第一篇：高一化學(xué)物質(zhì)的量教案

第一章 從實驗學(xué)化學(xué)

§2.1 物質(zhì)的量

【知識與技能】: 1.使學(xué)生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與

式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進行摩爾質(zhì)量的計算。2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運用化學(xué)知識 進行計算的能力。

【過程與方法】: 實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。【情感態(tài)度價值觀】：與初中知識銜接，使學(xué)生體會到獲取新知識、新方法的喜悅 【重點】: 1．物質(zhì)的量概念及單位；

【難點】 2．運用物質(zhì)的量進行有關(guān)計算。

【教學(xué)過程】: 點燃 【引入】：問學(xué)生反應(yīng) C + O2 === CO2 所表達的意義? 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子------------微觀粒子

（1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應(yīng)，容易做到嗎？一般用質(zhì)量

反應(yīng)是按比例： 12克 32克 44克--------宏觀質(zhì)量

（2）怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個新的物理量-----物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來了。

【回顧】：物 理 量 單 位 符 號 定義 電流 安培（A）I 單位時間通過導(dǎo)線橫截面的電荷量

【學(xué)生閱讀】：按照這幾個方面，請看書本11~12頁，畫出你認為重要的部分，歸納出物質(zhì)的量的相關(guān)知識并展示。

【板書】: 一．物質(zhì)的量 1.是一個物理量

2．定義：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。3．單位：摩爾（mol）簡稱“摩”

【練習(xí)】（小卷討論 1）【提問】：物質(zhì)的量是一定數(shù)目離子的集合體，多少數(shù)目的粒子才是一mol？ 學(xué)生回答： 6．02×10 【板書】:

二、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)1223

1、定義：12gC中所含的C原子數(shù)為1mol，約為6．02×10個。

2、單位：mol

3、公式：n= N/NA 【練習(xí)】 【提問】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微利？

取1mol氫氣，1mol氧氣，質(zhì)量是否一樣？

回答：粒子數(shù)一樣；氣體質(zhì)量不同

【提問】：已知1mol氫氣的質(zhì)量是2g，5mol氫氣有多少克？30g氫氣是幾摩爾？ 回答：10g；15mol 【設(shè)問】：如果知道1mol物質(zhì)的質(zhì)量，就能知道一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少mol，那么用誰來規(guī)定一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量呢？摩爾質(zhì)量 【板書】

三、摩爾質(zhì)量(M)

1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

2、單位：g/mol

3、公式：n= m/M 【練習(xí)】 【課堂小結(jié)】：物質(zhì)的量是連接宏觀與圍觀的橋梁

第二篇：高一化學(xué)物質(zhì)量的計算

高一化學(xué)物質(zhì)量的計算

1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”?？匆欢ㄙ|(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定?，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。

2．摩爾是物質(zhì)的量的單位

摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

使用摩爾這個單位要注意：

①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。

②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（H）也可以是氫離子（H+）或氫分子（H2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應(yīng)的符號、化學(xué)式等表示：如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（或氫氣），1molH+表示1mol氫離子。

③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標(biāo)準，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為：

n＝N/NA

4．摩爾質(zhì)量（M）：

摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計算公式：

n＝m/M

由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當(dāng)然對這個公式的記憶，應(yīng)記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。

①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molCO2的質(zhì)量等于44g,CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molCl的質(zhì)量等于35.5g,Cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molCa2+的質(zhì)量等于40g,Ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的質(zhì)量等于250克，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol。

注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無單位。

②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。

5．物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系

化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物質(zhì)的計量數(shù)之比：2： 1：2

微粒數(shù)之比：2： 1：2

物質(zhì)的量之比2： 1：

2高一 化學(xué) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

物質(zhì)量濃度與質(zhì)量百分數(shù)的換算

這是一個經(jīng)驗公式，c=1000pw/M

其中，c是物質(zhì)的量濃度，單位mol/L，p是溶液的密度，單位g/mL，w是溶液的質(zhì)量分數(shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mol

推導(dǎo)過程可以有2種方法：

方法一

設(shè)1L溶液，質(zhì)量分數(shù)w

則溶液質(zhì)量1000p

溶質(zhì)質(zhì)量1000pw

溶質(zhì)物質(zhì)的量=1000pw/M

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

設(shè)1000g溶液，質(zhì)量分數(shù)w

則溶質(zhì)質(zhì)量1000w

溶質(zhì)物質(zhì)的量1000w/M

溶液體積1000/p 毫升=1/p 升

溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建議這個公式能記住，這在解題時會更快

【高一化學(xué)】摩爾質(zhì)量公式推導(dǎo)》》

根據(jù)一定質(zhì)量（m）物質(zhì)中的粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA），求相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即

M=（NA*m）/N

書本上只有求摩爾質(zhì)量的4條公式，分別是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但誰能告訴我這個式子怎樣推導(dǎo)出來的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移過來 M=（NA*m）/N

求關(guān)于高一化學(xué)三度轉(zhuǎn)換的公式及推導(dǎo)過程，還有做有關(guān)摩爾質(zhì)量題的思路.要詳解。最佳答案

推導(dǎo)：

m1表示溶質(zhì)質(zhì)量，M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=m1/M；m2表示溶液質(zhì)量，ρ表示溶液密度，溶液體積V=m2/ρ。但是化學(xué)中質(zhì)量單位一般用克，密度單位用克/厘米3，所以求出體積的單位是厘米3，而物質(zhì)的量濃度單位是摩爾/升，要換算成升，所以除以1000。

物質(zhì)的量濃度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示質(zhì)量分數(shù)，P%=m1/m2。整理，得，物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的轉(zhuǎn)換公式為

c=1000ρP%/M

高一化學(xué)反應(yīng)怎樣用電子轉(zhuǎn)移配平

雙線橋法

1.雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。

2.線上標(biāo)出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。

單橋線法

1.箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

2.線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。

依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等。

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目

（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

根據(jù)電子守恒來做題。

舉個例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

這個反映，來說，那么得到電子的是N元素，從+5到+2，所以一個得到3個電子，而失去電子的Zn從0價到+2價，失去2個電子，得失電子守恒，所以要他們的最小公倍數(shù)。是2×3=6，那么，NO ×2,在題中體現(xiàn)出來，然后，在給Zn×3,在題中體現(xiàn)出來，在找出反應(yīng)物中N原子個數(shù)，加在一起，在HNO3前體現(xiàn),HNO3×8,題中體現(xiàn),最后在看H的個數(shù),H2O × 4,就是本題答案。正確的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的幾乎都是這個樣子，為了方便看的話，你還可以這樣:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,這種方式體現(xiàn)出來，然后現(xiàn)在生成物中先加上序數(shù)，尤其是單個元素只在1個物質(zhì)中的，最后在找出所有的添加在原來的反應(yīng)物中。

過氧化氫和氯氣反應(yīng)生成1摩爾氧氣轉(zhuǎn)移多少摩爾電子，為什么是兩摩爾不是一摩爾，氧不是由負一價到零價么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21個氧原子是由負一價到零價，轉(zhuǎn)移1e-,但總共有2個氧原子變化，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2e-,生成1摩爾氧氣即1摩爾O2分子，有2摩爾氧原子，所以轉(zhuǎn)移電子是2摩爾

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有0.10摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為多少？

16HCl(濃)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（實驗室老師這么做，但是所謂的實驗室制氯氣卻用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩電子轉(zhuǎn)移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,標(biāo)況下是1.12L

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時,問生成的Cl2在標(biāo)準狀況下的體積是________

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時,問生成的Cl2在標(biāo)準狀況下的體積是________

MnO2+4HCL（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

關(guān)系式為：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-變?yōu)?molCl2

即轉(zhuǎn)移2mol

所以有3mol電子轉(zhuǎn)移時,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣體積是多少（標(biāo)準狀況下測定），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看價態(tài)變化，Mn +4→+2得2個電子

Cl-1→0 因為是Cl2 失去2個電子，得失電子數(shù)相當(dāng)，反應(yīng)比為1:1

所以有43.5g 的MnO2物質(zhì)的量為43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成轉(zhuǎn)移電子1mol

第三篇：高一化學(xué)月考質(zhì)量分析

高一化學(xué)月考質(zhì)量分析

一、對本次試卷的分析

本次試卷總體上較全面的考查了本階段所學(xué)內(nèi)容，非選擇題部分比較容易，選擇題部分難度不大，整個試題主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，所以學(xué)生感覺比較容易

二、學(xué)生成績的分析

本次考試參考人數(shù)815人，全年級的成績分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名

及格率為50%，情況比預(yù)想的要差，從各班情況來看，除個別班級外，差異不是很大，說明整個年級面臨的問題大致相同。雖然試卷客觀上比較榮翻譯，但如此多的低分表明：在化學(xué)學(xué)科方面，掉隊同學(xué)有增多的趨勢。

三、學(xué)生答題情況的分析

除試題中一道題偏難外，錯誤最多的是一些基本概念對不少學(xué)生對這些一知半解，或平時沒有引起足夠的重視，造成不應(yīng)有的錯誤。

其次是重要知識的掌握不夠到位。課堂上強調(diào)的知識學(xué)生答題情況仍不是很好，示課堂聽課的效率有待提高。再次是一些基本公式的運用不夠熟練、靈活，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度及粒子數(shù)目幾個物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系不清楚、等不少學(xué)生不能將具體題目與之相聯(lián)系。

四、階段教學(xué)工作總結(jié)與計劃

本月以來，備課組針對第一章內(nèi)容較抽象、難學(xué)的特點，一方面打好基礎(chǔ)、另一方面，慢慢加深難度的做法，從學(xué)生的成績來看，反映出在平時的教學(xué)中，學(xué)生的問題未能及時得到發(fā)現(xiàn)和解決，學(xué)習(xí)化學(xué)的信心和興趣還有待加強。因此，下一階段，我們準備作好以下工作：在進行新課學(xué)習(xí)的同時繼續(xù)鞏固本章知識的掌握，突出真正的重點；教學(xué)中充分考慮學(xué)生的層次性，尤其在作業(yè)的布置上體現(xiàn)這一點，；盡可能加強與學(xué)生的溝通，及時了解他們的學(xué)習(xí)動態(tài)，并作好平時的形成性檢測。

第四篇：高一化學(xué)乙醇教案

乙醇的探究式教學(xué)設(shè)計及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中學(xué)生只是簡單地了解乙醇的用途，沒有系統(tǒng)的學(xué)習(xí)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙醇是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對高一學(xué)生來說知識點較多，難度較大；因此，乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點。力求通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。關(guān)于乙醇的結(jié)構(gòu)在初中學(xué)生沒有接觸，讓學(xué)生在認識乙醇球棍模型的基礎(chǔ)上，通過鈉與乙醇反應(yīng)的探究實驗，明確羥基的官能團地位，加深對乙醇結(jié)構(gòu)的認識。

乙醇的催化氧化對學(xué)生來說是陌生的，學(xué)生沒有知識基礎(chǔ)；因此，這是本節(jié)教學(xué)的重點和難點。做好乙醇的催化氧化實驗是突破這一難點的關(guān)鍵。2．教學(xué)目標(biāo)分析

（1）知識與技能目標(biāo)

通過對乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究，學(xué)會由事物的表象解析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)造思維能力，通過動手實驗，規(guī)范學(xué)生操作，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。（2）過程與方法目標(biāo)

通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學(xué)習(xí)對比、推斷等多種科學(xué)探究方法。（3）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的樂趣，認識化學(xué)與人類生活密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。3．重點、難點分析（1）本節(jié)課的重點 ：官能團的概念，乙醇的組成和結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)。（2）本節(jié)課的難點： 使學(xué)生建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙醇的氧化反應(yīng)。

二、教學(xué)方法分析

本節(jié)采用實驗探究教學(xué)模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質(zhì)→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應(yīng)→進一步假設(shè)乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應(yīng)→總結(jié)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→課后活動 三 教學(xué)過程

【背景動畫】以古代有關(guān)酒的詩詞導(dǎo)入新課?！菊故尽?取一瓶無水乙醇，引導(dǎo)學(xué)生觀察。

【討論交流】 引導(dǎo)學(xué)生討論并得出酒精的一些物理性質(zhì)，如呈液態(tài)，易溶于水，特殊的香味等。

【質(zhì)疑 】乙醇與前面學(xué)習(xí)的有機物（烴）的物理性質(zhì)有何不同？為什么？ 讓學(xué)生進行總結(jié)，同時引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)的角度去考慮性質(zhì)不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動手拆插乙醇分子模型，引導(dǎo)學(xué)生認真觀察乙醇的分子結(jié)構(gòu)，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團？

【討論交流】學(xué)生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【質(zhì)疑】這些原子團還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結(jié)構(gòu)上有哪些不同？ 【討論交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH?！具M述】從乙醇的分子結(jié)構(gòu)不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代。

【歸納】烴的衍生物的概念 【板書】像乙烷分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物

【提問】除了乙醇還能舉一些其它的例子嗎？

【討論回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【質(zhì)疑】烴的衍生物跟相應(yīng)的烴是否具有相同的化學(xué)性質(zhì)

【討論回答】不同。因為取代氫原子的原子或原子團對烴的衍生物的性質(zhì)起著重要的作用。這就造成二者化學(xué)性質(zhì)的不同。

【板書】官能團：決定有機物化學(xué)特性的原子或原子團?！咎釂枴空埮e出其它幾種常用的官能團 【回答】—X（鹵素原子）、—OH、—NO2、≡

【小結(jié)】有機物結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但決定有機物性質(zhì)的主要是官能團，在性質(zhì)分析判斷時，只要抓住官能團這個主要因素，問題也就迎刃而解

【板書】一

乙醇 1 分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)式：C2H6O

結(jié)構(gòu)：略

結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 【過度】 分析乙醇分子中存在哪些化學(xué)鍵？推測發(fā)生反應(yīng)時，乙醇分子中的哪些化學(xué)鍵可能發(fā)生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：C—C鍵，C—O鍵，O—H鍵，C—H鍵?！緦W(xué)生活動】探究實驗1：教材實驗3-2 【提示】在實驗前，請學(xué)生預(yù)測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，然后再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體并總結(jié)實驗現(xiàn)象。

【展示問題】1：你認為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：描述實驗現(xiàn)象并作出合理的解釋。？ 3：實驗中生成了什么氣體？

4：什么事實可以證明斷鍵的位置是O—H鍵而不是C—H鍵或C—C鍵？（金屬鈉保存在煤油里）

5：對比鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，完成教材第69頁表格。由學(xué)生解釋實驗現(xiàn)象，討論交流共同完成上述問題。

【學(xué)生活動】完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出該反應(yīng)的類型。【板書】2 化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉反應(yīng)

【質(zhì)疑】1上述實驗說明乙醇分子中的O—H鍵易斷裂，那么C—H、C—C鍵能否斷裂？如果可以，請舉例。

2燃燒屬于什么反應(yīng)類型？ 由學(xué)生回答并補充（2）氧化反應(yīng) ①燃燒

方程式略

【過渡】現(xiàn)在我們改變條件，一起完成教材實驗3-3，注意觀察銅絲的變化并小心聞液體的氣味。

【學(xué)生活動】探究實驗2：教材實驗3-3。

【展示問題】1：實驗中的現(xiàn)象有哪些？

2：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 3：由銅絲的變化可以推知乙醇發(fā)生了什么反應(yīng)？

教師引導(dǎo)學(xué)生討論并得出結(jié)論

【講述】在這個反應(yīng)中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用方程式來表示這個反應(yīng)的過程： 【板書】②催化氧化反應(yīng)方程式

【過渡】下面我們一起來看一個生活短片?！静シ哦唐拷痪瘷z查司機是否酒后駕車的短片 【講解】交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當(dāng)其遇到乙醇時橙色變成綠色，由此可判斷司機飲酒超過規(guī)定標(biāo)準。有興趣的同學(xué)可以課后查找資料，進一步了解其中的化學(xué)原理。

【總結(jié)】 乙醇不僅能燃燒和發(fā)生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。關(guān)于乙酸的性質(zhì)，我們將在下一節(jié)學(xué)習(xí)?！拘〗Y(jié)】 本節(jié)課通過對我們熟悉的乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，不僅要求我們掌握這些知識，更重要的是要求我們要善于從化學(xué)的角度看待生活中的一些問題，并能用實事求是的態(tài)度和主動探究的科學(xué)方法了解社會、認識自然、發(fā)現(xiàn)奧秘、開拓創(chuàng)新。

【課后活動】1：除了做調(diào)味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2：查閱相關(guān)資料，談?wù)劸坪篑{車的危害有哪些？

第五篇：高一化學(xué)氯教案

高一化學(xué)氯教案

本資料為woRD文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯

第二課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：、掌握氯氣與NaoH、ca2溶液反應(yīng)

2、掌握氯離子的檢驗

3、掌握實驗室氯氣的制取方法

4、了解鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

知識梳理：

一、活潑的黃綠色氣體─氯氣

4、化學(xué)性質(zhì)

①與NaoH反應(yīng)制漂白液

在常溫下，將氯氣通入NaoH溶液中可以得到以__________為有效成分的漂白液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中的氧化劑為_______，還原劑為_______，漂白液的有效成分為_______。

②與ca2反應(yīng)制取漂白粉

將氯氣通入冷的消石灰中即制得以_______為有效成分的漂白粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

___，若氯氣與ca2反應(yīng)充分，并使___________成為主要成分，則得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自來水消毒。

二、氯離子的檢驗

思考：檢驗氯離子時，為什么滴加AgNo3溶液后還要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液檢驗

cl-時，一般___________________________________。

三、成鹽元素—鹵素、鹵素包括：_______、_______、_______、_______、_______，這些元素原子的最外電子層都有_____個電子，是典型的非金屬元素。

2、化學(xué)性質(zhì)

鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由強到弱順序為_________________________。

①將cl2分別通入kBr溶液和kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

思考：向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液會有何現(xiàn)象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2與水或堿溶液的反應(yīng)極其相似。與

水

反

應(yīng)的通

式

為_______________________________________。與NaoH

溶

液

反

應(yīng)的通

式

為_________________________________。

四、實驗室制取氯氣

、藥品：二氧化錳，濃鹽酸

2、反應(yīng)原理：_________________。

3、儀器裝置：固+液氣

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。

4、收集方法

⑴_________排空氣法。

⑵排飽和食鹽水法。

5、驗滿方法

__________________________________________________________________。

6、尾氣處理

氯氣有毒，易污染空氣，需用________吸收。

課下作業(yè)：

．檢驗cl-時，所用試劑為AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干擾

B．防止cl―的干擾

c．防止No3―的干擾

D．為了更好地析出Agcl沉淀

2．自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．當(dāng)不慎有大量氯氣逸出時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜選用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳

酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的 一種。將它們兩兩混合后，觀察到的 現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生

的是無色氣體。

請回答下面的問題： 寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

這四種溶液分別是：甲：_

__

乙：____、丙：______、?。篲___（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

6．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣時，可使氣體依次通過

A．飽和食鹽水、濃硫酸

B．NaoH溶液、濃硫酸

c．NaHco3溶液、堿石灰

D．濃硫酸、飽和食鹽水

7．制取漂白液的化學(xué)方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化錳牢固地附著在試管壁上，能洗掉它的試劑是________，其化學(xué)方程式為：______________________。

9．如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

_________。

為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______??????????????_（用字母代號填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的裝置中，A是cl2發(fā)生裝置，c、D為氣體的凈化裝置，c中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2So4，E是硬質(zhì)玻璃管，其中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置試回答：

（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過c、D兩個裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：、___。

__________________________________