第一篇：《濃硫酸的制備和性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《濃硫酸的制備和性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

宜興市銅峰中學(xué)

黃海云

一、教材分析

1.教學(xué)內(nèi)容

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)①必修（蘇教版）的專(zhuān)題4《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展——《硫酸的制備和性質(zhì)》。本小節(jié)內(nèi)容包括硫酸的工業(yè)制法和硫酸的性質(zhì)。

2.教材的地位及作用

教材首先介紹了硫酸的工業(yè)制法，硫酸在工業(yè)上的地位和重要性就成為本節(jié)教材的切入點(diǎn)，引出了硫酸在工業(yè)上的制法。關(guān)于硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以初中里學(xué)過(guò)的酸的通性為基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的酸性。既說(shuō)明了問(wèn)題，又可避免一些不必要的重復(fù)。再以一組探究實(shí)驗(yàn)引出濃硫酸的特性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。最后回歸到硫酸的用途，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)報(bào)效祖國(guó)的熱情。

本教材內(nèi)容的知識(shí)要點(diǎn)較易掌握，但由于該內(nèi)容常作為考試的熱點(diǎn)，題型變化多端，學(xué)生還是具有一定的困難。教學(xué)中運(yùn)用多媒體課件形象地把硫酸的工業(yè)制法呈現(xiàn)給學(xué)生，運(yùn)用探究性實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直接地感知濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；了解農(nóng)硫酸的特性和應(yīng)用

2、過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法和能力，提高學(xué)生的動(dòng)手能力和學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣，激活創(chuàng)造性思維。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

形成科學(xué)的價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的潛能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性

四、教法分析

本節(jié)課教學(xué)時(shí)，要把握好初中、高中有關(guān)硫酸知識(shí)的銜接，應(yīng)用所學(xué)化學(xué)理論，借助實(shí)驗(yàn)手段，引導(dǎo)學(xué)生在回顧知識(shí)和對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，探究新問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和思維辨析，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和思維品質(zhì)。所以，本節(jié)課應(yīng)突出以下特點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引發(fā)認(rèn)知沖突；以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。

五、相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備

初中學(xué)過(guò)稀硫酸具有酸的通性：可以使酸堿指示劑變色；可以與活潑金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水碳化。

六、教學(xué)過(guò)程

1．知識(shí)銜接，引入新課 教學(xué)活動(dòng)：

（1）引導(dǎo)學(xué)生回顧初中硫酸知識(shí)。

（2）導(dǎo)出新課，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材關(guān)于硫酸的工業(yè)制法相關(guān)內(nèi)容。

（3）引導(dǎo)歸納硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備，抓住化工生產(chǎn)的三大基本原理(1)逆流原理（2）熱交換原理（3）連續(xù)生產(chǎn)原理。學(xué)生活動(dòng)

（1）觀察硫酸樣品：濃、稀硫酸均為無(wú)色液體，濃硫酸呈粘稠狀。

（2）集體回顧：硫酸具有酸的通性。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水“炭化”等。（3）歸納出硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備。設(shè)計(jì)意圖：

介紹硫酸用途，發(fā)學(xué)習(xí)興趣，回顧已學(xué)知識(shí)，為探究學(xué)習(xí)知識(shí)鋪墊。2．實(shí)驗(yàn)對(duì)比，揭示矛盾 教師活動(dòng)：

分配任務(wù)、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。安排學(xué)生分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體。學(xué)生活動(dòng)：

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并介紹各自實(shí)驗(yàn)的不同現(xiàn)象。設(shè)計(jì)意圖：

通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，確定探究目標(biāo)。3．實(shí)驗(yàn)分析，掌握區(qū)別 教師活動(dòng)：

（1）組織實(shí)驗(yàn)分析：請(qǐng)學(xué)生分別介紹濃、稀硫酸分別與藍(lán)色石蕊試紙和硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合初、高中所學(xué)知識(shí)，分析濃硫酸在反應(yīng)所表現(xiàn)的特殊性質(zhì)。

（2）組織性質(zhì)討論：試分析濃硫酸的吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)生活動(dòng)：（1）對(duì)比：

稀硫酸

藍(lán)色石蕊試紙變紅

硫酸銅晶體溶解 濃硫酸

邊緣變紅中心變黑

晶體表面呈現(xiàn)白色 結(jié)論

濃硫酸有酸性和脫水性

濃硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物質(zhì)中的水分子。

脫水性：按水分子的組成，脫去有機(jī)物分子中的H、O原子。

設(shè)計(jì)意圖：

幫助學(xué)生形成脫水性和吸水性的概念，明確濃硫酸脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別，培養(yǎng)思維辨析能力。

1、實(shí)驗(yàn)探究，科學(xué)推測(cè)

師生共同討論，改進(jìn)和完成濃硫酸與蔗糖的綜合性實(shí)驗(yàn)： 為了清楚觀察到蔗糖“炭化”現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程，準(zhǔn)確檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，防止環(huán)境污染，將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為密閉裝置。學(xué)生代表操作實(shí)驗(yàn)并表述現(xiàn)象：

滴入濃硫酸后，試管發(fā)熱；蔗糖漸漸變成多孔疏松的黑炭；品紅溶液褪色。教師活動(dòng)：

（1）提問(wèn)：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？（2）根據(jù)現(xiàn)象，從元素化合價(jià)角度分析反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物是什么？從氧化還原角度分析，并用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。（3）引導(dǎo)學(xué)生檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物。學(xué)生活動(dòng)：

（1）回答：整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、脫水性和氧化性。方法：假設(shè)推斷法、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法、邏輯推理法、對(duì)比分析法。

認(rèn)識(shí)：實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)真理，本質(zhì)決定表象，堅(jiān)持嚴(yán)謹(jǐn)求是，加強(qiáng)交流合作。設(shè)計(jì)意圖：

將蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為帶有承上啟下意義的綜合實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)可以全面體現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性三大特征。對(duì)于鞏固所學(xué)新知識(shí)，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化，提供知識(shí)應(yīng)用能力、體現(xiàn)探究成功的樂(lè)趣，均有極其重要的作用。5．實(shí)驗(yàn)深化，發(fā)展認(rèn)識(shí) 教師活動(dòng)：

（1）深入探究：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段判斷濃硫酸中＋6價(jià)S與＋1價(jià)H的氧化性強(qiáng)弱？

（2）參考教材，請(qǐng)討論銅與濃硫酸反應(yīng)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)裝置。

借助教材，組織討論，并適時(shí)進(jìn)行提示引導(dǎo)。如何選取發(fā)生裝置？如何檢驗(yàn)還原產(chǎn)物？如何避免環(huán)境污染？

（3）師生協(xié)作，演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象板書(shū)：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）講述：

A反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性； B引導(dǎo)學(xué)生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。學(xué)生活動(dòng)：

（1）討論與交流：假若濃硫酸能氧化金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬銅，則能證明硫酸中＋6價(jià)S的氧化性強(qiáng)。（2）學(xué)生代表組裝實(shí)驗(yàn)裝置（3）介紹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A品紅溶液褪色；

B最后試管底有黑色固體，把試管里的上層溶液倒掉，下層溶液倒在盛有水的小燒杯中，觀察得到藍(lán)色溶液。（4）結(jié)論：

A濃硫酸的氧化性是＋6價(jià)S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B濃硫酸氧化性比稀硫酸氧化性強(qiáng)； C濃硫酸是氧化性酸。設(shè)計(jì)意圖：

通過(guò)銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與討論，進(jìn)一步拓展和深化學(xué)生對(duì)以濃硫酸為代表的氧化性酸的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)能力，促進(jìn)探究性學(xué)習(xí)上升為理論指導(dǎo)的新高度。

師生共同總結(jié)并擴(kuò)展延伸：

A濃硫酸在與金屬的氧化還原反應(yīng)中，均不放出H2;B濃硫酸還可以將某些非金屬（如C、S等）氧化。板書(shū)：C +..2H2SO4 ==2SO2 + CO2 +2 H2O C在常溫條件下，濃硫酸可以使鐵鋁發(fā)生鈍化。

引導(dǎo)小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？試從知識(shí)、方法和認(rèn)識(shí)上加以小結(jié)。

研究小組思考題：銅與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，曾出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可能是什么？

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、硫酸的制備

二、硫酸的性質(zhì)

（1）稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性

（2）濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

八、教案反思：

關(guān)于硫酸學(xué)生在初中已經(jīng)有了初步的了解，本節(jié)教學(xué)在教學(xué)引入時(shí)從學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生思考，以達(dá)溫故知新的教學(xué)目的。濃硫酸的性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，因此教師在本節(jié)教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主線(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，獨(dú)特的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和理解，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

第二篇：濃硫酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

《濃硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

新橋中學(xué)

韓旭光

一．學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；了解農(nóng)硫酸的特性和應(yīng)用

2．過(guò)程與方法

體會(huì)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

形成科學(xué)的價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的潛能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神

二．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性 三．教法分析

本節(jié)課教學(xué)時(shí)，要把握好初中、高中有關(guān)硫酸知識(shí)的銜接，應(yīng)用所學(xué)化學(xué)理論，借助實(shí)驗(yàn)手段，引導(dǎo)學(xué)生在回顧知識(shí)和對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題，探究新問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和思維辨析，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和思維品質(zhì)。所以，本節(jié)課應(yīng)突出以下特點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引發(fā)認(rèn)知沖突；以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。四．相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備

初中學(xué)過(guò)稀硫酸具有酸的通性：可以使酸堿指示劑變色；可以與活潑金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水碳化。五．教學(xué)過(guò)程

教學(xué)程序分為五個(gè)板塊，由三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)、一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)、一個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)和一個(gè)綜合實(shí)驗(yàn)組成。1．知識(shí)銜接，引入新課 教學(xué)活動(dòng)：

（1）引導(dǎo)學(xué)生回顧初中硫酸知識(shí)。

（2）導(dǎo)出新課，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材關(guān)于硫酸的工業(yè)制法相關(guān)內(nèi)容。（3）引導(dǎo)歸納硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備。學(xué)生活動(dòng)

（1）觀察硫酸樣品：濃、稀硫酸均為無(wú)色液體，濃硫酸呈粘稠狀。

（2）集體回顧：硫酸具有酸的通性。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水“炭化”等。

（3）歸納出硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備。設(shè)計(jì)意圖：

介紹硫酸用途，發(fā)學(xué)習(xí)興趣，回顧已學(xué)知識(shí)，為探究學(xué)習(xí)知識(shí)鋪墊。2．板塊一：實(shí)驗(yàn)對(duì)比，揭示矛盾 教師活動(dòng)：

分配任務(wù)、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。安排各實(shí)驗(yàn)小組分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對(duì)比實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng)： 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，各實(shí)驗(yàn)小組按所布置的任務(wù)分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并介紹各自實(shí)驗(yàn)的不同現(xiàn)象。

設(shè)計(jì)意圖：

通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，確定探究目標(biāo)。3．板塊二：實(shí)驗(yàn)分析，掌握區(qū)別 教師活動(dòng)：

（1）組織實(shí)驗(yàn)分析：請(qǐng)各實(shí)驗(yàn)小組分別介紹濃、稀硫酸分別與藍(lán)色石蕊試紙和硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合初、中所學(xué)知識(shí)，分析濃硫酸在反應(yīng)所表現(xiàn)的特殊性質(zhì)。

（2）組織性質(zhì)討論：試分析濃硫酸的吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)生活動(dòng)：（1）對(duì)比：

稀硫酸

藍(lán)色石蕊試紙變紅

硫酸銅晶體溶解 濃硫酸

邊緣變紅中心變黑

晶體表面呈現(xiàn)白色 結(jié)論

濃硫酸有酸性和脫水性

濃硫酸有吸水性

（2）吸水性：吸收物質(zhì)中的水分子。

脫水性：按水分子的組成，脫去有機(jī)物分子中的H、O原子。

設(shè)計(jì)意圖：

幫助學(xué)生形成脫水性和吸水性的概念，明確濃硫酸脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別，培養(yǎng)思維辨析能力。4．板塊三：實(shí)驗(yàn)探究，科學(xué)推測(cè) 教師活動(dòng)：

（1）組織討論：請(qǐng)各小組比較濃、稀硫酸與鋁條的反應(yīng)現(xiàn)象，并解釋。（2）激疑：濃硫酸與鋁條是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（3）導(dǎo)思：如何判斷濃硫酸是否與鋁條發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并驗(yàn)證之。

（4）提問(wèn)：請(qǐng)應(yīng)用氧化還原知識(shí)和結(jié)構(gòu)理論，分析濃硫酸中可能與鋁反應(yīng)的元素？

（5）提問(wèn)：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)濃硫酸被金屬鋁還原的產(chǎn)物？

（6）講述：用“鈍化”解釋在常溫下鋁、鐵不與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的原因，介紹鈍化的應(yīng)用。學(xué)生活動(dòng)：

（1）回答：稀硫酸與鋁條反應(yīng)放出H2。因?yàn)橄×蛩嶂蠬+有氧化性、被鋁還原為H2。濃硫酸與鋁無(wú)明顯現(xiàn)象。（2）爭(zhēng)論：未反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有現(xiàn)象；

不一定，可能現(xiàn)象不明顯。

（3）小組討論，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案： A稱(chēng)量該鋁條質(zhì)量是否發(fā)生變化？

B將該鋁條再投入硫酸銅溶液中觀察是否有銅析出？ C將該鋁條投入到稀硫酸中看是否有氫氣產(chǎn)生？ ……

探究驗(yàn)證：將該鋁條插入到稀硫酸中，與濃硫酸接觸過(guò)的下段無(wú)變化。未與濃硫酸接觸過(guò)的上段有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論：濃硫酸與鋁條發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

討論：根據(jù)氧化還原和結(jié)構(gòu)理論，金屬鋁只有還原性，故可能是濃硫酸中＋1價(jià)的H和+6價(jià)的S被還原。由于鋁在濃硫酸中無(wú)氫氣放出，故可能是 2 濃硫酸中+6價(jià)的S被還原。

結(jié)論：濃硫酸中+6價(jià)的S有氧化性。

（2）討論：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，可嘗試將溶液加熱的方法，然后用品紅溶液以及觀察溶液是否有褪色現(xiàn)象的方法確定還原產(chǎn)物。

各小組分別完成探究實(shí)驗(yàn)：將鋁片和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液退色。

結(jié)論：硫酸還原產(chǎn)物為SO2。

（3）思考：通過(guò)分析鋁與濃硫酸反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的影響。

設(shè)計(jì)意圖：

選擇鋁片與濃硫酸的反應(yīng)作為探究濃硫酸氧化性的切入點(diǎn)，通過(guò)組織學(xué)生討論和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃硫酸氧化性的本質(zhì)。通過(guò)對(duì)濃硫酸氧化性的探究過(guò)程，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到“實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。5．板塊四：實(shí)驗(yàn)深化，發(fā)展認(rèn)識(shí) 教師活動(dòng)：

（1）深入探究：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段判斷濃硫酸中＋6價(jià)S與＋1價(jià)H的氧化性強(qiáng)弱？

（2）參考教材，請(qǐng)討論銅與濃硫酸反應(yīng)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)裝置。

借助教材，組織討論，并適時(shí)進(jìn)行提示引導(dǎo)。如何選取發(fā)生裝置？如何檢驗(yàn)還原產(chǎn)物？如何避免環(huán)境污染？

（3）師生協(xié)作，演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象板書(shū)：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）講述：

A反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性； B引導(dǎo)學(xué)生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。學(xué)生活動(dòng)：

（1）討論與交流：假若濃硫酸能氧化金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬銅，則能證明硫酸中＋6價(jià)S的氧化性強(qiáng)。（2）學(xué)生代表組裝實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)圖1）（3）介紹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A品紅溶液退色；

B最后試管底有黑色固體，取出黑色固體溶入水中，得藍(lán)色溶液。（4）結(jié)論：

A濃硫酸的氧化性是＋6價(jià)S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B濃硫酸氧化性比稀硫酸氧化性強(qiáng)； C濃硫酸是氧化性酸。設(shè)計(jì)意圖：

通過(guò)銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與討論，進(jìn)一步拓展和深化學(xué)生對(duì)以濃硫酸為代表的氧化性酸的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)能力，促進(jìn)探究性學(xué)習(xí)上升為理論指導(dǎo)的新高度。

師生共同總結(jié)并擴(kuò)展延伸：

A濃硫酸在與金屬的氧化還原反應(yīng)中，均不放出H2;B濃硫酸還可以將某些非金屬（如C、S等）氧化。

板書(shū)：C +..2H2SO4 ＝＝2SO2 + CO2 + H2O 6．板塊五：實(shí)驗(yàn)拓展，總結(jié)內(nèi)化

師生共同討論，改進(jìn)和完成濃硫酸與蔗糖的綜合性實(shí)驗(yàn)：

為了清楚觀察到蔗糖“炭化”現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程，準(zhǔn)確檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，防止環(huán)境污染，將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為密閉裝置。學(xué)生代表操作實(shí)驗(yàn)并表述現(xiàn)象：

滴入濃硫酸后，燒瓶壁發(fā)熱；蔗糖漸漸變成多孔疏松的黑炭；品紅溶液退色；澄清石灰水變渾濁。教師活動(dòng)：

（1）提問(wèn)：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？

（2）引導(dǎo)小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？試從知識(shí)、方法和認(rèn)識(shí)上加以小結(jié)。（3）作業(yè)：略。

研究小組思考題：銅與濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，曾出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可能是什么？ 學(xué)生活動(dòng)：

（1）回答：整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、脫水性和氧化性。方法：假設(shè)推斷法、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法、邏輯推理法、對(duì)比分析法。

認(rèn)識(shí)：實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)真理，本質(zhì)決定表象，堅(jiān)持嚴(yán)謹(jǐn)求是，加強(qiáng)交流合作。設(shè)計(jì)意圖：

將蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為帶有總結(jié)意義的綜合實(shí)驗(yàn)，放到最后處理，是因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)可以全面體現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性三大特征。對(duì)于鞏固所學(xué)新知識(shí)，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化，提供知識(shí)應(yīng)用能力、體現(xiàn)探究成功的樂(lè)趣，均有極其重要的作用。

教案反思：

關(guān)于硫酸學(xué)生在初中已經(jīng)有了初步的了解，本節(jié)教學(xué)在教學(xué)引入時(shí)從學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生思考，以達(dá)溫故知新的教學(xué)目的。濃硫酸的性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，因此教師在本節(jié)教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主線(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，獨(dú)特的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和理解，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

第三篇：《濃硫酸的性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)和反思

《濃硫酸的性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)和反思

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作者：

來(lái)源：化學(xué)教與學(xué) 2012年8期

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摘要：文章從運(yùn)輸濃硫酸槽罐車(chē)側(cè)翻的真實(shí)案例引入課題，依托學(xué)案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)全面系統(tǒng)地講述了濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

關(guān)鍵詞：濃硫酸；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性

文章編號(hào)：1008-0546（201２）０8-0074-03

中圖分類(lèi)號(hào)：G６３3．8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Ｂ

doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０34

一、設(shè)計(jì)思路

以“3s”教學(xué)模式（引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)、關(guān)注實(shí)驗(yàn)，上述加點(diǎn)詞的首字母均為s）為理論指導(dǎo)，主要以實(shí)驗(yàn)探究的方法，去歸納濃硫酸的物理性質(zhì)和三大化學(xué)特性，最后通過(guò)工業(yè)運(yùn)輸濃硫酸采用鐵罐車(chē)或鋁罐車(chē)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)以致用的思想。整節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)都采用對(duì)比的方式，對(duì)比濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，活潑性不同的金屬和濃硫酸反應(yīng)情況的不同，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和記憶。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：（1）認(rèn)識(shí)稀硫酸的酸性，即H+的性質(zhì)。

（2）知道濃硫酸稀釋放熱。

（3）了解濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性特性。

過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、分析，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和思維能力，體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得化學(xué)知識(shí)的過(guò)程。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：（1）通過(guò)學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識(shí)體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

（2）通過(guò)教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)過(guò)程

1.“走進(jìn)濃硫酸”

【情境導(dǎo)入】錄像：裝運(yùn)濃硫酸的槽罐車(chē)側(cè)翻，消防官兵搶險(xiǎn)的畫(huà)面。

師：在剛剛錄像中你得到哪些信息？

學(xué)生討論后匯報(bào)：有些信息學(xué)生能利用現(xiàn)有的化學(xué)知識(shí)分析解釋?zhuān)怯行┬畔W(xué)生無(wú)法解釋?zhuān)喝鐬槭裁纯捎貌酃捃?chē)裝運(yùn)濃硫酸？為什么要用水槍?zhuān)乐钩霈F(xiàn)火災(zāi)等。

設(shè)計(jì)意圖：從身邊發(fā)生的真實(shí)案例引入課題，學(xué)生容易接受；且在討論過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生歸納整理信息的能力，為后續(xù)深入探究濃硫酸的性質(zhì)做好了鋪墊。

2.濃硫酸的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)1】請(qǐng)一位同學(xué)用膠頭滴管滴加少量濃硫酸于試管中，觀察濃硫酸，試著歸納它的物理性質(zhì)。（無(wú)色，搖動(dòng)試管觀察流動(dòng)性可與水對(duì)比，試管口也沒(méi)有白霧，說(shuō)明濃硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)高；介紹常見(jiàn)濃硫酸密度是1.84g/cm3，密度比水大）

【小結(jié)】濃硫酸的物理性質(zhì)。

【提問(wèn)】濃硫酸易溶于水，我們應(yīng)該如何稀釋濃硫酸？我能不能在濃硫酸中直接加水？

【學(xué)生思考后回答】稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁緩慢地注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

設(shè)計(jì)意圖：以往在講述物理性質(zhì)時(shí)，很多時(shí)候采取的是直接介紹，一聽(tīng)就忘。而通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn)識(shí)，這樣才能印象深刻。

（2）化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)2】黑面包實(shí)驗(yàn)（由學(xué)生仔細(xì)閱讀學(xué)案上實(shí)驗(yàn)步驟后自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)）

現(xiàn)象：燒杯里蔗糖先白變黑，放出大量的熱，生成的黑色物質(zhì)呈黑面包狀，有刺激性氣味。

分析：蔗糖變黑，是蔗糖炭化變黑，這是由于濃硫酸的脫水性。

設(shè)計(jì)意圖：讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯且有超強(qiáng)震撼力的黑面包實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，且黑面包實(shí)驗(yàn)綜合體現(xiàn)了濃硫酸的三大特性。

①脫水性

濃H2SO4能使許多有機(jī)物（尤其是糖類(lèi)，如纖維素、蔗糖等）脫水。反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4將有機(jī)物中的氫原子和氧原子按水的組成比（2∶1）脫去。

方程式C12H22O11■12C+11H2O

【設(shè)疑】黑面包試驗(yàn)中水的作用是什么呢？

【學(xué)生思考后回答】在黑面包實(shí)驗(yàn)中加水，是要利用濃硫酸溶于水釋放的熱量，相當(dāng)于給反應(yīng)加熱了。

【講解】濃硫酸很容易吸收以水分子形式存在的水，并和水反應(yīng)生成水合硫酸且放出熱量。這就是濃硫酸的吸水性。

②吸水性

【設(shè)疑】利用這一性質(zhì)，濃硫酸有什么用途？

【學(xué)生討論后回答】濃硫酸可做為氣體干燥劑，并講述出將濃硫酸裝入洗氣瓶中，氣體導(dǎo)入時(shí)要注意長(zhǎng)進(jìn)短出。并引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣過(guò)程中，制得氯氣中有水蒸氣，我們就是通過(guò)濃硫酸除掉其中水蒸氣。

【設(shè)疑】剛剛學(xué)習(xí)了濃硫酸的脫水性和吸水性，兩者有什么區(qū)別呢？

學(xué)生自我小結(jié)。

【過(guò)渡】剛剛我們聞到刺激性氣味氣體SO2從何而來(lái)呢？

【講解】濃硫酸將蔗糖脫水炭化后，生成了單質(zhì)碳，C進(jìn)一步和濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體。

在黑板上寫(xiě)出方程式，該反應(yīng)常溫下不反應(yīng)，需加熱。硫化合價(jià)降低，必定有元素化合價(jià)升高，炭被濃硫酸氧化生成二氧化碳?xì)怏w，并引導(dǎo)學(xué)生配平。

C+2H2SO4（濃）■CO2↑+2SO2↑+2H2O

引導(dǎo)學(xué)生分析該氧化還原反應(yīng)，濃硫酸是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，是由+6價(jià)硫體現(xiàn)出來(lái)的，為了和稀硫酸H+體現(xiàn)的氧化性相區(qū)別，我們稱(chēng)為濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

③強(qiáng)氧化性

濃硫酸除了能氧化C外，在今后學(xué)習(xí)中我們還會(huì)學(xué)習(xí)到濃硫酸還能氧化其他非金屬單質(zhì)如S和P等。

【過(guò)渡】這里濃硫酸將炭氧化了，而炭是非金屬單質(zhì)，那么金屬單質(zhì)能不能被濃硫酸氧化呢？我們找一個(gè)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)銅。

【提問(wèn)】根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，銅能和稀硫酸反應(yīng)嗎？（不能）

【追問(wèn)】為什么？

【學(xué)生回答】因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅在氫的后面，所以銅不能將氫氣置換出來(lái)。

【實(shí)驗(yàn)3】銅和濃硫酸加熱下的反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液中，最后通入NaOH溶液吸收尾氣。

【板書(shū)】Cu＋2H2SO4（濃）■CuSO4＋SO2↑＋2H2O寫(xiě)出方程式，讓學(xué)生配平，并用單線(xiàn)橋表示該氧化還原反應(yīng)。

【講解】分析該反應(yīng)，濃硫酸沒(méi)有全部參與氧化還原反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，參加氧化還原反應(yīng)濃硫酸占一半，與濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)不一樣。

第四篇：氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)

1.掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)操作技能和方法。2.實(shí)驗(yàn)探究膠體的重要性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)，學(xué)會(huì)用簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液。3.培養(yǎng)由宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷微觀粒子大小的能力。4.認(rèn)識(shí)膠體在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。1.利用已有的經(jīng)驗(yàn)，并查閱有關(guān)資料或向老師咨詢(xún)，完成以下問(wèn)題：（1）按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以組合形成9種分散系，對(duì)每種分散系，請(qǐng)各舉一個(gè)實(shí)例。（2）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小不同，可將分散系分為哪幾類(lèi)？對(duì)每一類(lèi)請(qǐng)各舉幾個(gè)實(shí)例。2.膠體是物質(zhì)的一種存在形式，是一種（填“混合物”或“純凈物”）體系，它研究的（填“是”或“不是”）某種物質(zhì)特有的性質(zhì)，而是物質(zhì) 所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。由此可知，物質(zhì)的性質(zhì)不僅與 有關(guān)，還與 有關(guān)。3.在實(shí)驗(yàn)室制備FeOH3膠體的實(shí)驗(yàn)操作方法是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4.若將FeOH3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，你預(yù)測(cè)在濾紙上都有固體物質(zhì)留下嗎？ 蒸餾水，F(xiàn)eCl3飽和溶液，CuSO4溶液，泥水，食鹽溶液，淀粉膠體 小燒杯，量筒，酒精燈，鐵架臺(tái)（配鐵圈），石棉網(wǎng)，膠頭滴管，激光筆（或手電筒），玻璃棒，漏斗，火柴，濾紙 1.制備FeOH3膠體：在潔凈的小燒杯里加入約25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。FeCl3飽和溶液呈 色。FeOH3膠體呈 色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2.FeOH3膠體、CuSO4溶液和泥水的外觀比較：另取兩個(gè)小燒杯分別加入約25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，觀察比較FeOH3膠體、CuSO4溶液

和泥水。FeOH3膠體、CuSO4溶液都是 的液體，泥水是 的液體。靜置，的分散質(zhì)會(huì)下沉。FeOH3膠體和CuSO4溶液在外觀上。三種分散系中最不穩(wěn)定的是，分散質(zhì)粒子最大的是。3.丁達(dá)爾效應(yīng)：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。2把盛有食鹽溶液和淀粉膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。光束照射時(shí)：FeOH3膠體中、CuSO4溶液中。光束照射時(shí)：淀粉膠體中、食鹽溶液中。預(yù)測(cè)：FeOH3膠體有此現(xiàn)象的原因可能是 或 等。淀粉膠體和食鹽溶液在外觀上。綜合12可知造成膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的原因（填“是”或“不是”）液體的顏色，而是 不同，這一現(xiàn)象說(shuō)明膠體和溶液中分散質(zhì)粒子的大小順序是。4.FeOH3膠體、泥水的過(guò)濾：按“實(shí)驗(yàn)1-1”中過(guò)濾的裝置和操作方法，將FeOH3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察現(xiàn)象。過(guò)濾后的濾紙上：FeOH3膠體、泥水。FeOH3膠體的分散質(zhì)粒子（填“能”或“不能”）透過(guò)濾紙孔隙，這說(shuō)明膠體和濁液中分散質(zhì)粒子的大小順序是。結(jié)論：溶液、膠體和濁液中分散質(zhì)粒子的大小順序是，三種分散系的穩(wěn)定性順序是，三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是。液體的顏色不同不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。1.請(qǐng)從分散質(zhì)粒子大?。▎挝唬簄m）、主要特征、具體實(shí)例等方面列表比較濁液、溶液和膠體。2.有三瓶液體，分別是NaCl溶液、FeOH3膠體、淀粉膠體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢出哪一瓶是NaCl溶液？由此你能得到什么結(jié)論？ 3.半透膜（如雞蛋殼膜、羊皮紙、玻璃紙等）有

非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)，膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)。請(qǐng)查閱有關(guān)資料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純精制用FeCl3飽和溶液制備的FeOH3膠體，將你的方案與同學(xué)或老師討論后，再到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。4.查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例：（1）生產(chǎn)、生活中的常見(jiàn)膠體及其應(yīng)用。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。5.本次實(shí)驗(yàn)中，你還發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題或有什么其他新的認(rèn)識(shí)或感受？ 豆丁致力于構(gòu)建全球領(lǐng)先的文檔發(fā)布與銷(xiāo)售平臺(tái)，面向世界范圍提供便捷、安全、專(zhuān)業(yè)、有效的文檔營(yíng)銷(xiāo)服務(wù)。包括中國(guó)、日本、韓國(guó)、北美、歐洲等在內(nèi)的豆丁全球分站，將面向全球各地的文檔擁有者和代理商提供服務(wù)，幫助他們把文檔發(fā)行到世界的每一個(gè)角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付與兌換渠道，為每一位用戶(hù)提供優(yōu)質(zhì)的文檔交易和賬務(wù)服務(wù)。

第五篇：《硫酸的制備和性質(zhì)》說(shuō)課稿

硫酸的制備和性質(zhì)

各位評(píng)委：

大家好！

我今天說(shuō)課的題目是《硫酸的制備和性質(zhì)》。下面我將從教材分析、教法設(shè)計(jì)、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)過(guò)程和教學(xué)反思五個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課。

一、教材分析

1、地位作用

《硫酸的制備和性質(zhì)》是蘇教版高中化學(xué)（必修1）專(zhuān)題4第一單元第2節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)是繼《二氧化硫性質(zhì)和應(yīng)用》之后的一節(jié)重要內(nèi)容，同時(shí)也是引入《硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化》的重要環(huán)節(jié)。內(nèi)容包括：濃硫酸的工業(yè)制法、濃硫酸的三大特性、硫酸的用途。本課內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)既熟悉也陌生，硫酸在工業(yè)中的應(yīng)用學(xué)生在生活中就有所耳聞，但真正的生產(chǎn)環(huán)節(jié)，學(xué)生不是很了解；濃稀硫酸的性質(zhì)在初中就有所接觸，但進(jìn)行深入探究，學(xué)生還沒(méi)有做過(guò)。所以在本課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生既能聯(lián)系舊知識(shí)和生活實(shí)際來(lái)學(xué)習(xí)硫酸的制備和性質(zhì)，又能進(jìn)一步運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，探究濃稀硫酸的性質(zhì)區(qū)別，構(gòu)建硫和含硫化合相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)體系。所以說(shuō)，本課是一節(jié)將學(xué)科知識(shí)和生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的重要內(nèi)容，是一節(jié)運(yùn)用探究方法探討物質(zhì)性質(zhì)的重要內(nèi)容。

2、學(xué)習(xí)目標(biāo) 依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

A、知識(shí)與技能：知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；

掌握濃硫酸的特性。

B、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題探討的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)

物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。C、情感、態(tài)度、價(jià)值觀

逐步樹(shù)立珍惜自然、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

3、重點(diǎn)難點(diǎn)

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重難點(diǎn)確定如下：

重點(diǎn)：硫酸的工業(yè)生產(chǎn)；濃硫酸的特性。難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

二、教法設(shè)計(jì)

建構(gòu)主義提倡在教師指導(dǎo)下的以學(xué)習(xí)者為中心的學(xué)習(xí)，也就是說(shuō)，既強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)者的認(rèn)知主體作用，又不忽視教師的指導(dǎo)作用，教師是意義建構(gòu)的幫助者與引導(dǎo)者，而不是知識(shí)的傳授者與灌輸者；學(xué)生是信息加工的主體，是意義的主動(dòng)建構(gòu)者，而不是外部刺激的被動(dòng)接受者與灌輸者的對(duì)象。因此，教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；既注重學(xué)生知識(shí)的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的知識(shí)水平，我決定采取以下方法：

1．情境激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3．多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段（如教學(xué)錄像、計(jì)算機(jī)等）豐富教學(xué)內(nèi)容。

4．探究討論法：通過(guò)學(xué)生的探究和討論，準(zhǔn)確掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

三、學(xué)法指導(dǎo)

我們常說(shuō)：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒(méi)有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而，在教學(xué)中要重視學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)。

中學(xué)生心理學(xué)研究指出，高中階段學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣普遍偏低，多數(shù)認(rèn)為學(xué)習(xí)就是應(yīng)付考試，生理上表現(xiàn)為好動(dòng)，注意力易分散，所以針對(duì)學(xué)生的這些特點(diǎn)，積極采用形象生動(dòng)，形式多樣的教學(xué)方法和學(xué)生廣泛的積極主動(dòng)參與的學(xué)習(xí)方式，定能激發(fā)學(xué)生興趣，有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性發(fā)展。

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是中學(xué)階段學(xué)生經(jīng)常接觸的化學(xué)物質(zhì)。學(xué)生在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，已了解酸的一般通性，學(xué)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道了濃硫酸具有吸水性，也具備了氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性“水到渠成”。

新課程把轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式作為重要的著眼點(diǎn)，提倡自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。因此，在教學(xué)時(shí)，我結(jié)合教材特點(diǎn)，分析學(xué)生的心理特征和認(rèn)知水平，指導(dǎo)學(xué)生采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論相結(jié)合的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)過(guò)程

1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新知

上課伊始，運(yùn)用教學(xué)錄像展示硫酸的重要作用以及工業(yè)制硫酸的工藝流程。提問(wèn)：接觸法制備硫酸的工藝包含的三個(gè)步驟中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)是什么？引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解釋工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程。這樣激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也讓學(xué)生將生活實(shí)際與學(xué)科知識(shí)相聯(lián)系，同時(shí)很好的復(fù)習(xí)了以前所學(xué)的知識(shí)。

2．回顧舊知，推進(jìn)新知

引導(dǎo)學(xué)生回顧已了解的硫酸的知識(shí)，如硫酸是強(qiáng)酸，能在水溶液中完全電離，因此稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有吸水性等。這樣可以順理成章的引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注濃硫酸的其他特性。

3．實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知

這一環(huán)節(jié)是本課的重點(diǎn)，我采用實(shí)驗(yàn)探究的方式組織教學(xué)，并在實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，設(shè)置問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生深入研究濃硫酸的特性，尤其是強(qiáng)氧化性。

探究一：硫酸的物理性質(zhì)

過(guò)程：引導(dǎo)學(xué)生觀察濃硫酸，并提供有關(guān)濃硫酸物理性質(zhì)的信息。讓學(xué)生思考如何稀釋濃硫酸。

探究二：濃硫酸的吸水性

過(guò)程：學(xué)生動(dòng)手用膽礬和濃硫酸做吸水性實(shí)驗(yàn)。通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題：藍(lán)色的膽礬為什么變成白色粉末？說(shuō)明濃硫酸有什么性質(zhì)？可以應(yīng)用在什么方面？通過(guò)思考、交流、討論，學(xué)生掌握濃硫酸的吸水性以及可以用濃硫酸做干燥劑等知識(shí)。深入探討濃硫酸的吸水作用是因?yàn)闈饬蛩岱肿雍退肿訌?qiáng)烈結(jié)合，生成一系列的水合物，同時(shí)可以放出大量的熱。通過(guò)實(shí)驗(yàn)提出疑問(wèn)并深入進(jìn)行理論分析，這樣學(xué)生既能產(chǎn)生興趣，又不會(huì)只停留在表面現(xiàn)象上，從而在根本上掌握濃硫酸的吸水性。

探究三：濃硫酸的脫水性

過(guò)程：學(xué)生動(dòng)手分別在紙屑、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。再用蔗糖和濃硫酸做脫水性實(shí)驗(yàn)。通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題：為什么紙屑、棉花、木屑等有機(jī)物遇到濃硫酸會(huì)變黑？為什么蔗糖遇到濃硫酸會(huì)變黑，體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生？通過(guò)思考和討論，學(xué)生掌握濃硫酸可以使有機(jī)物如蔗糖脫水“炭化”，并可以發(fā)生進(jìn)一步的反應(yīng)（如產(chǎn)生二氧化硫）。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比吸水性和脫水性的區(qū)別，脫水性是因?yàn)闈饬蛩釋⒂袡C(jī)物中的氫、氧原子按水分子組成奪取出來(lái)，這種作用使有機(jī)物脫水后生成碳，并呈疏松多孔狀。運(yùn)用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性，使學(xué)生對(duì)兩個(gè)知識(shí)都有深入的理解，不會(huì)在今后的應(yīng)用中產(chǎn)生混淆。在這里，對(duì)于炭化實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可提示學(xué)生在后面的學(xué)習(xí)中會(huì)得出結(jié)論，使學(xué)生對(duì)后面的學(xué)習(xí)也產(chǎn)生了興趣。

探究四：濃硫酸的強(qiáng)氧化性

1、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

提問(wèn)：銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎？

過(guò)程：讓學(xué)生按照教材92頁(yè)實(shí)驗(yàn)三組裝實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然后向?qū)W生提問(wèn)：銅與濃硫酸反應(yīng)的條件是什么？根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知反應(yīng)后生成物是什么？并要求他們寫(xiě)出反應(yīng)方程式，指出氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。思考反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？學(xué)生根據(jù)分析可以寫(xiě)出反應(yīng)方程式并得出結(jié)論濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。在探究銅與濃硫酸的反應(yīng)時(shí)所用到的知識(shí)都是學(xué)生已有的知識(shí)，可以鼓勵(lì)學(xué)生應(yīng)用已有的知識(shí)去解釋未知的事實(shí)，這樣學(xué)生對(duì)探究新事物就不會(huì)感到無(wú)所適從。

2、鋁、鐵與濃硫酸作用 過(guò)程：讓學(xué)生將鋁片和鐵片投入到冷的濃硫酸中觀察現(xiàn)象，再加熱混合物觀察現(xiàn)象。提問(wèn)：為什么比銅活潑的鋁和鐵與濃硫酸作用沒(méi)有明顯現(xiàn)象？引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，使某些金屬如鋁、鐵等表面發(fā)生“鈍化”，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。而加熱后鋁、鐵仍可以和濃硫酸反應(yīng)。在探究這個(gè)知識(shí)時(shí)可以提醒學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)所得出的規(guī)律并不是一成不變的，化學(xué)事實(shí)有他的特殊性，所以對(duì)于特殊的化學(xué)事實(shí)應(yīng)給于更多的注意。

結(jié)合以上兩組實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)濃硫酸與金屬的規(guī)律：除鋁、鐵等少數(shù)金屬常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化外，濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，由+6價(jià)硫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以還原產(chǎn)物為二氧化硫而不是氫氣。

提問(wèn)：濃硫酸是否可以氧化一些有還原性的非金屬單質(zhì)呢？

3、碳與濃硫酸反應(yīng)

過(guò)程：讓學(xué)生提出假設(shè)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)推導(dǎo)反應(yīng)產(chǎn)物，并結(jié)合其他相關(guān)知識(shí)組裝實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生在不斷修正及我的指導(dǎo)下順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知碳可以被濃硫酸氧化為二氧化碳。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：非金屬單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)，本身被氧化為非金屬最高氧化物或其水化物。在進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的知識(shí)仍然是學(xué)生已有的知識(shí)，這會(huì)讓學(xué)生對(duì)于學(xué)習(xí)更有信心，更有熱情。

在總結(jié)濃硫酸的氧化性時(shí)，我向?qū)W生提出疑問(wèn)：（1）之前做得蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)，為什么炭化后的蔗糖體積膨脹并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生？學(xué)生很快就能解釋出是因?yàn)檎崽敲撍笊a(chǎn)的碳繼續(xù)在濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫的結(jié)果，使之體積膨脹并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。（2）濃硫酸有吸水性可以做氣體干燥劑，但不能干燥哪些氣體？學(xué)生根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體如硫化氫、碘化氫、溴化氫等。當(dāng)解決以上兩個(gè)疑問(wèn)后，學(xué)生會(huì)對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性有更深刻的認(rèn)識(shí)，并能意識(shí)到知識(shí)之間是相關(guān)聯(lián)的。

4．知識(shí)總結(jié)、鞏固提升

通過(guò)上述過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本課內(nèi)容。5．課堂練習(xí)、再現(xiàn)知識(shí)

寫(xiě)出以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

寫(xiě)出硫化氫、碘化氫與濃硫酸反應(yīng)的方程式。板書(shū)設(shè)計(jì)：

一、硫酸的制備

（1）礦石在沸騰爐中煅燒

（2）二氧化硫在接觸室中催化氧化（3）三氧化硫在吸收塔中轉(zhuǎn)化為硫酸

二、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性

五、教學(xué)反思

硫酸是蘇教版化學(xué)1專(zhuān)題4《硫酸的制備和性質(zhì)》的內(nèi)容，其中，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是重中之重。

本節(jié)課共設(shè)兩大板塊：硫酸的工業(yè)制備、濃硫酸的三大特性和濃硫酸的用途，其中三大特性作為該課的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

課的開(kāi)始以大型的工業(yè)制硫酸的設(shè)備視頻吸引學(xué)生的目光，創(chuàng)設(shè)良好的教學(xué)情境，引出課題。復(fù)習(xí)稀釋濃硫酸時(shí)需要注意的事項(xiàng)，同時(shí)并讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何根據(jù)現(xiàn)有的資料和已備知識(shí)概括物質(zhì)的性質(zhì)，提高其分析和歸納的能力。

在已有的知識(shí)體系中，濃硫酸作為酸，應(yīng)具備酸的通性，可以與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣。通過(guò)設(shè)置問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室里為什么不用濃硫酸反應(yīng)制得呢？引發(fā)學(xué)生思考，引出濃硫酸強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)。該環(huán)節(jié)中主要是通過(guò)濃硫酸與銅反應(yīng)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)以及濃硫酸與非金屬碳的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明硫酸的強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)向?qū)W生說(shuō)明后，由學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論，培養(yǎng)其動(dòng)手、觀察、分析和歸納總結(jié)的能力。同樣，學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性也是以學(xué)生的思考、討論為主，多設(shè)問(wèn)、多引導(dǎo)學(xué)生自主形成知識(shí)的框架。

整節(jié)課下來(lái)，結(jié)構(gòu)明顯，思路清晰，一環(huán)扣一環(huán)的，學(xué)生易于理解和接受，但在這過(guò)程中，仍有不足：實(shí)驗(yàn)條件限制，不能做到每個(gè)學(xué)生都能親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)；課堂氛圍不夠活躍，少部分學(xué)習(xí)困難的學(xué)生沒(méi)兼顧到，上課講的多，學(xué)生被動(dòng)聽(tīng)課多，在以后的教學(xué)中，我一定針對(duì)存在的問(wèn)題加以改進(jìn)，一切以學(xué)生的發(fā)展為目標(biāo)而努力做到更好。