第一篇：碳與濃硫酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

《炭與濃硫酸的反應(yīng)》新課標(biāo)式教學(xué)設(shè)計(jì)

目前的高中教材在講到“熾熱的炭與濃硫酸的反應(yīng)”時(shí)，并沒有安排實(shí)驗(yàn)而使直接給出了方程式：

C + 2H2SO4(濃)==== CO2 ↑ +SO2↑+ 2H2O 實(shí)際上如果從新課標(biāo)的視角進(jìn)行理解，這個(gè)方程式(實(shí)驗(yàn)）很有開發(fā)價(jià)值,可以花一節(jié)課的時(shí)間進(jìn)行分析，通過新的教學(xué)設(shè)計(jì)使學(xué)生在充分鞏固舊知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)二受益匪淺。

下面是教師引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用這一方程是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過程。

【教師】在此反應(yīng)中，濃硫酸肯定做氧化劑，硫元素化合價(jià)降低；單質(zhì)炭肯定做還原劑，碳元素化合價(jià)升高。但大家有沒有想過，碳元素化合價(jià)可以升高到+2價(jià)生成CO，為什么方程式中只寫CO2呢？同樣，硫元素化合價(jià)還可以降低到-

2、0等，為什么方程式只寫了SO2呢？難道大家對此從來沒有懷疑過嗎？

問題提出以后，學(xué)生們表現(xiàn)出極大興趣和明顯地想試一試的探索欲望。

【教師】產(chǎn)物到底是CO還是CO2?到底是SO2還是S或H2S？我們知道通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)就能解決這個(gè)問題，那么在實(shí)驗(yàn)室通常是利用什么方法來檢驗(yàn)CO2、SO2和水蒸氣的呢？ 【學(xué)生】（一部分學(xué)生反應(yīng)很快）CO2用澄清石灰水來檢驗(yàn)，SO2用品紅溶液來檢驗(yàn)，水蒸氣可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)。

【教師】這三種氣體應(yīng)該先檢驗(yàn)?zāi)姆N氣體，后檢驗(yàn)?zāi)姆N氣體呢？

【學(xué)生】假設(shè)先檢驗(yàn)CO2、SO2氣體也會使澄清石灰水變渾濁，且會帶出水蒸氣；假如先檢驗(yàn)SO2氣體，當(dāng)氣體從品紅溶液中出來時(shí)會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)SO2氣體，最后檢驗(yàn)CO2氣體?！窘處煛窟@樣設(shè)計(jì)使用能不能保證使澄清石灰水變渾濁的一定是CO2氣體？

（提出這個(gè)問題后，由于問題的層次加深，許多學(xué)生感到迷惑不解，教師需要做進(jìn)一步的引導(dǎo)）

第二篇：濃硫酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

《濃硫酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

新橋中學(xué)

韓旭光

一．學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．知識與技能

知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；了解農(nóng)硫酸的特性和應(yīng)用

2．過程與方法

體會用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

形成科學(xué)的價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的潛能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神

二．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性 三．教法分析

本節(jié)課教學(xué)時(shí)，要把握好初中、高中有關(guān)硫酸知識的銜接，應(yīng)用所學(xué)化學(xué)理論，借助實(shí)驗(yàn)手段，引導(dǎo)學(xué)生在回顧知識和對比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問題，探究新問題。通過實(shí)驗(yàn)探究和思維辨析，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和思維品質(zhì)。所以，本節(jié)課應(yīng)突出以下特點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引發(fā)認(rèn)知沖突；以思維為核心，開展問題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化。四．相關(guān)知識儲備

初中學(xué)過稀硫酸具有酸的通性：可以使酸堿指示劑變色；可以與活潑金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水碳化。五．教學(xué)過程

教學(xué)程序分為五個(gè)板塊，由三個(gè)對比實(shí)驗(yàn)、一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)、一個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)和一個(gè)綜合實(shí)驗(yàn)組成。1．知識銜接，引入新課 教學(xué)活動(dòng)：

（1）引導(dǎo)學(xué)生回顧初中硫酸知識。

（2）導(dǎo)出新課，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材關(guān)于硫酸的工業(yè)制法相關(guān)內(nèi)容。（3）引導(dǎo)歸納硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備。學(xué)生活動(dòng)

（1）觀察硫酸樣品：濃、稀硫酸均為無色液體，濃硫酸呈粘稠狀。

（2）集體回顧：硫酸具有酸的通性。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水“炭化”等。

（3）歸納出硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備。設(shè)計(jì)意圖：

介紹硫酸用途，發(fā)學(xué)習(xí)興趣，回顧已學(xué)知識，為探究學(xué)習(xí)知識鋪墊。2．板塊一：實(shí)驗(yàn)對比，揭示矛盾 教師活動(dòng)：

分配任務(wù)、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。安排各實(shí)驗(yàn)小組分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對比實(shí)驗(yàn)。學(xué)生活動(dòng)： 對比實(shí)驗(yàn)，各實(shí)驗(yàn)小組按所布置的任務(wù)分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對比實(shí)驗(yàn)，并介紹各自實(shí)驗(yàn)的不同現(xiàn)象。

設(shè)計(jì)意圖：

通過對比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，確定探究目標(biāo)。3．板塊二：實(shí)驗(yàn)分析，掌握區(qū)別 教師活動(dòng)：

（1）組織實(shí)驗(yàn)分析：請各實(shí)驗(yàn)小組分別介紹濃、稀硫酸分別與藍(lán)色石蕊試紙和硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合初、中所學(xué)知識，分析濃硫酸在反應(yīng)所表現(xiàn)的特殊性質(zhì)。

（2）組織性質(zhì)討論：試分析濃硫酸的吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)生活動(dòng)：（1）對比：

稀硫酸

藍(lán)色石蕊試紙變紅

硫酸銅晶體溶解 濃硫酸

邊緣變紅中心變黑

晶體表面呈現(xiàn)白色 結(jié)論

濃硫酸有酸性和脫水性

濃硫酸有吸水性

（2）吸水性：吸收物質(zhì)中的水分子。

脫水性：按水分子的組成，脫去有機(jī)物分子中的H、O原子。

設(shè)計(jì)意圖：

幫助學(xué)生形成脫水性和吸水性的概念，明確濃硫酸脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別，培養(yǎng)思維辨析能力。4．板塊三：實(shí)驗(yàn)探究，科學(xué)推測 教師活動(dòng)：

（1）組織討論：請各小組比較濃、稀硫酸與鋁條的反應(yīng)現(xiàn)象，并解釋。（2）激疑：濃硫酸與鋁條是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（3）導(dǎo)思：如何判斷濃硫酸是否與鋁條發(fā)生反應(yīng)？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并驗(yàn)證之。

（4）提問：請應(yīng)用氧化還原知識和結(jié)構(gòu)理論，分析濃硫酸中可能與鋁反應(yīng)的元素？

（5）提問：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)濃硫酸被金屬鋁還原的產(chǎn)物？

（6）講述：用“鈍化”解釋在常溫下鋁、鐵不與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)的原因，介紹鈍化的應(yīng)用。學(xué)生活動(dòng)：

（1）回答：稀硫酸與鋁條反應(yīng)放出H2。因?yàn)橄×蛩嶂蠬+有氧化性、被鋁還原為H2。濃硫酸與鋁無明顯現(xiàn)象。（2）爭論：未反應(yīng)，因?yàn)闆]有現(xiàn)象；

不一定，可能現(xiàn)象不明顯。

（3）小組討論，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案： A稱量該鋁條質(zhì)量是否發(fā)生變化？

B將該鋁條再投入硫酸銅溶液中觀察是否有銅析出？ C將該鋁條投入到稀硫酸中看是否有氫氣產(chǎn)生？ ……

探究驗(yàn)證：將該鋁條插入到稀硫酸中，與濃硫酸接觸過的下段無變化。未與濃硫酸接觸過的上段有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論：濃硫酸與鋁條發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

討論：根據(jù)氧化還原和結(jié)構(gòu)理論，金屬鋁只有還原性，故可能是濃硫酸中＋1價(jià)的H和+6價(jià)的S被還原。由于鋁在濃硫酸中無氫氣放出，故可能是 2 濃硫酸中+6價(jià)的S被還原。

結(jié)論：濃硫酸中+6價(jià)的S有氧化性。

（2）討論：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，可嘗試將溶液加熱的方法，然后用品紅溶液以及觀察溶液是否有褪色現(xiàn)象的方法確定還原產(chǎn)物。

各小組分別完成探究實(shí)驗(yàn)：將鋁片和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使品紅溶液退色。

結(jié)論：硫酸還原產(chǎn)物為SO2。

（3）思考：通過分析鋁與濃硫酸反應(yīng)，認(rèn)識到反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程的影響。

設(shè)計(jì)意圖：

選擇鋁片與濃硫酸的反應(yīng)作為探究濃硫酸氧化性的切入點(diǎn)，通過組織學(xué)生討論和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識濃硫酸氧化性的本質(zhì)。通過對濃硫酸氧化性的探究過程，使學(xué)生認(rèn)識到“實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。5．板塊四：實(shí)驗(yàn)深化，發(fā)展認(rèn)識 教師活動(dòng)：

（1）深入探究：如何通過實(shí)驗(yàn)手段判斷濃硫酸中＋6價(jià)S與＋1價(jià)H的氧化性強(qiáng)弱？

（2）參考教材，請討論銅與濃硫酸反應(yīng)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)裝置。

借助教材，組織討論，并適時(shí)進(jìn)行提示引導(dǎo)。如何選取發(fā)生裝置？如何檢驗(yàn)還原產(chǎn)物？如何避免環(huán)境污染？

（3）師生協(xié)作，演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象板書：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）講述：

A反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性； B引導(dǎo)學(xué)生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。學(xué)生活動(dòng)：

（1）討論與交流：假若濃硫酸能氧化金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬銅，則能證明硫酸中＋6價(jià)S的氧化性強(qiáng)。（2）學(xué)生代表組裝實(shí)驗(yàn)裝置（見圖1）（3）介紹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A品紅溶液退色；

B最后試管底有黑色固體，取出黑色固體溶入水中，得藍(lán)色溶液。（4）結(jié)論：

A濃硫酸的氧化性是＋6價(jià)S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B濃硫酸氧化性比稀硫酸氧化性強(qiáng)； C濃硫酸是氧化性酸。設(shè)計(jì)意圖：

通過銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與討論，進(jìn)一步拓展和深化學(xué)生對以濃硫酸為代表的氧化性酸的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)評價(jià)能力，促進(jìn)探究性學(xué)習(xí)上升為理論指導(dǎo)的新高度。

師生共同總結(jié)并擴(kuò)展延伸：

A濃硫酸在與金屬的氧化還原反應(yīng)中，均不放出H2;B濃硫酸還可以將某些非金屬（如C、S等）氧化。

板書：C +..2H2SO4 ＝＝2SO2 + CO2 + H2O 6．板塊五：實(shí)驗(yàn)拓展，總結(jié)內(nèi)化

師生共同討論，改進(jìn)和完成濃硫酸與蔗糖的綜合性實(shí)驗(yàn)：

為了清楚觀察到蔗糖“炭化”現(xiàn)象，認(rèn)識反應(yīng)過程，準(zhǔn)確檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，防止環(huán)境污染，將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為密閉裝置。學(xué)生代表操作實(shí)驗(yàn)并表述現(xiàn)象：

滴入濃硫酸后，燒瓶壁發(fā)熱；蔗糖漸漸變成多孔疏松的黑炭；品紅溶液退色；澄清石灰水變渾濁。教師活動(dòng)：

（1）提問：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？

（2）引導(dǎo)小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？試從知識、方法和認(rèn)識上加以小結(jié)。（3）作業(yè)：略。

研究小組思考題：銅與濃硫酸反應(yīng)過程中，曾出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可能是什么？ 學(xué)生活動(dòng)：

（1）回答：整個(gè)反應(yīng)過程中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、脫水性和氧化性。方法：假設(shè)推斷法、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法、邏輯推理法、對比分析法。

認(rèn)識：實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)真理，本質(zhì)決定表象，堅(jiān)持嚴(yán)謹(jǐn)求是，加強(qiáng)交流合作。設(shè)計(jì)意圖：

將蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為帶有總結(jié)意義的綜合實(shí)驗(yàn)，放到最后處理，是因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)可以全面體現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性三大特征。對于鞏固所學(xué)新知識，促進(jìn)知識內(nèi)化，提供知識應(yīng)用能力、體現(xiàn)探究成功的樂趣，均有極其重要的作用。

教案反思：

關(guān)于硫酸學(xué)生在初中已經(jīng)有了初步的了解，本節(jié)教學(xué)在教學(xué)引入時(shí)從學(xué)過的知識出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生思考，以達(dá)溫故知新的教學(xué)目的。濃硫酸的性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，因此教師在本節(jié)教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主線，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，獨(dú)特的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深學(xué)生對知識的掌握和理解，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

第三篇：《濃硫酸的制備和性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《濃硫酸的制備和性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

宜興市銅峰中學(xué)

黃海云

一、教材分析

1.教學(xué)內(nèi)容

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)①必修（蘇教版）的專題4《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展——《硫酸的制備和性質(zhì)》。本小節(jié)內(nèi)容包括硫酸的工業(yè)制法和硫酸的性質(zhì)。

2.教材的地位及作用

教材首先介紹了硫酸的工業(yè)制法，硫酸在工業(yè)上的地位和重要性就成為本節(jié)教材的切入點(diǎn)，引出了硫酸在工業(yè)上的制法。關(guān)于硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以初中里學(xué)過的酸的通性為基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的酸性。既說明了問題，又可避免一些不必要的重復(fù)。再以一組探究實(shí)驗(yàn)引出濃硫酸的特性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中體會學(xué)習(xí)的樂趣。最后回歸到硫酸的用途，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)報(bào)效祖國的熱情。

本教材內(nèi)容的知識要點(diǎn)較易掌握，但由于該內(nèi)容常作為考試的熱點(diǎn)，題型變化多端，學(xué)生還是具有一定的困難。教學(xué)中運(yùn)用多媒體課件形象地把硫酸的工業(yè)制法呈現(xiàn)給學(xué)生，運(yùn)用探究性實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直接地感知濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；了解農(nóng)硫酸的特性和應(yīng)用

2、過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題和解決問題的方法和能力，提高學(xué)生的動(dòng)手能力和學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣，激活創(chuàng)造性思維。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

形成科學(xué)的價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的潛能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性

四、教法分析

本節(jié)課教學(xué)時(shí)，要把握好初中、高中有關(guān)硫酸知識的銜接，應(yīng)用所學(xué)化學(xué)理論，借助實(shí)驗(yàn)手段，引導(dǎo)學(xué)生在回顧知識和對比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)新問題，探究新問題。通過實(shí)驗(yàn)探究和思維辨析，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和思維品質(zhì)。所以，本節(jié)課應(yīng)突出以下特點(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引發(fā)認(rèn)知沖突；以思維為核心，開展問題探究；以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內(nèi)化。

五、相關(guān)知識儲備

初中學(xué)過稀硫酸具有酸的通性：可以使酸堿指示劑變色；可以與活潑金屬、金屬氧化物、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水碳化。

六、教學(xué)過程

1．知識銜接，引入新課 教學(xué)活動(dòng)：

（1）引導(dǎo)學(xué)生回顧初中硫酸知識。

（2）導(dǎo)出新課，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材關(guān)于硫酸的工業(yè)制法相關(guān)內(nèi)容。

（3）引導(dǎo)歸納硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備，抓住化工生產(chǎn)的三大基本原理(1)逆流原理（2）熱交換原理（3）連續(xù)生產(chǎn)原理。學(xué)生活動(dòng)

（1）觀察硫酸樣品：濃、稀硫酸均為無色液體，濃硫酸呈粘稠狀。

（2）集體回顧：硫酸具有酸的通性。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水“炭化”等。（3）歸納出硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理和設(shè)備。設(shè)計(jì)意圖：

介紹硫酸用途，發(fā)學(xué)習(xí)興趣，回顧已學(xué)知識，為探究學(xué)習(xí)知識鋪墊。2．實(shí)驗(yàn)對比，揭示矛盾 教師活動(dòng)：

分配任務(wù)、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。安排學(xué)生分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體。學(xué)生活動(dòng)：

對比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分別完成濃、稀硫酸與藍(lán)色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對比實(shí)驗(yàn)，并介紹各自實(shí)驗(yàn)的不同現(xiàn)象。設(shè)計(jì)意圖：

通過對比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，確定探究目標(biāo)。3．實(shí)驗(yàn)分析，掌握區(qū)別 教師活動(dòng)：

（1）組織實(shí)驗(yàn)分析：請學(xué)生分別介紹濃、稀硫酸分別與藍(lán)色石蕊試紙和硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合初、高中所學(xué)知識，分析濃硫酸在反應(yīng)所表現(xiàn)的特殊性質(zhì)。

（2）組織性質(zhì)討論：試分析濃硫酸的吸水性和脫水性的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)生活動(dòng)：（1）對比：

稀硫酸

藍(lán)色石蕊試紙變紅

硫酸銅晶體溶解 濃硫酸

邊緣變紅中心變黑

晶體表面呈現(xiàn)白色 結(jié)論

濃硫酸有酸性和脫水性

濃硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物質(zhì)中的水分子。

脫水性：按水分子的組成，脫去有機(jī)物分子中的H、O原子。

設(shè)計(jì)意圖：

幫助學(xué)生形成脫水性和吸水性的概念，明確濃硫酸脫水性和吸水性的本質(zhì)區(qū)別，培養(yǎng)思維辨析能力。

1、實(shí)驗(yàn)探究，科學(xué)推測

師生共同討論，改進(jìn)和完成濃硫酸與蔗糖的綜合性實(shí)驗(yàn)： 為了清楚觀察到蔗糖“炭化”現(xiàn)象，認(rèn)識反應(yīng)過程，準(zhǔn)確檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，防止環(huán)境污染，將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為密閉裝置。學(xué)生代表操作實(shí)驗(yàn)并表述現(xiàn)象：

滴入濃硫酸后，試管發(fā)熱；蔗糖漸漸變成多孔疏松的黑炭；品紅溶液褪色。教師活動(dòng)：

（1）提問：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？（2）根據(jù)現(xiàn)象，從元素化合價(jià)角度分析反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物是什么？從氧化還原角度分析，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。（3）引導(dǎo)學(xué)生檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物。學(xué)生活動(dòng)：

（1）回答：整個(gè)反應(yīng)過程中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性、脫水性和氧化性。方法：假設(shè)推斷法、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法、邏輯推理法、對比分析法。

認(rèn)識：實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)真理，本質(zhì)決定表象，堅(jiān)持嚴(yán)謹(jǐn)求是，加強(qiáng)交流合作。設(shè)計(jì)意圖：

將蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為帶有承上啟下意義的綜合實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)可以全面體現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性三大特征。對于鞏固所學(xué)新知識，促進(jìn)知識內(nèi)化，提供知識應(yīng)用能力、體現(xiàn)探究成功的樂趣，均有極其重要的作用。5．實(shí)驗(yàn)深化，發(fā)展認(rèn)識 教師活動(dòng)：

（1）深入探究：如何通過實(shí)驗(yàn)手段判斷濃硫酸中＋6價(jià)S與＋1價(jià)H的氧化性強(qiáng)弱？

（2）參考教材，請討論銅與濃硫酸反應(yīng)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)裝置。

借助教材，組織討論，并適時(shí)進(jìn)行提示引導(dǎo)。如何選取發(fā)生裝置？如何檢驗(yàn)還原產(chǎn)物？如何避免環(huán)境污染？

（3）師生協(xié)作，演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象板書：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）講述：

A反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性； B引導(dǎo)學(xué)生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。學(xué)生活動(dòng)：

（1）討論與交流：假若濃硫酸能氧化金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬銅，則能證明硫酸中＋6價(jià)S的氧化性強(qiáng)。（2）學(xué)生代表組裝實(shí)驗(yàn)裝置（3）介紹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A品紅溶液褪色；

B最后試管底有黑色固體，把試管里的上層溶液倒掉，下層溶液倒在盛有水的小燒杯中，觀察得到藍(lán)色溶液。（4）結(jié)論：

A濃硫酸的氧化性是＋6價(jià)S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B濃硫酸氧化性比稀硫酸氧化性強(qiáng)； C濃硫酸是氧化性酸。設(shè)計(jì)意圖：

通過銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與討論，進(jìn)一步拓展和深化學(xué)生對以濃硫酸為代表的氧化性酸的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和設(shè)計(jì)評價(jià)能力，促進(jìn)探究性學(xué)習(xí)上升為理論指導(dǎo)的新高度。

師生共同總結(jié)并擴(kuò)展延伸：

A濃硫酸在與金屬的氧化還原反應(yīng)中，均不放出H2;B濃硫酸還可以將某些非金屬（如C、S等）氧化。板書：C +..2H2SO4 ==2SO2 + CO2 +2 H2O C在常溫條件下，濃硫酸可以使鐵鋁發(fā)生鈍化。

引導(dǎo)小結(jié)：本節(jié)課你有哪些收獲？試從知識、方法和認(rèn)識上加以小結(jié)。

研究小組思考題：銅與濃硫酸反應(yīng)過程中，曾出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可能是什么？

七、板書設(shè)計(jì)

一、硫酸的制備

二、硫酸的性質(zhì)

（1）稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性

（2）濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

八、教案反思：

關(guān)于硫酸學(xué)生在初中已經(jīng)有了初步的了解，本節(jié)教學(xué)在教學(xué)引入時(shí)從學(xué)過的知識出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生思考，以達(dá)溫故知新的教學(xué)目的。濃硫酸的性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，因此教師在本節(jié)教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主線，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，獨(dú)特的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加深學(xué)生對知識的掌握和理解，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

第四篇：《濃硫酸的性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)和反思

《濃硫酸的性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)和反思

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作者：

來源：化學(xué)教與學(xué) 2012年8期

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摘要：文章從運(yùn)輸濃硫酸槽罐車側(cè)翻的真實(shí)案例引入課題，依托學(xué)案，通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)全面系統(tǒng)地講述了濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

關(guān)鍵詞：濃硫酸；吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性

文章編號：1008-0546（201２）０8-0074-03

中圖分類號：G６３3．8

文獻(xiàn)標(biāo)識碼：Ｂ

doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０34

一、設(shè)計(jì)思路

以“3s”教學(xué)模式（引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會、關(guān)注實(shí)驗(yàn)，上述加點(diǎn)詞的首字母均為s）為理論指導(dǎo)，主要以實(shí)驗(yàn)探究的方法，去歸納濃硫酸的物理性質(zhì)和三大化學(xué)特性，最后通過工業(yè)運(yùn)輸濃硫酸采用鐵罐車或鋁罐車，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)以致用的思想。整節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)都采用對比的方式，對比濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，活潑性不同的金屬和濃硫酸反應(yīng)情況的不同，加強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)知識的理解和記憶。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：（1）認(rèn)識稀硫酸的酸性，即H+的性質(zhì)。

（2）知道濃硫酸稀釋放熱。

（3）了解濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性特性。

過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)觀察、分析，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和思維能力，體會通過實(shí)驗(yàn)獲得化學(xué)知識的過程。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：（1）通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

（2）通過教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)過程

1.“走進(jìn)濃硫酸”

【情境導(dǎo)入】錄像：裝運(yùn)濃硫酸的槽罐車側(cè)翻，消防官兵搶險(xiǎn)的畫面。

師：在剛剛錄像中你得到哪些信息？

學(xué)生討論后匯報(bào)：有些信息學(xué)生能利用現(xiàn)有的化學(xué)知識分析解釋，但是有些信息學(xué)生無法解釋：如為什么可用槽罐車裝運(yùn)濃硫酸？為什么要用水槍，防止出現(xiàn)火災(zāi)等。

設(shè)計(jì)意圖：從身邊發(fā)生的真實(shí)案例引入課題，學(xué)生容易接受；且在討論過程中培養(yǎng)了學(xué)生歸納整理信息的能力，為后續(xù)深入探究濃硫酸的性質(zhì)做好了鋪墊。

2.濃硫酸的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)1】請一位同學(xué)用膠頭滴管滴加少量濃硫酸于試管中，觀察濃硫酸，試著歸納它的物理性質(zhì)。（無色，搖動(dòng)試管觀察流動(dòng)性可與水對比，試管口也沒有白霧，說明濃硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)高；介紹常見濃硫酸密度是1.84g/cm3，密度比水大）

【小結(jié)】濃硫酸的物理性質(zhì)。

【提問】濃硫酸易溶于水，我們應(yīng)該如何稀釋濃硫酸？我能不能在濃硫酸中直接加水？

【學(xué)生思考后回答】稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁緩慢地注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

設(shè)計(jì)意圖：以往在講述物理性質(zhì)時(shí)，很多時(shí)候采取的是直接介紹，一聽就忘。而通過實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn)識，這樣才能印象深刻。

（2）化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)2】黑面包實(shí)驗(yàn)（由學(xué)生仔細(xì)閱讀學(xué)案上實(shí)驗(yàn)步驟后自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)）

現(xiàn)象：燒杯里蔗糖先白變黑，放出大量的熱，生成的黑色物質(zhì)呈黑面包狀，有刺激性氣味。

分析：蔗糖變黑，是蔗糖炭化變黑，這是由于濃硫酸的脫水性。

設(shè)計(jì)意圖：讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯且有超強(qiáng)震撼力的黑面包實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，且黑面包實(shí)驗(yàn)綜合體現(xiàn)了濃硫酸的三大特性。

①脫水性

濃H2SO4能使許多有機(jī)物（尤其是糖類，如纖維素、蔗糖等）脫水。反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4將有機(jī)物中的氫原子和氧原子按水的組成比（2∶1）脫去。

方程式C12H22O11■12C+11H2O

【設(shè)疑】黑面包試驗(yàn)中水的作用是什么呢？

【學(xué)生思考后回答】在黑面包實(shí)驗(yàn)中加水，是要利用濃硫酸溶于水釋放的熱量，相當(dāng)于給反應(yīng)加熱了。

【講解】濃硫酸很容易吸收以水分子形式存在的水，并和水反應(yīng)生成水合硫酸且放出熱量。這就是濃硫酸的吸水性。

②吸水性

【設(shè)疑】利用這一性質(zhì)，濃硫酸有什么用途？

【學(xué)生討論后回答】濃硫酸可做為氣體干燥劑，并講述出將濃硫酸裝入洗氣瓶中，氣體導(dǎo)入時(shí)要注意長進(jìn)短出。并引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣過程中，制得氯氣中有水蒸氣，我們就是通過濃硫酸除掉其中水蒸氣。

【設(shè)疑】剛剛學(xué)習(xí)了濃硫酸的脫水性和吸水性，兩者有什么區(qū)別呢？

學(xué)生自我小結(jié)。

【過渡】剛剛我們聞到刺激性氣味氣體SO2從何而來呢？

【講解】濃硫酸將蔗糖脫水炭化后，生成了單質(zhì)碳，C進(jìn)一步和濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體。

在黑板上寫出方程式，該反應(yīng)常溫下不反應(yīng)，需加熱。硫化合價(jià)降低，必定有元素化合價(jià)升高，炭被濃硫酸氧化生成二氧化碳?xì)怏w，并引導(dǎo)學(xué)生配平。

C+2H2SO4（濃）■CO2↑+2SO2↑+2H2O

引導(dǎo)學(xué)生分析該氧化還原反應(yīng)，濃硫酸是氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，是由+6價(jià)硫體現(xiàn)出來的，為了和稀硫酸H+體現(xiàn)的氧化性相區(qū)別，我們稱為濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

③強(qiáng)氧化性

濃硫酸除了能氧化C外，在今后學(xué)習(xí)中我們還會學(xué)習(xí)到濃硫酸還能氧化其他非金屬單質(zhì)如S和P等。

【過渡】這里濃硫酸將炭氧化了，而炭是非金屬單質(zhì)，那么金屬單質(zhì)能不能被濃硫酸氧化呢？我們找一個(gè)常見的金屬單質(zhì)銅。

【提問】根據(jù)初中所學(xué)知識，銅能和稀硫酸反應(yīng)嗎？（不能）

【追問】為什么？

【學(xué)生回答】因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅在氫的后面，所以銅不能將氫氣置換出來。

【實(shí)驗(yàn)3】銅和濃硫酸加熱下的反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液中，最后通入NaOH溶液吸收尾氣。

【板書】Cu＋2H2SO4（濃）■CuSO4＋SO2↑＋2H2O寫出方程式，讓學(xué)生配平，并用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)。

【講解】分析該反應(yīng)，濃硫酸沒有全部參與氧化還原反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，參加氧化還原反應(yīng)濃硫酸占一半，與濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)不一樣。

第五篇：對濃硫酸與稀硫酸比較的探究教學(xué)

對濃硫酸與稀硫酸比較的探究教學(xué)

郭君瑞臺州市 溫嶺中學(xué)，設(shè)計(jì)構(gòu)想

高中化學(xué)新課程非常強(qiáng)調(diào)課堂教學(xué)要使學(xué)生在“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展。為有效落實(shí)新課程理念，我們進(jìn)行了相當(dāng)長的探索與實(shí)踐，并結(jié)合自身的特點(diǎn)，形成了化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的基本策略，即“圍繞一個(gè)核心、貫穿兩條主線、遵循三個(gè)原則”。所謂“圍繞一個(gè)核心”即教學(xué)設(shè)計(jì)要以促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展為核心。“貫穿兩條主線”指的是課堂教學(xué)設(shè)計(jì)要緊緊圍繞“三維目標(biāo)”，正確處理好知識主線和能力主線的關(guān)系，使兩者相益得彰；要體現(xiàn)以知識為載體，對學(xué)生進(jìn)行能力訓(xùn)練，進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。所謂知識主線是根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容來重新優(yōu)化組織和設(shè)計(jì)的一系列知識點(diǎn)。能力主線是由這些知識點(diǎn)的能力價(jià)值構(gòu)成的，并讓學(xué)生在獲取知識、應(yīng)用知識解決問題的過程中使能力得到充分發(fā)展的教學(xué)環(huán)節(jié)。若以人教社化學(xué)教材中的“硫酸”為例，則該課的知識主線可簡單地表示為硫酸的用途→物理性質(zhì)→吸水性→脫水性→強(qiáng)氧化性→知識網(wǎng)絡(luò)，這中間也膠連著稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)上的差異；能力主線為問題情境→提出猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案→討論與評價(jià)→得出結(jié)論?！白裱齻€(gè)原則”指的是化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)要充分體現(xiàn)可行性原則、互動(dòng)性原則和系統(tǒng)性原則，從而從真正意義上提高課堂教學(xué)的有效性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、自主性和創(chuàng)造性。教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能：①了解濃硫酸的物理性質(zhì)、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；②知道濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)上的差異，初步學(xué)會濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法；③初步學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。

（2）過程與方法：①初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納等方法進(jìn)行信息加工；②經(jīng)歷濃硫酸的強(qiáng)氧化性的探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：①通過濃硫酸強(qiáng)氧化性的探究，了解量變質(zhì)變規(guī)律及現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度；②通過實(shí)驗(yàn)、討論與交流，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。教學(xué)策略

硫酸這一節(jié)的知識重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，知識難點(diǎn)是脫水性與強(qiáng)氧化性；能力培養(yǎng)的重點(diǎn)是觀察能力、思維能力和解決問題能力，能力培養(yǎng)的難點(diǎn)是過程分析中的邏輯推理能力。對學(xué)生來說，他們已初步掌握了酸的通性、濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化還原反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識，以及試管、酒精燈等常見儀器的使用，但基于高一學(xué)生的學(xué)習(xí)水平和開展探究學(xué)習(xí)所需的一些基本技能，我們認(rèn)為硫酸這一節(jié)的教學(xué)應(yīng)是教師引導(dǎo)下的探究學(xué)習(xí)、小組合作學(xué)習(xí)和講授法的有機(jī)統(tǒng)一。教學(xué)過程中采用的主要策略有：

（1）以探究的方式開展學(xué)習(xí)，通過創(chuàng)設(shè)問題情境和提供相關(guān)材料，啟發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考，幫助學(xué)生形成良好的思維方式，領(lǐng)悟形成知識結(jié)論的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)中演示實(shí)驗(yàn)與學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，堅(jiān)持以學(xué)生為本，突出過程分析，即教學(xué)過程不只是關(guān)注學(xué)生掌握知識結(jié)論情況，而是更關(guān)注學(xué)生對知識形成過程的探索與理解，讓學(xué)生自已去觀察、比較、分析，自已去發(fā)現(xiàn)新知，得出結(jié)論。

（2）開展小組合作學(xué)習(xí)。合作學(xué)習(xí)發(fā)生在學(xué)習(xí)過程的始終，給學(xué)生提供更多的交流討論的機(jī)會和空間。鼓勵(lì)學(xué)生從多個(gè)角度提出問題，尋找盡可能多的答案，給予他們足夠多的時(shí)間進(jìn)行思考，不要過早地予以中止；給學(xué)生創(chuàng)造展現(xiàn)的機(jī)會，即讓他們展現(xiàn)學(xué)習(xí)結(jié)果，展現(xiàn)能力，展現(xiàn)個(gè)性，讓學(xué)生在得到展現(xiàn)的滿足中認(rèn)識自我、規(guī)范自我、評價(jià)自我、發(fā)展自我。

（3）教學(xué)中教師是一位協(xié)作者、幫助者和指導(dǎo)者，并依據(jù)反饋信息，通過啟發(fā)、暗示等方法調(diào)控教學(xué)進(jìn)程。

（4）在評價(jià)方式上，既關(guān)注學(xué)習(xí)結(jié)果，又關(guān)注學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中的表現(xiàn)。

（5）運(yùn)用多媒體技術(shù)進(jìn)行教學(xué)，讓各種情境、實(shí)驗(yàn)的微觀現(xiàn)象生動(dòng)活潑地展現(xiàn)在學(xué)生面前。教學(xué)過程

4．1復(fù)習(xí)舊知 引入新課

投影：硫酸的用途（實(shí)物圖片）

學(xué)生：根據(jù)圖片實(shí)物敘述硫酸的用途

師問：1．現(xiàn)有兩瓶等體積的20%的稀硫酸與98.3%的濃硫酸，請問它們在組成和物理性質(zhì)上有何不同？

2．有哪些方法可區(qū)分上述兩瓶硫酸？

3．稀硫酸能否變成濃硫酸？具體有哪些方法？

學(xué)生活動(dòng)：（1）觀察兩瓶等體積的硫酸樣品，比較兩者的粘度，掂一下兩者的質(zhì)量。

（2）相互間交流討論，對上述問題嘗試作出解釋。

師生討論后歸納：

投影：

（一）硫酸的物理性質(zhì)與組成4．2 對照實(shí)驗(yàn) 體驗(yàn)差異

啟發(fā)：既然濃硫酸與稀硫酸在組成與物理性質(zhì)上有較大的差異，那么，在化學(xué)性質(zhì)上是否也存在一定的差異呢？

投影：（1）分別將濃硫酸、稀硫酸滴入盛有硫酸銅晶體的試管中。

（2）用玻璃棒將濃硫酸、稀硫酸分別點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙和火柴梗上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析其原因。

學(xué)生活動(dòng)：同學(xué)兩人一組，按上述要求完成實(shí)驗(yàn)。教師巡視，對有困難的同學(xué)給予指導(dǎo)幫助。

師問：哪一組同學(xué)來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并作出解釋？

學(xué)生：在硫酸銅晶體中加入稀硫酸，硫酸銅溶解，溶液呈藍(lán)色；加濃硫酸的晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，這是由于濃硫酸具有吸水性之故。藍(lán)色石蕊試紙遇稀硫酸顯紅色，遇濃硫酸變黑；火柴梗遇濃硫酸變黑，這是由于濃硫酸具有脫水性。

追問：濃硫酸的吸水性與脫水性有何本質(zhì)區(qū)別？

學(xué)生：略

講述：2002年大學(xué)生用濃硫酸傷熊事件，強(qiáng)調(diào)濃硫酸的腐蝕性。

投影：

（二）濃硫酸的特性

1．吸水性：吸收水分子的性質(zhì)。

2．脫水性：被脫水物沒有現(xiàn)成的水分子，而是將被脫水物中的氫氧元素按水的組成比脫去的性質(zhì)。

4．3 引導(dǎo)探究 提升素養(yǎng)

提出問題：較活潑的金屬如Al、Zn、Fe等與稀硫酸作用會產(chǎn)生H2，若將稀硫酸換成濃硫酸將又怎樣？也就是說濃硫酸是否有氧化性？

猜想與假設(shè)：（1）若硫酸中的氫元素得電子應(yīng)有H2產(chǎn)生；若硫酸中的硫元素得電子，可能生成SO2、S或硫化物等。

（2）鋁得氧成為氧化鋁，再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁。

投影：（1）將長約25cm的鋁片一端先在濃NaOH溶液浸一會兒，取出用蒸餾水沖洗，再插入盛有濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象，并作出解釋。

學(xué)生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，嘗試解釋。

學(xué)生1：無現(xiàn)象，Al與濃硫酸不反應(yīng)。

學(xué)生2：可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只不過現(xiàn)象不明顯。

查閱教材：常溫下，鋁與濃硫酸作用首先形成致密的Al2O3薄膜，阻止Al與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。

討論：根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，分析金屬鋁與濃硫酸反應(yīng)的得失電子情況。結(jié)論：常溫下鋁、鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，用它們做的容器可貯運(yùn)濃硫酸；鈍化是一種化學(xué)變化；在加熱條件下鋁、鐵均可與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)中濃硫酸中的+6價(jià)S得電子，顯示氧化性。

提問：濃硫酸的氧化性強(qiáng)弱如何？其還原產(chǎn)物又是什么呢？

引導(dǎo)學(xué)生分析推理，并由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：（選擇還原性較弱的金屬銅）

（1）分析可能的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物：H2SO4→SO2、S或硫化物；Cu→CuO→CuSO4。

（2）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)的條件及可能的產(chǎn)物選取發(fā)生裝置、判斷可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)和如何防止可能的還原產(chǎn)物對環(huán)境的影響。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：2人一組，按討論得到的實(shí)驗(yàn)方案完成Cu與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)，允許有其它不同的實(shí)驗(yàn)方案并存。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，相互交流并得出結(jié)論。

小組匯報(bào)：（1）常溫下無明顯現(xiàn)象，加熱后能反應(yīng)

（2）銅片表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)（可能是什么物質(zhì)，能否用簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn) 證？）

（3）試管內(nèi)有酸霧產(chǎn)生（新問題：這又是怎樣產(chǎn)生的？）

（4）品紅溶液褪色（新問題：是什么物質(zhì)？是什么元素得電子？）

（5）上層溶液加到水中變藍(lán)色

（6）底部有白色晶體生成（新問題：這是什么物質(zhì)？如何證明是無水硫酸銅呢？既然有水生成，為什么硫酸銅不變藍(lán)？）

討論：（1）整個(gè)過程中發(fā)生了什么反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)應(yīng)如何表示？濃硫酸顯示了什么性質(zhì)？

（2）若銅過量，硫酸是否會被完全消耗？ 如果是足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)，則情況又將怎樣？

結(jié)論：（1）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性。加熱時(shí)能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（Pt、Au

除外），一般還原產(chǎn)物為SO2，常溫時(shí)Al、Fe遇濃H2SO4會產(chǎn)生鈍化。

（2）濃硫酸為氧化性酸，稀硫酸為非氧化性酸，且氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4。

4．4 聯(lián)系實(shí)際 綜合創(chuàng)新

講述：濃硫酸除了與金屬單質(zhì)反應(yīng)外，在加熱條件下能與非金屬單質(zhì)如C、S等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O

演示：按下圖要求完成實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并作出解釋。

交流討論：（1）裝置A、B、C、D、E中各有什么現(xiàn)象？并說出B、C、D、E中各試劑的作用。什么現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的混合氣體中含有CO2。

（2）蔗糖與濃硫酸混合后，形成疏松多孔的海綿狀的炭，同時(shí)可聞到刺激性氣味，請問原因是什么？整個(gè)過程中濃硫酸顯示了哪些性質(zhì)？

（3）請用化學(xué)方程式表示A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

（4）若只用A、C、E能否同樣能證明它們反應(yīng)的產(chǎn)物？請說明理由。學(xué)生分析討論略。

小結(jié)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，除了能與金屬單質(zhì)反應(yīng)外，還能將非金屬單質(zhì)（如C、S等）、某些化合物（如S2—、I—、Br—等）氧化。

4．5 依據(jù)規(guī)律 系統(tǒng)整合講述：今天，我們用兩類不同的還原劑驗(yàn)證了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，請大家依據(jù)性質(zhì)與用途的相互關(guān)系，構(gòu)思這一節(jié)課的主要內(nèi)容。

投影：