第一篇：高二化學(xué)選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案3課時(shí)

選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題1

1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）

A.s能級(jí) B.p能級(jí) C.d能級(jí) D.f能級(jí)

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說(shuō)法正確的是

A．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數(shù)是前者大

8、根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出11、16、35號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題2

1、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤．．的是（）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)

B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？

4、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）

A B C

D

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題3

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）

A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A、鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、夜空中的激光

A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng) C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同 9．下列說(shuō)法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（）

3、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（D）

8．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒(méi)有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子

第二篇：化學(xué)選修3第一節(jié)教案

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

課題：第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 授課時(shí)間：

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu) 課型： 新授課

課時(shí)：3

三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級(jí)分布及其能量關(guān)系

3、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義

4、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用

過(guò)程與方法：

復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程是一個(gè)逐步深入完美的過(guò)程。

教學(xué)重點(diǎn)：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教學(xué)難點(diǎn)：基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教具使用：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師及學(xué)生活動(dòng)

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí))展標(biāo)：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級(jí)分布及其能量關(guān)系

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布

教學(xué)過(guò)程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說(shuō)到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過(guò)多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過(guò)或長(zhǎng)或短的發(fā)展過(guò)程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個(gè)電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子

(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子 尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。

說(shuō)明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層 時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來(lái)的呢？

二、能層與能級(jí)

由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號(hào)表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內(nèi)容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規(guī)律有哪些？請(qǐng)小組內(nèi)回顧討論，并派代表展示，其他小組同學(xué)補(bǔ)充。

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能層與我們以前學(xué)過(guò)的什么知識(shí)相同，請(qǐng)同學(xué)集體回答。

例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號(hào) K L M N O P Q…… 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n(n：能層的序數(shù))但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 K L M N …… 能 級(jí) 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……（1）每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構(gòu)造原理

根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫(xiě)出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

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12尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

閱讀教材P5內(nèi)的表你能找到哪些規(guī)律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S。試問(wèn)：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫(xiě)出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎?

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2611尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫(xiě)出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。[課堂練習(xí)]

1、寫(xiě)出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡(jiǎn)化核外電子排布式?？偨Y(jié)并記住書(shū)寫(xiě)方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。

（1）A元素的元素符號(hào)是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________；

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

小組內(nèi)2號(hào)同學(xué)在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習(xí)，并為本組同學(xué)改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是__

_____

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)

一、原子的誕生

二、能層與能級(jí)

能 層 K L M N …… 能 級(jí) 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……

三、構(gòu)造原理

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)：(第二課時(shí))展標(biāo)：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程： 課前練習(xí)

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁(yè)教案

同學(xué)們?cè)诰毩?xí)本中完成練習(xí)，并交叉批改，小組內(nèi)選出做的最好的成員。

第三篇：化學(xué)選修3 第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵

化學(xué)選修3

D．3個(gè)B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)型分子。回答下列問(wèn)題：

(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)_______________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)___________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)_______________________________________。

(3)c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式：______________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)___________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測(cè))在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號(hào)，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 14．請(qǐng)應(yīng)用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構(gòu)型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問(wèn)題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對(duì)甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調(diào)研)元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構(gòu)型為_(kāi)_______________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫(xiě)出其分子式：________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為_(kāi)_______和________，立體構(gòu)型分別為_(kāi)_______和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫(xiě)分子式，下同)，分子構(gòu)型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①M(fèi)n2基態(tài)的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_______。

第四篇：高二化學(xué)甲烷教案3

教學(xué)設(shè)計(jì)方案 第一節(jié) 甲烷

教學(xué)重點(diǎn)：

①使學(xué)生掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式、甲烷的電子式和甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)；

②掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)，了解有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，了解取代反應(yīng)；

③培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。教學(xué)難點(diǎn)：

甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程： 【引言】

從今天起，我們將學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的知識(shí)。有機(jī)化合物與人類的生活有密切的關(guān)系，在衣、食、住、行、醫(yī)療、能源、材料、科學(xué)技術(shù)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域中都起著重要作用。

在有機(jī)化學(xué)中我們將學(xué)習(xí)烴、烴的衍生物、糖類、油脂、蛋白質(zhì)及合成材料等。

最早，人類只能從動(dòng)植物體中取得一些有機(jī)物。后來(lái)，人類能通過(guò)非動(dòng)植物體制取有機(jī)物。如今，人類不但可以合成自然界里已有的許多有機(jī)物，而且還能合成出自然界里原來(lái)沒(méi)有的多種多樣性能良好的有機(jī)物。

因二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽等具有無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽外，絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機(jī)化合物。

目前，人類從自然界發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機(jī)物已經(jīng)超過(guò)二千萬(wàn)種，這個(gè)數(shù)字已遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)無(wú)機(jī)化合物。

有機(jī)化合物種類和數(shù)目繁多的主要原因是碳原子的結(jié)構(gòu)所決定的?！拘抡n】： §5-1 甲烷

一、甲烷的結(jié)構(gòu)

通過(guò)全體學(xué)生的探究練習(xí)引入甲烷的結(jié)構(gòu)。[課堂探究練習(xí)1] 碳原子和氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案：

[課堂探究練習(xí)2] 已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=75%，H%=25%。請(qǐng)同學(xué)們推出甲烷的化學(xué)式。解題過(guò)程：

因?yàn)镃摩爾質(zhì)量是12g/mol，H摩爾質(zhì)量是1g/mol。

設(shè)取甲烷100g，則C的質(zhì)量是100×75%=75g，H的質(zhì)量是100×25%=25g

所以

又因?yàn)樘荚佑兴膫€(gè)價(jià)電子，欲形成八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成四對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子核外有一個(gè)電子，欲形成兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成一對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

所以甲烷的化學(xué)式：CH4

[課堂探究練習(xí)3]已知甲烷的分子式為CH4，①寫(xiě)出甲烷的電子式；②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定它是非極性分子。討論分子里各原子在空間的分布情況？

①甲烷的電子式：

②討論結(jié)果：可能有兩種結(jié)構(gòu)——平面正方形結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)，如圖

[總結(jié)]

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

經(jīng)過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原

/子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上（鍵角是109°28）。

二、甲烷的性質(zhì)

物理性質(zhì)：甲烷是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，密度是0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。

甲烷是池沼底部產(chǎn)生的沼氣和煤礦的坑道所產(chǎn)生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘?bào)w經(jīng)過(guò)微生物發(fā)酵的作用而生成的。

有些地方的地下深處蘊(yùn)藏著大量叫做天然氣的可燃?xì)怏w，它的主要成分也是甲烷，按體積計(jì)算，天然氣中一般約含有甲烷80%——97%。

通常情況下，甲烷穩(wěn)定，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。

1．甲烷的氧化反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)]點(diǎn)燃甲烷，燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。分別用干燥的小燒杯和沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上，可以發(fā)現(xiàn)干燥的小燒杯內(nèi)有無(wú)色液體生成，沾有澄清石灰水的小燒杯罩石灰水變渾濁。

CH4+2O2

CO2+2H2O

[實(shí)驗(yàn)]把甲烷通入盛有酸性高錳酸鉀溶液中，觀察紫色的高錳酸鉀溶液是否褪色？

從實(shí)驗(yàn)中可知溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應(yīng)。

2．甲烷的取代反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)]取一個(gè)100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[由現(xiàn)象討論后得出結(jié)論]

現(xiàn)象：量筒壁上出現(xiàn)油滴，量筒內(nèi)的液面上升，氣體顏色略微變淺。

結(jié)論：（學(xué)生觀看甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的教學(xué)軟件）

甲烷分子里的氫原子是被氯原子逐步取代的，共生成五種物質(zhì)，四種取代產(chǎn)物。

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑。

3．甲烷的受熱分解

在隔絕空氣的情況下，加熱至1000C，甲烷分解生成炭黑和氫氣。

CH4

C + 2H2

0

氫氣是合成氨和合成汽油等工業(yè)的原料；炭黑是橡膠和染料的工業(yè)原料。【總結(jié)】[本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)] 【作業(yè)】——教材79頁(yè)：一、二、三題 板書(shū)設(shè)計(jì)：

一、甲烷的結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

物理性質(zhì)：甲烷是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，密度是0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：通常情況下，甲烷穩(wěn)定，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。

1． 甲烷的氧化反應(yīng)

2．甲烷的取代反應(yīng)

3．甲烷的受熱分解

第五篇：高二化學(xué)乙烯烯烴教案3

第四節(jié)

乙炔

炔烴（第3課時(shí)）

1、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是

（）A、分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴 B、炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上 C、炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)

D、炔烴可以使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、利用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，不用啟普發(fā)生器作為氣體發(fā)生裝置的原因是

（）A、乙炔易溶于水

B、碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，放出大量的熱 C、塊狀的碳化鈣遇水成為糊狀物

D、乙炔是可燃性氣體

3、下列混合氣體，一定比乙烯中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是

（）A、CH4、C3H6

B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10

D、C2H2、C2H6

4、有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要消耗相同條件下的氧氣yL，則混合物體中乙烯和乙炔的體積比為

（）A、(2x－y)/(3x－y)

B、(y－2x)/(3x－y)C、(2y－5x)/(6x－2y)

D、(2y－5x)/(2y－6x)

5、任意取兩種烴混合后點(diǎn)燃，如果生成的CO2的物質(zhì)的量大于生成的水的物質(zhì)的量，則兩種烴的組合不可能是

（）A、烷烴、烯烴

B、烯烴、炔烴 C、烷烴、炔烴

D、炔烴、炔烴

6、有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為

（）A、1︰1

B、2︰1 C、3︰D、4︰1 7、150℃、1.0×105Pa時(shí)，aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過(guò)量的bLO2混合，點(diǎn)燃使這兩種烴充分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

（）A、10aL

B、(2a＋b)L C、(b－a)L

D、無(wú)法計(jì)算

8、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）9、1.01×105帕、150℃時(shí)，將1升C2H4、2升C2H2、2升C2H6與20升O2混合并點(diǎn)燃。完全反應(yīng)后，氧氣有剩余。當(dāng)反應(yīng)后的混合氣恢復(fù)到原狀況時(shí)，其體積為

（）A、10升

B、15升 C、20升

D、25升

10、CaC2與MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是

（）

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A、CaC2與MgC2都能與水反應(yīng)生成乙炔

B、CaC2在水中以Ca2和C22形式存在

· · ——C、C22的電子式為[︰C︰C︰]D、MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下

· ·

11、在一定條件下，將4克三種炔烴所組成的混合氣與足量的H2充分加成后生成4.4克對(duì)應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有

（）A、戊烷

B、丁烷 C、丙烷

D、乙烷

12、某炔烴與過(guò)量H2充分加成后得到的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH－CH2－CH2－CH3，︱

此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或

。CH3 13、120℃時(shí)分子式為CxHy的氣態(tài)烴與氧氣混合燃燒，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后總體積相同。寫(xiě)出符合題設(shè)的代表不同類別的常見(jiàn)的三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、、。

14、某炔烴A催化加氫后轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為“CH2”的另一烴B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴轉(zhuǎn)化為溴代烷烴，則A烴可能是

、、（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

15、烷烴C7H16中，只能由烯烴加氫生成而不能由炔烴加氫得到的共有兩種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；并用系統(tǒng)命名法命名：

；既能由烯烴、又能由炔烴加氫獲得，但對(duì)應(yīng)的烯烴和炔烴均只可能為一種的烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

16、在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣完全燃燒，生成CO2的體積比為1︰2，生成水蒸氣的體積比為2︰3，則這兩種烴可能的組合是（寫(xiě)分子式）：（1）

和

；（2）

和

；（3）

和

（寫(xiě)出三種組合即可）

17、某烷烴A和炔烴B的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為25.6克，取6.72升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體通入足量的溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加了4.8克。由此推斷：A為

，B為。

18、A、B兩種有機(jī)物都能使溴水褪色，在催化劑存在下與過(guò)量的氫氣反應(yīng)都生成2－甲基丁烷。每mol A和B都可和320克溴完全反應(yīng)。A反應(yīng)后生成物中溴原子分布在4個(gè)碳原子上，B反應(yīng)后生成物中溴原子在兩個(gè)碳原子上。

則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

19、由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20mL，與過(guò)量的氧氣混合后充分燃燒，當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后，體積減少30mL，再通過(guò)固體氫氧化鈉后，體積又減少40mL（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），求混合烴的組成及各種烴的體積分?jǐn)?shù)。解：

20、有兩種氣態(tài)鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數(shù)均小于5，1體積該混合氣完全燃燒后，可得3.6體積CO2和3體積水蒸氣（同溫同壓下測(cè)定）。（1）分析判斷兩種烴各為哪一類？

（2）通過(guò)計(jì)算推理，確定這兩種烴的分子式及其體積分?jǐn)?shù)。解：

＋

—