第一篇：2015年山東諸城繁華中學(xué)高中化學(xué)11原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)魯科版必修2

2015年山東諸城繁華中學(xué)高中化學(xué) 1.1 原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修2(800字)

原子結(jié)構(gòu)

本節(jié)包含兩部分內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布

計(jì)劃2課時

第一課時：原子結(jié)構(gòu)

第二課時：核外電子排布

學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，但是他們不知道原子核是由什么構(gòu)成的，電子在原子核外是怎樣運(yùn)動的、怎樣排布的。學(xué)生在《化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)了許多元素及其化合物的知識，但是他們不知道元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系。本節(jié)將在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入探討原子核的結(jié)構(gòu)，以及核外電子的排布規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）的關(guān)系。同時，原子結(jié)構(gòu)的知識也是認(rèn)識元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)（離子鍵、共價鍵）的基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材在必修模塊中起著承上啟下的作用。

對學(xué)生而言，本章節(jié)是研究一種看不見的粒子的構(gòu)成，而學(xué)生缺乏粒子這種微觀的想象能力，所以學(xué)習(xí)過程中可能會有很大的困難。針對學(xué)生沒有粒子這種微觀的概念，我采用多媒體展示的方法來突破這一難點(diǎn)，展示原子的結(jié)構(gòu)，以及電子繞原子核運(yùn)動的圖片，從而化抽象為形象，讓學(xué)生更好的理解本課題。

【知識與技能】

A1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和 ZX的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。

2.掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

3.了解元素、核素、同位素的涵義，以及核素在醫(yī)療、能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。

【過程與方法】通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

【情感態(tài)度與價值觀】

1.通過對構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。

2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。

3.通過化學(xué)與技術(shù)——放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用通過“未來的能源——核聚變能”引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)

展的思想。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子核的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系及同位素的判斷 【教學(xué)難點(diǎn)】原子核的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系

【教法】模型展示、多媒體動畫模擬、問題推進(jìn)、對比歸納

【學(xué)法】交流研討、比較歸納、思考、練習(xí)鞏固

【教學(xué)過程】

一、原子核 核素

（一）原子的構(gòu)成

原子

1、等量關(guān)系

原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù) ＝核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)(A)== 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

總結(jié)： 原子的近似相對原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)==質(zhì)量數(shù)(A)

2、原子的表示： A ZX(二).核素

1、元素：種類由質(zhì)子數(shù)決定

2、核素：種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定

3、同位素：研究對象是原子

薦上教版

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薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

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薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第二篇：魯科版高中化學(xué)(必修1)《氨及銨態(tài)氮肥》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氨及銨態(tài)氮肥》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能目標(biāo)

（1）掌握氨氣和銨鹽的主要性質(zhì)，知道 NH4+ 的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和觀察 能力。

（2）了解氮肥的使用情況，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。（3）了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

2、過程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)等方法研究有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（2）通過噴泉等實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思考、歸納的能力。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

通過對銨鹽性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和動腦能力，激發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的興趣和熱情。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：氨氣和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，NH4+ 的檢驗(yàn)。教學(xué)方法： 引導(dǎo)啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)探究

教學(xué)藥品與器材：充滿氨氣的圓底燒瓶、水、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、NH4Cl晶體、（NH4）2SO4晶體、NH4HCO3固體、10%NaOH溶液、澄清石灰水、紅色石蕊試紙、燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺、導(dǎo)氣管、酒精燈、大試管、試管夾。教學(xué)過程：

新課導(dǎo)入：氮?dú)馀c氫氣在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氨氣的性質(zhì)。

師：展示一瓶充滿氨氣的圓底燒瓶，并讓學(xué)生聞氣味，讓學(xué)生描述其物理性質(zhì)。生：氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體。師：氨氣的密度與空氣比如何？ 生：比空氣小。

師：氨氣的密度與空氣小，因此收集氨氣時可采用什么方法？ 生：向下排空氣法。

師：氨氣在水中的溶解性如何？我們將用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)。[演示實(shí)驗(yàn)] P73 實(shí)驗(yàn)一：氨的噴泉實(shí)驗(yàn) 觀察、思考與交流：

① 形成噴泉實(shí)驗(yàn)的原理： ② 引發(fā)水上噴的操作： ③ 形成噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：

師：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明了氨氣具有什么性質(zhì)？ 生：極易溶于水。板書：

一、氨的性質(zhì)

1、氨的物理性質(zhì)：

師：圓底燒瓶中的液體變成了什么顏色？說明了什么問題？ 生：滴有酚酞的水變紅了，說明氨氣溶于水后生成了堿性物質(zhì)。板書：

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：

[演示實(shí)驗(yàn)] P73 實(shí)驗(yàn)二：濃氨水和濃鹽酸的反應(yīng) 讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

①實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象為什么會發(fā)生？這個實(shí)驗(yàn)說明濃氨水和濃鹽酸各有什么的性質(zhì)？ ②濃氨水和濃硫酸反應(yīng)時有這樣的現(xiàn)象嗎？ 板書：（2）與酸反應(yīng)：

[設(shè)問]氨中氮元素的化合價是-3，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 板書：（3）與氧氣反應(yīng)：

師：這個反應(yīng)屬于氨的催化氧化，工業(yè)上利用這個反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的NO。過渡：濃氨水和濃鹽酸生成的物質(zhì)屬于銨鹽，由銨離子（NH4+）和酸根離子組成的鹽都是銨鹽。如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4。

板書：

二、銨鹽：（由銨離子（NH4+）和酸根離子組成的鹽）

師：銨鹽具有什么樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？接下來請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)來探究。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，最后匯總、報(bào)告結(jié)論。教師與學(xué)生一起總結(jié)、歸納： 板書：

1、銨鹽的物理性質(zhì)：

2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿反應(yīng)：

師：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，這是所有銨鹽的通性。利用這個通性，可以進(jìn)行NH4+ 的檢驗(yàn)。

3、NH4+ 的檢驗(yàn)：取少量固體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明有NH4+。

設(shè)問：由于銨鹽受熱易分解，應(yīng)如何保存？與堿反應(yīng)放出氨氣，農(nóng)民應(yīng)如何合理的施用銨態(tài)氮肥？

4、銨鹽的存儲和使用

5、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

師：請同學(xué)們課后思考NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理、收集方法、驗(yàn)滿方法、干燥及尾氣處理。

三、課后作業(yè)：P80 4、5、板書設(shè)計(jì)：

一、氨的性質(zhì)

1、氨的物理性質(zhì)：

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與氧氣反應(yīng)：

二、銨鹽：

1、銨鹽的物理性質(zhì)：

2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿反應(yīng)：

3、NH4+ 的檢驗(yàn)

4、銨鹽的存儲和使用

5、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)反思：

1、本節(jié)課這樣處理教材是因?yàn)榘焙弯@鹽具有一定的聯(lián)系性，所以把這兩者放在學(xué)習(xí)。

2、在學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)時，主要通過老師的演示實(shí)驗(yàn)來完成，學(xué)生觀察、思考，在老師的引導(dǎo)啟發(fā)下，掌握氨的性質(zhì)。在進(jìn)一步鞏固了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之后，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究來學(xué)習(xí)銨鹽的性質(zhì)。學(xué)生小組合作實(shí)驗(yàn)并共同得出結(jié)論，這樣設(shè)計(jì)既讓學(xué)生牢固地掌握了知識，更重要的是讓學(xué)生體驗(yàn)到獲得知識的方法及過程，最終形成科學(xué)探究的能力。

3、化學(xué)與人類生活聯(lián)系緊密，在教學(xué)中，我注意引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已有的化學(xué)知識探求問題的解決途徑，最后，再將化學(xué)知識應(yīng)用于生活。這樣的設(shè)計(jì)，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

4、教師應(yīng)該給學(xué)生充分的思維呈現(xiàn)空間，適時激活學(xué)生的思維活躍點(diǎn)，給每個學(xué)生充分展示自己的機(jī)會。

5、這節(jié)課內(nèi)容較多，時間上稍顯倉促，前松后緊，對學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)沒有及時給予評價。

第三篇：高中化學(xué) 3.2 電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1

第三章 元素與物質(zhì)世界

第2節(jié) 電解質(zhì)

第3課時

離子反應(yīng)的應(yīng)用

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（習(xí)題課）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、能夠判斷離子方程式

-2-2--+2++2+

2、掌握常見離子;Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu的檢驗(yàn)

3、理解簡單的離子共存問題 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1、離子方程式的正誤判斷

2、離子共存的判斷 【學(xué)法導(dǎo)引】

1、熟悉離子方程式的書寫步驟

2、記住常見離子的特征反應(yīng)及其現(xiàn)象，利用特征反應(yīng)及現(xiàn)象來檢驗(yàn)離子

3、記住常見的酸堿鹽中難溶于水的沉淀，弱電解質(zhì)，然后讓陰陽離子組合，看能否生成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)，能生成者則不能而離職不能共存。

一、離子方程式的書寫

1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_________________________；(2)CO2 + NaOH _____________________；

(3)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_________________________ _；(4)鹽酸與純堿反應(yīng)_______________________。

(5)過氧化鈉溶于水_____________________________ 設(shè)計(jì)目的：復(fù)習(xí)鞏固離子方程式的書寫知識，讓學(xué)生進(jìn)一步熟悉書寫離子方程式的書寫?？偨Y(jié)：離子反應(yīng)的條件：生成難溶解的、易揮發(fā)的、難電離的物質(zhì)。學(xué)生練習(xí)導(dǎo)學(xué)案習(xí)題：

2、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O

3、下列離子方程式書寫正確的是()。

2－＋A．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO3＋2H===H2O＋CO2↑

＋3＋B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

＋－C．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

2＋－D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O

二、離子的檢驗(yàn)

1、Cl的檢驗(yàn)： 原理：Cl-

??Ag??AgCl?(白色)

試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

方法：往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶

-2-2-解，則原溶液中含有 Cl。滴加稀硝酸的原因：可能的干擾離子CO3

2、SO4的檢驗(yàn)：2+2-原理：Ba + SO4 = BaSO4↓(白色)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。方法：往未知液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)

2-滴加稀鹽酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有 SO4。滴加稀鹽酸的原因：可能的干擾2-2-+ 離子：CO3、SO3、Ag+

3、H的檢驗(yàn)：試劑：紫色石蕊試液。現(xiàn)象：使石蕊試液變紅；

4、CO3的檢驗(yàn)： 方法：向待測液滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

2-現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁，結(jié)論： CO3存在

2-+ 反應(yīng)式：CO3 + 2H== H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

三、離子的共存問題

離子共存問題：離子能否共存，秘訣是：看離子間組合是否產(chǎn)生沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)（如氣體等）、弱電解質(zhì)（如水等）、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

1、下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

＋2＋－－ ＋2＋2－－ A.Na、Mg、Cl、OHB.H、Ca、CO3、NO3

2＋＋2－－ ＋－－2＋ C.Cu、K、SO4、NO3 D.Na、HCO3、OH、Ca2、下列個組離子，能在溶液中大量共存的是（）

2++--+2+2--A Mg、H、Cl、OH B.Na、Ba、CO3、NO3 ++-2-+2+-2-C.Na、H、Cl、CO3 D.K、Cu、NO3、SO4 小結(jié)：

本節(jié)課復(fù)習(xí)了離子方程式的書寫，關(guān)鍵要記住那些物質(zhì)不能電離，同時要讓同學(xué)們懂得如何檢驗(yàn)常見的某些離子和簡單的離子共存問題。板書設(shè)計(jì)： 離子反應(yīng)的應(yīng)用

1、離子方程式的判斷（注意不用改寫的物質(zhì)）

-2-2--+2++2+

2、常見離子的共存問題（Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu）

3、常見離子的檢驗(yàn) 教學(xué)反思：

這算是一節(jié)復(fù)習(xí)課，重點(diǎn)還是要讓學(xué)生掌握離子方程式的書寫，在學(xué)生會書寫的基礎(chǔ)上才能夠正確判斷離子方程式的正誤，同時，才能夠理解為什么有的離子之間不能相互共存，知道不能共存就明白如何去檢驗(yàn)一些特殊離子。按著這樣的思路，配置以導(dǎo)學(xué)案習(xí)題，學(xué)生邊聽邊練，能夠達(dá)到較好的效果。

第四篇：山東省招遠(yuǎn)市第二中學(xué)高中化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》知識總結(jié) 魯科版必修2

山東省招遠(yuǎn)市第二中學(xué)高一化學(xué)《第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》知識總結(jié) 魯科

版必修2 一 原子結(jié)構(gòu)： 原子的構(gòu)成：

相關(guān)知識點(diǎn)：原子的構(gòu)成、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)、原子核外電子排布、10電子微粒、18電子微粒 2.元素周期表和周期律

二、元素周期律與元素周期表

相關(guān)知識點(diǎn)：元素周期律、粒子半徑大小比較、元素周期表結(jié)構(gòu)、位-構(gòu)-性關(guān)系。（1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A.周期序數(shù)＝電子層數(shù) B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù) D.主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) E.周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)? b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子 b.原子與其離子 c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)

第五篇：高中化學(xué) 有機(jī)化合物的性質(zhì) 魯科版必修2

3.1.1 有機(jī)化合物的性質(zhì)

【典例導(dǎo)悟】

【典例1】下列說法中正確的是、A.易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物 B.所有的有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)

C.有機(jī)化合物和無機(jī)物在性質(zhì)上的差別并不是絕對的 D.所有的有機(jī)化合物都易燃燒

【規(guī)范解答】選C。A項(xiàng)，有機(jī)化合物大多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，但有些無機(jī)物如單質(zhì)溴、單質(zhì)碘等也易溶于有機(jī)溶劑，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，有機(jī)化合物大部分是非電解質(zhì)，但也有的屬于電解質(zhì)如乙酸等，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，有機(jī)化合物與無機(jī)物之間沒有絕對的界限區(qū)分，在性質(zhì)上有些是類似的，有些是不同的，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，有機(jī)化合物大部分易燃燒，但有少數(shù)例外，如CCl4等，故D項(xiàng)錯誤?！净犹骄俊?/p>

（1）上題中，若將A項(xiàng)改為：有機(jī)化合物一定易溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑中。對嗎？（2）上題中，若將C項(xiàng)改為：有機(jī)化合物和無機(jī)物都可以從動植物體中提取。對嗎？ 提示：（1）不對。有些有機(jī)化合物如塑料、樹脂等難溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑中。（2）不對。有機(jī)化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物質(zhì)不能從動植物體中提取?！咀兪接?xùn)練】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（）Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纖維

【解析】選A。有機(jī)物是含碳元素的化合物，組成有機(jī)物的元素除碳外，通常還含有氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等。但對于碳的氧化物、碳酸及其鹽、氰化物、碳化物等少數(shù)含碳化合物，由于其組成與性質(zhì)都跟無機(jī)物相似，故仍屬無機(jī)物，因此選擇A項(xiàng)。

【典例2】將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生？

（1）置于黑暗處_____________________。（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁___________。（3）放在光亮的教室里______________________。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是______反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機(jī)物中常用作有機(jī)溶劑的是_________，可用作滅火劑的是___________。

1（5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全發(fā)生反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)產(chǎn)物，則需Cl2的物質(zhì)的量是_____mol。

【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)（1）CH4與Cl2只有在光照條件下，才發(fā)生取代反應(yīng)。（2）CH4與Cl2的取代反應(yīng)是多步反應(yīng)同時進(jìn)行。（3）Cl2取代CH4的1個H原子，消耗1分子Cl2。

【自主解答】將混合氣體（CH4與Cl2）置于黑暗處，由于兩者反應(yīng)是在光照下進(jìn)行的，因而在黑暗處不會發(fā)生；將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強(qiáng)烈，反應(yīng)較快，能發(fā)生爆炸；放于光亮的教室里，反應(yīng)較平緩地發(fā)生，現(xiàn)象：黃綠色漸漸變淺，退去，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴。該類有機(jī)反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物中有機(jī)物共四種，常作有機(jī)溶劑的是CHCl3、CCl4，作滅火劑的是CCl4。

CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,根據(jù)碳元素守恒，四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量

分別為 mol=0.125 mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，每個

CH4分子中1個氫原子被取代時均消耗1個Cl2，則需要Cl2的

物質(zhì)的量等于有機(jī)物中氯原子物質(zhì)的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。答案：（1）無明顯現(xiàn)象（2）發(fā)生爆炸

（3）黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴（4）取代 CHCl3、CCl4 CCl4（5）1.25

【解析】選C。由于取代反應(yīng)只適用于有機(jī)反應(yīng)，而無機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均不是取代反應(yīng)。A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)CH2Cl2中的H被Cl所代替，屬于取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，故選C項(xiàng)。

【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.（2010·哈爾濱高一檢測）下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（）①乙醇 ②食鹽 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥

【解析】選B。食鹽、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸鈣三種物質(zhì)雖含碳元素，但性質(zhì)上與有機(jī)物有很大區(qū)別，不屬于有機(jī)物。2.下列說法中正確的是（）A.有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)

B.有機(jī)物參與的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，反應(yīng)速率較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生 C.有機(jī)物和無機(jī)物之間是不可能相互轉(zhuǎn)化的兩類物質(zhì) D.所有有機(jī)化合物均易燃燒

【解析】選B。A項(xiàng)，雖然有機(jī)物與無機(jī)物性質(zhì)差別較大，但有些有機(jī)物也具有某些無機(jī)物的性質(zhì)，如乙酸具有酸性等，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，有機(jī)物之間的反應(yīng)一般比較復(fù)雜，副反應(yīng)多，反應(yīng)速率慢，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，有機(jī)物和無機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如大多數(shù)有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有機(jī)物等，故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)，大多數(shù)有機(jī)化合物易燃燒，但也有例外，如CCl4可用作滅火劑，故D項(xiàng)錯誤。3.關(guān)于取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的下列說法中，正確的是()A.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)中一定都有單質(zhì)生成 B.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

C.取代反應(yīng)大多是可逆的，反應(yīng)速率慢，而置換反應(yīng)一般是單向進(jìn)行的，反應(yīng)速率快 D.取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的產(chǎn)物都是惟一的，不會有多種產(chǎn)物并存的現(xiàn)象

【解析】選C。取代反應(yīng)的生成物中不一定有單質(zhì)，如甲烷與氯氣的取代反應(yīng);取代反應(yīng)中替換的原子或原子團(tuán)的電性相同時應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，電性相反時屬于氧化

還原反應(yīng)；取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，因而生成物中可能會存在多種取代產(chǎn)物共存的現(xiàn)象，故選C項(xiàng)。4.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（）A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】選D。由CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成1 mol鹵代烴，可生成1 mol HCl；由于CH4與Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，則得到的產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最多，故選D項(xiàng)。5.在光照條件下，下列各組混合物幾乎沒有發(fā)生反應(yīng)的是（）A.甲烷和溴蒸氣 B.氫氣和氯氣 C.甲烷和氧氣 D.甲烷和氯氣

【解析】選C。溴蒸氣與氯氣一樣在光照條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，氫氣和氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸，甲烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下劇烈反應(yīng)，而在光照條件下不反應(yīng)。6.2009年2月22日凌晨，山西屯蘭煤礦發(fā)生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起黨中央、國務(wù)院的高度重視。因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù)，如果空氣中含甲烷4.9%～16%，遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是（）A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】選B。爆炸極限是指可燃性氣體與空氣的混合物點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸的濃度范圍。事實(shí)上在這個濃度范圍內(nèi)爆炸強(qiáng)弱程度不同，其中有一個爆炸最強(qiáng)點(diǎn)，它所要滿足的條件是：在混合氣體中，可燃性氣體與助燃性氣體的體積比恰好是完全反應(yīng)時的比值。根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2

CO2+2H2O，恰好反應(yīng)時V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空氣中氧氣所占的體積比約為21%，設(shè)CH4與空氣體積比為1∶x，則有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的體積分?jǐn)?shù)

7.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色_____，試管中的液面_____，試管壁上有______出現(xiàn)，水槽中還觀察到______。

【解析】CH4與Cl2組成的混合氣體光照后發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故試管中氣體顏色變淺。由于HCl易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，液面升高，生成的幾種氯代甲烷除CH3Cl外均為難溶于水的油狀液體，取代反應(yīng)生成的HCl，溶于水能與Na2SiO3反應(yīng)，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮狀沉淀。

答案：變淺上升油狀液體白色絮狀沉淀

8.一定量的甲烷燃燒后得到產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為______g。

【素能綜合檢測】

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.（2010·長沙高一檢測）有機(jī)物中的烴是（）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氫元素 C.僅含有碳元素和氫元素 D.燃燒后生成二氧化碳和水

【解析】選C。僅含有碳元素和氫元素的有機(jī)物叫烴，烴的衍生物大多數(shù)含有碳、氫元素，燃燒后能生成CO2和水，但它們還含有其他元素，不屬于烴。

2.下列物質(zhì)中：①氯水；②濃H2SO4;③溴蒸氣；④燒堿；

⑤氧氣；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥

【解析】選C。由甲烷的化學(xué)性質(zhì)知，一般條件下甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但在光照條件下甲烷可與純凈的鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，此外，甲烷可以在氧氣中燃燒，故選C項(xiàng)。

3.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣（COCl2），反應(yīng)式為2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl。為防止事故，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)用的試劑是（）

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.HCl溶液 D.H2O 【解析】選B。由于氯仿變質(zhì)時會產(chǎn)生HCl，所以檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)就轉(zhuǎn)化為：檢驗(yàn)是否有HCl存在即可，A、C、D項(xiàng)無法檢驗(yàn)是否存在HCl，B項(xiàng)可以用來檢驗(yàn)是否存在HCl，故選B項(xiàng)。

4.在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）

A.容器內(nèi)原子總數(shù)不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 C.容器內(nèi)分子數(shù)不變 D.發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

【解析】選B。CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合其反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析可知A、C、D三項(xiàng)正確，反應(yīng)前后分子總數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，判斷壓強(qiáng)是否變化，需比較氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，但由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態(tài)物質(zhì)，故反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小。

5.如圖所示，一端封閉的“U”形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應(yīng)。使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度將（假設(shè)中間氣柱未移出“U”形管水平部分）（）

A.變大 B.變小 C.不變 D.難以確定

【解析】選A。CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五種產(chǎn)物，其中CH3Cl和HCl為氣體，且HCl易溶于水，CH2Cl2、CHCl3和CCl4均為液體，導(dǎo)致反應(yīng)后氣體體積減小，使得左邊液柱上升，中間氣柱的壓強(qiáng)減小，體積變大，故選A。

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）6.（6分）將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于零（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計(jì)），其殘余固體溶于水無氣體放出。（1）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ ___________________________________。

（2）CH4、O2和Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________。試回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是____________________________________。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。

6（4）燃燒管中CuO的作用是_____________（5）若準(zhǔn)確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該有機(jī)物的分子式為_______?！窘馕觥坑深}意知，容器中的CH4、O2和Na2O2恰好完全反應(yīng)：

7.（14分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？

［實(shí)驗(yàn)·探究］

8.（10分）通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖是用燃燒的方法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

試回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是____________________________________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是_______________。（3）D裝置中MnO2的作用是_______________。（4）燃燒管中CuO的作用是_______________。

（5）若準(zhǔn)確稱取0.48 g樣品（只含C、H），經(jīng)充分燃燒，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該有機(jī)物的分子式為_______。

【解析】（1）氧氣被制取出來后，必須經(jīng)過干燥才能通入反應(yīng)管，否則將影響有機(jī)物燃燒生成物中水的測量。因?yàn)镹aOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要準(zhǔn)確測定水的量，應(yīng)先通過CaCl2，再通過NaOH。（2）濃硫酸不與氧氣反應(yīng)，能吸水，通過C裝置主要是為了干燥O2。

（3）H2O2分解放出氧氣的反應(yīng)很慢，為了得到穩(wěn)定且足夠的氧氣與有機(jī)物反應(yīng)，就需要加入催化劑MnO2。（4）如果有機(jī)物未完全燃燒，而生成物中含有CO，則通過CuO后，CO可以被氧化生成CO2。

答案：（1）g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b（b、a)(2)吸收水分，得干燥純凈的氧氣（3）催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率(4)使有機(jī)物更充分氧化生成二氧化碳和水（5）CH4