第一篇：高中化學(xué)必修一第四章第一節(jié)硅說(shuō)課稿

第四章 非金屬及其化合物

第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅（第一課時(shí)）

高一年級(jí) 楊 慧

本課時(shí)二氧化硅的學(xué)習(xí)既能體現(xiàn)元素存在的普遍性，又能體現(xiàn)應(yīng)用的廣泛性和時(shí)代性，既有親近感又可以使學(xué)生開(kāi)闊眼界，同時(shí)還可以增強(qiáng)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)非金屬元素及其化合物的重要性的認(rèn)識(shí)。

本課時(shí)位于教材的第四章第一節(jié)，重點(diǎn)介紹二氧化硅和硅酸。新教材在內(nèi)容安排上突破傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究有關(guān)的物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見(jiàn)物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會(huì)問(wèn)題的分析解決活動(dòng)中，充分體現(xiàn)元素化合物與自然界和社會(huì)生活的密切聯(lián)系。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象為高一學(xué)生,具備有一定的收集處理信息能力,同時(shí)又都樂(lè)于展示自我。因此，本節(jié)課的教學(xué)著重引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí),消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感與乏味感。

通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，學(xué)生能說(shuō)出硅的重要化合物二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)。知道硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途。自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自學(xué)掌握二氧化硅的性質(zhì),通過(guò)對(duì)硅膠用途的分析,得出相關(guān)性質(zhì),最后探究在實(shí)驗(yàn)室制得硅膠。學(xué)生知道二氧化硅和硅酸在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)用,感受化學(xué)的實(shí)用性,增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.教學(xué)重難點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì);:硅酸的性質(zhì) 教學(xué)方法：學(xué)生自主學(xué)習(xí)和探究式教學(xué)相結(jié)合

(1)運(yùn)用日常生活中的水晶、瑪瑙、建筑用砂、光導(dǎo)纖維等生活實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)二氧化硅的物理性質(zhì)。

(2)采用對(duì)比法，啟發(fā)學(xué)生結(jié)合已有的關(guān)元素及其化合物的知識(shí)，學(xué)習(xí)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生懂得溫故而知新，同時(shí)為今后學(xué)好元素周期律基礎(chǔ)。

(3)通過(guò)資料搜集、自學(xué)討論等方法，啟發(fā)學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)和探究的能力。

第二篇：高中化學(xué)必修一第四章硅教案

硅及其化合物

一、硅(silicon)單質(zhì)

1、存在形態(tài)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體

2、晶體結(jié)構(gòu)：正四面體形

3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點(diǎn)高、硬度大、質(zhì)脆、導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是好的半導(dǎo)體材料。

4、化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下的反應(yīng)：

非金屬單質(zhì)：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

堿：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應(yīng)：

Si+O2 高溫 SiOSi+2Cl2 高溫 SiCl4

5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅

Si+2Cl2 高溫 高溫

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

電爐中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12％，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，通稱硅石。

(2)用途 結(jié)晶型：石英 瑪瑙 水晶。

無(wú)定形：硅藻土

①、制光導(dǎo)纖維

②、石英玻璃制化學(xué)儀器

③、石英表、石英鐘 ④、水晶制光學(xué)儀器和工藝品

⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品

(3)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大的固體、不溶于水，純凈的SiO2 晶體無(wú)色透明(4)結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(5)化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定，不活潑 具有酸性氧化物的性質(zhì)：(不溶于水且不和水反應(yīng))○與強(qiáng)堿反應(yīng) ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO

高溫 CaSiO3 與HF的反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高溫 Si +2CO↑

(工業(yè)上制粗硅)高溫 4 與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高溫 CaSiO3+CO2 ↑(工業(yè)上制玻璃的主要反應(yīng))［思考與交流］

1、實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。

2、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2 反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無(wú)法打開(kāi)。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一種比碳酸還要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

A)H2SiO3也是一種很弱的酸，我們也可以用硅酸鹽來(lái)制備硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3 < H2CO3）

B)如果對(duì)硅酸加熱，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸鹽(silicate)

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。

硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉。

2、硅酸鈉

(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿。(2)化學(xué)性質(zhì)：相對(duì)穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強(qiáng)

3、表示方法：

原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素

○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個(gè)數(shù)比不變

○4 檢查有無(wú)遺漏

○硅酸鈉： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 長(zhǎng)石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 傳統(tǒng)硅酸鹽材料，具有特殊功能的含硅物質(zhì)。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷

第三篇：高中化學(xué)必修一金屬鈉說(shuō)課稿

金屬鈉一節(jié)的說(shuō)課內(nèi)容

一、教材分析

1、教材地位

《鈉》是化學(xué)必修一第三章《金屬及其化合物》的第一節(jié)，包括鈉的性質(zhì)和用途；通過(guò)對(duì)“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，能為后面金屬元素的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)，也能為“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期率”的學(xué)習(xí)提供豐富的金屬的感知性質(zhì)。在高中化學(xué)中占有重要位置，因此本節(jié)是金屬這一章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

對(duì)元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來(lái)學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

2、教材目標(biāo)：

根據(jù)大綱要求以及本節(jié)的特點(diǎn)，確定以下教學(xué)目標(biāo)。

（1）知識(shí)目標(biāo)：掌握金屬鈉的重要性質(zhì)和保存方法，了解鈉的主要用途。

（2）能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)和相互討論，逐步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、推理能力和歸納能力。

（3）德育目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)

二、教法學(xué)法分析

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，元素的單質(zhì)及其化合物的教學(xué)特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生敏感好動(dòng)，注意力不集中，又具備了一定實(shí)驗(yàn)操作能力的具體情況，將教材中演示實(shí)驗(yàn)變?yōu)閷W(xué)生實(shí)驗(yàn)，來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，采用“邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊討論”的教學(xué)法施教。要求學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取一些化學(xué)事實(shí)，通過(guò)思考、討論、歸納出性質(zhì)，這樣的教學(xué)法能夠把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍缘膶?shí)驗(yàn)，把注入式教學(xué)變?yōu)閱l(fā)式教學(xué)，使學(xué)生體會(huì)到求知的快樂(lè)，達(dá)到課堂教學(xué)的優(yōu)化。而采用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)難點(diǎn)突破，能加深學(xué)生印象，記憶更加深刻。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ谴缶V要求的四大能力之一。讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加能見(jiàn)度。學(xué)生親自用小刀切開(kāi)一塊金屬鈉，觀察表面情況，然后將一塊用于燃燒；另一塊投入水中，并且滴入酚酞試液。鈉燃燒的火焰是黃色的，非常美麗；鈉與水反應(yīng)非常劇烈，滴入酚酞試液后呈玫瑰色也非常美麗，這是可以提醒學(xué)生“美”無(wú)處不在，在我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的過(guò)程中，也可以感受到美的存在，這時(shí)學(xué)生非常高興和激動(dòng)，此時(shí)提醒學(xué)生記錄下所觀察到的現(xiàn)象，使學(xué)生學(xué)會(huì)正確觀察事物的方法，深刻意識(shí)到實(shí)事求是、嚴(yán)禁治學(xué)才是科學(xué)的態(tài)度。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）、課前準(zhǔn)備

1、把思考題和實(shí)驗(yàn)中的觀察要點(diǎn)制成幻燈片。

2、準(zhǔn)備好學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、Na、小刀、酚酞、鑷子、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)、濾紙。這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行。

（二）、教學(xué)過(guò)程

1、從復(fù)習(xí)引入新課，讓學(xué)生回憶初中學(xué)的鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)引入教學(xué)。導(dǎo)出鈉容易失去一個(gè)電子，是化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性，使學(xué)生對(duì)鈉的化學(xué)性質(zhì)有一個(gè)大體、初步的印象。明確這節(jié)課用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推斷。

2、檢查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的預(yù)習(xí)情況，鈉的取用，鑷子夾取，用小刀切一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，剩下的鈉要放回原試劑瓶。明確這節(jié)課要做的實(shí)驗(yàn)鈉在氧氣中燃燒，鈉和水反應(yīng)。

3、實(shí)驗(yàn)前再次對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，特別強(qiáng)調(diào)由鈉引起的火災(zāi)不能用水熄滅，要用細(xì)沙。

4、實(shí)驗(yàn)階段

具體做法是：將幻燈片上的思考題和實(shí)驗(yàn)觀察要點(diǎn)給學(xué)生展示出來(lái)。

A、鈉具有哪些物理性質(zhì)

觀察要點(diǎn)：顏色、光澤、沉在水底還是浮在上面？是否熔化？硬還是軟？

B、鈉具有那些化學(xué)性質(zhì)

觀察要點(diǎn)：（1）在空氣中，Na有何變化，受熱后，又有怎樣的變化，從火焰的顏色、生成物的顏色進(jìn)行觀察。

（2）與水反應(yīng)時(shí)，鈉靜止不動(dòng)嗎？有聲音嗎？滴入酚酞試液后溶液呈現(xiàn)什么顏色，點(diǎn)燃檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

在學(xué)生明確了觀察角度和要點(diǎn)后，讓學(xué)生開(kāi)始做實(shí)驗(yàn)，然后請(qǐng)同學(xué)回答觀察到的現(xiàn)象，但通過(guò)自己的眼睛、耳朵等器官真切地感受到了一些化學(xué)事實(shí)，對(duì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的某些方面留下了較深刻的印象，對(duì)實(shí)驗(yàn)中自己沒(méi)有觀察到的現(xiàn)象和自己無(wú)法解釋的問(wèn)題，他們期待老師的講解。

3、分析總結(jié)：最后按鈉物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的保存和用途進(jìn)行總結(jié)。

①鈉的物理性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、密度、硬度

②鈉的化學(xué)性質(zhì)

4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H

2③鈉的保存、用途

總結(jié)鈉的保存方法，應(yīng)緊密結(jié)合其性質(zhì)，并提醒學(xué)生鈉的保存方法及理由，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，結(jié)合鈉的性質(zhì)來(lái)理解記憶，逐步克服死記硬背的機(jī)械式學(xué)習(xí)方法。在總結(jié)Na的用途時(shí)，指出強(qiáng)調(diào)Na、K合金在原子反應(yīng)堆里作導(dǎo)熱劑，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)作用于社會(huì)的情感。

4、作業(yè)：教材49頁(yè)1、2題，鞏固教學(xué)知識(shí)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

四、板書設(shè)計(jì)：采用提綱式，簡(jiǎn)潔明了。

整個(gè)版面分成左、中、右三部分，左、中兩部分用于書寫教學(xué)提綱，右邊部分用于舉例子。

五、教學(xué)反思與討論

認(rèn)知心理學(xué)家帕伯特比喻說(shuō)，傳統(tǒng)的指導(dǎo)式教學(xué)也可能會(huì)以游戲的方法教九九乘法表，但是構(gòu)建式的教學(xué)需要將創(chuàng)造和發(fā)明“游戲規(guī)則”的挑戰(zhàn)交給學(xué)生的勇氣。這節(jié)課我努力將學(xué)生推到“舞臺(tái)”前，做到以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，在實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀察——討論——總結(jié)——?dú)w納完成學(xué)習(xí)任務(wù)。營(yíng)造民主、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氣氛，最大限度調(diào)動(dòng)學(xué)生參與和體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和創(chuàng)新能力。

第四篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法——樹(shù)狀分類法和交叉分類法，分類的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹(shù)立分類思想，進(jìn)一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對(duì)此，初高中教材均未涉及，需要補(bǔ)充。

關(guān)于幾種常見(jiàn)的酸及其分類，初中只要求幾種常見(jiàn)的酸，知道是強(qiáng)酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，也不要求從離子的角度去認(rèn)識(shí)酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，從電離程度去理解強(qiáng)酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補(bǔ)充酸的其它分類，如含氧酸和無(wú)氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡(jiǎn)單介紹NH4的檢驗(yàn)。

關(guān)于鹽，初中也只簡(jiǎn)單介紹了幾種日常生活中常見(jiàn)的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒(méi)有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認(rèn)識(shí)了鹽的組成，但是對(duì)鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行分類，從物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識(shí)鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力來(lái)分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對(duì)于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識(shí)溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個(gè)因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破 1．關(guān)于氧化物分類的教學(xué)

建議在課本P25實(shí)踐活動(dòng)1中，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題，實(shí)行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識(shí)的銜接點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問(wèn)題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液?jiǎn)幔?②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實(shí)驗(yàn)：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實(shí)驗(yàn)錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見(jiàn)的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備。講解實(shí)驗(yàn)的操作及注意事項(xiàng)。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗(yàn)和提純，介紹生活中常見(jiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗(yàn)等問(wèn)題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)學(xué)生僅限于死記硬背幾個(gè)具體反應(yīng)，因此，面對(duì)高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強(qiáng)化學(xué)方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計(jì)了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對(duì)這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識(shí)上及時(shí)銜接。

堿和鹽的溶解性、強(qiáng)酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動(dòng)畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項(xiàng)、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì) ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無(wú)氧酸 b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強(qiáng)酸和弱酸，7種強(qiáng)酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)

c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強(qiáng)酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質(zhì) ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強(qiáng)堿和弱堿，4種強(qiáng)堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)

b．與堿反應(yīng)：

c．與某些酸的反應(yīng)：

d．與某些鹽反應(yīng)： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點(diǎn)過(guò)度到化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價(jià)，才能將化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價(jià)，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)行的保障。而初中化學(xué)的要求是說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，并書寫常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價(jià)的概念。對(duì)此，應(yīng)加強(qiáng)化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價(jià)化合物、化合價(jià)等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充(1)1～18號(hào)元素符號(hào)及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價(jià)化合物的形成。(5)化合價(jià)的定義(6)化合價(jià)的確定方法。

(7)元素的化合價(jià)與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進(jìn)行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價(jià)升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

(3)復(fù)習(xí)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

第五篇：高中化學(xué)必修一專題二練習(xí)

化學(xué)必修一專題二

1、不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_(kāi)________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到

4.48 L H2（標(biāo)況），并測(cè)得溶液中既沒(méi)有鐵離子也沒(méi)有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過(guò)調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問(wèn)：處理廢水時(shí)，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣?

專題四

1、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說(shuō)法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說(shuō)法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A，將此無(wú)色氣體A與等體積氧氣混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5 mL無(wú)色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無(wú)色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:(1)將此氣體通過(guò)濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無(wú)色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是