第一篇：人教版《高中化學(xué)必修2》第三章《乙酸》說課稿

人教版《高中化學(xué)必修2》第三章《乙酸》說課

稿

各位老師，大家好！

今天我說課的題目是新課標(biāo)人教版《必修2》第三章第三節(jié)第二課時(shí)《乙酸》

一、教材和學(xué)生分析

在設(shè)計(jì)教學(xué)之初，我首先對(duì)教材和學(xué)生進(jìn)行了分析。乙酸在生活中是一種非常重要的有機(jī)物，自古就有民以食為天，食以為味先，味以酸為首的說法，這體現(xiàn)著乙酸作為一種重要調(diào)料的社會(huì)價(jià)值，而進(jìn)入現(xiàn)代社會(huì)乙酸又成為了一種重要的化工原料，滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。

從教材安排和學(xué)生情況來看：初中學(xué)生只知道乙酸是一種酸，到了高中必修階段乙酸就是一種有機(jī)物，而選修階段乙酸是一種烴的衍生物，學(xué)生對(duì)乙酸分類的認(rèn)知呈上升變化。從結(jié)構(gòu)的角度來看，初中學(xué)生只知道乙酸能解離出H+,到了必修要知道有特定的官能團(tuán)，而到了選修階段還要了解斷鍵方式，學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)知也是呈上升變化的。

二、教學(xué)目標(biāo)：

基于以上的分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：了解乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性和酯化反應(yīng)），認(rèn)識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)。

2、過程與方法目標(biāo)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸酸性，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。通過酯化反應(yīng)的分組探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過創(chuàng)設(shè)問題情境等途徑，樹立乙酸與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀。

考慮到本節(jié)課要有利于學(xué)生的終生發(fā)展，因此我從樹立乙酸與人類的生活生產(chǎn)是密切相關(guān)的價(jià)值觀和培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比的思維方法做了重點(diǎn)突破。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)：

為了達(dá)成上述目標(biāo)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程

第二篇：人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說課稿

化學(xué)鍵第一課時(shí)說課稿

各位評(píng)委大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)確立，教法與學(xué)法分析和具體教學(xué)過程五個(gè)方面進(jìn)行說課。

一、對(duì)教材的分析

1、教材的地位和作用

初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)： ①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；

2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

1、新課引入：

引入問題，請(qǐng)同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題： ①如何形象地表示原子的最外層電子? ②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？ 來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

九、板書設(shè)計(jì)

化學(xué)鍵

一、離子鍵 Na+Cl2===2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。成鍵本質(zhì)：靜電作用 成鍵微粒：陰、陽離子 相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

a 原子

b 離子（陰、陽離子）

2、用電子式表示物質(zhì)形成過程： 離子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標(biāo)明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫。3.陰離子要用方括號(hào)括起來。4.不能把“???”寫成“====”。5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。

第三篇：《乙酸》教后感[范文模版]

教學(xué)比武課《乙酸》教后感

首先我想談下我認(rèn)為化學(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生的意義。

化學(xué)課如果僅僅是拿起教材，書上寫什么我上什么，如此學(xué)生也只能是學(xué)到書本上的知識(shí)。讓他們背很多化學(xué)方程式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，分子式等等這樣的化學(xué)知識(shí)純粹只是用于考試。等學(xué)生畢業(yè)了以后，那么這些學(xué)到的知識(shí)也就不再起什么用處了。我覺得化學(xué)課不應(yīng)該是這樣的，因?yàn)楝F(xiàn)代社會(huì)文明離不開化學(xué)，生活一樣離不開化學(xué)。就像巴斯夫的廣告中說的：如果說愛是一種化學(xué)作用

那么，我們相信化學(xué)定能讓世界變得更美好

化學(xué)作用就是在元素之間創(chuàng)造和諧關(guān)系，是化解沖突，探索和合之道的秘密方程式 化學(xué)作用就是通過一次次實(shí)驗(yàn)，讓創(chuàng)可貼不再怕水

讓麥子可以承受蟲害

讓舒適的房間不再為電費(fèi)單煩惱

就連汽車和城市都能和睦相處

化學(xué)作用最終創(chuàng)造了人與人以及人與萬物之間的和諧關(guān)系

在巴斯夫，我們不僅創(chuàng)造化學(xué)產(chǎn)品，更創(chuàng)造化學(xué)新作用。

所以我上課的想法是，要讓學(xué)生在化學(xué)課上能夠?qū)W到對(duì)他們生活實(shí)際有幫助的知識(shí)，將來或許就是終身受用的知識(shí)，而不僅僅是用于考試。

我的這堂課主要介紹乙酸的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

在學(xué)習(xí)乙酸的物理性質(zhì)中我讓學(xué)生看冰醋酸樣品和親身聞一下純乙酸的氣味，用這種直觀感受讓學(xué)生學(xué)習(xí)乙酸的物理性質(zhì)。這比我說學(xué)生記筆記效果好得多，甚至我已經(jīng)沒有必要再多說什么了。

本節(jié)課我在內(nèi)容安排上很充實(shí)，我覺得各環(huán)節(jié)的銜接過渡都還算順利，重難點(diǎn)較突出。其中有一個(gè)乙酸的化學(xué)性質(zhì)就是乙酸的酯化反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)如果做課堂演示實(shí)驗(yàn)不成問題，但是這樣子的話時(shí)間會(huì)用去很多，而且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只有前面幾個(gè)同學(xué)看得到。因此我采用實(shí)驗(yàn)視頻播放，這樣全班同學(xué)都能很清楚的看見。我找的這個(gè)實(shí)驗(yàn)視頻也很清晰，講解配音也很細(xì)致到位，應(yīng)該說教學(xué)效果是不錯(cuò)的。

我本節(jié)課自己覺得有一個(gè)亮點(diǎn)是介紹了與乙酸有關(guān)的兩則生活常識(shí)。一則是醋在生活中的應(yīng)用，可以除水垢，簡(jiǎn)單講述了水垢的危害。第二則是醋的錯(cuò)誤用途，不能用醋來融化卡在喉嚨里的魚刺，并且講了卡魚刺后的正確處理方法。這兩則生活知識(shí)就體現(xiàn)了我的化學(xué)課思想，生活與課堂聯(lián)系起來，知識(shí)融于生活。要讓學(xué)生學(xué)到終身受用的化學(xué)知識(shí)。

但是我本節(jié)課也有缺點(diǎn)，在有的環(huán)節(jié)上時(shí)間控制不是很理想，占去了稍多的時(shí)間，導(dǎo)致最后總結(jié)內(nèi)容來不及因此拖了點(diǎn)時(shí)間。在乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式即酸的通性學(xué)習(xí)時(shí)，方程式給出的時(shí)間較少，沒有足夠的時(shí)間讓學(xué)生學(xué)習(xí)。乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理的講解自我感覺學(xué)生還不是很明白，關(guān)于同位素原子示蹤法的學(xué)習(xí)后期還要講解。板書設(shè)計(jì)我覺得比較合理，簡(jiǎn)潔，實(shí)在。

上了這節(jié)課后，我覺得課程內(nèi)容盡量與學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系是很有好處的。脫離生活好比紙上談兵，聯(lián)系生活就是理論與實(shí)踐相結(jié)合，今后我繼續(xù)會(huì)朝這方面努力。

孫斌

第四篇：《高中化學(xué)必修2》課程綱要

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

《高中化學(xué)必修二》課程綱要 ◆課程名稱：》2《必修 ◆課程類型： 必修課程◆教學(xué)材料： 年第三版《高中化學(xué)必修二》2007人教版

◆授課時(shí)間2年: 2012 月7日至8月 ◆授課對(duì)象：高中高一年級(jí)學(xué)生◆設(shè)計(jì)教師 高一化學(xué)組:課時(shí):70◆總課時(shí) ◆模塊總目標(biāo)

: 學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展,的學(xué)習(xí)2通過高中化學(xué)必修

1、學(xué)習(xí)常見的化學(xué)物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，知道化學(xué)反應(yīng)的一般原理，了 解它們?cè)谏a(chǎn)、生活和化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用。、學(xué)習(xí)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)2

驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。、正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化3

學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問題，初步樹立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。:內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第一章 第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 號(hào)元素原子核外電子的排布。18—1 基本的要求 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。和ⅦA③以ⅠA

常見的同位素及其應(yīng)用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外電子排布規(guī)律 彈性的要求 1

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高 ②了解元素的金屬性強(qiáng)弱的比較方法 發(fā)展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二節(jié) ①掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。②以第 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3 基本的要求 ③知道元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系。

④知道元素周期律和元素周期表對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。

①原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。彈性的要求 ②了解元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。

掌握元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學(xué)鍵 第三節(jié) 能夠說出共價(jià)鍵的概念以及極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念，①知道離子鍵、各種化學(xué)鍵的形成。②知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別?；镜囊?③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

④知道化學(xué)鍵的概念，能夠從化學(xué)鍵的變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 彈性的要求 發(fā)展的要求 ①共價(jià)鍵的鍵角、鍵能等概念。不宜拓展 ②極性分子和非極性分子 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章 化學(xué)能與熱能 第一節(jié) 2

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

①知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷

裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。

②知道化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。基本的要求 ③通過生產(chǎn)、生活實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念 彈性的要求 發(fā)展的要求 熱化學(xué)方程式的書寫 不宜拓展 化學(xué)能與電能 第二節(jié)

①舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用 基本的要求 ②初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用 ③電極反應(yīng)方程式的書寫 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第三節(jié) 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學(xué)平衡的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng) 有機(jī)化合物 第三章 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷 第一節(jié) ．會(huì)寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。1 基本的要求 3

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

．知道甲烷能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，會(huì)寫化學(xué)方程式。2 ．知道取代反應(yīng)的概念和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況。3 ．了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）。4．知道同系物、同分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷它們是否為同5 分異構(gòu)體和同系物。．能根據(jù)一些具體的烷烴的化學(xué)式推出烷烴的通式。1

．知道碳原子和碳原子之間形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)及碳鏈的形狀可能有哪些。2 彈性的要求 ．了解有機(jī)物種類繁多的原因。31 個(gè)以內(nèi)）。5．掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫（碳原子數(shù)在 發(fā)展的要求 ．烷烴燃燒的通式。根據(jù)燃燒產(chǎn)物確定烷烴的分子式2 烷烴的系統(tǒng)命名。暫不宜拓展 來自石油和煤的兩種基本化工原料 第二節(jié) ．會(huì)寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了1 解烯烴的概念。．知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應(yīng)。2會(huì)寫乙烯與知道乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)的斷鍵和成鍵情況，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 發(fā)生加成化學(xué)方程式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)構(gòu)式、會(huì)寫苯的分子式、．4 鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵； 并會(huì)寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。取代反應(yīng)。加成反應(yīng)、知道苯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、．5彈性的要求 不飽和度的概念。

；居室中苯污染。)下一章將學(xué)習(xí)(石油的煉制；煤的干餾、綜合利用 發(fā)展的要求 ．烯烴、苯的同系物的命名以及同分異構(gòu)體的書寫。1 暫不宜拓展 ．烯烴的通式、苯的同系物的通式。2 生活中兩種常見的有機(jī)物 第三節(jié)

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

．會(huì)寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；知道官能團(tuán)的概念，知道1組OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能團(tuán)是—OH乙醇的官能團(tuán)是—3 組成。COOH和—CH成；乙酸是由—3

上的氫可以被金屬置換，會(huì)寫化學(xué)方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應(yīng)中的斷鍵和成鍵情況，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)3

的化學(xué)方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿4 基本要求性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，并知道乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)。會(huì)寫乙酸、NaOH、Na與 反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反應(yīng)的概念，會(huì)寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。5而H上的OH、乙醇脫去—OH．知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)是乙酸脫去—6

結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。．知道酯化反應(yīng)這一實(shí)驗(yàn)中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳7 酸鈉溶液的作用。．知道官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)具有重要影響。1 彈性要求 具有哪些性質(zhì)。COOH、—OH．知道官能團(tuán)—2．知道乙醛的官能團(tuán)是醛基。3 ◆課程內(nèi)容與教學(xué)安排》是高中化學(xué)必修部分的第二個(gè)模塊，承擔(dān)著與上期化學(xué)教育相銜接，2《化學(xué)為高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)和全面提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的任務(wù)，因而在整個(gè)高中化 學(xué)教學(xué)中有著十分重要的作用。》共有四個(gè)專題2《化學(xué)個(gè)課時(shí)。1：【開學(xué)第一課】解讀本學(xué)期《課程綱要》；指導(dǎo)學(xué)生規(guī)劃本學(xué)期的學(xué)習(xí)計(jì)劃、制定 學(xué)習(xí)的自我管理要求和預(yù)定本學(xué)期學(xué)習(xí)目標(biāo)。課時(shí)安排 備注容 內(nèi) 節(jié) 章 章∕單元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化學(xué)鍵3元素周期 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 3 律 本章復(fù)習(xí)1習(xí)題講評(píng) 4 ．化學(xué)能與熱能1 3 5

．化學(xué)能與電能2 3

．化學(xué)反應(yīng)的速率與限度3 第二章

本章復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量 2習(xí)題講評(píng) 5 期中考試 試題講評(píng) 3 甲烷---．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物1 2 ．來自石油和煤的兩種基本化工原料2 3 第三章 ．生活中兩種常見的有機(jī)物3 3 有機(jī)化合物 ．基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)4

本章復(fù)習(xí)

習(xí)題講評(píng) 級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

．開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1 2 環(huán)境保護(hù) ．資源綜合利用2 1習(xí)題講評(píng) 第四章

化學(xué)與自然資源的 本章復(fù)習(xí)

開發(fā)利用期末基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)4 期末考前訓(xùn)練 注：另含學(xué)生實(shí)驗(yàn)十課時(shí)。課程實(shí)施建議

一、課程資源 提高教學(xué)效益和學(xué)習(xí)效度。豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，教具，充分利用現(xiàn)有的多媒體教學(xué)設(shè)備，1.。，并根據(jù)學(xué)情和教材內(nèi)容，科學(xué)、合理地設(shè)計(jì)《優(yōu)化作業(yè)》設(shè)計(jì)《課課練》2.二、實(shí)施方式設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)提綱，同時(shí)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)輔助相應(yīng)適量的《課課練》和優(yōu)化作業(yè)，指導(dǎo)學(xué)生的課前，學(xué)習(xí)摘要，預(yù)習(xí)和課堂鞏固。預(yù)習(xí)提綱的結(jié)構(gòu)分為：預(yù)習(xí)要點(diǎn)（學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)要求、建議等））兩10%）和拓展提高（90%《課課練》和優(yōu)化作業(yè)分基礎(chǔ)鞏固（嘗試應(yīng)用與交流，問題整理反饋。

部分，并規(guī)定合理的量和完成時(shí)間，力求課堂完成、課堂反饋、課堂解決。6

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

三、教∕學(xué)方法 引導(dǎo)學(xué)生積極設(shè)置問題鏈，教師依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)習(xí)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)問題情境，問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)：1.探究交流，主動(dòng)思考分析、解決。課前預(yù)學(xué)探究，課中互助交流，發(fā)現(xiàn)問題和質(zhì)疑，重點(diǎn)釋疑共享，課堂反饋，先學(xué)后講：2.鞏固拓展。對(duì)于核心知識(shí)中的重、難點(diǎn)內(nèi)容，典型例題，學(xué)生在預(yù)習(xí)或平時(shí)學(xué)習(xí)中所重、難點(diǎn)講授：3.反映出的共性問題要精講精練。鞏固所學(xué)知識(shí)，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，分層設(shè)計(jì)相應(yīng)的優(yōu)化作業(yè)，鞏固訓(xùn)練與分層輔導(dǎo)：4.提高分析問題、解決問題的能力；采用全批全改和部分面批面改相結(jié)合的形式實(shí)施分層輔導(dǎo)，以

發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，并及時(shí)幫助不同層次學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。自我管理能力較強(qiáng)的兩名同（指定學(xué)習(xí)能力、人組成的互助學(xué)習(xí)小組4-6建立合作學(xué)習(xí)：5.方法分享、進(jìn)行組內(nèi)討論交流、指導(dǎo)小組內(nèi)學(xué)生制定互幫互學(xué)的要求和措施，副組長(zhǎng)）學(xué)為組長(zhǎng)、互評(píng)互學(xué)，達(dá)到組內(nèi)合作學(xué)習(xí)、共同學(xué)習(xí)、共同進(jìn)步的目的。勇于質(zhì)疑，善于發(fā)現(xiàn)問題，并通過獨(dú)立思考、查閱查資料、分析、解決問題，自主學(xué)習(xí)：6.善于類比和反思，查漏補(bǔ)缺，定時(shí)完成課內(nèi)外作業(yè)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。以每章或單元的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為核心進(jìn)行回顧和總善于總結(jié)和歸納，復(fù)習(xí)與總結(jié)：7.結(jié)，梳理知識(shí)主干，構(gòu)建單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，從整體上了解把握本單元知識(shí)和方法，提高運(yùn)

用知識(shí)解決問題的能力，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教學(xué)反饋通過課堂觀察、預(yù)習(xí)交流、提問回答、板演、課堂小測(cè)和練習(xí)、學(xué)生質(zhì)疑等途課堂反饋：1.徑及時(shí)反饋。課后反饋：2.通過作業(yè)檢查批改、課后檢測(cè)、師生對(duì)話交流、問卷調(diào)查、座談、課后輔導(dǎo)和

單元過關(guān)測(cè)試等途徑來反饋。

六、拓展提升 根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，在課內(nèi)可適當(dāng)延伸，拓寬學(xué)生學(xué)習(xí)視野，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。1.學(xué)生根據(jù)自身需求自編講義和練習(xí)，分層次開展不同類型的學(xué)科活動(dòng)班，開發(fā)校本課程，2.選報(bào)學(xué)習(xí)，促進(jìn)各層次學(xué)生共同發(fā)展。積極開展課外拓展性活動(dòng)。3.◆課程評(píng)價(jià) 7

級(jí)化學(xué)組2014重慶市長(zhǎng)壽中學(xué)高

一、評(píng)價(jià)方式和評(píng)價(jià)指標(biāo)

評(píng)價(jià)分為學(xué)習(xí)中的過程性評(píng)價(jià)和達(dá)標(biāo)測(cè)試性評(píng)價(jià)兩部分。

過程性評(píng)價(jià)由學(xué)生自評(píng)、小組互評(píng)和師評(píng)三部分組成。評(píng)價(jià)指標(biāo)如下：

（一）學(xué)生上課出勤情況統(tǒng)計(jì)，課堂紀(jì)律表現(xiàn)，課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)、參與程度，課堂學(xué)習(xí)效果等方面 1.的及時(shí)評(píng)價(jià)。

作業(yè)評(píng)價(jià)：作業(yè)交送、完成的數(shù)量和質(zhì)量、訂正情況。2.3.合作交流：參與小組活動(dòng)的表現(xiàn)情況，作品展示、學(xué)科評(píng)比活動(dòng)、競(jìng)賽成績(jī)等。

自主學(xué)習(xí)情況：預(yù)習(xí)表現(xiàn)和效果，自習(xí)課學(xué)習(xí)表現(xiàn)，疑難問題的解決態(tài)度和表現(xiàn)情況。4.達(dá)標(biāo)測(cè)試性評(píng)價(jià)由單元過關(guān)測(cè)試、期中測(cè)和試期末測(cè)試三部分組成。評(píng)價(jià)指標(biāo)如下：

（二）單元過關(guān)測(cè)試。1.期中測(cè)試。2.期末測(cè)試。3.8

第五篇：高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)匯總

高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：

中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子（A X）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素,熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)）,次外層不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè).電子層： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱.核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(對(duì)于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素

元（7個(gè)橫行）第四周期 4 18種元素 素（7個(gè)周期）第五周期 5 18種元素 周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行,位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)電子排布x09電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑x09原子半徑依次減小 —

(3)主要化合價(jià)x09＋1x09＋2x09＋3x09＋4 －4x09＋5 －3x09＋6 －2x09＋7 －1x09—

(4)金屬性、非金屬性x09金屬性減弱,非金屬性增加 —

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易x09冷水 劇烈x09熱水與 酸快x09與酸反 應(yīng)慢x09——x09—

(6)氫化物的化學(xué)式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—(7)與H2化合的難易x09——x09由難到易 —

(8)氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強(qiáng) —

(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物x09(10)化學(xué)式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸堿性x09強(qiáng)堿x09中強(qiáng)堿x09兩性氫 氧化物x09弱酸x09中強(qiáng) 酸x09強(qiáng)酸x09很強(qiáng) 的酸x09—

(12)變化規(guī)律x09堿性減弱,酸性增強(qiáng) —

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHx09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大.（2）電子層數(shù)相同時(shí),再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小.四、化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用.1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型x09離子鍵x09共價(jià)鍵

概念x09陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式x09通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x09通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物.（只有共價(jià)鍵）

極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷.（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來,而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào).第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小.E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應(yīng).2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）.常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì) 一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對(duì)嗎?試舉例說明.點(diǎn)拔：這種說法不對(duì).如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.第二節(jié) 化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能

(電力)x09火電（火力發(fā)電）x09化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能x09缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能x09優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路.（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng), 電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少.正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng), 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加.（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極.③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極.④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小.正極：得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng).因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式.②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng).③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng).（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得.（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.③設(shè)計(jì)原電池.④金屬的腐蝕.2、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗.如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池.②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）.第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示.計(jì)算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率.④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）.外因：①溫度：升高溫度,增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率.2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài).化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響.在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng).通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng).而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng).在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行.可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0.（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變.①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行.③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.⑤變：當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡.（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yB zC,x＋y≠z）第三章 有機(jī)化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物.像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似,因而一向把它們作為無機(jī)化合物.一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?也稱為烴.2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機(jī)物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式x09CH4x09CH2＝CH2x09或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)x09C－C單鍵, 鏈狀,飽和烴x09C＝C雙鍵, 鏈狀,不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu)x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質(zhì)x09無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水x09無色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水x09無色有特殊氣味的液體,比水輕,難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料,化工原料x09石化工業(yè)原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,催熟劑x09溶劑,化工原料

有機(jī)物x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 烷烴：

甲烷x09①氧化反應(yīng)（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰,無黑煙）

②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因,產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng), 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烴：

乙烯x09①氧化反應(yīng)（?。┤紵?/p>

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反應(yīng)

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下,乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng) CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應(yīng) nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯.苯x09①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應(yīng) ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較.概念x09同系物x09同分異構(gòu)體x09同素異形體x09同位素

定義x09結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)x09分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號(hào)表示相同,分子式可不同x09—— 結(jié)構(gòu)x09相似x09不同x09不同x09—— 研究對(duì)象x09化合物x09化合物x09單質(zhì)x09原子

6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起漢文數(shù)字表示.區(qū)別同分異構(gòu)體,用“正”,“異”,“新”.正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：(1)找主鏈－最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－靠近支鏈（小、多）的一端；

(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比較同類烴的沸點(diǎn): ①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高.②碳原子數(shù)相同,二看：支鏈多沸點(diǎn)低.常溫下,碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體.二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機(jī)物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能團(tuán)x09羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質(zhì)x09無色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）x09——x09有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體,俗稱醋酸,易溶于水和乙醇,無水醋酸又稱冰醋酸.用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％x09——x09有機(jī)化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有機(jī)物x09主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 乙醇x09①與Na的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱 ②不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑.②氧化反應(yīng)（ⅰ）燃燒 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應(yīng)

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反應(yīng)：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應(yīng) CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）

醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應(yīng),如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫

三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水.人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).種類x09元x09代表物x09代表物分子

糖類x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖x09x09 雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 纖維素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯x09含有C＝C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng), 能發(fā)生水解反應(yīng)

脂x09C H Ox09動(dòng)物脂肪x09飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯x09C－C鍵, 能發(fā)生水解反應(yīng) 蛋白質(zhì)x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應(yīng) 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2?產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖x09水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉

纖維素x09淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

油脂x09水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì)x09水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界.2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M(+n)（化合態(tài)）M(0)（游離態(tài)）.3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,提煉純金屬.4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等.一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀.金屬的活動(dòng)性順序x09K、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金屬原子失電子能力x09強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力x09弱 強(qiáng)

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法 還原劑或

特殊措施x09強(qiáng)大電流 提供電子x09H2、CO、C、Al等加熱x09加熱x09物理方法或 化學(xué)方法