第一篇：高中化學《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教學目的】

1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識

2.掌握元素周期律內容、元素周期表的結構，理解“位－性－構”的關系 【重點、難點】

原子核結構、元素周期律和周期表 【教學過程】

1.原子結構

???質子(Z個，?????質子數(shù)決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質子數(shù)(A?Z?N)??中子(N個，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質子數(shù)中子數(shù)決定原種類子???少一項不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學性??(1)最外層電子數(shù),質原子?電子數(shù)(Z個)?決定元?最高正價、族序ZA?X??數(shù)???(2)質子數(shù)和電子數(shù)決子定呈原電中性????(1)體積,動速率高(接近光速無),固定軌道??小運???(2)電子云比(?核外電子??運動特征???喻)?小黑點的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2??排布規(guī)律n2個???(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個),次外??????層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32??????個

2.元素周期律和元素周期表

用心

愛心

專心 1

?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結構呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，??負價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化

?(金屬?非金屬，稀有氣體)

???(1??)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行??(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)??長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結構??主族(由長周期、短周期共同構成)?(IA~VIIA共??????7個)?????族(16個)?副族(完全由長周期構成)?(IB~VIIB共7個)???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質遞變規(guī)律???化合價??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規(guī)律

用心

愛心

專心 2

性質 原子序數(shù) 電子層結構 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 逐漸減小（0族除外）逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 最高正價（＋1→＋7）主族元素最高正價數(shù)＝非金屬元素負價（－4→－1）族序數(shù) 負價＝－（8－族序數(shù)）稀有氣體化合價為0 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 形成逐漸變容易 穩(wěn)定性逐漸增強 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。如下：

元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)

元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價數(shù)

主族元素最低負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設計】

第一章

原子結構與元素周期律

1.原子結構

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規(guī)律

用心

愛心

專心

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。

用心

愛心 專心 4

第二篇：高中化學必修2第一課元素周期表教案

化學

第一章 物質結構

元素周期表

第一節(jié) 元素周期表

第一課時

上課，同學們好，請坐。

這節(jié)課我們講第一節(jié)，元素周期表。關于元素周期表呢，我想同學們并不陌生，因為我們初中也學過關于元素周期表的一些知識。那么同學們還記得元素周期表是由誰發(fā)明的嗎？（門捷列夫）對，門捷列夫，門捷列夫經(jīng)過大量的分類、歸納，才制得了這張表，當時他的那張元素周期表呢，形式上并不那么完美，元素也只有六十多種，但它卻有及其重要的意義。因為它揭示了元素之間的內在聯(lián)系，使之形成了一個整體，成為了化學發(fā)展史上的一個重要里程碑。之后呢，隨著化學科學的發(fā)展，元素周期表的形式也得到了完善，逐步演變?yōu)槲覀兘裉斓倪@張元素周期表。

那么，元素周期表中的元素到底是按照什么規(guī)律排列在一起的呢？ 下面我們就來認識一下元素周期表的結構。板書：元素周期表的結構

請同學們把教材翻到第四頁，看一下第四頁的圖2.1元素周期表，請同學們數(shù)一數(shù)元素周期表有幾個橫行幾個縱行？ 生：7個橫行，18個縱行

對，7個橫行，18個縱行，我們把元素周期表中的每一個橫行叫做一個周期，把每一個縱行叫做一個族。下面我們先介紹一下元素周期表的橫行——周期。

請同學們看一下元素周期表，比較123周期的元素和456周期的元素在個數(shù)上有什么不同？

生：123周期的元素個數(shù)比456周期少

對，同學們說的很對，123周期的元素個數(shù)少，所以我們稱這三個周期的元素為短周期元素，456周期的元素個數(shù)多，所以我們稱這三個周期的元素為長周期元素?？赐昵傲鶄€周期，我們再看一下第七個也就是最后一周期，同學們看一下這一周期有什么特點？ 生：這個周期是半截的

非常的正確，這個周期的元素尚未填滿，所以我們稱這一周期為不完全周期。

同學們，我們知道元素周期表有7個周期，那么不同元素被排在同一個周期的依據(jù)是什么呢？周期序數(shù)又與什么有關呢？下面就請同學們帶著這兩個問題把教材第四頁最后一段和第五頁第一段閱讀一下。

好，同學們已經(jīng)讀完了哈，那么請同學們一起來回答一下不同元素被排列在同一個周期的依據(jù)是什么呢？

生：把電子層數(shù)目相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行

對，元素周期表就是把所有電子層數(shù)目相同的元素拿出來，放到一個橫行內，然后再按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。同學們可能感覺這句話不是那么好理解，下面我就為同學們舉個例子，幫助同學們理解一下。同學們看一下元素周期表第一橫行，也就是第一周期，這個周期有那幾個元素組成？ 生：由氫和氦兩種元素組成

對，那么咱們看一下這兩種元素原子結構示意圖，氫原子序數(shù)為1，所以核內有一個質子，核外有一個電子,氦原子序數(shù)為2，所以核內有兩個質子，核外有兩個電子。下面請同學們看一下比較一下這兩個原子結構示意圖有什么共同點？ 生：都有一個電子層

非常聰明，所以這兩個原子都有一個電子層，所以我們將這兩個原子拿出來，放在同一個周期內。下面咱們在看一下鋰的原子結構示意圖，鋰呢，原子序數(shù)為3，好，哪位同學愿意來講臺上幫老師畫一下鋰的原子結構示意圖啊。好，這位同學。嗯，畫的非常好。同學們看一下，鋰有幾個電子層啊。對，它有兩個電子層，所以我們就不能把它跟氫和氦放在同一周期，而是把它放在第二個周期?；剡^頭來咱們再看一下氫和氦，元素周期表為什么把氫放在氦的前面呢？同學們想一下。因為氦的原子序數(shù)比氫大，所以把氦放在后面，氫放在前面。這個規(guī)則同學們理解了吧，其他周期也是這樣的，每個周期都是把具有相同電子層數(shù)的元素放在一起，然后再按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列而成的。那么周期序數(shù)又跟什么有關系呢?也就是說，為什么這個周期就放在這一行，比如說為什么氫所在的周期放在第一行，鋰所在的周期放在第二行呢？ 生：周期序數(shù)等于電子層數(shù)目 對，周期序數(shù)等于電子層數(shù)目，咱們同學們已經(jīng)學過堿金屬元素和鹵族元素了，下面呢，我就分別從這兩族元素中選一個，作為例子，為同學們驗證一下。咱們一起來畫一下Na和Cl的原子結構示意圖，同學們看一下這兩個原子都有幾個電子層??？那么根據(jù)我們剛才得出的結論周期序數(shù)等于電子層數(shù)，同學們推斷一下這兩個元素應該在第幾周期??？ 生：第三周期

那請同學們把教材翻到第四頁，看一下是不是在第三周期。

好，關于元素周期表中的周期我們就講這些，下面我們再來看一下元素周期表的縱行——族。

同學們剛才也已經(jīng)那個數(shù)過了，元素周期表中一共有18個縱行，同學們可能也已經(jīng)注意到了每個縱行的最上端，比如氫的上面，鈹?shù)纳厦娴鹊榷加辛_馬數(shù)字123，還有AB0字樣，這些字樣代表什么意思呢？請同學們帶著這個問題把教材第五頁第三段讀一下。

好，讀完這段教材呢，同學們應該已經(jīng)知道了那些符號的意思了。羅馬數(shù)字指的是族序數(shù)，A代表的是主族，B代表的是副族。那么什么是主族什么是副族呢？下面咱們同學們再來看一下元素周期表，結合著咱們剛才講的短周期長周期元素，同學們看一下主族有什么特點？

生：由短周期和長周期共同組成的

那么副族呢？是完全由長周期元素組成的。所以我們把由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，把完全由長周期元素組成的族稱為副族。同學們一定要注意族的寫法，在表示主族時，是第幾主族就寫個羅馬數(shù)字幾，然后在后面加個字母A，副族呢也一樣，是第幾副族就寫個羅馬數(shù)字幾，然后在后面加個B，這個書寫需要同學們規(guī)范起來。下面同學們數(shù)一下，元素周期表中一共幾個主族幾個副族??？7個主族7個副族。我們知道元素周期表中一共有18個縱行，我們剛才說到了14個，那么還有哪幾個沒提到呢 生：0族元素和第八組元素

同學們找一下，0族元素在哪個位置。在元素周期表的最后一個縱行，我們之所以管這一族元素叫0族元素，是因為這一族元素性質非常不活潑，很難與其他化學物質發(fā)生化學反應，所以我們把它的化合價定位0，所以就叫它0族元素了。

下面同學們再找一下第八族元素在哪個位置？在中部，這一族呢包含了3個縱行，因為這三個縱行的元素性質與其他族有些區(qū)別，所以我們把這三個縱行單獨命名為第八族元素，它既不屬于主族也不屬于副族，所以書寫的時候就寫第八族，不要在后面加A或B，加了就錯了。

我們知道元素的化學性質是由元素原子的最外層電子決定的，那么主族元素的族序數(shù)與元素最外層電子數(shù)有什么關系呢？就請同學們根據(jù)我們之前學的堿金屬元素、鹵族元素還有元素周期表前20號元素討論一下這個問題。

第三篇：第二章第二節(jié)元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節(jié)

元素周期律和元素周期表

本節(jié)包括三部分內容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時

三維目標

知識與技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養(yǎng)學生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點：元素周期律的內容和實質 教學難點：元素周期律的實質 教具準備：實物投影儀、多媒體

課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應用。

教學過程：

【引入課題】用門捷列夫的發(fā)現(xiàn)引入本節(jié)課題—第二節(jié) 元素周期律和元素周期表，本節(jié)重點學習元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數(shù)”概念。【生練】齊背1-18號元素的名稱，畫出原子結構示意圖。

【科學探究一】利用我們所畫示意圖開始科學探究題目一——1-18號元素核外電子排布規(guī)律。

（生畫、共同糾錯、評價、回答規(guī)律）

【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！景鍟?/p>

（一）核外電子排布的周期性變化

【設疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？ 【科學探究二】根據(jù)所提供的原子半徑數(shù)據(jù)，尋找變化規(guī)律，填充學案表格二。（教師引導，師生共同探究）【結論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！景鍟?/p>

（二）原子半徑的周期性變化

【設疑】為什么原子半徑大小會出現(xiàn)周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結構上分析原子半徑變化實質——原子半徑的周期性變化是由原子結構的周期性變化決定的。【過渡】通過原子半徑的周期性變化規(guī)律，我們可以進行一些簡單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規(guī)律（初步涉及元素周期律、周期表的應用，為下節(jié)課的學習做準備。）

【過渡】元素的化合價是元素的重要性質，那么化合價是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

【科學探究三】1—18號元素主要化合價的變化規(guī)律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結論 【板書】

（三）元素化合價的周期性變化

【設疑】為什么元素化合價會出現(xiàn)周期性的變化？

（通過教師引導、分析，結合原子結構示意圖，得出元素化合價變化的實質還是原子結構周期性變化的結果。）

【歸納小結】把上述探究所得的結論統(tǒng)一歸納成一張表格，使學生從整體上把握，從而得出元素周期律的內容——元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結果?！局R反饋】隨堂檢測題（根據(jù)課堂時間靈活把握）

【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學生課下查找資料，設計個性化的元素周期表，為下節(jié)課學習元素周期表做準備。

第四篇：魯科版高中化學必修第二冊第一章原子結構 元素周期律第一節(jié)原子結構與元素性質同步練習（含答案）

魯科版2021高中化學必修第二冊第一章原子結構

元素周期律第一節(jié)原子結構與元素性質同步練習

一、單項選擇題

1.以下各組微?；橥凰氐氖牵ǎ?/p>

A.1H和2H??????????????????????B.14C和14N??????????????????????C.37Cl和37Cl

-D.56Fe2+和56Fe3+

2.16O

和18O

是氧元素的兩種核素，以下說法正確的選項是〔

〕

A.16O

和18O互為同位素????????????????????????????????????????B.16O

和18O的核外電子排布不同

C.16O2

和18O2互為同素異形體?????????????????????????????D.16O2

和18O2的化學性質不同

3.53131I

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中

53131I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。以下有關

53131I的表達中錯誤的選項是（）

A.53131I的化學性質與

53127I

相同????????????????????????????????B.53131I的質子數(shù)為53

C.53131I的原子核外電子數(shù)為78????????????????????????????????D.53131I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

4.8235Br標記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測沿海污染。該原子的中子數(shù)是〔

〕

A.47????????????????????????????????????????B.35????????????????????????????????????????C.117????????????????????????????????????????D.82

5.以下表達錯誤的選項是〔

〕

A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

C.14C和14N的質量數(shù)相等，中子數(shù)不相等

D.1mol

92235

U的中子數(shù)比1mol

92238

U的中子數(shù)少3NA個

6.與NH4＋所含電子總數(shù)和質子總數(shù)相同的粒子是〔

〕

A.Ne???????????????????????????????????????B.F－???????????????????????????????????????C.Na＋???????????????????????????????????????D.K＋

7.某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的選項是〔

〕

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.酸性氧化物一定不能和酸反響

C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

8.據(jù)中央電視臺焦點訪談報道，在黑龍江省哈爾濱市的一個居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪病：紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質銥—192在作怪。那么銥〔19277Ir〕原子中中子數(shù)與質子數(shù)之差為〔

〕

A.115???????????????????????????????????????B.38???????????????????????????????????????C.269???????????????????????????????????????D.154

9.有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的選項是〔

〕

A.互為同位素??????????????????B.是七種氫元素??????????????????C.電子數(shù)相同??????????????????D.HD和H2均是單質

10.以下分子或離子之間互為等電子體的是〔

〕

A.CCl4和PO43－?????????????????????B.NH3和NH4＋?????????????????????C.NO2和CS2?????????????????????D.CO2和SO2

11.氦-3聚變〔3He+3He→4He+2H〕可作為未來可控核聚變的清潔能源，以下說法正確的選項是〔

〕

A.氦-3聚變屬于化學變化

B.3He和4He具有相同的質量數(shù)

C.He位于第1周期第ⅡA族?????????????????????????????????????D.2H和3He具有相同的中子數(shù)

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是〔

〕

A.標準狀況下，11.2

L的SO3中所含原子數(shù)為2NA???B.1

mol

Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.1

mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA??D.標準狀況下，11.2LCH3Cl含質子數(shù)為13NA

13.美國勞倫斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學家們相信，完整的第7周期包含的元素數(shù)目與第6周期相同。假設118號元素將來被確認，那么以下預測合理的是（）

A.它的中子數(shù)是118???????B.它是活潑的金屬元素???????C.它是第8周期元素???????D.它的最外層電子數(shù)是8

14.科學家已研究出高能微粒N5+，以下有關說法正確的選項是（）

A.N5+是由5個氮原子構成的單質

B.N5+中只有質子，沒有中子和電子

C.每個N5+中含有35個質子和35個電子??????????????????D.每個N5+中含有35個質子和34個電子

15.以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的選項是

〔

〕

A.Ca：1s22s22p63s23p64s2??????????????????????????????????B.Mg2+：1s22s22p6

C.F﹣：1s22s22p5

D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

16.X、Y、Z和R分別代表四種元素。假設aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，那么以下關系正確的選項是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

二、綜合題

17.根據(jù)以下微粒答復以下問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

．

〔1〕以上8種微粒共有________種核素，共種元素________．

〔2〕互為同位素的是________．

〔3〕質量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________．

18.a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表：

微粒代碼

a

b

C

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

多核

單核

雙核

多核

多核

所帶單位電荷

1+

2﹣

0

1﹣

1﹣

0

1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：

〔1〕c分子的電子式為________；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為________．

〔2〕e與g加熱形成c和f的離子方程式________．

〔3〕a的單質與f反響的化學方程式________．

19.閱讀下面短文．

原子核究竟是什么形狀的？

你也許會說，原子核應該是球形的吧．沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形〔如圖1〕或者比擬接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣〔如圖2〕．但是，科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形〔如圖3〕．

要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變〔octupole

transition〕，這是梨形結構原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質量數(shù)小于200的梨形原子核．

近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)．通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數(shù)值的兩倍多．由此，確認了144Ba的原子核也是梨形的．

請答復以下問題：

〔1〕224Ra原子核的形狀是________．

〔2〕224Ra和226Ra可以互稱為________．

〔3〕Ba元素的原子序數(shù)是56，那么144Ba原子核中的中子數(shù)是________．

〔4〕科學家確認144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是________〔填序號〕．

a．直接觀察了144Ba原子核的形狀

b．由核結構模型做出的理論計算

c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象．

20.按要求答復以下問題．

〔1〕A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，它在元素周期表中的位置為________

〔2〕B元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為________

〔3〕D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，D的最外層電子排布式

為________

〔4〕X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡單化合物的結構式為________

〔5〕M元素的正三價離子的3d能級為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為________

〔6〕如表是N逐級失去電子的電離能．

I1

I2

I3

I4

I5

I6

In

578

1817

2745

11578

14831

18378

那么元素N的常見價態(tài)是________．

參考答案

1.A

2.A

3.C

4.A

5.B

6.C

7.A

8.B

9.D

10.A

11.D

12.D

13.D

14.D

15.C

16.B

17.〔1〕6；5

〔2〕11H、21H、31H

〔3〕14C；14N；14C；16O

18.〔1〕；

〔2〕NH4++OH﹣

△_

NH3↑+H2O

〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

19.〔1〕梨形

〔2〕同位素

〔3〕88

〔4〕c

20.〔1〕第三周期第VIIA族

〔2〕碳或氧

〔3〕4s1

〔4〕

〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2

〔6〕+3價

第五篇：【化學】第一章《原子結構與元素周期律》復習教案(魯科版必修2)

知識改變命運，學習成就未來

知識改變命運，學習成就未來

?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結構呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)?元素周期律?(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，?負價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化??(金屬?非金屬，稀有氣體)

??(1)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行???(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行?排列原則???(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)?長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素??????不完全周期(7周期)?最多容納32種元素????主族(由長周期、短周期共同構成)?(IA~VIIA共?元素周期表?結構?????7個)??族(16個)?副族(完全由長周期構成)?(IB~VIIB共7個)????VIII族(8，9，10縱列)???????0族(稀有氣體)????原子半徑?????元素性質遞變規(guī)律?化合價?(1)同周期???(2)同主族??金屬性和非金屬性???

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質遞變規(guī)律

歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw@163.com

知識改變命運，學習成就未來

性質 原子序數(shù) 電子層結構 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 逐漸減?。?族除外）逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 最高正價（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強 逐漸減弱 逐漸增強 逐漸減弱 主族元素最高正價數(shù)＝非金屬元素負價（－4→－1）族序數(shù) 負價＝－（8－族序數(shù)）最高價氧化物對應水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 形成逐漸變容易 穩(wěn)定性逐漸增強 稀有氣體化合價為0 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。如下：

元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)

元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價數(shù)

主族元素最低負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設計】

知識改變命運，學習成就未來

4.元素在周期表中的位置、元素原子結構與元素性質三者之間的關系。

歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw@163.com