第一篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(教學(xué)設(shè)計(jì))

第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2.難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3.疑點(diǎn)：為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？ 4.解決辦法

采用講練結(jié)合，以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。三.教學(xué)步驟(一)知識(shí)目標(biāo)(二)整體感知

在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從化學(xué)方程式表示的含義入手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)力程式計(jì)算的解題思路、方法和關(guān)鍵。(三)教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：1.什么是化學(xué)方程式？

2.說(shuō)出方程式：4P + 5O2 ＝＝＝ 2P2O5

[目的]：使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念含義。[新課導(dǎo)入]：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，本節(jié)就是從“量”的方面來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。

[板書(shū)]：一.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步：

1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

2.寫(xiě)出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式；

3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； 4.列出比例式，求出未知數(shù)； 5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[教師活動(dòng)]：根據(jù)以上五個(gè)步驟講解P74－75例

一、例二。[練習(xí)]：并在黑板上板演：

①實(shí)驗(yàn)室要制得0.64克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克？

②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯(cuò)，歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。[板書(shū)]：2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]：什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)？什么是化學(xué)計(jì)算的工具？什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？

[推論]：化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。

[板書(shū)]：二.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題組練習(xí)

1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

4.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時(shí)生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？ [學(xué)生活動(dòng)]：進(jìn)行題組練習(xí)。

[教師活動(dòng)]：提問(wèn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？

[目的意圖]：引導(dǎo)學(xué)生多主動(dòng)探求解題方法，開(kāi)拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。

[學(xué)生活動(dòng)]：教師組織學(xué)生討論，歸納解題思路和方法。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

[小結(jié)]：三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整； 2.格式要規(guī)范； 3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)健：1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式； 2.化學(xué)方程式要配平； 3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

注意事項(xiàng)：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

2.計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。

[目的意圖]：思維有序、嚴(yán)謹(jǐn)、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。四.布置作業(yè)

1.課本第75頁(yè)2、3題；第76頁(yè)1題（2）、（3）題。2.復(fù)習(xí)總結(jié)本章內(nèi)容。

第二篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

專題二：有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算

【考點(diǎn)檢索】

1、通過(guò)計(jì)算分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)方程式有關(guān)量的意義。

2、讓學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問(wèn)題的能力。

3、通過(guò)習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會(huì)出質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)。

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】讓學(xué)生在計(jì)算過(guò)程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】含雜質(zhì)有關(guān)計(jì)算 【教學(xué)過(guò)程】

一、檢查考點(diǎn)清單：資料P25頁(yè)，上課前五分鐘左右，各組長(zhǎng)分頭進(jìn)行檢查，并將結(jié)果匯報(bào)老師。（該部分內(nèi)容要求學(xué)生提前完成，即提前預(yù)習(xí)。）

二、主要知識(shí)點(diǎn)梳理： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式； ○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊； ○4把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

2、常見(jiàn)的題型有：

（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即： ○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；

○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 【小結(jié)】：此類題考察學(xué)生的解題規(guī)范，要求學(xué)生一定按照“解、設(shè)、方（程式）、關(guān)（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題。

【針對(duì)訓(xùn)練一】：某同學(xué)用13g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，恰好完全反應(yīng)求生成氫氣多少升？（提示：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結(jié)：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質(zhì)量，若給出的是體積，學(xué)生能熟練運(yùn)用公式m=pv進(jìn)行解題。

【例2】我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達(dá)到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國(guó)。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質(zhì)的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結(jié)】：此類題是含雜質(zhì)的計(jì)算，要求學(xué)生利用數(shù)據(jù)時(shí)要把雜質(zhì)除去，運(yùn)用純物質(zhì)質(zhì)量帶入方程式計(jì)算。理解和熟練運(yùn)用公式：（1）某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（純物質(zhì)質(zhì)量÷混合物總質(zhì)量）×100%（2）純物質(zhì)質(zhì)量=混合物總質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【針對(duì)訓(xùn)練二】：某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計(jì)算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘〗Y(jié)】：此類題計(jì)算要求學(xué)生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判定所給數(shù)據(jù)是溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量還是溶液質(zhì)量。切記（1）能帶入方程式計(jì)算的是溶質(zhì)質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量相加—損失質(zhì)量

【針對(duì)訓(xùn)練三】將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【作業(yè)布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？

3、張化驗(yàn)員對(duì)本煉鐵廠進(jìn)購(gòu)的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過(guò)濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)。求（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

第三篇：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的教學(xué)設(shè)計(jì)思路

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)思路

這節(jié)課沒(méi)有象傳統(tǒng)的授課方式那樣先介紹根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟，然后讓學(xué)生根據(jù)步驟進(jìn)行計(jì)算。而是從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面上用定量的方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，探究計(jì)算原理，構(gòu)建計(jì)算模型，歸納總結(jié)得出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟，然后進(jìn)行鞏固練習(xí)。整堂課力求創(chuàng)設(shè)一種促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動(dòng)探究的活動(dòng)中理解化學(xué)知識(shí)。

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)學(xué)是目的，教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是我們教師的職責(zé)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的關(guān)鍵，本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，讓他們自己去觀察，討論比較分析表達(dá)交流反思等，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神，這樣既增加了學(xué)生的參與意識(shí)，又同時(shí)教給學(xué)生獲取知識(shí)的途經(jīng)和思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生成功感，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)過(guò)程：

情境引入：投影神州八號(hào)發(fā)射成功

如果你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒 設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合時(shí)事，情境加問(wèn)題導(dǎo)思，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生探究，解決問(wèn)題的欲望，實(shí)現(xiàn)從科技走向化學(xué)。

在日常生活和科技領(lǐng)域中，人們常常需要從量的方面對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行研究。展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

提出問(wèn)題，引導(dǎo)探究

氫氣作為未來(lái)理想的能源可以由水分解得到。18g水分解能產(chǎn)生多少氫氣。小組間猜想、討論、交流

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)和課前預(yù)習(xí)的知識(shí)，相互交流各自的想法

設(shè)計(jì)意圖：鞏固舊知，學(xué)習(xí)新知。從比較、評(píng)價(jià)中熟悉利用化學(xué)方程式的計(jì)算。自主學(xué)習(xí)檢查：請(qǐng)寫(xiě)出水分解的化學(xué)方程式，并說(shuō)出化學(xué)方程式的涵義。

構(gòu)建知識(shí)框架、自主研究例題

通過(guò)閱讀課本例題一，歸納總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟。利用自己設(shè)計(jì)的方案模仿解題。

設(shè)計(jì)意圖：構(gòu)建計(jì)算模型，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般歸納的思維方法。小組討論、師生合作研討質(zhì)疑

展示評(píng)價(jià)：展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。交流討論(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)

練習(xí)鞏固:已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒。

設(shè)計(jì)意圖：首尾呼應(yīng)，通過(guò)適當(dāng)?shù)淖兪接?xùn)練以達(dá)到鞏固提高的目的。變式訓(xùn)練 拓展提高

總結(jié)提升:通過(guò)以上的探索，請(qǐng)你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來(lái)。教學(xué)反思：教學(xué)中要充分運(yùn)用學(xué)生已有的知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)計(jì)算為主線構(gòu)建新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在化學(xué)計(jì)算中加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)中元素不變和質(zhì)量守恒的理解。

第四篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案

《根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行一些稍復(fù)雜的計(jì)算。(3)掌握一題多解的的技巧。2．過(guò)程與方法

(1)通過(guò)例題講解，學(xué)生多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。2．由易到難的題組講解和一題多解的技巧講解。難點(diǎn)

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

三、教學(xué)課時(shí)：第三課時(shí)

四、教學(xué)過(guò)程：

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在正比例關(guān)系。那么利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。同學(xué)們還記得根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟嗎？

[新課引入]知道根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的基本步驟之后，我們還得在計(jì)算中注意幾個(gè)常用的關(guān)系：

1、計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。

2、化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.在代入化學(xué)方程式計(jì)算。

純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）[過(guò)度]下面我們來(lái)看以下幾個(gè)例題該如何計(jì)算。[投影] 例題1 ：一題多解型

氫氣是未來(lái)汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。一小桶水重18kg，分解產(chǎn)生氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？ 思路一：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算。（學(xué)生練習(xí)）[投影解題過(guò)程]（強(qiáng)調(diào)格式步驟）

思路二：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。（學(xué)生交流討論參考教材107-108頁(yè)例題二）[講解板書(shū)] [過(guò)度]上題有兩種解題方法，那么請(qǐng)大家看看下面一題，是否也可以用兩種方法求解呢？

[投影] 例題2 ：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [學(xué)生計(jì)算并回答] [投影解題過(guò)程]

[提問(wèn)]對(duì)比計(jì)算結(jié)果，用兩種方法計(jì)算出來(lái)的結(jié)果為什么不一樣呢？

[學(xué)生討論總結(jié)] 根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算有一個(gè)條件，就是所求的某種元素要全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)

[投影] 例題3 ：已知生成物的質(zhì)量求多個(gè)未知量

某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為

2Al2O3 通電 4Al＋3O2↑，電解多少噸 Al2O3才能生產(chǎn)5.4噸Al?同時(shí)生產(chǎn)多少噸O2？

[學(xué)生討論交流] [講解板書(shū)] [投影] 例題4 ：關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算

足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

[學(xué)生討論交流回答思路] [講解板書(shū)] [投影] 例題5 ：有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算（改錯(cuò)辨析，加深認(rèn)識(shí)）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸? [學(xué)生討論] [講解板書(shū)] [小結(jié)]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要領(lǐng)

化學(xué)方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對(duì)應(yīng)，上下單位須相同。已知未知關(guān)系量，對(duì)準(zhǔn)列比來(lái)完成。

[投影]課堂練習(xí)

大家知道食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來(lái)制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2NaCl+ 2H2O 通 電 Cl2 + H2 + 2NaOH若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg，問(wèn)：

1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？

2、同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？ [學(xué)生練習(xí)]

[布置作業(yè)]教材P108 4、5

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

1、計(jì)算中注意幾個(gè)常用的關(guān)系：

（1）計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。（2）化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。

純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、例題講解

例題一：一題多解型

例題二：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 例題三：已知生成物的質(zhì)量求多個(gè)未知量 例題四：有關(guān)質(zhì)量和體積間的換算

例題五：有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算

3、小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要領(lǐng)

化學(xué)方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對(duì)應(yīng)，上下單位須相同。已知未知關(guān)系量，對(duì)準(zhǔn)列比來(lái)完成。

第五篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案2

《根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案

教學(xué)目標(biāo)：

(1)掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式

(2)培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計(jì)算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式

重點(diǎn)難點(diǎn)：解題方法、格式和步驟 教學(xué)過(guò)程： ［復(fù)習(xí)］

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要步驟有哪些？

2、已知?dú)怏w的體積和密度怎樣求氣體的質(zhì)量？ ［引入］

［例題講解］

6.2克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的密度為1.43克/ 升)(精確到0.1升)［練習(xí)］

8.58克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(密度為1.43克/升)多少升？ ［練習(xí)講評(píng)］ ［例題講解］

氫氣在氧氣中燃燒得到14.4克水，求參加反應(yīng)的氧氣和氫氣各多少克？ ［例題講解］

已知反應(yīng)：2A+B==C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4：3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為_(kāi)______克。［練習(xí)］

在化學(xué)反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應(yīng)，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_(kāi)______。［課堂練習(xí)］

1、要生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24升，問(wèn)需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)生成．．．

A、(m+n)克

B、(m+n+a)克

C、(m+n-a)克

D、(m+n)/a克

3、在反應(yīng)A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當(dāng)B與1.6克A完全反應(yīng)后，生成4.4克C，則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

多少克氯化鋅？

2、在反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是

（）A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正確 ［課堂小結(jié)］ ［課后作業(yè)］

1、實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅來(lái)制取銅，在制得9.6克銅，計(jì)算：(1)需要氧化銅多少克(2)同時(shí)需要多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度

為0.089克/升)

2、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為

（）