.鹽酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

12.(03廣東)在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小

第三篇：高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)教案

【課前自主復(fù)習(xí)與思考】

1.閱讀《必修1》課本或教參，自己整理以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

根據(jù)2018年江蘇考試說明，化學(xué)計(jì)算的分值約占總分的12%。因此，值得重視。有些同學(xué) 【考綱點(diǎn)撥】

由于水平和時(shí)間關(guān)系，往往放棄計(jì)算，其實(shí)不是明智之舉。近年來，計(jì)算考查難度下降，步驟簡(jiǎn)單，或許計(jì)算的數(shù)值有點(diǎn)繁瑣，但計(jì)算的思維確實(shí)簡(jiǎn)單。

考查熱點(diǎn)：

Ⅰ以NA為載體的計(jì)算;

Ⅱ守恒計(jì)算，如原子守恒、電荷守恒等;

Ⅲ多步計(jì)算尋找首尾關(guān)系，多見于氧化還原滴定;

Ⅳ反應(yīng)熱和蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)和用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、Ksp等。

【自主研究例題】

工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物。其中Mg(OH)2是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料。已知：①25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.610-12;

②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H= +81.5kJmol-1。試回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是。(填字母序號(hào))

A.從海水中獲得Mg(OH)2工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑

B.Mg(OH)2能用作阻燃劑主要因?yàn)榉纸馕鼰崆疑蒑gO覆蓋可燃物

C.工業(yè)上由Mg(OH)2制金屬鎂的流程如下：

(2)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH 8.0 8.0~9.6 9.6

顏色 黃色 綠色 藍(lán)色

25℃時(shí)，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(3)達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：

實(shí)驗(yàn)一：取該堿式鹽3.01 g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30 g;

實(shí)驗(yàn)二：再取該堿式鹽3.01 g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。

①達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式。

【高考鏈接】

【例1】(2018江蘇高考第5題)設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫下，1L1molL-1的 溶液中氮原子數(shù)為0.2 B.1mol羥基中電子數(shù)為10

C.在 反應(yīng)中，每生成3mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D.常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數(shù)為4

【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)

D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)c(SO42-)

【例3】(江蘇2009高考第20題)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 52.70KJmol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

⑵25℃時(shí)，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。

⑶17℃、1.01105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300

molL-

1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體(17℃、1.01105Pa)，理論上至少消耗Cu多少克?

【例4】(江蘇2018高考第20題)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

【例5】(江蘇2018高考第14題)某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是()

A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。

(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲(填 升高、降低或不變)。

【自我檢測(cè)】

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下11g CO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為NA

B.11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

C.1 L1 molL-1Na2CO3溶液中含CO32-離子數(shù)為NA

D.1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.3.6g碳與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA

B.6.9g鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA C.25℃時(shí)，0.15mol/L的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()

A.1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA個(gè)Fe3+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA

C.60g二氧化硅中SiO鍵個(gè)數(shù)為2NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)

4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是()

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA ② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA

⑥ 含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA

A.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥

5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA

B.1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA

C.1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA 7.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol-1

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。

下列正確的選項(xiàng)是()

A.CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol-1

B.CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 8.在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()

A.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H0

C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g)，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

9.氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100

溶解度(g/100gH20)74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7

從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。

(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：。

(4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.110-36)。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容;取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

10.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換(除直接加熱外)，如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用(填儀器名稱)，請(qǐng)你舉一例有液體與液體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)名稱)。

(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol-1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下平衡常數(shù)K=___________;(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是(填字母)。

A.向體積為1L的容器中充入2molSO3

B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2

C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9mol O2、0.2mol SO3

D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2

E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO3和1molN2

(4)某學(xué)生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式。

(5)若通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 mLmin-1。

11.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

(1)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.1010-5。在1L0.1molL-1CaCl2溶液中加入1L0.2molL-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 molL-1。

(2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

則x:y=_________。t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為。t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[探究目的]

從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[資料獲悉]

①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O

②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe3+：7.6～9.6

[探究思路]

(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;

(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。

[實(shí)驗(yàn)探究]

取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有

Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+。

甲同學(xué)取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得8.61 g;乙同學(xué)另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計(jì)算可知廢液中c(Fe3+)= mol/L，c(Fe2+)= mol/L，c(Cu2+)= mol/L。

[交流討論]

如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?

丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入w g鐵粉[w =c(Cu2+)1 L 56 gmol-1]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)

該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的。(方案內(nèi)容略)

[拓展延伸]

請(qǐng)畫出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是 g。

第四篇：高三化學(xué)教案：原電池

高三化學(xué)教案：原電池

【】歡迎來到高三化學(xué)教案欄目，此欄目中匯集了大量有關(guān)化學(xué)的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學(xué)教案：原電池，希望可以給大家的學(xué)習(xí)或教學(xué)提供更多的幫助

本文題目：高三化學(xué)教案：原電池

【要點(diǎn)掃描】

1.了解原電池工作原理及構(gòu)成條件，能正確判斷電極名稱、電子流向、電流方向。會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)電極反應(yīng)方程式，正確判斷電解質(zhì)溶液中離子的遷移方向和溶液的PH值變化。

3.了解常見化學(xué)電源的工作原理，了解新型化學(xué)電源

4.根據(jù)電極反應(yīng)，理解原電池工作時(shí)基本定量關(guān)系。

【知識(shí)梳理】

一.原電池

1.工作原理：

2.基本組成：

3.構(gòu)成條件：

4.原電池正負(fù)極的判斷方法：

原電池有兩個(gè)電極，一個(gè)是正極，一個(gè)是負(fù)極。判斷正極和負(fù)極的方法是

5.電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫：

例。已知下列原電池的總反應(yīng)式，請(qǐng)寫出其電極反應(yīng)式，并歸納如何根據(jù)原電池的總反應(yīng)式正確書寫電極反應(yīng)式。

① Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

② 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

③ CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

【歸納】根據(jù)總反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式的基本思路：

負(fù)極：還原劑 氧化產(chǎn)物(要不要介質(zhì)參與?)

正極：氧化劑 還原產(chǎn)物(要不要介質(zhì)參與?)分享：

(1)若總反應(yīng)式中沒有H+參加反應(yīng)，則若一極消耗H+，另一極必定生成H+。

(2)若總反應(yīng)式中沒有OH-參加反應(yīng)，則若一極消耗OH-，另一極必定生成OH-。

(3)氫氧不夠，水來湊。

6.PH值變化：

二.常見化學(xué)電源

(1)一次電池：一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度，就不能使用了。

如普通的鋅錳電池：

堿性鋅錳電池：

(2)二次電池：二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用。

如鉛蓄電池：

(3)燃料電池

燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)電池。它與一般化學(xué)電池不同，一般化學(xué)電池的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，它工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行電極反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。

如氫氧燃料電池：

a.電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí)：負(fù)極;正極

b.電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿時(shí)：負(fù)極;正極

c.電解質(zhì)溶液為水時(shí)： 負(fù)極;正極

如乙醇燃料堿性電池：負(fù)極;正極

小結(jié)：一次電池、二次電池、燃料電池的優(yōu)缺點(diǎn):

【典例精析】

例1.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是()

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活潑性不同的金屬

B.電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極

C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子從負(fù)極向正極移動(dòng)，陽離子從正極向負(fù)極移動(dòng)

D.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

解題體會(huì)：

例2.把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后，浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

A.碳棒上放出氯氣 B.碳棒近旁產(chǎn)生OH-()

C.碳棒上放出氧氣 D.鐵釘上放出氫氣 E.鐵釘被氧化

解題體會(huì)：

例3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體：電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO3)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說法正確的是

A.在熔融電解質(zhì)中，O2--由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正級(jí)，電極反應(yīng)為：O2+4e-2O2--

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e--+13O2--4CO2+SH2O

解題體會(huì)：

【反饋練習(xí)】

1.下列各組金屬和溶液，能組成原電池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+══Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是

(A)(B)(C)(D)

正極 Zn Ag Cu Cu

()

負(fù)極 Cu Cu Zn Zn

電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2

3.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化()

A 不變 B 先變小后變大

C 逐漸變大 D 逐漸變小

4.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是()

A 負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B 負(fù)極附近Cl的濃度減小

C 正極附近Cl的濃度逐漸增大

D 溶液中Cl的濃度基本不變

5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B 銅片質(zhì)量逐漸減少

C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D 氫離子在銅片表面被還原

6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是()

A 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2

B 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-====FeO42-+4H2O

C 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

8.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-C6Li1-x+x Li+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是()

A 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2 LiMO2+C6Li1-x

B 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+x Li++x e-C6Li

9.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()

A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B 保持平衡狀況

C 鐵圈向下傾斜

D 銀圈向下傾斜

10.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積v(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系如圖，其中正確的是()

11.根據(jù)右圖所示的裝置，回答下列問題：

(1)鐵片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.(1)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的，該極的電極反應(yīng)是，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是。

(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)?，制?50℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：，負(fù)極：2CO+2CO32-==4CO2+4e-。總反應(yīng)：。

(3)鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判斷。

A 原電池的電極材料：① 正極;② 負(fù)極。

B 電極反應(yīng)式：正極PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為。

C 工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH(填變大變小或不變)。

理由是。

13.如右圖所示組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)。

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡(填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為;

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。

b.若燈泡不亮，其理由為。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡(填亮或不亮，填亮做a題，填不亮做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為;

Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。

b.若燈泡不亮，其理由為。

14.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

① 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ② 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③ 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?④ 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A ①③ B ②④ C ①④ D ②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/p>

(3)另一種常用的電池是鋰電池(很是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成;電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2LiMnO2

試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因

15.由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池，當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好全部用完。(假設(shè)鋅片不放出氣體)求：

(1)消耗鋅的質(zhì)量;(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù);(3)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

原電池 第一課時(shí) 參考答案

[典例精析]

例1 BD 例2 BE 例3 BC

[反饋練習(xí)]

1.BD 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C 8.BD

9.D 10.A

11.(1)Fe片溶解，周圍有氣泡逸出 Cu周圍無明顯現(xiàn)象

(2)Fe片溶解 Cu周圍有氣泡逸出 負(fù)極 Fe 2e-= Fe2+

正極2H+ + 2e-= H2 Fe + 2H+ = H2 + Fe2+

12.(1)負(fù)極 CH4 8e-+ 10OH-= CO32-+ 7 H2O

CH4 + 2O2 +2OH-= CO32-+ 3H2O

(2)2CO+ 2CO32--4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2

(3)A.PbO2 Pb

B.Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.變大，在過程中消耗了H2SO4

13.(1)亮

a.Mg2e-= Mg2+ 2H+ + 2 e-= H2(2)亮

a.2H2O + 2e-= H2 +2OH-Al 3e-+ 4 OH-= AlO2-+ 2H2O

14.(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。

(3)鋰的摩爾質(zhì)量小 ：2Li+ZH2OLiOH+H2

15.9.75g 0.3mol e-0.75mol/L

【總結(jié)】2018年查字典化學(xué)網(wǎng)為小編在此為您收集了此文章高三化學(xué)教案：原電池，今后還會(huì)發(fā)布更多更好的文章希望對(duì)大家有所幫助，祝您在查字典化學(xué)網(wǎng)學(xué)習(xí)愉快!

第五篇：高三化學(xué)教案：過渡元素

高三化學(xué)教案：過渡元素

1.NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。

2.過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。

FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。

4.忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例題評(píng)析】

例1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是(2000年全國(guó)高考題)

A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液C.溴苯D.溴化銀

思路分析：本題考查的是常見的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過氧化鈉、三硝基甲苯;外加幾種黃色溶液：濃HNO3(因溶液中有NO2氣體)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+離子)、不純的硝基苯(因溶有NO2)、亞鐵鹽溶液(因含F(xiàn)e3+離子)等。對(duì)于該題除考查物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色之外，還附加了一個(gè)條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項(xiàng)。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題是“氧化”概念與化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)的結(jié)合。該題看似簡(jiǎn)單，但很容易選錯(cuò)，關(guān)鍵注意答題時(shí)要看清題目的限制條件，并把握全面。抓住“氧化”這一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(2018年全國(guó)高考題)

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過程中，離子變化為：NH4+→NH3;Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的離子數(shù)減小。

答案：A、C

方法要領(lǐng)：題中涉及多種陽離子在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的發(fā)生的變化。分析各離子的變化過程，從而搞清數(shù)目是否改變。注意試劑的用量及反應(yīng)條件，如微熱。

本題考查了兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：(1)NH4+在堿性受熱條件下不穩(wěn)定;(2)Fe2+易變質(zhì)，特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快。例3將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(2018年全國(guó)高考題)

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

思路分析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化。其中A項(xiàng)中加入硫酸，無任何反應(yīng);若加入B項(xiàng)中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成;C項(xiàng)中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確;D項(xiàng)中加入CuCl2無反應(yīng)發(fā)生。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：Fe2+有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成Fe3+;對(duì)于NO3-的隱蔽氧化性，應(yīng)用時(shí)應(yīng)高度警惕;在離子共存、離子方程式正誤判斷，及還原性物質(zhì)在酸性環(huán)境中遇NO3-時(shí)，往往要考慮其氧化性。

例4制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

思路分析：向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3+首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選B。其他三個(gè)選項(xiàng)的情況都可能再現(xiàn)。當(dāng)FeCl3過量或恰好完全反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e、Cu均無剩余，即選項(xiàng)D，反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。當(dāng)FeCl3不足量時(shí)，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)C，反應(yīng)后溶液中只有Fe2+(不考慮H+、OH-);②鐵粉無剩余，則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)A，反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要領(lǐng)：此題涉及氧化還原反應(yīng)的一個(gè)規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑氧化幾種還原劑時(shí)，首先氧化最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。一種還原劑還原幾種氧化劑時(shí)與此類似。

金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，不過對(duì)變價(jià)金屬所形成的中間價(jià)態(tài)的陽離子與高價(jià)態(tài)的陽離子其氧化性是不同的。常見的金屬陽離子氧化性順序?yàn)椋?/p>

K+

由上表知，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，才會(huì)發(fā)生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應(yīng)。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是(2018年上海高考題)

A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

思路分析：根據(jù)題意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應(yīng)后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1molFe2O3)，和Fe與H+反應(yīng)放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3);由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)系，無從知道。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：可用圖示分析反應(yīng)過程，以幫助理解：

例6下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。(1994年全國(guó)高考題)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)物質(zhì)B是、F是________、J是。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________。

思路分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應(yīng)是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl2;又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl;再由F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe;H和I分別為FeCl2和FeCl3;最后注意理解D與H、I反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過上述分析可認(rèn)定D應(yīng)NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)。而H→J可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強(qiáng)氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯氣)，F(xiàn)e(或鐵)，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要領(lǐng)：本題的難點(diǎn)，是確定F為何種物質(zhì)。其推斷方法：先推斷F為何種類型的物質(zhì)，因F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點(diǎn)，因I、H均為氯化物，又H+Cl2→I，所以F是變價(jià)金屬，而我們熟知的變價(jià)金屬是鐵。先確定物質(zhì)的種類，再確認(rèn)具體物質(zhì)，這是解推斷題中常用的方法。因?yàn)樗芊纸怆y點(diǎn)，使一步推斷的目標(biāo)更具體、更明確。思路也變得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。