第一篇：高中化學(xué)第四節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)第2課時(shí)酯教案魯科版

2.4.2酯

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解酯類化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.掌握酯類化合物的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：1.培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。教學(xué)重點(diǎn)：酯的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)：酯的水解反應(yīng) 教學(xué)過程：

課前練習(xí)]寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。此反應(yīng)中濃H2SO4的作用是什么？思考、回答并找兩名同學(xué)到黑板上板書。

過渡］下面我們來學(xué)習(xí)一下羧酸和酯的通性

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機(jī)化合物。羧基是羧酸的官能團(tuán)。

羧酸的分類：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可以按羧基數(shù)目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子數(shù)目不同可分為低級(jí)脂肪酸、高級(jí)脂肪酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元脂肪酸的分子通式為CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭姿帷⒈郊姿?、乙酸、碳?2)酯化反應(yīng) R1—COOH + R2-CH2OH

R1-COO—CH2-R2 +H2O

C2H5-O-NO2+H2O 特例］無機(jī)含氧酸與醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)還原反應(yīng)

講］由于羥基的影響，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基較難發(fā)生加成反應(yīng)，但在特殊試劑如LiAlH4 的作用下可將羧酸還原為醇。

3、羧酸的命名

講］選含羧基的最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱某酸；從羧基開始給主鏈碳原子編號(hào)；在某酸名稱之前加入取代基的位次號(hào)和名稱。

4、重要的羧酸—甲酸

講］甲酸俗稱蟻酸，是有刺激性氣味的液體，甲酸分子中即含有羥基又有醛基，因而能表現(xiàn)出羧酸和醛兩類物質(zhì)的性質(zhì)。

甲酸的性質(zhì)

甲酸與銀氨溶液的反應(yīng)： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag

△ 甲酸與Cu(OH)2 的反應(yīng)：2HCOOH + Cu(OH)

2三、酯

(HCOO)2Cu +2H2O

1、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。

講］酯類難溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有機(jī)溶劑，密度一般比水小。低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點(diǎn)等。

設(shè)疑]（1）怎樣設(shè)計(jì)酯水解的實(shí)驗(yàn)？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據(jù)（1）、（2）兩個(gè)問題，討論酯水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案。

評(píng)價(jià)]對(duì)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，并指導(dǎo)學(xué)生按以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)（1）溫度不能過高；（2）聞氣味的順序。分組實(shí)驗(yàn)

投影］聞氣味的順序及現(xiàn)象：Ⅳ中幾乎無氣味、Ⅲ中稍有氣味、Ⅱ中仍有氣味、Ⅰ中仍有氣味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯沒有反應(yīng)；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯發(fā)生了反應(yīng)。

思考與交流]（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應(yīng)H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？

3、化學(xué)性質(zhì)

酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板書設(shè)計(jì)：

第四節(jié) 羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機(jī)化合物。羧基是羧酸的官能團(tuán)。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭姿?、苯甲酸、乙酸、碳?2)酯化反應(yīng):(3)還原反應(yīng)

3、羧酸的命名

酸+醇

RCOOH + RCH2OH

H2O

4、重要的羧酸—甲酸

甲酸與銀氨溶液的反應(yīng)： 甲酸與Cu(OH)2 的反應(yīng)：

三、酯

1、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點(diǎn)等

3、化學(xué)性質(zhì) 酯的水解:酯+水

教學(xué)回顧：

本節(jié)課要求學(xué)生能夠了解酯類化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，掌握酯類化合物的化學(xué)性質(zhì)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。

酸+醇

第二篇：高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教學(xué)目的】

1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識(shí)

2.掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解“位－性－構(gòu)”的關(guān)系 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

原子核結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表 【教學(xué)過程】

1.原子結(jié)構(gòu)

???質(zhì)子(Z個(gè)，?????質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質(zhì)子數(shù)(A?Z?N)??中子(N個(gè)，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質(zhì)子數(shù)中子數(shù)決定原種類子???少一項(xiàng)不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學(xué)性??(1)最外層電子數(shù),質(zhì)原子?電子數(shù)(Z個(gè))?決定元?最高正價(jià)、族序ZA?X??數(shù)???(2)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決子定呈原電中性????(1)體積,動(dòng)速率高(接近光速無),固定軌道??小運(yùn)???(2)電子云比(?核外電子??運(yùn)動(dòng)特征???喻)?小黑點(diǎn)的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2??排布規(guī)律n2個(gè)???(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層不超過2個(gè)),次外??????層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32??????個(gè)

2.元素周期律和元素周期表

用心

愛心

專心 1

?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價(jià)呈周期性變化(正價(jià)：?1??7，??負(fù)價(jià)：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化

?(金屬?非金屬，稀有氣體)

???(1??)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行??(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個(gè))??長(zhǎng)周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結(jié)構(gòu)??主族(由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成)?(IA~VIIA共??????7個(gè))?????族(16個(gè))?副族(完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成)?(IB~VIIB共7個(gè))???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質(zhì)遞變規(guī)律???化合價(jià)??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

用心

愛心

專心 2

性質(zhì) 原子序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價(jià) 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 逐漸減?。?族除外）逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高正價(jià)（＋1→＋7）主族元素最高正價(jià)數(shù)＝非金屬元素負(fù)價(jià)（－4→－1）族序數(shù) 負(fù)價(jià)＝－（8－族序數(shù)）稀有氣體化合價(jià)為0 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 形成逐漸變?nèi)菀?穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下：

元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)

元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價(jià)數(shù)

主族元素最低負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計(jì)】

第一章

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

用心

愛心

專心

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

用心

愛心 專心 4

第三篇：高中化學(xué) 有機(jī)化合物的性質(zhì) 魯科版必修2

3.1.1 有機(jī)化合物的性質(zhì)

【典例導(dǎo)悟】

【典例1】下列說法中正確的是、A.易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物 B.所有的有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)

C.有機(jī)化合物和無機(jī)物在性質(zhì)上的差別并不是絕對(duì)的 D.所有的有機(jī)化合物都易燃燒

【規(guī)范解答】選C。A項(xiàng)，有機(jī)化合物大多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，但有些無機(jī)物如單質(zhì)溴、單質(zhì)碘等也易溶于有機(jī)溶劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有機(jī)化合物大部分是非電解質(zhì)，但也有的屬于電解質(zhì)如乙酸等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有機(jī)化合物與無機(jī)物之間沒有絕對(duì)的界限區(qū)分，在性質(zhì)上有些是類似的，有些是不同的，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，有機(jī)化合物大部分易燃燒，但有少數(shù)例外，如CCl4等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】

（1）上題中，若將A項(xiàng)改為：有機(jī)化合物一定易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑中。對(duì)嗎？（2）上題中，若將C項(xiàng)改為：有機(jī)化合物和無機(jī)物都可以從動(dòng)植物體中提取。對(duì)嗎？ 提示：（1）不對(duì)。有些有機(jī)化合物如塑料、樹脂等難溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑中。（2）不對(duì)。有機(jī)化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物質(zhì)不能從動(dòng)植物體中提取?！咀兪接?xùn)練】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纖維

【解析】選A。有機(jī)物是含碳元素的化合物，組成有機(jī)物的元素除碳外，通常還含有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。但對(duì)于碳的氧化物、碳酸及其鹽、氰化物、碳化物等少數(shù)含碳化合物，由于其組成與性質(zhì)都跟無機(jī)物相似，故仍屬無機(jī)物，因此選擇A項(xiàng)。

【典例2】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

（1）置于黑暗處_____________________。（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁___________。（3）放在光亮的教室里______________________。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是______反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機(jī)物中常用作有機(jī)溶劑的是_________，可用作滅火劑的是___________。

1（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全發(fā)生反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)產(chǎn)物，則需Cl2的物質(zhì)的量是_____mol。

【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)（1）CH4與Cl2只有在光照條件下，才發(fā)生取代反應(yīng)。（2）CH4與Cl2的取代反應(yīng)是多步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。（3）Cl2取代CH4的1個(gè)H原子，消耗1分子Cl2。

【自主解答】將混合氣體（CH4與Cl2）置于黑暗處，由于兩者反應(yīng)是在光照下進(jìn)行的，因而在黑暗處不會(huì)發(fā)生；將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強(qiáng)烈，反應(yīng)較快，能發(fā)生爆炸；放于光亮的教室里，反應(yīng)較平緩地發(fā)生，現(xiàn)象：黃綠色漸漸變淺，退去，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴。該類有機(jī)反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物中有機(jī)物共四種，常作有機(jī)溶劑的是CHCl3、CCl4，作滅火劑的是CCl4。

CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,根據(jù)碳元素守恒，四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量

分別為 mol=0.125 mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，每個(gè)

CH4分子中1個(gè)氫原子被取代時(shí)均消耗1個(gè)Cl2，則需要Cl2的

物質(zhì)的量等于有機(jī)物中氯原子物質(zhì)的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。答案：（1）無明顯現(xiàn)象（2）發(fā)生爆炸

（3）黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴（4）取代 CHCl3、CCl4 CCl4（5）1.25

【解析】選C。由于取代反應(yīng)只適用于有機(jī)反應(yīng)，而無機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均不是取代反應(yīng)。A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)CH2Cl2中的H被Cl所代替，屬于取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，故選C項(xiàng)。

【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.（2010·哈爾濱高一檢測(cè)）下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（）①乙醇 ②食鹽 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥

【解析】選B。食鹽、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸鈣三種物質(zhì)雖含碳元素，但性質(zhì)上與有機(jī)物有很大區(qū)別，不屬于有機(jī)物。2.下列說法中正確的是（）A.有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)

B.有機(jī)物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生 C.有機(jī)物和無機(jī)物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì) D.所有有機(jī)化合物均易燃燒

【解析】選B。A項(xiàng)，雖然有機(jī)物與無機(jī)物性質(zhì)差別較大，但有些有機(jī)物也具有某些無機(jī)物的性質(zhì)，如乙酸具有酸性等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，有機(jī)物之間的反應(yīng)一般比較復(fù)雜，副反應(yīng)多，反應(yīng)速率慢，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，有機(jī)物和無機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如大多數(shù)有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有機(jī)物等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，大多數(shù)有機(jī)化合物易燃燒，但也有例外，如CCl4可用作滅火劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.關(guān)于取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的下列說法中，正確的是()A.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)中一定都有單質(zhì)生成 B.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

C.取代反應(yīng)大多是可逆的，反應(yīng)速率慢，而置換反應(yīng)一般是單向進(jìn)行的，反應(yīng)速率快 D.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的產(chǎn)物都是惟一的，不會(huì)有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象

【解析】選C。取代反應(yīng)的生成物中不一定有單質(zhì)，如甲烷與氯氣的取代反應(yīng);取代反應(yīng)中替換的原子或原子團(tuán)的電性相同時(shí)應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，電性相反時(shí)屬于氧化

還原反應(yīng)；取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，因而生成物中可能會(huì)存在多種取代產(chǎn)物共存的現(xiàn)象，故選C項(xiàng)。4.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】選D。由CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成1 mol鹵代烴，可生成1 mol HCl；由于CH4與Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，則得到的產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最多，故選D項(xiàng)。5.在光照條件下，下列各組混合物幾乎沒有發(fā)生反應(yīng)的是（）A.甲烷和溴蒸氣 B.氫氣和氯氣 C.甲烷和氧氣 D.甲烷和氯氣

【解析】選C。溴蒸氣與氯氣一樣在光照條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，氫氣和氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，甲烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下劇烈反應(yīng)，而在光照條件下不反應(yīng)。6.2009年2月22日凌晨，山西屯蘭煤礦發(fā)生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起黨中央、國(guó)務(wù)院的高度重視。因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等，而且要隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù)，如果空氣中含甲烷4.9%～16%，遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（）A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】選B。爆炸極限是指可燃性氣體與空氣的混合物點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸的濃度范圍。事實(shí)上在這個(gè)濃度范圍內(nèi)爆炸強(qiáng)弱程度不同，其中有一個(gè)爆炸最強(qiáng)點(diǎn)，它所要滿足的條件是：在混合氣體中，可燃性氣體與助燃性氣體的體積比恰好是完全反應(yīng)時(shí)的比值。根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2

CO2+2H2O，恰好反應(yīng)時(shí)V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空氣中氧氣所占的體積比約為21%，設(shè)CH4與空氣體積比為1∶x，則有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的體積分?jǐn)?shù)

7.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色_____，試管中的液面_____，試管壁上有______出現(xiàn)，水槽中還觀察到______。

【解析】CH4與Cl2組成的混合氣體光照后發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故試管中氣體顏色變淺。由于HCl易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，液面升高，生成的幾種氯代甲烷除CH3Cl外均為難溶于水的油狀液體，取代反應(yīng)生成的HCl，溶于水能與Na2SiO3反應(yīng)，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮狀沉淀。

答案：變淺上升油狀液體白色絮狀沉淀

8.一定量的甲烷燃燒后得到產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2 g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為______g。

【素能綜合檢測(cè)】

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.（2010·長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）有機(jī)物中的烴是（）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氫元素 C.僅含有碳元素和氫元素 D.燃燒后生成二氧化碳和水

【解析】選C。僅含有碳元素和氫元素的有機(jī)物叫烴，烴的衍生物大多數(shù)含有碳、氫元素，燃燒后能生成CO2和水，但它們還含有其他元素，不屬于烴。

2.下列物質(zhì)中：①氯水；②濃H2SO4;③溴蒸氣；④燒堿；

⑤氧氣；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥

【解析】選C。由甲烷的化學(xué)性質(zhì)知，一般條件下甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下甲烷可與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，此外，甲烷可以在氧氣中燃燒，故選C項(xiàng)。

3.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣（COCl2），反應(yīng)式為2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl。為防止事故，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)用的試劑是（）

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HCl溶液 D.H2O 【解析】選B。由于氯仿變質(zhì)時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl，所以檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)就轉(zhuǎn)化為：檢驗(yàn)是否有HCl存在即可，A、C、D項(xiàng)無法檢驗(yàn)是否存在HCl，B項(xiàng)可以用來檢驗(yàn)是否存在HCl，故選B項(xiàng)。

4.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）

A.容器內(nèi)原子總數(shù)不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 C.容器內(nèi)分子數(shù)不變 D.發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

【解析】選B。CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合其反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析可知A、C、D三項(xiàng)正確，反應(yīng)前后分子總數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，判斷壓強(qiáng)是否變化，需比較氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態(tài)物質(zhì)，故反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。

5.如圖所示，一端封閉的“U”形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應(yīng)。使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長(zhǎng)度將（假設(shè)中間氣柱未移出“U”形管水平部分）（）

A.變大 B.變小 C.不變 D.難以確定

【解析】選A。CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五種產(chǎn)物，其中CH3Cl和HCl為氣體，且HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均為液體，導(dǎo)致反應(yīng)后氣體體積減小，使得左邊液柱上升，中間氣柱的壓強(qiáng)減小，體積變大，故選A。

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（6分）將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于零（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計(jì)），其殘余固體溶于水無氣體放出。（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ ___________________________________。

（2）CH4、O2和Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________。試回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是____________________________________。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。

6（4）燃燒管中CuO的作用是_____________（5）若準(zhǔn)確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該有機(jī)物的分子式為_______?！窘馕觥坑深}意知，容器中的CH4、O2和Na2O2恰好完全反應(yīng)：

7.（14分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？

［實(shí)驗(yàn)·探究］

8.（10分）通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

試回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是____________________________________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。（4）燃燒管中CuO的作用是_______________。

（5）若準(zhǔn)確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該有機(jī)物的分子式為_______。

【解析】（1）氧氣被制取出來后，必須經(jīng)過干燥才能通入反應(yīng)管，否則將影響有機(jī)物燃燒生成物中水的測(cè)量。因?yàn)镹aOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要準(zhǔn)確測(cè)定水的量，應(yīng)先通過CaCl2，再通過NaOH。（2）濃硫酸不與氧氣反應(yīng)，能吸水，通過C裝置主要是為了干燥O2。

（3）H2O2分解放出氧氣的反應(yīng)很慢，為了得到穩(wěn)定且足夠的氧氣與有機(jī)物反應(yīng)，就需要加入催化劑MnO2。（4）如果有機(jī)物未完全燃燒，而生成物中含有CO，則通過CuO后，CO可以被氧化生成CO2。

答案：（1）g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b（b、a)(2)吸收水分，得干燥純凈的氧氣（3）催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率(4)使有機(jī)物更充分氧化生成二氧化碳和水（5）CH4

第四篇：《匆匆》教案(第2課時(shí))

《匆匆》教案設(shè)計(jì)（2）

第二課時(shí)

一、問題引入，整體理解

1．一種無奈，一聲嘆息，時(shí)光老人總是來去匆匆，朱自清已在課文中寫到：你聰明的，告訴我，我們的日子為什么一去不復(fù)返呢？

思考：日子為什么一去不復(fù)返？用書本的句子或用自己的話說一說。2．各組提出不懂的問題，教師選重點(diǎn)記錄在黑板上。

二、感悟道理，感受情感

結(jié)合學(xué)生提出的不懂的問題，師生重點(diǎn)品味以下句子：

1、出示句子：“燕子去了，有再來的時(shí)候??” ①說感受，從這些句子中讀出了什么？

②指導(dǎo)朗讀。能不能用你們自己的方式把這些句子蘊(yùn)含的情感讀出來。（重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生讀好幾個(gè)問句）③師：作者用排比的方法突出了日子一去不復(fù)返的特點(diǎn)，用一連串的追問表達(dá)時(shí)光逝去而無法留它的無奈和對(duì)逝去日子的深深留戀。請(qǐng)你反復(fù)讀兩遍，細(xì)細(xì)品味作者的情感。

④有感情齊讀本段。

2、出示句子：“在默默里算著，??我不禁頭涔涔而淚潸潸了。”

①讀句子，思考：為什么會(huì)“頭涔涔，淚潸潸”？我算著“八千多個(gè)日子”從我的手中溜走會(huì)想些什么？這個(gè)詞隱含著作者怎樣的思想感情？

②“溜”字你體會(huì)到什么？

③作者把什么比作“針尖上一滴水”？

④指導(dǎo)朗讀：過去的日子無聲無息地走了，作者有著無限感慨之情。讓我們讀出這種感慨和留戀。把重點(diǎn)的詞讀慢一點(diǎn)，重一點(diǎn)。

3、出示句子“于是——洗手的時(shí)候??這又算溜走了一日?！?①讀句子，說說作者是怎樣具體描述日子去來匆匆的？

②聯(lián)系自己的實(shí)際說說“日子”是怎樣在自己毫不注意時(shí)消逝的？ ③有感情地讀這段話，體會(huì)作者對(duì)時(shí)光的留戀和光陰消逝時(shí)的傷感。

④你能仿照這樣的寫法，再寫上幾句嗎？（在 時(shí)候，時(shí)光又 溜走了。）

4、出示句子“過去的日子如輕煙，??像游絲樣的痕跡呢？” ①指名讀句子，體會(huì)作者感情，談?wù)勛约旱母惺?。②寫話練?xí)：

在逝去如飛的日子里，我能做____________, 我能做______________, 我還能做_____________。

過去的日子如___________, 被_____________;如___________, 被__________。③這一段表達(dá)了作者一種什么樣的情感？

①作者再次用輕煙，薄霧的比喻，讓我們感受到作者一種淡淡的郁悶和傷感。反復(fù)吟讀第三四自然段。

②通過剛才的學(xué)習(xí)體會(huì)，我們深深地感受到了作者在時(shí)光面前的困惑、難過，無奈與最后在時(shí)光不復(fù)返中的覺醒。除了剛才我們體會(huì)的句子以外，這篇文章還有許多的妙處呢？我們?cè)賮砝首x全文，再仔細(xì)品味一下作者對(duì)匆匆而逝的時(shí)光而發(fā)出的感嘆！

三、讀書體會(huì)，感悟?qū)懛?/p>

1．通過對(duì)這一課的學(xué)習(xí)，我們知道作者筆下的日子為什么一去不復(fù)返了。也體會(huì)到作者感覺時(shí)間流逝而自己沒有作為的傷心，還有作者想珍惜時(shí)間的情感。

那作者為什么表達(dá)得如此細(xì)膩呢？（體會(huì)作者排比、比喻、擬人等寫法的精妙）2．有感情朗讀交流，背誦自己喜歡的段落。

四、拓展閱讀，升華情感。

1、出示《明日歌》 ①自讀。

②淺談自己的體會(huì)。

2、分發(fā)資料學(xué)習(xí)梁實(shí)秋的《時(shí)間即生命》，思考兩篇文章在寫法上有什么不同的地方以及在表達(dá)的內(nèi)容有什么相同的地方。

3、課外推薦閱讀：朱自清的散文以語(yǔ)言洗練、文筆秀麗著稱。散文代表作有《荷塘月色》《背影》《綠》等文章，《朱自清散文選》中還有《蹤跡》，《歐游雜記》《你我》《倫敦雜記》等文章都很值得我們?nèi)プx。

4、同學(xué)們，時(shí)光匆匆而逝，過去的已經(jīng)過去了，未來的時(shí)日，我們?cè)撊绾握湎?？讓我們來感悟一下吧，出示?/p>

人最寶貴的是生命，生命每個(gè)人只有一次。人的一生應(yīng)該這樣度過：當(dāng)回憶往事的時(shí)候，他不會(huì)因?yàn)樘摱饶耆A而悔恨，也不會(huì)因?yàn)槁德禑o為而羞愧；在臨死的時(shí)候他能夠說：“我的整個(gè)生命和全部精力，都已經(jīng)獻(xiàn)給了世界上最壯麗的事業(yè)—為人類的解放而斗爭(zhēng)?！比藨?yīng)當(dāng)趕緊地，充分地生活，因?yàn)橐馔獾募膊』虮瘧K的事故隨時(shí)都可以突然結(jié)束他的生命。

（選自保爾?柯察金《鋼鐵是怎樣煉成的》片斷）

五、課外延伸，結(jié)合實(shí)踐。

以“時(shí)間”為話題，自擬題目寫一篇散文。（體會(huì)文章感情，學(xué)習(xí)散文寫法）

【教學(xué)反思】 《匆匆》是現(xiàn)代著名作家朱自清先生的一篇膾炙人口的散文。文章緊緊圍繞著“匆匆”二字，細(xì)膩地刻畫了時(shí)間流逝的蹤跡，表達(dá)了作者對(duì)虛度時(shí)光感到無奈和惋惜。本文的教學(xué)重點(diǎn)是“學(xué)習(xí)課文了解作品內(nèi)容，教育學(xué)生要珍惜時(shí)間”，而“理解文中含義深刻的句子，體會(huì)作者的思想感情”則是本課的教學(xué)難點(diǎn)。如何圍繞重難點(diǎn)，落實(shí)教學(xué)的實(shí)效性，我做了以下一些嘗試：

一、從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)入手，找準(zhǔn)新舊知識(shí)的契合點(diǎn)。

二、讀寫結(jié)合：

葉圣淘說過：“語(yǔ)文教材無非是個(gè)例子，憑這個(gè)例子要使學(xué)生能舉一反三，練習(xí)閱讀和作文的熟練技巧?！痹鯓永煤媒滩倪@個(gè)例子呢？著名作文專家丁有寬說：“讀寫結(jié)合，事半功倍?！币?yàn)殚喿x不是一個(gè)被動(dòng)、機(jī)械地吸收課文信息的過程，而是積極、主動(dòng)地從課文里吸收各類信息的過程，所以在這個(gè)過程中，要使學(xué)生掌握一定的學(xué)習(xí)方法，并能選擇和運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行有效的仿寫，發(fā)揮他們的主體意識(shí)。而要真正學(xué)會(huì)仿寫，關(guān)鍵是老師要指導(dǎo)幫助學(xué)生品評(píng)其中的好詞佳句，學(xué)習(xí)其立意和寫作技巧等，引發(fā)學(xué)生的寫作興趣。課堂練習(xí)中，我讓學(xué)生將自己說的句子寫下來，落實(shí)了寫。從讀到寫，以寫促讀，讀寫結(jié)合，是“生本、師生、生生”多維對(duì)話的平臺(tái)，是語(yǔ)文“工具性與人文性統(tǒng)一”的佳徑。在本堂課中也得到了的體現(xiàn)。

總的來說，語(yǔ)文是一門綜合性很強(qiáng)的學(xué)科，教師一定要注意拓寬學(xué)習(xí)資源，讓課內(nèi)外有機(jī)的結(jié)合，創(chuàng)造性的開展各類活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)語(yǔ)文用語(yǔ)文的意識(shí)，全方位的提升學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)。這樣才能使課堂教學(xué)充滿活力，在充滿活力的教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力，實(shí)現(xiàn)高效課堂。

第五篇：《中庸》第2課時(shí)教案

《中庸》第二課時(shí)教案

【教學(xué)內(nèi)容】

天命之謂性，性之謂道，修道之謂教。道也者，不可須臾離也，可離非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐懼乎其所不聞。莫見乎隱，莫顯乎微。故君子慎其獨(dú)也。喜怒哀樂之未發(fā)，謂之中；發(fā)而皆中節(jié)，謂之和。中也者，天下之大本也；和也者，天下之達(dá)道也。致中和，天地位焉，萬物育焉?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

1、借助拼音正確、流利地朗讀課文，能背誦主要句子。

2.借助譯文，了解《中庸》第一章(中和是天下的根本)的大體內(nèi)容，理解文中表達(dá)的思想。

3.感悟文中所講的中和是天下的根本的道理?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

正確、流利地朗讀、能背誦主要句子。

感悟文中所講的中和是天下的根本，并能指導(dǎo)自己的行為?！緦W(xué)具、教具準(zhǔn)備】

PPT、錄音機(jī) 【教學(xué)過程】

一、初步感知，聽讀

1、出示原文，教師范讀。

天命之謂性，性之謂道，修道之謂教。道也者，不可須臾離也，可離非道也。是故君子戒慎乎其所不睹，恐懼乎其所不聞。莫見乎隱，莫顯乎微。故君子慎其獨(dú)也。喜怒哀樂之未發(fā)，謂之中；發(fā)而皆中節(jié)，謂之和。1

中也者，天下之大本也；和也者，天下之達(dá)道也。致中和，天地位焉，萬物育焉。

2、學(xué)生聽錄音。

二、再次感知

1、請(qǐng)學(xué)生說說應(yīng)該怎樣去讀？

2、分小組討論后回答。

3、學(xué)生根據(jù)注音自由讀。

4、指名學(xué)生誦讀。

5、學(xué)生評(píng)議。

三、教師指導(dǎo)朗讀

1、教師領(lǐng)讀。

2、教師進(jìn)行點(diǎn)撥（指出不足之處）。

3、同桌互讀，糾正字音。

4、運(yùn)用各種方式練讀。（分組讀、男女分讀、齊讀等。）

5、指名讀。正音正字，指導(dǎo)語(yǔ)氣停頓。

6、全班齊讀。

四、檢查朗讀，感悟文意

1、指名朗讀。

2、學(xué)生自由說理解。

3、小組討論。

4、全班交流。

5、師出示譯文并小結(jié)。

人的自然稟賦叫做“性”，順著本性行事叫做“道”，按照“道”的原則修養(yǎng)叫做“教”?！暗馈笔遣豢梢云屉x開的，如果可以離開，那就不是“道”了。所以，品德高尚的人在沒有人看見的地方也是謹(jǐn)慎的，在沒有人聽見的地方也是有所戒懼的。越是隱蔽的地方越是明顯，越是細(xì)微的地方越是顯著。所以，品德高尚的人在一人獨(dú)處的時(shí)候也是謹(jǐn)慎的。喜怒哀樂沒有表現(xiàn)出來的時(shí)候，叫做“中”；表現(xiàn)出來以后符合節(jié)度，叫做“和”?！爸小保侨巳硕加械谋拘?；“和”，是大家遵循的原則，達(dá)到“中和”的境界，天地便各在其位了，萬物便生長(zhǎng)繁育了。

6、通過讀譯文了解其內(nèi)容，這段話告訴我們一個(gè)什么道理。

五、討論交流，理解文意

1、小組討論交流：說說這段話的意思。告訴我們什么道理？

2、全班交流。

六、總結(jié)背誦

熟讀成誦，練習(xí)背出韻律、背出感情。