第一篇：新人教版第五單元 化學(xué)方程式教案

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律（兩課時(shí)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過學(xué)習(xí)學(xué)生能夠識(shí)記質(zhì)量守恒定律及理解質(zhì)量守恒定律的原因。

2、通過學(xué)習(xí)學(xué)生能夠應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題。自學(xué)或預(yù)習(xí)情況驗(yàn)收（教輔74、77頁要點(diǎn)導(dǎo)學(xué)）學(xué)生展示交流

1、寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。

2、文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？ 教學(xué)過程

【重點(diǎn)】對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用?！倦y點(diǎn)】對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】紅磷燃燒前后質(zhì)量測定

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？ 【分組實(shí)驗(yàn)探究】

探究實(shí)驗(yàn)名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。

2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。

（巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)校正；組織學(xué)生交流匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和表揚(yáng)。）

1、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【提問并演示拓展】

提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 演示：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。

【展示多媒體課件】磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)，（觀看動(dòng)畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。）

一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

【達(dá)標(biāo)測評(píng)】（課件）

（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（）克。

（3）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。

（4）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

（5）某法輪功大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學(xué)嗎？ 課堂小結(jié)

質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。本節(jié)課作業(yè)：

1、教材98頁習(xí)題

2、教輔75、78頁

預(yù)習(xí)作業(yè)：教輔80頁要點(diǎn)導(dǎo)學(xué) 教學(xué)反思：

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．通過學(xué)習(xí)使學(xué)生理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。自學(xué)或預(yù)習(xí)情況驗(yàn)收（教輔80頁要點(diǎn)導(dǎo)學(xué)）學(xué)生展示交流

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）

3.我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？

（多媒體）分別以語言描述、文字表達(dá)式、符號(hào)表達(dá)式、化學(xué)方程式表示水的分解，然后引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析討論。重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式-用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板演〕磷+氧氣

五氧化二磷（改成符號(hào)表達(dá)式式）

P+O2怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？ 〔板書〕

二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔指導(dǎo)閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。）

〔多媒體展示〕

1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O2范圍。

〔講解并強(qiáng)調(diào)〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

2P2O5

（介紹）“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用

P2O5 CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

【精講】“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）〔板書〕

三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔精講〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義（引導(dǎo)學(xué)生參看教材第97頁并完成討論—化學(xué)方程式提供的信息）〔板書〕4P+5O2質(zhì)的方面：略 量的方面：略

【達(dá)標(biāo)測評(píng)】

1、教材101頁第4題、教輔81頁相關(guān)練習(xí)課堂小結(jié)

書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左反右生一橫線 配平以后加以線 等號(hào)上下注條件 箭頭要標(biāo)氣和淀

強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。本節(jié)課作業(yè)：

1、教材101頁習(xí)題

2、教輔81頁

預(yù)習(xí)作業(yè)：教輔83頁要點(diǎn)導(dǎo)學(xué) 教學(xué)反思：

2P2O5

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．通過學(xué)習(xí)使學(xué)生在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行簡單計(jì)算和正確使用量和單位。

2．通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。教學(xué)重點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

自學(xué)或預(yù)習(xí)情況驗(yàn)收（教輔83頁要點(diǎn)導(dǎo)學(xué)）學(xué)生展示交流

（多媒體）“神舟八號(hào)”用長征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃 4

劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

若你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空火箭需液氫100千克，且這些液氫是通過水分解得到，你會(huì)用多少千克水來制??？并在助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒？

（引導(dǎo)并點(diǎn)撥）思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。[精講]理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。

困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？ 化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）

1、表示水通電生成氫氣和氧氣。

2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

思路2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。（引導(dǎo)學(xué)生分析并板演計(jì)算過程）

【精講】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：一是質(zhì)量守恒定律（配平了的化學(xué)方程式）-理論依據(jù)

二是反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比）-計(jì)算依據(jù) 教學(xué)過程

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

（引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)教材102頁例題1后歸納根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。（練習(xí)）教材103頁練一練

【精講】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

【達(dá)標(biāo)測評(píng)】利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

1、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。

2、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

3、中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。

已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

3、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 課堂小結(jié)

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù) ??????設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式????寫

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量........標(biāo)(4)列比例式,求解???? 求

???????列

(5)簡明地寫出答案????答 本節(jié)課作業(yè)：

1、教材103頁習(xí)題

2、教輔85頁

預(yù)習(xí)作業(yè)：教輔87頁要點(diǎn)導(dǎo)學(xué) 教學(xué)反思：

第二篇：第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案講解

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案

一、考點(diǎn)考綱分析

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。3.會(huì)利用質(zhì)量守恒定律解決問題。

4.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式,并進(jìn)行簡單的計(jì)算。

二、考點(diǎn)知識(shí)梳理 ◎

知識(shí)結(jié)構(gòu) 質(zhì)量守 恒定律 與化學(xué)

方程式 ????????? 質(zhì)量守恒定律 ????? 內(nèi)容 微觀解釋 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 應(yīng)用 化學(xué)方程式 ????? 書寫 ????? 原則 步驟 意義 考 點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式

3.化學(xué)方程式的含義 1的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.使用范圍(1質(zhì)量守恒定律只適用于 變化。(2質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒,不包括其他方面的守恒, 如體積等。(3沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 不能(“能”或“不能” 計(jì)入“總和”中。3.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的、保持不變。4.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí),該 反應(yīng)必須在 密閉 容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

1.書寫原則(1(2 2.書寫步驟(1邊,中間用短線連接,并在短線上方注明反應(yīng)條件。(2數(shù)相等,體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律,然后將短線改為等號(hào)。

(3若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成,應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明 “↑”或“↓”;如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體, 則無須注

明。如:點(diǎn)燃

4P + 5O2 === 2P2O5 124 160 284 4 5 2(1質(zhì):表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。如磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五 氧化二磷。

(2量:表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比。如:每 124份質(zhì)量 的磷與 160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。

(3微:每 4個(gè)磷原子與 5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成 2個(gè)五氧化二磷分子。

三、中招典例分析

例 1(2009年河南中招試題第 12題下圖表示水消毒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。下列有關(guān)說法正確的是（B A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 O 2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合價(jià)分別為-1和 +1 變式 1 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下

圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是

(C A.生成物全部是化合物

B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 3∶ 2 C.反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了

D.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了

例 2(2011年河南中招試題第 13題 “ 巖鹽之都 ” 河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分 NaCl 由 離子(填 “ 分子 ”、“ 原子 ” 或 “ 離子 ” 構(gòu)成;除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過濾;高溫

電解食鹽水可制燒堿:2NaCI+2H2O =====2NaOH+H2↑ +X↑,則 X 的化學(xué)式為 Cl2 變式 2 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝:CH 4+2NO 2===N2+X +2H 2O , 則 X 的化學(xué)式為(B A.CO B.CO 2 C.O 2 D.C 例 3(2010·自貢 下列化學(xué)方程式中符合題意,且書寫正確的是(B A.氧化鐵被一氧化碳還原成鐵: 加熱 Fe2O3+CO2===2Fe+2CO2 B.甲烷的完全燃燒: 點(diǎn)燃 CH4+2O2===CO2+2H2O C.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O +CO2↑ D.碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng): NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O +CO2↑ 變式 3 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C +O 2=====點(diǎn)燃 CO 2;(2在加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水

H 2+CuO=====△ Cu +H 2O;(3高溫煅燒石灰石 CaCO 3=====高溫 CaO +CO 2↑;(4稀硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)

H 2SO 4+Ba(NO3 2===BaSO4↓+2HNO 3。

第三篇：化學(xué)方程式單元教案

4.5化學(xué)方程式

一.教學(xué)內(nèi)容：

4.5化學(xué)方程式

1.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的規(guī)范書寫

3.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及計(jì)算，既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。

4.5化學(xué)方程式

［課前練習(xí)］

用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)式:鐵在氧氣中燃燒；

?

［引入新課］

上述這些反應(yīng)式反映出反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的生成物，從這些反應(yīng)式里我們可以看到參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的又是什么物質(zhì)，反映了這些反應(yīng)中質(zhì)的變化。那么，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后有沒有變化呢？反應(yīng)物和生成物之間的量是否有一定的關(guān)系呢？現(xiàn)在我們通過實(shí)驗(yàn)來研究這一關(guān)系。

?

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］

（1）溶液中生成藍(lán)色沉淀硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉

（2）天平同反應(yīng)前一樣保持平衡。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。

［引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論］

反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，雖然生成了其它的物質(zhì)，但這個(gè)容器裝置的總質(zhì)量不變。即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)中這種量的關(guān)系是不是具有普遍意義呢？讓我們?cè)僮鰧?shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。

氯化鋇＋碳酸鈉→碳酸鋇＋氯化鈉

結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和依然保持不變！

［小結(jié)］

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因

［設(shè)疑］為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總是相等呢？

以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為例2H2＋O2----2H2O

?

［總結(jié)］在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

［例題］

有些同學(xué)定量研究化學(xué)變化時(shí)發(fā)現(xiàn)，（1）木炭燃燒質(zhì)量減少；（2）生石灰久置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加。你認(rèn)為上述兩個(gè)反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律嗎？

回答：以上兩例均不違反質(zhì)量守恒定律。

（1）木炭燃燒時(shí)，與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中，所以表面上看，木炭的質(zhì)量減少，實(shí)際上，燃燒掉的木炭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量一定等于生成的二氧化碳的質(zhì)量。

（2）生石灰久置在空氣中，會(huì)與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以其質(zhì)量必然會(huì)增加。也就是生石灰的質(zhì)量加上水的質(zhì)量一定等于生成的氫氧化鈣的質(zhì)量。

三.化學(xué)反應(yīng)的表示方法----化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒C＋O2 CO2

四.化學(xué)方程式的寫法：

（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）符合質(zhì)量守恒定律

分三步

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式要配平（使反應(yīng)前后每種原子的數(shù)目相等）。

（3）要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。）

以“碳在氧氣中燃燒”為例說明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三個(gè)書寫步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。

五.化學(xué)方程式的配平

在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平。

理論依據(jù)----質(zhì)量守恒定律反映出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式??P＋O2─P2O5

2.配平化學(xué)方程式（最小公倍數(shù)法）

先找出原子個(gè)數(shù)相差較多的原子進(jìn)行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短線改等號(hào)。）

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)4P＋5O2 2P2O5

常見的反應(yīng)條件有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。不能混用??！

生成物的狀態(tài)是指：“↑”（氣體）“↓”（沉淀）

注意：

①在反應(yīng)物中無氣體參加反應(yīng)，則生成的氣體物質(zhì)注“↑”號(hào)，否則不標(biāo)注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，則生成的難溶性固體要注“↓”號(hào)。

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號(hào)

條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

六.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

?

例題1.在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？

?

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；

（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)時(shí)要指明物理量，不要帶單位。

例題2.某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？

答案

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。

例題3.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。

答案：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?

（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x

?

??

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積＝氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2.化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生在進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

【典型例題】

1.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，練習(xí)書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①銅在氧氣中受熱

2Cu＋O2 2CuO

②堿面（又稱蘇打、碳酸鈉）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氫氧化鈉溶液中加入藍(lán)色的硫酸銅溶液生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判斷下列化學(xué)方程式是否正確。

①酒精在空氣中燃燒：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正確。沒有配平，沒有反應(yīng)條件。多氣體符號(hào)。

②電解水生成氫氣和氧氣：

H2O＝H2＋O2

答：不正確。沒有配平，沒有反應(yīng)條件。沒有標(biāo)氣體符號(hào)。

3.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（不必寫化學(xué)反應(yīng)條件?。奂t字為答案?。?/p>

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模擬試題】（答題時(shí)間：40分鐘）

1.某同學(xué)觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)后總結(jié)出以下兩點(diǎn)結(jié)論，你能得到更多的結(jié)論嗎？請(qǐng)把你看到的、想到的補(bǔ)充到下面的空格中。

①細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成色固體；

②反應(yīng)前后元素的種類不變化，都是氧元素和鎂元素。

③

④

⑤

2.某同學(xué)定量研究如下化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)：

①木炭燃燒后質(zhì)量減少了；

②蠟燭（主要成分是C、H）燃燒后質(zhì)量減少了；

③細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加了；

④鐵釘生銹質(zhì)量增加了。

請(qǐng)你幫助分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

3.判斷下列說法是否正確，如不正確，請(qǐng)加以改正。

①化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目和種類保持不變。

②物質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。

③報(bào)紙（主要成分為C、H、O）在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比報(bào)紙的質(zhì)量小。這個(gè)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。

4.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是（）：

A.該物質(zhì)一定是單質(zhì)B.該物質(zhì)一定是混合物

C.該物質(zhì)一定不是化合物D.該物質(zhì)一定是純凈物

5.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氫元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.含有碳單質(zhì)和水

D.不能在氧氣中燃燒

6.宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)，是我們的任務(wù)。下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是（）；

A.人們用催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ商?、氫元素組成）

B.用干冰進(jìn)行人工降雨

C.以煤為原料制造藥物

D.白磷在空氣中自燃

7.自第十一屆奧運(yùn)會(huì)以來，歷屆奧運(yùn)會(huì)開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”。火炬中的可燃物是丁烷（化學(xué)式C4H10。），它燃燒時(shí)，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可見，下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是（）。

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構(gòu)成的③丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成④丁烷由4個(gè)碳原子和10個(gè)氫原子組成⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理。

（1）石灰石煅燒制得氧化鈣；

（2）氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。

9.我國推廣使用車用乙醇汽油的工作將全面啟動(dòng)。車用乙醇汽油是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。使用這種汽油不但不影響汽車的行駛性能，而且可減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源。同時(shí)，燃料乙醇主要是以糧食作為原料，這對(duì)解決我國糧食過剩，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)良性循環(huán)也具有十分重要的意義。根據(jù)上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作為燃料，是因?yàn)橐掖贾泻性睾驮亍?/p>

（2）燃燒乙醇比燃燒汽油減少了對(duì)大氣的污染。是因?yàn)橐掖贾胁缓性亍?/p>

（3）乙醇是由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成的，淀粉是綠色植物通過光合作用由和_________兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而成的。

【試題答案】

1.①火星四射；黑

③反應(yīng)前后鐵原子和氧原子的種類不變

④反應(yīng)前后鐵原子和氧原子的數(shù)目不變

⑤化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變

2.均遵守質(zhì)量守恒定律

①燃燒的木炭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳的質(zhì)量

②蠟燭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量

③鐵絲的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量

④鐵釘加上消耗的氧氣和水的質(zhì)量等于生成的鐵銹的質(zhì)量

3.①不正確；應(yīng)為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變

②正確；

③不正確；燒掉的報(bào)紙的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳、水和灰燼的質(zhì)量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳?xì)?/p>

（2）硫等

（3）水二氧化碳

第四篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題第五單元化學(xué)方程式

第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達(dá)標(biāo)自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿??？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在長時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請(qǐng)分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第五篇：化學(xué)第五單元 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 練習(xí)

【課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)】課本P101、102.1～6 1.要讓3g鎂條完全燃燒，需

要氧氣的質(zhì)量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、無法計(jì)算

2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204

3.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量

為______。

4.碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

5.用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？你能計(jì)算出參加反應(yīng)的氫

氣的質(zhì)量嗎？

【中考直通車中考直通車中考直通車中考直通車】6.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B

與D的質(zhì)量比為()A.4：9B.8：11C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10g A，則反應(yīng)停

止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是()A.第一次反應(yīng)停止

后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶

2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

8.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)

對(duì)大氣造成污染。⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填

寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。⑵請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

【拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸】9.已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與

20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）

A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C、B的相對(duì)分子

質(zhì)量是40D、C的相對(duì)分子質(zhì)量最大

10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二

氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余

物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固

體的質(zhì)量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量

為；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

11.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．3

gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中國登山協(xié)會(huì)為了紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。

阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于5月21日13:40成功登頂。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 kg。求：(1)4.8 kg氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為

1.43 g／L)(2)若在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高