第一篇：選修4化學(xué)第二章第一節(jié)教案

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0756-6943000 ? 1.概 念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。

? 2.定義式：v = △ c/ △t

? 3.單位mol /（L · min）或 mol /（L · s）注意問題

①指明反應(yīng)速率所屬物質(zhì)

同一反應(yīng)，如用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。②反應(yīng)速率比=方程式系數(shù)比=濃度變化量比 ③化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率且速率取正值 1.對(duì)于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內(nèi)FeCl2的

物質(zhì)的量濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L，試用FeCl2的物質(zhì)的量濃度的變化來描述此反應(yīng)的 快慢。

解： v = △ c/ △t =（4mol/L-2mol/L）/2s

= 2 mol /（L · s）

2.反應(yīng)H2+Cl2=2HCl,在2L的容器內(nèi)發(fā)生，3秒內(nèi)H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol，試用H2的物質(zhì)的量濃度變化來描述此反應(yīng)的快慢。解：

△ c =（5mol-2mol）/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）

反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）

則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?1)>(4)>(2)=(3)在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s 較快，其原因可能前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大

根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___ _________

二、化學(xué)反應(yīng)速率模型

1、有效碰撞

并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正確取向 有效碰撞理論

n活=n總×活%

反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比

2、活化分子

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

3、活化能

E1是反應(yīng)的活化能

E2是活化分子變成生成物分子放出的能量 E2-E1是反應(yīng)熱

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

主要因素：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

次要因素:外界條件：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等

光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、原電池等。

一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率。

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加

反應(yīng)物的濃度，可增大反應(yīng)速率?；罨肿影俜?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

3、適用范圍

適用范圍：氣體、溶液

（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）

二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率。

2、微觀解釋

活化分子百分?jǐn)?shù)不變（與溫度、活化能有關(guān)）單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

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0756-6943000

3、適用范圍 只適用于氣體

（必須引起反應(yīng)或生成物氣體濃度改變）

三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快。

2、微觀解釋

活化分子百分?jǐn)?shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）

3、適用范圍

所有狀態(tài) 所有反應(yīng)

溫度每升高10 ℃，v增大到原來的 2 ~ 4 倍

四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

1、結(jié)論：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

2、微觀解釋：降低反應(yīng)所需的活化能使得活化分子百分?jǐn)?shù)增加

3、適用范圍：催化劑具有專一性

第二篇：化學(xué)選修3第一節(jié)教案

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

課題：第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 授課時(shí)間：

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu) 課型： 新授課

課時(shí)：3

三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級(jí)分布及其能量關(guān)系

3、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義

4、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

5、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

6、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

7、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用

過程與方法：

復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深入完美的過程。

教學(xué)重點(diǎn)：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教學(xué)難點(diǎn)：基態(tài)、激發(fā)態(tài)、洪特規(guī)則、泡利原理 教具使用：

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師及學(xué)生活動(dòng)

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)：(第一課時(shí))展標(biāo)：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層、能級(jí)分布及其能量關(guān)系

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布

教學(xué)過程：

一、原子的誕生

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長(zhǎng)或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納29’個(gè)電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子

(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子 尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

數(shù)目不能超過32個(gè)。

說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層 時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

二、能層與能級(jí)

由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層 符號(hào)表示 K、L、M、N、O、P、Q……

能量由低到高

閱讀教材P4原子誕生的內(nèi)容初步了解原子的誕生。

核外電子排布的一般規(guī)律有哪些？請(qǐng)小組內(nèi)回顧討論，并派代表展示，其他小組同學(xué)補(bǔ)充。

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

能層與我們以前學(xué)過的什么知識(shí)相同，請(qǐng)同學(xué)集體回答。

例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 一 二 三 四 五 六 七…… 符 號(hào) K L M N O P Q…… 最多電子數(shù) 2 8 18 32 50……

即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n(n：能層的序數(shù))但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(S、P、d、F)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能 層 K L M N …… 能 級(jí) 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …… 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……（1）每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……（2）任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

（3）s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

三、構(gòu)造原理

根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。即電子所排的能級(jí)順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的電子排布： 氫 H 1s

鈉 Na 1s2s2p3s

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12尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

閱讀教材P5內(nèi)的表你能找到哪些規(guī)律？

鉀 K 1s2s2p3s3p4s 【Ar】4s

電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S。試問：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎?

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2611尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如： 鉻 24Cr [Ar]3d4s 銅

29Cu [Ar]3d4s101 51根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的。[課堂練習(xí)]

1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布 氯：1s2s2p3s3p 鈧：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 22626

2522626

12226252.簡(jiǎn)化核外電子排布式?？偨Y(jié)并記住書寫方法。氯：1s22s22p63s23p5 鈧：1s22s22p63s23p63d14s2

溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EK EN EL EM，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。

4、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)電子。

（1）A元素的元素符號(hào)是，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

小組內(nèi)2號(hào)同學(xué)在黑板上作答，其他成員在草稿本上練習(xí)，并為本組同學(xué)改正。

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是__

_____

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)

一、原子的誕生

二、能層與能級(jí)

能 層 K L M N …… 能 級(jí) 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……

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各能層電子數(shù) 2 8 18 32 ……

三、構(gòu)造原理

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)：(第二課時(shí))展標(biāo)：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用

教學(xué)過程： 課前練習(xí)

1、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是，B元素

2＋ 尼勒克武進(jìn)高級(jí)中學(xué)活頁教案

同學(xué)們?cè)诰毩?xí)本中完成練習(xí)，并交叉批改，小組內(nèi)選出做的最好的成員。

第三篇：化學(xué)選修3 第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵

化學(xué)選修3

D．3個(gè)B—F鍵均為σ鍵

12．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BeClB．H2S

C．NCl3

D．SF4

13．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)型分子。回答下列問題：

(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為____________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_______________________________________。

(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式：______________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________________________________________________________。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為________________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ鍵________π鍵(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。14．(2013·福州高二檢測(cè))在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN。

分子中只有σ鍵的是________(填序號(hào)，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。

15．W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 14．請(qǐng)應(yīng)用VSEPR理論，判斷下列粒子的空間構(gòu)型：

－(1)CH4__________；(2)ClO3__________；(3)PCl5__________；(4)H2S__________。15．根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)回答下列問題：

甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。

(2)下列對(duì)甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是 ________。

①單鍵 ②雙鍵 ③極性鍵 ④非極性鍵 ⑤σ鍵 ⑥π鍵 ⑦σ鍵和π鍵 ⑧配位鍵

(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是

________________________________________________________________________。16．(2013·孝感高二調(diào)研)元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置： X________________，Y________________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式：______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構(gòu)型為________。

(3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式：______；該分子的中心原子的雜化方式是______，分子構(gòu)型為________________。

(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式：________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：____________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構(gòu)型分別為________和________。

(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是____________(寫分子式，下同)，分子構(gòu)型為V形的是________________________。17．(2012·高考江蘇卷)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

＋①M(fèi)n2基態(tài)的電子排布式可表示為

________________________________________________________________________。

－②NO3的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為

________________________________________________________________________。

2－2(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。為考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

第四篇：人教版化學(xué)選修4教案

緒言

知識(shí)與技能：了解本書的基本學(xué)習(xí)內(nèi)容——研究基本的化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)速率、方向、限度）；初步掌握化學(xué)反應(yīng)原理基本學(xué)習(xí)方法:概念模型法 過程與方法：自學(xué)與講授

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)的精髓是化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，可更好的獲取物質(zhì)為人類服務(wù) 重點(diǎn)：概念模型法的理解

難點(diǎn)：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立

導(dǎo)入：學(xué)習(xí)化學(xué)的目的——化學(xué)研究的對(duì)象——化學(xué)研究問題的核心——本書的作用

一、本書研究的內(nèi)容

最基本的化學(xué)反應(yīng)原理：反應(yīng)的速率、方向、限度 章節(jié)簡(jiǎn)介

二、學(xué)習(xí)的基本思路與方法 從物質(zhì)相互作用導(dǎo)入 概念模型

1、簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型

有效碰撞：具有較高能量的分子之間的碰撞

2、活化分子與活化能

活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子

活化能：活化分子能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分

化學(xué)反應(yīng)過程的簡(jiǎn)化模型：普通分子——活化分子——有效

活化能

合理取向

碰撞——新物質(zhì)、能量變化

3、催化劑

在反應(yīng)中的作用與意義：降低反應(yīng)的活化能，增加有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)的速率

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

教學(xué)計(jì)劃

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（化學(xué)熱力學(xué)）

焓變、反應(yīng)熱1課時(shí)；熱化學(xué)方程式1課時(shí)；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí) 燃燒熱 能源

1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

蓋斯定律1課時(shí)；反應(yīng)熱的計(jì)算1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí) 章末歸納與整理 1課時(shí)；章末檢測(cè)2課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

知識(shí)與技能：了解學(xué)習(xí)本章的主要目的——解決化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的定量計(jì)算

過程與方法：講授、交流討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能對(duì)人類的重要性 重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因與形式；熱化學(xué)方程式的書寫

難點(diǎn)：焓變的概念理解，焓變的正負(fù)意義，熱化學(xué)方程式的書寫

第一課時(shí)

導(dǎo)入：必須2有關(guān)化學(xué)能與熱能知識(shí)回憶——定量研究

一、焓變 反應(yīng)熱

焓（H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量

焓變（?H）：H生成物-H反應(yīng)物

單位：KJ/mol 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析：化學(xué)能是物質(zhì)內(nèi)能的一種，化學(xué)能的變化也是物質(zhì)內(nèi)能的變化。物質(zhì)內(nèi)能的變化有做功和熱傳遞兩種方式 ?U=W+Q?；瘜W(xué)反應(yīng)一般在敞開容器中進(jìn)行，反應(yīng)體系壓力與大氣壓相等，W=0，?U變化只表現(xiàn)為熱量的變化。恒壓下的物質(zhì)內(nèi)能變化叫焓變，焓變即可表示反應(yīng)熱。

化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化原因（轉(zhuǎn)化為熱能）：舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱，兩者具有能量差

反應(yīng)熱與環(huán)境的關(guān)系

資料：體系與環(huán)境

體系向環(huán)境放熱

?H為-或?H小于0，為放熱反應(yīng) 體系從環(huán)境吸熱

?H為+或?H大于0，為吸熱反應(yīng)

第二課時(shí)

二、熱化學(xué)方程式

導(dǎo)入：以前學(xué)過的方程式——化學(xué)方程式——不足之處——熱化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例一方程說明：（1）T、P(影響物質(zhì)內(nèi)能)

(2)狀態(tài)（物質(zhì)不同狀態(tài)，內(nèi)能不同——?dú)?液 >固）

（3）計(jì)量數(shù)（不是個(gè)數(shù)，是粒子的集合體，可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)）（4）?H單位中的每mol（每mol化學(xué)反應(yīng)）

熱化學(xué)方程式的書寫與判斷

步驟：

1、寫：書寫配平的化學(xué)方程式

2、標(biāo)：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)

3、算：計(jì)算反應(yīng)熱

第三課時(shí)

實(shí)驗(yàn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

知識(shí)與技能：定量測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱

過程與方法：實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度與價(jià)值觀：反應(yīng)熱一般通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定 中和反應(yīng)：酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯（500ml）小燒杯（100ml）溫度計(jì) 量筒（50ml）2個(gè) 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）環(huán)形玻璃攪拌棒

50ml 0.50mol/L鹽酸

50ml 0.55mol/L 氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)步驟

1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎的泡沫塑料或紙條，大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫隔熱減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失目的。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。

2、用一個(gè)量筒量取50ml 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記錄下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。

3、用另一個(gè)量筒50ml 0.05mol/L 氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度，記錄下表。

4、把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性倒入小燒杯，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕的攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度（示數(shù)先升后降，注意觀察），記為終止溫度，記錄下表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2-4三 次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理

1、取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)

2、計(jì)算反應(yīng)熱

為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似的認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則：（1）50ml 0.50mol/L鹽酸 質(zhì)量m1=50g …………

起始溫度/℃

計(jì)算例題：

HCl

NaOH

終止溫度/℃ 1

20.9

21.1

24.4 2

20.9

20.9

24.3 3

21.0

21.2

24.5 中和熱：在稀溶液中，酸和堿相互作用生成1mol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量，單位：kJ/mol

燃燒熱 能源

知識(shí)與技能：熱的定義及應(yīng)用 ；能源的開發(fā)與利用 過程與方法：講授 自學(xué) 交流與討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀：燃燒熱應(yīng)用的重要性，能源開發(fā)與利用的重要性

導(dǎo)入：反應(yīng)熱的類型——燃燒熱

一、燃燒熱

定義：101KP，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位：KJ/mol 例：25℃ 101kp 1mol CH4 完全燃燒生成二氧化碳和水放出890.31KJ的熱量

此條件下，1mol CH4 的燃燒熱為-890.31KJ/mol

?H =-890.31KJ/mol 定義幾點(diǎn)說明：（1）反應(yīng)條件：101KP（2）燃燒物的量：1mol（3）反應(yīng)的程度：完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（化學(xué)穩(wěn)定性）（4）溫度改變，燃燒熱改變

書寫甲烷此條件下燃燒的熱化學(xué)方程式 表1-1 介紹（反應(yīng)熱計(jì)算數(shù)據(jù)庫）

二、能源 自學(xué)與提問

問題：（1）能源的種類、現(xiàn)在使用的主要能源及帶來的問題

（2）新能源的開發(fā)與利用

(3)我國(guó)能源狀況（總量、人均量、利用率）

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

知識(shí)與技能：蓋斯定律的理解與應(yīng)用；利用熱力學(xué)概念(反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式)、化學(xué)計(jì)量學(xué)計(jì)算反應(yīng)熱 過程與方程：講授加練習(xí)

情感態(tài)度與價(jià)值觀：反應(yīng)熱計(jì)算對(duì)化工生產(chǎn)很重要 導(dǎo)入：反應(yīng)熱計(jì)算的意義（燃料的充分燃燒、反應(yīng)條件的控制、化工設(shè)備的設(shè)計(jì)）

知識(shí)基礎(chǔ)：熱力學(xué)概念(反應(yīng)熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式)、化學(xué)計(jì)量學(xué)（m、n、V）

一、蓋斯定律

問題情境：C的不完全燃燒反應(yīng)熱數(shù)據(jù)需要

內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

歸納總結(jié)：A——B——C——D A——D ?H?H

2?H

3?H ?H=?H1

+ ?H2 + ?H3

幾點(diǎn)說明：蓋斯定律是能量守恒定律的表現(xiàn)；能量變化以物質(zhì)變化為基礎(chǔ) ；熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)及能量變化可以直接相加減

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 教學(xué)計(jì)劃

化學(xué)反應(yīng)速率：（1）研究方法、表示及測(cè)量方法 1課時(shí)、習(xí)

題1課時(shí)

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度與壓強(qiáng) 1課時(shí)；溫度與催化劑 1課時(shí)習(xí)題2課時(shí)

化學(xué)平衡：（1）可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)建立 1課時(shí)；平衡狀態(tài)的判斷1課時(shí)、習(xí)題1課時(shí)

（2）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：濃度及壓強(qiáng) 1課時(shí)；溫度及勒夏特列原理 1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)（3）化學(xué)平衡常數(shù)及習(xí)題 2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向： 1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題 1課時(shí) 章末歸納與整理 1課時(shí)；復(fù)習(xí)題 4課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率

第一課時(shí)

知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和測(cè)量方法 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量表示化學(xué)反應(yīng)快慢對(duì)生產(chǎn)、生活、科研的重要性

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量方法的選取 導(dǎo)入:本章內(nèi)容地位——必修2知識(shí)回憶 化學(xué)反應(yīng)速率

1、表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

V=?C/?T 單位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)V(A)V(B)V(C)V(D)表達(dá)式及關(guān)系

V(A)：V(B)： V(C)： V(D)=?C（A）:?C(B):?C(C):?C(D)=m:n:p:q

2、測(cè)定方法

實(shí)驗(yàn)測(cè)定——反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）變化相關(guān)的性質(zhì)（氣體體積、濃度、質(zhì)量的減少、顏色的變化等）

3、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

一個(gè)公式、一個(gè)關(guān)系、一個(gè)模式

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

知識(shí)與技能：外因（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑）對(duì)反應(yīng)速率的影響（事實(shí)記憶與理論解釋）過程與方法：講授與實(shí)驗(yàn)

情感態(tài)度與價(jià)值觀：指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 教學(xué)難點(diǎn)：理論解釋與外因的擴(kuò)展

第一課時(shí)

導(dǎo)入：必修2知識(shí)回憶、課本第一自然段——本節(jié)目的（新的任務(wù)——理論解釋）

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)2-2 教學(xué)視頻

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

理論解釋：反應(yīng)物濃度增大——活化分子數(shù)增多——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大 控制反應(yīng)速率最重要的因素

二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)，T、M一定的氣體（1）只改變?nèi)萜黧w積

其他條件不變，增大壓強(qiáng)——?dú)怏w體積縮小——單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)增多——活化分子數(shù)增多——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大（2）充入氣態(tài)物質(zhì)

恒容：充入氣體反應(yīng)物——反應(yīng)速率增大；充入非反應(yīng)氣體——反應(yīng)速率不變

恒壓：充入氣體反應(yīng)物——反應(yīng)速率視情況而定；充入非反應(yīng)氣體——反應(yīng)速率減小 控制反應(yīng)速率最貴的因素

例：反應(yīng)C(S)+H2O(g)=C0(g)+H2(g),在溫度一定容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

A、保持壓強(qiáng)不變，充入1mol水蒸汽 B、將容器的體積減小一半

C、保持容器體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大 D、保持容器壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系體積增大

第二課時(shí)

教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析 導(dǎo)入

三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小

理論解釋：升高溫度——活化分子百分?jǐn)?shù)提高、較高能量分子間碰撞頻率提高——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大

控制反應(yīng)速率最方便因素 科學(xué)探究——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率

理論解釋：催化劑（正）——降低反應(yīng)的活化能（降低反應(yīng)溫度）——活化分子百分?jǐn)?shù)提高——有效碰撞幾率增加——反應(yīng)速率增大

科學(xué)探究——催化劑的設(shè)計(jì)與選擇 控制反應(yīng)速率最理想的因素

其他因素：光照、磁場(chǎng)等

總之：所有能向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能提高反應(yīng)速率 思考：

1、生活中有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的事實(shí)

2、從化學(xué)鍵角度思考反應(yīng)物分子中的鍵能的高低對(duì)反應(yīng)的活化能及反應(yīng)速率的影響

化學(xué)平衡

知識(shí)與技能：建立化學(xué)平衡（動(dòng)態(tài)平衡）；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件；化學(xué)平衡常數(shù)；勒夏特列原理 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀：反應(yīng)限度對(duì)實(shí)際生產(chǎn)非常重要

第一課時(shí)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立（動(dòng)態(tài)平衡）教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的特征及判斷 導(dǎo)入：必修2知識(shí)回憶+本質(zhì)內(nèi)容簡(jiǎn)介

一、可逆反應(yīng)

T一定，固體的溶解過程是一個(gè)可逆過程

固體溶質(zhì)?溶液中的溶質(zhì)

可逆過程用“?”表示（由左向右為正，由右向左為逆）化學(xué)反應(yīng)可逆性

可逆反應(yīng)：同一條件，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 過程的可逆性決定過程有限度；可逆性的大小決定過程的限度大小

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

溶解平衡狀態(tài)：一定溫度下，溶質(zhì)在溶液中形成飽和溶液時(shí)的狀態(tài)

特點(diǎn)：正、逆過程同時(shí)存在且速率相等；溶質(zhì)的質(zhì)量（溶液的濃度）不變；動(dòng)態(tài)平衡（速率不為零）

化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或濃度）可以保持恒定的狀態(tài)

特征：V正=V逆；各組分含量不變；動(dòng)態(tài)平衡

判斷化學(xué)反應(yīng)是否平衡

出發(fā)點(diǎn)——(1)速率角度：V正=V逆，一正一逆且相等（任何一種可以表示反應(yīng)速率的方式）——平衡（2）物質(zhì)的含量角度 單個(gè)成分含量不變—平衡

總組分含量不變——不一定平衡（視反應(yīng)特點(diǎn)而定）mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)m+n=p+q m+n≠p+q（3）能量角度：溫度不變——平衡

第二課時(shí)

知識(shí)與技能：反應(yīng)物的濃度變化、壓強(qiáng)變化（氣體）對(duì)化學(xué)平衡的影響

過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)分析、歸納與總結(jié) 影響化學(xué)平衡的因素

1、濃度 實(shí)驗(yàn)2-5 2-6 結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率明顯加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率明顯加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

理論分析：濃度變化——速率變化——平衡移動(dòng) 建立速率隨濃度變化的時(shí)間圖像 例：實(shí)驗(yàn)2-

5、6 實(shí)際指導(dǎo)意義：增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使價(jià)格高的原料利用率提高，降低生產(chǎn)成本

例：合成氨中提高氮?dú)獾臐舛?；生產(chǎn)硫酸提高氧氣濃度

2、壓強(qiáng)

濃度影響推及壓強(qiáng)對(duì)平衡影響

結(jié)論：對(duì)于氣體反應(yīng)，一定溫度和質(zhì)量的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡氣體體積增大的方向移動(dòng)。

理論解釋：增大壓強(qiáng)——容器體積縮小——?dú)怏w濃度增大（體積大的增大幅度大）——正速率大于逆速率——平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 建立速率隨壓強(qiáng)變化的時(shí)間圖像

例：在一定溫度和容積可變的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，1monN2、3molH2 容積由V-2V、V-1/2V

第三課時(shí)

知識(shí)與技能：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；勒夏特列原理；化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論實(shí)際應(yīng)用 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、交流討論 重點(diǎn)：勒夏特列原理的應(yīng)用 難點(diǎn)：實(shí)際生產(chǎn)綜合因素的分析

3、溫度 實(shí)驗(yàn)2-7 結(jié)論：升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

理論解釋：升高溫度——反應(yīng)速率增大（吸熱反應(yīng)方向速率增大幅度大）——吸熱反應(yīng)速率大于放熱反應(yīng)速率——平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

建立速率隨溫度變化的時(shí)間圖像

4、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（濃度、溫度、壓強(qiáng)——?dú)怏w），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

注：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

5、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)意義 有利反應(yīng)：加快反應(yīng)速率，提高轉(zhuǎn)化率

有害（副）反應(yīng)：減緩反應(yīng)速率，降低轉(zhuǎn)化率 例：合成氨的條件選擇

第四課時(shí)

知識(shí)與技能：化學(xué)平衡常數(shù) 過程與方法：講授與訓(xùn)練 導(dǎo)入：溶解平衡常數(shù)——溶解度

三、化學(xué)平衡常數(shù)

1、表達(dá)式 mA +nB =pC + qD 在一定溫度下，K=C(C)? C(D)/ C(A)? C(B)理解常數(shù)存在的必然性：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)各組分保持濃度不變

2、意義

定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度

3、影響因素

只受溫度影響（與濃度變化和變化途徑無關(guān)）

4、應(yīng)用

（1）判斷反應(yīng)的限度（K值越大，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越高）（2）計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（3）判斷反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向 方法：QC（濃度商）與K大下比較

（4）用于溫度升降、反應(yīng)熱（?H）正負(fù)、K值大小變化的p

q

m

n

互判

注:K表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫關(guān)系

第五課時(shí)

知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像分析 過程與方法：閱讀與講解 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像

條件變化、化學(xué)反應(yīng)速率變化、化學(xué)平衡建立三者之間存在因果關(guān)系，它們之間的關(guān)系直觀的反映在坐標(biāo)系中，就形成了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像。

一、條件變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡變化之間的內(nèi)在聯(lián)系

條件改變種類，反應(yīng)的特點(diǎn)（焓變、氣體體積反應(yīng)前后變化）

二、圖像類型及特點(diǎn)

變化條件個(gè)數(shù)分：?jiǎn)我缓瘮?shù)圖或復(fù)合函數(shù)圖 橫坐標(biāo)含義分類：時(shí)間類、壓強(qiáng)或溫度類

三、分析方法

看圖像（點(diǎn)、線、面意義及變化趨勢(shì)）、想規(guī)律、做判斷 思考原則：（1）定一議二原則（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線）

（2）先拐先平，數(shù)值大原則（溫度大、壓強(qiáng)大）

第六課時(shí)

知識(shí)與技能：等效平衡 過程與方法：討論

等效平衡

1、內(nèi)容：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始）進(jìn)行反應(yīng)，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的。

2、說明：（1）在“等效平衡”狀態(tài)，相同組分在各混合物中的百分?jǐn)?shù)相等

(2)等效平衡分為完全等效(含量也相等)和不完全等效（3）等效平衡表明，化學(xué)平衡的建立，僅僅與反應(yīng)條件有關(guān)，而與化學(xué)平衡建立的途徑無關(guān)

3、分類

等效類型 I II III 條件 恒溫恒容 恒溫恒容 恒溫恒壓 起始投料 量相同 量符合同一比例 量符合同一比例（轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)）

對(duì)應(yīng)要求 任何可逆反應(yīng) 反應(yīng)前后氣體體積相等 任何可逆

反應(yīng)

質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相同 相同 相同 濃度 相同 成比例 相同 物質(zhì)的量 相同 成比例 成比例 等效情況 完全等效 不完全等效 不完全等效

例1：恒溫恒容——任何可逆反應(yīng)

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質(zhì)的量

起始1 2a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 a 1/2a a 三個(gè)平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、物質(zhì)的量均相等

2、恒溫恒容——反應(yīng)前后氣體體積相等

H2(g)+ I2(g)? 2HI(g)物質(zhì)的量

起始1 a a 0 起始2 0 0 2a 起始3 0 0 1.5a 三個(gè)平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，濃度、物質(zhì)的量成比例

3、恒溫恒壓——任何可逆反應(yīng)

2SO2(g)+ O2(g)? 2SO3(g)物質(zhì)的量

起始1 a a 0 起始2 0 a 2a 起始3 0.5a 1.75a 2.5a

三個(gè)平衡相同組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度相等，物質(zhì)的量成比例

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

知識(shí)與技能：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷依據(jù)(焓判據(jù)、熵判據(jù))過程與方法：自學(xué)與討論 重難點(diǎn)：復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用 導(dǎo)入：本章的內(nèi)容

自然觀察——自發(fā)過程的通性（體系能量趨向越低、分子趨向越混亂）

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的判斷依據(jù)

1、能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) ?H<0

2、熵判據(jù)：自發(fā)過程趨向于由有序變?yōu)闊o序 ?S>0

同種物質(zhì)熵的大小：氣>液>固

3、復(fù)合判據(jù)：自由能 ?G=?H-T?S <0 注：

1、非自發(fā)過程通過外界干擾可以發(fā)生

2、過程的自發(fā)性只能判斷過程進(jìn)行方向的趨勢(shì)，不能確定過程是否一定發(fā)生和發(fā)生的速率

教學(xué)計(jì)劃：第三章 水溶液中的離子平衡

弱電解質(zhì)的電離（強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離1課時(shí)；電力平衡、電離常數(shù)1課時(shí)；習(xí)題1課時(shí)）

水溶液中的離子平衡（水的電離、水的離子積、溶液的酸堿性與PH 1課時(shí)；溶液PH的計(jì)算1課時(shí)；PH的應(yīng)用、酸堿中和滴定1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)）

鹽類的水解（探究鹽溶液的酸堿性及呈現(xiàn)的原因1課時(shí)；水解平衡、影響鹽類水解的主要因素1課時(shí)；鹽類水解的應(yīng)用、水解常數(shù)1課時(shí)；習(xí)題2課時(shí)）

電離平衡、水解平衡應(yīng)用——溶液中離子濃度大小比較2課時(shí)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡（銀離子與氯離子的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎、溶解平衡的建立1課時(shí)；沉淀反應(yīng)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)1課時(shí)；習(xí)題1課時(shí)）

章末歸納與整理1課時(shí)；綜合練習(xí)6課時(shí)

弱電解質(zhì)的電離

知識(shí)與技能：離子反應(yīng)的重要性認(rèn)識(shí)；知道電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分；知道弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、分析、討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀:認(rèn)識(shí)大自然的形成與離子反應(yīng)密不可分 重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡

難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

第一課時(shí)

導(dǎo)入：本章地位、內(nèi)容簡(jiǎn)介、學(xué)習(xí)方法介紹（概念模型）

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

學(xué)與問、生活經(jīng)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)3-1 強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）

弱電解質(zhì)：在水分子作用下，部分電離為離子的化合物（弱酸、弱堿、少數(shù)鹽）

二、弱電解質(zhì)的電離

例：少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液 結(jié)合思考與交流、圖3-3 及化學(xué)平衡理論建立弱電解質(zhì)的電離過程

CH3COOH?CH3COO+H

電離平衡：一定條件下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，各種離子濃度保持不變的狀態(tài)

總結(jié)：電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，具有平衡的基本特征。

三、電離平衡移動(dòng) 影響因素：濃度、溫度

例: 少量冰醋酸溶于水形成0.1mol/L 的醋酸溶液

-+

討論：關(guān)于上述電離平衡，哪些條件的改變會(huì)導(dǎo)致平衡向電離方向移動(dòng)

（1）加入少量冰醋酸（2）加水稀釋CH3COOH+H2O?CH3COO+H3O（越稀越電離）

（3）加少量NaOH(4)加金屬鋅（5）加醋酸銨 * 電離常數(shù)

1、表達(dá)式：

注：各離子濃度為電離平衡時(shí)的濃度

2、影響電離常數(shù)大小的因素

物質(zhì)本身性質(zhì)——同一溫度，不同電解質(zhì)的電離常數(shù)不同 溫度—同一電解質(zhì)，K值只收溫度影響

3、電離常數(shù)大小與弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱之間的關(guān)系 同一溫度，不同的弱酸，電離常數(shù)越大其電離程度越大，酸性越強(qiáng)

注：電離常數(shù)大，只說明電離程度大，離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力也不一定強(qiáng)

四、多元弱酸和弱堿的分步電離

課外拓展：電解質(zhì)的是非強(qiáng)弱（概念、物質(zhì)類別分析）

水的電離和溶液的酸堿性

知識(shí)與技能：知道水是弱電解質(zhì)（電離平衡）及水的離子積常數(shù)；溶液的酸堿性及PH；酸堿中和滴定

-+

過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)、自學(xué)、討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀：深入認(rèn)識(shí)離子的代表反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)生活的意義

第一課時(shí)

導(dǎo)入：水溶液中的一類重要反應(yīng)（離子反應(yīng)）——酸堿中和反應(yīng)——溶液酸堿性的確定——水的分析

一、水的電離

水的性質(zhì)——水分子之間的相互作用——水的離子積常數(shù)

1、水是一種極弱的電解質(zhì)—水的電離平衡

2、水的離子積常數(shù)：C（H）?C(OH)=K電離?C(H2O)

二、溶液的酸堿性及PH

1、稀溶液水的離子積液適用

2、溶液酸堿性取決于氫離子、氫氧根離子濃度相對(duì)大小

3、溶液酸堿度表示方法：PH或POH

4、PH的測(cè)定：PH試紙（分類及使用方法）、PH計(jì)

第二課時(shí)

溶液PH的計(jì)算

1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋（弱酸與弱堿的稀釋）計(jì)算過程及規(guī)律 教參63

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合

3、稀電解質(zhì)水溶液的PH相關(guān)計(jì)算—水電離平衡的影響因素 計(jì)算過程：將所有物質(zhì)確定出來再寫出電離形式，綜合分析

+

判斷 例?.4、三個(gè)規(guī)律在PH計(jì)算中的應(yīng)用

（1）溶液中OH的物質(zhì)的量濃度與PH的關(guān)系

（2）兩種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿等體積混合后PH或POH經(jīng)驗(yàn)公式（3）酸、堿溶液PH與酸中H、堿中OH濃度相對(duì)大小的規(guī)律 酸pH=a 堿PH=b

第三課時(shí)

三、PH的應(yīng)用

1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常健康與醫(yī)療PH的調(diào)控

2、溶液酸堿度變化定量分析——酸堿中和滴定

第四、五課時(shí)

實(shí)驗(yàn)：測(cè)定酸堿中和滴定曲線

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、儀器藥品選擇、滴定操作步驟、誤差分析 指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴堿甲基橙、強(qiáng)堿滴酸用酚酞 實(shí)驗(yàn)操作步驟：一查、二潤(rùn)、三調(diào)零；一滴二看三讀數(shù) 查漏方法：將活塞關(guān)閉，在滴定管內(nèi)注入一定量的水，記錄讀數(shù)，靜置約2min，并觀察液面是否下降，活塞周圍及尖嘴處是否漏液，然后將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180度，再檢查一次

+

--

誤差分析結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)步驟及儀器分析 實(shí)驗(yàn)拓展：氧化還原滴定 草酸滴定高錳酸鉀

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備，學(xué)生預(yù)習(xí)提醒，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容板書，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫

鹽類的水解

知識(shí)與技能：鹽類的水解本質(zhì)及應(yīng)用 過程與方法：講授、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用 重點(diǎn)：鹽類的水解本質(zhì)及應(yīng)用

難點(diǎn)：影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫

第一課時(shí)

導(dǎo)入：本節(jié)的內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法簡(jiǎn)介

知識(shí)基礎(chǔ)：前兩小節(jié) 內(nèi)容結(jié)構(gòu)：找規(guī)律、查原因、談變化、述應(yīng)用

學(xué)習(xí)方法：學(xué)做結(jié)合，勤于動(dòng)腦

一、探究鹽溶液的酸堿性——找規(guī)律 生活中常見鹽介紹

實(shí)驗(yàn)——科學(xué)探究——獲得規(guī)律性認(rèn)識(shí)

結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與其組成有關(guān)，具有一般規(guī)律 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液中性；強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液堿性

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因——查原因

水溶液中電解質(zhì)的電離分析、化學(xué)平衡、電離平衡、水的離子積綜合應(yīng)用 思考與交流——

哲學(xué)觀點(diǎn)：系統(tǒng)矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”、“特殊性與普遍性” 結(jié)論：鹽電離出來的離子會(huì)與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的話，鹽溶液就會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性

概念化規(guī)律——鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

從水解過程分析

鹽的水解反應(yīng)為離子反應(yīng)，且是可逆反應(yīng)，有限度，存平衡——水解平衡

學(xué)與問：

離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氣體、水、沉淀、弱電解質(zhì) 與離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的延伸（離子共存等）

第二、三課時(shí)

三、影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用——談變化、述

+

_

應(yīng)用

影響鹽類水解的因素

鹽類水解反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)的因素——內(nèi)因（反應(yīng)物的性質(zhì)）、外因（反應(yīng)條件）

1、內(nèi)因

鹽本身的性質(zhì)：不弱不水解、有弱就水解，越弱越水解，誰搶顯誰性

2、外因 反應(yīng)條件

科學(xué)探究——知識(shí)遷移（影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素）——實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

結(jié)論：（1）鹽的濃度影響：越稀越水解；（2）酸度的影響：酸度變化，可促進(jìn)或抑制水解；（3）溫度的影響：升高溫度，促進(jìn)水解 例題與練習(xí)

在一定溫度下，NH4Cl溶液中，存在NH4+H2O?NH3?H2O+H水解平衡，改變下列條件，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的有_______________ 促進(jìn)該過程的有______________,抑制該過程的有_________________（1）加入少量氯化銨晶體（2）加水稀釋（3）滴加少量氫氧化鈉（4）滴加少量鹽酸（5）滴加少量鹽酸（6）加入少量的鋅粒（7）加入少量碳酸鈉粉末（8）加熱

+

+

鹽類水解的應(yīng)用

判斷溶液的酸堿性；判斷離子的共存、比較鹽溶液中離子濃度的大??；制備、配制、保存易水解的鹽；生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用（化肥的合理使用、水的凈化、堿的去污，滅火器的制備原理、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別等）與資料配套講解

第四課時(shí)

鹽類的水解常數(shù)及應(yīng)用

1、鹽類的水解常數(shù) 水解常數(shù)推導(dǎo)： 方法一：教材P58 方法二：NH4Cl溶液中，水解平衡的建立過程 Kh=Kw/Ka 或 Kh=Kw/Kb

Ka、Kb 越小，水解常數(shù)越大（越弱越水解）

2、酸式鹽溶液的酸堿性及多元弱酸根的分步水解（1）酸式鹽溶液的酸堿性 既有水解又有電離

例：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉溶液酸堿性分析（數(shù)據(jù)說明）（2）多元弱酸根的分步水解 例：碳酸鈉溶液 類比碳酸的分步電離

水解的分步及強(qiáng)弱（數(shù)據(jù)說明）

3、弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷 都弱都水解，越弱越水解

例：25攝氏度，HF K=7.2*10 H2CO3 K1=4.3*10 NH3?H2O K=1.77*10 CH3COOH K=1.75*10 水解程度：HCO3＞NH4=CH3COO＞ F

NH4F溶液呈酸性；NH4HCO3呈堿性；CH3COO NH4呈中性

第五課時(shí)

溶液中離子濃度的大小的比較

知識(shí)基礎(chǔ)：本章所有知識(shí)點(diǎn)及溶液中的守恒思想 題目分析步驟：

1、根據(jù)題意分析溶液中物質(zhì)種類

2、將物質(zhì)在水中發(fā)生的過程表示出來（電離過程、水解過程等），獲得離子的種類及變化

3、綜合應(yīng)用知識(shí)解題

稀電解質(zhì)溶液的三大守恒： 例1：0.1mol/L的Na2S溶液

1、質(zhì)量守恒(原子守恒)： 鈉原子個(gè)數(shù)所有的存在等于硫原子所有存在形式的兩倍

2、電荷守恒：溶液中陽離子所帶的電荷總量與陰離子所帶的電荷總量相等

3、質(zhì)子守恒:水電離出來的氫離子和氫氧根離子相等-+

---

5-5

4-7

**例2:一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的:氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨、硫酸銨五種溶液中，銨根離子濃度由小到大的順序是____________ 溶液PH由小到大的順序是_______________________ 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

知識(shí)與技能：建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡；沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（平衡移動(dòng)原理）過程與方法：理論分析與實(shí)驗(yàn)探究

情感態(tài)度與價(jià)值觀：全面了解水溶液中的離子平衡，理解離子反應(yīng)發(fā)生的原理

第一、二課時(shí)

導(dǎo)入：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)介（四大平衡）

銀離子與氯離子的沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度?

_

一、Ag+和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：可溶物的溶解平衡建立——氯化鈉溶解過程

思考與交流：資料閱讀與查找（溶解度表）；化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)化模型的應(yīng)用（溶液中粒子的有效碰撞）

結(jié)論：

1、物質(zhì)溶解是絕對(duì)性，溶解度是相對(duì)的，有大有小

2、氯化銀溶液中存在兩種粒子之間的作用

力：水分子與其他粒子之間、陰陽離子之間

3、沉淀生成的反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為沉淀溶解的過程看待

4、銀離子與氯離子不能完全進(jìn)行Ag Cl(S)? Cl-(aq)+ Ag+(aq)

5、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡 辨析：弱電解質(zhì)的電離平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡比較

區(qū)別：

1、物質(zhì)角度：前者為弱電解質(zhì)，后者可強(qiáng)可弱

2、變化過程角度：前者溶液中已溶分子與離子變分子的可逆過程，后者未溶溶質(zhì)與已溶溶質(zhì)的可逆過程

難溶物的溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到溶質(zhì)的飽和溶液

特征：等、動(dòng)、定、變

二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為離子

1、沉淀的生成

應(yīng)用領(lǐng)域：無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理

例：氯化銨溶液中鐵離子的去除（加氨水調(diào)

2+2+PH值）；重金屬離子CU、Hg的去除（加硫化鈉或通硫化氫）

平衡建立過程符號(hào)表征??

思考與交流：

結(jié)論：利用生成沉淀分離或去除某種離子，一要所加試劑與該離子會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，二要沉淀的溶解度小。

離子沉淀“完全”的標(biāo)準(zhǔn)：殘留在溶液中的-5離子溶度小于1*10mol/L

2、沉淀的溶解

應(yīng)用領(lǐng)域：金屬礦物資源的利用等 例：碳酸鈣溶于鹽酸的過程；強(qiáng)酸溶解FeS、Al(OH)

3、CU(0H)2等平衡移動(dòng)過程符號(hào)表征 難溶金屬化合物溶解方法：加強(qiáng)酸（最常用）、堿、鹽

實(shí)驗(yàn)3-3 思考與交流

結(jié)論：沉淀溶解的過程是溶解平衡向溶解方

向移動(dòng)的過程，加入的試劑與離子生成弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)越弱，越有利沉淀溶解

3、沉淀的轉(zhuǎn)化

應(yīng)用：難溶物的去除（很難溶解的沉淀轉(zhuǎn)化成可以溶解的沉淀）

實(shí)驗(yàn)3-

4、3-

5、思考與交流

資料：溶解度： 氯化銀>碘化銀>硫化銀；氫氧化鎂>氫氧化鐵平衡移動(dòng)符號(hào)表征

結(jié)論：利用溶解平衡移動(dòng)，將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

第三課時(shí)

知識(shí)與技能：溶度積常數(shù)的理解與應(yīng)用 課本練習(xí)：

相關(guān)數(shù)據(jù)（25℃下）：

飽和Na2S溶液物質(zhì)的量濃度2.56mol/L 飽和Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度0.20mol/L

1、解：第一問：建立氯化銀溶解平衡方程，根據(jù)溶度積計(jì)算溶液殘余銀離子溶度；建立硫化銀溶解平衡方程，計(jì)算其離子積 ,與其溶度積比較

第二問：（1）建立硫酸銀溶解平衡方程，計(jì)算其離子積與其溶度積比較

第三問：建立硫化銀溶解平衡方程，根據(jù)其溶度積計(jì)算溶液中銀離子的濃度；建立氯化銀的溶解平衡方程，計(jì)算其離子積，再與溶度積比較

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 教學(xué)計(jì)劃

原電池化學(xué)原理及構(gòu)造1課時(shí)，習(xí)題1課時(shí) 化學(xué)電源、電池正負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫2課時(shí)，習(xí)題1課時(shí)

電解池的構(gòu)造及工作原理1課時(shí)，電解原理的應(yīng)用（氯堿工業(yè)1課時(shí)，電鍍電冶金1課時(shí)）習(xí)題2課時(shí)

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（金屬的腐蝕1課時(shí)，電化學(xué)保護(hù)1課時(shí)）

章末歸納與整理、檢測(cè)3課時(shí)

第一節(jié) 原電池

知識(shí)與技能：理解原電池的構(gòu)造及工作原理；常見化學(xué)電池的工作原理；電池正負(fù)極的判

斷、電極反應(yīng)式的書寫 過程與方法：閱讀與講授

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)電化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義

重點(diǎn)：原電池的構(gòu)造、工作原理，電極反應(yīng)式的書寫

難點(diǎn)：原電池的工作原理，設(shè)計(jì)原電池

第一課時(shí)

教學(xué)流程

電化學(xué)簡(jiǎn)介——本節(jié)課模塊（舊知識(shí)回憶、原電池的構(gòu)造及工作原理，原電池有無鹽橋裝置的對(duì)比）

原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

構(gòu)造：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)活潑性不同的電極；合適的電解質(zhì)溶液；一個(gè)完整的閉合回路系統(tǒng)

工作原理：活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；較活潑的金屬做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

外電路：電子由負(fù)極流向正極導(dǎo)電

內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

導(dǎo)電

有鹽橋的原電池：電流穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)，電池效率高

第二課時(shí) 化學(xué)電源

電極反應(yīng)式的書寫：兩大理論三大守恒 氧化還原理論、離子反應(yīng)理論；原子守恒、電子守恒、電荷守恒

書寫步驟：先寫氧化還原反應(yīng)，再寫離子反應(yīng)，然后合并

題型：根據(jù)總反應(yīng)寫分反應(yīng)；根據(jù)分反應(yīng)寫總反應(yīng)

電解池

知識(shí)與技能：電解原理及應(yīng)用 過程與方法：講授、討論相結(jié)合

情感態(tài)度與價(jià)值觀：知道電解原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防中的運(yùn)用 重點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用 難點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用

第一課時(shí)

重點(diǎn):電解原理

電解原理：在電流作用下，電解質(zhì)溶液中陰陽離子放電，生成新物質(zhì)的過程

將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，外電路（電子導(dǎo)電）——電子由負(fù)極流向陰極，再由陽極流回正極；內(nèi)電路（離子導(dǎo)電）——陰離子流向陽極，陽離子流向陰極

補(bǔ)充材料：

1、陰陽離子放電順序：

（1）在陽極，幾種陰離子的放電順序可依據(jù)常例：鹵素離子優(yōu)先于氫氧根，氫氧根優(yōu)先于含氧酸根；若是金屬單質(zhì)做電極，則除了Pt At Ni等少數(shù)金屬之外，其他金屬單質(zhì)優(yōu)先于陰離子在陽極放電

（2）在陰極，陽離子放電順序一般按金屬活動(dòng)順序，越不活潑金屬，陽離子越容易放電（注：鋁以前的金屬在水溶液中不可以放電）

例題圖介紹

2、電離與電解的比較

第二課時(shí)

電解原理的應(yīng)用：

1、電解飽和食鹽水

材料：帶Na+交換膜的電解示意圖（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎么樣？

（2）在電解裝置中，可否用銅作陰陽電極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了什么變化

（4）溶液中的鈉離子是否可能放電？（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么，如何證明？

電極反應(yīng)式的書寫：陽極、陰極、總反應(yīng)式

2、電鍍

材料：電鍍銅和精煉銅的示意圖 電鍍銅與電解氯化銅溶液的比較 能量轉(zhuǎn)變、陰陽極材料、陰陽極電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液及其變化 電極反應(yīng)式的書寫

3、電冶金

知識(shí)拓展：電解法測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

知識(shí)與技能：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

過程與方法：講授與討論相結(jié)合

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬防腐對(duì)社會(huì)的重要性

教學(xué)設(shè)計(jì)流程：金屬腐蝕的危害——金屬腐蝕的類型——金屬的防護(hù)

金屬腐蝕的危害——圖文并茂 金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（對(duì)比——條件、現(xiàn)象、本質(zhì)、相互關(guān)系）鋼鐵腐蝕的類型：析氫腐蝕、吸氧腐蝕（對(duì)比——條件、電極反應(yīng)式）

金屬防腐：從腐蝕過程條件考慮（與腐蝕物質(zhì)直接隔離、改變金屬組成、電化學(xué)防護(hù)——犧牲陽極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法）

第五篇：高二化學(xué)選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)教案3課時(shí)

選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題1

1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）

A.6s

B.2d

C.3f

D.7p

2、下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）

A.s能級(jí) B.p能級(jí) C.d能級(jí) D.f能級(jí)

3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低

（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p

4、請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N（2）Ne（3）29Cu（4）Ca

5、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2-1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2

6、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）E（3S）E（3d）E（2P）E（4f）。

7、下列說法正確的是

A．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定 B．分子的種類由分子組成決定

C．32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子 D．17188O和8O原子的核外電子數(shù)是前者大

8、根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題2

1、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤．．的是（）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)

B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 2．基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）

A B

C

D

3、下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：

⑴s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。

⑵s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？

4、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）

A B C

D

§1.1 原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題3

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較（）

A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定 C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（）A、鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火 C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、夜空中的激光

A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng) C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同 9．下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（）

3、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，下列說法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C．碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 4、1．若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）

A．np

B．nf

C．nd

D． ns 5．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似 6．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p 7．下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（D）

8．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）

A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子