第一篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

篇一：高一化學(xué)《離子反應(yīng)(第1課時)》教案

第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時）

教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過程：

[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?/p>

②鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。［追問］在鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? ［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢? ［板書］

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? cu、nacl固體、naoh固體、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，k2so4與nacl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn)

?溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字 ?溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

?化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)［板書］

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等(寫出電離方程式)2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。(討論后填表)［討論］baso4、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?ch3cooh易溶，是否屬強(qiáng)電

解質(zhì)? ［小結(jié)］bａso4、caco3、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著bａ(oh)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮 反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢? ［板書設(shè)計］ 第二節(jié) 離子反應(yīng)

第一課時

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如nacl、naoh等。

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如nh3·h2o、ch3cooh等。3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示? [總結(jié)強(qiáng)酸：如hcl、h2so4、hno3 強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如koh、naoh、ba(oh)2 電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：nacl、agno3 解弱 電 解 質(zhì)弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh 質(zhì)弱堿：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作業(yè)]p18習(xí)題

一、1習(xí)題四

篇二：新課標(biāo)化學(xué)高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)教案

新課標(biāo)化學(xué)必修1(人教版)2.2離子反應(yīng)

(第一課時)—— 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、教材分析

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書寫，以及hcl、h2so4、hno3三種酸的的離方程式，從電離的 角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。二、三維教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1.讓學(xué)生理解電解質(zhì)的概念。

2.讓學(xué)生理解電離的概念，會書寫離方程式。過程與方法

1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。2.通過學(xué)生獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感、態(tài)度、價值觀

發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)的概念。教學(xué)難點(diǎn)

探究堿與鹽的定義。

四、教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】在初中化學(xué)中，我們已做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。演示初中已做過實(shí)驗(yàn)“物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”。

（通過觀察思考，得出電解質(zhì)的概念。）【板書】

一、電解質(zhì)

定義：略。【講解新課】

（提問）酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電、（展示）展示氯化鈉電離的動畫。（根據(jù)條件也可用簡筆畫展示）（學(xué)生思考、討論。教師加以引導(dǎo)。）

【結(jié)論】在水溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子。【練習(xí)1】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤鹽酸 ⑥小蘇打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 學(xué)生獨(dú)立練習(xí)。

【教師精講】電解質(zhì)屬于一個重要的概念，在判斷時，要嚴(yán)格按照定義來分析，做出正確的結(jié)論。

首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應(yīng)是純凈物。所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)。小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)。另外④⑨它們在熔融狀態(tài)及水溶液中都不能導(dǎo)電所以也不是電解質(zhì)。⑩雖然難溶于水，但總會溶極少量，用靈敏電量計會測出，并且其熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電。所以是電解質(zhì)。答案：②③④⑥⑧⑩

（請一位同學(xué)用化學(xué)符號來表示在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。）【提問】那么什么叫電離方程式呢？（師生共同總結(jié)，體會并得出其概念）【板書】

二、電離方程式

【練習(xí)2】請同學(xué)們寫出硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉的電離方程式。（巡視、檢查學(xué)生中存在的問題并指正）【合作探究】

【練習(xí)3】請同學(xué)們寫出硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸的電離方程式。檢查同學(xué)們完成情況。

【提問】根據(jù)上述電離方程式同學(xué)們仔細(xì)觀察它們的共同特點(diǎn)是什么？ 【自主學(xué)習(xí)】請同學(xué)們閱讀課本第31頁，自己得出結(jié)論。【提問】當(dāng)你得出酸的定義后，你還會提出什么新的問題？ 【學(xué)生】也可以得出堿和鹽的定義。（請同學(xué)們討論給出堿和鹽的定義。）【板書】

三、酸、堿、鹽的定義

【練習(xí)4】1.下面說法正確的是()a.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

b.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) c.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于時都能導(dǎo)電 d.液體氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì) 2.下面說法正確的是()a.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)

b.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 2-c.氫硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金屬粒子有毒性，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（）

2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生自主總結(jié)?！静贾米鳂I(yè)】教材課后練習(xí)。【板書設(shè)計】略。(第二課時)——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。二、三維教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。過程與方法

1.通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。

2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。情感、態(tài)度、價值觀

通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問題。教學(xué)難點(diǎn)

引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案。

四、教學(xué)過程

【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會依然存在嗎？我們通過實(shí)驗(yàn)來研究這個問題。

【分組實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

表一 幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

s：溶液顏色變淺，但依然為藍(lán)色。t：大家認(rèn)為變淺的原因是什么呢？ s：藍(lán)色的cuso4溶液被無色的nacl溶液稀釋。

t：下面我們來分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫上表。(學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)t小結(jié)：通過分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四種離子均沒有發(fā)生變化。【分組實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

s：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。t：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？

s：白色沉淀應(yīng)該是baso4，上層溶液為藍(lán)色說明含有cu2+。t：根據(jù)你的分析填寫上表相關(guān)部分。

t小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后ba2+和so42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

1.滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)2.滴加bacl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有so42-。(多數(shù)學(xué)生提出)3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有cl-。

(教師鼓勵學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計，強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。)(學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果)t：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化。

【板書】 反應(yīng)前 反應(yīng)后cu2+ + so42[討論]如何檢驗(yàn)：bacl2、cacl2、k2co3三種白色粉末。

[過渡]將bacl2、cacl2、k2co3三種溶液混合，會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書]

四、關(guān)于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag與cl；ba與co3、so3等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4與oh等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。

[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存： ①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容是原教材沒有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：

1.強(qiáng)化能量觀念教育──從高中化學(xué)開篇就對學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。

2.關(guān)注社會熱點(diǎn)問題――能源是關(guān)系人類社會可持續(xù)發(fā)展的基本問題之一。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對社會發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過程中物質(zhì)能量的變化。

（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識?！窘虒W(xué)設(shè)計】 教與學(xué)活動建議： +-+-2+ 2-2-篇四：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典 離子反應(yīng)

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

[設(shè)問在初中的時候我們學(xué)習(xí)過溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，那同學(xué)們知道溶液導(dǎo)電是為什么嗎？ 我們知道金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倮镉凶杂梢苿拥碾娮?，在外電場的作用下，電子的定向移動形成電流，因此金屬能?dǎo)電。同樣一些物質(zhì)在水溶液中能電離成離子，在外電場的作用下，離子的定向移動形成電流，因此溶液能導(dǎo)電，從而燈泡發(fā)光。[板書]

一、電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。

[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：ca(oh)2 固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融時電離有何不同？

請同學(xué)寫出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的電離方程式。[過渡] 由于電解質(zhì)溶于水后就電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？實(shí)質(zhì)是什么呢？ [板書]

二、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[板書]

三、離子反應(yīng)

1、概念：有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。[演示] 演示實(shí)驗(yàn)1-2 [討論] cuso4溶液與bac12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？第三支試管反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [小結(jié)] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反應(yīng)中，只有鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的baso4，而銅離子和氯離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[投影] cuso4溶液與bac12溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

2-2+2+2-cuso4 溶液與bacl2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4-++的濃度減小；cucl2 溶液與agno3 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag-和cl的濃度減小。

2、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)向著某種主要離子濃度減小的方向進(jìn)行。[注意] 某些離子反應(yīng)，其離子數(shù)是增加的。如：

+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶物；②生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)(co2、nh3 等)；

(2)離子間氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)過程符合“以強(qiáng)制弱”的規(guī)律。如已知氧化性順序：

3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2，則還原性順序?yàn)椋篶l

3+-2+夠進(jìn)行；而反應(yīng)2fe + 2br ==2fe +br2 不能進(jìn)行。

四、離子方程式

概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

1、書寫離子方程式的步驟

(1)寫：寫出化學(xué)方程式，一定要注意配平； 2、、、、、、、(2)改：將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式；（不溶性強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式）(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；

(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

例如：寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照上述離子方程式的書寫步驟：

①寫：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑

+-2+-②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③刪：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑

④查；反應(yīng)前后各元素原于個數(shù)及電荷數(shù)相等，即質(zhì)量守恒、電荷守恒，確認(rèn)離子方程式正確。

又如：寫出agno3 和cu反應(yīng)的離子方程式 [分析] 按照書寫步驟：

①寫：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+-②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③刪：將沒參加反應(yīng)的n()3—從方程式兩邊刪去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)必須守恒，電荷必須守恒，不能寫成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因?yàn)榇穗x子方程式雖然原子個數(shù)守恒，但電荷不守恒 [板書]

3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①

② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[板書]

四、關(guān)于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4+與oh-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：

① ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇五：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案經(jīng)典

高一化學(xué)集體備課內(nèi)容

第二節(jié)離子反應(yīng)教案

教學(xué)目的：

1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫法。

4、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。[板書]

一、電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

給概念中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”加以講解。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是：hcl氣體、ca(oh)2 固體、kno3固體、co2、hg、nh3、koh溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[演示實(shí)驗(yàn)] p14實(shí)驗(yàn)1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概

念。

[板書]強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比

（可自制表或幻燈）[討論]： ①在鹽酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融時電離有何不同？

請同學(xué)寫出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的電離方程式。[過渡]電解質(zhì)的概念，是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為什么能導(dǎo)電？說明在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)際上屬于離子反應(yīng)，下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。[板書]二離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：凡是有離子參加的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)] 請四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

（1）硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

（2）硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

（4）硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 [設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

[演示動畫]（ba2+ + so42-= baso4 [板書]

2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。[設(shè)問] 這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。[板書]

3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①

② 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

[討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

[板書]

4、離子方程式的書寫步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）

①

②

③

④ 寫出化學(xué)方程式 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）刪去兩邊相同的離子 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

[討論] 中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以naoh溶液與鹽酸的反應(yīng)和koh溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[小結(jié)] 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+ + oh-=h2o，酸電離出來的h+ 與堿電離出來的oh-結(jié)合成弱電解質(zhì)h2o。[練習(xí)] 寫出離子方程式：

① ②

在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中通入氯化氫

③

④ 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

[演示]在試管中加入nahco3溶液約1ml，然后再加入bacl2溶液約1ml，振蕩。[問] ①看到什么現(xiàn)象？②請同學(xué)們分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？

[演示]做nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

分析得出nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

請同學(xué)們寫符合cu2+ + 2oh-= cu(oh)2 的兩個化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。[討論]用離子方程式表示檢驗(yàn)碳酸根離子的化學(xué)反應(yīng)原理。[板書]

三、碳酸根離子的檢驗(yàn)

小結(jié)：

1、如果被檢物是可溶性碳酸鹽，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，則這類碳酸鹽檢驗(yàn)的離子方程式為：

co32-+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh-= caco3 + h2o

2、如果被檢物是不溶性的碳酸鹽，如3等，則該物質(zhì)檢驗(yàn)的離子方程式為： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh-= caco3 + h2[討論]如何檢驗(yàn)：bacl2、cacl2、k2co3 [過渡]將bacl2、cacl2、k2co3三種溶液混合，會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ [板書]

四、關(guān)于離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[拓展]

1、因生成氣體而不能大量共存。如h+與co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-；ba2+與co32-、so32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如nh4+與oh-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如fe3+與s2-、i-等。[練習(xí)]判斷下列各種離子能否大量共存：

①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容是原教材沒有、在新教材中新編的，課文中有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，原教材在高中化學(xué)第一冊第二章第四節(jié)“反應(yīng)熱”中有所涉及。新教材的這一節(jié)內(nèi)容具有如下特點(diǎn)：

1.強(qiáng)化能量觀念教育──從高中化學(xué)開篇就對學(xué)生進(jìn)行初步的化學(xué)熱力學(xué)知識的熏陶，引起學(xué)生把化學(xué)變化納入能量不同形式轉(zhuǎn)化的規(guī)律體系之中，突出了化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的主體形式，重視學(xué)科思想的滲透。

2.關(guān)注社會熱點(diǎn)問題――能源是關(guān)系人類社會可持續(xù)發(fā)展的基本問題之一。本節(jié)從化學(xué)反應(yīng)與熱能關(guān)系的角度闡明了化學(xué)對社會發(fā)展的重大作用，分析了燃料充分燃燒的意義與方法?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

知識目標(biāo)：（1）了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念以及吸熱、放熱反應(yīng)過程中物質(zhì)能量的變化。

（2）簡介燃料燃燒的意義及如何充分利用燃料的方法。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生從能量互變觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的思維習(xí)慣。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會、重視節(jié)能、加強(qiáng)環(huán)保的意識。

【教學(xué)設(shè)計】

教與學(xué)活動建議：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、1.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化；人們利用反應(yīng)時釋放的能量。

引入新課的途徑很多：（1）可從初中化學(xué)所學(xué)的“燃燒條件”引入；

（2）可從化學(xué)反應(yīng)時伴隨著能量變化的實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象引入；

（3）可從生產(chǎn)、生活中化石燃料的利用引入；

（4）可從當(dāng)前國際上原油價格猛漲的熱點(diǎn)問題引入；

（5）可由學(xué)生提供化學(xué)反應(yīng)中能量變化的種種現(xiàn)象引入?? 2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

第二篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。

類型：

n 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

n 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

n 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

n 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

l 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

l 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進(jìn)行時反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學(xué)式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．離子共存問題

(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

第三篇：人教版高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

高一化學(xué)離子反應(yīng)教案

（第一課時）

教學(xué)目的：

1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力，培養(yǎng)探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

4、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過程：

［引言］前面我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，知道：根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

［板書］

第二節(jié)

離子反應(yīng)

［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小結(jié)］

①

石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?/p>

②

鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］

①

電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②

可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①

電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②

電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③

酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn)：

（1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

［演示實(shí)驗(yàn)1-1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。

［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］課本第14頁。

［圖示］NaCl在水中的溶解和電離情況。

［板書］

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。（討論后填表）

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

完全

部分

溶液里粒子

水合離子

分子、水合離子

同條件下導(dǎo)電性

強(qiáng)

弱

物質(zhì)類別

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽

弱堿、弱酸、水

化合物類型

離子化合物、某此共價化合物

某些共價化合物

［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?

［小結(jié)］BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮

漸暗

熄滅

漸亮

反應(yīng)為：Ba(OH)2＋H2SO4

==

BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢?

［板書設(shè)計］

第二節(jié)

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

[總結(jié)]

強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電解質(zhì)

（全部電離）

大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱電解質(zhì)

弱堿：如NH3

?H2O、Cu(OH)2

（部分電離）

水：H2O

[布置作業(yè)]

P18習(xí)題

一、1

第四篇：高一化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)反思

高一化學(xué)《離子反應(yīng)》公開課教學(xué)反思

照學(xué)校教學(xué)計劃，高一各學(xué)科公開課展示。根據(jù)教學(xué)計劃和進(jìn)度進(jìn)行了《離子反應(yīng)》一節(jié)的展示，經(jīng)過授課和組內(nèi)評價，我作教學(xué)反思如下：

在這節(jié)課的設(shè)計上，第一個重點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示，看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點(diǎn)——離子方程式。對于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對照表格直接用離子符號表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。我以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例，NaCO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32-+ 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl-+ CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+CO2↑ + H2O

介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過一道高考常見習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學(xué)生進(jìn)行一個達(dá)標(biāo)檢測。

從課堂實(shí)施看，大部分學(xué)生都能投入實(shí)驗(yàn)探究中，在對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流討論、分析推理中逐步得出初步結(jié)論，部分學(xué)生得出了較為準(zhǔn)確的結(jié)論，同時，由于沒有強(qiáng)化離子方程式的書寫技巧與注意事項(xiàng)，學(xué)生一開始在書寫技能上較弱，但這些可以在之后的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固。通過交流和反思，我認(rèn)識到，在課上缺少對學(xué)生的正確和鼓勵性的評價，致使學(xué)生主動發(fā)言的不多，缺少相互交流。對基礎(chǔ)知識的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識不扎實(shí)。以抓基礎(chǔ)為主，才符合五中學(xué)生特點(diǎn)。

第五篇：高一化學(xué)教學(xué)反思-《離子反應(yīng)》教學(xué)反思

高一化學(xué)教學(xué)反思-《離子反應(yīng)》教學(xué)反思

《離子反應(yīng)》是一節(jié)概念教學(xué)課，有些人認(rèn)為概念是個知識點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個知識點(diǎn)打開，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過我覺得在新課標(biāo)下我們更應(yīng)該思考為什么要教這個概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性熟悉、是一種揭示本質(zhì)的熟悉，它是科學(xué)知識體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個概念的學(xué)科價值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學(xué)真的需要反復(fù)的去論證和思考概念的價值、概念學(xué)習(xí)的價值、概念教學(xué)的價值是什么這個問題。

在這節(jié)課的設(shè)計上，第一個重點(diǎn)就是讓學(xué)生熟悉什么是離子反應(yīng)，為什么要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應(yīng)發(fā)生條件的三個實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生通過動手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應(yīng)的共同特征——電離出的離子之間的反應(yīng)。這樣學(xué)生在大腦中對離子反應(yīng)便會有一個初步的熟悉，同時形成離子反應(yīng)揭示反應(yīng)本質(zhì)的印象。反應(yīng)的本質(zhì)用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點(diǎn)——離子方程式。對于反應(yīng)物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應(yīng)的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生對照表格直接用離子符號表示反應(yīng)的本質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問題。但是對于反應(yīng)物中有難溶難電離物的反應(yīng)，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判定這種題型就比較好應(yīng)用。當(dāng)然學(xué)生也可以根據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應(yīng)，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過三道高考常見習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判定、離子共存問題對學(xué)生進(jìn)行一個達(dá)標(biāo)檢測。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應(yīng)在污水檢測、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。

本來我是預(yù)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過在上課的過程中沒有講，結(jié)果做練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習(xí)的時候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應(yīng)的故事設(shè)疑，不過忘了以解決這個問題來結(jié)束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗(yàn)的題目，下課后有很多學(xué)生問我這個題目，可見學(xué)生對化學(xué)在實(shí)際生活中的應(yīng)用是很感愛好的，所以以后的教學(xué)中要留意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過程中如何引導(dǎo)學(xué)生主動思考，如何引發(fā)學(xué)生的愛好也是一個值得思考的問題。