第一篇：初高中化學(xué)銜接教案

初高中化學(xué)銜接教案

第一課時：基本概念的學(xué)習(xí)方法

[目的要求]

1、使學(xué)生明確概念的基本組成（包括內(nèi)涵和外延）。

2、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法

3、掌握形成概念圖的方法

4、通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[教學(xué)重點]

1、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法

2、掌握形成概念圖的方法 [教學(xué)難點]

概念外延的延伸（形成概念圖）

[任務(wù)分析]

初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。

[教學(xué)過程]

[講解]概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[板書]

（一）概念的學(xué)習(xí)方法

[提問]如何去理解概念的定義呢？

[講解]以化合物這個概念為例。

方法：

（1）可列舉一部分化合物，讓學(xué)生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。

（2）再請學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。

[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。

[提問]

1、與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？

2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請畫出它們之間的關(guān)系圖。圖：

[講解]由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學(xué)習(xí)方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。

[板書]

（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念

[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。

[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]

1、怎樣劃分混合物和純凈物？

2、根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？

3、根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？

4、根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？

5、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？

[練習(xí)]請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：

[練習(xí)]

1、下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：，屬單質(zhì)的是______，屬化合物的是_________。屬混合物的是__________

2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。

①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。

[教學(xué)后記]

1、由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完成；

2、兩性氧化物不要出現(xiàn)；

3、概念定義較為生疏。第二課時：物質(zhì)的結(jié)構(gòu) [目的要求]

1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、掌握核外電子的排布規(guī)律。

3、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

4、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)重點]

1、掌握核外電子的排布規(guī)律。

2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

3、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)難點]

1、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

2、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[任務(wù)分析] 初中已學(xué)過1-18號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。

[教學(xué)過程] [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？ [板書]

1、原子的結(jié)構(gòu)

[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？

關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)

[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個原子不顯電性？

答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。

[板書]

2、核外電子的排布

[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？

① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

② 排布規(guī)律：a.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He是2個），達(dá)到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，若最外層達(dá)到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。

[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

[結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。

[練習(xí)]寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

[講解]所有的元素的原子都力求達(dá)到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。

[講解]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。

[板書]

3、離子化合物和共價化合物

[練習(xí)]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P

[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2 [教學(xué)后記]

1、示意圖部分知識，學(xué)生掌握較好；

2、電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。第三課時：物質(zhì)的變化及其類型 [目的要求]

1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識。

2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。

3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

4、培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和歸納的能力。[教學(xué)重點]

1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識。

2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。

3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[教學(xué)難點] 學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[任務(wù)分析] 初中討論了四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)，本節(jié)課主要是加強聯(lián)系，結(jié)合實際。[教學(xué)過程] [復(fù)習(xí)并練習(xí)有關(guān)電子式的書寫] [板書]

（三）物質(zhì)的變化及其類型

1、物質(zhì)的變化

[提問]物質(zhì)的變化類型有哪些？

[練習(xí)]判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹 [提問]判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么？ [板書]

2、物質(zhì)的反應(yīng)類型

[練習(xí)]寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并注明基本反應(yīng)類型 ① 鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒

② 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 ③ 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ⑤ 硫酸氫銨受熱易分解

[提問]根據(jù)什么把化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)？

［投影］

四種反應(yīng)基本類型

表 達(dá) 式

例

子

化 合 反 應(yīng) A＋B＝AB

分 解 反 應(yīng) AB＝A＋B

置 換 反 應(yīng) A＋BC＝AC＋B

復(fù) 分 解 反 應(yīng) AB+CD＝AD+BC

[討論]用四種基本反應(yīng)類型來分析

屬于哪種基本反應(yīng)類型？從中可得出什么結(jié)論？

[思考]四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？

[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應(yīng)。用初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

[練習(xí)]

1、用“雙線橋”表示上述反應(yīng)。

2、用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應(yīng)

[提問]請大家標(biāo)出以上兩反應(yīng)中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關(guān)系？

[練習(xí)]試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

[提問]從中我們可以得出什么結(jié)論？

[結(jié)論]從化合價的角度能得出上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應(yīng)比得失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無氧得失的氧化還原反應(yīng)。

[提問]上述反應(yīng)中為什么元素的化合價會發(fā)生改變？

[講解]從原子結(jié)構(gòu)來分析。請大家寫出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

電子帶負(fù)電荷，因此鈉原子失去電子帶負(fù)電荷，元素化合價為正價；氯元素得到電子帶負(fù)電荷，元素化合價為負(fù)價。所以元素化合價的升降是由于它們的原子在反應(yīng)中得到或失去電子的緣故。

對于這類反應(yīng)，氯化氫是共價化合物，電子式為（叫學(xué)生來寫），雖然沒有電子的得失，但由于共用電子對發(fā)生了偏離，從而使氫顯+1價，氯顯-1，這類反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)]請大家舉出類似的電子發(fā)生偏離的氧化還原反應(yīng)。

[講解]從上面的討論我們知道化合價的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。其中物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的是還原反應(yīng)。

[練習(xí)]判斷下列反應(yīng)是否使氧化還原反應(yīng)，從化合價的升降和電子的得失來分析下列氧化還原反應(yīng)，并用“雙線橋”表示。

[提問]從上面的練習(xí)中，我們可以得出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型存在怎樣的關(guān)系？

［投影］四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

[教學(xué)后記]

1、從電子得失來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，學(xué)生感覺比初中易理解；

2、但得失升降，常易混淆，還待于進(jìn)一步訓(xùn)練。第五課時：物質(zhì)的性質(zhì) [目的要求] １、學(xué)會區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

２、回顧初中所學(xué)的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。３、注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。[教學(xué)重點] １、區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

２、回顧氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。３、找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。[教學(xué)難點] 注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。[任務(wù)分析] 以上物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生比較熟悉，本節(jié)課無非是讓他們掌握歸納、類比的方法。[教學(xué)過程] ［板書］

（四）物質(zhì)的性質(zhì)

［提問］我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分成幾類？ ［板書］１、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

［練習(xí)］判斷下列性質(zhì)式物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？

①汽油具有揮發(fā)性

②碳具有還原性 ③碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解 ④氧氣具有氧化性 ⑤一氧化碳具有可燃性

⑥氫氧化鈉具有堿性

［提問］我們式怎樣區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的？

［提問］我們是從哪些方面來描述物質(zhì)的物理性質(zhì)？從哪些方面來描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？ ［練習(xí)］閱讀下列這段文字，請說明哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？ 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。

［提問］初中所學(xué)的物質(zhì)有哪些？

［提問］具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，填寫下表

物

質(zhì)

物 理 性 質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）

備

注

Ｏ２

ＣＯ２

Ｈ２

Ｃ

ＣＯ

ＣaＣＯ３

注：１、從氧化還原的角度分析化學(xué)方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。２、即要找出物質(zhì)的特性，又要找出物質(zhì)的共性。表：

物

質(zhì)

物 理 性 質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）

備

注

Ｏ２

通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。

助燃性

強氧化性

CO２

無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。

不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。

Ｈ２

通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。

Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。

Ｃ

具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳

ＣＯ

無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

CaCO３

不溶于水的白色固體。

了解石鐘乳的形成過程。

第六-七課時：實驗基本操作

[目的要求]

1、讓學(xué)生認(rèn)識實驗室的常用儀器，并知道其作用。

2、掌握化學(xué)實驗的基本操作。

3、回顧初中所學(xué)的氣體的制備實驗。

4、培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，為高中階段的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第二篇：初高中教學(xué)銜接化學(xué)

關(guān)于初、高中化學(xué)銜接教學(xué)的建議

-----賈汪教研室梁青2010/9/26

在高一化學(xué)課堂教學(xué)中，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)有的學(xué)生聽不懂化學(xué)課程必修一的內(nèi)容，他們在學(xué)習(xí)中遇到了較大障礙和困難，有的甚至產(chǎn)生厭學(xué)心里，進(jìn)而喪失了學(xué)習(xí)化學(xué)興趣、熱情和動力。經(jīng)過調(diào)研發(fā)現(xiàn)：學(xué)生在初中階段使用的是滬版教材，高中使用的是蘇教版教材，有些知識點初中教材不呈現(xiàn)或沒有表述到位，而實行初高中分離的學(xué)校教學(xué)使得初高中老師之間缺乏有效交流，因而給高中教學(xué)銜接帶來了問題。針對這一現(xiàn)狀，我們建議老師們展開研究和討論，及時調(diào)整教學(xué)內(nèi)容與進(jìn)度，在教學(xué)實踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學(xué)質(zhì)量。具體建議有以下幾點：

一、研究初、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的差別

通過對比初、高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實驗技能、簡單化學(xué)計算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防中的某些應(yīng)用;其知識層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會對所學(xué)知識能應(yīng)用于解決具體問題，還能在實際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

二、研究初、高中教材中知識的銜接

我們要研究初、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)以及初、高中化學(xué)教材，幫助學(xué)生完成初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)中相關(guān)知識點的銜接。

在知識銜接方面，由于新課標(biāo)教材注重學(xué)生的啟蒙教育，注重學(xué)生積極參與，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)。所以，新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

1、原教育部教學(xué)大綱上有，但新課標(biāo)刪去的知識點有：

(1)核外電子排布的初步知識和原子結(jié)構(gòu)示意圖(僅要求能識別);

(2)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式;

(3)根據(jù)溶解度概念的計算（指源于溶解度概念的復(fù)雜計算）;

(4)氫氣的化學(xué)性質(zhì)(還原性)和實驗室制法(放在知識拓展部分);

(5)共價化合物和離子化合物;

(6)酸、堿的定義;酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系;堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系;單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及相互反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(從反應(yīng)物判斷)及應(yīng)用;

(7)物質(zhì)的溶解過程;

(8)元素的存在狀態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài));

(9)對酸、堿、鹽、氧化物的分類;

(10)堿式碳酸銅的分解;

(11)氧化物和自燃的定義;

(12)二氧化碳的工業(yè)制法(高溫煅燒石灰石);

(13)硫酸銅晶體，結(jié)晶水合物的介紹;

(14)氯離子、硫酸根離子的檢驗;

(15)啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理等。

2、新課程標(biāo)準(zhǔn)中有但比原教學(xué)大綱降低了要求的知識點有：

(1)新課標(biāo)要求“知道”氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)，原大綱要求“掌握”氧氣(與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒)和二氧化碳(跟水、石灰水的反應(yīng))的化學(xué)性質(zhì);

(2)新課標(biāo)要求“初步學(xué)習(xí)”在實驗室制取氧氣和二氧化碳，而原大綱要求“掌握”氧氣和二氧化碳的實驗室制法;

(3)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在新課標(biāo)中也降低了要求，只在“認(rèn)識”氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處教材有點文字體現(xiàn)，而原大綱要求從得氧、失氧的角度“了解”氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

(4)新課標(biāo)要求“知道”常見的金屬與氧氣的反應(yīng)，而原大綱中要求“掌握”鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與鹽酸、硫酸，與硫酸銅溶液的反應(yīng));

(5)新課標(biāo)要求“知道”常見酸堿的主要性質(zhì)(酸三條、堿兩條)和用途，“認(rèn)識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五條)，“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，“了解”堿的通性(四條);

2(6)新課標(biāo)要求“認(rèn)識”物質(zhì)的微粒性，“知道”分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原大綱對分子的概念、原子的概念要求均為“理解”，并要求“掌握”它們的應(yīng)用，對離子的要求是“了解”;

(7)關(guān)于元素，新課標(biāo)要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號;

(8)關(guān)于化合價，新課標(biāo)要求“說出”幾種常見元素的化合價，而原大綱要求“了解”化合價的含義，能根據(jù)化合價寫出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價;

(9)關(guān)于化學(xué)式，新課標(biāo)要求“能用”化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，而原大綱要求“理解”化學(xué)式的含義，并“掌握”其應(yīng)用;

3、在高—年級教學(xué)時，需要對初中某些知識點進(jìn)行完善和深化

老師們在教授以下內(nèi)容時，應(yīng)注意適時、適度地加以補充，用以填補學(xué)生知識上的空白點。

(1)氧化還原反應(yīng)

初中只從得、失氧的角度（觀點）簡單的介紹有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；高一則從化合價、升降，電子得、失的角度（觀點），即從本質(zhì)上來介紹氧化——還原反應(yīng)及氧化——還原反應(yīng)方程式的配平。

(2)結(jié)構(gòu)理論的初步知識

①初三只舉例介紹了原子核外電子的分層排布情況，高一介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②離子化合物和共價化合物的結(jié)構(gòu)形成。

(3)對酸、堿、鹽、氧化物的分類;氧化物及典型兩性氧化物。

(4)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見的酸、堿、鹽、的電離方程式。

(5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學(xué)性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用。

4、有關(guān)化學(xué)計算內(nèi)容及方法的承繼

(1)有關(guān)溶解度的計算

初中只要求了解一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結(jié)晶問題的計算是中學(xué)化學(xué)計算中的一個較為重要的類型。也是高考中常見的考點，可在高中階段的適當(dāng)時候補充。

(2)“差量”法的應(yīng)用

此法在中學(xué)基礎(chǔ)計算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高—時可結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使學(xué)生逐步掌握。

初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知織的銜接，特別是被新課標(biāo)淡化的“雙基”，要讓學(xué)生能從更高層次上來理解把握初中化學(xué)知識，對今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。

三、做好教學(xué)方法的銜接

初中化學(xué)的教學(xué)方法由于受到初中生知識水平及初中化學(xué)作為入門學(xué)科的限制，雖然老師們都在嘗試探究式的教學(xué)，但受應(yīng)試的影響，較多的還是采用灌輸式的講解方法。進(jìn)入高中時，教師要抓住學(xué)生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學(xué)習(xí)心理自“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學(xué)習(xí)知識的轉(zhuǎn)變時期，在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地嘗試采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激勵學(xué)生積極主動地進(jìn)行學(xué)習(xí)、引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。

為了能更好地開展高一化學(xué)教學(xué)工作，教師們做到了以下幾點：

1、熟悉教材、研讀課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明

教師要熟悉各版本初中、高中教材，要研究課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明對各部分知識與技能的要求情況。確定新學(xué)年開始時高一新生的初中化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容并制定復(fù)習(xí)計劃，使得所復(fù)習(xí)的內(nèi)容有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，有利于初、高中的銜接。

2、深入了解學(xué)生的實際

教師對高一新生的中考情況和中考試題要進(jìn)行認(rèn)真分析，對初中與高中密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復(fù)習(xí)教學(xué)和新課教學(xué)中有的放矢。

3、利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)

充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會熱點，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與社會、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。讓學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)就在我們的生活中，要學(xué)好化學(xué)就必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。

4、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，良好習(xí)慣的養(yǎng)成應(yīng)始自高一

良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，高一時要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣，作業(yè)規(guī)范，實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。

能力的培養(yǎng)和提高是中學(xué)教學(xué)的根本目的，也是素質(zhì)教育的核心思想。學(xué)生能力的培養(yǎng)和提高有一個循序漸進(jìn)、逐漸提高的過程，不同階段的不同教學(xué)內(nèi)容承載著培養(yǎng)不同種能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場合里的學(xué)習(xí)機會對學(xué)生進(jìn)行能力培養(yǎng)。

5、堅持備課組教師的集體備課制度，定內(nèi)容，定主講人。在備課時，根據(jù)新課所涉及的知識進(jìn)行恰當(dāng)?shù)你暯友a充。

6、根據(jù)各高中生源基礎(chǔ)的差異來確定銜接方案。如建平中學(xué)：生源基礎(chǔ)較差，很多學(xué)生沒有達(dá)到高中學(xué)生的基本素養(yǎng)要求，初中化學(xué)很多內(nèi)容都不知道的現(xiàn)狀，可用兩周左右的時間對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識部分進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點是化學(xué)用語、物質(zhì)分類、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。

四、抓好學(xué)習(xí)方法的銜接

初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。高中教師有責(zé)任指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方法的正確與否是能否學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

在課堂里教學(xué)生學(xué)會某些知識和技能，是為了讓學(xué)生在課堂外學(xué)到更多的知識和技能，從而解決實際問題。學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)貫穿于教學(xué)的各個環(huán)節(jié)中，應(yīng)結(jié)合課本各內(nèi)容給予學(xué)生具體指導(dǎo)。

五、抓好情感態(tài)度的銜接

新學(xué)期前幾節(jié)課，教師尤其要加大感情投入，設(shè)法拉近師生間距離，使學(xué)生主動跟你接近，不要望師生畏；讓學(xué)生從心理上作好想學(xué)好化學(xué)的準(zhǔn)備是做好初、高中銜接教學(xué)的有力保證。

第三篇：淺談初高中化學(xué)教學(xué)的銜接

淺談初高中化學(xué)教學(xué)的銜接

09化教096607501046鄭家棟

摘要 在基礎(chǔ)教育改革進(jìn)入實驗性實施后，由于初、高中新課程標(biāo)準(zhǔn)的差異、不同版本教材的使用、考試改革的沖擊等原因，初高中學(xué)科教學(xué)中存在的教學(xué)銜接問題顯得更為突出、更為復(fù)雜。本文主要針對初高中化學(xué)教學(xué)的銜接這一論題進(jìn)行討論分析。關(guān)鍵詞 初中 高中 化學(xué)教學(xué) 銜接

一、問題的提出

記得我在高要實習(xí)的時候，就聽到很多來聽課的化學(xué)老師說：現(xiàn)在的高一的化學(xué)不好教，很多明明初三已經(jīng)講過的基礎(chǔ)知識，學(xué)生就是不會。到現(xiàn)在就是高三的化學(xué)老師怨高二的化學(xué)老師沒教好，高二的化學(xué)老師就怨高一的化學(xué)老師沒教好，高一的就怨初三的化學(xué)老師沒教好，初三化學(xué)底下沒了，沒得怨。其實，學(xué)生不好教固然有基礎(chǔ)太差原因，很重要的原因是出在初高中化學(xué)的差異這一問題上。據(jù)對上海某區(qū)高一化學(xué)老師的調(diào)查顯示：學(xué)生中87.6%認(rèn)為高一化學(xué)比初三化學(xué)內(nèi)容多、要求高、課時少、進(jìn)度快；35.7%感到學(xué)習(xí)中常有聽得懂、記不住的情況；與高一其他學(xué)科相比，認(rèn)為化學(xué)“很難學(xué)”的約占12.1%、“較難學(xué)”的約占21.0%、“容易學(xué)”的約占17.9%。教師中幾乎100%認(rèn)為，學(xué)生們對化學(xué)知識的習(xí)得（例如物質(zhì)的性質(zhì)）習(xí)慣了依賴記憶背誦，基礎(chǔ)知識不扎實，計算能力太差。由此我們可以看出初高中化學(xué)的差異對于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的影響，因此，針對這一原因調(diào)整初高中化學(xué)的教學(xué)來改善學(xué)生這一狀況就顯得很重要了。那如何調(diào)整呢？下面我們便針對這一原因來進(jìn)行分析：

二、分析與思考

仔細(xì)研究高、初中化學(xué)教學(xué)的特點以及《中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（以下簡稱《課程標(biāo)準(zhǔn)》）和新教材，了解部分不同類型初級中學(xué)九年級化學(xué)教學(xué)的實際情況，我們發(fā)現(xiàn)上述問題的產(chǎn)生是諸多因素引起的必然結(jié)果。

1.初、高中化學(xué)教學(xué)的特點和要求差異較大

初三是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的起始年段，化學(xué)對初三學(xué)生來說，是一門啟蒙學(xué)科，化學(xué)教學(xué)處于啟蒙階段，教學(xué)的首要任務(wù)是讓學(xué)生懷著對化學(xué)的喜愛步入新的科學(xué)殿堂。因此，初三化學(xué)的課堂教學(xué)容量小，教學(xué)內(nèi)容大多形象、生動。學(xué)生從模仿、記憶開始漸漸入門，較易完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

高中年段的化學(xué)進(jìn)入了系統(tǒng)學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)內(nèi)容涉足化學(xué)學(xué)科的核心領(lǐng)域，凸顯了化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的學(xué)科特征，理論性增強，綜合性提高。從高一開始，課堂教學(xué)的單位時間內(nèi)容量就大為增加，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng)。學(xué)生不僅需要有對化學(xué)科學(xué)持續(xù)的興趣，而且需要提高學(xué)習(xí)能力，逐步把握認(rèn)識問題、解決問題的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)要求也提高了。大多數(shù)學(xué)生還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，就必然會引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng)。

知識靠逐步積累，學(xué)習(xí)能力需循序漸進(jìn)提升。如果高、初中年段化學(xué)教學(xué)沒有依據(jù)其不同的特點做合理的調(diào)整，學(xué)生學(xué)習(xí)能力的提高沒有獲得應(yīng)有的關(guān)注，學(xué)與教的矛盾就會十分突出。

2.初中階段學(xué)生存在學(xué)習(xí)方法不當(dāng)、對教師依賴過大的現(xiàn)象

在現(xiàn)行的化學(xué)教材中，初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識占一定比重。如：化學(xué)符號、化學(xué)式、反應(yīng)現(xiàn)象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、地殼中各種元素的含﹝1﹞

量、大氣中各種氣體的成分等。有不少理解型知識點，也是在記憶的基礎(chǔ)上來理解掌握的。如：燃料、材料、食鹽、金屬的活動順序等知識點。初三的學(xué)生在學(xué)習(xí)方式上，對教師具有明顯的依賴性。因此在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生還是習(xí)慣于被動地進(jìn)行學(xué)習(xí)。由此造成學(xué)生不同程度地缺乏獨立思考、獨立理解、獨立解決問題的能力。

雖然在課程編排中，初、高中的化學(xué)課程存在著一定的延續(xù)性。但是在初中課程邁向高中課程的過程中，在知識的難度和廣度上，跨了一個較高的臺階。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。不少學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)后不久，就有一種難以適應(yīng)的感覺。據(jù)觀察主要有三方面的原因（1）大多數(shù)學(xué)生還是以初中的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)高中課程，引起學(xué)習(xí)方式的不適應(yīng);（2）高中階段的教學(xué)，單位時間內(nèi)的知識容量加大，導(dǎo)致學(xué)生聽課方式的不適應(yīng);（3）相關(guān)知識點所涉及的問題難度增大，學(xué)生又不能自覺地將初、高中的知識點進(jìn)行銜接和應(yīng)用，造成解決問題的不適應(yīng)。

3.初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣不足，應(yīng)有的學(xué)習(xí)能力不強

化學(xué)是一門與社會進(jìn)步、人類生活息息相關(guān)的自然科學(xué)，化學(xué)同時也是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，形形色色的實驗現(xiàn)象里充滿了許許多多的奧秘，求知欲旺盛的青年學(xué)生本應(yīng)對化學(xué)學(xué)習(xí)充滿好奇?？墒窃诮虒W(xué)中對學(xué)生的了解我們看到，現(xiàn)在有太多的學(xué)生把化學(xué)僅僅看做是一門“必須學(xué)”的課程，把學(xué)習(xí)化學(xué)作為是應(yīng)付升中考試。這除了與我國當(dāng)前整個教育現(xiàn)狀有關(guān)，也與當(dāng)前化學(xué)教學(xué)中自身存在的問題有關(guān)。

初三學(xué)生雖然初學(xué)化學(xué)，但是學(xué)習(xí)不滿10個月就要參加中考，師生雙方心理壓力大，無形的弦繃得很緊，不同程度存在焦慮情緒，以致教學(xué)中急功近利傾向比較嚴(yán)重。于是新授課時間被大大壓縮，本就不多的學(xué)生實驗更為減少，不少演示實驗被課件所替代，復(fù)習(xí)課時數(shù)大大增加，仔細(xì)講、反復(fù)練成了實際存在的主要教學(xué)模式。上課聽講、下課完成作業(yè)成了忙碌的初三學(xué)生學(xué)習(xí)生活的主要內(nèi)容，久而久之，十分容易導(dǎo)致學(xué)習(xí)興趣下降，學(xué)習(xí)習(xí)慣不佳，學(xué)習(xí)能力不強。

4.高一教師往往容易拔高教學(xué)要求，忽視初、高中的銜接

剛踏入高中大門的高一學(xué)生，學(xué)習(xí)壓力不大，雖然思想活躍，但是比較松懈，原有學(xué)習(xí)習(xí)慣的慣性很大。高一任課教師中有相當(dāng)一部分是剛送完高三學(xué)生的教師，從工作心理來看，他們需要“喘口氣”；從工作特點來看，他們習(xí)慣了高三密度大、節(jié)奏快的課堂教學(xué)，習(xí)慣了面對知識基礎(chǔ)較好、綜合能力較強的高三學(xué)生，最熟悉的是應(yīng)試能力的培養(yǎng)。高考的內(nèi)容和要求深深地留在他們的記憶中，很容易帶入高一的教學(xué)活動中，自然拔高教學(xué)要求。如果疏忽了對自己教學(xué)對象的研究，就容易形成教與學(xué)之間的反差。

通過以上四點我們可以知道，高一的教學(xué)無疑是高中化學(xué)教學(xué)的一個關(guān)鍵，教師理念的更新、教學(xué)的創(chuàng)新乃是關(guān)鍵的關(guān)鍵。我們采取研究領(lǐng)先、實踐為本，強化交流，促進(jìn)反思等手段，以用好高一化學(xué)新教材為抓手，采取四項對策，架好高、初中化學(xué)學(xué)習(xí)的橋梁。

三、對策與實踐

1、要了解初高中《課程標(biāo)準(zhǔn)》內(nèi)容的變化

理念的更新離不開學(xué)習(xí)和研究，解決來自課堂實踐真問題的研究始終對廣大教師充滿著吸引力，為此，我們把研究的起點放在對初高中《課程標(biāo)準(zhǔn)》和教材的研讀上。要做好初高中新課程化學(xué)的教學(xué)，首先要從整體去把握初高中課程的教學(xué)理念、教學(xué)思想，了解初高中《課程標(biāo)準(zhǔn)》的內(nèi)容、結(jié)構(gòu)與初高中教材的變化，這樣才能在實際教學(xué)中做到高屋建瓴。

全體高一任課教師有計劃地研讀高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，通讀高一教材，明確高一學(xué)段在整個高中化學(xué)教學(xué)中的作用和地位；研讀初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，細(xì)讀初中教材，對比研究初、高中化學(xué)教學(xué)的目標(biāo)、教學(xué)特點、教材特色的區(qū)別和聯(lián)系，尋找高一與初中化學(xué)教學(xué)銜接﹝2﹞的瓶頸所在。在對文本進(jìn)行研讀的同時，采用座談會、談心等方式，積極開展與學(xué)生的交流，了解他們的認(rèn)知能力及水平、知識技能儲備、學(xué)習(xí)化學(xué)的情感以及學(xué)習(xí)困難所在等等。以教研組或區(qū)域小組的形式定期研讀，定期交流。區(qū)化學(xué)特級教師工作室學(xué)員作為核心成員，分組及時對研讀成果進(jìn)行歸納、梳理，提出教學(xué)建議。

2、要注重初高中教材的研究

“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。此話對于做好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接工作同樣適用。通過仔細(xì)研讀新課改后初、高中教學(xué)大綱可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育，主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實驗技能、簡單化學(xué)計算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防上的某些應(yīng)用；其知識層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會對所學(xué)知識能應(yīng)用于解決具體問題，還能在實際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。因此教師應(yīng)認(rèn)真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內(nèi)容。

教師要在通覽初中教材的過程中，研究新課標(biāo)對各部分知識的要求情況，確定在講授新課以前應(yīng)該復(fù)習(xí)并加深的知識點，甚至找不同層次的高一新生了解其對知識點的掌握情況，以制定自己具體的復(fù)習(xí)計劃和教學(xué)內(nèi)容。明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點初三教材中出現(xiàn)但中考不作要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但作要求；哪些知識點在初中未解決，應(yīng)在高中拓寬和加深，做到心中有數(shù)。初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關(guān)知識的銜接要讓學(xué)生能從更高層次上來準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識，使初高中化學(xué)在教學(xué)內(nèi)容上實現(xiàn)有機統(tǒng)一，這是不斷提高教學(xué)有效性、確保高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

3、教學(xué)中如何做好知識的銜接

知識之間是互相聯(lián)系的，高中化學(xué)的內(nèi)容大多是初中知識的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的，但它又不是簡單的重復(fù)，它是初中化學(xué)知識的延展和提升。通過仔細(xì)分析教材，我們也不難發(fā)現(xiàn)，作為《化學(xué)1》的第一專題，既是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的總結(jié)和概括，又必須為高中化學(xué)的學(xué)習(xí)打下新的基礎(chǔ)，這是本專題編寫中選擇素材的一個重要依據(jù)。因此在教學(xué)中要認(rèn)真學(xué)習(xí)和比較初高中教學(xué)大綱和教材，以全面了解初高中化學(xué)知識體系，找出初高中知識的銜接點、區(qū)別點和需要鋪路搭橋的知識點，以使備課和講課更符合學(xué)生實際，更具有針對性。

（1）利用舊知識，銜接教材內(nèi)容

高中教師要熟悉初中教材體系和課程標(biāo)準(zhǔn)對初中的化學(xué)概念和知識的要求，在教學(xué)過程中采用“低起點，小步子”的指導(dǎo)思想，幫助學(xué)生溫故而知新，恰當(dāng)?shù)剡M(jìn)行鋪墊，減少坡度。例如氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點內(nèi)容之一，不僅是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個難點，也是教師教學(xué)的難點。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物知識、凡涉及元素化合價變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。而在高中將氧化還原反應(yīng)擴大到雖然沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。[3]

因此明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點應(yīng)在初中解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應(yīng)在高中講授和銜接等，找到必修一化學(xué)知識與初中化學(xué)知識的銜接點與生長點，做到心中有數(shù)。做到“知己知彼,百戰(zhàn)不殆”。通過跟學(xué)生對比初高中概念的區(qū)別，有利于初、高中化學(xué)的合理銜接，可以幫助學(xué)生更好地了解高中化學(xué)的知識體系，運用正確的學(xué)習(xí)方法，盡快適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)特點，并有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

（2）利用舊知識，挖掘更新知識

在化學(xué)學(xué)習(xí)的初級階段，一些概念和原理往往有它們的不完善性和不全面性，到了高中階段有些概念或原理就不一定能夠成立。我們應(yīng)以發(fā)展的觀點來看待這些概念和原理，[4]

以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)化學(xué)，并在此在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生善于通過新舊知識的聯(lián)系，以舊知識作“鋪墊”去探索獲取新的知識；同時把新的知識納入到已有的知識結(jié)構(gòu)之中，以便使初高中化學(xué)知識得到合理銜接[5]。

例如關(guān)于高一化學(xué)氧化－還原反應(yīng)一節(jié)的教學(xué)，由于初中科學(xué)教材中，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹、分開教學(xué)的。在講授氧化一還原反應(yīng)時，如果直接向?qū)W生說明，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不能單獨存在，學(xué)生很容易產(chǎn)生疑問：在初中課本中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義不正是分開學(xué)習(xí)的嗎?所以在學(xué)習(xí)這一節(jié)內(nèi)容時，有必要先復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義，引起學(xué)生對這兩個概念的回憶，再通過比較和實例分析，使學(xué)生認(rèn)識到氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時存在于一個化學(xué)反應(yīng)中的。其次初中的氧化、還原反應(yīng)的概念僅僅是從得氧和失氧的角度建立的，有很大的局限性，對于高中化學(xué)而言已經(jīng)不適用了。教師在教學(xué)時要利用與得氧、失氧有關(guān)的氧化－還原反應(yīng)作為鋪墊，進(jìn)而再用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點得出氧化－還原反應(yīng)等一系列概念以及氧化－還原反應(yīng)的實質(zhì)。這才是有針對性的銜接教學(xué)。

4.掌握學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣

學(xué)習(xí)方法的正確與否是決定能否學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。在初三階段的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，記憶型的知識占一定比重。學(xué)生還是習(xí)慣于被動地進(jìn)行學(xué)習(xí)，對教師具有明顯的依賴性，由此造成學(xué)生不同程度地缺乏獨立思考、獨立理解、獨立解決問題的能力。因為高中化學(xué)在深度和廣度上都有所提高和拓展，這些學(xué)習(xí)方法已不適應(yīng)高中注重能力和創(chuàng)新的要求，所以要改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)：①堅持課前預(yù)習(xí)和自主學(xué)習(xí)。如：閱讀新課，了解教材的基本內(nèi)容；找出難點，對不理解的地方做上標(biāo)記；溫習(xí)基礎(chǔ)，作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。②落實課后復(fù)習(xí)，鞏固課堂所學(xué)。復(fù)習(xí)是對知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過程。通過復(fù)習(xí)進(jìn)行總結(jié)，將各專題內(nèi)、各專題間的各個知識點橫向比較、縱向聯(lián)系、聯(lián)線結(jié)網(wǎng)，久而久之，使知識網(wǎng)絡(luò)化、立體化，形成自己的知識網(wǎng)絡(luò)，用起來便會得心應(yīng)手。③提高課堂聽課效率。

5.激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展思維能力

良好的學(xué)習(xí)興趣是求知欲的源泉，是思維的動力。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，發(fā)展思維能力也是提高高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的關(guān)鍵。受應(yīng)試教育的影響，初中化學(xué)課堂運用較多的還是灌輸式的講解方法。進(jìn)入高中，在學(xué)生由“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學(xué)習(xí)知識的轉(zhuǎn)變過程中，教師在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地采取啟發(fā)式、探究式等多種教學(xué)方法，引導(dǎo)、激勵學(xué)生主動地進(jìn)行學(xué)習(xí)，使課堂成為學(xué)生有效學(xué)習(xí)的主陣地。如：充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會熱點，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與社會、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。如講授《鹵素》時，可介紹氯氟烴對臭氧層的破壞原理，講授《硫一硫酸》時，可介紹有關(guān)環(huán)境污染及環(huán)境保護及我國的有關(guān)環(huán)境政策，講《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》時，可介紹北約對南聯(lián)盟轟炸時所使用的貧鈾炸彈及其對人類對環(huán)境的不利影響，等等。讓學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)就在我們的生活中，要學(xué)好化學(xué)或必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。

四、結(jié)束語

總之新課標(biāo)下如何緊密聯(lián)系初高中化學(xué)教學(xué)是一個值得深思的問題，我相信只要是中學(xué)化學(xué)教師就都或多或少地思考過，讓我們一起努力探索，在教學(xué)中更好地體現(xiàn)出新教材的特點，也盡量研討出更好的教學(xué)方法，讓學(xué)生盡快從初中學(xué)習(xí)方式融入高中學(xué)習(xí)模式。

參考文獻(xiàn)：

[1] 葉佩玉.架起初高中化學(xué)學(xué)習(xí)的橋梁新教材的關(guān)聯(lián)分析.上海：普陀區(qū)教育學(xué)院，2000

[2] 施寅和.初、高中化學(xué)相關(guān)知識點教學(xué)銜接的初探.北京：理大附中

[3] 王心琦,王晶,李文鼎.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)(必修1).北京:人民教育出

版社,2007.P30-32.[4] 劉知新.中學(xué)化學(xué)教材教法[M].北京:北京師范大學(xué)出版社,1994．

[5] 郝崇斌,柴勇.探析氧化還原反應(yīng)[J].高中數(shù)理化(高一版),2007,(01).

第四篇：初高中數(shù)學(xué)銜接教案

第一講

數(shù)與式 1.1 數(shù)與式的運算 1.１.1．絕對值 絕對值的代數(shù)意義：正數(shù)的絕對值是它的本身，負(fù)數(shù)的絕對值是它的相反數(shù)，零的絕對值仍是零．即

絕對值的幾何意義：一個數(shù)的絕對值，是數(shù)軸上表示它的點到原點的距離．

兩個數(shù)的差的絕對值的幾何意義：表示在數(shù)軸上，數(shù)和數(shù)之間的距離．

1．填空：（1）若，則x=_________；若，則

ba

練

習(xí)

（2）如果，且，則b＝________；若，則c＝________.．選擇題： 下列敘述正確的是

（）

（A）若，則（B）若，則 則

（D）若，則

（C）若，－3．化簡：|x－5|－|2x13|（x＞5）． 1.1.2.乘法公式 我們在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了下列一些乘法公式：

（1）平方差公式 ； 方公式 ．乘法公式

：；

（2）完全平

我們還可以通過證明得到下列一些

（1）立方和公式）三數(shù)和平方公式（4）兩數(shù)和立方公式 ；）兩數(shù)差立方公

（2）立方差公式

；

；（3（式

．

5對上面列出的五個公式，有興趣的同學(xué)可以自己去證明． 22例1 計算：． 例2 已知，求的值．

練

習(xí)1．填空： 111122（1）；（）（2）

；(3)．

完全平方式，則等于（）

942322)2222

．選擇題： 12（1）若是一個

21112222（C）

（D）（A）

（B）mmmm

416322（2）不論，為何實數(shù)，的值（）ba

（A）總是正數(shù)（B）總是負(fù)數(shù)

（C）可以是零

（D）可以是正數(shù)也可以是負(fù)數(shù) 1.1.3．二次根式

一般地，形如的代數(shù)式叫做二次根式．根號下含有字母、且不能夠開，等是有理式．

2得盡方的式子稱為無理式.例如，等是無理式，而 2 2

21．分母（子）有理化 把分母（子）中的根號化去，叫做分母（子）有理化．為了進(jìn)行分母（子）有理化，需要引入有理化因式的概念．兩個含有二次根式的代數(shù)式相乘，如果它們的積不

含有二次根式，我們就說這兩個代數(shù)式互為有理化因式，例如與，與，a3a22 式． 與，與，與，等等．

一般地，與，與互為有理化因

分母有理化的方法是分母和分子都乘以分母的有理化因式，化去分母中的根號的過程；而分子有理化則是分母和分子都乘以分母的有理化因式，化去分子中的根號的過程 在二次根式的化簡與運算過程中，二次根式的乘法可參照多項式乘法進(jìn)行，運算

中要運用公式；而對于二次根式的除法，通常先寫成分式的形式，然后通過分母有理化進(jìn)行運算；二次根式的加減法與多項式的加減法類似，應(yīng)在化簡的基礎(chǔ)上去括號與合并同類二次根式．

22．二次根式的意義 a 2

例1 將下列式子化為最簡二次根式：

62（1）；

（2）；

（3）． 算：．

－

例2 計例3 試比較下列各組數(shù)的大小： 2（1）和；（2）和.例化簡：．

2例 5 化簡：（1）；（2）． 求的值 ． ＝__

___；

例 6 已知，（1）

練習(xí)1．填空：

2（2）若，則的取值范圍是_

_

___；

x

（3）__

___；

（4）若，則______

．選擇題： xx等式成立的條件（A）（B）（C）（D）．若，求的值．

__．

是（）

4．比較大?。?－3

5－4（填“＞”，或“＜”）．

1.1.４．分式 1．分式的意義 AAA形如的式子，若B中含有字母，且，則稱為分式．當(dāng)M≠0時，分式

BBB

具有下列性質(zhì)： 3 ；

．

上述性質(zhì)被稱為分式

像，這樣，分子或分母中又含有

例1 若，求常數(shù)的例2（1）試證：的基本性質(zhì)． 2．繁分式 a 分式的分式叫做繁分式．

值．

解得 ．

（其中n是正整數(shù)）；

11（2）計算：；

1111（3）證明：對任意大于1的正整數(shù)

an，有．

2a＝0，求e的值．()；（）

c22例3 設(shè)，且e＞1，2c－5ac＋

練

習(xí)1．填空題： 111對任意的正整數(shù)n，nn2．選擇題： 若，則＝

546（A）１（B）（C）（D）

．正數(shù)滿足，求的值．

455算．

(1)

11114．計

習(xí)題1．1 1．解不等式： 4

；

(2)；

２．已知，求的值．

(3)． ．填空：

1819（1）＝________； ________； a

22（2）若，則的取值范圍是

（3）________．

．2

分解因式 因式分解的主要方法有：十字相乘法、提取公因式法、公式法、分組分解法，另外還應(yīng)了解求根法及待定系數(shù)法． 1．十字相乘法 例1 分解因式： 22（1）x－3x＋2；（2）x＋4x－12；（3）；（4）．

解：（1）如圖1．2－1，將二次項x分解成圖中的兩個x的積，再將常數(shù)項2分2解成－1與－2的乘積，而圖中的對角線上的兩個數(shù)乘積的和為－3x，就是x－3x＋2中的一次項，所以，有 2x－3x＋2＝(x－1)(x－2)． 1 －2 x x 1 －ay －1 －1 x 1 －2 x 1 6 －by －2 圖1．2－1 圖1．2－3 圖1．2－4 圖1．2－2 說明：今后在分解與本例類似的二次三項式時，可以直接將圖1．2－1中的兩個x用1來表示（如圖1．2－2所示）．（2）由圖1．2－3，得 2x＋4x－12＝(x－2)(x＋6)．（3）由圖1．2－4，得

x －1 22

＝

y

1（4）＝xy＋(x－y)－1 圖1．2－5 ＝(x－1)(y+1)（如圖1．2－5所示）． 5

2．提取公因式法與分組分解法 例2 分解因式：（1）；

（2）．（2）= ==．

2)（或

=

=

23．關(guān)于

=．

x的二次三項式ax+bx+c(a≠0)的因式分解． 若關(guān)于x的方程的兩個實數(shù)根是、，則二次三項式

2就式分

解

因

式

可：

分

解（1為.例3 把下列關(guān)于x的二次多項）；

（2）．

個因式為（）

練習(xí)1．選擇題： 22多項式的一

（A）（B）（C）（D）

．分解因式： 233（1）x＋6x＋8；（2）8a－b； 2（3）x－2x－1；（4）．

習(xí)題1．2 1．分解因式： 342（1）；

（2）；

13（4）． 式分解：

2（4）． 222

3（1）；（2）；

（3）；

．在實數(shù)范圍內(nèi)因

（3）；

．三邊b，滿足，試判定的形狀． 4．分解因式：x＋x－(a－a)． 第二講 函數(shù)與方程 2.1 一元二次方程 2.1.1根的判別式

2我們知道，對于一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0），用配方法可以將其變形為

．

22a4a2

因為a≠0，所以，4a＞0．于是 2（1）當(dāng)b－4ac＞0時，方程①的右端是一個正數(shù)，因此，原方程有兩個不相等的實數(shù)根

＝； 12，2a2（2）當(dāng)b－4ac＝0時，方程①的右端為零，因此，原方程有兩個等的實數(shù)根 b x＝x＝－； 12 2ab22（3）當(dāng)b－4ac＜0時，方程①的右端是一個負(fù)數(shù)，而方程①的左邊一

2a

定大于或等于零，因此，原方程沒有實數(shù)根． 22由此可知，一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0）的根的情況可以由b－4ac來判22定，我們把b－4ac叫做一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0）的根的判別式，通常用符號“Δ”來表示． 2綜上所述，對于一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0），有（1）當(dāng)Δ＞0時，方程有兩個不相等的實數(shù)根

ac x＝； 12，2a（2）當(dāng)Δ＝0時，方程有兩個相等的實數(shù)根 b x＝x＝－； 12 2a（3）當(dāng)Δ＜0時，方程沒有實數(shù)根． 例1 判定下列關(guān)于x的方程的根的情況（其中a為常數(shù)），如果方程有實數(shù)根，寫出方程的實數(shù)根． 7

22（1）x－3x＋3＝0；（2）x－ax－1＝0； 22（3）x－ax＋(a－1)＝0；（4）x－2x＋a＝0． 說明：在第3，4小題中，方程的根的判別式的符號隨著a的取值的變化而變化，于是，在解題過程中，需要對a的取值情況進(jìn)行討論，這一方法叫做分類討論．分類討論這一思想方法是高中數(shù)學(xué)中一個非常重要的方法，在今后的解題中會經(jīng)常地運用這一方法來解決問題． 2.1.2 根與系數(shù)的關(guān)系（韋達(dá)定理）2 若一元二次方程ax＋bx＋c＝0（a≠0）有兩個實數(shù)根 則有

122a2a2aa 212222a2a4a4aa，；

．

122a2a

所以，一元二次方程的根與系數(shù)之間存

一在下列關(guān)系： bc2 如果ax＋bx＋c＝0（a≠0）的兩根分別是x，x，那么x＋x＝，xx＝．這

aa關(guān)系也被稱為韋達(dá)定理． 2

特別地，對于二次項系數(shù)為1的一元二次方程x＋px＋q＝0，若x，x是其兩根，12由韋達(dá)定理可知

x＋x＝－p，xx＝q，·1212 即 p＝－(x＋x)，q＝xx，·121222 所以，方程x＋px＋q＝0可化為 x－(x＋x)x＋xx＝0，由于x，x是一元二·12121222次方程x＋px＋q＝0的兩根，所以，x，x也是一元二次方程x－(x＋x)x＋xx＝0．因·121212此有

以兩個數(shù)x，x為根的一元二次方程（二次項系數(shù)為1）是 根及k的值．

122x－(x＋x)x＋xx＝0． ·12122例2 已知方程的一個根是2，求它的另一個

－例3 已知關(guān)于x的方程x＋2(m2)x＋m＝0有兩個實數(shù)根，并且這兩個＋4實數(shù)根的平方和比兩個根的積大21，求m的值． 例4 已知兩個數(shù)的和為4，積為－12，求這兩個數(shù)． 2 例5 若x和x分別是一元二次方程2x＋5x－3＝0的兩根． 12（1）求| x－x|的值； 12 8

11（2）求的值；

22xx1233

（3）x＋x． 12 2例6 若關(guān)于x的一元二次方程x－x＋a－4＝0的一根大于零、另一根小于零，求實數(shù)a的取值范圍． 練習(xí)1．選擇題： 22（1）方程的根的情況是（）

（A）有一個實數(shù)根（B）有兩個不相等的實數(shù)根（C）有兩個相等的實數(shù)根（D）沒有實數(shù)根 2（2）若關(guān)于x的方程mx＋(2m＋1)x＋m＝0有兩個不相等的實數(shù)根，則實數(shù)m的取值范圍是（）11（A）m＜（B）m＞－ 4411（C）m＜，且m≠0（D）m＞－，且m≠0 442．填空: 112（1）若方程x－3x－1＝0的兩根分別是x和x，則＝ ．

xx 122（2）方程

mx＋x－2m＝0（m≠0）的根的情況是

．

（3）以－3和1為根的一元二次方程是 ．

223．已知，當(dāng)k取何值時，方程kx＋ax＋b＝0有兩個不相等的實數(shù)根？

．已知方程x－3x－1＝0的兩根為x和x，求(x－3)(x－3)的值． 1212 習(xí)題2.1 1．選擇題: 2（1）已知關(guān)于x的方程x＋kx－2＝0的一個根是1，則它的另一個根是（）（A）－3（B）3（C）－2（D）2（2）下列四個說法： 2 ①方程x＋2x－7＝0的兩根之和為－2，兩根之積為－7； 2②方程x－2x＋7＝0的兩根之和為－2，兩根之積為7； 72③方程3 x－7＝0的兩根之和為0，兩根之積為；

32④方程x＋2x＝0的兩根之和為－2，兩根之積為0． 其中正確說法的個數(shù)是（）（A）1個（B）2個（C）3個（D）4個 9

22（3）關(guān)于x的一元二次方程ax－5x＋a＋a＝0的一個根是0，則a的值是（）（A）0（B）1（C）－1（D）0，或－1 2．填空: 2（1）方程kx＋4x－1＝0的兩根之和為－2，則k＝ ．

222（2）方程2x－x－4＝0的兩根為α，β，則α＋β＝ ．

2（3）已知關(guān)于x的方程x－ax－3a＝0的一個根是－2，則它的另一個根是 ．

2（4）方程2x＋2x－1＝0的兩根為x和x，則| x－x|＝ ． 1212 223．試判定當(dāng)m取何值時，關(guān)于x的一元二次方程mx－(2m＋1)x＋1＝0有兩個不相等的實數(shù)根？有兩個相等的實數(shù)根？沒有實數(shù)根？

24．求一個一元二次方程，使它的兩根分別是方程x－7x－1＝0各根的相反數(shù)． 2．2 二次函數(shù) 2 2.2.1 二次函數(shù)y＝ax＋bx＋c的圖像和性質(zhì) 22二次函數(shù)y＝ax(a≠0)的圖象可以由y＝x的圖象各點的縱坐標(biāo)變?yōu)樵瓉淼腶倍得2到．在二次函數(shù)y＝ax(a≠0)中，二次項系數(shù)a決定了圖象的開口方向和在同一個坐標(biāo)系中的開口的大?。?2二次函數(shù)y＝a(x＋h)＋k(a≠0)中，a決定了二次函數(shù)圖象的開口大小及方向；h決定了二次函數(shù)圖象的左右平移，而且“h正左移，h負(fù)右移”；k決定了二次函數(shù)圖象的上下平移，而且“k正上移，k負(fù)下移”． 2由上面的結(jié)論，我們可以得到研究二次函數(shù)y＝ax＋bx＋c(a≠0)的圖象的方法： 22bbbb222由于y＝ax＋bx＋c＝a(x＋)＋c＝a(x＋＋)＋c－ xx

2a4a2

2，所以，y＝ax＋bx＋c(a≠0)的圖象可以看作是將函數(shù)y＝ax的圖象作左右平移、2上下平移得到的，于是，二次函數(shù)y＝ax＋bx＋c(a≠0)具有下列性質(zhì)：

（1）當(dāng)a＞0時，函數(shù)y＝ax＋

2a4abbbbx＋c圖象開口向上；頂點坐標(biāo)為，對稱軸為直線x＝－；當(dāng)x＜時，y隨著x的增大而減??；當(dāng)x＞時，y隨著x的增大＝．

而增大；當(dāng)x＝時，函數(shù)取最小值y

（2）當(dāng)a＜0時，函數(shù)y＝ax＋bx＋c

2a4abbb圖象開口向下；頂點坐標(biāo)為，對稱軸為直線x＝－；

當(dāng)x＜時，y隨著x的增大而增大；當(dāng)x＞時，y隨著x的2a2a2a 10

2增大而減?。划?dāng)x＝時，函數(shù)取最大值y＝． 2a4a 2－例1 求二次函數(shù)y＝3x－6x＋1圖象的開口方向、對稱軸、頂點坐標(biāo)、最大值（或最小值），并指出當(dāng)x取何值時，y隨x的增大而增大（或減?。?？并畫出該函數(shù)的圖象． 2例2 把二次函數(shù)y＝x＋bx＋c的圖像向上平移2個單位，再向左平移4個單位，得到函數(shù)2y＝x的圖像，求b，c的值． 2例3 已知函數(shù)y＝x，－2≤x≤a，其中a≥－2，求該函數(shù)的最大值與最小值，并求出函數(shù)取最大值和最小值時所對應(yīng)的自變量x的值． 練習(xí)1．選擇題：（1）下列函數(shù)圖象中，頂點不在坐標(biāo)軸上的是（）22（A）y＝2x（B）y＝2x－4x＋2 22（C）y＝2x－1（D）y＝2x－4x 22（2）函數(shù)y＝2(x－1)＋2是將函數(shù)y＝2x（）（A）向左平移1個單位、再向上平移2個單位得到的（B）向右平移2個單位、再向上平移1個單位得到的（C）向下平移2個單位、再向右平移1個單位得到的（D）向上平移2個單位、再向右平移1個單位得到的 2．填空題 2（1）二次函數(shù)y＝2x－mx＋n圖象的頂點坐標(biāo)為(1，－2)，則m＝，n＝ ．

2（2）已知二次函數(shù)y＝x+(m－2)x－2m，當(dāng)m＝ 時，函數(shù)圖象的頂點在y軸上；當(dāng)m＝ 時，函數(shù)圖象的頂點在x軸上；當(dāng)m＝ 時，函數(shù)圖象經(jīng)過原點．

2（3）函數(shù)y＝－3(x＋2)＋5的圖象的開口向，對稱軸為，頂點坐標(biāo) 為 ；當(dāng)x＝ 時，函數(shù)取最 值y＝ ；當(dāng)x 時，y隨著x的增大而減?。?3．求下列拋物線的開口方向、對稱軸、頂點坐標(biāo)、最大（?。┲导皔隨x的變化情況，并畫出其圖象． 22（1）y＝x－2x－3；（2）y＝1＋6 x－x． 24．已知函數(shù)y＝－x－2x＋3，當(dāng)自變量x在下列取值范圍內(nèi)時，分別求函數(shù)的最大值或最 11

小值，并求當(dāng)函數(shù)取最大（?。┲禃r所對應(yīng)的自變量x的值：（1）x≤－2；（2）x≤2；（3）－2≤x≤1；（4）0≤x≤3． 2.2.2 二次函數(shù)的三種表示方式 通過上一小節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道，二次函數(shù)可以表示成以下兩種形式： 21．一般式：y＝ax＋bx＋c(a≠0)； 22．頂點式：y＝a(x＋h)＋k(a≠0)，其中頂點坐標(biāo)是(－h(huán)，k)． 3．交點式：y＝a(x－x)(x－x)(a≠0)，其中x，x是二次函數(shù)圖象與x軸交點的1212橫坐標(biāo)． 例 已知某二次函數(shù)的最大值為2，圖像的頂點在直線y＝x＋1上，并且圖象經(jīng)過點（3，－1），求二次函數(shù)的解析式． 例2 已知二次函數(shù)的圖象過點(－3，0)，(1，0)，且頂點到x軸的距離等于2，求此二次函數(shù)的表達(dá)式． 例3 已知二次函數(shù)的圖象過點(－1，－22)，(0，－8)，(2，8)，求此二次函數(shù)的表達(dá)式． 練習(xí)1．選擇題: 2（1）函數(shù)y＝－x＋x－1圖象與x軸的交點個數(shù)是（）（A）0個（B）1個（C）2個（D）無法確定 1（2）函數(shù)y＝－(x＋1)＋2的頂點坐標(biāo)是（）（A）(1，2)（B）(1，－2)（C）(－1，2)（D）(－1，－2)2．填空：（1）已知二次函數(shù)的圖象經(jīng)過與x軸交于點(－1，0)和(2，0)，則該二次函數(shù)的解析式可設(shè)為y＝a(a≠0)．

2（2）二次函數(shù)y＝－x+23x＋1的函數(shù)圖象與x軸兩交點之間的距離為 ．

3．根據(jù)下列條件，求二次函數(shù)的解析式．（1）圖象經(jīng)過點(1，－2)，(0，－3)，(－1，－6)；（2）當(dāng)x＝3時，函數(shù)有最小值5，且經(jīng)過點(1，11)；

（3）函數(shù)圖象與x軸交于兩點(1－2，0)和(1＋2，0)，并與y軸交于(0，－2)． 習(xí)題2．2 1．選擇題： 2－（1）把函數(shù)y＝－(x1)＋4的圖象的頂點坐標(biāo)是（）（A）（－1，4）（B）（－1，－4）（C）（1，－4）（D）（1，4）12

2－（2）函數(shù)y＝x＋4x＋6的最值情況是（）

（A）有最大值6（B）有最小值6（C）有最大值10（D）有最大值2 2（3）函數(shù)y＝2x＋4x－5中，當(dāng)－3≤x＜2時，則y值的取值范圍是

（）

（A）－3≤y≤1

（B）－7≤y≤1

（C）－7≤y≤11（D）－7≤y＜11

2．填空：（1）已知某二次函數(shù)的圖象與x軸交于A(－2，0)，B(1，0)，且過點C（2，4），則該二次函數(shù)的表達(dá)式為 ．（2）已知某二次函數(shù)的圖象過點（－1，0），（0，3），（1，4），則該函數(shù)的表達(dá)式為 ． 23．把已知二次函數(shù)y＝2x＋4x＋7的圖象向下平移3個單位，在向右平移4個單位，求所得圖象對應(yīng)的函數(shù)表達(dá)式． 4．已知某二次函數(shù)圖象的頂點為A（2，－18），它與x軸兩個交點之間的距離為6，求該二次函數(shù)的解析式． 2.3 方程與不等式

2.3.1 二元二次方程組解法

方程

是一個含有兩個未知數(shù),并且含有未知數(shù)的項的最高次數(shù)是做一次項,6叫做常方程

組

2的整式方程,這樣的方程叫做二元二次方程．其中，叫做這個方程的二次項，叫

22xyx2xyy

數(shù)項． 我們看下面的兩個

：

第一個方程組是由一個二元二次方程和一個二元一次方程組成的，第二個方程組是由兩個二元二次方程組成的，像這樣的方程組叫做二元二次方程組． 下面我們主要來研究由一個二元二次方程和一個二元一次方程組成的方程組的解法． 一個二元二次方程和一個二元一次方程組成的方程組一般可以用代入消元法來解． 例1 解方程組

① ② 例2 解方程組 的解?

（3）（4）列方程組:（4）

練習(xí)

2．解下（1）

（2）1．下列各組中的值是不是方程組

（1）

（2）

（3）

2.3.2 一元二次不等式解法 2（1）當(dāng)Δ＞0時，拋物線y＝ax＋bx＋c（a＞0）與x軸有兩個公共點(x，0)和(x，0)，方程122ax＋bx＋c＝0有兩個不相等的實數(shù)根x和x(x＜x)，由圖2.3－2①可知 12122不等式ax＋bx＋c＞0的解為

x＜x，或x＞x； 122 不等式ax＋bx＋c＜0的解為 x＜x＜x． 1222（2）當(dāng)Δ＝0時，拋物線y＝ax＋bx＋c（a＞0）與x軸有且僅有一個公共點，方程ax＋bxb＋c＝0有兩個相等的實數(shù)根x＝x＝－，由圖2.3－2②可知

122a2不等式ax＋bx＋c＞0的解為

b x≠－ ； 2a2 不等式ax＋bx＋c＜0無解． 22（3）如果△＜0，拋物線y＝ax＋bx＋c（a＞0）與x軸沒有公共點，方程ax＋，bx＋c＝0沒有實數(shù)根由圖2.3－2③可知

2不等式ax＋bx＋c＞0的解為一切實數(shù)； 2不等式ax＋bx＋c＜0無解． 例3 解不等式： 22－（1）x＋2x－3≤0；（2）xx＋6＜0； 14（3）4x＋4x＋1≥0；（4）x－6x＋9≤0； 2（5）－4＋x－x＜0． 2 例4已知函數(shù)y＝x－2ax＋1(a為常數(shù))在－2≤x≤1上的最小值為n，試將n用a表示出來．

練

習(xí)1．解下列不等式： 22（1）3x－x－4＞0；（2）x－x－12≤0； 22≤0．（3）x＋3x－4＞0；（4）16－8x＋x

22≤0（a為常數(shù)）． 2.解關(guān)于x的不等式x＋2x＋1－a

習(xí)題2．3 1．解下列方程組： 2（2）

222.42

0;

222(2

3)0;

9,22

1,4,（1）

（3）

2．解下列不等式： 22

（1）3x－2x＋1＜0；

（2）3x－4＜0； 22≥－1；（4）4－x≤0．（3）2x－x 第三講 三角形與圓 3．1 相似形 3.1.1．平行線分線段成比例定理 三條平行線截兩條直線，所得的對應(yīng)線段成比例.ABDEABDE如圖3.1-2，有.當(dāng)然，也可以得出.在運用該定理l//l//123BCEFACDF解決問題的過程中，我們一定要注意線段之間的對應(yīng)

關(guān)系，是“對應(yīng)”線段成比例.例如圖3.1-2，l//l//l123且求.AB=2,BC=3,DF=4,DE,EF 15

例2 在中，為邊上的點，求證：.ABACBC

平行于三角形的一邊的直線截其它兩邊（或兩邊的延長線），所得的對應(yīng)線段成比例.平行于三角形的一邊，并且和其它兩邊相交的直線，所截得的三角形的三邊與原三角形的三邊對應(yīng)成比例.ABBDACDC例3

在中，為的平分線，求證：.VABCDBAC=AD

例3的結(jié)論也稱為角平分線性質(zhì)定理，可敘述為角平分線分對邊成比例（等于該

角的兩邊之比）.練習(xí)1 1．如圖3.1-6，下列比例式正確的l//l//l123是（）ADCEADBCA． B． == DFBCBEAFCEADAFBEC． D.==

DFBCDFCE

圖3.1-6

2．如圖3.1-7，求的平分線，DE//BC,EF//AB,AD=5cm,DB=3cm,FC=2cm,.BF 圖3.1-7 3．如圖，在中，AD是角BACAB=5cm,AC=4cm,BC=7cm,求BD的VABC長.圖3.1-8

3.1．2．相似形 我們學(xué)過三角形相似的判定方法，想一想，有哪些方法可以判定兩個三角形相似？有哪些方法可以判定兩個直角三角形相似？ 例6 如圖3.1-12,在直角三角形ABC中，為直角，.DBACAD^BC于D

求證：（1），；

22AB=BD BCAC=CD CB（2）2AD=BD CD練習(xí)1．如圖3.1-15，D是

VABCDE//BC的邊AB上的一點，過D點作已知AD：DB=2：3，則等于

交AC于E.（）

S:SVEDA四邊形EDCBA． B． C． D． 2:34:94:54:21圖3.1-15 2．若一個梯形的中位線長為15，一條對角線把中位線分成兩條線段.這兩條線段的比是，則梯形的上、下底長分別是__________.3:23．已知：的三邊長分別是

3，4，5，與其相似的的最大邊長是15，VABCVA'B'C'求的面積.'B'C'SVA'B'C'

4．已知：如圖

3.1-16，在四邊形ABCD 中，E、F、G、H分別是AB、BC、CD、DA的中點.（1）請判斷四邊形EFGH是什么四邊形，試說明理由；（2）若四邊形ABCD是平行四邊形，對角線AC、BD滿足什么條件時，EFGH是菱形？是正方形？

圖3.1-16 習(xí)題3.1 17

中，1．如圖3.1-18，AD=DF=FB，AE=EG=GC，VABCFG=4，則（）

A．DE=1，BC=7 B．DE=2，BC=6 C．DE=3，BC=5 D．DE=2，BC=8 圖3.1-18 2．如圖3.1-19，BD、CE是的中線，P、Q分別是VABC BD、CE的中點，則等于（）PQ:BCA．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 圖3.1-19 3．如圖3.1-20，中，E是AB延長線上一點，DE交BC于點F，已知BE：YABCD

AB=2：3，求.SS=4VCDFVBEF

圖3.1-20 4．如圖3.1-21，在矩形ABCD中，E是CD的中點，交AC于F，過F作FG//AB交AE于G，BE^AC求證：.2AG=AF FC 圖3.1-21 3.2

三角形 3．2．1 三角形的“四心” 三角形的三條中線相交于一點，這個交點稱為三角形的重心.三角形的重心在三 18

角形的內(nèi)部，恰好是每條中線的三等分點.例1 求證三角形的三條中線交于一點，且被該交點分成的兩段長度之比為2：1.已知 D、E、F分別為三邊BC、CA、AB的中點，VABC圖3.2-3 求證

AD、BE、CF交于一點，且都被該點分成2：1.三角形的三條角平分線相交于一點，是三角形的內(nèi)心.三角形的內(nèi)心在三角形的內(nèi)部，它到三角形的三邊的距離相等.（如圖3.2-5）

圖3.2-5 例2 已知的三邊長分別為，I為的內(nèi)心，且IVABCVABCBC=a,AC=b,AB=cb+c-a在的邊上的射影分別為，求證：.VABCBC、AC、ABD、E、FAE=AF=

2三角形的三條高所在直線相交于一點，該點稱為三角形的垂心.銳角三角形的垂心一定在三角形的內(nèi)部，直角三角形的垂心為他的直角頂點，鈍角三角形的垂心在三角形的外部.（如圖3.2-8）圖3.2-8 例4 求證：三角形的三條高交于一點.已知 中，AD與BE交于H點.VABCAD^BC于D,BE^AC于E，求證.CH^AB 過不共線的三點

A、B、C有且只有一個圓，該圓是三角形ABC的外接圓，圓心O為三角形的外心.三角形的外心到三個頂點的距離相等，是各邊的垂直平分線的交點.19

練習(xí)1 1．求證：若三角形的垂心和重心重合，求證：該三角形為正三角形.2．（1）若三角形ABC的面積為S，且三邊長分別為，則三角形的內(nèi)切圓分別為（其中為斜邊長），則三角形的內(nèi)

a、b、c的半徑是___________;（2）若直角三角形的三邊長

a、b、cc

切圓的半徑是___________.并請說明理由.練習(xí)2 1．直角三角形的三邊長為3，4，,則________.xx= 2．等腰三角形有兩個內(nèi)角的和是100°，則它的頂角的大小是_________.3．已知直角三角形的周長為，斜邊上的中線的長為1，求這個三角形的面積.3列結(jié)論中，132A．

3習(xí)題3.2 A組 1．已知：在中，AB=AC，為BC邊上的高，則下

o

正確的是（）

B．

C．

D． 6、8、10，那么它最短邊2222．三角形三邊長分別是上的高為（）A．6 B．4.5 C．2.4 D．8 3．如果等腰三角形底邊上的高等于腰長的一半，那么這個等腰三角形的頂角等于

_________.4．已知：是的三條邊，那么的取值范圍是_________。，且是整數(shù)，則的值是_________。

5．若三角形的三邊長分別為aa81、a、3．3圓 3．3．1 直線與圓，圓與圓的位置關(guān)系

設(shè)有直線和圓心為且半徑為的圓，怎樣判斷直線和圓的位置關(guān)系？OOll r 20

圖3.3-1 觀察圖3.3-1，不難發(fā)現(xiàn)直線與圓的位置關(guān)系為：當(dāng)圓心到直線的距離時，d>r直線和圓相離，如圓與直線；當(dāng)圓心到直線的距離時，直線和圓相切，如Od=rl1圓與直線；當(dāng)圓心到直線的距離時，直線和圓相交，如圓與直線.Od

AB222.r-d=()2 當(dāng)直線與圓相切時，如圖3.3-3，為圓的切PA.Rt線，可

OPA,PB

得，且

在中，.222OA

PB圖3.3-3 如圖3.3-4，為圓的切OOPTPAB

以證得，因而.線，為圓的割線，我們可

2圖3.3-4 例1 如圖3.3-5，已知⊙O的半徑OB=5cm，弦 21

AB=6cm，D是的中點，求弦BD的長度。AB

例2 已知圓的兩條平行弦的長度分別為6和，且這兩條線的距離為3.求這個圓26的半徑.設(shè)圓與圓半徑分別為，它們可能有哪幾種位置關(guān)系？ OOR,r(R兩圓相內(nèi)切，r)2圖3.3-7

觀察圖3.3-7，兩圓的圓心距為，不難發(fā)現(xiàn)：當(dāng)時，如圖（1）；當(dāng)時，兩圓相外切，如圖（2）；當(dāng)時，兩圓相內(nèi)含，如圖（3）；當(dāng)時，兩圓相交，如圖（4）；當(dāng)時，兩圓相外切，如圖（5）.例3 設(shè)圓與圓的半徑分別為3和2，為兩圓的交點，試求兩圓OOOO4A,B2112 的公共弦的長度.AB練習(xí)1 1.如圖3.3-9，⊙O的半徑為17cm，弦AB=30cm，AB所對的劣弧和優(yōu)弧的中點分別為D、C，求弦AC和BD的長。22 圖3.3-9

2.已知四邊形ABCD是⊙O的內(nèi)接梯形，AB//CD，AB=8cm,CD=6cm, ⊙O的半徑等于5cm，求梯形ABCD的面積。

3.如圖3.3-10，⊙Oo的直徑AB和弦CD相交于點E，求CD的長。

圖3.3-10 4．若兩圓的半徑分別為3和8，圓心距為13，試求兩圓的公切線的長度.3．3．2 點的軌跡 在幾何中，點的軌跡就是點按照某個條件運動形成的圖形，它是符合某個條件的所有點組成的.例如，把長度為的線段的一個端點固定，另一個端點繞這個定點旋轉(zhuǎn)r一周就得到一個圓，這個圓上的每一個點到定點的距離都等于；同時，到定點的距r離等于的所有點都在這個圓上.這個圓就叫做到定點的距離等于定長的點的軌跡.rr我們把符合某一條件的所有的點組成的圖形，叫做符合這個條件的點的軌跡.這里含有兩層意思：（1）圖形是由符合條件的那些點組成的，就是說，圖形上的任何一點都滿足條件；（2）圖形包含了符合條件的所有的點，就是說，符合條件的任何一點都在圖形上.下面，我們討論一些常見的平面內(nèi)的點的軌跡.從上面對圓的討論，可以得出：（1）到定點的距離等于定長的點的軌跡是以定點為圓心，定長為半徑的圓.我們學(xué)過，線段垂直平分線上的每一點，和線段兩個端點的距離相等；反過來，和線段兩個端點的距離相等的點，都在這條線段的垂直平分線上.所以有下面的軌跡：（2）和已知線段兩個端點的距離相等的點的軌跡，是這條線段的垂直平分線.由角平分線性質(zhì)定理和它的逆定理，同樣可以得到另一個軌跡：（3）到已知角的兩邊距離相等的點的軌跡，是這個角的平分線.練習(xí)下列條件的點的軌跡： 23 1．畫圖說明滿足（1）到定點的距離等于的點的軌跡； 3cmA（2）到直線的距離等于的點的軌跡；

2cml（3）

已知直線，到、的距離相等的點的軌跡.AB//CDCDAB 2．畫圖說明，到直線的距離等于定長的點的軌跡.dl習(xí)題3.3 1． 已知弓形弦長為4，弓形高為1，則弓形所在圓的半徑為（）5 A． B． C．3 D．4 3 2 2． 在半徑等于4的圓中，垂直平分半徑的弦長為（）

A． B． C． D． 3433323 3． AB為⊙O的直徑，弦，E為垂足，若BE=6，AE=4，則CD等于（）CA． B． C． D． 462622182 4． 如圖3.3-12，在⊙O中，E是弦AB延長線上的一點，已知oOB=10cm,OE=12cm，求AB。3.3-12

參考答案 第一講

數(shù)與式 1.1.1．絕對值

圖

1．（1）；

（2）；或 2．D 3．3x－18 公式 11111．（1）

（2）

（3）

1.1.2．乘法

b

32242．（1）D（2）A 1.1.3．二次根式 24

1．（1）（2）（3）（4）． 532100習(xí)題

2863

52．C 3．1

4．＞ 1.1.4．分式 199

1．2．B 3． 4． 2

1．1 1．（1）或（2）－4

211.2

＜x＜3

（3）x＜－3，或x＞3 3．（1）（2）（3）

2．1

分解因式 3）1． B

2．（1）(x＋2)(x＋4)

（2）

22(2)(42（1)2)（1

（2)（4）．

2)(2)(2

習(xí)題1．2

1．（1）

（2）（3）23231111

2a3

4（45252723(1)(33）135521

2．（1）；（2）；

5)（1

（4）．

（3）；

5)3

3．等邊三角形 4．（1)（）第二講 函數(shù)與方程 2.1 一元二次方程 練習(xí)1．（1）C（2）D

22．（1）－3

（2）有兩個不相等的實數(shù)根（3）x＋2x－3＝0 3．k＜4，且k≠0 4．－1 提示：(x－3)(x－3)＝x x－3(x＋x)＋9 121212習(xí)題

2．1 1．（1）C（2）B 提示：②和④是錯的，對于②，由于方程的根的判別式Δ＜20，所以方程沒有實數(shù)根；對于④，其兩根之和應(yīng)為－．（3）C 提示：當(dāng)a＝0時，方程不是一元二次方程，不合題意． 25 2．（1）2（2）（3）6（3）3 4113．當(dāng)

m＞－，且m≠0時，方程有兩個不相等的實數(shù)根；當(dāng)m＝－時，方程有兩

441個相等的實數(shù)根；當(dāng)m＜－時，方程沒有實數(shù)根．

44．設(shè)已知方程的兩根分別是x和x，則所求的方程的兩根分別是－x和－x，∵x＋x＝7，1212122

xx＝－1，∴(－x)＋(－x)＝－7，(－x)×(－x)＝xx＝－1，∴所求的方程為y＋7y－1＝0．12121212 2．2 二次函數(shù) 22.2.1 二次函數(shù)y＝ax＋bx＋c的圖象和性質(zhì) 練

習(xí)1．（1）D

（2）D

2．（1）4，0（2）2，－2，0（3）下，直線x＝－2，(－2，5)；－2，大，5；＞－2． 3．（1）開口向上；對稱軸為直線x＝1；頂點坐標(biāo)為(1，－4)；當(dāng)x＝1時，函數(shù)有最小值y＝－4；當(dāng)x＜1時，y隨著x的增大而減?。划?dāng)x＞1時，y隨著x的增大而增大．其圖象如圖所示．（2）開口向下；對稱軸為直線x＝3；頂點坐標(biāo)為(3，10)；當(dāng)x＝3時，函數(shù)有最大值y＝10；當(dāng)x＜3時，y隨著x的增大而增大；當(dāng)x＞3時，y隨著x的增大而減?。鋱D象如圖所示．

y

(3,10)

y 2y＝x－2x－3 x＝1 －1 O 3 x 2y＝－x＋6x＋1 1 O x －3(1,－4)x＝3(2)(1)(第3題)

4．通過畫出函數(shù)圖象來解（圖象略）．（1）當(dāng)x＝－2時，函數(shù)有最大值y＝3；無最小值．（2）當(dāng)x＝－1時，函數(shù)有最大值y＝4；無最小值． 26

（3）當(dāng)x＝－1時，函數(shù)有最大值y＝4；當(dāng)x＝1時，函數(shù)有最小值y＝0．（4）當(dāng)x＝0時，函數(shù)有最大值y＝3；當(dāng)x＝3時，函數(shù)有最小值y＝－12． 2.2.2 二次函數(shù)的三種表示方式 練習(xí)1．（1）A（2）C －2．（1）(x＋1)(x1)（2）4 3223．（1）y＝－x＋2x－3（2）y＝(x－3)＋5 2（3）y＝2(x－1＋2)(x＋1－2)習(xí)題2．2 1．（1）D

（2）C（3）D 222．（1）y＝x＋x－2

（2）y＝－x＋2x＋3 23．y＝2x－12x＋20 24．y＝2x－8x－10 2.3 方程與不等式 2.3.1 二元二次方程組解法 練習(xí)1.（1）（2）是方程的組解；

（3）（4）不是方程組的解． 2．（1）

（2）

（3）

（4）

2.3.2 一元二次不等式解法

練習(xí)27

41．（1）x＜－1，或x＞ ；（2）－3≤x≤4；

（3）x＜－4，或x＞1；（4）x＝4． 2．不等式可以變?yōu)?x＋1＋a)(x＋1－a)≤0，（1）當(dāng)－1－a＜－1＋a，即a＞0時，∴－1－a≤x≤－1＋a； 2≤0，∴x＝－1；（2）當(dāng)－1－a＝－1＋a，即 a＝0時，不等式即為(x＋1)

（3）當(dāng)－1－a＞－1＋a，即a＜0時，∴－1＋a≤x≤－1－a． 綜上，當(dāng)a＞0時，原不等式的解為－1－a≤x≤－1＋a； 當(dāng)a＝0時，原不等式的解為x＝－1； 當(dāng)a＜0時，原不等式的解為－1＋a≤x≤－1－a．

2,0,220,0,412

習(xí)題2．3 1024

53111．（1）

.,，（2）

.2253

332,2,332;3,2,12 3,3,3,（3）

（4）

34211,1,1.1,1243

33（3）1－23232．（1）無解（2）

2≤x≤1＋2（4）x≤－2，或x≥2 第二講 三角形與圓 3.1 相似形 練習(xí)1 1．D DEADx510102．設(shè).即 , ，,，.2833ABBD5353．ACDC49CFDC 28

4．作交于，則得，又

ACDCEGCE交5．作于，即

ABABEGEGEF 11523． 練習(xí)2 1．

C2．12，18

．（1）因

為所以是平行四邊形；（2）當(dāng)時，為菱形；當(dāng)時，為正方形.EFGH

2o5．（1）當(dāng)時，；（2）.習(xí)題3.1 1．B 2.B

3.．為直角三角形斜邊上的高，又可證.ABC

BF．證略 2.（1）；（2）.3.C 8020 解得，3.2 三角形 練習(xí)1

練習(xí)2 oo71．5或 2.或

．設(shè)兩直角邊長為，斜邊長為2，則，且，1.5.可利用面積證

習(xí)題3.2 A組 ．B 2.D 3.4.5.8 120 29

3.3 圓 練習(xí)1，，1．取COMD17

AB中點M，連CM，MD，則，且

共線，158,25,9,.534cm34cm,32，2．O到ABCD的距離分別為3cm,4cm，梯形的高為1cm或7cm，梯形的面積為7或49.cm 3.半徑為3cm，OE=2cm.,OF=.4.外公切線長為12，內(nèi)公切線長為.433,26cm練習(xí)1.(1)以A為圓心，3cm為半徑的3.3 圓；（2）與平行，且與距離為2cm的兩條平行線；（3）與ABll平行，且與AB,CD距離相等的一條直線.2.兩條平行直線，圖略.習(xí)題1．B 2.A 3.B 4.AB=8cm.30

第五篇：淺談如何做好初高中化學(xué)教學(xué)的銜接

淺談如何做好初高中化學(xué)的銜接

江蘇省濱海中學(xué) 劉東升

新課改下初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，只要求學(xué)生掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本技能、簡單計算及化學(xué)在生產(chǎn)生活中的簡單應(yīng)用，其知識層次要求學(xué)生“知其然”為主，而現(xiàn)行高中化學(xué)知識要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”，導(dǎo)致部分學(xué)生剛跨入高一，就感到很難適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。因此如何適應(yīng)并學(xué)好高中化學(xué)知識，做好初高中的銜接顯得尤為重要，具體應(yīng)做到以下三個方面。

一是做好知識上的銜接。教師應(yīng)熟悉初中教材的體系和內(nèi)容，明確哪些知識點在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點初三教材中出現(xiàn)但中考不做要求，高中教材中沒有出現(xiàn)但高考要作要求，例如：酸性堿性氧化物的定義及分類、同素異形體；哪些知識點在初中未完全解決，應(yīng)在高中教學(xué)中拓寬和加深，例如：氧化還原反應(yīng)的概念，初中只是從得氧失氧的角度判斷，而高中是從化合價的升降角度來判斷。高中化學(xué)要對初中有關(guān)知識進(jìn)行拓展、完善，開學(xué)初首先要復(fù)習(xí)并拓寬初中的相關(guān)知識，主要包括化合價的概念及規(guī)律，原子結(jié)構(gòu)中對電子的認(rèn)識，酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類及性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用，依據(jù)化學(xué)方程式的計算及守恒法、差量法等常用的計算解題技巧，溶解度的概念等等。初、高中教材銜接要注意把握時機，通過相關(guān)知識的銜接能讓學(xué)生從更高層次上來準(zhǔn)確理解初中化學(xué)知識，銜接教學(xué)中同時還要把握好知識的深廣度，要選擇好教學(xué)切入點，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二是做好學(xué)習(xí)方法的銜接。很多同學(xué)學(xué)習(xí)初中化學(xué)的方法主要是記憶和簡單模仿，而學(xué)好高中化學(xué)，僅僅做到這些是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，高中化學(xué)學(xué)習(xí)要求學(xué)生學(xué)會分類、歸納、比較、推理、遷移等，要理解性地記憶知識，更加重視化學(xué)實驗，學(xué)會自己探究或小組合作，而不是靠死記硬背獲取知識，這樣獲得的知識才是深刻的。從高一第一堂化學(xué)課起，教師要上好學(xué)法指導(dǎo)課，要指導(dǎo)學(xué)生要堅持課前預(yù)習(xí)，記預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題；專心聽課做好聽課筆記；課后及時復(fù)習(xí)并做好學(xué)習(xí)小結(jié)；按時獨立完成作業(yè)，提高作業(yè)的正確率；學(xué)會單元的復(fù)習(xí)與整理，注意知識點的融會貫通。指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成認(rèn)真細(xì)致、字斟句酌閱讀教材的習(xí)慣，先課前預(yù)習(xí)，再課后細(xì)讀，既重視教材重點知識，也不忽視一些數(shù)據(jù)圖表及選學(xué)內(nèi)容，如“拓展視野”、“資料卡”、“信息提示”等，因為這些有助于學(xué)生加深理解主要內(nèi)容同時能拓寬知識面。

三是做好思維方式的銜接。學(xué)生要把以前的“是什么”的思維模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤盀槭裁础?，要善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于提出問題，勇于解決問題；要充分利用好課堂，上課堅決不能“走神”，要做到眼到、耳到、口到、手到、心到，這樣才能弄懂弄通每個知識點，從而學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣就會越來越濃。高中化學(xué)有如下特點：①知識量明顯增大，且涉及多個模塊；②理論性明顯增強，高中學(xué)習(xí)對理解要求很高，不動一番腦子，就難以掌握知識間的內(nèi)在聯(lián)系與區(qū)別；③綜合性明顯加強，往往解決一個問題，還得應(yīng)用其它學(xué)科的知識；④系統(tǒng)性明顯增強，高中教材的知識結(jié)構(gòu)化升級；⑤能力要求明顯提高，要學(xué)會分析問題并能解決問題。如果上了高中，學(xué)生不注意在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識的過程中培養(yǎng)自己的能力，特別是思維能力的創(chuàng)新，要將形象思維逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)槌橄笏季S，那就會使學(xué)習(xí)越學(xué)越困難。

總之，初高中化學(xué)的銜接不但是知識的銜接、學(xué)習(xí)方法的銜接、更是思維方式的銜接，三者應(yīng)相輔相成，互為促進(jìn)。切實加快初高中教學(xué)銜接的研究，使初高中化學(xué)教學(xué)有機整合、協(xié)同發(fā)展，在教學(xué)實踐中教師應(yīng)重視其內(nèi)在聯(lián)系，綜合考慮學(xué)生各方面的需要，使之盡快適應(yīng)高中階段化學(xué)的學(xué)習(xí)，為將來化學(xué)學(xué)習(xí)奠定堅實的基礎(chǔ)。

（江蘇鹽城陳同順推薦）