第一篇：高中化學(xué)必修一金屬鈉說(shuō)課稿

金屬鈉一節(jié)的說(shuō)課內(nèi)容

一、教材分析

1、教材地位

《鈉》是化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》的第一節(jié)，包括鈉的性質(zhì)和用途；通過(guò)對(duì)“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，能為后面金屬元素的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)，也能為“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期率”的學(xué)習(xí)提供豐富的金屬的感知性質(zhì)。在高中化學(xué)中占有重要位置，因此本節(jié)是金屬這一章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來(lái)學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

2、教材目標(biāo)：

根據(jù)大綱要求以及本節(jié)的特點(diǎn)，確定以下教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)目標(biāo)：掌握金屬鈉的重要性質(zhì)和保存方法，了解鈉的主要用途。

（2）能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)和相互討論，逐步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、推理能力和歸納能力。

（3）德育目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

二、教法學(xué)法分析

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，元素的單質(zhì)及其化合物的教學(xué)特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生敏感好動(dòng)，注意力不集中，又具備了一定實(shí)驗(yàn)操作能力的具體情況，將教材中演示實(shí)驗(yàn)變?yōu)閷W(xué)生實(shí)驗(yàn)，來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，采用“邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論”的教學(xué)法施教。要求學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取一些化學(xué)事實(shí)，通過(guò)思考、討論、歸納出性質(zhì)，這樣的教學(xué)法能夠把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍缘膶?shí)驗(yàn)，把注入式教學(xué)變?yōu)閱l(fā)式教學(xué)，使學(xué)生體會(huì)到求知的快樂(lè)，達(dá)到課堂教學(xué)的優(yōu)化。而采用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)難點(diǎn)突破，能加深學(xué)生印象，記憶更加深刻。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ谴缶V要求的四大能力之一。讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加能見度。學(xué)生親自用小刀切開一塊金屬鈉，觀察表面情況，然后將一塊用于燃燒；另一塊投入水中，并且滴入酚酞試液。鈉燃燒的火焰是黃色的，非常美麗；鈉與水反應(yīng)非常劇烈，滴入酚酞試液后呈玫瑰色也非常美麗，這是可以提醒學(xué)生“美”無(wú)處不在，在我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的過(guò)程中，也可以感受到美的存在，這時(shí)學(xué)生非常高興和激動(dòng)，此時(shí)提醒學(xué)生記錄下所觀察到的現(xiàn)象，使學(xué)生學(xué)會(huì)正確觀察事物的方法，深刻意識(shí)到實(shí)事求是、嚴(yán)禁治學(xué)才是科學(xué)的態(tài)度。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）、課前準(zhǔn)備

1、把思考題和實(shí)驗(yàn)中的觀察要點(diǎn)制成幻燈片。

2、準(zhǔn)備好學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、Na、小刀、酚酞、鑷子、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)、濾紙。這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行。

（二）、教學(xué)過(guò)程

1、從復(fù)習(xí)引入新課，讓學(xué)生回憶初中學(xué)的鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)引入教學(xué)。導(dǎo)出鈉容易失去一個(gè)電子，是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性，使學(xué)生對(duì)鈉的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)大體、初步的印象。明確這節(jié)課用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推斷。

2、檢查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的預(yù)習(xí)情況，鈉的取用，鑷子夾取，用小刀切一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，剩下的鈉要放回原試劑瓶。明確這節(jié)課要做的實(shí)驗(yàn)鈉在氧氣中燃燒，鈉和水反應(yīng)。

3、實(shí)驗(yàn)前再次對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，特別強(qiáng)調(diào)由鈉引起的火災(zāi)不能用水熄滅，要用細(xì)沙。

4、實(shí)驗(yàn)階段

具體做法是：將幻燈片上的思考題和實(shí)驗(yàn)觀察要點(diǎn)給學(xué)生展示出來(lái)。

A、鈉具有哪些物理性質(zhì)

觀察要點(diǎn)：顏色、光澤、沉在水底還是浮在上面？是否熔化？硬還是軟？

B、鈉具有那些化學(xué)性質(zhì)

觀察要點(diǎn)：（1）在空氣中，Na有何變化，受熱后，又有怎樣的變化，從火焰的顏色、生成物的顏色進(jìn)行觀察。

（2）與水反應(yīng)時(shí)，鈉靜止不動(dòng)嗎？有聲音嗎？滴入酚酞試液后溶液呈現(xiàn)什么顏色，點(diǎn)燃檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

在學(xué)生明確了觀察角度和要點(diǎn)后，讓學(xué)生開始做實(shí)驗(yàn)，然后請(qǐng)同學(xué)回答觀察到的現(xiàn)象，但通過(guò)自己的眼睛、耳朵等器官真切地感受到了一些化學(xué)事實(shí)，對(duì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的某些方面留下了較深刻的印象，對(duì)實(shí)驗(yàn)中自己沒有觀察到的現(xiàn)象和自己無(wú)法解釋的問(wèn)題，他們期待老師的講解。

3、分析總結(jié)：最后按鈉物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的保存和用途進(jìn)行總結(jié)。

①鈉的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、密度、硬度

②鈉的化學(xué)性質(zhì)

4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H

2③鈉的保存、用途

總結(jié)鈉的保存方法，應(yīng)緊密結(jié)合其性質(zhì)，并提醒學(xué)生鈉的保存方法及理由，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，結(jié)合鈉的性質(zhì)來(lái)理解記憶，逐步克服死記硬背的機(jī)械式學(xué)習(xí)方法。在總結(jié)Na的用途時(shí)，指出強(qiáng)調(diào)Na、K合金在原子反應(yīng)堆里作導(dǎo)熱劑，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)作用于社會(huì)的情感。

4、作業(yè)：教材49頁(yè)1、2題，鞏固教學(xué)知識(shí)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

四、板書設(shè)計(jì)：采用提綱式，簡(jiǎn)潔明了。

整個(gè)版面分成左、中、右三部分，左、中兩部分用于書寫教學(xué)提綱，右邊部分用于舉例子。

五、教學(xué)反思與討論

認(rèn)知心理學(xué)家帕伯特比喻說(shuō)，傳統(tǒng)的指導(dǎo)式教學(xué)也可能會(huì)以游戲的方法教九九乘法表，但是構(gòu)建式的教學(xué)需要將創(chuàng)造和發(fā)明“游戲規(guī)則”的挑戰(zhàn)交給學(xué)生的勇氣。這節(jié)課我努力將學(xué)生推到“舞臺(tái)”前，做到以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，在實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察——討論——總結(jié)——?dú)w納完成學(xué)習(xí)任務(wù)。營(yíng)造民主、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氣氛，最大限度調(diào)動(dòng)學(xué)生參與和體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新能力。

第二篇：高中化學(xué)金屬鈉教案

金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過(guò)程，了解鈉的性質(zhì)。

2、過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)觀察并分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。

二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。

難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。

三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

四、實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法

五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程

【引入】同學(xué)們，通過(guò)理論課上我們對(duì)金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將會(huì)讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

【實(shí)驗(yàn)探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說(shuō)出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）

結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。

【實(shí)驗(yàn)探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）浮 鈉浮在水面上，小于水的密度；

熔 鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低； 游 小球在水面到處游動(dòng)；有氣體產(chǎn)生； 響 水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生； 紅 燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。

【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下： 1.物理性質(zhì): 色狀： 銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。2.化學(xué)性質(zhì): 金屬鈉與水反應(yīng)方程式 2Na + 2H2O==2NaOH+ H2

第三篇：高中化學(xué)必修一第四章第一節(jié)硅說(shuō)課稿

第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅（第一課時(shí)）

高一年級(jí) 楊 慧

本課時(shí)二氧化硅的學(xué)習(xí)既能體現(xiàn)元素存在的普遍性，又能體現(xiàn)應(yīng)用的廣泛性和時(shí)代性，既有親近感又可以使學(xué)生開闊眼界，同時(shí)還可以增強(qiáng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)非金屬元素及其化合物的重要性的認(rèn)識(shí)。

本課時(shí)位于教材的第四章第一節(jié)，重點(diǎn)介紹二氧化硅和硅酸。新教材在內(nèi)容安排上突破傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究有關(guān)的物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，充分體現(xiàn)元素化合物與自然界和社會(huì)生活的密切聯(lián)系。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象為高一學(xué)生,具備有一定的收集處理信息能力,同時(shí)又都樂(lè)于展示自我。因此，本節(jié)課的教學(xué)著重引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí),消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感與乏味感。

通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，學(xué)生能說(shuō)出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)。知道硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途。自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自學(xué)掌握二氧化硅的性質(zhì),通過(guò)對(duì)硅膠用途的分析,得出相關(guān)性質(zhì),最后探究在實(shí)驗(yàn)室制得硅膠。學(xué)生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)用,感受化學(xué)的實(shí)用性,增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.教學(xué)重難點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì);:硅酸的性質(zhì) 教學(xué)方法：學(xué)生自主學(xué)習(xí)和探究式教學(xué)相結(jié)合

(1)運(yùn)用日常生活中的水晶、瑪瑙、建筑用砂、光導(dǎo)纖維等生活實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)二氧化硅的物理性質(zhì)。

(2)采用對(duì)比法，啟發(fā)學(xué)生結(jié)合已有的關(guān)元素及其化合物的知識(shí)，學(xué)習(xí)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生懂得溫故而知新，同時(shí)為今后學(xué)好元素周期律基礎(chǔ)。

(3)通過(guò)資料搜集、自學(xué)討論等方法，啟發(fā)學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)和探究的能力。

第四篇：高中化學(xué)必修一專題二練習(xí)

化學(xué)必修一專題二

1、不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到

4.48 L H2（標(biāo)況），并測(cè)得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過(guò)調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問(wèn)：處理廢水時(shí)，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣?

專題四

1、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說(shuō)法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說(shuō)法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A，將此無(wú)色氣體A與等體積氧氣混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5 mL無(wú)色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無(wú)色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:(1)將此氣體通過(guò)濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無(wú)色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是

第五篇：高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

學(xué)習(xí)有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂(lè)來(lái)哺育孩子，如果向它要求額外的報(bào)酬，也許就是罪過(guò)。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修一知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)必修一知識(shí)1

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過(guò)濾;

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;

③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高中化學(xué)必修一知識(shí)2

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液(注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高中化學(xué)必修一知識(shí)31、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問(wèn)題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學(xué)必修一知識(shí)4

一、鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與O2反應(yīng)

常溫下：4Na + O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

二、鋁 Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色;

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈淺綠色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

高中化學(xué)必修一知識(shí)5

二氧化硅(SiO2)：

(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。

(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸(H2SiO3)：

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：(強(qiáng)酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2

高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)