第一篇：硅和二氧化硅教案

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解硅的結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)、用途、存在及制備方法。2.使學(xué)生了解二氧化硅的存在、性質(zhì)和用途。3.培養(yǎng)學(xué)生對知識歸納、總結(jié)和探究的能力?！窠虒W(xué)重點

硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì) ●教學(xué)難點

培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)和探究的能力 ●課時安排 一課時 ●教學(xué)方法

引導(dǎo)、探究、對比、練習(xí)●教學(xué)用具 投影儀

兩條干燥的布條或線繩（其中一條在硅酸鈉溶液中預(yù)先浸過）、酒精燈、火柴 ●教學(xué)過程

［引言］請大家看課本彩圖中的硅單質(zhì)照片。

［師］別看它看起來灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當(dāng)今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對硅的性質(zhì)的認(rèn)識息息相關(guān)。本節(jié)課，我們就來學(xué)習(xí)硅及其化合物的有關(guān)知識。［板書］第二節(jié) 硅和二氧化硅

［過渡］首先，我們來認(rèn)識一下元素含量居于自然界第二的硅單質(zhì)的性質(zhì)。［板書］

一、硅（si）

［師］請大家閱讀課本p145的第一、二自然段，總結(jié)出硅的存在形態(tài)、結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)等方面的內(nèi)容。［學(xué)生閱讀］

［問］硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？

［生］硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。［問］硅有幾種同素異形體？分別是什么？ ［生］硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。［問］為什么晶體硅的熔沸點高、硬度大？ ［生］因為它的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。［問］硅的導(dǎo)電性怎樣？

［生］介于金屬與非金屬之間，是半導(dǎo)體。［師］很好。以上內(nèi)容我們可總結(jié)如下：

［板書］以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。（1）物理性質(zhì)：熔、沸點高，硬度大，半導(dǎo)體。

［過渡］那么，硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又有哪些？其與同主族的碳相比，是否一樣？下面，我們就來學(xué)習(xí)這個問題。［板書］（2）化學(xué)性質(zhì)

［師］請大家根據(jù)初中所學(xué)知識回答，碳單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

［生］碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時可與氧氣等活潑非金屬反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑。

［師］回答得很好。那么，硅的性質(zhì)是否也如此呢？請大家閱讀課本p146第一自然段進行總結(jié)。

［學(xué)生閱讀后回答］

常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應(yīng)。加熱時，能跟一些非金屬反應(yīng)，如它能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。［師］對。我們可把上述硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歸納如下： ［講解并板書］常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

si+2f2====sif4 si+4hf====sif4+2h2↑

si+2naoh+h2o====na2sio3+2h2↑ si+o2 sio2 ［過渡］物質(zhì)的用途由其性質(zhì)決定，硅的這些性質(zhì)決定了硅什么樣的用途呢？請大家閱讀課本p146第二自然段和課本p147選學(xué)內(nèi)容“硅的用途”。［板書］（3）硅的用途

［學(xué)生閱讀后回答］可以用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池，還可以用來制造變壓器鐵芯及耐酸設(shè)備等。

［師］回答得很好。不過，大家需要知道的是，電子工業(yè)上所用的硅，都是純度很高的硅，而由我們剛才所學(xué)知識知道，自然界沒有單質(zhì)硅存在。那么，我們怎樣制取硅呢？請大家看課本后回答。［板書］（4）硅的制法

［學(xué)生看書后回答］我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅。

［師］注意！上述反應(yīng)中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過上述反應(yīng)所制得的硅只是粗硅，用做半導(dǎo)體材料時，還需將其提純。

［過渡］硅在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在受熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅。接下來，我們來學(xué)習(xí)硅的最高價氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。［板書］

二、二氧化硅（sio2）［問］二氧化硅與二氧化碳都是第ⅳa族元素形成的最高價氧化物，它們的性質(zhì)是否相同呢？請大家回憶我們初中學(xué)過的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。

［生］二氧化碳的物理性質(zhì)是：常溫常壓下是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。化學(xué)性質(zhì)是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，能與堿反應(yīng)，是酸性氧化物。

［師］大家回答得很流利。請問，有沒有固體的二氧化碳？ ［生］有！固體的二氧化碳叫干冰。［師］干冰可以用來人工降雨，為什么？ ［生］因為干冰有易升華的性質(zhì)。

［師］那么，二氧化碳所具有的物理性質(zhì)二氧化硅是否具有呢？請大家看課本有關(guān)內(nèi)容，比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質(zhì)。［板書］（1）物理性質(zhì)

［學(xué)生看書后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大，它是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。

［板書］堅硬難溶的固體，不溶于水。

［過渡］二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？請大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。［板書］（2）化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng) 與碳反應(yīng)

［找一個同學(xué)把答案填寫在膠片上，不足部分由教師和學(xué)生共同補充］ 注：［上表答案］

sio2+4hf====sif4↑+2h2o不反應(yīng)

［師］從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。

酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。由此，我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為：

［講解并板書］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

［問題探究］為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

［生］因為玻璃中含有sio2，sio2是酸性氧化物，能和堿起反應(yīng)，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。［師］很正確。

［過渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看課本有關(guān)內(nèi)容，了解它們的用途。并總結(jié)出來。［板書］（3）用途

［學(xué)生看書后回答］二氧化硅可用來做光導(dǎo)纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。［師］大家回答得很全面。

［師］確實，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本p148“二氧化硅粉塵的危害”的內(nèi)容。［學(xué)生閱讀后］

［師］希望大家努力學(xué)習(xí)，并能在將來發(fā)明和創(chuàng)造一些新的技術(shù)，新的設(shè)備以控制空氣中粉塵的含量，從而為人類的健康和生存環(huán)境做出貢獻。

［過渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來學(xué)習(xí)這個問題。［板書］

三、硅酸（h2sio3）

［師］從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。［板書］不溶于水，酸性比碳酸弱。

［師］硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到，如：

［講解］生成的h4sio4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。［板書］ h4sio4====h2sio3+h2o h2sio3 sio2+h2o ［過渡］剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數(shù)是不溶于水的。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。

［板書］

四、硅酸鹽

［師］請大家看以下實驗。［演示實驗］取兩根一樣的干燥布條（其中一根在硅酸鈉溶液中浸過）在火焰上燃燒。［問］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現(xiàn)象有何不同？ ［生］不一樣。一根很容易燃燒，一根不燃。

［師］是什么原因造成了這樣的差別呢？答案在這里?。郯鍟莨杷徕c（na2sio3）［講解］不燃的布條是由于我預(yù)先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。這也是硅酸鈉的用途之一。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業(yè)及造紙工業(yè)用它做粘合劑。

木材或織物用水玻璃浸泡過后既防腐又不易著火。浸過水玻璃的鮮蛋可以長期保存。水玻璃還用作軟水劑，洗滌劑和制肥皂的填料。它也是制硅膠和分子篩的原料。

硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。書寫時，應(yīng)把金屬元素的氧化物寫在前面，若有多種金屬元素，按活潑性依次減弱的順序?qū)懗銎溲趸?，然后寫sio2，最后寫h2o，且各氧化物之間要用“?”隔開。如： ［板書并講解］ na2sio3 na2o?sio2 al2（si2o5）（oh）4 al2o3?2sio2?2h2o ［師］粘土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。［投影練習(xí)］閱讀下文，完成1~3題。

1.假設(shè)根據(jù)每步反應(yīng)建立一個生產(chǎn)車間，該高純硅廠家需要幾個車間 a.3個 b.4個

2.生產(chǎn)原理中沒有涉及到的反應(yīng)是 a.置換反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng)

3.該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是 4.al2o3?2sio2?2h2o是 a.混合物b.硅酸鹽 解析：硅酸鹽的種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，人們通常用金屬氧化物和二氧化硅的形式來表示組成，如na2sio3改寫成na2o?sio2。解此類題時，先把題目所給氧化物反寫過來則為al2（si2o5）?（oh）4，為高嶺石，即為硅酸鹽，不是混合物，也不是兩種氧化物的水化物，更不是鋁酸鹽。答案：b ●板書設(shè)計

第三節(jié) 硅和二氧化硅

一、硅（si）

以化合態(tài)存在于自然界；有兩種同素異形體。（1）物理性質(zhì)：熔沸點高、硬度大、半導(dǎo)體。（2）化學(xué)性質(zhì) 常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

si+o2 sio2（3）硅的用途（4）硅的制法 二、二氧化硅（sio2）

（1）物理性質(zhì)：堅硬難溶的固體，不溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。（3）用途

三、硅酸（h2sio3）不溶于水，酸性比碳酸弱

h4sio4====h2sio3+h2o h2sio3 sio2+h2o

四、硅酸鹽

硅酸鈉（na2sio3）na2o?sio2 al2（si2o5）（oh）4 al2o3?2sio2?2h2o ●教學(xué)說明

本節(jié)課采用了學(xué)生自學(xué)、教師引導(dǎo)歸納，并同已學(xué)知識相比較的教學(xué)方法，目的是為了讓學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習(xí)的過程中培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)和探究的能力。由于在初中已學(xué)過有關(guān)碳及其化合物的知識，采用對比的學(xué)習(xí)方法，可以使學(xué)生溫故而知新。學(xué)生在了解sio2的用途時，教師同時引導(dǎo)他們了解sio2粉塵的危害。這可以培養(yǎng)學(xué)生在以后的實踐中能辯證地看問題。

本課時增加了一個有關(guān)水玻璃的實驗。一是引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；再就是學(xué)生會印象深刻；更重要的是消除學(xué)生對陳述性知識的乏味感，也希望能對后面硅酸鹽工業(yè)的介紹，做一個很好的引子。

另外，如果授課時間允許，最好能專用一個課時來學(xué)習(xí)和整理碳及其化合物的有關(guān)知識，以使碳族元素的知識更加豐富和條理化。

［注］碳及其化合物的有關(guān)知識可參考備課資料的知識補充部分。

第二篇：硅教案

教材分析：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知識的重要基礎(chǔ)知識。本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能

1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。

2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、運用日常生活中事例進行教學(xué)，增強教學(xué)的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實際問題。

2、利用實物、模型及學(xué)生自己手機的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

3、通過動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點： 二氧化硅的性質(zhì) 教學(xué)難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。教學(xué)方法：

對比法、討論法、講授法 教學(xué)安排：（二課時）

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅 教學(xué)過程：（第一課時）

[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？ [板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本p46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。[學(xué)生活動]看圖4-1 [師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學(xué)生活動] [師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構(gòu)成有機物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進行學(xué)習(xí)。[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本p74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。[學(xué)生活動] [思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？ [歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在。[板書]

1、二氧化硅 sio2 [師]從課本p74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類？ [學(xué)生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個si結(jié)合4個o，每個o結(jié)合2個si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。[思考與交流] 請根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用思考: 二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？ [學(xué)生活動] [歸納、總結(jié)、板書] ①物理性質(zhì)：熔點高、硬度大 ②用途：建筑材料、飾品、工藝品 ③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看sio2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看sio2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除hf外。

[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外 sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為hf酸可以和sio2反應(yīng)，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。[展示]裝有naoh的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？ [思考、討論] [板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o [師]正是因為其能與naoh發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

[學(xué)生活動]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書]

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。[課堂練習(xí)]

1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）a、純堿溶液 b、鹽酸

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書設(shè)計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 sio2 ①物理性質(zhì)：熔點高、硬度大 ②用途：建筑材料、飾品、工藝品 ③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外 sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 b、與堿性氧化物反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸 教學(xué)反思：

教學(xué)過程:(第二課時)[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，k＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。

[學(xué)生活動]閱讀p77，科學(xué)視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與，k＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。[展示]na2sio3溶液

[師]sio2與naoh反應(yīng)生成的na2sio3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。[學(xué)生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水放入na2sio3飽和溶液 現(xiàn)象 結(jié)論

[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學(xué)生活動]閱讀課本p78-79內(nèi)容，填寫下表 [板書] 原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分 水泥 玻璃 陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

[學(xué)生活動]閱讀課本p79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書](1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。(2)物理性質(zhì)：________________________________________。(3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容 [課堂練習(xí)]

1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）a.黏土 b.石灰石

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

a．石英砂：制玻璃、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。板書設(shè)計：

3、硅酸鹽

原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分 水泥 玻璃 陶瓷

4、硅單質(zhì)

(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。(2)物理性質(zhì)：________________________________________。(3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

第三篇：二氧化硅與信息材料教案

二氧化硅與信息材料

一、教學(xué)目標(biāo)： 1.知識與技能：

⑴了解硅在自然界的存在形式，了解硅及二氧化硅的重要性質(zhì)。⑵了解工業(yè)上高純硅的制備方法。

⑶了解硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用和與人類文明發(fā)展的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生研究、開發(fā)新材料的意識。2.過程與方法目標(biāo)：

通過碳與硅，二氧化碳與二氧化硅的對比學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的推理、歸納、遷移能力。3.情感與態(tài)度目標(biāo)：

通過硅和二氧化硅的用途的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會到化學(xué)與社會的緊密聯(lián)系，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感需要。

三、教學(xué)重點與難點

重點：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

難點：硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)用具：

多媒體輔助教學(xué)沙子瑪瑙飾品、石英鐘、。

四、教學(xué)方法：

［教師］：展示沙子和日常生活中的瑪瑙飾品、石英鐘等。

［提問］：你知道這些東西有什么共同點嗎?有什么關(guān)系嗎？

［學(xué)生］從化學(xué)角度講主要成分都是二氧化硅。

［教師］幻燈片展示：芯片

［教師］提問：芯片中的主要材料是？

［學(xué)生］二氧化硅。

［教師］關(guān)于SiO2的性質(zhì)及用途，我們還不是很了解，下面我們就來進一步學(xué)習(xí)二氧化硅。

［板書］二氧化硅與信息材料

［教師］：沙子是我們最常見到的二氧化硅之一，結(jié)合日常生活常識，日常所見的沙子在哪里？沙子有什么樣的性質(zhì)，基本上就是二氧化硅的性質(zhì)。首先，沙子能否溶于水，能否與水反應(yīng)，能否與空氣反，加熱時能否與氧氣反應(yīng)？

［學(xué)生］：沙子很堅硬，熔沸點高，可以耐高溫；不溶于水也不與水反應(yīng)，加熱是也不與氧氣反應(yīng)，常溫時與常見的酸也不反應(yīng)。

［教師］很好，大家都說了很多二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而且都很正確。那么二氧化硅還有哪些性質(zhì)，結(jié)合課本的知識，對二氧化硅有一個全面的了解。

［教師］好，現(xiàn)在請歸納二氧化硅的相關(guān)的信息。

學(xué)生歸納，教師板書

板書：

一、二氧化硅

1、存在形式

沙子、石英、水晶、硅藻土等。

2、空間結(jié)構(gòu)：

正四面體的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

3、物理性質(zhì)：

熔沸點高，硬度大，不溶于水的固體，不導(dǎo)電

【教師】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)如何呢？學(xué)習(xí)一種新物質(zhì)的性質(zhì)我們往往可以找一種熟悉的、跟它比較有可比性的物質(zhì)進行對比學(xué)習(xí)。你覺得應(yīng)該找哪一種物質(zhì)進行對比學(xué)習(xí)？講講你的理由？

【學(xué)生】都是酸性氧化物，碳元素和硅元素的最外層電子數(shù)相同?！窘處煛慷趸加心男┗瘜W(xué)性質(zhì)呢？

【學(xué)生】氧化物的分類角度考慮具有酸性氧化物的通性。從氧化還原的角度考慮具有弱氧化性 學(xué)生動手書寫化學(xué)方程式： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O CO2＋CaO＝CaCO3 CO2＋H2O＝H2CO3 CO2＋C＝2CO 【教師】二氧化硅也是一種酸性氧化物，與有相似的化學(xué)性質(zhì)。請分析二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【學(xué)生】 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2+CaO＝CaSiO3 SiO2＋2C ＝ Si＋2CO 【板書】

4、化學(xué)性質(zhì) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2+CaO＝CaSiO3 SiO2＋2C ＝ Si＋2CO 【教師】二氧化硅還有一個特殊性：它可以與氫氟酸反應(yīng) [板書]SiO2+4HF=SiF4 ↑+H2O [討論]實驗室如何貯存氫氟酸？ 【學(xué)生】塑料瓶

【教師】我們來小結(jié)下二氧化硅的的化學(xué)性質(zhì)

【板書】

常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水，酸（除氫氟酸）發(fā)生反應(yīng)

【教師】在這里，我要給大家介紹一種新的酸——硅酸。硅酸是一種酸性比碳酸還弱的酸。酸性氧化物與水反應(yīng)，利用較強酸制較弱酸原理，用可溶性鹽與較強的酸反應(yīng)。實驗室能否用二氧化硅能與水反應(yīng)制取硅酸？ 【學(xué)生】不能，二氧化硅不溶于水

【教師】硅酸的制備方法是SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓ 【板書】SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓ 或Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓

【教師】大家看書本第81頁第二段，總結(jié)下二氧化硅的用途

【板書】

5、二氧化硅用途：制光導(dǎo)纖維，光學(xué)鏡片、石英坩堝等。

【教師】剛才學(xué)習(xí)的SiO2在信息領(lǐng)域有重要的應(yīng)用，其實用SiO2制取得到的單質(zhì)Si在信息領(lǐng)域也有重要的應(yīng)用，下面我們就降下單質(zhì)?！景鍟?/p>

二、硅

【教師】硅單質(zhì)用途廣泛，但自然界中卻沒有硅單質(zhì)。工業(yè)上是如何制取硅單質(zhì)。【板書】

1、硅的制取 SiO2＋2C =Si＋2CO↑ Si＋2Cl2 =SiCl4 SiCl4 ＋2H2 = Si ＋4HCl 【教師】請一位同學(xué)總結(jié)一下硅的物理性質(zhì)。

【板書】

2、硅的物理性質(zhì)：熔沸點很高，硬度很大?！窘處煛肯旅嫖覀儊碛懻撘韵鹿璧幕瘜W(xué)性質(zhì)

單質(zhì)硅在常溫比較穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等物質(zhì)都很難發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強堿反應(yīng)。在加熱時能跟O2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！景鍟浚?/p>

3、硅的化學(xué)性質(zhì) Si+O2 加熱=SiO2 Si+4F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 提問：

根據(jù)所學(xué)的單質(zhì)碳知識，歸納出硅的化學(xué)性質(zhì)與碳的化學(xué)性質(zhì)有什么相同點和不同點。相同點：它們在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在加熱時能跟O2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。具有一定的還原性。

不同點：硅在常溫下與氟氣、氫氟酸、強堿反應(yīng)。碳在加熱下與濃硫酸、硝酸等發(fā)生反應(yīng)。提問：

硅的主要用途是什么？

第四篇：二氧化硅教案

趙偉 20120441070

必修1第四章 非金屬及其化合物 無機非金屬材料的主角-硅（第一課時）

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1、了解硅在自然界中的含量、存在。

2、了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。

3、了解含硅材料在多領(lǐng)域中的應(yīng)用。

（二）過程與方法

1、積極創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，充分利用課本和課外有關(guān)硅及其化合物在生活、信息技術(shù)中應(yīng)用的事例，增加學(xué)生的認(rèn)識。

2、通過活動探究、實驗、歸納等方法和手段，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。

3、充分利用新知識的遷移與聯(lián)系。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、使學(xué)生了解硅材料在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受化學(xué)的實用性，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識解決生活中問題的能力。教學(xué)重點和難點

教學(xué)重點：二氧化硅性質(zhì)及用途，硅酸的制備。教學(xué)難點：硅酸的制備。

教學(xué)過程

導(dǎo)入：正式上課之前我想問同學(xué)們一個問題，大家去做實驗的時候有沒有發(fā)現(xiàn)盛裝NaOH溶液的試劑瓶和盛裝HCl溶液的試劑瓶有什么不同之處？(盛裝HCl溶液的試劑瓶用玻璃塞而盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞)。為什么盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞呢？那我們就帶著在這個問題進入今天的學(xué)習(xí)-無機非金屬材料的主角（jue）-硅。（板書）（1-2min）我給大家兩分鐘時間看一下書。

師：說起硅我想大家應(yīng)該都不陌生，我們來看幾張圖片，硅太陽能電池板、瑪瑙、砂子、瓷器、普通水泥（PPT展示）。這些都是我們生活中常見的吧，其中硅太陽能電池板有單質(zhì)硅組成，瑪瑙、砂子主要成分都是二氧化硅，瓷器、普通水泥由硅酸鹽組成。這些在我們生活中應(yīng)用比較廣泛，那硅在地殼中的含量有如何呢？ 這是一張地殼中各種元素的分布圖，從圖中可以看出硅在地殼中的含量為26.3%，僅次與氧,綜和以上的信息同學(xué)們不難得出為什么課文的標(biāo)題為無機非金屬材料的主角。

通過剛才的介紹，相信大家對硅有了一定的了解。如果我們要更進一步地了解硅的性質(zhì)，我們首先就得了解一下硅的核外電子排布。

師：請同學(xué)們在下面書寫一下硅的核外電子排布，然后看一看和老師的是否一樣。[板書] 硅的核外電子排布：

師：我們知道硅是十四號元素，在元素周期表中硅位于第三周期、IV主族，所以硅的核外電子排布為284。從核外電子排布圖中可以看出硅的最外層有四電子，既不容易得到也不容易失去電子，所以硅主要以正四價化合態(tài)存在。我們知道與碳和硅是同一主族，我們來看一下碳的核外電子排布。從碳的核外電子排布中我們知道碳最外層也是四個電子，碳在自然界中的存在形式既有化合態(tài)也有游離態(tài)，根據(jù)之前所學(xué)的知識我們知道硅還沒有碳活波，那么我想問一下大家硅在自然界中有沒有游離態(tài)呢?答案是沒有。為什么這樣呢？主要是因為硅是親氧元素，硅原子和氧原子非常容易結(jié)合，形成的二氧化硅或硅酸鹽中的硅氧鍵非常牢固，硅氧鍵一旦形成就很難被破壞，所以硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在。（4-8min）[板書]存在：氧化物、硅酸鹽

[過渡]那接下來我們就了解一下硅的氧化物 [板書] 二氧化硅（SiO2)剛剛我們說了硅主要以正四價化合態(tài)存在哪么硅的氧化物是不是就是二氧化硅??？

之前我們提到過砂子、瑪瑙等主要成分都是二氧化硅，請同學(xué)們根據(jù)你們對這些物質(zhì)的了推測歸納一下二氧化硅的物理性質(zhì)？

師：通過這些物質(zhì)我們可以知道二氧化硅是固體、硬度大，不溶于水而且熔點比較高。

[板書]:物理性質(zhì)：固體、硬度大、熔點高、不溶與水

師：同學(xué)們知道碳和硅屬于同一主族，之前我們學(xué)習(xí)了二氧化碳，那么請大家能不能根據(jù)CO2的性質(zhì)推測SiO2可能具有哪些重要的性質(zhì)？

引導(dǎo)：我們知道二氧化碳可以溶于水，生成碳酸。那么二氧化硅能不能溶于水生成硅酸呢？（同學(xué)們覺得它不能溶于硅酸，嗯 這是第一個猜想。）進行板書同時問：同學(xué)們在思考一下二氧化硅還可能具有其他那些性質(zhì)呢？ 二氧化碳是一種酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，那兒氧化硅會不會具有同樣的性質(zhì)呢？

[板書]猜想：可能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸；SiO2是一種酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。

師：我們具體來看看同學(xué)們的推測到底正不正確。SiO2 的化學(xué)性質(zhì)

師：我們知道沙子、瑪瑙等都是不能溶于水，也就不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，所以這個推斷是錯的。

師：那么二氧化硅能不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢？通過實驗我們可以證明二氧化硅可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水。由于他們反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象不明顯在這里我們就不做演示實驗了。請同學(xué)們拿起手中的筆和我一起書寫該反 應(yīng)方程式。[板書] 與強堿反應(yīng)

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 師：在該反應(yīng)中二氧化硅和堿反應(yīng)生成了鹽和水，所以二氧化硅是什么氧化物？（酸性氧化物），在之前的學(xué)習(xí)中我們知道與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，同樣與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。那么我們把既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為不成鹽氧化物。通過剛剛學(xué)習(xí)的知識我們就可以解決上課前的那個問題，為什么盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞呢？

我可以給大家一個提示，玻璃中含有二氧化硅我們實驗室使用的玻璃塞一般是磨口的，所以玻璃塞會和氫氧化鈉反應(yīng)。但大家覺得這是不是主要原因，我們可以結(jié)合反應(yīng)的生成物以及我們做實驗時所觀察到的現(xiàn)象去考慮。你們有沒有發(fā)現(xiàn)在實驗室如果盛裝氫氧化鈉的試劑瓶用了玻璃塞，過了一段時間我們就不能打開。哪位同學(xué)起來說說自己的看法，為什么玻璃塞打不開？因為反應(yīng)生成了具有黏性的硅酸鈉，從而導(dǎo)致玻璃塞與瓶口粘在一起，不易打開。所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞。大家以后做實驗的過程中可別犯錯誤把塞子蓋錯了哈（PPT展示）

[過渡]不知道有沒有同學(xué)了解煉鋼，在煉鋼的最后要進行脫氧，常用的脫氧劑常常是硅鐵合金，脫氧劑最終反應(yīng)生成了二氧化硅，但是我們最終需要的是鋼材是不含二氧化硅的，我想請同學(xué)們幫忙設(shè)計怎樣除去二氧化硅？

剛剛我們知道了二氧化硅是酸性氧化物，那我們可不可以把這個作為突破口呢？ 酸性氧化物除了能與堿反應(yīng)之外，是不是還能與堿性氧化物反應(yīng)?。克嵝匝趸锍四芘c能與堿反應(yīng)之外，還能與大多數(shù)的堿性氧化物反應(yīng)。在實際生產(chǎn)中技術(shù)人員將碳酸鈣加入到熔爐中，碳酸鈣在高溫作用下分解生成氧化鈣，生成的氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，硅酸鈣最后變?yōu)闉闋t渣，從而將鋼中的二氧化硅除去。

[過渡]我們來書寫一下這個反應(yīng)方程式 [板書]與氧化鈣反應(yīng)

高溫CaO＋SiO2=====CaSiO3

經(jīng)過以上的分析我們知道二氧化碳和二氧化硅在化學(xué)性質(zhì)上既有相似之處也有不同。

他們的化學(xué) 性質(zhì)為什么會有差異？這還要從他們的結(jié)構(gòu)說起，由于二氧化硅的空間構(gòu)型是四面體結(jié)構(gòu)（每1個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角.這就構(gòu)成了二氧化硅的四面體結(jié)構(gòu)），而且最終形成的二氧化硅晶體是原子晶體，而二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，形成的是分子晶體。所以二氧化硅化學(xué)性質(zhì)比二氧化碳穩(wěn)定。二氧化硅除了具有酸性氧化物的通性外，還具有特性。比如酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅能與HF反應(yīng)。所以我們在實驗室看到盛裝HF的試劑瓶是塑料瓶而不是玻璃瓶，這是因為玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能與HF反應(yīng)生成SiF4和水，我們來書寫一下反應(yīng)方程式。這個反應(yīng)還有其它的應(yīng)用，比如可以用氫氟酸刻蝕玻璃（PPT展示圖片）[板書]與氫氟酸反應(yīng)

SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O

總結(jié)

這節(jié)課我們新課就講到這里，接下來我們來回顧一下今天的主要內(nèi)容

首先我們了解了二氧化硅的物理性質(zhì)，二氧化硅是固體、硬度大、熔點高、不溶與水，然后接下來我們講了二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，還能和堿性氧化物反應(yīng)。但要注意的是二氧化硅不能與水反應(yīng)，大家應(yīng)該注意。這節(jié)課到此結(jié)束，同學(xué)們下去以后。。

1、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸 板書

1、硅（Si）核外電子排布 Si C 存在：氧化物 硅酸鹽

2、二氧化硅（SiO2）

物理性質(zhì)：固體、不溶于水

硬度大、沸點高 化學(xué)性質(zhì)

猜想：圈1不能與水反應(yīng)生成硅酸

圈2酸性氧化物，能與堿反應(yīng) 與堿反應(yīng)：

與氧化物反應(yīng)： 與HF反應(yīng)：

第五篇：高一化學(xué)硅教案

高一化學(xué)硅教案

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

無機非金屬材料的主角——硅

第一課時

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

．記住硅元素的原子結(jié)構(gòu)特點和存在形式。

２．記住Sio2的存在形態(tài)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。

３．記住硅酸的組成和性質(zhì)，了解硅膠的形成和用途。

知識梳理：

一、硅的存在與結(jié)構(gòu)

．

硅的存在

（1）含量：硅在地殼中的含量僅次于。

（2）存在：

硅是一種

元素，在自然界中只存在 態(tài)，主要以

及 的形式存在。

2．硅的原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：c：

Si：

最外層均有

個電子，其原子既

失電子也

得到電子，化合物中一般顯

價。二、二氧化硅和硅酸

．二氧化硅（Sio2）

（1）Sio2的存在 存在形態(tài)有

形和

形兩大類，石英、瑪瑙、沙子的主要成分是。

（2）Sio2的物理性質(zhì)

熔點

，硬度

，導(dǎo)電，溶于水。

（3）Sio2的化學(xué)性質(zhì)

①不與水、一般的酸反應(yīng)。

②酸性氧化物的通性。

與cao反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；

與強堿NaoH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

思考：實驗室盛裝NaoH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Sio2）

③特性

與氫氟酸（HF）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。

（5）用途

①

是基本的建筑材料。

②純凈的Sio2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作。

③實驗室中使用的。

④

和

制作飾物和工藝品。

2．硅酸

（1）硅酸的性質(zhì)

硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸。

向Na2Sio3溶液中通人co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

課下作業(yè)：

．科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是（）

A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

c．高純度的硅被用于制作計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

2．下列說法正確的是（）

A．二氧化硅溶于水顯酸性

B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得硅酸

c．已知高溫時有所以硅酸的酸性比碳酸強

D．因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以不溶于任何酸

3．能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是（）。

A．co2是氣體，Sio2是固體

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)

c．co2溶于水生成碳酸，而Sio2卻不溶于水

D．co2通入Na2Sio3溶液中有膠狀沉淀生成

4．賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（）

A．鹽酸

B．氫氟酸

c．燒堿

D．純堿

5．空氣中久置而不會變質(zhì)的是（）

A．燒堿

B．過氧化鈉

c．二氧化硅

D．硅

6．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

（）

A．Sio2→Na2Sio3

B．Si→Na2Sio3

c．Si→SiF4

D．Sio2→Si