第一篇：《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學(xué)設(shè)計(jì)

《探究鐵及其化合物的氧化性或還原性》教學(xué)設(shè)計(jì)

博羅中學(xué) 代勇

一、教學(xué)目標(biāo): 1.掌握金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法和基本思路。讓學(xué)生初步建構(gòu)起分類觀、轉(zhuǎn)化觀等學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。

3.通過對鐵及其化合物氧化性和還原性的探究，使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到驗(yàn)證，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅。同時培養(yǎng)學(xué)生善于與他人交流合作的良好品質(zhì)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn) ：知識重點(diǎn)是金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；方法重點(diǎn)是教會學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。

2.教學(xué)難點(diǎn) ：預(yù)測金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性、還原性并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。

三、教學(xué)方法

情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助法、對比分析法

四、教學(xué)用具

1．藥品及試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、鋅片、銅片

2．儀器：小試管5支、藥匙、滴管2個

五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

小明同學(xué)最近經(jīng)常頭暈、頭痛、耳鳴、面色蒼白，注意力不集中。到醫(yī)院檢查確診為缺鐵性貧血，醫(yī)生建議他補(bǔ)鐵，醫(yī)生給他開了乳酸亞鐵片加維生素C。

[問題] 你知道補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的價態(tài)嗎？人體吸收的鐵元素的價態(tài)是哪一種形式？為什么要和維C同服效果更好？

【環(huán)節(jié)二】明確探究任務(wù)

[引導(dǎo)]完成活動一，對常見含鐵化合物進(jìn)行觀察分類，依據(jù)氧化還原反應(yīng)預(yù)測不同價態(tài)鐵元素具有氧化性或還原性，然后以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。

【環(huán)節(jié)三】預(yù)測假設(shè)，建構(gòu)基礎(chǔ)

金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品的顏色特征是什么？ 同學(xué)們結(jié)合剛剛標(biāo)明的鐵元素的化合價來思考金屬鐵、氯化亞鐵和氯化鐵中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？

[活動二]提出兩個思考問題。

[思考]

1、如何驗(yàn)證物質(zhì)具有氧化性或還原性？

2、如何檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+ ？

[講述] 首先，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁方法導(dǎo)引，結(jié)合“方法導(dǎo)引”與學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究的原理。通過探討，師生達(dá)成共識：驗(yàn)證物質(zhì)具有氧化性，和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價降低，通過實(shí)驗(yàn)證明化合價降低的產(chǎn)物。相應(yīng)的，如果驗(yàn)證物質(zhì)具有還原性，和具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價升高，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合價升高的產(chǎn)物。

接下來，由教師演示實(shí)驗(yàn)：在2支試管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。在此，引入了 Fe3+的科學(xué)檢驗(yàn)方法。同時，學(xué)生也會提出疑問，F(xiàn)e2+如何檢驗(yàn)?zāi)?？在此，引入Fe2+檢驗(yàn)方法。

【環(huán)節(jié)四】自主探究實(shí)驗(yàn)

各小組現(xiàn)將工具欄中提供的試劑進(jìn)行分類，然后挑選出本組最感興趣的試劑進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)前老師要提出明確的要求：

① 各小組分工合作，完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及填寫學(xué)案的工作。② 實(shí)驗(yàn)過程中試劑的取用量及實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。

接下來的課堂就完全交給了學(xué)生，讓學(xué)生運(yùn)用已有的知識進(jìn)行自主的實(shí)驗(yàn)探究。在此過程中老師所要做的是：巡回指導(dǎo)、發(fā)現(xiàn)問題、規(guī)范要求、解答疑難。例如： ① 有些學(xué)生還沒有將試劑歸類，就盲目的選擇試劑，使得設(shè)計(jì)不合理。

② 學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時，可能會忽略一些反應(yīng)。例如：在驗(yàn)證鐵的還原性時，設(shè)計(jì)了鐵分別與稀鹽酸、稀硝酸、氯水的反應(yīng)，往往忽略了鐵與三氯化鐵的反應(yīng)。此時，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證具有還原性的鐵與具有氧化性的三氯化鐵能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行探究，以此培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。

③ 學(xué)生可能只注意選擇試劑，忽略了實(shí)驗(yàn)過程中能否觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。例如：用鋅與三氯化鐵溶液反應(yīng)時，可能會出現(xiàn)鐵沉淀無法檢驗(yàn)或者是否生成氯化亞鐵不知如何檢驗(yàn)等問題。此時，教師要及時抓住這些問題，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)了嗎？可以取出少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，來檢驗(yàn)三價鐵離子是否反應(yīng)完全，從而培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力。

④ 有些學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中可能會選用鐵與硝酸的反應(yīng)。這時可引導(dǎo)學(xué)生思考：有的小組用的鐵 2 多，有的小組用的硝酸比較多。他們得到的產(chǎn)物分別是什么？為什么？ 最后，以小組搶答的形式進(jìn)行匯報(bào)總結(jié)。

【環(huán)節(jié)五】歸納總結(jié)，拓展提升

各小組交流實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果，學(xué)生在探究鐵、二價鐵離子、三價鐵性質(zhì)的過程中建立起了三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。即建立了鐵三角。

【環(huán)節(jié)六】學(xué)以致用，練習(xí)反饋

實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用（如何保存FeSO4溶液？）

通過問題的設(shè)置，讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)學(xué)科的社會應(yīng)用價值及化學(xué)學(xué)科的魅力，達(dá)到情感態(tài)度價值觀的再次升華。

[課后練習(xí)]通過這4道練習(xí)題，進(jìn)一步鞏固本節(jié)課重點(diǎn)知識。

六、板書設(shè)計(jì)

2.3

氧化劑和還原劑

三 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

1、鐵及其化合物的分類：

2、鐵及其化合物的氧化性或還原性的探究：

3、不同價態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化：

七、教學(xué)反思

這節(jié)課讓學(xué)生根據(jù)氧化還原原理自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，很好的激發(fā)了學(xué)生的興趣和思維，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)和動手實(shí)驗(yàn)探究的興趣。同時要相信學(xué)生，敢于放手給學(xué)生。教學(xué)過程中打破傳統(tǒng)的教學(xué)方式，真正體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位，教師講得少，學(xué)生講得多，練得多，學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、動手能力、表現(xiàn)能力等多種能力得到了很好的訓(xùn)練。通過學(xué)生預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，最后得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)課和理論課最大的不同在于，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作中，有很多難以預(yù)料的情況，很多理論上很好的實(shí)驗(yàn)，在實(shí)際操作中就是無法得到預(yù)期效果，就需要努力分析原因甚至真的找不到原因，不過這也培養(yǎng)了學(xué)生觀察、分析、思考、再改進(jìn)的能力。還有就是學(xué)生操作能力比教師的操作能力差了許多，操作錯誤比比皆是，教師精力所限，無法逐一指正。

第二篇：探究鐵及其化合物的氧化性或還原性教學(xué)設(shè)計(jì)

《探究鐵及其化合物的氧化型或還原性》教學(xué)設(shè)計(jì)

教材分析：本節(jié)課選自魯科版《必修I》第二章《元素與物質(zhì)世界》中的第三節(jié)《氧化劑和還原劑》，本節(jié)課是這一節(jié)的第三課時。這節(jié)課內(nèi)容的設(shè)計(jì)意圖非常明顯，就是要讓學(xué)生達(dá)到學(xué)以致用的目的，讓學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的活動方案，探究鐵及其化合物的性質(zhì)。在探究的過程中，注重發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力。該案例從缺鐵性貧血，醫(yī)生開了一張1硫酸亞鐵和VC的處方導(dǎo)入，預(yù)測含有不同價態(tài)鐵元素的各種物質(zhì)哪些具有氧化性或還原性或即具有氧化性又具有還原性。然后提出問題，怎么驗(yàn)證推測是否正確，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。實(shí)驗(yàn)后，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、整理，確定含有不同價態(tài)鐵元素物質(zhì)具有的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。最后根據(jù)結(jié)論解釋生活中的實(shí)際問題。學(xué)情分析：在知識層面，學(xué)生已經(jīng)掌握單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這為探究鐵的化合物的氧化還原性質(zhì)提供了基礎(chǔ)。在能力層面上，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的信息提取與加工能力，也在以往學(xué)習(xí)過程中積累了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)，但利用所學(xué)知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力有待加強(qiáng)。在情感層面，由于鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用比較廣泛，學(xué)生也對其用途有較多的關(guān)注，在本節(jié)課中應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從鐵及其化合物性質(zhì)的角度出發(fā)，進(jìn)一步關(guān)注其在生產(chǎn)生活中的用途。通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)二價鐵離子與三價鐵離子之間的轉(zhuǎn)化是學(xué)生的難點(diǎn)所在。教學(xué)目標(biāo)：1．通過閱讀課本，熟練掌握鐵及其化合物的主要化 學(xué)性質(zhì)，能夠說出其氧化性、還原性的特點(diǎn)。

2．通過實(shí)驗(yàn)探究，知道Fe、Fe、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化。3．學(xué)會運(yùn)用Fe、Fe的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：探究鐵及化合物氧化性或還原性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

比較歸納 課時安排：1課時 教學(xué)過程：

【學(xué)生活動】訂正學(xué)案“自主學(xué)習(xí)”答案，教師重點(diǎn)講解錯的多的知識點(diǎn)。

【教師活動】由“缺鐵性貧血”導(dǎo)入新課。提出本課學(xué)習(xí)目標(biāo)并指出重難點(diǎn)。

【學(xué)生活動】齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)。

【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生對探究一的物質(zhì)進(jìn)行預(yù)測，進(jìn)而指導(dǎo)學(xué)生探究的方法。

【學(xué)生活動】分組討論探究一?！窘處熁顒印拷M內(nèi)指導(dǎo)答疑。

【學(xué)生活動】學(xué)生展示討論結(jié)果并進(jìn)行講解。

【教師活動】點(diǎn)評，并引導(dǎo)學(xué)生由探究一的個例進(jìn)而上升到所有的物質(zhì)，引入探究二?！緦W(xué)生活動】分組討論探究二?！窘處熁顒印拷M內(nèi)指導(dǎo)答疑。2＋

3＋

2＋

3＋【學(xué)生活動】學(xué)生展示討論結(jié)果并進(jìn)行講解。

【教師活動】點(diǎn)評，進(jìn)行補(bǔ)充，并對探究一和探究二進(jìn)行小結(jié)?！窘處熁顒印縋PT展示遷移應(yīng)用，并進(jìn)行講解?！窘處熁顒印縋PT展示交流討論。

【設(shè)計(jì)意圖】對前面學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行知識回顧?！窘處熁顒印酷槍涣饔懻?，進(jìn)行方法總結(jié)。

【教師活動】對課前提出的“為什么硫酸亞鐵要和VC配合使用”問題進(jìn)行解答，前后呼應(yīng)。

【教師活動】PPT展示“當(dāng)堂檢測”，檢測教學(xué)效果，布置作業(yè)。板書設(shè)計(jì)：

第三課時

探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

一、鐵及其化合物的氧化性和還原性

二、不同價態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化

第三篇：氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷 教案

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時教案）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;

2、理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

三、教學(xué)過程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。【整理歸納】

一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷

1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對于反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷

(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷

一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I(xiàn)2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結(jié)】

（1）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

（2）元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處于最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。

2、價態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處于最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先后規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

4、不交叉規(guī)律

即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結(jié)】

（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題。

（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如F2，有的只有還原性如H2，有的既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中的氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：

故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5∶1。

第四篇：高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

高中化學(xué)知識點(diǎn)中氧化性還原性的判斷容易使學(xué)生產(chǎn)生混淆，下面介紹幾種方法：

（1）根據(jù)元素的化合價

物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見氧化劑：

①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等

第五篇：氧化還原反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱判斷--教案

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第3課時教案）

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷;

2、理解氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。

三、教學(xué)過程：

【新課導(dǎo)入】

氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)

還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性?！菊須w納】

一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷

1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對於反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；還原性：Fe>Cu

2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動性順序判斷

(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷

3、根據(jù)產(chǎn)物の價態(tài)判斷

一種氧化劑將還原劑氧化の價態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃

△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3 Fe＋I(xiàn)2=====FeI2 氧化性：Cl2>I2 4．依據(jù)反應(yīng)條件來判斷

與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)越困難(即要求條件越高)，其氧化性(還原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【小結(jié)】

（1）氧化性、還原性の強(qiáng)弱取決於物質(zhì)得、失電子の難易程度，而與得、失電子數(shù)目の多少無關(guān)。

（2）元素の化合價處於最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na。處於最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F。

【例題分析】1.根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2、Cu2、Fe3氧化性由強(qiáng)到弱の順序是()

＋

＋

＋

－

＋①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3>Fe2>Cu

2B．Fe2>Cu2>Fe3 ＋＋＋

＋

＋

＋C．Cu2>Fe3>Fe2

D．Fe3>Cu2>Fe2 ＋＋＋

＋

＋

＋【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3>Cu2；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2>Fe2；故綜合＋

＋

＋

＋可知：Fe3>Cu2>Fe2，選D。＋＋＋【整理歸納】

二、氧化還原反應(yīng)の規(guī)律

1、守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。

2、價態(tài)規(guī)律

（1）元素處於最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3等；

＋

（2）元素處於最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如S2等；

－（3）元素處於中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2等。

＋

3、先後規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

4、不交叉規(guī)律

即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。

【小結(jié)】

（1）通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)の題。

（2）金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。

【例題分析】2．在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oの反應(yīng)中，被氧化の氯與被還原の氯の原子個數(shù)比為________。

A．1∶6

B．6∶1

C．1∶5

D．5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中の氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)の電子轉(zhuǎn)移情況為：

F2，有の只有還原性如

H2，故反應(yīng)中被氧化の氯與被還原の氯の原子個數(shù)比為5∶1。