第一篇：原電池電極反應(yīng)式的書寫方法教學(xué)案

原電池電極反應(yīng)式的書寫方法教學(xué)案

山東省東營市中國石油大學(xué)附中

王成軍

郵編：257000 一．一般燃料電池

首先明確的問題：

1.燃料電池的正負(fù)極：正極為氧氣，負(fù)極為燃料。2.總反應(yīng)方程式的書寫

（1）酸性：總反應(yīng)方程式相當(dāng)于燃燒的方程式，比如甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2?（2）堿性：因為CO2可以繼續(xù)和OH-反應(yīng)生成CO3和水，總方程式為：CH4 + 2O2 + 2OH-

2?= CO3+ 3H2O 3.反應(yīng)式之間的關(guān)系：總方程式等于負(fù)極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式之和。

書寫步驟：

1.得失電子數(shù)的確定。

正極反應(yīng)物氧氣中的氧元素的化合價反應(yīng)前為0價，反應(yīng)后為-2價，所以每個氧原子得2個電子，一個氧分子得4個電子。因此正極反應(yīng)的基本框架為： O2 + 4e-=

2.調(diào)電荷守恒：

在酸性環(huán)境中用H+離子調(diào)電荷守恒，因為上式的左邊為4個單位的負(fù)電荷，右邊沒有電荷，所以上式應(yīng)改為：O2 + 4e-+ 4H+

= 在酸性環(huán)境中用OH-離子調(diào)電荷守恒，因為上式的左邊為4個單位的負(fù)電荷，右邊沒有電荷，所以上式應(yīng)改為：O2 + 4e-

= 4OH-

3.調(diào)質(zhì)量守恒：

最后，用水調(diào)質(zhì)量守恒，配平反應(yīng)式。酸性環(huán)境中的正極的反應(yīng)式為：O2 + 4e-+ 4H+

= 2H2O；堿性環(huán)境中的正極的反應(yīng)式為：O2 + 4e-+2H2O

= 4OH-。4.用減法寫出負(fù)極的反應(yīng)式

先根據(jù)總方程式中氧氣前的系數(shù)調(diào)整正極反應(yīng)式，然后用總的方程式減去正極的反應(yīng)式即得負(fù)極反應(yīng)式。因為甲烷燃料電池總反應(yīng)方程式中氧氣前的系數(shù)為2，所以調(diào)整后的正極反應(yīng)式為：2O2 + 8e-+ 8H+

=4H2O（酸性）；2O2 + 8e-+4H2O

= 8OH-（堿性）。方程式相

2?減后得到負(fù)極的反應(yīng)式為：CH48e-+10OH-= CO3+ 7H2O（堿性）

課堂練習(xí)：

寫出以下各燃料電池在酸性和堿性環(huán)境中的電極式 1.氫氧燃料電池 2.甲醇燃料電池

二．在熔融物質(zhì)中的電極反應(yīng)式的書寫 方法和燃料電池相似，步驟如下。比如在熔融的碳酸鈉環(huán)境中CO燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫?？偡磻?yīng)方程式為2CO +

O2 = 2CO2 書寫步驟：

1.得失電子數(shù)的確定。

正極反應(yīng)物氧氣中的氧元素的化合價反應(yīng)前為0價，反應(yīng)后為-2價，所以每個氧原子得2個電子，一個氧分子得4個電子。因此正極反應(yīng)的基本框架為： O2 + 4e-=

2.調(diào)電荷守恒：

2?用熔融物質(zhì)中的陰離子（也就是CO3）調(diào)電荷守恒，因為在第一步中正極反應(yīng)式的左2?邊有四個負(fù)電荷，右邊沒有電荷，所以上述正極反應(yīng)調(diào)整為：O2 + 4e-= 2 CO3

3.調(diào)質(zhì)量守恒：

最后，用總反應(yīng)中的物質(zhì)調(diào)質(zhì)量守恒，配平反應(yīng)式。所以正極反應(yīng)式為：O2 + 4e-+2CO2

2?= 2 CO3

4.用減法寫出負(fù)極的反應(yīng)式

方法同燃料電池。課堂練習(xí)：

寫出在熔融的碳酸鉀環(huán)境中甲醇燃料電池正負(fù)極的電極反應(yīng)式

課后作業(yè)：

1.寫出丁烷燃料電池在酸性環(huán)境中的正負(fù)極電極反應(yīng)式。

2.N2H4燃料電池，已知酸堿性環(huán)境中的總方程式為：N2H4 + 2O2 = N2 + 2H2O，寫出N2H4燃料電池在堿性環(huán)境中的正負(fù)極電極反應(yīng)式。

3．熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。

－－負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32＝4CO2+4e

正極反應(yīng)式：___________________________________。

4.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃。負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為：H2+CO+O2＝CO2+H2O。下列說法不正確的是（）。．．．

A．負(fù)極反應(yīng)Al－3e－＝Al3+

B．燃料氣體是氧氣

C．正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e－＝2CO32－

D．該電池也可用烴類作燃料

5.MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃－700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O（該電池放電過程中，CO2被循環(huán)利用）。則下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）。

－－

A．該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH+4e＝O2+2H2O

－－

B．該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32－2e＝H2O+CO2

C．當(dāng)電路中通過a mol電子時，則該電池理論上可供應(yīng)18a g水蒸氣

－

D．放電時CO32向正極移動

6.右圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

－－ B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH — 4e = 2H2O + O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑

7.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用+下提供質(zhì)子（H）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

—+ C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e=CO2+6H

+— D．正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O

日期：2014-10-04

第二篇：原電池電解池教學(xué)案

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

【課前預(yù)習(xí)區(qū)】

分析圖一和圖二，回答以下問題

一、1、圖一表示的是 池，是將 能轉(zhuǎn)換成 能的裝置。它的基本構(gòu)成條件是①

；② ； ③。圖一裝置中鐵做

極，電子，發(fā)生

反應(yīng)；碳棒做

極，在碳棒上

電子而發(fā)生

反應(yīng)。請在圖一上標(biāo)注出電子的移動方向和溶液中離子的移動方向

2、寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液寫出正極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將稀硫酸溶液換成氯化鈉溶液寫出正極反應(yīng)式

3、比較以上兩極反應(yīng)式，小結(jié)：

原電池負(fù)極反應(yīng)的實質(zhì)是氧化反應(yīng)，是金屬被腐蝕、被氧化的過程：

M-ne = M正極反應(yīng)的實質(zhì)是還原反應(yīng)，具體由溶液的性質(zhì)決定： ①酸性溶液發(fā)生析氫反應(yīng)，即 ；

②中性或弱酸性或堿性溶液發(fā)生吸氧腐蝕，即 ；

③若溶液中有氫后金屬離子則發(fā)生析出金屬的反應(yīng)，即。

二、1、圖二表示的是 池，是將 能轉(zhuǎn)換成 能的裝置。與電源正極相連的是

，與電源負(fù)極相連的是

極。溶液中

移向陽極，電子，發(fā)生

反應(yīng)；溶液中

移向陰極，電子，發(fā)生

反應(yīng)。請在圖二上標(biāo)注出電子的移動方向和溶液中離子的移動方向 2.寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將食鹽溶液換成氫氧化鈉溶液寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將石墨電極改為鐵電極，兩極反應(yīng)式有變化嗎？

寫電解反應(yīng)式時，要先注意電極材料（若活潑電極作陽極會先放電），再看離子放電順序 陽離子放電順序：

陰離子放電順序：

-n+ 【課堂互動區(qū)】

板塊一 原電池、電解池電極的判定及工作原理分析

例

1、分析以下裝置，回答問題

（1）圖中表示原電池的是

，表示電解池的是

，你的判斷依據(jù)是

。（2）（工作原理分析）在圖1和圖2中表示出外電路電子及溶液中離子的移動方向（3）在圖1—圖4中標(biāo)注出原電池的正、負(fù)極，并思考判斷依據(jù)（友情提示：圖1的兩極是如何判斷的？圖3的呢？你還可以根據(jù)什么來判斷電極？原電池的電極反應(yīng)中可能觀察到哪些現(xiàn)象？）

（4）在圖中標(biāo)注出電解池的陰、陽極，并思考判斷依據(jù)

規(guī)律總結(jié)1 原電池、電解池工作原理小結(jié)：

（原電池和電解池中電子和離子如何移動并形成閉合回路？請用文字和箭頭表示。）

原電池 電解池

規(guī)律總結(jié)2 電極的判定方法

原電池①

② 電解池①

②

板塊二 電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫

例

2、寫出電池反應(yīng)式和電極反應(yīng)式

（1）兩極反應(yīng)式：

電池反應(yīng)式：（書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式時，要注意什么問題？當(dāng)反應(yīng)中出現(xiàn)-2價氧（2）兩極反應(yīng)式：

電池反應(yīng)式：

若將電源正負(fù)極反接，電極反應(yīng)有何變化？ 元素時，環(huán)境不同，產(chǎn)物有何不同？）規(guī)律總結(jié)3

電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式書寫規(guī)律及注意事項

原電池：①

②

（原電池的哪些書寫規(guī)律符合電解池？）電解池：①

②

變式練習(xí)

1.（09福建14）控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）．．．

A.甲池中石墨為正極

B.乙池中石墨為陰極

C.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

2、〔07上海,16〕某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如右圖。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極

3.（09山東29）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是

。電池工作時，電子流向

（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。

4、如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都 充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是

，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為，有關(guān)的反應(yīng)式為。

溶本節(jié)小結(jié)【課后鞏固區(qū)】

1、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（）A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連 C．電解過程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

2．（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

3．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

4、對右圖中電極加以必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡，請加以必要的連接，則連接后的裝置叫

。電極反應(yīng)式：

鋅板：

；銅板：

。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出

。加以必要的連接后，該裝置叫

。電極反應(yīng)式：a極：

；b極：

。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不變”）。

（3）將A、B圖中Cu板與a極，Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫

,B裝置叫

。Zn板為

極，a極為

極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。

放冷

+

－

+

－ 4

第三篇：原電池的正負(fù)極方程式的書寫方法

原電池的正負(fù)極方程式的書寫方法

1、原電池的原理:氧化還原反應(yīng)(你的會算的是電子數(shù))

2、高中只考兩類:A、普通電池 B、燃料電池

3、書寫方法:原則上是先寫出總反應(yīng)(最好是離子反應(yīng))a、普通電池一般先寫負(fù)極反應(yīng)，路線:原料---產(chǎn)物中存在 再用總反應(yīng)減去負(fù)極就OK Eg:Mg-Al-H2SO4溶液

總反應(yīng):Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號)負(fù)極: Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+ 相減得正極:2H++2e-=H2(氣體符號)b、燃料電池，一般正極反應(yīng)固定:O2+2H2O+4e-==4OH-再用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就OK 最多加個酸性或者堿性環(huán)境

Eg:甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液呈堿性)本來2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O但是堿性，多了個CO2+2OH-==CO32-+H2O 所以變成2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O 正極反應(yīng)固定:O2+2H2O+4e-==4OH-x3 3O2+6H2O+12e-==12OH-相減得負(fù)極:2CH3OH+4OH--6H2O-12e-==2CO32-+6H2O-12OH-整理得:2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O(可不必約簡了)

第四篇：說明文方法及作用復(fù)習(xí)教學(xué)案

中考說明文閱讀復(fù)習(xí)專題

——分析說明方法及其作用（教案）

復(fù)習(xí)目標(biāo)

1、準(zhǔn)確判斷說明方法，并能分析其作用。

2、掌握相關(guān)題型及答題技巧

復(fù)習(xí)重點、難點：

1、掌握說明方法的判斷及作用分析。

2、掌握相關(guān)題型及答題技巧

教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入新課

2014年北海市中考語文考試說明有關(guān)說明文的考試內(nèi)容。

二、直擊中考2012、2013年北海市中考語文有關(guān)說明方法的試題。

三、明確教學(xué)目標(biāo)

四、溫故知新——說明文知識知多少競答

1、說明文分類、說明對象、特征、內(nèi)容

2、結(jié)構(gòu)、順序

3、說明方法及其

4、說明的語言特點

五、課堂研討

活動一：梳理思路，總結(jié)方法

（一）回顧常見的說明方法

1、舉例子、列數(shù)字、分類別、打比方、作比較、下定義、列圖表、摹狀貌、作詮釋、引用說明（引資料）

2、練習(xí)：判斷說明方法

3、總結(jié)方法：抓住語言標(biāo)志

4、下定義與作詮釋的辨析

1下定義：完整地揭示事物的全部本質(zhì)特征○

2作詮釋：就概念的某一方面來解釋 ○

（二）常見說明方法的作用

1、作用

2、課內(nèi)典題重現(xiàn)

3、梳理思路，整理格式

指出方法 + 其方法作用 +說明具體內(nèi)容(說明對象的什么特征)

活動二：達(dá)標(biāo)過關(guān)

活動三：實戰(zhàn)演練

（一）2012年北海市中考題

（二）2013年丹東市中考題

六、總結(jié)

1、題型

2、答題技巧

3、注意問題

七、布置作業(yè)：說明文閱讀

八、寄語中考：努力決定實力，態(tài)度決定高度

第五篇：導(dǎo)學(xué)案教學(xué)案設(shè)計方法指導(dǎo)

“以生為本，生本課堂；小組合作，打造團隊。”是課改理念，是總指導(dǎo)方針。五大體系任何一個環(huán)節(jié)都應(yīng)以此為根本來設(shè)計操作，遇到任何問題都應(yīng)該以此為抓手，解決問題。導(dǎo)學(xué)案組

導(dǎo)學(xué)案：是幫助學(xué)生更好預(yù)習(xí)的材料。

是幫助學(xué)生實現(xiàn)學(xué)習(xí)滿足感，激發(fā)學(xué)習(xí)主動性，進(jìn)而達(dá)到學(xué)生自主學(xué)習(xí)良性循環(huán)的關(guān)鍵。

是幫助學(xué)生為課堂學(xué)習(xí)做好充分準(zhǔn)備，在課堂上動起來的重要保證。

一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】設(shè)計

導(dǎo)學(xué)案的使用者是學(xué)生，那么就應(yīng)該以學(xué)生心理為出發(fā)點，特別是懶學(xué)生暫差生的心理為出發(fā)點。學(xué)生通常不在意學(xué)習(xí)目標(biāo)，因為常規(guī)目標(biāo)有些空、大、遠(yuǎn)。而學(xué)生很功利，他們想著題做好就好啦，可以歇啦?？墒亲鲱}，又沒學(xué)過，怎么會做啊，干脆別做了。針對這樣的心理，我們首先要幫助他們明確目標(biāo)很重要，很實在。這就要求

導(dǎo)學(xué)案的【學(xué)習(xí)目標(biāo)】設(shè)計要細(xì)化，要明確，要分層。

比如：掌握哪幾個實詞；能背誦哪個段落；能理解某種思想。分別符號注明能力層，A★B▲不標(biāo)注是C級

二、【方法指導(dǎo)、知識鏈接】設(shè)計

學(xué)生說不會做，我們就在導(dǎo)學(xué)案中告訴他怎么做，怎樣預(yù)習(xí)。這點設(shè)計起來，學(xué)科性就很強了。比如：語文學(xué)科要求配備工具書，要求他查字典；再如要學(xué)生翻譯文言句子，就在這一欄目里鏈接翻譯的方法，“以直譯為主，意譯為輔”，還有留 擴 換 補 刪 調(diào)，翻譯六字訣的具體解說。再比如：理解文章情感的思考題，可以在后頭括號注明思考方向，比如關(guān)注什么詞語，給學(xué)生提示。

這塊非常重要，方法指導(dǎo)的好，學(xué)生越易答題，越有滿足感。

三、【自主學(xué)習(xí)】設(shè)計

必須滿足三點要求：1.體現(xiàn)教學(xué)思路。基礎(chǔ)知識、要點、拓展部分

2.可完成。根據(jù)學(xué)教模式排定的時間設(shè)定控制題量。據(jù)學(xué)情刪減題目。

3.要分層。題是有難易的，學(xué)生是有層次的。讓每個孩子都滿

足，就是每個孩子完成自己能力層的導(dǎo)學(xué)案，他就是優(yōu)秀的。難度如何排定，據(jù)學(xué)情6:3:1 或7:2:1，甚至8:1:1 有了完備的方法指導(dǎo)，又有了能力分層，加上小組長稍加監(jiān)督，組規(guī)實時約束，學(xué)生愉悅的自主完成導(dǎo)學(xué)案，并不是理想化的奢望。

四、【目標(biāo)檢測】設(shè)計

配合學(xué)教模式中的最后五分鐘檢測設(shè)計的。這是當(dāng)堂檢測，不能傷害學(xué)生自尊，設(shè)計建議各年段應(yīng)據(jù)學(xué)情設(shè)計，重基礎(chǔ)，降低難度。

教學(xué)案：是教師使用的材料。

是確保教師課堂掌控的重要保證。

教師的行為涉及課堂前后，所以，我校教學(xué)案的設(shè)計按實施時間分，可分為三段：

『課前』 【教學(xué)目標(biāo)】 【教學(xué)重難點】

【導(dǎo)學(xué)案設(shè)計說明】 『課中』 【課中交流預(yù)設(shè)】（與導(dǎo)學(xué)案設(shè)計說明穿插）

配合學(xué)教模式的同伴互助、組內(nèi)講解、班級展示環(huán)節(jié)設(shè)計的。

當(dāng)然，真正的掌控是教師在課堂巡視時，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。但是教師在教學(xué)案中預(yù)設(shè)學(xué)生可能出現(xiàn)的問題，并預(yù)設(shè)見解的 思路方案，能讓教師課堂掌控更從容，更高端。

『課后』 【教學(xué)札記】建議電子稿拉出后，手書教學(xué)札記。

一堂課上完了，一定有所得，有遺憾，得意了，失落了，就過去可不行。寫下來，記下來，才是正道。所以教學(xué)案右側(cè)劃出四分之一的區(qū)域自上而下，配合各環(huán)節(jié)書寫札記。

有思才有得，即使有遺憾，反思了亦是所得。