第一篇：高一化學(xué)二氧化硫教案2

第二節(jié) 二氧化硫

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐?，加強環(huán)保意識，做珍愛家園——地球的主人。

教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點：二氧化硫的漂白作用。

教學(xué)過程： 第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：

實驗探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。

探究現(xiàn)象：

發(fā)生原因： 【投影】：SO2：無色，有刺激性氣味，有毒，易溶于水，密度大于空氣。猜測：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 研 究 方 法：

（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度

2、化學(xué)性質(zhì)：

實驗探究2：用玻璃棒沾取SO2水溶液于PH試紙測該溶液的PH值。實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：（1）SO2具有酸性氧化物通性——從物質(zhì)分類的角度

①二氧化硫與水的反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 ②請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）探究二氧化硫的氧化性、還原性 —— 從氧化還原角度 思考：

請同學(xué)們標(biāo)出SO2中S元素的化合價，根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

① SO2的氧化性（弱）

SO2

+ H

2S =（從氧化還原的角度分析）

② SO2的還原性（強）

常用氧化劑：酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液，氯化鐵(FeCl3)溶液，雙氧水（H2O2），溴水(Br2)，氧氣(O2)，硝酸(HNO3)，濃硫酸(H2SO

4)等

實驗探究3： SO2

使酸性高錳酸鉀(KMnO4)溶液是否褪色？ 發(fā)生原因：

B、與溴水的反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H

2O = C、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)

SO2+ O2 2 SO3

SO3+ H2O= H2 SO4（應(yīng)用工業(yè)制硫酸）

【投影】三氧化硫：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色固體，熔點：16.8℃，沸點（44.8℃）⑶漂白性——從特性的角度

實驗探究4：[實驗6-2] 探究現(xiàn)象：

發(fā)生原因： 【學(xué)生閱讀】閱讀課本116-P117頁。

【學(xué)生討論】SO2的漂白性從反應(yīng)原理上和氯水漂白粉的漂白作用進行比較，有何不同之處？

SO2的用途：工業(yè)制硫酸、殺菌、防腐劑。二、二氧化硫的污染

SO2有利有弊，對于含SO2的廢氣，最好將SO2分離出來用于生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。

本堂課小結(jié)：

1、SO2的性質(zhì)和用途；

2、SO2的污染及防治。

反饋練習(xí)：

1、下列關(guān)于SO2的說法中錯誤的是（）

A.SO2是一種無色，有刺激性氣味的有毒氣體 B.SO2能使紫色的石蕊變紅色 C.SO2只有還原性 D.SO2能與CaO反應(yīng)生成CaSO3 2.下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是（）

A.生石灰(固體CaO)B.NaOH固體 C.堿石灰(固體CaO和NaOH的混合物)D.濃硫酸

3、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（）

A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味

C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中

4、下列氣體中，能污染大氣，但可以用堿溶液來吸收的是（）

A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2

5、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn) — — —性；使品紅褪色，SO2體現(xiàn) — —性；使溴水褪色，SO2體現(xiàn) — — — —性； 使酸性KMnO4褪色，SO2體現(xiàn) — — — —性。

6、現(xiàn)有某混合氣體可能含有SO2和CO2，如何檢驗？排出依次通過的順序，講明實驗現(xiàn)

象。（裝置可重復(fù)使用）（）

品紅

酸性高錳澄清石灰水

酸鉀 作業(yè)：P118頁：習(xí)題一,習(xí)題五：1，2。

第二篇：高一化學(xué)二氧化硫教學(xué)案例

教學(xué)案例

“二氧化硫”教學(xué)案例

一、知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)

2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

二、能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析、解決問題的能力

三、教學(xué)重點：

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

四、教學(xué)難點：

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

五、教學(xué)過程

[新課的引入]：由新、舊報紙的顏色對比引出學(xué)習(xí)的內(nèi)容--二氧化硫

（一）二氧化硫的物理性質(zhì)

[教師]：展示集滿二氧化硫的試管并演示二氧化硫溶于水的實驗。

[學(xué)生]：觀察現(xiàn)象并解釋現(xiàn)象。

[小結(jié)]：二氧化硫的物理性質(zhì){屏幕展示}

[過渡]：以上是二氧化硫的物理性質(zhì)，下面我們來認識和學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（投影展示）

[演示實驗]：把溶有二氧化硫的試管滴加紫色石蕊試液；

教學(xué)案例

[教師]請同學(xué)們觀察溶液的顏色有什么變化？（學(xué)生回答：變紅）為什么變紅？（學(xué)生回答：說明溶液顯酸性）

[教師]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且還能與水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)。

[投影展示]

1、二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)

[教師]酸性氧化物有哪些性質(zhì)呢？能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？

[學(xué)生]能與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

[教師]請同學(xué)們書寫出二氧化硫與水、與氫氧化鈉、與氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生]練習(xí)

與水反應(yīng)： SO 2 +H 2 O－ 與堿反應(yīng)： SO 2 +2NaOH－ 與堿性氧化物反應(yīng)： SO 2 +Na 2 O－

[過渡]：二氧化硫除了以上性質(zhì)外，還有哪些性質(zhì)呢？下面我們再來做一組實驗。

[教師]：介紹裝置中的試劑，當(dāng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體通過溴水、KMnO 4 溶液、品紅溶液時，觀察它們?nèi)芤旱淖兓闆r。

二、[學(xué)生]：觀察現(xiàn)象并回答

[教師]：是什么性質(zhì)導(dǎo)致了上述溶液顏色的變化呢？根據(jù)前面的學(xué)習(xí)我們知道溴單質(zhì)和高錳酸鉀都具有較強的氧化性，二氧化硫分別同入到它們的溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合價如何變化？通過什么方法可以檢驗它

教學(xué)案例 的變化？

[學(xué)生]向褪色的溶液里面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，如果有不溶于酸的沉淀產(chǎn)生，說明生成的硫酸鋇，進一步證明二氧化硫中+4價的硫化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

[實驗演示]在褪色的溴水中滴加氯化鋇和鹽酸

[屏幕展示]溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理。

2、二氧化硫的還原性

[教師]結(jié)合剛才的實驗現(xiàn)象，請同學(xué)們寫出溴水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式

[學(xué)生]練習(xí)

[教師]講評

[屏幕展示]二氧化硫與溴水的反應(yīng)

[總結(jié)]二氧化硫易被鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀、硝酸、氧氣等氧化劑氧化。

[教師]指導(dǎo)看書，歸納二氧化硫與氧氣反應(yīng)制硫酸。

[屏幕展示]二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。

[教師]既然+4價的硫化合價可以升高，那么能否降低呢？請同學(xué)們舉例說明。

[學(xué)生]回答

[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性

[過渡]前面分析了溴水與高錳酸鉀褪色現(xiàn)象，那么品紅溶液的褪色原理是否也與溴單質(zhì)、高錳酸鉀溶液一樣呢？下面對其加熱，教學(xué)案例

請同學(xué)們觀察現(xiàn)象

[演示實驗]對褪色的品紅溶液進行加熱

[教師]溶液顏色有什么變化？

[學(xué)生]回答

[投影]現(xiàn)象：二氧化硫使品紅溶液顏色褪去，加熱又恢復(fù)成原來的顏色。

[結(jié)論]說明二氧化硫有漂白性，但生成物不穩(wěn)定。

[投影]二氧化硫的漂白的特點

[討論] [練習(xí)]投影展示

六、教學(xué)反思：、從整個教學(xué)流程來看，實現(xiàn)了將實驗探究學(xué)習(xí)引入了常規(guī)教學(xué)，在課件制作上導(dǎo)航合理，使用方便，便于學(xué)生隨機進入學(xué)習(xí)內(nèi)容，有引航功能，使網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)者不至于迷航；課件交互性良好，促進學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)者、學(xué)習(xí)者與教師、學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)教材之間的交互。而且，借助網(wǎng)絡(luò)，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學(xué)生在輕輕松松的實驗觀察一個個表格的討論與分析中掌握了學(xué)習(xí)非金屬族的學(xué)習(xí)方法。

第三篇：高一化學(xué)鈉教案2

第二章

堿金屬

第一節(jié)

鈉

●從容說課

本節(jié)課從四個方面分別就鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、存在及用途作了論述說明，并安排了有關(guān)鈉的性質(zhì)的論證實驗。其目的是使學(xué)生掌握鈉的重要性質(zhì)，認識鈉是一種活潑金屬，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察問題和分析問題的能力。本節(jié)課的重點是鈉的化學(xué)性質(zhì)，難點是如何引導(dǎo)學(xué)生正確觀察實驗現(xiàn)象，并分析這些現(xiàn)象的本質(zhì)，對鈉的性質(zhì)作出正確的判斷。

本節(jié)課采用邊實驗、邊觀察、邊討論的教學(xué)法施教，有利于豐富學(xué)生的感性認識，激活思維，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使他們主動地參與教學(xué)過程，從而全面提高學(xué)生的素質(zhì)。

另外，在教學(xué)中，為了避免學(xué)生“做實驗看熱鬧”的傾向，教師要及時創(chuàng)設(shè)問題情境。幫助學(xué)生從錯綜復(fù)雜的現(xiàn)象中有選擇地觀察和進行認真思考，同時利用一些富有啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，增強學(xué)生分析問題、總結(jié)問題的能力。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。

●教學(xué)重點

鈉的性質(zhì)

●教學(xué)難點

對實驗現(xiàn)象的觀察和分析

●教學(xué)方法

實驗、探究、討論

●課時安排

一課時

●教學(xué)用具

投影儀

鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞試液、盛有稀CuSO4溶液的小燒杯。

酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵圈)、玻璃鈉柱、大頭針、帶活塞的空塑料瓶、小燒杯。

●教學(xué)過程

［引入新課］金屬投入水中，是否一定會沉到水底？有沒有像泥一樣軟的金屬？俗話說“水火不相容”，水一定能夠滅火嗎？等我們學(xué)了第二章的知識，可能會得出一個與大家現(xiàn)在的回答相反的結(jié)論。

［板書］第二章

堿金屬

［師］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。堿金屬的家庭成員都有哪些呢？請大家閱讀課本P28的有關(guān)內(nèi)容進行回答。

［學(xué)生閱讀課本后回答，教師板書］

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

［講述］鈁是一種放射性元素，在中學(xué)化學(xué)中一般不討論。

［過渡］本節(jié)課我們就來認識堿金屬中有代表性的金屬——鈉。

［板書］第一節(jié)

鈉

［師］提到鈉，可能大家覺得并不陌生，因為我們天天吃的食鹽主要成分就是NaCl，但氯化鈉中的鈉是鈉的離子，與鈉單質(zhì)的性質(zhì)截然不同。

［展示］用玻璃鈉柱內(nèi)鈉的樣品。［師］下面請用鑷子從你們桌上盛鈉的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體。(注意！不可用手接觸。)放在玻璃片上，用小刀切割，感覺一下鈉的硬度如何？并仔細觀察其斷面處的變化，并把現(xiàn)象記錄下來。

［學(xué)生操作并記錄］

［過渡］我們知道，鐵、鋁、銅都是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱的，鈉也是金屬，它能不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱呢？下面我們用實驗來驗證。

［演示］Na的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性實驗（具體做法參考備課資料）。［師］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象，總結(jié)鈉的物理性質(zhì)。［學(xué)生回答，教師板書］

一、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤是電和熱的良導(dǎo)體，質(zhì)軟。［問］為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？

［學(xué)生思考后回答］玻璃管內(nèi)的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的金屬鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。

［師］很好。事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去光澤。純凈的氧化鈉是一種白色粉末。

［過渡］下面，我們改變鈉與氧氣反應(yīng)的條件，觀察現(xiàn)象是否和剛才一樣。

［演示］在球形干燥管中，放入一小塊鈉加熱。

［師］請大家注意觀察鈉著火時火焰的顏色和生成物的顏色、狀態(tài)，并把現(xiàn)象記錄下來。

［生］鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色火焰，在燒杯壁上有淡黃色的固體出現(xiàn)。

［講解］燒杯壁上出現(xiàn)的淡黃色固體物質(zhì)是過氧化鈉，它是一種不同于氧化鈉的新物質(zhì)。這說明，鈉與氧氣的反應(yīng)條件不同，得到的產(chǎn)物也不相同。

［板書］2.鈉的化學(xué)性質(zhì)

(1)與O2反應(yīng)

［師］在Na2O2中O元素顯－1價，請同學(xué)們判斷以上兩個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如果是請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑、還原劑。

［指定學(xué)生板演］

兩反應(yīng)中還原劑都是鈉，氧化劑都是氧氣。

［師］鈉除了可與O2反應(yīng)外，根據(jù)大家初中學(xué)過的知識，還可與什么非金屬反應(yīng)？ ［生］氯氣。［板書］（2）與Cl2反應(yīng)：

點燃

2Na＋Cl2?????2NaCl

［講述］另外，鈉還可與硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉。［板書］（3）與硫反應(yīng)： 2Na＋S====Na2S

［過渡］下面我們再來做一個有關(guān)鈉的實驗。請同學(xué)注意觀察實驗現(xiàn)象，并思考這些現(xiàn)

象說明了什么問題。

［演示］在盛水的小燒杯中滴幾滴酚酞，取一小塊鈉，用濾紙吸干表面液體，用小刀切去表面氧化膜，投入小燒杯中，蓋上表面皿。

［演示后學(xué)生討論現(xiàn)象，教師板書］（4）與H2O反應(yīng)： ［學(xué)生討論后回答］

①鈉熔成一個閃亮的小球，浮在水面上——說明鈉的熔點低，比水輕。［教師在鈉的物理性質(zhì)中補充板書］ 熔點低、密度比水小。

②小球四處游動，并發(fā)出嘶嘶響聲——說明有氣體放出，推動小球四處游動，且反應(yīng)劇烈。

③小球逐漸變小，最后消失，溶液變紅色——說明生成了NaOH.［師］那么鈉與水反應(yīng)生成的氣體是什么呢？下面我們再做一個實驗。［演示］課本P29 [實驗2—4]

［學(xué)生描述現(xiàn)象并得出結(jié)論］有爆鳴聲，說明生成了H2。［師］請大家寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。［指定學(xué)生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的鈉。

［問］盛鈉的試劑瓶中的液體是否為水？為什么？

［生］不是，因為鈉與水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可它是什么呢？

［師］它是煤油。這是由于鈉的密度比煤油的大，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

［師］請同學(xué)們討論以下問題： ［投影顯示］

1．鈉著火時，可否用水來滅火呢？

2．能否用手直接取用鈉？為什么？

3．鈉與鹽酸反應(yīng)和鈉與水反應(yīng)何者更劇烈？ 4．鈉能不能從CuSO4溶液中置換出Cu？ ［學(xué)生活動］分組討論，匯總討論結(jié)果：

1． 鈉著火時，不能用水撲滅，因為Na與H2O反應(yīng)生成易燃的H2，會增強火勢。2． 不能用手直接取鈉。因為手上有汗液。鈉與H2O反應(yīng)生成強堿NaOH會把手灼傷。3． 鈉與HCl反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈。因為Na與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與H2O電離出的H+反應(yīng)。鹽酸溶液中溶質(zhì)電離出的H+濃度遠大于水電離出的H+濃度。4． 鈉不能置換出CuSO4溶液中的Cu，因為Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH可以與CuSO4反應(yīng)。

［師］鈉投入CuSO4溶液中可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？

［生］鈉熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，同時溶液中生成藍色沉淀。

［師］實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，請大家親自用桌上的CuSO4溶液和鈉做一下一步實驗。

［學(xué)生操作，教師巡視］ ［過渡］物質(zhì)的性質(zhì)決定其存在形式和用途，那么鈉怎樣存在于自然界中？又有哪些用途呢？請大家閱讀教材P30內(nèi)容。［學(xué)生閱讀課本］

［板書］

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在［問］自然界里的元素有幾種存在形態(tài)？怎樣判斷？

［生］自然界里的元素有兩種存在形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)。以單質(zhì)形態(tài)存在，為游離態(tài)；以化合物形態(tài)存在，為化合態(tài)。

［問］鈉以什么形態(tài)存在于自然界？其存在形態(tài)與它的性質(zhì)有關(guān)嗎？

［生］鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，只能以化合態(tài)存在。

［問］鈉主要存在于哪些物質(zhì)中？

［生］主要存在于氯化鈉中。另外，也以硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。

［師］請同學(xué)們總結(jié)出鈉的用途。

［板書］2.鈉的用途

［學(xué)生總結(jié)回答，教師板書］

(1)制過氧化物

(2)鈉、鉀合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬

(4)制高壓鈉燈

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點學(xué)了鈉的性質(zhì)，知道鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

［布置作業(yè)］

1． 寫出Na與水反應(yīng)、Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。2． 課本P

31一、二、三、四?！癜鍟O(shè)計

第二章

堿金屬

鋰：Li 鈉：Na 鉀：K 銣：Rb 銫：Cs 鈁：Fr

第一節(jié)

鈉

一、鈉的性質(zhì)

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體、質(zhì)軟、密度小、熔點低。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與O2反應(yīng)：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2?????Na2O

2（白色）

（淡黃色）（2）與Cl2反應(yīng)： 2Na＋Cl2?????2NaCl

（3）與硫反應(yīng)： 2Na＋S====Na2S

（4）與H2O反應(yīng)：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、鈉的存在及用途

1.鈉的存在 2.鈉的用途

(1)制過氧化物；(2)鈉、鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(3)制取鈦、鋯、鈮、鉭等金屬；(4)制高壓鈉燈。

點燃點燃 ●教學(xué)說明

本節(jié)課是以實驗(學(xué)生實驗、演示實驗)為中心組織的教學(xué)活動。目的是讓學(xué)生從實驗中得到感性知識，并通過分析、推理、判斷和歸納的思維過程，掌握鈉的性質(zhì)，同時運用啟發(fā)和探究的方法，使學(xué)生的智力和能力得到發(fā)展和提高。

鈉與水及鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的學(xué)生實驗可預(yù)先訓(xùn)練個別學(xué)生，以使實驗更安全地進行。

●參考練習(xí)

1.鈉著火時，能采用的滅火物質(zhì)是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.濕布

答案：B

2．將一小塊鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．將一小鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．鈉應(yīng)用在電光源上，可制出高壓鈉燈是因為（）A．鈉是活潑金屬

B．鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰

C．鈉發(fā)出的黃色光射程遠，透霧力強 D．鈉是電的良導(dǎo)體 答案：C）

第四篇：高一化學(xué)氯教案2

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

（第二課時）

教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗方法； 2．使學(xué)生認識鹵素——成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；

3．使學(xué)生繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及其兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和綠色化學(xué)的思想。教學(xué)重點、難點

重點：氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子（Cl-）的檢驗 難點：氯氣與堿的反應(yīng)

教學(xué)環(huán)節(jié)

新 課 導(dǎo) 入

教師活動

2003年，一場突如其來的災(zāi)難——“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑——84消毒液得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？

新

歸 納 整 理 思 考 交 流 實驗 探究 指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)實驗

往兩個充滿Cl2的集氣瓶里分別加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振蕩，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。

氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + H2O = HClO + HCl，當(dāng)向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先與水反應(yīng)生成HClO和 HCl，然后二者再分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O。將上述兩個分反應(yīng)兩邊分別相加，即可得到氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。顯然Cl2與堿溶液的反應(yīng)要快得多。實驗室也是根據(jù)這一原理來吸收Cl2尾氣的。

Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)也是工業(yè)制取漂白液的原理。漂白液的有效成分為NaClO，是一種比較穩(wěn)定的物質(zhì)，可用來殺菌、漂白。日常生活中經(jīng)常使用的84消毒液的有效成分

根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，將氯氣通入NaOH溶液中，你知道會發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？

學(xué)生活動

知

學(xué)

思考 交流

習(xí)

歸納 整理

應(yīng) 用 與 實 踐

活動 探究

歸納 整理 也是NaClO。

（1）工業(yè)上常用氯氣與消石灰反應(yīng)制得漂白粉，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？它的漂白原理是怎樣的？

檢查小結(jié)

這一反應(yīng)為2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物質(zhì)是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身沒有漂白作用，也就是說它本身不能直接用來漂白。使用時，它必須與水及空氣中的CO2共同作用生成具有強氧化性的HClO才能用來漂白有色物質(zhì)的。這一變化過程的化學(xué)方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。

完成下列表格

漂白粉 漂粉精 漂白液

成分

有效

成分

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設(shè)計實驗驗證你的推測。

往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個：一是可能因Cl2與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗了堿所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通過下列實驗加以證實：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去是因Cl2與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再出現(xiàn)紅色，則是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自學(xué) 思考 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，并給出問題 閱讀教材P73最后兩自然段和資料卡片以及P74第一自然段，思考：氯氣有哪些重要用途？這些用途各由氯氣的什么性質(zhì)決定的？

歸納 整理 檢查小結(jié)

氯氣的用途是由其性質(zhì)決定的。通過氯氣能在一定條件下與大多數(shù)金屬、非金屬反應(yīng)而制備各種重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通過氯氣與很多有機物反應(yīng)制備一些重要的有機產(chǎn)品，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等；通過氯氣與水反應(yīng)生成強氧化作用的HClO而用于自來水殺菌、消毒；通過氯氣與堿的反應(yīng)來制備漂粉精和漂白粉等。

實驗 探究 歸納 整理 指導(dǎo)學(xué)生完成實驗4-6

小結(jié)氯離子（Cl）的檢驗方法：

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完成實驗4—6，觀察現(xiàn)象，并填寫教材P74上相關(guān)表格

往某溶液中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，則證明含有Cl。

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―應(yīng)用 與 實踐

自 學(xué) 討 論

完成課后第 11題

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，并給出問題：

閱讀教材P74科學(xué)視野：成鹽元素——鹵素，思考、討論下列問題（1）在元素周期表中，鹵素包含哪些元素？這些元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點和不同點？

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在哪一方面？隨著元素原子核電荷數(shù)的增大這一性質(zhì)是怎樣變化的？這一性質(zhì)變化是由什么引起的？（3）根據(jù)上述（2），你能推導(dǎo)出鹵素單質(zhì)與H2、水反應(yīng)的快慢嗎？試說明這一快慢順序是怎樣的？

歸 檢查小結(jié)

（1）鹵素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五種元素。這些元素原子結(jié)構(gòu)的相同點是：最外層各有7個電子；不同點是：從氟到砹，它們的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)納 整 理 依次增多。

（2）鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在都具有氧化性，而且隨著元素原子核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。這一性質(zhì)的變化是由其原子結(jié)構(gòu)特點的變化（即原子的核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多）引起的。

（3）根據(jù)（2）中從F2到I2，氧化性依次減弱，可以推出鹵素單質(zhì)與H2、H2O反應(yīng)越來越慢。

活 動 探 究

歸納 整理 指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計并完成實驗 已知氯水呈淺黃綠色，溴水呈黃色，而溴的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2設(shè)計實驗證明氧化性：Cl2>Br2。提供的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4

取少量KBr溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量的CCl4，振蕩，若CCl4層出現(xiàn)橙紅色，則證明上述反應(yīng)發(fā)生，亦即證明氧化性：Cl2>Br2。

向?qū)W生說明加入CCl4的原因：溴水和氯水的顏色差不多，為便于確認該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，通過Br2在CCl4中的顏色變化來加以確認。

應(yīng)用 與 實踐

課 下

完成課后第10題

通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、探 究

化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。

板 書 設(shè) 計

2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與堿的反應(yīng)

二、氯離子（Cl-）的檢驗

三、鹵素——成鹽元素

1、原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點

2、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

鞏固練習(xí)

1.可以證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．可與堿反應(yīng)

B．有漂白性

C．見光能分解

D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸 2.檢驗Cl時所用試劑稀HNO3的作用是（）A．防止CO32的干擾

B．防止Cl的干擾 ―

――C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3的干擾

3.為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是（）A．NaOH

B．Na2CO

3C．NH3

D．NaCl 4.溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： IBr + H2O =HBr + HIO。下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（）A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑

C．和NaOH反應(yīng)能生成NaBr

D．和H2O反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaBr、I

2D．NaCl 6.將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水

B．液氯

C．次氯酸鈣溶液

D．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液 7.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO

D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有（）A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2

9.氯氣通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過量HCl和漂白粉作用生成Cl2的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35.5%，若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值應(yīng)是（）A．6.5

B．8

C．8.5

D．10 10.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X（X為Cl、Br、I）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（）A．Br、I、Cl

B．Br、Cl、I

C．I、Br、Cl

D．Cl、I、Br―――

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―11.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。

12.把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么 備課參考

1．參考答案

鞏固練習(xí)答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O，Br2 + 2OH ==Br + BrO +H2O 試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I氧化為I2，I2使淀粉變藍色

----2．資料運用

（1）教材《化學(xué)》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修I（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修I，北京教育出版社，主編

薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編

劉成坤

鹵化銀與照片

氟化銀、氯化銀、溴化銀和碘化銀統(tǒng)稱鹵化銀。它們有很多重要的性質(zhì)，但比較奇特的要屬其感光性了。

1893年8月15日，在法國科學(xué)大廳里，展出了世界上第一張光學(xué)照片，引起了強烈轟動。這張照片的發(fā)明者是一位著名的畫家路易斯?達奎爾，在他研究布景設(shè)計時，發(fā)現(xiàn)了碘化銀能在短時間內(nèi)發(fā)生感光的神奇現(xiàn)象。不僅碘化銀，還有溴化銀、氯化銀等，對光都很敏感，受光照后便會分解。

照相所用的底片和像紙就是根據(jù)鹵化銀的這種特性制成的。底片上涂有一層感光層——乳劑膜。乳劑膜是用溴化銀、氯化銀和少量的碘化銀，調(diào)入透明的明膠，均勻地涂在用醋酸纖維或聚酯等材料制成的膠片上所形成的。這層薄膜雖然只有5～7微米厚，卻是感光成像的策源地。乳劑中不含氟化銀，是因為它易溶于水。溴化銀的感光速度很快，氯化銀的感光速度較慢，碘化銀的感光速度極慢。但溴化銀中加入少量碘化銀，其感光靈敏度會大大提高，所以它們?；旌鲜褂?。像紙則是將乳劑涂在特制的紙上制成的。

底片和像紙要形成影像，需經(jīng)過三個主要階段：感光、顯影和定影。

照相時，人或物體上亮的部分的反射光線通過鏡頭聚集在底片上，這時，乳劑膜中的銀離子活躍了，感光的比沒感光的要“興奮”得多。這時在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潛影。潛影是保存在鹵化銀顆粒中的看不見而又能顯現(xiàn)出來的影像。

潛影要經(jīng)過顯影才能變成明影。顯影劑是一種有豐富的自由電子的還原劑，它能使已感光變得很“興奮”的鹵化銀中的銀還原出來，形成黑色的銀粒。感光強的地方，銀粒的密度就大，顏色就深；感光弱的地方，銀粒的密度就小，顏色就淺。這樣就形成了清晰的黑白影像。

顯影后的底片還要在定影液中進行定影，即讓定影液與底片上未感光的鹵化銀發(fā)生反應(yīng)，使難溶于水的鹵化銀變?yōu)橐兹苡诙ㄓ耙褐卸鴱牡灼铣?。要不然，見光后原來未感光的鹵化銀還會繼續(xù)感光分解，使底片完全“灰霧化”，變成一片黑。

經(jīng)曝光、顯影、定影處理后的底片上臺階影像與實際影像是明暗相反的，稱作負片。將負片放在像紙上使像紙曝光，再經(jīng)過顯影、定影，便得到與實際影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色膠片和像紙的乳劑膜中，有紅、綠、藍三種顏色的成色劑，經(jīng)過三原色和三補色的彩色組合，即可使照片帶有彩色。

第五篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質(zhì)

一、物理性質(zhì)：

二、化學(xué)性質(zhì) 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設(shè)計反思】

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質(zhì)到到二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，再從化學(xué)性質(zhì)到二氧化硫?qū)Νh(huán)境的破壞都體現(xiàn)了二氧化硫與人類社會的息息相關(guān)。從物理性質(zhì)開始認識二氧化硫，再從化學(xué)性質(zhì)去認識的二氧化硫，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了二氧化硫的的科學(xué)價值也幫助學(xué)生從結(jié)構(gòu)去認識性質(zhì)。初步實現(xiàn)了新課標(biāo)設(shè)計理念。在教學(xué)中學(xué)生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學(xué)活動中加強。